贵州省黔南州2025届高三下学期第三次模拟考试 化学试题

黔南州2025届高三年级第三次模拟考试 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答題前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答題卡相应題号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂：非选择 题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一70一16S一32 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中只有一项 最符合题目要求) 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.防滑粉可吸汗防滑，其主要成分是碳酸镁 B.聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子 C.聚乳酸与淀粉等混合制成的生物降解塑料，可为消除“白色污染”做贡献 D.可用铝粉与烧碱的混合物作厨房管道疏通剂 2.下列化学用语的表达正确的是 A.固体Si02的电子式：0：Si:0 B.中子数为8的氮核素：N C.NO;的VSEPR模型：gA D.Cu的价层电子排布：4s' 3.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 石墨能导电 未参与杂化的2印电子可在整个石墨中运动 向[Cu(NH,)4]SO,溶液中加入乙醇 乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质 B 会析出晶体 的溶解度 C 不存在稳定的H、HCl2、Cl分子 共价键具有饱和性 D 原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 高三·化学第1页（共8页） 4.自然界中存在矿物转化反应：14CS0,+5FS2+12H,0一7CuzS+5FeS0,+12H2S04。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molH,S0,中H的数目为2N B.常温常压下，18gH20中价层电子对数为4N, C.c(Cu2)=0.1mo/L的CuS0,溶液中S0}的数目为0.1N D.参与反应的FS2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：7 5.下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳中通人少量S02:Ca2+20H+S02CaS03↓+H,0 B.用惰性电极电解MgC1,溶液：2C+2H,0电解c,↑+H,↑+20H C.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H一2Fe3++3H,↑ D.Na[A1(OH),]溶液与NaHCO3溶液混合：[AI(OH)4]+HC05=Al(OH)3↓+H20+CO好 6.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 好空气 浓目 左千右湿的 红色纸片 NaOH 装置 酸 ⑧汽球 溶液 植物油 固体A 酿取了氢氧化钠溶液的棉球 醇FsS0液 氯酸钾 固体 A.当固体A为无水氯化钙时，验证千操的氯气 实验目的 B.观察Fe(OH)2的生成 是否有漂白性 /氟水（先少量，后过量） 橡皮塞 装置 FeL,溶液 米 液美 实验目的 C.探究Fe2与I广还原性的强弱 D.液溴的存放 7.某药物中间体的部分合成路线如图所示，下列有关说法正确的是 CH=CCHO 催化剂 CH CHO ① CHO A.I中核磁共振氢谱有7组峰 B.反应①为取代反应 C.反应②中原子利用率为100% D.1molⅢ与足量的H2加成，消耗4molH2 高三·化学第2页（共8页） 8.有前景的储能铝离子电池一般采用离子液体作电解质，某种离子液体的结构如图所示。W、 Q、X、Y、乙、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W为宇宙中含量最高的元素，Q的 其中一种核素可用于文物年代鉴定，Z无正价，Y、M位于同一主族。下列说法错误的是 A.同周期元素中第一电离能比Y大的有三种 B.该物质熔点低于NH,CI C.电负性：Z>Y>M D.氢化物的沸点：Q<Y 9.一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH,CHCICH,和CH,CH,CH,Cl的历程如图所示。下列说 法错误的是 A.从物质稳定性和反应速率角度均有利能 第Ⅱ第第克上第二步 于生成CH,CHCICH B.反应中既有σ键和T键的断裂，又有σ CH,-CH-CH 键的形成 CH-CH-CHX +CI +Cl CH,-CH=CH, +HCI CH,CH.CH,CI C.中间体CH,一CH一CH,碳原子的杂化 CH,CHCICH, 类型有sp2和sp3两种 0 反应历程 D.两种反应中反应物的总键能均高于生成物的总键能 10.全固态锂硫电池的正极材料Li2S,其晶胞结构如图所示，晶胞的边长为anm,设N,为阿伏 加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.晶胞中的微粒Y代表Li B.Li与s的最短核间距是：1m C.Li位于S2形成的八面体空隙中 184 D.晶体密度p= a.N ·102g/cm3 11.根据下列现象所得到的结论正确的是 选项 现象 结论 加热石蜡（石油分馏产品），将产生的气体通入 A 石蜡中含有烯烃 酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去 向A山2(S0,)3溶液和CaCL2溶液中分别加入 Al2(S0,)3溶液和CaC2溶液均 B Na,C03,均出现白色沉淀 可使C0的水解平衡正向移动 C 某红棕色气体可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 该红棕色气体为N02 用pH计分别测等物质的量浓度的NaHCO,溶液 D 和NaHSO,溶液的pH,pH计显示NaHCO,溶液 酸性：H2S03>H2C03 的pH>7,NaHS0,溶液的pH<7 高三·化学第3页（共8页） 12.我国科学家发现催化剂x-F,0,可高效活化H,0,实现物质的高选择性氧化。水体中去除 NH的催化反应过程如图所示。下列说法正确的是 A.该装置仅存在两种能量之间的转化 负栽 B.正极的电极反应式：2NH-6e一N2↑+8H' NH. H C.电解一段时间后电解质溶液的质量保持不变 H,0 a-Fe,O,Pt D.标准状况下，产生2.24L气体时，转移电子的数目为0.15N 电解质溶液 2H' 13.过氧化钙(Ca0,)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备Ca02的一种工业流程如图所 示。下列说法正确的是 洗涤、烘干 大理石 盐酸 H,0、NH,·H,O 纯CaC0 溶液 Ca0,'8H,0 冰水浴 A.步骤I中的盐酸可以用硫酸代替 B.步骤Ⅱ中冰水浴的目的仅是防止Ca02·8H,0分解 C.步骤Ⅱ中涉及的反应为：CaCl2+2NH3·H20+H202+6H20=C02·8H20↓+2NH,Cl D.步骤Ⅱ中分离得到C02·8H20晶体所使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 14.常温下，分别向Mn(NO2)2、Zn(NO2)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-gX, X代表c(Mm2“)、c(Zm2”)、 c(NOZ) c(HNO,) ]与pH的关系如图所示。已知：Km[Mn(OH),]> 10叶 b(9,6.15)1 K[Zn(OH)2]。下列说法错误的是 8 A.点b所在的线代表pX(Mn2+)与pH的关系 4 a(3.30,0) B.常温下，HNO2的K,数量级为104 0 2 c(7,-1.3p) C.相同条件下，Mn(OH)2比Zn(OH)2更易溶于HNO2 -4 2345678910 D.点d存在c(Na)+c(H)=c(NO2)+c(OH) PH 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（本大题共4小题，共计58分）》 15.(15分)金属锑主要用于制造合金及半导体材料。高纯锑可以通过辉锑矿（主要成分为 Sb2S3,还含有少量CuS、PbS、Si02和含Fe杂质等)制备，其工艺流程如图所示： 空气 盐酸 试剂X Na,S溶液 氧水 H: 辉 高温培烧→酸浸→还原 沉铜沉铅 渡水解→Sb0 滤渣① 漉渣② Sb 高三·化学第4页（共8页） 已知： ①Sb,0,难溶于水，Sb,0,与AL,0,具有相似的化学性质： ②盐酸酸浸得到的溶液中含有的阳离子有：H、Sb·、Pb2、Cu2、Fe2、Fe·: ③氧化性：Cu2>Sb3>fe2*; ④Km(CuS)=6.0x10,K(PbS)=9.0x109,Kn[Fe(0H)2]=8.0×1016,K,[Fe(0H)3]= 4.0x10-8,Km[Sb(0H),]=1.0x10。 (1)Sb的价层电子排布为5s25p',Sb在元素周期表中的位置为 (2)“酸浸”过程中主要的离子方程式为 (3)试剂X为 (填化学式)，试剂X的作用为 (4)在“沉铜沉铅”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，当CS和PbS共沉淀时，c(P c(Cu2) (5)滤液中，SbCl水解第一步生成白色沉淀Sb0Cl,其化学方程式为 。 进行该步骤 时， (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替氨水。 (6)实验室洗涤“水解”过滤后得到的Sb,0,沉淀的操作是 (7)锑一空气燃料电池是新一代高能量密度电池，电池的负极为金属锑，电解质溶液为浓 NaOH溶液，两极用阳离子交换膜隔开，已知锑离子在浓的强碱溶液中以Sb(OH);形 式存在。当负极溶解1mol锑时，通过阳离子交换膜的离子数为 (设N,为阿伏 加德罗常数的值)。 16.(14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，利用化学方法对硫 化氢回收处理有利于环境保护和资源利用。 I,克劳斯工艺 反应i:2H2S(g)+302(g)2S02(g)+2H20(g)△H1=-1036k·ml 反应i:4H2S(g)+2S02(g)3S2(g)+4H20(g)△H2=+94k·mol (1)计算反应i:2H,S(g)+02(g)一S2(g)+2H20(g)△H3= (2)将H,S(g)和02(g)以体积比2：1充人恒容绝热容器发生反应ⅲ，可判断该反应达到平 衡状态的是 (填字母)。 a.vE(H2S)=2w(02） b.容器内压强不再变化 c.混合气体的平均摩尔质量不变 d.H2S(g)和02(g)转化率相等 高三·化学第5页（共8页） Ⅱ.H2S热分解：2H,S(g)S,(g)+2H,(g)AH>0。 (3)该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度")条件下可自发进行。 (4)在0.1MPa下，将一定量的H2S充人容积可变的密闭容器中发生该反应，测得不同温度 下反应达到平衡时三种气态物质的物质的量如图1所示： 气 物8.0 质的 /mol 1200 1400 16001800 裂解温度K 图1 ①A点对应温度下的平衡常数K,= (用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压= 总压×物质的量分数)。 ②2H,S(g)S,(g)+2H2(g)的速率方程为E=k正c2(H,S),逆=k逆c(S2)·c(H,) (k:k为速率常数，只与温度有关)。当升高温度时， 玉的值将 (填“增大” “减小”或“不变”)。 ③在一定温度下反应达到平衡后，若保持条件不变，向容器中通入适量的氩气，有利于 提高H2的产率，理由是 0 （S)已知：g=-（R为常数，k的单位为J·m,K,温度T的单位为K,B表示 反应的活化能，单位为kJ·mol')。Rlnk与催化剂(Catl、Cat2为催化剂)、温度(T)的关 系如图2所示。 0.0 -0.2 Catl -0.4 Cat2 -0.6 -0.8 -1.0 400500600700800温度/K 图2 在催化剂Cat1作用下，正反应的活化能为 kJ·ml。相同条件下催化效率较 高的是 (填“Catl”或“Cat2”)。 高三·化学第6页（共8页） 17.(14分)1-溴丁烷工业用途广泛，可用作制药原料、稀有元素萃取的溶剂、有机合成的中间体 及烷基化剂、香料合成原料等。其制备步骤及装置如图所示（装置图中夹持装置路）：有关 数据如表所示： ①稀释：在100mL圆底烧瓶中加入15mL水，然后加入18mL浓硫酸摇匀后.冷却至室温。 ②回流：在圆底烧瓶中再加入11.2mL1-丁醇.混合后加入10.3g溴化钠.充分振荡，加人 几粒沸石，按上图制备装置开始回流，回流过程中需经常摇动圆底烧瓶。反应结束冷却 后，改为蒸馏装置。 ③纯化：将接收器中收集到的馏出液转入分液漏斗，用10mL水洗涤，再用5mL浓硫酸洗涤。 分去硫酸层，有机层依次用水、饱和NaHC0,溶液、水洗涤。将产物移入干燥的锥形瓶中，加 入无水氣化钙干燥.间歇摇动.当观察到 将干燥后的产物小心转入蒸馏烧瓶中。 ④蒸馏：加热蒸馏，收集99-103℃的馏分，产量约为6.5g。 导管 温度计 NaOH 溶液 制备装置 蒸馏装置 已知：i.NaBr+H,S0,(浓)△HBr↑+NaHS0.; i.CH,CH,CH,CH.OH+HBr-CH,CH,CHCH,Br+H,O; ⅲ.1-丁醇可溶于浓硫酸，1-溴丁烷不溶于浓硫酸： iV.1-丁醇可与1-溴丁烷形成沸点为98.6℃的恒沸物。 药品名称 摩尔质量(g/mol) 沸点（℃） 密度(gmL) 在水中的溶解度(g/100mL) 1-丁醇 74 117.7 0.81 7.9 1-涣丁烷 137 101.6 1.3 不溶于水 涣化钠 103 1390 0.9 微溶于水 (1)仪器a的名称是 (2)回流时，要经常摇动反应装置的原因是 (3)加料时，不可以先加溴化钠与浓硫酸混合，再加人1-丁醇和水的原因是 (用化 学方程式表达)。 高三·化学第7页（共8页）》 (4)若选用较浓的硫酸作为反应物，水洗后得到的产品会呈黄色，此时最好选用少量 (填字母)溶液处理除去颜色。 A.NaHSO, B.CCl C.NaOH D.NaCl (5)纯化步骤中，用浓硫酸洗涤的原因是 (6)请将纯化步骤横线上的现象补充完整： (7)该实验的产率为 (结果保留至1%)。 18.(15分)化合物G具有抗菌杀毒的功效，以下为其合成路线： 0 0 OH OH (I)NaOH水溶液HO OH △ (2)H,0 C HO OH OH 一定条件 HO OH G 已知：@<+△ ②R,C0CI+R20H→R,COOR2+HCl。 回答下列问题： (1)C的化学名称为 C的结构简式为 (2)D→E的第(1)步反应的化学方程式为 0 (3)设计E→F步骤的目的是 (4)下列关于G的说法正确的有 (填字母)。 A.有4个手性碳原子 B.最多有8个碳原子共面 C.可溶于水，易溶于乙醇 D.1molG最多能与3 mol NaHC0,反应 (5)有机物E的同分异构体中满足以下条件的有 (不考虑立体异构)种。 a.有六元碳环； b.1mol该有机物分别与足量的NaOH和Na反应时，消耗的n(NaOH)_】 n(Na) c.同一个碳原子上不能连2个羟基。 COOCH,CH, (6)参照上述合成路线，设计以乙醇和1,3-丁二烯为原料合成 的路线（无机试 剂任选)： 高三·化学第8页（共8页） 黔南州2025届高三年级第三次模拟考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 2 3 4 5 6 7 答案 B B A B D D C 题号 8 10 11 12 13 14 答案 D D D C A 二、非选择题（共58分） 15.(15分) (1)第五周期第VA族(2分，全对才给分) (2)Sb20+6H—2Sb3+3H20(2分，没配平给1分，下同) (3)Sb(1分) 将三价铁离子还原成亚铁离子（不能是铁）(1分) (4)1.5×107(2分) (5)SbCl+H20—SbOC11+2HCI(2分，不打沉淀符号不扣分) 不能(1分) (6)将所得$bO3沉淀置于漏斗（或过滤器）中，沿玻璃棒向漏斗（或过滤器）中注入蒸 馏水，直至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次(2分，答全才给分) (7)3NA(2分) 16.(14分) (1)-314kJ小mo(2分，数值和负号写对给1分，单位漏写或错写扣1分) (2)ab(2分，全对给2分，错选不给分) (3)高温(1分)》 (4)①0.02(2分) ②增大(2分) ③在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相当于减小压强，该反应是气体分子数增大的 反应，减小压强，平衡正向移动，HS的平衡转化率增大(2分)（答“恒温恒压时，通 A,相当于稀释，平衡正移，H2产率提高”也可给分，给分关键“条件改变，正移”") (5)200(2分) Catl(1分) 第1页共2页 17.(14分) (1)球形冷凝管(2分) (2)使反应物充分接触，提高1-溴丁烷的产率(2分，其他合理答案也可，如“提高反应 效率、防止局部过热发生副反应”“混匀反应物，提高反应效率”等均可以给分，给分点 在于是否表达出该操作可以充分反应) (3)2HBr+H2S04(浓)△Br2+S02+2H20(2分) 或2NaBr+3HSO(浓)一2 NaHSO4+Br2+SO2+2Hz0(2分)（第二个反应生成物写Na2SO4 不给分) (4)A(2分) (5)除去残留的1-丁醇，防止1-丁醇与1-溴丁烷形成恒沸物(2分，答到“除1丁醇” 即可得2分) (6)液体澄清透明(2分，写到“液体澄清”即可得2分) (7)47%(2分，其他答案不给分) 18.(15分) (1)1-氯-1,3-丁二烯（2分) (2分) 水H0 0N3 (2) △HO +3NaCI+NaBr+H0(2分) OH (3)保护特定羟基或使特定位置的羟基发生反应(2分)（答到“保护羟基”就可以给分） (4)AC(全对2分，对1个给1分，错选1个扣1分) (5)8(2分) (6)(3分：写对2步给1分，写对3步给2分，全对给3分)（第一步的条件写到浓硫酸 就可以给分，第二步写出试剂就可以给分，第三步写Ni或者一定条件都可以给分) CHCH,OH浓t酸，17oe)CH-CH204CHCH04 器→ COOH CH CH2 OH 浓硫酸、加热→ COOCH:CH; 第2页共2页