专题2 溶解度图表分析 强化巩固练-【一战成名新中考】2025云南中考化学·大单元结构化复习手册

大单元结构化复习手册·云南化学 第 二 部 分 重 难 专 题 突 破 专题 2　 溶解度图表分析(9 年 7 考) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　类型 1 溶解度曲线(9 年 6 考) 1. 如图是氢氧化钙的溶解度曲线。 下列有关 说法正确的是 (　 　 ) A. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 增大 B. 氢氧化钙属于易溶物 C. 配制氢氧化钙溶液尽量用冷水,可增大 溶解的量 D. 30 ℃时,氢氧化钙的溶质质量分数为 0.15% 2. 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲 线,下列说法正确的是 (　 　 ) A. t1℃时,等质量的甲、乙溶液中含有等质 量的甲、乙 B. t2℃时,a g 甲溶于 100 g 水形成甲的饱 和溶液 C. t1℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的 质量比为 1 ∶ 5 D. t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱 和溶液分别降温至 t1℃,析出晶体的质 量甲>乙 3. 芒硝(Na2SO4)是一味中药,有清热解毒的 功效。 山西某盐池富含 Na2SO4,还含有少 量 NaCl,两种物质的溶解度曲线如图所 示。 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 两种物质中溶解度受温度变化影响较 小的物质是 Na2SO4 B. T ℃ 时,Na2SO4 和 NaCl 的饱和溶液的 溶质质量分数相等 C. 40 ℃时,Na2SO4 的饱和溶液只能通过 降温析出晶体 D. 将 40 ℃ 时等质量的 Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液降温到 20 ℃,所得溶液质量: Na2SO4>NaCl 4. 我国科学家侯德榜发明了将制碱和制氨结 合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业 的发展作出了杰出贡献。 制碱反应主要涉 及的物质的溶解度曲线如图。 下列说法中 正确的是 (　 　 ) A. NH4Cl 的溶解度比 NaHCO3 的溶解度小 B. 60 ℃时,向 50 g 水中加入 28 g NH4Cl 形成 78 g 饱和溶液 C. 60 ℃ 时,将 NaCl 的饱和溶液降温到 t ℃时,没有晶体析出 D. NH4Cl 溶液中含有少量 NaCl,可用冷却 热饱和溶液的方法提纯 NH4Cl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 29 大单元结构化复习手册·云南化学 第 二 部 分 重 难 专 题 突 破 5. 【一题练透一模型】如图为 X、Y、Z 三种固体 物质的溶解度曲线。 请回答下列问题: (1) t3℃时,X、Y、Z 的溶解度大小关系为 　 　 　 　 　 　 。 (2) t3℃时,将等质量 X、Y、Z 的饱和溶液 分别降温到 t1℃,没有析出晶体的是　 　 。 (3) t3℃时,将等质量的 X、Y、Z 分别溶于 水配成饱和溶液,所需水的质量大小关系 为　 　 　 　 　 　 。 (4) t3℃时,将 40 g X 溶于 50 g 水中,再降 温至 t2℃,所得溶液的溶质质量分数为 　 　 　 　 (保留一位有效数字)。 (5)若 X 溶液中含有少量 Z,可用 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 的方法提纯 X。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓 展 设 问 (6)P 点的含义是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (7)在同一压强下,气体的溶解度随温 度的变化趋势与图中　 　 　 　 的相似。 (8)若 a、b 两点均代表 Z 的溶液,则其 溶质质量分数的大小关系为　 　 　 　 。 (9)将 t3℃时 160 g 物质 X 的饱和溶液 降温至 t2℃,可析出　 　 　 　 g 晶体。 (10) t3℃时,在 100 g X 的饱和溶液中 加入 10 g 水,为使溶液重新达到饱和, 需加入 X 物质　 　 　 　 g。 (11)分别将 t3℃时 X、Y、Z 三种物质的 饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液中溶质 的质量分数的大小关系为 　 。 类型 2 溶解度表 6. Li2CO3 是生产锂电池的主要原料,其在水 中的溶解度如下表。 下列说法正确的是 (　 　 ) 温度 / ℃ 0 20 40 60 80 溶解 度 / g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 A. 20 ℃时,Li2CO3 的溶解度为 1.33 B. 将 80 ℃ 时 Li2CO3 的饱和溶液降温至 40 ℃,仍为饱和溶液 C. 0 ℃时,Li2CO3 溶液的溶质质量分数最 大为 1.54% D. 40 ℃时,101.17 g Li2CO3 的饱和溶液, 要得到 0.32 g 晶体,应将该溶液温度调 节至 80 ℃ 7. 氯化钾和硝酸钾的溶解度如表所示。 根据 表格回答问题: 温度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶 解 度 / g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 (1)温度在　 　 　 　 　 　 范围内,硝酸钾 和氯化钾有相同的溶解度,该溶解度的最 小取值范围是　 　 　 　 　 　 　 。 (2)20 ℃时,将 20 g KCl 固体溶于 50 g 水 中,充分溶解后,所得溶液中溶剂与溶质的 质量比为　 　 　 　 。 (3)将 60 ℃时等质量的 KNO3 和 KCl 两种 饱和溶液降温至 20 ℃,则两种溶液的溶质 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 39 大单元结构化复习手册·云南化学 第 二 部 分 重 难 专 题 突 破 质量大小关系是:KNO3 　 　 　 　 (填“ >” “<”或“ =”)KCl。 (4)将 KCl 的饱和溶液与 KNO3 的饱和溶 液各 100 g 分别从 40 ℃降温至 10 ℃,对所 得溶液的描述正确的是　 　 　 (填标号)。 A. 都是饱和溶液 B. 溶液质量:KCl<KNO3 C. 溶剂质量:KCl>KNO3 类型 3 实验操作图 8. 20 ℃时,取 30 g 氯化镁固体于烧杯中(已 知 20 ℃时,氯化镁的溶解度是 40 g),按下 图进行实验,不断搅拌,使之逐渐溶解。 下 列分析正确的是 (　 　 ) A. 甲烧杯中,氯化镁溶液是不饱和溶液 B. 乙烧杯中未溶解固体的质量为 5 g C. 甲→乙过程中,氯化镁溶液的溶质质量 分数变大 D. 乙→丙过程中,氯化镁的溶解度变大 9. M 是甲、乙两种物质中的一种,60 ℃时甲 的溶解度为 110 g,乙的溶解度为 45.8 g, 小明进行了如图所示的实验。 下列分析正 确的是 (　 　 ) A. M 是物质乙 B. 溶液②的质量为 21 g C. 只有溶液③是饱和溶液 D. 溶液中溶质的质量分数:②>③>① 类型 4 综合类(2022.19) 10. 为探究 KCl 固体在水中的溶解情况及在 不同温度时的溶解度,进行下图所示的操 作(忽略水的蒸发)。 下列说法错误的是 (　 　 ) 温度 / ℃ 20 40 90 KCl 的溶解度 / g 34.0 40.0 54.0 A. ①的溶液中溶质的质量分数约为 23% B. ②的溶液为不饱和溶液 C. ②的溶液降温到 20 ℃时会析出晶体 D. ③的溶液质量是 77 g 11. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图 1 所 示,下列说法正确的是 (　 　 ) A. t1℃时,溶解度的大小关系为甲=乙 B. 由图 2 推测硝酸钾是图 1 中的乙物质 C. 图 2“某一步操作”前后的溶液状态变 化过程可以在图 1 中表示为 c 点→ d 点 D. P 点时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质 量分数相等 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 49 参考答案及重难题解析·云南化学 第 二 部 分 　 　 重 难 专 题 突 破 (5)①便于固液分离　 ②产生蓝紫色火焰,放出热量　 吸 收二氧化硫气体,防止污染空气 2.(1)集气瓶　 (2)防止的冷凝水倒流,使试管炸裂　 正 (3)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑ (4)①打开分液漏斗的活塞,滴入一定量的 H2O2 溶液后 关闭　 ②二氧化碳的密度比空气大,能和水反应生成酸　 ③装置 C 产生的二氧化碳中含有水蒸气(合理即可) 3.(1)长颈漏斗　 (2)A　 C (3)液面高度不变 (4)①可以控制反应的发生和停止 ②AgNO3+HCl 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 ③二氧化碳中混有氯化氢 4.(1)试管　 (2)催化　 (3)A　 (4)c (5)①Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2+H2↑　 ② m4-m3 m3 ③吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 【变式训练】(1)红色固体变为黑色　 (2) 17m2 55m ×100% (3)①③④ 5.(1)量筒　 (2)过氧化氢溶液和二氧化锰　 可以测定生成 氧气的体积 (3)CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ (4)①吸收水蒸气和氨气 　 ②装置 C 在反应前后的质量 (合理即可)　 ③偏大 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第二部分　 重难专题突破 专题 1　 质量守恒定律的应用 1.A　 2.B　 3.D 4.B　 【解析】根据质量守恒定律,参加反应的物质总质量与 反应生成的物质总质量相等,则参加反应的氧气和 R 的质 量总和一定等于 8.8 g+5.4 g = 14.2 g,A 正确;根据质量守 恒定律,化学反应前后,元素的种类和质量不变,物质 R 在 足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水,生成物中含有 C、H、O 元素,反应物氧气由氧元素组成,故 R 中一定含有 C、H 元素,可能含有 O 元素,B 错误;碳元素的质量为 8.8 g ×( 12 44 ×100%)= 2.4 g,氢元素的质量为 5.4 g×( 2 18 ×100%) = 0.6 g,R 中最少只含有 C、H 两种元素,质量为 2.4 g+0.6 g = 3.0 g,C 正确;由 C 选项分析可知,若 R= 4.6 g,氧元素的 质量为 4.6 g-2.4 g-0.6 g= 1.6 g,则 C、H、O 的原子个数比 为 2.4 12 ∶ 0.6 1 ∶ 1.6 16 = 2 ∶ 6 ∶ 1,故 R 可能是酒精 ( C2H6O),D 正确。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思路分析 m(CO2) × 12 44 →m(C);m(H2O) × 2 18 →m(H);m(R) - m(C)-m(H)= m(O), 原 子 个 数 比 C ∶ H ∶ O = m(C) C 相对原子质量 ∶ m(H) H 相对原子质量 ∶ m(O) O 相对原子质量 5.D　 6.A　 7.D　 8.C　 9.D　 10.B　 11.C　 12.B　 13.B 14.C　 15.D　 16.B　 17.C 专题 2　 溶解度图表分析 1.C　 【解析】根据图像可知,氢氧化钙的溶解度随温度的升 高而减小,A 错误;20 ℃时,氢氧化钙的溶解度小于 10 g, 属于微溶物,B 错误;温度越低氢氧化钙的溶解度越大,故 配制氢氧化钙用冷水,可增大溶解的量,C 正确;30 ℃时, 氢氧化钙的溶解度是 0.15 g,其饱和溶液的溶质质量分数 为 0.15 g 0.15 g+100 g ×100%<0.15%,且选项中未指明溶液是否 饱和,D 错误。 2.D　 【解析】 t1℃时,甲和乙的溶解度相等,所以等质量的甲 和乙的饱和溶液中含有等质量的甲和乙,选项未指明溶液 是否饱和,A 错误;t2℃时,甲的溶解度大于 a g,a g 甲溶于 100 g水形成甲的不饱和溶液,B 错误;t1℃时,甲的溶解度 为 25 g,该温度下,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比 为 25 g ∶ 100 g= 1 ∶ 4,C 错误;如图所示,甲的溶解度随温度 的降低而减小,乙的溶解度随温度的降低而增大,t2℃时, 将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃, 甲析出晶体,乙未析出晶体,故析出晶体的质量甲>乙,D 正确。 3.B　 【解析】由图可知,NaCl 的溶解度随温度的升高而增大 且受温度变化影响较小,Na2SO4 的溶解度在 0 ℃ ~ 40 ℃ 随温度的升高而增大,40 ℃以后随温度的升高而减小,且 受温度变化影响较大,A 错误;T ℃时,Na2SO4 和 NaCl 的 溶解度相等,即对应饱和溶液的溶质质量分数相等,B 正 确;由 A 分析可知,40 ℃时,Na2SO4 的饱和溶液降温或升 温均会有晶体析出,C 错误;将 40 ℃时等质量的 Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液降温到 20 ℃,溶解度均随温度的降低而 减小,选项未指明溶液是否饱和,无法比较所得溶液的质 量大小,D 错误。 4.D　 【解析】选项中未指明温度,无法比较 NH4Cl、NaHCO3 的溶解度大小,A 错误;60 ℃时,氯化铵的溶解度为55.2 g, 即 100 g 水中最多能溶解 55.2 g 氯化铵达到饱和状态,则 60 ℃时,向 50 g 水中加入 28 g 氯化铵,最多能溶解 27.6 g 氯化铵固体,形成 50 g+27.6 g = 77.6 g 饱和溶液,B 错误; 氯化钠的溶解度随温度的降低而减小,60 ℃时,将 NaCl 的 饱和溶液降温到 t ℃时,氯化钠的溶解度减小,有晶体析 出,C 错误;氯化铵和氯化钠的溶解度均随温度的升高而 增大,氯化铵的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶 解度受温度变化影响较小,故 NH4Cl 溶液中含有少量 NaCl,可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯 NH4Cl,D 正确。 5.(1)X>Y>Z　 (2)Z　 (3)Z>Y>X　 (4)23.1% (5)降温结晶(或冷却热饱和溶液) 【拓展设问】(6) t2℃时,X、Z 的溶解度相等,为 30 g (7)Z　 (8)a>b　 (9)30　 (10)6　 (11)Y>Z>X 【解析】(1)由图可知,t3℃时,X、Y、Z 的溶解度大小关系为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 33 参考答案及重难题解析·云南化学 第 二 部 分 　 　 重 难 专 题 突 破 X>Y>Z;(2) t3℃时,将等质量 X、Y、Z 的饱和溶液分别降 温到 t1℃,X、Y 的溶解度均随温度的降低而减小,Z 的溶 解度随温度的降低而增大,故 X、Y 溶液有晶体析出,Z 溶 液没有晶体析出;(3) t3℃时,X、Y、Z 三种物质的溶解度大 小关系为 X>Y>Z,故 t3℃时,将等质量的 X、Y、Z 分别溶于 水配成饱和溶液,所需水的质量大小关系为 Z > Y >X; (4)根据溶解度定义可知, t3℃ 时,将 40 g X 溶于 50 g 水 中,最多溶解 30 g 溶质,再降温至 t2℃,溶剂质量不变,根 据溶解度可知,此时最多溶解 15 g 溶质,所得溶液的溶质 质量分数为 15 g 15 g+50 g ×100%≈23.1%;(5)若 X 溶液中含 有少量 Z,X 的溶解度随温度的降低而减小,Z 的溶解度随 温度的降低而增大,可用降温结晶或冷却热饱和溶液的方 法提纯 X。 【拓展设问】 (9) t3℃时,X 的溶解度为 60 g,160 g X 的饱 和溶液中溶质为 60 g,溶剂为 100 g,降温至 t2℃,X 的溶解 度为 30 g,100 g 水中最多溶解 30 g X,则析出晶体的质量 为 60 g- 30 g = 30 g;(10)设需加入 X 固体的质量为 x, x 10 g = 60 g 100 g ,x= 6 g;(11)分别将 t3℃时 X、Y、Z 三种物质的 饱和溶液降温至 t1℃,X、Y 的溶解度减小,析出晶体,变为 t1℃时的饱和溶液,t1℃时,Y 的溶解度大于 X 的溶解度, 则饱和溶液的溶质质量分数:Y>X,降低温度,Z 的溶解度 增大,不会析出晶体,应该按照 t3℃时的溶解度计算,Y 在 t1℃时的溶解度大于 Z 在 t3℃时的溶解度大于 X 在 t1℃时 的溶解度,所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为 Y>Z>X。 6.D　 【解析】20 ℃时,Li2CO3 的溶解度为 1.33 g,A 错误;将 80 ℃时 Li2CO3 的饱和溶液降温至 40 ℃,溶解度增大,变 成不饱和溶液,B 错误;0 ℃时,Li2CO3 溶液的溶质质量分 数最大为饱和状态下的溶质质量分数,即 1.54 g 1.54 g+100 g × 100%≈1.5%<1.54%,C 错误;40 ℃时,Li2CO3 的溶解度为 1.17 g,所以 40 ℃时 101.17 g Li2CO3 饱和溶液中溶质的质 量为 101.17 g ×( 1.17 g 1.17 g+100 g ×100%)= 1.17 g,水的质量 为 100 g,要得到 0.32 g 晶体,调节温度(升温),则需溶解 Li2CO3 的质量为 1. 17 g- 0. 32 g = 0.85 g,此时溶解度为 0.85 g,对应的温度为 80 ℃,D 正确。 7.(1)20 ℃ ~30 ℃ 　 34.0 g~37.0 g　 (2)50 ∶ 17　 (3)< (4)AC 【解析】(1)由表可知,20 ℃时,溶解度:硝酸钾<氯化钾, 30 ℃时,溶解度:硝酸钾>氯化钾,故 20 ℃ ~ 30 ℃范围内 的某一温度,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,最小取值范 围是 34.0 g~ 37.0 g;(2)20 ℃时,KCl 的溶解度为 34.0 g, 将 20 g KCl 固体溶于 50 g 水中,充分溶解后,最多溶解 17 g,所得溶液中溶剂与溶质的质量比为 50 ∶17;(3)60 ℃ 时,等质量的 KNO3 和 KCl 两种饱和溶液中溶剂质量关系 为 KNO3<KCl,降温至 20 ℃时,溶剂质量不变,溶解度关系 为 KNO3 <KCl,故 20 ℃ 时两种溶液的溶质质量关系为 KNO3<KCl;(4)KCl 和 KNO3 的溶解度均随温度的升高而 增大,将 KCl 的饱和溶液与 KNO3 的饱和溶液各 100 g 分 别从40 ℃降温至 10 ℃,溶解度都减小,都为饱和溶液,A 正确;降温至 10 ℃,两者溶剂质量不变,10 ℃时氯化钾的 溶解度较大,则其饱和溶液质量:KCl>KNO3,B 错误;在 40 ℃时 KCl 的溶解度是 40.0 g,则 100 g 饱和溶液中溶剂 的质量为( 100 g 140 g × 100%) × 100 g≈71. 43 g ,在 40 ℃ 时 KNO3 的溶解度为 63.9 g,则 100 g 饱和溶液中溶剂的质量 为( 100 g 163.9 g ×100%) ×100 g≈61.01 g ,故溶剂质量:KCl> KNO3,C 正确。 8.D　 【解析】20 ℃时,甲烧杯中氯化镁固体有剩余,故甲烧 杯中,氯化镁溶液是饱和溶液,A 错误;20 ℃时,氯化镁的 溶解度是 40 g,即 20 ℃时,100 g 水中溶解 40 g 氯化镁,乙 烧杯中溶剂质量为 25 g+25 g= 50 g,最多溶解溶质 20 g,故 未溶解固体的质量为 30 g-20 g= 10 g,B 错误;甲→乙过程 中,甲烧杯和乙烧杯中都是 20 ℃时氯化镁的饱和溶液,所 以两烧杯中氯化镁溶液的溶质质量分数相等,C 错误;乙 →丙过程中,溶剂的量不变,温度由 20 ℃升高到60 ℃,丙 烧杯中固体完全溶解,说明氯化镁的溶解度随温度的升高 而增大,D 正确。 9.B　 【解析】由图可知,20 ℃时,向 50 g 水中加入 11 g M,M 全部溶解,得到溶液①,将溶液①蒸发 40 g 水,升温至 60 ℃,得到溶液②,无晶体析出,溶液②中溶剂质量为 50 g -40 g= 10 g,溶质质量为 11 g,即 60 ℃时,M 的溶解度一 定≥110 g,60 ℃ 时,甲的溶解度为 110 g,乙的溶解度为 45.8 g,故 M 是物质甲,A 错误;由分析可知,溶液②中溶剂 质量为 10 g,溶质质量为 11 g,故溶液质量为 10 g+11 g = 21 g,B 正确;由分析可知,M 是物质甲,溶液①中没有未溶 解的固体,且不知道 20 ℃时甲的溶解度,无法判断溶液状 态,60 ℃时,甲的溶解度为 110 g,则溶液②中 10 g 水中溶 解 11 g 的甲恰好饱和,则溶液②是饱和溶液,溶液③中有 未溶解的固体,则溶液③是 20 ℃的饱和溶液,故饱和溶液 一定有②和③,C 错误;溶液①的溶质质量为 11 g,溶剂质 量为 50 g,溶液②的溶质质量为 11 g,溶剂质量为10 g,所 以溶质质量分数:①<②,将溶液②降温至 20 ℃,有晶体析 出,故溶质质量分数:②>③,但是不知道 20 ℃时甲的溶解 度,无法判断溶液①的状态,则无法比较溶液①③的溶质 质量分数大小,D 错误。 10.B　 【解析】根据表中数据可知,20 ℃时,KCl 的溶解度为 34.0 g,即 100 g 水中最多能溶解 34 g KCl,故 15 g KCl 加 入 50 g 水中,固体全部溶解,此时溶液中溶质的质量分数 为 15 g 15 g+50 g ×100%≈23%,A 正确;根据表中数据可知, 40 ℃时,KCl 的溶解度为 40.0 g,即 100 g 水中最多能溶 解 40 g KCl,故 50 g 水中最多能溶解 20 g KCl,此时加入 KCl 的质量一共为 15 g+5 g = 20 g,此时②的溶液为饱和 溶液,B 错误;由选项 B 可知,②的溶液为饱和溶液,根据 表中数据可知,KCl 的溶解度随温度的降低而减小,故将 ②的溶液降温到 20 ℃时会析出晶体,C 正确;根据表中 数据可知,90 ℃时,KCl 的溶解度为 54.0 g,即 100 g 水中 最多能溶解 54 g KCl,则 50 g 水中最多能溶解 27 g KCl, ③中加入 KCl 的总质量为 15 g+5 g+10 g= 30 g,最多溶解 27 g,此时溶液的质量为 27 g+50 g= 77 g,D 正确。 11.D　 【解析】通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,溶解度的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 43 参考答案及重难题解析·云南化学 第 二 部 分 　 　 重 难 专 题 突 破 大小关系为甲>乙,A 错误; t2℃ 时,甲物质的溶解度是 80 g,乙物质的溶解度小于 60 g,t2℃时,向 100 g 水中加 入 60 g 硝酸钾,固体完全消失,所以由图 2 推测硝酸钾是 图 1 中的甲物质,B 错误;②中溶液是 t2℃时的不饱和溶 液,对应图中的 c 点,经过某一步操作后变成③中的饱和 溶液且溶液质量不变,故对应图中的 a 点,即图 2“某一步 操作”前后的溶液状态变化过程可以在图 1 中表示为 c 点→a 点,C 错误;通过分析溶解度曲线可知,P 点表示该 温度下甲、乙的溶解度相等,即甲、乙两种饱和溶液的溶 质质量分数相等,D 正确。 专题 3　 坐标曲线题 1.C　 【解析】向 pH= 1 的稀盐酸中不断加水,溶液的酸性逐 渐减弱,pH 逐渐增大,但 pH 不可能大于或等于 7,A 正确; 向 pH= 13 的 NaOH 溶液中不断加水,溶液的碱性变弱,但 溶液始终显碱性,pH 不可能小于或等于 7,B 正确;向一定 量的氢氧化钠溶液中滴加 pH = 3 的稀盐酸,碱性逐渐减 弱,酸性逐渐增强,pH 的变化是从大于 7 逐渐减小到等于 7、小于 7,但是 pH 不会小于 3,C 错误;向氯化钙和稀盐酸 的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液,碳酸钠先和稀盐酸 反应,随着反应的进行,溶液的酸性减弱,pH 增大,当恰好 完全反应时溶液显中性;继续加入碳酸钠时,碳酸钠和氯 化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠,在碳酸 钠和氯化钙反应的过程中溶液的 pH 不变,当氯化钙完全 反应后,再加入碳酸钠溶液时,碳酸钠溶液显碱性,溶液的 pH 又增大,D 正确。 2.C　 【解析】向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫 酸,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,随着反应的进 行,固体的质量逐渐减少,至完全反应,固体的质量减少至 0,A 错误;向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫 酸,溶液的质量逐渐增加,至完全反应,继续加入稀硫酸, 溶液的质量始终在增加,但第二个过程中溶液质量增加的 幅度比第一个过程小,B 错误;向盛有一定量氧化铁的烧 杯中不断滴入稀硫酸,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和 水,随着反应的进行,水的质量逐渐增加,至完全反应,继 续加入稀硫酸,水的质量始终在增加,由于氧化铁和稀硫 酸反应有水生成,则第二个过程中水的质量增加幅度比第 一个过程小,C 正确;向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断 滴入稀硫酸,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,随着 反应的进行,溶液中铁元素的质量逐渐增加,至完全反应, 不再发生改变,D 错误。 3.A　 【解析】每 56 份质量的铁会生成 2 份质量的氢气,每 65 份质量的锌会生成 2 份质量的氢气,所以分别向等质量 的锌、铁中逐滴加入等质量等质量分数的稀盐酸,铁生成 的氢气多,A 正确;电解水时生成氢气和氧气的体积比约 为 2 ∶ 1,质量比约为 1 ∶ 8,B 错误;实验室加热高锰酸钾制 取氧气,高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气,刚 开始加热时高锰酸钾没有分解,达到一定温度后,反应开 始,固体的质量不断减小,完全反应后固体质量达到最小 并不再变化,且完全反应后仍有固体物质存在,即固体质 量不为零,C 错误;向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶 液中加入足量的锌粉,锌先与硝酸银溶液反应,每 65 份质 量的锌置换出 216 份质量的银,固体质量增多,待硝酸银 反应完后,锌再与硝酸铜溶液反应,每 65 份质量的锌置换 出 64 份质量的铜,固体质量略减少,D 错误。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 易错提醒 本题学生易错选 C,该坐标曲线的横坐标是加热时 间,不是反应时间,因此开始时因为还未达到高锰 酸钾分解的温度,曲线会出现一段平台期。 4.A 5.A　 【解析】向一定量水中不断加入硝酸钾固体,硝酸钾逐 渐溶解,溶质质量分数逐渐增大,达到饱和状态时,溶质质 量不变,所以溶液的溶质质量分数先增大,后不变,A 正 确;浓硫酸敞口放置一段时间,浓硫酸具有吸水性,溶质质 量不变,溶剂质量增加,溶质质量分数减小,B 错误;固体 物质的溶解度只与温度有关,在恒温条件下,将饱和氯化 钠溶液蒸发适量水,溶液的溶质质量分数不变,但溶剂少 了,溶质析出,溶质质量会变小,C 错误;氧化钙和水反应 生成氢氧化钙,所以温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙 溶液中加入氧化钙,溶剂质量减少,溶液质量也会减少,D 错误。 6.C　 【解析】粉末状石灰石比块状石灰石和稀盐酸的接触 面积大,因此向两份质量相等的块状石灰石和粉末状石灰 石中分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸时,生成的 二氧化碳质量相等,粉末状石灰石和稀盐酸反应的时间更 短,A 错误;等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别 在有、无 MnO2 的条件下反应,催化剂只能影响反应速率, 不影响产生氧气的质量,有催化剂的反应速率快,至完全 反应所需时间短,B 错误;等质量的碳酸钙粉末与足量不 同溶质质量分数的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量 相等,反应物的浓度越大,反应越剧烈,碳酸钙粉末与 10% 的稀盐酸反应的速率更快,反应时间更短,C 正确;等质量 的锌粒和锌粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反 应,由于锌粉和锌粒的质量相等,最终生成氢气的质量相 等,锌粉与稀盐酸反应的速率快,反应时间更短,D 错误。 7.D　 【解析】氢氧化钠溶于水放出热量,温度会升高;硝酸 铵溶于水会吸热,温度会降低,后均恢复至室温,A 错误; 向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液,二氧 化锰是反应的催化剂,其质量和化学性质在反应前后均不 变,B 错误;20 ℃时,向一定量硝酸钾的不饱溶液中不断加 入硝酸钾固体,硝酸钾能继续溶解,至达到饱和状态不再 溶解,该过程中溶剂质量不变,所以溶质质量不断增大直 到饱和,溶质质量分数也逐渐增大直到饱和,但一开始的 时候溶液中含有硝酸钾,溶质质量分数不是 0,所以曲线起 点不是 0,C 错误;向一定量的硫酸铜溶液中加入锌,硫酸 铜溶液与锌反应生成硫酸锌和铜,化学方程式为 CuSO4 + Zn 􀪅􀪅 ZnSO4+Cu,每 65 份质量的锌置换出 64 份质量的 铜,固体质量减小,则溶质质量增大,待铜置换完之后,溶 质质量不再变化,D 正确。 8.D 　 【解析】电解水时得到的氢气与氧气的体积比约为 2 ∶ 1,A 错误;木炭燃烧生成二氧化碳,固体质量减小,B 错 误;锌过量,最终盐酸反应完全,盐酸溶质质量分数越大, 反应越剧烈,20%的盐酸产生的气体较多,C 错误;铁和锌 均能置换出硝酸铜溶液中的铜,且生成物中铁和锌均为+2 价,又由于锌的相对原子质量大于铁,则与等量的硝酸铜 溶液反应时,消耗锌的质量大于铁,D 正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 53