大单元3 三阶综合提升 强化巩固练-【一战成名新中考】2025云南中考化学·大单元结构化复习手册

大单元结构化复习手册·云南化学 第 一 部 分 大 单 元 结 构 化 训 练 三阶　 综合提升 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　1. 材料是人类社会物质文明进步的重要标 志。 纵观人类发展的历史,从石器时代、青 铜器时代、铁器时代直到信息时代,每一次 时代变革,都与化学材料的发展密不可分。 (1)早在春秋时期,我国劳动人民就已开 始生产和使用铁器。 用作炊具,利用了金 属的　 　 　 　 性。 (2)“沉睡三千年,一醒惊天下”。 三星堆 遗址出土的青铜大面具,诉说着古蜀文明 的灿烂辉煌。 青铜属于金属材料中的　 　 　 　 　 　 (填“合金”或“纯金属”)。 (3)图中能表示锡铅合金熔点的是　 　 　 (填“a”“b”或“c”)。 (4)为了防止金属腐蚀,可以在金属表面 附着保护膜,其原理是 　 。 (5)我国古代就有湿法冶金技术,湿法冶 金是利用置换反应从化合物溶液中得到金 属。 在实验室中,把一定量铁粉加入一定 量的 Cu(NO3) 2、Zn(NO3) 2 和 AgNO3 混合 溶液中,按下图所示进行实验,出现的现象 如图所示。 试回答: ①滤液 A 中一定存在的金属阳离子是 　 　 　 　 (填离子符号)。 ②滤渣 B 中含有的金属单质是 　 　 　 　 (填化学式)。 ③写出过程Ⅰ中发生反应的一个化学方程 式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 2. 金属在工业、农业、生活、科技等方面应用 广泛。 (1)高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设 高压输电线相连,这是利用了受电弓滑板 的　 　 　 　 (填“导电”或“导热”)性。 (2)金属蚀刻又称光化学蚀刻,其原理是 通过溶液与金属的化学反应,从而形成凹 凸。 制作蚀刻画的刻刀的材质最好选择硬 度更大的　 　 　 　 (填“纯铁”或“钢”)。 (3)新型食品保鲜剂“纳米 α 铁粉”被称为 “双吸剂”。 “双吸剂”的工作原理是利用 铁的生锈,铁生锈的实质是铁与　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 等物质发生化学反应的 结果。 (4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在 高温条件下反应生成铁和一种氧化物,该 反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (5)利用下图装置完成了有关铁和金属 X 的兴趣实验。 实验前检查装置气密性良 好,K1、K2、K3 均已关闭。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 53 大单元结构化复习手册·云南化学 第 一 部 分 大 单 元 结 构 化 训 练 ①把除完锈的铁片放入试管Ⅰ中,再打开 K1,用注射器向Ⅰ中注入过量稀硫酸,直 至液面浸没下端导管口,打开 K2、K3,关闭 K1,一段时间后,观察到 　 。 ②依据实验现象,所得结论正确的是　 　 　 (填标号)。 A. 若金属 X 表面无明显现象,说明 X 一定 是铜 B. 若金属 X 表面有无色气泡产生,说明 X 是氢前金属 C. 若金属 X 表面有无色气泡产生,且表面 逐渐变黑,说明 X 的金属活动性比铁强 (6)6.5 g 不纯的锌粉与足量的稀硫酸反 应,生成了 0.18 g 的氢气,则锌粉中一定含 有下列物质中的　 　 　 　 (填标号)。 A. Fe B. Mg C. Al D. Cu 3. 金属材料的发展史也是人类文明的发 展史。 (1)《天工开物》中记载绿矾(FeSO4·7H2O) 焙烧可以蒸馏出“矾精”。 已知“矾精”是常 见的一种酸,“矾精”可能是　 　 　 　 　 　 。 向 Fe2(SO4) 3 溶液中加入一定质量的 Fe 粉可转化为 FeSO4,反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)铜锈赋予青铜器历史感。 铜锈中主要 有 Cu2(OH) 2CO3 和 Cu2(OH) 3Cl,考古界 根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害 锈”和“无害锈”,其作用示意图如下: 图 1 据图可知 Cu2(OH) 3Cl 具有 　 　 　 　 (填 “致密”或“疏松”)结构,因此属于　 　 　 　 (填“有害锈”或“无害锈”)。 (3)按图 2 所示进行实验,实验结束后,小 明向乙中继续加入锌粉,溶液质量与加入 锌粉的质量关系如图 3 所示。 　 ①甲中观察到的现象是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 ②根据图 2 分析,加入锌粉前乙中溶质的成 分是　 　 　 　 　 　 　 　 (填化学式)。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 变 式 训 练 向一定量 AgNO3 和 Cu(NO3) 2 的混合 溶液中,分多次加入金属 X 粉末,测得 反应后所得固体质量与加入的 X 质量 关系如图所示。 (1)金属活动性顺序为　 　 　 　 　 。 (2) P 点对应的溶液中,溶质成分为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 63 参考答案及重难题解析·云南化学 第 一 部 分 　 　 大 单 元 结 构 化 训 练 份质量的镁置换出 216 份质量的银,固体质量增大,则溶 液的质量将减小;在镁与硝酸铜溶液的反应中, Mg + Cu(NO3) 2􀪅􀪅 Mg(NO3) 2 +Cu,每 24 份质量的镁置换出 64 份质量的铜,固体质量增大,则溶液的质量也将减小,由 此可知,烧杯内溶液的总质量将一直减小,直到两个反应 结束,溶液的总质量不再变化,D 错误。 三阶　 综合提升 1.(1)导热　 (2)合金　 (3)a　 (4)隔绝氧气和水 (5)①Zn2+、Fe2+ 　 ②Ag、Cu、Fe ③Fe+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Cu+Fe(NO3) 2(合理即可) 2.(1)导电　 (2)钢　 (3)氧气、水蒸气(或 O2、H2O) (4)2Al+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+Al2O3 (5)①Ⅰ中液体转移到Ⅱ中　 ②BC　 (6)D 【解析】(6)假设 6.5 g 金属全是锌,锌和稀硫酸反应生成 硫酸锌和氢气,则有: Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5 g 0.2 g 6.5 g 金属锌可生成氢气的质量为 0.2 g>0.18 g,6.5 g 不纯 的锌粉与足量的稀硫酸反应,生成了 0.18 g 氢气,则说明 另一种金属与稀硫酸不反应,或者 6.5 g 杂质金属与稀硫 酸反应生成氢气的质量<0.18 g。 铁和稀硫酸反应生成硫 酸亚铁和氢气,则有: Fe +H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4+H2↑ 56 2 6.5 g 0.23 g 即 6.5 g 金属铁与稀硫酸反应生成氢气的质量约为 0.23 g> 0.18 g,A 错误;镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,则有: Mg+H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4+H2↑ 24 2 6.5 g 0.54 g 即 6.5 g 金属镁与稀硫酸反应生成氢气的质量约为 0.54 g> 0.18 g,B 错误;铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,则有: 2Al+3H2SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4) 3+3H2↑ 54 6 6.5 g 0.72 g 即 6.5 g 金属铝与稀硫酸反应生成氢气的质量约为 0.72 g> 0.18 g,C 错误;铜和稀硫酸不反应,D 正确。 3.(1)硫酸(或 H2SO4)　 Fe2(SO4) 3+Fe 􀪅􀪅 3FeSO4 (2)疏松　 有害锈 (3)①铜丝表面有银白色固体生成,溶液由无色变成蓝色 ②AgNO3、Cu(NO3) 2 【变式训练】(1)X>Cu>Ag　 (2)X(NO3) 2、Cu(NO3) 2 【解析】(3)①铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,实验 现象是铜丝表面有银白色固体生成,溶液由无色变成蓝 色。 ②根据图像,溶液质量开始时减少,后增大,最后不 变,说明锌发生了两种不同的反应,题中涉及金属的活动 性由强到弱为 Zn>Cu>Ag,先发生锌与硝酸银溶液的反应: Zn+2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+2Ag, 340 189 反应后溶液的质量减小;后发生锌与硝酸铜溶液的反应: Zn+Cu(NO3) 2 􀪅􀪅 Zn(NO3) 2+Cu, 188 189 反应后溶液的质量增加,与图像相符,故加入锌粉前乙中 溶质成分为 Cu(NO3) 2、AgNO3。 大单元 4　 酸、碱、盐 一阶　 基础专练 专练 1　 酸碱指示剂及溶液的 pH 1.A　 2.C　 3.D　 4.D 5.(1)①滴瓶　 ②红色　 能　 ③碱性　 (2)B　 C 专练 2　 常见酸的性质及用途 1.A 2.B　 【拓展考法】F 3.C 4.B　 【拓展考法】EF 5.B　 【备考补充】(1)减小　 不变　 减小 (2)不变　 增大　 减小 6.C 7.C　 【解析】①中表面皿出现红色,③中表面皿上的 pH 试 纸变红,均能说明白雾显酸性,即白雾中含有氢离子,A 正 确;②中溶液变浑浊,说明生成了氯化银沉淀,能说明白雾 中含有氯离子,B 正确;浓硫酸具有吸水性,不具有挥发 性,③换为浓硫酸,在 pH 试纸上不能观察到相同的现象,C 错误;④中涂有氢氧化钠溶液和酚酞的表面皿显红色,一 段时间后由红色变为无色,能说明白雾与氢氧化钠溶液发 生反应,D 正确。 8.(1)紫色石蕊溶液 (2)Fe+H2SO4 􀪅􀪅 FeSO4+H2↑ (3)CuO+H2SO4 􀪅􀪅 CuSO4+H2O (4)钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀 (5)有气泡产生 9.(1)探究酸的种类对铝条与酸反应的影响　 (2)AC (3)平衡压强,同时可通过玻璃导管内液面的上升速率确 定反应速率 10.(1)金属活动性顺序中铜排在氢的后面　 (2)BE (3)Fe2O3+6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3+3H2O (4)无　 二　 氯化钠、氯化氢　 氢离子(或 H+) 11.(1)醋酸　 盐酸　 (2)白雾　 挥发　 (3)放热 (4)①溶液由紫色变为红色　 ②Fe2(SO4) 3、H2SO4 ③5、6　 在金属活动性顺序中,镁排在氢前,铜排在氢后 ④溶液由绿色变为紫色,再由紫色变为红色 H2SO4+Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaSO4+2H2O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 32