广东省广州市培英中学、113中学、秀全中学、西关外国语中学四校联考2024-2025学年高二下学期期中化学试题

2024学年第二学期期中考试 天天向上联盟联考高二年级化学科试题 联盟学校：培英中学、113中、秀全中学、西关外国语 命题组组长：黄林（培英中学） 审题人：刘春明（秀全中学） 命题组成员：黄林，谭志强（培英中学） 试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，共20题，满分为100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡，并在答题卡上用2B铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.本卷主要考查内容：选择性必修2，选择性必修3第一章第一节。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 B :11 N:14 O:16 S：32 Fe:56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语表述正确的是（） A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，是原子激发态转化成基态，释放能量 B．F2的p-p键形成过程： C．基态铍原子最外层电子的电子云图为： D．BF3的空间构型：三角锥形 2．在水晶晶体柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，会发现不同方向石蜡熔化的快慢不同，这是晶体的(　　) A．自范性 B．均一性 C．晶胞“无隙并置”性 D．各向异性 3. 在检测领域，可以利用图谱进行某种检测。下列有关说法错误的是（） A. 通过质谱图可以测定相对分子质量 B. 发射光谱是光谱仪摄取元素原子的电子发生跃迁时吸收不同光的光谱 C. 通过红外光谱图可以获得分子的化学键和官能团的信息 D. X射线衍射实验，可以判断出晶体中的化学键，确定键长和键角，得出物质的空间结构 4. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是（） A. 第三周期第ⅥB族；p区 B. 第三周期第ⅢB族；d区 C. 第四周期第ⅥB族；d区 D. 第四周期第ⅡB族；ds区 天天向上联盟联考高二年级化学学科试卷第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 5．碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子，下列说法不正确的是（） A．NaCl晶胞中a为Na+ B．CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 6．用图示的方法能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示正确的是（） A．CO2分子结构模型 B． NH3的空间填充模型 C．HF分子间的氢键 D．互为“镜像”关系的手性异构体 7. 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是（） 选项 物质的结构或性质 解释 A 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰 两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体 B 酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH 烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 熔点：碳化硅＞金刚石 C－Si键能大于C－C键能 D 稳定性：H2O＞H2S 水分子间存在氢键 8. 《自然•天文学》发表的一篇研究论文称在金星大气中探测到一个只属于磷化氢()的特征光谱。磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的强还原性气体，制备的流程如图所示： 下列说法正确的是（） A. 通过晶体的X射线衍射实验获得分子中∠P-P-P键角为109°28＇ B. 次磷酸()属于一元酸 C. 比稳定是因为分子间存在氢键 D. 的VSEPR模型为平面正三角形 9．是第三代半导体的典型代表，具有良好的热学和化学稳定性。金属金催化辅助绿色制备纳米线的生长机理如图所示。层在以上的高温下液化并聚集形成多个小液滴，形成生长的形核位点。结晶体不断在液滴与晶体的界面形成纳米短棒。下列说法正确的是（） A．的核外电子排布简式为 B．到过程中形成氮的等离子体 C．到发生的基元反应为 D．产物比粗，易形成纳米棒，是因为温度高，Ga生成速率快 10. 如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是（） A. 冰晶胞类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C. 碘单质是分子晶体，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大 D. MgO、碘单质两种晶体的熔点顺序为：MgO＞碘单质 11. 2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如右图所示。下列叙述正确的是（） A. 电负性：F>N>O B. 第一电离能：F>O>N>S C. S原子核外有6种运动状态不同的电子 D. 基态F原子核外电子占据3个能级 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA B. 23g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA C. 1mol 中含有键的数目为4NA D. 甲烷-氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA 13．Li2O是离子晶体，其晶格能(指气态离子形成1mol离子晶体释放的能量)可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是() A．Li原子的第一电离能为520kJ/mol B．O=O键的键能为249kJ/mol C．Li2O的晶格能(只考虑数据关系)为2908kJ/mol D．1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ 14．拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A．中子数为18的氯原子：Cl B．NaClO的电子式： C． H2O中心原子的VSEPR模型：   D．N2H4的电子式： 15. W、R、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素． RW4 、 XW和 ZW4 三种微粒的空间构型相同，Y 原子的电子层数等于最外层电子数。以下说法错误的是（） A. 最简单氢化物稳定性：Z >R >X B. 最高价氧化物对应水化物酸性： R >Z >Y C. 电负性： X>R >Y D. 共价晶体 ZR 中 Z 配位数为 4 16. 已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2－呈蓝色，[ZnCl4]2－为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡： [Co(H2O)6]2++4Cl－[CoCl4]2－+6H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释错误的是（） A. 由实验①可推知ΔH>0，实验②平衡逆向移动 B. 等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为9：2 C. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2－>[CoCl4]2－ D. 以上离子反应涉及的元素（Cl除外）的电负性顺序为 Zn＜Co＜H＜O 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 (1)下列不同状态的Ni中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号，下同)。用光谱仪可捕抓到发射光谱的是 。 A．   B． C．   D． (2)工业上选用稀硫酸的与Ni反应制备，反应还生成了一种还原性气体。 ①写出该反应离子方程式 。 ②中心原子的杂化轨道类型为 ，的空间结构是 。 （3）丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题： ①基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。 ②丁二酮肟( )中C,H,O,N的电负性由大到小的顺序为________； 与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式 ，该过程形成的原子光谱为 (填“吸收”或“发射”)光谱。 18．（14分）I．绿矾可作补血剂，其结构如图所示： (1)按照核外电子排布，可把元素周期表进行分区，铁元素位于元素周期表的 区，基态的电子轨道表示式为 。 (2)H2O与Fe2+；SO42-和H2O的作用力分别为________, 。 (3)基态S原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。 (4)中键角由大到小的顺序是 。 (5)二价铁易被氧化为三价铁，结合价层电子排布式解释原因： 。 II．FeS2晶胞为立方体，边长为，如图所示。 (6)①与Fe2+紧邻的阴离子个数为 。 ②晶胞的密度为 。 19.（14分） 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题： （1）基态Cu原子的简化电子排布式为__；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为_ 。 （2）钛能形成多种配合物或配离子，如、、等。 ①上述配位原子的电负性由小到大的顺序是___________。 ②1mol 中含有键的数目是___________。 （3）某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大与金刚石类似： ①氮化硼属 晶体；该种氮化硼的熔点 SiC (填“>”或“<”或“=”)。 ②已知氮化硼晶胞的边长为a nm，则晶胞密度为 g·cm-3 (用含有a、NA的代数式表示)。 ③已知晶胞的密度为，表示阿伏加德罗常数，则B原子与N原子之间最近距离是___________nm。(列出计算式即可) 20．（14分）从物质结构的视角认识乙酸。按要求回答下列问题。 (1)组成乙酸的元素中位于周期表p区的元素是 。（填元素符号） (2)乙酸的官能团名称为 ；官能团中碳原子的杂化轨道类型为 。 (3)1个分子中，含有 个键， 个键； (4)推测乙酸的熔点比十八酸的 (填“高”“低”“相当”)，其理由是 。 (5)不同羧酸时的(即)如表所示： 羧酸 羧酸 甲酸() 3.75 氯乙酸() 2.86 乙酸() 4.76 二氯乙酸() 1.29 丙酸() 4.88 三氯乙酸() 0.65 ①对比表中已知数据，从分子组成与结构角度，写出所得结论(2条)： 、 。 ②写出一例能说明乙酸的酸性强于碳酸的离子方程式： 。 (6)写出具有果香味并含有的乙酸的同分异构体的结构简式： 。 天天向上联盟联考高二年级化学学科试卷第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期期中考试 天天向上联盟联考高二年级化学科试题答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D B C C D B B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A D C B D A D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分） (1)C (1分) B、D (2分) (2) ①Ni +2H+ = Ni2+ +H2↑ (2分) ②sp2 (2分) 正四面体 (1分) （3）①5(1分) ② (2分), (2分) , 吸收(1分) 18．(1)d（1分）, （2分） (2)配位键、氢键（2分） (3) 哑铃形（1分） (4)（2分） (5)二价铁价层电子排布为，易失去1个达到半充满稳定结构（2分） (6) 6    （2分） ×1021（2分） 19.（1） ① （2分） ②. （2分） （2） ① （2分） ② 24 （2分） （3） ①共价 （1分） >（1分） ② （2分） ③ （2分） 20.(1)C、O （2分，多些不给分） (2)羧基 （1分） sp2（1分） (3)7 （1分） 1 （1分） (4)低 （1分） ；两者均为分子晶体，且两者结构相似，乙酸的摩尔质量比十八酸的小，范德华力小，该物质的熔点低（1分） (5)①羧基连接的烷基越大其Ka越小，酸性越小 （1分） ； 羧基的相邻C的连接的Cl越多，Ka越大，该酸的酸性越强 （1分）， ②2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O ( 或2CH3COOH+CO32-=CO2↑+2CH3COO-+H2O或 CH3COOH+HCO3-=CO2↑+CH3COO-+H2O)（2分） (6)HCOOCH3 （2分） 天天向上联盟联考高二年级化学学科答案第 一 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$