江苏省连云港市赣榆区2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

2024-2025学年度第二学期期中学业水平质量监测 高一年级化学试题（A） 注意事项 1.本试卷共6页，包含单项选择题（第1~13题，共13题）、非选择题（第1417题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫作氮的固定。下列反应中属于氮的固定的是 A. 雷电时空气中的与反应生成 B. 由与制 C. 由氨基酸合成人体所需的蛋白质 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 2. “侯氏制碱法”的原理为。下列有关说法正确的是 A. 结构示意图： B. 电子式： C. 晶体中只有共价键 D. 的结构式： 3. 实验室制取的实验原理及装置（夹持、连接装置略）均正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙净化 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气 4. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应的 C. 的总能量高于和的总能量 D. 中和反应的热量变化趋势与图像所示一致 阅读下列资料，完成下面小题： 工业合成氨反应： 。不仅可以制造、氮肥（如、、等），还可用于制取肼（）。工业上常用浓氨水检验输送的管道是否泄漏，泄漏处有白烟（成分为）生成。加热条件下能将还原成。 5. 下列说法正确的是 A. 肼和尿素均属于无机物 B. 氮肥中N的化合价相同 C. 铵态氮肥使用时需要低温保存，深施盖土 D. 与反应体现了氧化性 6. 在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是 A. B. C. D. 7. 对于工业合成氨反应，下列有关说法正确的是 A. 使用高效催化剂可减小 B. 增大压强能使全部转化为 C. 用 表示键能，则： D. 标准状况下，该反应中每生成转移电子的数目约等于 8. 甲酸（HCOOH）是一种弱酸，一定条件在水溶液中部分电离出甲酸根离子（）和氢离子，达到平衡。下列说法正确的是 A. 甲酸的电离方程式： B. 达到平衡状态时，电离过程停止 C. 的甲酸溶液中： D. 升高温度能使的甲酸溶液中 9. 银锌纽扣电池反应为。下列说法错误的是 A. 电解质溶液可能是稀盐酸 B. 放电时锌是电池的负极 C. 充电时发生氧化反应 D. 充电过程中实现了电能向化学能转化 10. 暖贴是利用钢铁电化学腐蚀原理制成的，内部结构如图所示。下列说法正确的是 A. 铁作负极，其电极反应式： B. 暖贴工作时需要与空气中的和水蒸气接触 C. 暖贴短时间内产生较多的热是因为活性炭被氧化 D. 暖贴使用后产生的红色固体成分为 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL5盐酸，用手触摸试管的外壁，试管温度升高 镁与盐酸的反应属于放热反应 B 将少量放在研钵中，加入熟石灰，用研杵研磨，闻到刺激性气味 易分解 C 取溶液，向其中滴加溶液，充分反应后，静置取上层清液滴加溶液，溶液变成血红色 与的反应属于可逆反应 D 向两支试管中分别加入、溶液，再各加入2滴溶液。加的试管气泡生成的快 是分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 12. 和反应生成过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 气态氢原子结合生成时，吸收能量 B. 断开中化学键需要吸收能量 C. 中的键比的键牢固 D. 13. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 化学是一门实验科学。 （1）在一个小烧杯里，加入晶体和晶体，然后将小烧杯放在已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒搅拌。实验流程示意图如图所示。 ①浸有稀硫酸棉花的作用是__________。 ②说明该反应为吸热反应的实验现象是__________。 （2）为研究与稀盐酸反应的反应速率，通过实验测定反应中生成的气体体积随反应时间变化情况如图所示。在三个相同的时间段里，反应速率最大的是__________时间段，理由是__________。 （3）如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 ①铜片上现象是________。 ②负极的电极反应式为________。 ③若电解质溶液换成溶液，电池反应的离子方程式为_______。 15. 工业上制备硝酸的设备和流程如图所示： （1）工业制备硝酸的原料有、和__________。 （2）热交换器内发生的化学反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）转化器中发生反应的化学方程式为__________。该反应过程中主要产物是而不是的可能原因是__________。 （4）吸收塔中主要发生的化学反应方程式是__________。该反应过程中，理论上每生成，转移的电子数为__________。 （5）硝酸应该密封贮存在低温、避光处的原因是__________。 （6）用溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： （ⅰ） （ⅱ） ①反应（ⅰ）中氧化剂是________（填化学式，下同）；反应（ⅱ）中还原剂是________。 ②工业上将、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近的原因是________。 16. 某化学兴趣小组进行制取并进行在不同条件下的性质实验。 （1）实验室制备的反应装置如图所示。 ①试管内发生反应的化学方程式为__________。 ②碱石灰的作用是__________。 （2）将产生的按图所示进行实验。一段时间后，试管内有红棕色气体生成。已知：为无色气体。 ①试管内发生反应的化学方程式为__________。 ②停止反应后，立即关闭试管两侧的活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，可能原因是__________。 （3）利用下图所示装置进行的燃烧实验。 ①两种气体通入的先后顺序是__________，其理由是__________。 ②燃烧生成无污染物质的化学方程式为__________。 17. 减少汽车尾气中氮氧化物的排放，可有效保护环境。 Ⅰ．以液化气（以丁烷计，丁烷的化学式为）、甲醇代替汽油。 （1）已知完全燃烧生成和液态水，放出的热量。则在中完全燃烧的热化学方程式为__________。 （2）以甲醇（）代替汽油优点是__________（填写一点即可）。 Ⅱ．安装汽车尾气净化装置，将转化为无污染的。 （3）活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__________。（填字母） A． B．混合气体中的体积分数保持不变 C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 （4）含钯（Pd）等金属催化剂，可将汽车尾气中和转化为和。 若在容积为的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。 ①的平衡转化率：实验a__________（填“大于”“小于”或“等于”）实验。 ②实验从开始至平衡（40min）时NO的反应速率为__________。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是__________。 Ⅲ．使用高效燃料电池作为动力，发展新能源汽车。 （5）金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ①上述方程式中，若为金属，则__________。 ②电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。、、三种金属-空气电池中，__________（填元素符号）-空气电池的理论比能量最高。 （6）氢氧燃料电池反应原理示意图如图所示。 ①直接燃烧的能量转换率__________（填“高于”“等于”或“低于”）燃料电池。 ②电池工作时，移向__________极（填“正”或“负”）。 ③当电池放电转移电子时，计算理论上至少需消耗标准状况下的体积。（写出计算过程，否则不得分！）__________。 2024-2025学年度第二学期期中学业水平质量监测 高一年级化学试题（A） 注意事项 1.本试卷共6页，包含单项选择题（第1~13题，共13题）、非选择题（第1417题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Zn-65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. A 7. D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. 吸收生成的氨气 ②. 玻璃片上结冰 （2） ①. t1～t2 ②. 反应放热，使反应速率加快 （3） ①. 有气泡产生 ②. Zn－2e－=Zn2＋ ③. Zn+Cu2+=Zn2++Cu 【15题答案】 【答案】（1）空气 （2）放热 （3） ①. ②. 实验条件下NO稳定(或实验条件下NO2能分解生成NO和氧气) （4） ①. ②. 1 （5）硝酸受热或见光易分解 （6） ①. NO2 ②. NO2 ③. 若和物质的量之比小于，会导致产品中混有杂质，若和物质的量之比大于，会导致放出的气体中NO含量升高。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)22+CaCl2+2H2O ②. 吸收水分，干燥氨气 （2） ①. 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O ②. 2NO2(g)⇌ N2O4(g)∆H<0，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4 （3） ①. 先通入O2，后通入NH3 ②. 若先通入氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染 ③. 4NH3+3O22N2+6H2O 【17题答案】 【答案】（1） （2）降低成本，更加环保 （3）BC （4） ①. 小于 ②. ③. 使用了催化剂 （5） ①. 3 ②. Al （6） ①. 低于 ②. 负 ③. 在负极发生反应，电极反应为，则当电池放电转移电子时，设消耗xmol氢气，可得，解得x=5，则氢气体积为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $