河南省濮阳市第一高级中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

濮阳市一高高一年级(2024级)下学期第二次质量检测 化学试题 圈 命题人:濮阳市一高化学命题中心 注意事项: 1. 考试时间75分钟,卷面总分100分。 2. 答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。 如 3. 全部答案写在答题卡上,答在本试卷上无效。 4 4. 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 第1卷(共42分) . 选择题(本题包括14小题,每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 挖掘文物价值,讲好中国故事。下列文物中,主要成分属于硅酸盐材料的是 选项 B D 4 K _7 文物 E 名称 贾湖骨笛 莲鹤方壶(青铜器 越王勾践剑 汝窑天蓝袖刻花鹅颈瓶 2. 化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是 斑 A. 制造5G芯片的氢化错属于无机非金属材料 B. SiO,具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池 C. 燃煤中添加CaO可以减少酸雨和温室气体的排放 D. 铅蓄电池属于二次电池,其充电、放电的过程属于可逆反应 3. 下列说法正确的是 A. ”Cl和”Cl互为同素异形体 B. CH;CH;和CH;CH:CHC1互为同系物 将短 Ct D. H-C-H和H-C-C1互为同分异构体 。 C. H、D、T互为同位素 # H 濮阳市一高高一年级(2024级)下学期第二次质量检测化学试题 第1页(共9页) △. 一定条件下,石墨转化为金刚石需要吸收能量。在该条件下,下列结论正确的是 A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石转化为石墨的反应是吸热反应 C. 金刚石的能量比等质量的石墨的总能量低 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的能量相同 5. 如图所示是碳原子相互结合的方式,小球表示碳原子,小棍表示化学键,碳原子上其余的 化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是 ### d a e A.a和。属于饱和烂 B. b的分子式为CH C. d和e的碳骨架相同 D. c可以使酸性高猛酸钾溶液褪色 6. 50C时,在容积固定的密闭容器中先放入催化剂,然后向其中充人等物质的量的氮气和氢 气发生合成氛反应3H(g)+N(g)→2NH(g),下列说法不能表示反应达到化学平衡状态的是 A. 氮气的体积分数保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 容器内的气体总压强保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 7. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. s()+Cu(é)Cus(e) NaOH(nq NaNO: 空气中高温烧 C H-_{an). FeSa(s) sO-(g) HsSO4(aq co{ 加拉 NaHCO(s) D. 饱和NaCl(aq) NasCO(s) 濮阳市一高高一年级(2024级)下学期第二次质量检测化学试题 第2页(共9页) 取一支硬质大试管,收集半试管甲煤和半试管氢气(如图所示)。下列关于试管内发生的反 应及现象的说法不正确的是 HDCH.和Cl 饱和 A. 该过程中CH和Cl发生了取代反应 B. 为加快化学反应速率,应在强光照射下完成 C. 甲院和Cl反应后试管内壁的油状液滴含有CHCl、CHCl、CCl D. 若1molCH.与足量Cl.在光照下反应,如果生成相同物质的量的四种有机物,则消耗Cl 的物质的量为2.5mo 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 NH.Ci固体 _水 B. 干燥NH; C. 收集NH A. 制备NH; D. 吸收NH尾气 10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氢水:Al、Cu”、Cr、so- B. 稀疏酸:K'、Na'、sO、Cl C. NaOH溶液:K'、NHt、SO、NO D. Ba(OH:溶液:CI'、CiO”、Na'、K' 11. 对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是 A. 盐酸中滴加NaSiO;溶液:SiO}+2H'=HSiO; B. 用氢氛酸刻蚀玻璃:SiO+6H'+4F-SiFt+3HC C. 向疏化溶液通入足量二氧化疏:s2-+2SO-+2HO=HS+2HSO D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H+NO=Ag'+NO。+HC 濮阳市一高高一年级(2024级)下学期第二次质量检测化学试题 第3页(共9页) 12. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法 错误的是 稀疏酸 CusO溶液 图1 图2 图3 A. 若图1中的Zn、Cu下端接触,可观察到Cu片上有无色气泡产生 B. 图2中H向Cu片移动 C. 图2中电子从铜通过导线转移至铎 D. 图3中正极的电极反应式为Cu”+2e=Cu 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 用破璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与 测定98%浓疏酸 pH试纸显示红色,浓疏酸 A 的pH 标准比色卡对照即可 具有酸性 取少量待测溶液,加入足量稀盐酸,产 探究溶液中是否 若澄清石灰水变浑浊,则 B 有CO 生气体通入澄清石灰水中 待测液中一定含有CO{ Fe(NOy):晶体样 将Fe(NO)样品溶于稀HSO.后,滴加 溶液变红,说明Fe(NO)晶 C 品是否变质 KSCN溶液 体样品已经氧化变质 探究NaSO:固体 取少量待测样品溶于蒸水,加入足量 若有白色沉淀产生,则样 D 样品是否变质 稀盐酸,再加入足量BaCl,溶液 品已经变质 14. 若将铜丝插入热浓疏酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分 析正确的是 品红浓NaOH A. Cu与浓疏酸反应,只体现HSO.的酸性 B. a处变红,说明sO:是酸性氧化物 紫色 酸性 C. b或。处褪色,均说明sO具有漂白性 石幕KMnO. D. 试管底部出现白色固体,说明反应中无HO生成 濮阳市一高高一年级(2024级)下学期第二次质量检测化学试题 第4页(共9页) 第11卷(共58分) 短 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 15. (12分)现代社会的一切活动都离不开能量,化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的 变化。回答下列问题 (1)下列反应中,属于放热反应的是_(填字母)。 A. 碳与水蒸气 B. Ba(OH)·8HO晶体和NHLCl晶体反应 C. 乙n和稀疏酸反应 D. KOH溶液和稀硝酸反应 (2)由下图的能量转化关系可知生成16gCH-OH(①需要 (填“吸收”或“放出”) kJ 能量。 能量/] .510 lmo(g) +2mol H(g) TimiofCilyof(n) K 反应过程 (3)下图为1molN(g)和1mol0(g)充分反应生成2molNO(g)的能量变化图。若生成2molNO(g) _7 需要吸收 J能量。 2N 20 E 吸收能量 四收量 946kJ N2 2NO 那 (4)某实验小组为了探究化学能与热能的转化,设计了如图所示的三套实验装置: x ①某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管中加入了适量 Ba(OH);溶液与盐酸,U形管中可观察到的现象是 ②上述3个装置中,能探究“铎与稀疏酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 (填 装置序号)。 濮阳市一高高一年级(2024级)下学期第二次质量检测化学试题 第5页(共9页) 16. (16分)某化学小组欲测定KClO:溶液与NaHSO,溶液反应的化学反应速率,所用试剂为 10mL0.1mol/LKClO;溶液和10mL0.3mol/LNaHSO;溶液.所得实验数据如图所示。 _ o0oso{ 0.045 (71,iou 0.040 0.35 0.030 t0 #=0.02 {0.015 0.010 0.005 (1)配平该反应的化学方程式 __KCiO+__NaHSO,=__KCl+__NasSO+_H:SO (2)该反应在0~4min的平均化学反应速率:(C1D=__。 (3)某同学仔细分析实验数据后发现,在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。 1. 小组同学针对这一现象,通过测定a(C1)随时间变化的情况,进一步探究该反应的反应速率 影响因素,具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 该反应放热, 使溶液温度 向烧杯中加入10mL0.1mol/LKCl0.溶液和10mL 升高,化学反应速率提升 0.3 mol/LNaHSO:溶液. 取10mL0.1mol/LKClO:溶液加人烧杯中,向其中加入少 2 量氛化钟固体,再加入10mL0.3mol/LNaHSO;溶液。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入10mL0.1mol/I 溶液酸性增强,加快了化 3 KCl0:溶液;向烧杯①中加入1mL水,向烧杯②中加入 学反应速率。 1mL0.2mol/L.盐酸;然后分别向这两只烧杯中加人10mL 0.3mol/LNaHSO:溶液. ①补全方案1中的实验操作 ②方案2中的假设为: ③除方案1、2、3中的假设外,还可以提出的假设是 ④在已知方案1的假设不成立的情况下,某同学从控制变量的角度思考,认为方案3中实验操 作设计不严谨,请进行改进: li. 反应后期,化学反应速率降低的原因是 濮阳市一高高一年级(2024级)下学期第二次质量检测化学试题 第6页(共9页) 17.(14分)疏酸工业在国民经济中占有重要地位。 I. 目前工业上主要采用接触法制备疏酸,以梳铁矿(FeS)为原料制备碗酸的主要设备和流程如 图所示。 确铁 (es) 空气一 沸 接触室 吸收塔 (1)在“沸腾炉”中,下部充入 (填“空气”或“矿粉”)有利于固体和气体充分接 触。 (2)工业上常用接触法制备疏酸,其中关键步是:SO-在V-O;催化作用下与空气中O-在接触室 发生,该反应的化学方程式为 _。我校化学兴趣小组的同学分析,为什么 即使氧气过量,二氧化疏也无法完全转化,提出以下三种观点: 观点1:只有部分二氧化疏与氧气发生反应。 观点2:二氧化疏全部转化为三氧化疏,部分三氧化疏又分解成二氧化疏。 观点3:二氧化疏与氧气反应生成三氧化疏的同时,三氧化疏分解生成二氧化疏和氧气。 ①实验发现,一定条件下向一密闭容器中充入SO与"O2,反应一段时间后,核素*o存在于SO、 O、sO中。由此可以证实 (选填“观点1”、“观点2”或“观点3”中一个或 两个)一定错误。 ②在2L密闭容器中充人1mols0;和2molO,在一定条件下反应,反应过程中SO的物质的 量的变化趋势如图所示。结合①,可证实(选填“观点1”、“观点2”或“观点3”) 正确。 n(so)/mol 1.8 Tmin 濮阳市一高高一年级(2024级)下学期第二次质量检测化学试题 第7页(共9页) I.通过电化学方式用二氧化疏一空气燃料电池,稀疏酸做电解质溶液制备浓疏酸,不仅能将热 能转化为电能,同时还更环保,原理如图所示。 sOHo :SOO _B 质子交换膜 (3)该装置可作电源,其负极为(填“A”或“B”)极,正极的电极反应式为 (4)该电池每消耗32gSO。,理论上至少需要消耗标准状况下氧气的体积为_L。 18 (16分)某中学趣味化学实验小组的同学想通过“FeSO.被浓HNO:氧化”的实验,验证 Fe“的还原性 实验一:验证Fe“的还原性 实验操作 预期现象 实验现象 向盛有2mL1mol·L-FeSO.溶液的试 试管中产生红棕色气体 试管中产生红棕色气体,溶 管中,滴入4~5滴浓硝酸,振荡。 溶液变为黄色。 液变为深棕色。 (1)红棕色气体是 (写化学式)。 (2)实验现象与预期不符,继续进行实验。取深棕色溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变 为红色,该现象说明 实验二:探究溶液变为深棕色的原因 【资料与猜想】 查阅资料后猜想,可能是生成的NO:或NO与溶液中的Fe”或Fe”反应,而使溶液变为深棕色。 【实验与探究 濮阳市一高高一年级(2024级)下学期第二次质量检测化学试题 第8页(共9页) 用如图所示装置进行实验(气密性已检验,尾气处理已略去) -FeSO溶液 LCu片 乙 -Fe2(SO4);溶液 i. 关闭c,打开a和b,通入N,一段时间后关闭a; li. 向甲中加入适量浓HNO.,一段时间后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化; i. 关闭b、打开c,更换丙、丁中的溶液(试剂不变); iV. 继续向甲中加入浓HNO,一段时间后观察到了与ii相同的实验现象 (3)通入N的目的是 (4)铜与浓硝酸反应的离子方程式是 (5)装置乙的作用是 (6)实验结论:溶液的深棕色可能是因为 A. Fe”与NO发生了反应 B. Fe”与NO:发生了反应 C. Fe”与NO发生了反应 D. Fe”与NO:发生了反应 【反思与改进】 实验三:验证Fe“的还原性 (7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一,观察到了预期现象,其实验操作是向盛有 的试管中滴人几滴 _,振荡。 濮阳市一高高一年级(2024级)下学期第二次质量检测化学试题 第9页(共9页)濮阳市一高高一年级（2024 级）下学期第二次质量检测 化学试题 参考答案 一、选择题(本题包括 14小题。每小题 3分，共 42分。每小题只有一个正确选项。) 1~5 DACAA 6~10 BCBDD 11~14 ACDB 二、非选择题(本题包括 4小题，共 58分) 15.（12 分，每空 2 分） （1）CD （2）放出 45.5 （3） 180 （4） 左端液面降低，右端液面升高（或右端液面高于左端液面） I、Ⅱ 16. （14 分，每空 2 分） （1）2KClO3+6NaHSO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SO4 （2）0.0025 mol/(L·min) （3）ⅰ．① 测量反应体系温度的变化 ② 反应生成的 Cl-是该反应的催化剂，使反应加快 ③ 生成的 SO2-4 加快了化学反应速率（其他答案合理即可） ④ 将 l mL 水改为 l mL 0.2 mol/LNaCl 溶液 ⅱ．⑤反应物浓度降低，反应速率减慢 17.（13 分，除标注外，每空 2 分） （1）空气（1 分） （2）2SO2 + O2 ⇌ 催化剂 △ 2SO3 （“催化剂”也可写成“V2O5”） ① 观点 1 ② 观点 3 （3）A O2 + 4e- +4H+ =2H2O （4） 5.6 18. （13 分，除标注外，每空 2 分） （1）NO2 （1 分） （2）Fe2+具有还原性 （答案合理均给分） （3）排除装置内的空气 （4）Cu + 4H++2NO-3 = Cu 2++2NO2↑+2H2O （5）利用装置乙中的水可将 NO2 转化为 NO （6）AB （7） ①. 浓硝酸 （1 分） ②. FeSO4 溶液（1 分）