上海市华东师范大学附属周浦中学2024-2025学年高二下学期期中化学试题

2024学年第二学期高二期中考试化学(等级)试卷 命题时间:2025年4月 一、爆竹声中一岁除 1. 春节是中华民族的传统节日,燃放烟花爆竹是庆祝春节的重要习俗。爆竹的主要成分是黑火药,含有碗 黄、木炭和硝酸钾。其反应原理为 (1)上述反应涉及的元素中电负性最大的是(填元素符号),K、S、N、0四种元素的第一电离能由 大到小的顺序为__,基态N原子的价层电子轨道式为。 KNO中:①f ①NO中N的价层电子对数为__ (2) B.3 A.2 C4 ②根据VSEPR理论,其价层电子对的空间结构为 B.角形 C. 平面三角形 A.直线形 D. 四面体形 (3)碗单质的一种结构(如下图所示)被称为王冠结构,分子中S原子的杂化方式为_,该物质_ (“可”或者“难”)溶于水,判断依据是: 8分子 (4)当氮原子从激发态变为基态过程中,可以测量到的光谱是 A. 原子吸收光谱 B. 原子发射光谱 C. 紫外一可见吸收光谱 D. 红外吸收光谱 (5)原子半径有多种计量方式,其中范德华半径是指分子晶体中相邻分子之间的两原子核间距的一半。N 晶体中分子的局部排列如图所示。其中可看作氮原子的范德华半径的是_ A. D 2. 烟花之所以能够绽放出五彩缤纷的图案,离不开各种化学物质的参与。其中,锲粉、硝酸钾、碎黄、高 氛酸钾等是烟花中常见的成分。 (1)烟花绽放时,钾元素的电子跃迁的方式是 第1页/共6页 A. 低能量状态到高能量状态 B. 高能量状态到低能量状态 (2)烟花燃烧时,锲粉与确酸钾发生反应,生成氧化镂、氧化钾和一种无污染的气体C。写出该反应的化 学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 二、铜和铁在生产和生活中有着广泛的应用 3. (1)基态。Cu的价层电子排布式: (2)Cu比Cu*更稳定的原因是 Cu*能与多种物质形成配合物,为研究配合物的形成及性质,某小组进行如表实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 向CuSO.溶液中逐滴加入氛水至过量 1 产生蓝色沉淀,随后溶解并得到深蓝色的溶液 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 III 晶体的化学式为Cu(NH). sO.HC 测定深蓝色晶体的结构 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液,再加入稻 rV 无蓝色沉淀生成 NaOH溶液 (3)步骤1中反应的离子方程式为 [cu(NH)#]) (4)H-N-H键角大小: NH。(填”、“-”或“),其原因是 (5)该实验能说明,Cu2*与NH.的结合能力 (填“大于”“小于”或“等于”)Cu*与OH”的结合 [Cu(NH,),])“具有对称的空间构型, 能力。 [Cu(NH).]{*中的两个NH,被两个C1'取代,能得到两种 不同结构的产物, 则[Cu(NH).])”的空间构型为 (填"平面四边形”或者“四面体形”)。 4.铁是人类治炼最多的金属 (1)铁在元素周期表中的位置: .该元素处于元素周期表的__区;累子核外共有__种 不同能量的电子。 相应的两种离子Fe2*、Pe”可形成多种配合物,邻二氮菲( .平面分子,简称为phen)能与Fe? 生成稳定的橙红色配合物,可测定Fe*的浓度,其与Fo*反应的原理如图所示 第2页/共6页 (2) [Fe(phen),]}”中Fe”的配位数为 (配位数表示直接与中心离子或原子结合的原子个数) Fe”可与配体HO、SCN”、F分别形成配离子Fe(H,O) [Fe(SCN)。、[FeF]。某同学按如图 步骤完成实验: H2O. 液1KSCN浴液口A 溶液1 溶液m NaF Fe(NO;):9HO(s)- (无色) (黄色) (红色) 己知:向Co*的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN).配离子;Co2*不能与F形成配离子。 (3) [Fe(HO)。]”为浅紫色,但溶液1却呈黄色,其原因是Fe”水解产物颜色所致,为了能观察到溶液 1中[Fe(H.o)。]”的浅紫色,已知FeCl,呈黄色,可采取的方法是: (4)已知Fe”*与SCN、F的反应在溶液中存在以下平衡: Fe”+6SCN→Fe(sCN)(红色)K Fe+6F一[FeF。](无色)K。。向溶液ll中加入NaF后,溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可 逆反应,其离子方程式为 ,该反应的平衡常数为 (用K,和K表示) (5)已知用KSCN溶液检验Co*时,若有Fe”存在会产生干扰,请完善检验FeCl.溶液中是否含有Co} 的实验方法:取FeCl.溶液于试管中, 三、“一碳”化学 研究含有一个碳原子物质的化学称为“一碳”化学。 5. 完成下列问题 (1)以CO.和H.为原料制取甲醇,在催化剂Cu/ZnO的作用下合成甲醇,该反应的热化学方程式为 CO.(g)+3H.(g)=CH,OH(g)+H,O(g) AH 已知几种化学键的键能数据如下表所示,则△H一 kJ/mol。 第3页/共6页 C-H C=O O-H H-H 化学键 C-O 414 464 键能(kJ/mol) 436 803 326 该反应分两步进行: 第一步:Cu/ZnO*+H-Cu/Zn++Ho AH>0 第二步:Cu/Zn*+H+CO=Cu/ZnO*+CH;OH (2)已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间,由此推知以下能正确表示反应过程中能量变 一#### 化的示意图为 (填标号)。 能母{ 能t{ A. 反应进程 反应程 反进程 反应进程 6. 在容积为1I.的密闭容器中、充入1molCO.和3molH.,在500C下发生反应,实验测得C0-和 CH.OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示: c/mol.L-! 1.00{ 0 CHOH (1)下列措施不能使C0,转化率增大的是 (不定项) 0.25 CO A. 在原容器中再充入lmolH B. 在原容器中再充入lmolCO 10 tmin D. 使用更高效的催化剂 C. 将水蒸气从体系中分离出 速率 (2)500C该反应的平衡常数为 (保留两位小数);右图是改 变温度时化学反应速率随时间变化示意图,若降低温度到400C进行,达到 (选填“增大”“减小”或“不变”)。 平衡时,K值 时 (3) 500C条件下,测得某时刻,CO(g)、H(g)、CHOH(g)、HO(g)浓度为0.4mol-L-'则此时 V(选填“>”“<”或“=”)。判断依据是: 平凋时H的体积分 (4)以CO和氢气为原料制备甲醇:CO(g)+2H(g)CHOH(g),在一个密闭 #)))0 容器中,充入lmolCO和2molH发生反应,测得平衡时H的体积分数与温度 压强的关系如图!所示。 _n290.A0) 压强P P(填“大于”或“小于”) TC (5)使用惰性电极通过电解原理也可以制取甲醇,其反应装置如图所示,则电 极a应该接在电源的 极(填“正”或“负”):生成甲的电极反应式为 第4页/共6页 -源 co 离子交换 ## CH.OH 31 H$SO. x电楼 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲 Y电概 醇、氧气、KOH溶液(电解质溶液)构成。甲醇碱忡燃料电池工作原理 如图所示。 (6)氧气的进气口为 扩故层 D.d C.c B.b A.A 扩屋 (7)X电极上的电极反应式为 此电池工作过程中,理论上每消耗16gCHOH转移 mol电子。 (8)此燃料电池工作一段时间后,电解质溶液的碱性___。 B. 减弱 A. 增强 C.不变 四、一种重要的有机弱酸-拧檬酸 1.00 宁酸是一种重要的工业原料,化学式可表示为HaCit,属于 0.80 三元弱酸。25'C时,拧檬酸的电离常数为:K。.=7.4x10-^、 0.60- 。 K=1.7x10-、K=4.0x10-7。 0.40 7.25'C时,不同pH范围内,HiCit、H.Cit”、HCit2一和Cit 0.20- 所占的比例(该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所 示,则其中代表HCit2-的是 C.乙 A.X B.Y D.M 8.25C时,0.1mol·L-l下列溶液中微粒的浓度关系正确的是 (不定项) A. NaCit溶液中, [Na]+[H’]-[OH]+[HCit"]+[HCit}]+[Cit’] B. NaCit溶液中,[OH][H] C. NaHCit 溶液中. [Na'=[H,Cit]+HCit-+2HCit}-+3Cit- 第5页/共6页 D. NazHCit 溶液中, [oH]>[H*] 9. 已知25C时,碳酸的电离常数为:K.=4.4x10-}、K.。=4.7x10-l。向NaHCO,溶液中加入NaH-cCit 溶液,请写出反应的化学方程式 10. 檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用疏铁矿烧流(主要含FeO;及少量CaO、Al-O)制备檬酸亚铁的工 艺流程如图。 稀疏酸 氛水 NHHCO. 铁粉 檬酸 铁→酸漫→还原→沉铅→沉铁→合成→ 村酸 烧 亚铁 滤淹1 滤淹2 滤淹3 已知常温下: Ksp [A1(OH):]=1.3x10-"; Ksp[Fe(OH):]-4.9x10-17: K.[NH.·HO]=1.8x10- (1)滤淹1为_。(填化学式) (2)“沉错”过程中,为了使铭充分沉淀的同时减少铁的损失,需要精确控制氢水的加入量。已知溶液中 cOH)- mol-L(写出计算过程,结果保留2位有效数字)。 (3)“沉铁"过程需控制温度在35^C以下,可能原因是__。 (4)“合成”过程中,需加入少量的抗氧化剂,下列试剂合适的是 B.Fe C.Cu A.FeSO D.HOz