精品解析：安徽省A10联盟2024-2025学年高一下学期3月阶段考 化学试卷

A10联盟2024级高一下学期3月阶段考 化学试题 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 Cl-71 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中国芯是由中国自主研发并生产制造的计算机处理芯片。下列制造中国芯的主要元素硅的有关说法错误的是 A. 位于第三周期 B. 属于传统无机非金属材料 C. 属于半导体材料 D. 有＋4、-4等多种价态 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅有三个电子层，位于第三周期，A项正确； B．硅和SiO2等属于新型无机非金属材料，B项错误； C．元素周期表中硅元素位于金属和非金属分界线附近，属于半导体材料，C项正确； D．硅在SiO2中为＋4价，在Mg2Si中为-4价，故硅有＋4、-4等多种价态，D项正确； 答案选B。 2. 下列基本实验的操作方法中，可行的是 A. 用盛有碱石灰的洗气瓶干燥氨气 B. 将水倒入铜与浓硫酸反应后的溶液 C. 在通风橱中进行铜与浓硝酸的反应 D. 检验时滴入后再滴入盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．洗气瓶一般放液体干燥剂，碱石灰应放在干燥管或U型管中，A不正确； B．铜与浓硫酸反应后的溶液中硫酸的浓度仍然可能很高，不能倒入水，应将溶液缓慢加入水中并不断搅拌，B不正确； C．铜与浓硝酸的反应易产生有毒的气体，故应在通风橱中进行，C正确； D．检验时应先加入溶液，排除等干扰，再滴入后产生不溶于酸的白色沉淀，D不正确； 故选C。 3. 化学知识在生产、生活中的应用充分体现化学学科的价值，下列有关说法正确的是 A. 红酒中添加是因为具有漂白作用 B. 铝槽车装运浓硝酸是因为两者不反应 C. 二氧化硅用作光纤是因为其能导电 D. 硫酸钡用作钡餐因为其不溶于水和酸，不易被X射线透过 【答案】D 【解析】 【详解】A．红酒中添加是因为其能抑制细菌的繁殖和抗氧化等，不是因为其具有漂白作用，A不正确； B．铝槽车装运浓硝酸是因为两者相互反应形成致密的氧化膜阻止反应的进行，不是不反应，B不正确； C．二氧化硅用作光纤，不是因为其能导电，而是利用全反射原理，二氧化硅对光的折射率高，C不正确； D．硫酸钡用作钡餐是因为其不溶于水和不溶于胃酸，不易被射线透过，D正确； 答案选D。 4. 下表列出的物质中，不能按图示路径直接进行转化的是 选项 甲 乙 丙 A Na2O2 NaHCO3 Na2CO3 B NO HNO3 NO2 C H2SO4 H2SO3 SO2 D SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．A中NaHCO3不能直接转化成Na2O2，A项错误； B．NO与O2反应可生成丙(NO2)，NO2与水反应可生成乙(HNO3)，浓HNO3与铜反应可生成NO2，稀HNO3与Cu反应可生成NO，B项正确； C．浓H2SO4与铜反应可生成丙(SO2)，SO2溶于水可生成H2SO3，H2SO3分解可生成SO2，也可氧化成H2SO4，C项正确； D．硅酸和SiO2均可与NaOH反应可生成Na2SiO3，Na2SiO3与HCl反应可转化成H2SiO3，H2SiO3受热分解也可生成SiO2，D项正确。 答案选A。 5. 每年的6月5日是世界环境日，保护环境人人有责！下列有关环境问题的说法错误的是 A. CO2溶于水呈酸性，是引起酸雨的原因之一 B. 煤炭经过固硫后燃烧可减少对环境的污染 C. 硝酸工业尾气可用碱性溶液吸收以减少污染 D. 硫酸工业产生的污水可用消石灰溶液中和 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2溶于水饱和时pH为5.6，虽然呈酸性，但酸雨的pH＜5.6，因此CO2不是引起酸雨的原因，引起酸雨的原因是硫的氧化物和氮的氧化物，A项错误； B．煤炭经过固硫后燃烧，硫转化成CaSO3，再转化成CaSO4，燃烧减少SO2对环境的污染，B项正确； C．硝酸工业尾气主要为氮的氧化物，故可用Na2CO3或氨水等碱性溶液吸收以减少污染，C项正确； D．硫酸工业产生的污水主要含有硫酸，可用氢氧化钙溶液中和，D项正确。 答案选A。 阅读下列材料，完成下列2个小题。 尾气处理方法除用氨脱硫法，还有双碱脱硫法：先利用吸收，生成和，其中用氧化成，再利用浆液进行再生，再生后的碱液可循环使用。 6. 用表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法错误的是 A. 含有的电子数为 B. 含有的质子数为 C. 氧化成转移的电子数为 D. 标准状况下，含有的原子数为 7. 下列有关说法错误的是 A. 的结构示意图为： B. 分子由非极性键构成 C. 的电子式为： D. 分子的结构式为： 【答案】6. C 7. B 【解析】 【6题详解】 A．1个氧原子有8个电子，故电子数为，A正确； B．的物质的量为，1个含有10个质子，故含有质子数为，B正确； C．氧化成，的化合价由＋4升高到＋6，故氧化成转移的电子数为，C错误； D．标况下，的物质的量为，1个中含有3个原子，故含有的原子数为，D正确； 故答案选C。 【7题详解】 A．钠有11个质子，失去最外层的一个电子为，A正确； B．分子中硫和氧吸引电子的能力不同，共用电子对会发生偏移，故由极性键构成，B错误； C．离子的电子式为，C正确； D．最外层有5个电子，其中有3个电子分别与3个共用电子形成3对共用电子对，故的结构式为，D正确； 故答案选B。 8. 亚硫酸铵主要用作金属冷加工的润滑剂，还可用于医药、造纸等。在亚硫酸铵溶液中加入指定物质反应后的溶液中，能大量存在的离子组是 A. 加入足量稀硫酸： B. 加入足量溶液： C. 加入足量稀硝酸： D. 通入足量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与生成或，不能共存，A不选； B．与反应生成一水合氨，不能共存，B不选； C．亚硫酸铵中加入稀硝酸，氧化成硫酸铵，、、能共存，C选； D．与反应生成，不能共存，D不选； 答案选C。 9. 仅用下表提供试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较碳酸与硅酸的酸性 CO2、Na2SiO3溶液 连有导气管的气袋、试管、胶头滴管 B 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸、研碎的胆矾晶体 表面皿、胶头滴管 C 验证亚硫酸能使品红褪色 亚硫酸溶液、品红溶液 试管、胶头滴管 D NH3的喷泉实验 NH3、水 铁架台(带铁圈)、圆底烧瓶、大烧杯、导气管、双孔塞、止水夹、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用胶头滴管向试管中滴入少量Na2SiO3溶液，将盛CO2的气袋的导气管通入Na2SiO3溶液，若有白色沉淀说明碳酸酸性大于硅酸，若无沉淀则酸性小于硅酸，A能实现相应实验目的； B．用研碎的胆矾晶体和浓硫酸验证的是浓硫酸具有吸水性，B不能实现相应实验目的； C．先用胶头滴管向试管中滴入少量亚硫酸溶液，再用胶头滴管向亚硫酸溶液中滴入几滴品红看是否褪色，C能实现相应实验目的； D．在干燥的圆底烧瓶中充满NH3，塞上带导气管(已用止水夹夹紧)和胶头滴管(其中已吸入水)的双孔塞，导气管的另一端伸入大烧杯的水中，放在铁架台的铁圈上，向圆底烧瓶挤入胶头滴管中的水，打开止水夹，可做喷泉实验，能实现相应实验目的。 答案选B。 10. 下列有关硫及其化合物的离子方程式书写不正确的是 A. 用足量NaOH溶液吸收SO2：SO2+2OH-＝+H2O B. H2S和足量NaOH溶液反应：H2S+2OH-＝2H2O+S2- C. Na2SO3溶液被氧气氧化： D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水，NaOH拆成Na+和OH-、Na2SO3拆成Na+和，故反应的离子方程式为：SO2+2OH-＝+H2O，A项正确； B．H2S和NaOH溶液反应生成Na2S和水，H2S不拆，NaOH拆成Na+和OH-、Na2S拆成Na+和S2-，故反应的离子方程式为：H2S+2OH-＝2H2O+S2-，B项正确； C．溶液被氧气氧化为，两者可拆开消去Na+，反应的离子方程式为：，C项正确； D．稀硫酸含有2个H+，Ba(OH)2拆成2个OH-，生成2个水，故反应的离子方程式为：，D项错误； 答案选D。 11. 工业制备高纯硅的有关反应为： 反应：； 反应：； 反应：。 已知中硅为价，下列有关说法正确的是 A. 反应中氧化剂和还原剂之比为 B. 反应中氢元素有两种化合价 C. 反应中的HCl只作氧化剂 D. 反应中消耗共转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I中作氧化剂，作还原剂，故反应I中氧化剂和还原剂的比为，A不正确； B．反应II中中为＋1价，中为-1价，中为0价，故反应II中氢元素有三种化合价，B不正确； C．反应II中3个参加反应，其中2个还原成个的还原为-1价，故只作氧化剂，C正确； D．反应III中反应，从＋4价降到0价，共转移电子，D不正确； 故选C。 12. 实验室以等为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．除去溶液中的 D．从溶液中获取晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．因受热分解生成的和在管口冷却后又会重新生成，易堵塞导管，所以加热不能制备，A不符合题意； B．的密度比空气小，用向下排空气法收集NH3，即导气管短进长出，B符合题意； C．微溶于水，则用过滤的方法不能除去溶液中的，C不符合题意； D．从溶液中获取晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不是直接蒸发结晶，因为直接蒸发结晶会失去结晶水，D不符合题意； 故选B。 13. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氮元素部分价类二维图的说法正确的是 A. 物质a和化合成物质称为氮的固定 B. 在一定条件下与反应能直接转化成 C. 物质或分别与水反应均可生成物质 D. 当物质、为同一物质时可用作复合肥 【答案】C 【解析】 【分析】根据“价-类二维图”可知，a为NH3，b为NO2，c为N2O5，d为HNO3，e为硝酸盐，f为铵盐。 【详解】A．氮固定为氮气形成氮的化合物，与生成不属于氮的固定，A不正确； B．在一定条件下与反应能转化成，不能直接转化成，B不正确； C．物质为与水反应能生成为与水反应生成，故均可生成物质，C正确； D．当物质、为同一物质时为，可用作氮肥，但不属于复合肥，复合肥是含三种元素中的至少两种元素的物质，D不正确； 故选C。 14. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如下图所示： 下列说法错误的是 A. 循环过程中溶液有颜色的变化 B. 该循环过程中总反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 C. 可用KSCN溶液检验FeSO4参加了反应 D. 每脱除1molSO2，溶液中H+的物质的量增加1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知循环过程中浅绿色Fe2+转化为黄色的Fe3+，Fe3+转化为Fe2+，故溶液有颜色的变化，A项正确； B．该循环过程中，FeSO4作催化剂，总反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，B项正确； C．FeSO4参加了反应，转化为Fe2(SO4)3，故可用KSCN溶液检验Fe2(SO4)3，出现血红色证明FeSO4参加了反应，C项正确； D．由总反应：2SO2+O2+2H2O2H2SO4可知，每脱除1molSO2，生成1mol H2SO4，溶液中H+的物质的量增加2mol，D项错误； 答案选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 硫铁矿烧渣是制硫酸的副产物，其成份主要有和少量，由硫铁矿烧渣制备铁红和新型陶瓷的流程如下图所示： 已知：，回答下列有关问题： （1）细磨的目的是___________。 （2）滤渣A的成分为___________。 （3）流程中“还原”反应的离子方程式为___________。 （4）新型陶瓷的化学式为___________。 （5）写出流程中“煅烧”反应的化学方程式___________，在实验室中煅烧的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和___________。 （6）流程中循环利用的物质的化学式为___________。 【答案】（1）增大酸浸时的接触面积，提高酸浸率 （2）和 （3） （4） （5） ①. ②. 坩埚 （6） 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣先研磨，加入硫酸后生成硫酸铁、硫酸亚铁、单质硫和硫化氢，过滤后得到的滤渣为二氧化硅和单质硫，滤液通入SO2还原硫酸铁，再加入碳酸钠溶液，可生成碳酸亚铁固体，在空气中灼烧、与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成铁红；滤渣A中为二氧化硅和单质硫，与氧气反应将硫氧化为SO2，C为SiO2，与C在高温下反应生成SiC，为新型陶瓷； 【小问1详解】 细磨的目的是增大酸浸时的接触面积，提高酸浸率； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣A的成分为和； 【小问3详解】 B为SO2，将硫酸铁还原为硫酸亚铁，离子方程式为； 【小问4详解】 SiO2与足量C在高温条件下生成SiC，新型陶瓷为SiC； 【小问5详解】 碳酸亚铁固体与空气中的氧气发生氧化还原反应，生成铁红和二氧化碳，反应化学方程式为；在实验室中煅烧的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和坩埚； 【小问6详解】 由流程可知，循环利用的物质是气体B，即为SO2。 16. 一水合硫酸四氨合铜常用作杀虫剂，也是高效、安全的广谱杀菌剂，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，通常由氨水和硫酸铜溶液制得。 （1）硫酸铜的制备：用下图所示的装置制备硫酸铜。 ①写出铜和浓硫酸反应的化学方程式___________。 ②实验中用长铜丝不用铜粉的优点是___________。 ③倒置漏斗的作用是___________。 ④氢氧化钠溶液的作用是___________。 （2）一水合硫酸四氨合铜的制备：用下图所示的装置制备一水合硫酸四氨合铜(夹持仪器略)。实验步骤： ．首先向硫酸铜溶液中滴入足量的氨水生成硫酸四氨合铜； ．然后向反应后的溶液中滴入酒精，充分搅拌。 ①a仪器的名称是___________。 ②酒精的作用是___________。 【答案】（1） ①. (浓) ②. 控制反应的发生和停止 ③. 防止倒吸 ④. 吸收尾气，防止污染空气 （2） ①. 分液漏斗 ②. 降低一水合硫酸四氨合铜的溶解度，从而使一水合硫酸四氨合铜晶体析出 【解析】 【小问1详解】 ①铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，铜被氧化为硫酸铜，浓硫酸被还原为二氧化硫，同时生成水。化学方程式为(浓)。 ②实验中用长铜丝不用铜粉的优点是：可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止，方便控制反应进程。当铜丝浸入浓硫酸中时，反应发生；将铜丝提出浓硫酸液面，反应停止。 ③倒置漏斗的作用是：防止倒吸。因为反应生成的二氧化硫气体易溶于氢氧化钠，倒置漏斗增大了气体与液体的接触面积，当发生倒吸时，液体被吸入漏斗，由于漏斗容积较大，液体与烧杯中液体分离，在重力作用下，液体又会流回烧杯，从而防止了倒吸。 ④是酸性氧化物，有毒，是一种污染性气体。它能与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。 【小问2详解】 ①a 仪器的名称是分液漏斗。它用于向反应容器中滴加液体试剂，通过控制活塞可以精确控制液体的滴加速度和用量。 ②酒精的作用是：降低一水合硫酸四氨合铜在溶液中的溶解度，从而使一水合硫酸四氨合铜晶体析出。因为一水合硫酸四氨合铜易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，加入酒精后，混合溶液的极性降低，从而使一水合硫酸四氨合铜的溶解度减小，有利于晶体的析出。 17. 下图是氮在自然界中循环的示意图。回答下列有关问题： （1）写出雷电固氮的化学方程式___________，其产物放在空气中出现的现象是___________。 （2）由或到的过程称为硝化作用： ①由图知硝化作用最终生成的氧化产物是___________。 ②由硝化成亚硝酸钠转移的电子为___________。 （3）反硝化也称脱氮作用，是指细菌将硝酸盐()中的氮()通过一系列中间产物(、)还原为氮气的生物化学过程。参与这一过程的细菌统称为反硝化菌。 ①写出铜在酸性条件下与硝酸钠稀溶液反应生成NO的离子方程式___________。 ②反硝化适宜的温度一般在30℃左右，说明反硝化温度不能太高的原因是___________。 ③反硝化过程中有溶解氧存在时，反硝化菌首先利用溶解氧，这将___________(填“抑制”或“促进”)反硝化反应的进行。 （4）常见的铵态氮肥有等。请写出检验其稀溶液中的方法：___________。 【答案】（1） ①. ②. 无色变为红棕色 （2） ①. 硝酸盐 ②. 1.2 （3） ①. ②. 反硝化细菌容易死亡 ③. 抑制 （4）取少量溶液于试管中，加入适量浓溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明溶液中有 【解析】 【小问1详解】 雷电固氮是氮气、氧气在放电条件下生成一氧化氮：；NO是无色气体，易与氧气反应生成红棕色NO2，其产物放在空气中出现的现象是无色变为红棕色； 【小问2详解】 ①由图知硝化作用最终生成的氧化产物是硝酸盐； ②中氮元素为-3价，中氮元素为+3价，物质的量为0.2mol，由硝化成亚硝酸钠转移的电子为0.2mol×6=1.2mol； 【小问3详解】 ①铜在酸性条件下与硝酸钠稀溶液反应生成NO，离子方程式为； ②反硝化温度不能太高的原因是温度过高导致反硝化细菌容易死亡； ③反硝化过程中有溶解氧，氧气具有氧化性，反硝化菌首先利用溶解氧，这将抑制反硝化反应的进行； 【小问4详解】 与碱共热可以生成氨气，检验其稀溶液中的方法：取少量溶液于试管中，加入适量浓溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明溶液中有。 18. 元素是构成世界中一切物质的“原材料”。回答下列问题： ．我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物——ULM-1，其化学式可表示为，该矿物中还含有等元素。 （1）写出的电子式___________。 （2）Cl在周期表中的位置是___________。氢气在氯气中燃烧的现象是___________。 （3）ULM-1中可能含有化学键类型有___________(填字母，下同)。 A．只含有离子键 B．只含有共价键 C．既含有离子键又含有共价键 （4）下列事实能说明、、的金属性由弱到强的是___________。 A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易 B．对应单质的熔、沸点越来越低 C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强 （5）非金属性O强于N，从原子结构角度解释原因：___________。 ．一种铜和磷的化合物可用于高性能超级电容器，因受到紫外线照射后会发出荧光而用于光化学生产。已知：该铜磷的化合物与一定浓度的硝酸反应生成等化合物。 （6）铜磷的化合物(Cu3P)中铜的化合价为___________。该物质与硝酸反应中化合价发生变化的元素有___________种。 （7）若与一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成标准状况下和两种混合气体共，则生成和气体的物质的量之比为___________；参加反应的硝酸的物质的量为___________mol。 【答案】（1） （2） ①. 第三周期第A族 ②. 发出苍白色火焰 （3）C （4）AC （5）和位于同周期，电子层数相同，核电荷数，原子半径，得电子能力，非金属性 （6） ①. ＋1 ②. 3 （7） ①. ②. 0.22 【解析】 【小问1详解】 水是共价化合物，H与O原子之间是共价键，故其电子式为； 【小问2详解】 氯的核电荷数17，原子核外电子层数3，最外层电子数7，位于周期表的第三周期ⅦA族，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰； 【小问3详解】 ULM-1，其化学式可表示为NH4MgCl3•6H2O，可能含有的化学键类型为离子键和共价键，答案为C； 【小问4详解】 A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易，说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强，故A选； B．对应单质的熔、沸点越来越低，不能说明金属性强弱，故B不选； C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强，说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强，故C选； 故答案为：AC； 【小问5详解】 O最外层6个电子，N最外层5个电子，和位于同周期，二者电子层数相同，核内质子数O＞N，原子半径O＜N，得电子能O大于N，非金属性O＞N； 【小问6详解】 Cu3P中P为-3价，铜的化合价为+1，该物质与硝酸反应，Cu元素变为+2，P元素变为+5，N元素化合价降低，化合价发生变化的元素有Cu、P、N，即3种； 【小问7详解】 由上一小问可知，1个化合价升高11价，得到0.22mol电子，根据电子守恒，硝酸得到0.22mol电子生成NO2和NO，列出方程为：n(NO2)+n(NO)=0.1，n(NO2)+3n(NO)=0.22，解得n(NO2)=0.04mol，n(NO)=0.06mol，和气体的物质的量之比为，根据N元素守恒，参加反应的硝酸的物质的量为2n(Cu元素)+ n(NO2)+n(NO)==0.22mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ A10联盟2024级高一下学期3月阶段考 化学试题 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 Cl-71 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中国芯是由中国自主研发并生产制造的计算机处理芯片。下列制造中国芯的主要元素硅的有关说法错误的是 A. 位于第三周期 B. 属于传统无机非金属材料 C. 属于半导体材料 D. 有＋4、-4等多种价态 2. 下列基本实验的操作方法中，可行的是 A. 用盛有碱石灰的洗气瓶干燥氨气 B. 将水倒入铜与浓硫酸反应后的溶液 C. 在通风橱中进行铜与浓硝酸的反应 D. 检验时滴入后再滴入盐酸 3. 化学知识在生产、生活中应用充分体现化学学科的价值，下列有关说法正确的是 A. 红酒中添加是因为具有漂白作用 B. 铝槽车装运浓硝酸是因为两者不反应 C. 二氧化硅用作光纤是因为其能导电 D. 硫酸钡用作钡餐因为其不溶于水和酸，不易被X射线透过 4. 下表列出的物质中，不能按图示路径直接进行转化的是 选项 甲 乙 丙 A Na2O2 NaHCO3 Na2CO3 B NO HNO3 NO2 C H2SO4 H2SO3 SO2 D SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 A. A B. B C. C D. D 5. 每年的6月5日是世界环境日，保护环境人人有责！下列有关环境问题的说法错误的是 A. CO2溶于水呈酸性，是引起酸雨的原因之一 B. 煤炭经过固硫后燃烧可减少对环境的污染 C. 硝酸工业尾气可用碱性溶液吸收以减少污染 D. 硫酸工业产生污水可用消石灰溶液中和 阅读下列材料，完成下列2个小题。 尾气处理方法除用氨脱硫法，还有双碱脱硫法：先利用吸收，生成和，其中用氧化成，再利用浆液进行再生，再生后的碱液可循环使用。 6. 用表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法错误的是 A. 含有的电子数为 B. 含有质子数为 C. 氧化成转移的电子数为 D. 标准状况下，含有的原子数为 7. 下列有关说法错误的是 A. 的结构示意图为： B. 分子由非极性键构成 C. 的电子式为： D. 分子的结构式为： 8. 亚硫酸铵主要用作金属冷加工的润滑剂，还可用于医药、造纸等。在亚硫酸铵溶液中加入指定物质反应后的溶液中，能大量存在的离子组是 A. 加入足量稀硫酸： B. 加入足量溶液： C. 加入足量稀硝酸： D. 通入足量： 9. 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较碳酸与硅酸的酸性 CO2、Na2SiO3溶液 连有导气管的气袋、试管、胶头滴管 B 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸、研碎的胆矾晶体 表面皿、胶头滴管 C 验证亚硫酸能使品红褪色 亚硫酸溶液、品红溶液 试管、胶头滴管 D NH3的喷泉实验 NH3、水 铁架台(带铁圈)、圆底烧瓶、大烧杯、导气管、双孔塞、止水夹、胶头滴管 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关硫及其化合物离子方程式书写不正确的是 A. 用足量NaOH溶液吸收SO2：SO2+2OH-＝+H2O B. H2S和足量NaOH溶液反应：H2S+2OH-＝2H2O+S2- C. Na2SO3溶液被氧气氧化： D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应： 11. 工业制备高纯硅的有关反应为： 反应：； 反应：； 反应：。 已知中硅为价，下列有关说法正确的是 A. 反应中氧化剂和还原剂之比为 B. 反应中氢元素有两种化合价 C. 反应中的HCl只作氧化剂 D. 反应中消耗共转移电子 12. 实验室以等为原料，制备并获得晶体。下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．除去溶液中的 D．从溶液中获取晶体 A. A B. B C. C D. D 13. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氮元素部分价类二维图的说法正确的是 A. 物质a和化合成物质称为氮的固定 B. 在一定条件下与反应能直接转化成 C. 物质或分别与水反应均可生成物质 D. 当物质、为同一物质时可用作复合肥 14. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如下图所示： 下列说法错误的是 A. 循环过程中溶液有颜色的变化 B. 该循环过程中总反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 C. 可用KSCN溶液检验FeSO4参加了反应 D. 每脱除1molSO2，溶液中H+的物质的量增加1mol 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 硫铁矿烧渣是制硫酸的副产物，其成份主要有和少量，由硫铁矿烧渣制备铁红和新型陶瓷的流程如下图所示： 已知：，回答下列有关问题： （1）细磨的目的是___________。 （2）滤渣A的成分为___________。 （3）流程中“还原”反应的离子方程式为___________。 （4）新型陶瓷的化学式为___________。 （5）写出流程中“煅烧”反应的化学方程式___________，在实验室中煅烧的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和___________。 （6）流程中循环利用的物质的化学式为___________。 16. 一水合硫酸四氨合铜常用作杀虫剂，也是高效、安全的广谱杀菌剂，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，通常由氨水和硫酸铜溶液制得。 （1）硫酸铜的制备：用下图所示的装置制备硫酸铜。 ①写出铜和浓硫酸反应的化学方程式___________。 ②实验中用长铜丝不用铜粉的优点是___________。 ③倒置漏斗的作用是___________。 ④氢氧化钠溶液的作用是___________。 （2）一水合硫酸四氨合铜的制备：用下图所示的装置制备一水合硫酸四氨合铜(夹持仪器略)。实验步骤： ．首先向硫酸铜溶液中滴入足量的氨水生成硫酸四氨合铜； ．然后向反应后的溶液中滴入酒精，充分搅拌。 ①a仪器的名称是___________。 ②酒精的作用是___________。 17. 下图是氮在自然界中循环的示意图。回答下列有关问题： （1）写出雷电固氮的化学方程式___________，其产物放在空气中出现的现象是___________。 （2）由或到的过程称为硝化作用： ①由图知硝化作用最终生成的氧化产物是___________。 ②由硝化成亚硝酸钠转移的电子为___________。 （3）反硝化也称脱氮作用，是指细菌将硝酸盐()中的氮()通过一系列中间产物(、)还原为氮气的生物化学过程。参与这一过程的细菌统称为反硝化菌。 ①写出铜在酸性条件下与硝酸钠稀溶液反应生成NO的离子方程式___________。 ②反硝化适宜的温度一般在30℃左右，说明反硝化温度不能太高的原因是___________。 ③反硝化过程中有溶解氧存在时，反硝化菌首先利用溶解氧，这将___________(填“抑制”或“促进”)反硝化反应的进行。 （4）常见的铵态氮肥有等。请写出检验其稀溶液中的方法：___________。 18. 元素是构成世界中一切物质的“原材料”。回答下列问题： ．我国科学家在“嫦娥五号”带回月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物——ULM-1，其化学式可表示为，该矿物中还含有等元素。 （1）写出的电子式___________。 （2）Cl在周期表中的位置是___________。氢气在氯气中燃烧的现象是___________。 （3）ULM-1中可能含有的化学键类型有___________(填字母，下同)。 A．只含有离子键 B．只含有共价键 C．既含有离子键又含有共价键 （4）下列事实能说明、、的金属性由弱到强的是___________。 A．对应单质与水反应置换出氢越来越容易 B．对应单质的熔、沸点越来越低 C．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强 （5）非金属性O强于N，从原子结构角度解释原因：___________。 ．一种铜和磷的化合物可用于高性能超级电容器，因受到紫外线照射后会发出荧光而用于光化学生产。已知：该铜磷的化合物与一定浓度的硝酸反应生成等化合物。 （6）铜磷的化合物(Cu3P)中铜的化合价为___________。该物质与硝酸反应中化合价发生变化的元素有___________种。 （7）若与一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成标准状况下和两种混合气体共，则生成和气体的物质的量之比为___________；参加反应的硝酸的物质的量为___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$