精品解析：浙江省衢州、丽水、湖州三地市2025届高三下学期4月教学质量检测化学试题

衢州、丽水、湖州2025年4月三地市高三教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质属于碱的是 A. B. C. D. 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B. 碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C 淀粉能发生酯化反应，其产物可用于生产可降解塑料 D. 不锈钢的主要元素是铬和镍，可用于生产餐具、医疗器材等 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 2-丁烯的键线式： B. 乙醚的结构简式： C. 氨气的球棍模型： D. 的电子式： 4. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 B. 观察钠在空气中燃烧的现象需戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚 C. 实验结束后，有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分 D. 苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精或65℃以上的水冲洗 5. 下列说法不正确的是 A. 处于最低能量状态的原子叫基态原子 B. 、、原子半径逐渐减小 C. 粉末状固体肯定不是晶体 D. 、、稳定性逐渐减弱 6. 关于的性质，下列说法不正确的是 A. 有一定毒性，但可用作食品添加剂 B. 酸性条件下能使淀粉溶液变蓝，说明该条件下氧化性： C. 、、三种微粒中，氧化性最强的是 D. 被足量酸性氧化为，转移电子的数目为 7. 物质结构决定性质，下列说法不正确的是 A. 纤维素结构单元中具有多个羟基，故纯棉衣物具有良好的吸汗性 B. 在较低压力和温度下制得的聚乙烯支链较少，故属于低密度聚乙烯 C. 石墨中每个碳原子有一个未参与杂化的电子，故石墨有类似于金属晶体的导电性 D. 由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，故液晶可显示文字或图像 8. 下列方程式正确的是 A. 酸催化条件下制酚醛树脂：n+n B. 要注入炽热铁水的模具必须干燥的原因： C. 乙醇中加入酸性溶液： D. 向溶液中通入过量的： 9. 关于阿司匹林有效成分乙酰水杨酸()分子结构的测定和官能团的检验，下列说法正确的是 A. 元素分析仪可确定乙酰水杨酸的分子式，红外光谱可确定分子中含有羧基和酯基 B. X射线衍射仪可测定乙酰水杨酸分子中键长、键角、键能等数据 C. 将阿司匹林研碎后加入适量水，在上层清液中滴加石蕊溶液可检验羧基 D. 将阿司匹林研碎后加入适量水，在上层清液中加入几滴稀硫酸，再滴入几滴溶液可检验水解产物中的酚羟基 10. 某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素(主要以难溶的存在)，下列说法不正确的是 A. 向研磨后的菠菜汁中加入和溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含铁元素 B. 灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验 C 溶解步骤，可选用稀硝酸 D. 检验步骤，加入溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素 11. 下列说法正确的是 A. 可燃物的燃烧均为放热熵增的过程，故能自发进行 B. 某反应的正反应活化能小于逆反应活化能，则该反应 C. 对于反应：，当混合气体平均摩尔质量保持不变，则一定处于化学平衡状态 D. 升高温度平衡向吸热方向移动，原因是吸热方向反应物分子中活化分子的百分数增大，放热方向减小 12. 异烟肼是一种抗结核药物，可以与香草醛反应生成异烟腙，其转化过程如下： 下列说法正确的是 A. 异烟腙分子式为 B. 异烟肼既能与酸反应又能与碱反应 C. 香草醛分子中最多16个原子共平面 D. 香草醛与浓溴水反应时，最多消耗 13. ()又称高氯酸氯酰，固态以离子形式存在，与水发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是 A. 有较强的氧化性 B. 与水反应只生成一种含氧酸 C 含有键 D. 固态中存在的阴阳离子分别为、 14. 某小组研究设计了如下装置示意图，联合制备硫酸、氯气和氢氧化钠。该设计改变了传统氯碱工业能耗大的缺点，可大幅度降低能耗。 下列说法不正确的是 A. 甲池中，质子经内电路移向极 B. 理论上，甲池中消耗的和乙池中生成的的物质的量之比为 C. 乙池应选用阳离子交换膜 D. 乙池的总反应方程式： 15. 一定温度下，将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液，(代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图。 下列说法正确的是 A. 该温度下， B. a点处： C. 溶液中的在点时达到最大 D. 点处：约为 16. 硫酸四氨合铜晶体中铜含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤I，和反应破坏了稳定性，从而释放出 B. 步骤II，需过量，以确保完全还原为 C. 步骤III，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂 D. 计算元素含量必须需要的数据有：晶体的质量、固体的质量、滴定时消耗标准溶液的浓度和体积 二、非选择题(本大题共4小题，52分)。 17. 第VIA族元素及其化合物有许多用途。请回答： （1）关于第VIA族元素的描述，下列说法不正确的是_______。 A. 基态原子的价层电子轨道表示式为 B. 基态原子核外电子运动状态有8种 C. 电子排布式为的S原子，用光谱仪可捕捉到发射光谱 D. 第一电离能： （2）某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为_______。 （3）S的某种同素异形体由环()构成，环中平均键角最接近_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）与的空间结构相似，同为形，但的极性很强，而的极性很小，请从原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度说明理由：_______。 （5）用黄铜矿(主要成分为)制取三氧化二铁的工艺流程如图所示： ①操作b是_______。 ②滤液中溶质的主要成分为_______(填化学式)。 ③气体的主要成分是一种大气污染物，高温焙烧时若金属元素均转化为高价态氧化物，黄铜矿粉末高温焙烧的反应方程式为_______，设计实验方案检验气体_______。 18. 通过电化学、热化学方法转化为等高附加值化学品，符合绿色化学理念。 请回答： （1）电化学方法。将转化为，可采用如图1所示装置。电极上发生的电极反应式是_______。 （2）热化学方法。相关热化学方程式如下： I： II： III： ①_______。 ②某温度下，反应III在恒容密闭容器中进行，和的投料浓度分别为、，平衡常数，则转化为的平衡转化率为_______。 A．90.0% B．50.0% C．25.0% D．10.0% ③可以用所含碳元素物质量占碳元素总物质的量的百分比，表示、、三种物质的平衡组成。总压、投料，测得、、三种物质的平衡组成随温度升高的变化曲线如下图所示。请解释平衡组成变化的原因_______。 ④保持容积不变，投料，容器中只发生反应III，反应(转化为的转化率)随温度变化如下图所示。请在下图中画出25∼300℃之间、反应随温度升高的变化曲线_______。(不考虑催化剂失活) ⑤已知甲醇分子间氢键()键能为，冰中水分子间氢键()键能为，请从结构角度解释甲醇分子间氢键强于水分子间氢键的原因_______。 19. 氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下 乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 难溶 请回答： （1）图1中仪器a的名称是_______。 （2）写出步骤I中与反应的化学方程式_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 步骤I需在无水环境反应 B. 球形干燥管的主要作用是吸收尾气 C. 步骤II的操作为真空条件下过滤 D. 乙醚沸点低，主要原因是难以形成分子间氢键 （4）为提高产品的产率，应选择适当过量而不是过量，原因是_______。 （5）步骤III加入苯的作用是_______。 （6）25℃，常压下，测定(不含和)纯度的主要步骤如下(装置如图2所示)： ①记录量气管B起始体积读数 ②调整量气管中液面高度，读数 ③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞 ④称取产品加入圆底烧瓶A ⑤在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)和水的混合液 上述操作正确的顺序为_______。 _______→①→_______→_______→_______。 ⑥计算的质量分数为_______(用含、的代数式表达)。(量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为。 20. 化合物是一种重要的中间体，某研究小组按以下路线合成(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：①RCOR'。 ②。 ③(、、等)。 请回答： （1）化合物G中的含氮官能团名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 化合物在水中溶解度较大 B. 的酸性比强 C. 化合物既能发生还原反应，又能发生氧化反应 D. 过程中发生了消去反应 （3）B的结构简式是_______。 （4）的化学方程式是_______。 （5）写出3个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中除苯环外，还有1个六元含氧杂环，且不与苯环共用碳原子 ②氟原子与苯环直接相连 ③核磁共振氢谱表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子 （6）以、、1，3-丁二烯、丙酮和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衢州、丽水、湖州2025年4月三地市高三教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质属于碱的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】凡是电离时产生的阴离子全部为的化合物为碱，据此定义回答。 【详解】A．KOH在溶液中电离，符合碱的定义，属于碱，A正确； B．属于碱性氧化物，不符合碱的定义，不属于碱，B错误； C．为有机物，属于非电解质，不能电离，不符合碱的定义，不属于碱，C错误； D．在溶液中电离，不符合碱的定义，不属于碱，D错误； 故答案为：A。 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 B. 碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. 淀粉能发生酯化反应，其产物可用于生产可降解塑料 D. 不锈钢的主要元素是铬和镍，可用于生产餐具、医疗器材等 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠属于强碱弱酸盐，在水溶液中碳酸根离子能发生水解而使其溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，A正确； B．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有很高的硬度和耐磨性，常用于生产砂纸、砂轮等，B正确； C．淀粉分子中含有羟基，能与酸发生酯化反应，其酯化产物可用于生产可降解塑料，有利于减少白色污染，C正确； D．不锈钢中含铁、铬、镍等元素，主要元素是铁，因其具有良好的耐腐蚀性，可用于生产餐具、医疗器材等，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 2-丁烯的键线式： B. 乙醚的结构简式： C. 氨气的球棍模型： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．2-丁烯主链上有4个碳原子，双键在2号位，键线式为：，A正确； B．乙醚的结构简式：，B错误； C．氨气中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，C错误； D．是共价化合物，电子式为：，D错误； 故选A。 4. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 B. 观察钠在空气中燃烧的现象需戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚 C. 实验结束后，有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分 D. 苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精或65℃以上的水冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水冲洗，进行降温处理，然后再涂上烫伤药膏进一步处理，A正确； B．钠在空气中燃烧非常剧烈，可能会出现固体飞溅，观察时需戴护目镜，且不能近距离俯视坩埚，防止发生危险，B正确； C．回收有机试剂，通常利用沸点的差异通过蒸馏进行回收，C正确； D．苯酚不慎沾到皮肤上，可用酒精冲洗，再用常温水冲洗，不能用65℃以上的水冲洗，防止烫伤，D错误； 故答案为：D。 5. 下列说法不正确的是 A. 处于最低能量状态的原子叫基态原子 B. 、、原子半径逐渐减小 C. 粉末状固体肯定不是晶体 D. 、、稳定性逐渐减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．处于最低能量状态的原子最稳定，我们称这个原子处于基态，叫基态原子，A正确； B．同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，则、、原子半径逐渐减小，B正确； C．晶体的定义与其内部原子或分子的排列方式有关，而与外观形态无关，粉末状固体可以是晶体，也可以是非晶体，C错误； D．同主族元素，从上往下非金属性逐渐减小，非金属性：F>Cl>Br，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则、、稳定性逐渐减弱，D正确； 故选C。 6. 关于的性质，下列说法不正确的是 A. 有一定毒性，但可用作食品添加剂 B. 酸性条件下能使淀粉溶液变蓝，说明该条件下氧化性： C. 、、三种微粒中，氧化性最强的是 D. 被足量酸性氧化为，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠（NaNO2）虽有毒，但微量可用作食品防腐剂（如抑制肉毒杆菌），A正确； B．酸性条件下，NaNO₂中的（+3价N）将I⁻氧化为I2，自身被还原，说明的氧化性强于I2，B正确； C．氧化性通常随氧化态升高而增强（如浓HNO3强于稀HNO3），因此（+5价）的氧化性应最强，而非，C错误； D．NaNO2→NaNO3时，N从+3价升至+5价，1mol NaNO2转移2mol电子，即，D正确； 故选C。 7. 物质结构决定性质，下列说法不正确的是 A. 纤维素结构单元中具有多个羟基，故纯棉衣物具有良好的吸汗性 B. 在较低压力和温度下制得的聚乙烯支链较少，故属于低密度聚乙烯 C. 石墨中每个碳原子有一个未参与杂化的电子，故石墨有类似于金属晶体的导电性 D. 由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，故液晶可显示文字或图像 【答案】B 【解析】 【详解】A．纤维素的结构单元为葡萄糖，每个单元含三个羟基（—OH），羟基的亲水性使棉纤维吸汗性良好，A正确； B．低密度聚乙烯（LDPE）需在高温高压下通过自由基聚合制得，支链较多；高密度聚乙烯（HDPE）在低温低压下由催化剂催化生成，支链少、密度高，故在较低压力和温度下制得的聚乙烯支链较少，应属于高密度聚乙烯，B错误； C．石墨中碳原子以sp²杂化形成层状结构，未杂化的2p电子形成离域π键，可导电，C正确； D．液晶分子排列受电场调控，从而改变光学性质以显示文字或图像，D正确； 故选B。 8. 下列方程式正确的是 A. 酸催化条件下制酚醛树脂：n+n B. 要注入炽热铁水的模具必须干燥的原因： C. 乙醇中加入酸性溶液： D. 向溶液中通入过量的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性催化剂作用下，苯酚邻位氢原子与甲醛发生亲核加成反应，生成，羟甲基苯酚之间通过脱水缩合形成，化学方程式为：n+nHCHO，A错误； B．注入炽热铁水的模具必须干燥的原因是铁会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，B错误； C．乙醇中加入酸性溶液，乙醇被氧化为乙酸，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．向溶液中通入过量的，Fe2+和Br-均被氧化，生成Br2和Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，D错误； 故选C。 9. 关于阿司匹林有效成分乙酰水杨酸()分子结构的测定和官能团的检验，下列说法正确的是 A. 元素分析仪可确定乙酰水杨酸的分子式，红外光谱可确定分子中含有羧基和酯基 B. X射线衍射仪可测定乙酰水杨酸分子中键长、键角、键能等数据 C. 将阿司匹林研碎后加入适量水，在上层清液中滴加石蕊溶液可检验羧基 D. 将阿司匹林研碎后加入适量水，在上层清液中加入几滴稀硫酸，再滴入几滴溶液可检验水解产物中的酚羟基 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素分析仪可以确定有机化合物的元素组成，从而推断出其实验式，但无法直接确定分子式，红外光谱可以通过吸收峰的位置和强度来确定分子中含有的官能团，如羧基和酯基，A错误； B．X射线衍射仪可以测定晶体中原子间的距离和相对位置，从而得到键长和键角的数据，但它不能直接测定键能，B错误； C．阿司匹林在水中部分溶解，其有效成分乙酰水杨酸含有羧基，羧基具有酸性，可以使石蕊溶液变红，因此，通过将阿司匹林研碎后加入适量水，然后在上层清液中滴加石蕊溶液，可以检验羧基的存在，C正确； D．与苯酚显色反应实际是与形成配合物，先加入硫酸使酯基在酸性条件下发生水解反应得到酚羟基，此时酸性较强，苯酚难电离，需要再滴入几滴NaHCO3溶液中和过量的硫酸，调节pH后，再滴入FeCl3溶液，D错误； 故选C。 10. 某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素(主要以难溶的存在)，下列说法不正确的是 A. 向研磨后的菠菜汁中加入和溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含铁元素 B. 灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验 C. 溶解步骤，可选用稀硝酸 D. 检验步骤，加入溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．直接向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未显红色，并不能说明不含铁元素。因为铁以难溶的FeC2O4形式存在，需通过灰化、溶解、过滤等步骤后再检验铁元素，A错误； B．灰化过程中，有机物被燃烧掉，铁元素被转化为铁的氧化物，便于后续的溶解，有利于后续检验，B正确； C．溶解步骤，可选用稀硝酸，稀硝酸可以将铁的氧化物溶解，并且将其转化为可溶性的铁盐，便于后续的检验，C正确； D．与Fe2+反应会生成蓝色的沉淀 ，可检验 Fe2+，因此检验步骤，加入溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素，D正确； 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 可燃物的燃烧均为放热熵增的过程，故能自发进行 B. 某反应的正反应活化能小于逆反应活化能，则该反应 C. 对于反应：，当混合气体的平均摩尔质量保持不变，则一定处于化学平衡状态 D. 升高温度平衡向吸热方向移动，原因是吸热方向反应物分子中活化分子的百分数增大，放热方向减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．可燃物的燃烧通常都是放热反应，但熵变并不总是增加，熵的变化取决于具体的反应物和生成物，如2H2(g)+O2(g)2H2O(g)为熵减的反应，A错误； B．反应的=正反应活化能-逆反应活化能，某反应的正反应活化能小于逆反应活化能，则该反应，B正确； C．对于反应，假设投入5molCO和8molH2，消耗的CO和H2物质的量均为xmol，，则混合气体的平均摩尔质量为，此时反应过程中混合气体的平均摩尔质量不变化，当混合气体的平均摩尔质量保持不变，则不一定处于化学平衡状态，C错误； D．升高温度平衡向吸热方向移动，原因是吸热方向反应物分子中活化分子的百分数增大，放热方向也增大，但吸热方向活化分子百分数增大的幅度大于放热方向，D错误； 故选B。 12. 异烟肼是一种抗结核药物，可以与香草醛反应生成异烟腙，其转化过程如下： 下列说法正确的是 A. 异烟腙分子式为 B. 异烟肼既能与酸反应又能与碱反应 C. 香草醛分子中最多16个原子共平面 D 香草醛与浓溴水反应时，最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．由异烟腙的结构简式可知，其分子式为C14H13N3O3，A错误； B．异烟肼中含有氨基、酰胺基，可以和酸反应，含有酰胺基，能够和碱发生取代反应，B正确； C．香草醛中苯环和醛基都是平面结构，苯环上的所有原子都在同一平面上，与苯环直接相连的氧原子和氢原子也共面，羟基H通过旋转可以与苯环共面，甲基中与C原子相连的H原子中最多有1个与苯环共面，则香草醛分子中最多17个原子共平面，C错误； D．香草醛分子中含有酚羟基和醛基，香草醛与浓溴水反应时，酚羟基的邻位氢原子可以被溴取代，醛基也可以被Br2氧化，消耗的Br2大于1mol，D错误； 故选B。 13. ()又称高氯酸氯酰，固态以离子形式存在，与水发生非氧化还原反应，下列说法不正确的是 A. 有较强的氧化性 B. 与水反应只生成一种含氧酸 C. 含有键 D. 固态中存在阴阳离子分别为、 【答案】B 【解析】 【详解】A．由的结构可知，其中的氯原子处于+7价和+5价，含有氯元素最高的氧化态，因此具有较强的氧化性，A正确； B．固态以离子形式存在，其中的氯原子处于+7价和+5价，与水发生非氧化还原反应，生成HClO4和HClO3，B错误； C．单键是键，双键中含有1个键，由的结构可知，其中含有7个键，含有键，C正确； D．固态以离子形式存在，其中的氯原子处于+7价和+5价，则固态中存在的阴阳离子分别为、，D正确； 故选B。 14. 某小组研究设计了如下装置示意图，联合制备硫酸、氯气和氢氧化钠。该设计改变了传统氯碱工业能耗大的缺点，可大幅度降低能耗。 下列说法不正确的是 A. 甲池中，质子经内电路移向极 B. 理论上，甲池中消耗的和乙池中生成的的物质的量之比为 C. 乙池应选用阳离子交换膜 D. 乙池的总反应方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，甲池为原电池，乙池为电解池，电极A上放电生成，则电极A为阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；电极B为阴极，电极反应为：；甲池中Pt1为负极，电极反应为，Pt2为正极，电极反应为O2+4H++4e-=2H2O，甲池可以制备硫酸，乙池阳极制备氯气，阴极制备，据此分析解题。 【详解】A．甲池为原电池，阳离子向正极移动，则质子向电极移动，A正确； B．当转移2mol电子时，甲池消耗，乙池生成，故甲池中消耗的和乙池中生成的的物质的量之比为1∶1，B正确； C．乙池中左侧加入的饱和溶液中，钠离子向阴极B移动，用于制备，故乙池应选用阳离子交换膜，C正确； D．将阳极的反应×2加上阴极的反应得到总反应为，D错误； 故选D。 15. 一定温度下，将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液，(代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图。 下列说法正确的是 A. 该温度下， B. a点处： C. 溶液中的在点时达到最大 D. 点处：约为 【答案】C 【解析】 【分析】将0.10mmol Ag2CrO4配制成1.0mL悬浊液，溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液，氯化银溶解度小于铬酸银，氯离子浓度增大，银离子浓度减小，溶液体积增大，铬酸根离子浓度较小，综合影响可知，铬酸根离子浓度变化不大，则图象中最上方曲线为离子浓度的变化，中间为氯离子浓度的变化，最下面为Ag+离子浓度的变化，结合图象中的数据和变化过程回答问题。 【详解】A．由图可知，氯化钠溶液体积为1mL时，溶液中铬酸根离子浓度为10xmol/L、氯离子浓度为10ymol/L、银离子10zmol/L，则氯化银的溶度积为，A错误； B．a点处加入0.5mL溶液，溶液中存在电荷守恒：，但此时部分Cl-生成了AgCl沉淀，导致，B错误； C．将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液，b点加入2.0 mL溶液，完全转化为AgCl，溶液中的达到最大，C正确； D．将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液，c点加入3.5mL溶液，已完全转化为AgCl，则==，D错误； 故选C。 16. 硫酸四氨合铜晶体中铜含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤I，和反应破坏了稳定性，从而释放出 B. 步骤II，需过量，以确保完全还原为 C. 步骤III，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂 D. 计算元素含量必须需要的数据有：晶体的质量、固体的质量、滴定时消耗标准溶液的浓度和体积 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸四氨合铜晶体加入稀硫酸溶解，加入碘化钾将铜离子还原为碘化亚铜，碘离子被氧化生成碘单质，用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，从而计算Cu元素含量。 【详解】A．中存在，用稀硫酸溶解该配合物时，H⁺与发生中和反应，破坏了中Cu–NH3配位键的稳定性，释放出Cu²⁺，A正确； B．滴加KI固体时通常需要过量KI，以确保生成CuI和I₂的反应得以进行完全，B正确； C．用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在溶液呈浅黄色、碘浓度已降低时才加入淀粉指示剂，否则淀粉—碘形成的深蓝色不易消退，C正确； D．计算晶体中Cu元素含量所需的关键数据是晶体质量以及滴定过程中所用Na₂S₂O₃溶液的浓度和体积，通过硫代硫酸钠与碘的摩尔关系再推算出Cu的含量。KI的加入量只需保证足量即可，实验无需精确测定KI的质量，D错误； 故选D。 二、非选择题(本大题共4小题，52分)。 17. 第VIA族元素及其化合物有许多用途。请回答： （1）关于第VIA族元素的描述，下列说法不正确的是_______。 A. 基态原子的价层电子轨道表示式为 B. 基态原子核外电子运动状态有8种 C. 电子排布式为的S原子，用光谱仪可捕捉到发射光谱 D. 第一电离能： （2）某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为_______。 （3）S的某种同素异形体由环()构成，环中平均键角最接近_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）与的空间结构相似，同为形，但的极性很强，而的极性很小，请从原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度说明理由：_______。 （5）用黄铜矿(主要成分为)制取三氧化二铁的工艺流程如图所示： ①操作b是_______。 ②滤液中溶质的主要成分为_______(填化学式)。 ③气体的主要成分是一种大气污染物，高温焙烧时若金属元素均转化为高价态氧化物，黄铜矿粉末高温焙烧的反应方程式为_______，设计实验方案检验气体_______。 【答案】（1）D （2） （3）A （4）氧和氢的电负性差大于氟与氧的电负性差；中氧原子有两个孤电子对，抵消了中共用电子对偏向而产生的极性 （5） ①. 过滤 ②. ③. ④. 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热煮沸溶液，恢复红色 【解析】 【小问1详解】 A．基态S原子的价层电子排布式为3s23p4，价层电子轨道表示式为，A正确； B．基态原子核外有8个电子，8个电子的运动状态各不相同，则电子的运动状态有8种，B正确； C．电子排布式为，说明S原子核外有一个电子从3s能级跃迁到了3p能级上，S处于激发态，不稳定，电子从激发态回到基态会释放能量，用光谱仪可捕捉到发射光谱，C正确； D．同主族元素的第一电离能从上到下依次减小，则第一电离能：，D错误； 故选D。 【小问2详解】 晶胞中Cu位于8个顶点和4个面上及一个体内，In位于6个面上和4条棱上，S位于体内，则一个晶胞中含Cu：个，含In：个，含S8个，则该化合物的化学式为。 【小问3详解】 环中的S的键电子对数为2，孤电子对数为2，S采取sp3杂化，则平均键角要小于，最接近，选A。 【小问4详解】 从原子的电负性来看，成键原子的电负性差越大，键的极性越大，氧和氢的电负性差大于氟与氧的电负性差，则可能出现的极性很强而的极性很小的情况；从中心原子上的孤电子对的角度来看，中氧原子有两个孤电子对，抵消了中共用电子对偏向而产生的极性，而使的极性很小。 【小问5详解】 流程图中，黄铜矿(主要成分为)经高温焙烧可得到金属氧化物和气体，金属氧化物经酸溶后转化为金属阳离子，往过滤所得的滤液中先通氯气再通氨气可以将铁元素转化为，再次过滤可得到，经灼烧得到三氧化二铁。 ①操作b实现了固液分离，b过滤。 ②滤液A中含有等，通入氯气是为了将可能存在的亚铁离子氧化为正三价铁离子，加入氨气后，与反应生成和，故滤液中溶质的主要成分为。 ③黄铜矿(主要成分为)高温焙烧时产生的气体为SO2，SO2是一种大气污染物，同时金属元素均转化为高价态氧化物，即产物还有，根据电子得失守恒和原子守恒，高温焙烧的反应方程式为；检验SO2气体的方法是：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热煮沸溶液，恢复红色，说明该气体为二氧化硫。 18. 通过电化学、热化学方法转化为等高附加值化学品，符合绿色化学理念。 请回答： （1）电化学方法。将转化为，可采用如图1所示装置。电极上发生的电极反应式是_______。 （2）热化学方法。相关热化学方程式如下： I： II： III： ①_______。 ②某温度下，反应III在恒容密闭容器中进行，和的投料浓度分别为、，平衡常数，则转化为的平衡转化率为_______。 A．90.0% B．50.0% C．25.0% D．10.0% ③可以用所含碳元素物质的量占碳元素总物质的量的百分比，表示、、三种物质的平衡组成。总压、投料，测得、、三种物质的平衡组成随温度升高的变化曲线如下图所示。请解释平衡组成变化的原因_______。 ④保持容积不变，投料，容器中只发生反应III，反应(转化为的转化率)随温度变化如下图所示。请在下图中画出25∼300℃之间、反应随温度升高的变化曲线_______。(不考虑催化剂失活) ⑤已知甲醇分子间氢键()键能为，冰中水分子间氢键()键能为，请从结构角度解释甲醇分子间氢键强于水分子间氢键的原因_______。 【答案】（1） （2） ①. -49.30 ②. B ③. 温度升高，反应I正向移动的程度大于反应II逆向移动的程度 ④. ⑤. 水分子中的氧形成的氢键数目多于甲醇分子中的氧，导致水分子中氧上的电子云密度更小，故水分子间氢键的强度弱于甲醇分子间；甲醇分子中的甲基为推电子基，导致甲醇分子中氧上的电子云密度大于水分子中氧上的电子云密度，故水分子间氢键的强度弱于甲醇分子间 【解析】 【小问1详解】 由图可知，CO2在电极B上得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：； 【小问2详解】 ①由盖斯定律可知，反应I+反应II可得反应III，则； ②某温度下，反应III在恒容密闭容器中进行，和的投料浓度分别为、，列出“三段式： 平衡常数，x≈0.5，则转化为的平衡转化率为=50%，故选B； ③反应I是吸热反应，反应II是放热反应，和CH3OH平衡浓度随着温度的上升而减小，CO平衡浓度随着温度的上升而增大，说明随温度升高，反应I正向移动的程度大于反应II逆向移动的程度； ④由图可知，X(转化为的转化率)最高时，反应达到平衡，反应未达到平衡时，反应相比tmin较大，当反应达到平衡时，和tmin时相等，画出25∼300℃之间、反应随温度升高的变化曲线为； ⑤已知甲醇分子间氢键()键能为，冰中水分子间氢键()键能为，从结构角度解释甲醇分子间氢键强于水分子间氢键的原因为：水分子中的氧形成的氢键数目多于甲醇分子中的氧，导致水分子中氧上的电子云密度更小，故水分子间氢键的强度弱于甲醇分子间；甲醇分子中的甲基为推电子基，导致甲醇分子中氧上的电子云密度大于水分子中氧上的电子云密度，故水分子间氢键的强度弱于甲醇分子间。 19. 氢化铝锂()是有机合成中的重要还原剂。某课题组按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。 已知：①、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解。 ②乙醚微溶于水，沸点34.5℃，易燃；苯的沸点80.1℃。 ③相关物质溶解性表如下 乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶 苯 易溶 难溶 难溶 难溶 请回答： （1）图1中仪器a名称是_______。 （2）写出步骤I中与反应的化学方程式_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 步骤I需在无水环境反应 B. 球形干燥管的主要作用是吸收尾气 C. 步骤II的操作为真空条件下过滤 D. 乙醚沸点低，主要原因是难以形成分子间氢键 （4）为提高产品的产率，应选择适当过量而不是过量，原因是_______。 （5）步骤III加入苯的作用是_______。 （6）25℃，常压下，测定(不含和)纯度的主要步骤如下(装置如图2所示)： ①记录量气管B起始体积读数 ②调整量气管中液面高度，读数 ③打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞 ④称取产品加入圆底烧瓶A ⑤在分液漏斗中加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)和水的混合液 上述操作正确的顺序为_______。 _______→①→_______→_______→_______。 ⑥计算的质量分数为_______(用含、的代数式表达)。(量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）ACD （4）生成的难溶于乙醚，会附着在表面 （5）除去中的，有利于析出 （6） ①. ④→①→⑤→③→② ②. 【解析】 【分析】根据实验流程图，氯化铝乙醚溶液与氢化锂乙醚溶液在26~30℃条件下搅拌反应，生成和不溶于乙醚的氯化锂，过滤得到乙醚和氢化铝锂、氯化锂的乙醚溶液；向滤液中加入苯，析出，据此分析； 【小问1详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 步骤I中与生成和氯化锂，反应的化学方程式； 【小问3详解】 A．、遇水均会发生剧烈水解，步骤I需在无水环境反应，A正确； B．球形干燥管防止空气中水蒸气进入装置，B错误； C．因、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，步骤II的操作为真空条件下过滤，C正确； D．乙醚中是醚键，为C-O单键，难以形成分子间氢键，故沸点低，D正确； 故选ACD； 【小问4详解】 为提高产品的产率，应选择适当过量而不是过量，原因是生成的难溶于乙醚，会附着在表面，且在乙醚中溶解度小，过量使用可以提高产率； 【小问5详解】 在苯中易溶，在苯中难溶，加入苯作用：除去中的，有利于析出； 【小问6详解】 ，常压下，准确称取产品，调整液面相平后记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)、水混合液，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，反应结束后调整量气管，使液面相平，记录读数为，操作正确的顺序为④→①→⑤→③→② ；LiAlH4与水反应的化学方程式：LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑；根据题意可知，加入10mL液体，10mL液体也需要占据装置空间，因此收集到氢气的体积为(V1-10-V2)mL，根据反应方程式，LiAlH4的物质的量为氢气的，为mol，质量分数为=。 20. 化合物是一种重要的中间体，某研究小组按以下路线合成(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：①RCOR'。 ②。 ③(、、等)。 请回答： （1）化合物G中的含氮官能团名称是_______。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 化合物在水中溶解度较大 B. 的酸性比强 C. 化合物既能发生还原反应，又能发生氧化反应 D. 过程中发生了消去反应 （3）B的结构简式是_______。 （4）的化学方程式是_______。 （5）写出3个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中除苯环外，还有1个六元含氧杂环，且不与苯环共用碳原子 ②氟原子与苯环直接相连 ③核磁共振氢谱表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子 （6）以、、1，3-丁二烯、丙酮和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 【答案】（1）酰胺基 （2）BC （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A和CH2(COOH)2发生已知信息①生成B，可以推知B为，B和乙醇发生酯化反应生成C为，C和发生加成反应生成D，结合E的分子式和G的结构简式可以推知，D和H2先发生加成反应将-CN转化为-NH2，D中-NH2再和酯基发生取代反应生成E为，F和发生取代反应生成G，可以推知F为。 【小问1详解】 由G的结构简式可知，化合物G中的含氮官能团名称是酰胺基。 【小问2详解】 A．化合物中不含羟基、羧基、氨基等亲水基团，在水中溶解度较小，A错误； B．-COOH是吸电子基，-CH3是推电子基，HOOCCH2COOH中O-H键的极性更强，更易发生电离，酸性比强，B正确； C．化合物中含有-CN和苯环，可以和H2发生还原(加成)反应，-CN也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，C正确； D．由分析可知，F和发生取代反应生成G，没有发生消去反应，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 由分析可知，B的结构简式是。 【小问4详解】 D和H2先发生加成反应将-CN转化为-NH2，D中-NH2再和酯基发生取代反应生成E，同时有乙醇生成，化学方程式为：。 【小问5详解】 由分析可知，C为，C的同分异构体满足条件：①分子中除苯环外，还有1个六元含氧杂环，且不与苯环共用碳原子，结合C的不饱和度可知其中含有碳碳双键；②氟原子与苯环直接相连；③核磁共振氢谱表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子，说明其是对称的结构；满足条件的同分异构体为：。 【小问6详解】 和CH2(COOH)2发生已知信息①生成，和发生已知信息③生成，和乙醇发生酯化反应生成，和HAl(C4H9)2反应生成，和氢气发生加成反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $