2025年中考化学北京版（2024）溶液 一轮练习题

2025年中考化学：北京版（2024）溶液 一轮练习题及答案 一、选择题。 1、下列可以作为溶质的是（　　） A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．固体、液体或气体 2、下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（　　） A．花生油 B．面粉 C．白糖 D．辣椒粉 3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是(　　) A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．用洗发剂洗去头发上的油脂 C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．用洗洁精洗去餐具上的油污 4、用洗涤剂能较好地除去餐具上的油污,是因为洗涤剂具有　(　　) A.吸附作用 B.乳化作用 C.催化作用 D.溶解作用 5、下列有关溶液的说法中不正确的是(　　) A. 硝酸铵溶于水，使溶液温度降低   B. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 C. 氯化钾饱和溶液中可以溶解少量硫酸铜晶体 D. 食用油加入含有洗洁精的水中，振荡后，可形成溶液 6、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是(　　) A.降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态 B.饱和的硝酸钾溶液继续降温,会析出硝酸钾晶体 C.硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫作结晶 D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液 7、下表列出了KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是 (　　) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A.20 ℃时,NaCl的溶解度是36.0 g B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C.KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大 D.60 ℃时,110 g KNO3溶解在100 g水中,恰好形成饱和溶液 8、实验室测定某铝样中铝的含量时，取3g含杂质的铝样（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液152.4g，则该铝样中铝的质量分数为（　　） A．90% B．85% C．56% D．70% 9、A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。在温度为t3时，将A、B、C三种固体物质分别溶解于100g水中，刚好都制成了饱和溶液，关于这种溶液的下列说法，正确的是 ( ) A. t3时，A溶液的溶质质量分数最小 B. 降温到t2时，A、C两种溶液的溶质质量分数相等 C.降温到t1时，三种溶液的溶质质量分数相等 D. t1、t2、t3时，C溶液的溶质质量分数都最小 10、配制一定溶质质量分数的NaC1溶液时，会导致结果偏大的是（ ） A．称量氯化钠时左物右码放反了 B．用量筒量取水时俯视读数 C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D．转移配好的溶液时有少量溅出 11、KNO3与NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．NaC1的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大 B．T1时，KNO3的溶解度比NaC1的大 C．T2时，KNO3与NaC1的溶解度相同 D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（溶剂不蒸发） 12、下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（ ） A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 13、在生产、生活中，常见的一些物质里属于乳浊液的是（ ） A. 牛奶         B. 生理盐水          C. 眼药水       D. 白酒 14、室温时,向100 g水中加入硝酸钾至刚好饱和,图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是(　　) 15、将60g质量分数为10%的食盐水与40g质量分数为20%的食盐水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A.14% B.15% C.20% D.30% 16、下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．长期放置不分层的液体一定是溶液 B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小 二、填空题。 17、写出下列溶液中溶质的化学式： 编号 溶液 溶质化学式 ① 澄清的石灰水 　 　 ② 医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水） 　 　 ③ 0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） 　 　 ④ 38°“稻花香”白酒 　 　 ⑤ 医疗上消毒用3%的过氧化氢溶液 　 　 18、在一定温度下,将30 g、40 g、50 g、60 g、70 g硝酸钾固体分别加入50 g水中,其5次实验数据记录如表： 实验次数 1 2 3 4 5 加入KNO3的质量(g) 30 40 50 60 70 所得KNO3溶液的质量(g) 80 90 100 105 105 根据表中数据分析回答下列问题： (1)第__________次起得到的KNO3溶液为饱和溶液。 (2)在该温度下,50 g水中溶解____________g KNO3刚好达到饱和。 19、如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是___。 (2)若B中混有少量A可用 ________的方法提纯B。 (3)t3℃时向25g A物质中加入60g水，形成的溶液是 ____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (4)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是 ____（填数字序号）。 ①A ②B ③C ④无法确定 (5)欲将t3℃时A的饱和溶液30g，稀释为10%的溶液需加水 ________g。 20、用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤： (1)计算：配制50g 6%的NaCl溶液需要NaCl__ __g、水__ __mL； (2)称量NaCl； (3)量取水； (4)__ __。 21、如图所示是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答： （1）蒸发前原溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是　 　。 （2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。 A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断 22、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 (1)t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ； (2)t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g； (3)t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为 ； 三、实验题。 23、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。 Ⅰ、【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 Ⅱ、【查阅资料】 （1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。 （2）实验条件下，水的凝固点为0℃，沸点为100℃. Ⅲ、【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 Ⅳ、【实验探究】某探究小组的同学设计了如右图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃. Ⅴ、【实验结论】 （1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_________（填“升高”或“降低”或“不变”，下同）。 （2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_______。 Ⅵ、【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将______（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_________（填序号）。 ①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4 Ⅶ、【反思交流】 （1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸______Q放（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸______Q放，则溶液温度不变。 （2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因____________________________。 24、学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL) (1)用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠____g，水___mL。 (2)通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)来配制500g溶质质量分数为10%的稀盐酸(密度为1.05g/mL)，需用浓盐酸的体积约为______mL，水____mL(计算结果精确到0.1mL)。 实验二：粗盐的初步提纯 (3)操作①中玻璃棒的作用是_______ ，操作②的名称为_______。 (4)20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”)，请你选择并说明理由：____ 。 (5)提纯后的精盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，原因______ 。 (6)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（ ） A．蒸发时液滴溅出 B．过滤时，滤纸破损 C．粗盐中加入过量的水 D．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗 四、计算题。 25、新冠疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8 g/mL，水的密度约为1 g/mL） （1）配制该乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为　　　　　　。 （2）该乙醇消毒液中乙醇的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 2025年中考化学：北京版（2024）溶液 一轮练习题及答案 一、选择题。 1、下列可以作为溶质的是（　　） A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．固体、液体或气体 【答案】D 2、下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（　　） A．花生油 B．面粉 C．白糖 D．辣椒粉 【答案】C 3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是(　　) A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．用洗发剂洗去头发上的油脂 C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．用洗洁精洗去餐具上的油污 【答案】A　 4、用洗涤剂能较好地除去餐具上的油污,是因为洗涤剂具有　(　　) A.吸附作用 B.乳化作用 C.催化作用 D.溶解作用 【答案】B 5、下列有关溶液的说法中不正确的是(　　) A. 硝酸铵溶于水，使溶液温度降低   B. 外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来 C. 氯化钾饱和溶液中可以溶解少量硫酸铜晶体 D. 食用油加入含有洗洁精的水中，振荡后，可形成溶液 【答案】D 6、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是(　　) A.降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态 B.饱和的硝酸钾溶液继续降温,会析出硝酸钾晶体 C.硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫作结晶 D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液 【答案】D　 7、下表列出了KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是 (　　) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A.20 ℃时,NaCl的溶解度是36.0 g B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C.KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大 D.60 ℃时,110 g KNO3溶解在100 g水中,恰好形成饱和溶液 【答案】B 8、实验室测定某铝样中铝的含量时，取3g含杂质的铝样（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到150g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液152.4g，则该铝样中铝的质量分数为（　　） A．90% B．85% C．56% D．70% 【答案】A 9、A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。在温度为t3时，将A、B、C三种固体物质分别溶解于100g水中，刚好都制成了饱和溶液，关于这种溶液的下列说法，正确的是 ( ) A. t3时，A溶液的溶质质量分数最小 B. 降温到t2时，A、C两种溶液的溶质质量分数相等 C.降温到t1时，三种溶液的溶质质量分数相等 D. t1、t2、t3时，C溶液的溶质质量分数都最小 【答案】D 10、配制一定溶质质量分数的NaC1溶液时，会导致结果偏大的是（ ） A．称量氯化钠时左物右码放反了 B．用量筒量取水时俯视读数 C．烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D．转移配好的溶液时有少量溅出 【答案】B 11、KNO3与NaC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．NaC1的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大 B．T1时，KNO3的溶解度比NaC1的大 C．T2时，KNO3与NaC1的溶解度相同 D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（溶剂不蒸发） 【答案】C 12、下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是（ ） A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同 B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％ C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法 D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液 【答案】A 13、在生产、生活中，常见的一些物质里属于乳浊液的是（ ） A. 牛奶         B. 生理盐水          C. 眼药水       D. 白酒 【答案】A 14、室温时,向100 g水中加入硝酸钾至刚好饱和,图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是(　　) 【答案】A 15、将60g质量分数为10%的食盐水与40g质量分数为20%的食盐水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A.14% B.15% C.20% D.30% 【答案】A 16、下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．长期放置不分层的液体一定是溶液 B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小 【答案】B 二、填空题。 17、写出下列溶液中溶质的化学式： 编号 溶液 溶质化学式 ① 澄清的石灰水 　 　 ② 医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水） 　 　 ③ 0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水） 　 　 ④ 38°“稻花香”白酒 　 　 ⑤ 医疗上消毒用3%的过氧化氢溶液 　 　 【答案】Ca（OH）2； KMnO4； NaCl。 C2H5OH； H2O2 18、在一定温度下,将30 g、40 g、50 g、60 g、70 g硝酸钾固体分别加入50 g水中,其5次实验数据记录如表： 实验次数 1 2 3 4 5 加入KNO3的质量(g) 30 40 50 60 70 所得KNO3溶液的质量(g) 80 90 100 105 105 根据表中数据分析回答下列问题： (1)第__________次起得到的KNO3溶液为饱和溶液。 (2)在该温度下,50 g水中溶解____________g KNO3刚好达到饱和。 【答案】(1)4　 (2)55 19、如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是___。 (2)若B中混有少量A可用 ________的方法提纯B。 (3)t3℃时向25g A物质中加入60g水，形成的溶液是 ____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (4)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是 ____（填数字序号）。 ①A ②B ③C ④无法确定 (5)欲将t3℃时A的饱和溶液30g，稀释为10%的溶液需加水 ________g。 【答案】(1)B＞A＝C (2)蒸发结晶 (3)不饱和溶液 (4)④ (5)70 20、用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤： (1)计算：配制50g 6%的NaCl溶液需要NaCl__ __g、水__ __mL； (2)称量NaCl； (3)量取水； (4)__ __。 【答案】(1) 3 47 (4) 溶解 21、如图所示是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答： （1）蒸发前原溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是　 　。 （2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。 A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断 【答案】（1）不饱和；11 （2）C 22、A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 (1)t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ； (2)t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g； (3)t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为 ； 【答案】(1)B (2)140 (3)20％ 三、实验题。 23、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。 Ⅰ、【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。 Ⅱ、【查阅资料】 （1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。 （2）实验条件下，水的凝固点为0℃，沸点为100℃. Ⅲ、【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。 Ⅳ、【实验探究】某探究小组的同学设计了如右图所示的两种实验方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃. Ⅴ、【实验结论】 （1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_________（填“升高”或“降低”或“不变”，下同）。 （2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度_______。 Ⅵ、【拓展实验】按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将______（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为_________（填序号）。 ①CaO ②NH4NO3 ③浓H2SO4 Ⅶ、【反思交流】 （1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸______Q放（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低；若Q吸______Q放，则溶液温度不变。 （2）在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因____________________________。 【答案】Ⅴ、（1）降低 （2）升高 Ⅵ、低于 ② Ⅶ、（1）＜ = （2）氢氧化钠固体的溶解已达到饱和，不能再继续溶解放热 24、学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL) (1)用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠____g，水___mL。 (2)通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/mL)来配制500g溶质质量分数为10%的稀盐酸(密度为1.05g/mL)，需用浓盐酸的体积约为______mL，水____mL(计算结果精确到0.1mL)。 实验二：粗盐的初步提纯 (3)操作①中玻璃棒的作用是_______ ，操作②的名称为_______。 (4)20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”)，请你选择并说明理由：____ 。 (5)提纯后的精盐属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，原因______ 。 (6)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（ ） A．蒸发时液滴溅出 B．过滤时，滤纸破损 C．粗盐中加入过量的水 D．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗 【答案】(1) 5 95 (2) 114.5 364.9 (3)搅拌加速溶解 过滤 (4)25mL；粗盐中氯化钠的质量为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL (5)混合物 提纯后的精盐只是出去了不溶性固体杂质，还含有可溶性杂质没有除去 (6)AD 四、计算题。 25、新冠疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行消毒。如图为某品牌乙醇消毒液的标签。（纯乙醇的密度约为0.8 g/mL，水的密度约为1 g/mL） （1）配制该乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为　　　　　　。 （2）该乙醇消毒液中乙醇的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）3∶1 （2）70.6% 【详解】（2）每100 mL 75%的乙醇消毒液中有75 mL乙醇和25 mL水，则100 mL该消毒液中乙醇的质量为75 mL×0.8 g/mL＝60 g， 水的质量为25 mL×1 g/mL＝25 g， 故该乙醇消毒液中乙醇的质量分数＝×100%≈70.6%。 答：该乙醇消毒液中乙醇的质量分数为70.6%。 学科网（北京）股份有限公司 $$