精品解析：浙江省绍兴市2025届高三下学期二模化学试题

浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷(2025年4月) 化学试题 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质属于含非极性键的极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 质量数为18的氧原子： B. π键的电子云图： C. 基态Cu的价电子排布式： D. 的名称：2，3，3，5，5-五甲基己烷 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 能与和反应生成，可用作潜水艇中供氧剂 B. 溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液” C. 75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂 D. 具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 4. 下列说法不正确的是 A. 图①装置用于制取无水固体 B. 图②中试管内先出现红棕色气体，后变无色 C. 图③表示腐蚀类物质 D. 图④装置不能有效分离苯(沸点为80.1℃)和乙醇(沸点为78.4℃) 5. 下列有关实验说法不正确的是 A. 金属钠着火时，可用干燥细沙覆盖灭火 B. 做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C. 未用完的白磷需要放回原试剂瓶 D. 少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 6. X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是 A. 单质氧化性： B. 键角： C. 水解产生两种强酸 D. 化合物中离子键百分数： 7. 下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 聚乳酸()中含有酯基 聚乳酸可用于制备可降解塑料 B Ti-Fe合金能与结合成金属氢化物 Ti-Fe合金可用于储存 C 金刚石中的碳采取杂化轨道形成共价键三维骨架结构 金刚石可用作地质钻探材料 D 铵盐与碱共热可生成 实验室可用和制取 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用硝酸溶液溶解FeS： B. 往溶液中滴入少量盐酸： C. 往溶液中通入足量： D. 足量镁粉与溶液反应： 9. 一些害虫体内的酶会使DDT发生催化反应脱去HCl变成DDE。 下列说法不正确的是 A. 可以用红外光谱鉴别DDT和DDE B. DDT在氢氧化钠水溶液中加热可以转化成DDE C. DDE中所有原子可能在同一平面上 D. DDT和DDE中均不含手性碳 10. 在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的，其分子结构为。不稳定，在水溶液中进一步与反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出。其中涉及的两个反应方程式：①(未配平，下同)；②(仅作还原剂)。下列说法不正确的是 A. 中Cr的化合价为 B. 反应①中作氧化剂 C. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7 D. 反应②若生成标准状况下的气体11.2L，则反应转移的电子数为 11. 下列说法正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则的 B. 已知 ，则 C. 恒温恒容容器中发生反应，百分含量不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D. ，升高温度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响程度更大 12. 近年来，由阴极还原主导的电有机合成反应得到了更多的研究关注。2021年，Waldvogel和Morandi等人报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应有助于我们得到B有价值的气态烯烃化合物和实现对某些污染物的高效降解。 下列说法不正确的是 A. 图中A是电池的负极 B. 图中B端所连电极反应： C. 每生成1mol乙烯，转移电子数为 D. 通过该电解反应，我们可以将“六六六”()转化为苯，实现对该农药的高效降解 13. 南开大学孙忠明组于2022年成功合成无机二茂铁，其中环状配体以π电子配位，结构如图。已知：结构类似苯环，存在大π键。 下列说法不正确的是 A. 为平面结构 B. 中参与形成大π键的轨道是未杂化的3p C. 中Fe的价态为 D. 从结构角度分析比白磷更稳定 14. 某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法正确是 A. X为，是该反应的催化剂 B. 化合物I和V属于同系物且都不存在顺反异构 C. 化合物Ⅲ的一氯取代物只有一种 D. 该反应的总反应是一个加成反应 15. 25℃时，的电离常数，；。下列描述不正确的是 A. B. C. D. 0.1mol/L溶液 16. 以磷酸钙为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾()，其工艺流程如图所示： 已知：①能溶于水，和均难溶于水。②萃取原理：，HCl易溶于有机萃取剂。下列说法正确的是 A. “酸浸”是利用了浓硫酸的强氧化性和酸性 B. 流程中分离提纯操作Ⅰ与操作Ⅱ相同 C. 若副产品N为氮肥，则试剂M可选择氨水 D. 测定磷酸二氢钾()的含量，可用甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴定 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 硫是工业生产中的重要元素。请回答： （1）关于ⅥA族元素原子结构和性质的描述，下列说法正确的是_______。 A. 第二电离能：基态O原子大于基态N原子 B. 基态Se的简化电子排布式为 C. 分子中所有原子均满足8电子结构 D. 还原性强于 （2）硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业，其晶胞如图所示。 ①1mol硫化钠晶胞中含有的离子总数为_______。 ②将一定浓度的硫化钠溶液和氯化铁溶液混合，实验现象是_______(从水解角度推测)。 （3）酸性：，从、的结构角度分析原因_______。 （4）工业上制备硫酸的原理示意图如下： ①若以黄铁矿为原料，则步骤Ⅰ的化学反应方程式为_______。 ②步骤Ⅱ当表面红热后，适当冷却后再继续加热，其原因可能是_______。步骤Ⅲ产生的尾气经冷却后仍存在的污染性物质有_______。 A． B． C．硫酸雾 D． ③当中时得到，其钾盐与水反应的化学方程式为_______。 18. 工业上常用的合成氨的方法反应方程式： 。请回答： （1）有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是_______。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任何温度下均自发 D. 任何温度下均不自发 （2）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。 A. 升高温度有利于提高该反应的平衡转化率 B. 当温度、压强一定时，原料中添加少量惰性气体，有利于加快反应速率 C. 早期用低碳钢制备合成氨设备，高温高压下易受氢气的腐蚀而发生爆炸事故 D. 原料气须经过干燥净化处理，可防止催化剂中毒 （3）氨合成反应需要高纯的和，因此原料气在通入合成塔前需进行净化。净化体系中会发生以下反应： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： ①标准状况下，CO和燃烧热分别为和，，，则_______。 ②由于反应Ⅱ不仅会降低和的分压，还会引入烷烃杂质。实验研究发现，恒温恒压下，增大可以降低反应Ⅱ的速率，结合反应Ⅱ和Ⅲ，试从催化剂的角度解释原因_______(提示：碳化铁能催化反应Ⅱ的进行)。 ③仅考虑反应Ⅱ，假设其为基元反应，且反应的与活化能()的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图_______。 （4）某研究团队构筑耦合的NiO/Cu纳米电催化剂加速硝酸盐电还原成氨气，电源正极所连电极为NiO/Cu，负极所连电极为惰性电极，电解质溶液为KOH溶液，请写出阴极的电极反应式_______。 19. 某研究小组以废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐。实验流程如下： 已知：摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。请回答： （1）下列说法正确是_______。 A. 步骤Ⅰ中溶液的作用是去除废铁屑表面的油污 B. 步骤Ⅲ中炭黑的作用是与铁、稀构成原电池，加快反应速率 C. 步骤Ⅳ中磁铁的作用是吸附过量的铁屑，防止常压过滤时堵塞滤纸 D. 步骤Ⅵ中一系列操作包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 （2）步骤Ⅲ装置如图甲，该装置中试剂X为_______。 （3）常压过滤装置如图a，若改用图b装置效果更好，其优点有_______(写两点) （4）步骤Ⅵ“一系列操作”包括用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用是_______。 （5）硫酸亚铁溶液不稳定，空气中容易被氧化为：；硫酸亚铁铵溶液在空气更稳定，适宜作氧化还原反应中的滴定剂，结合可能的离子方程式解释原因_______。 （6）用硫酸亚铁铵溶液标定未知浓度的酸性溶液：称取3.92g的六水合硫酸亚铁铵配成溶液，用未知浓度的酸性溶液进行滴定。假设到达滴定终点时，所用酸性溶液体积为20.00mL，则该酸性溶液的浓度为_______(保留小数点后两位)。 20. H是制备治疗感染药物依拉环素的一种中间体，其合成路线如下(部分反应条件已简化)： 注：表示。 已知：①；②。请回答： （1）化合物G的含氧官能团名称是_______。 （2）化合物D的结构简式是_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. A→B过程中可能生成副产物 B. D→E中硝酸的作用是作氧化剂 C. 1molD转化成1molG过程中两次消耗BnBr的物质的量相同 D. H具有碱性能与HCl反应 （4）写出A→B的化学方程式_______。 （5）参照上述路线，设计以3-氯环己烯()、邻甲基苯甲腈()、苯酚为原料合成的路线(用流程图表示，试剂任选)_______。已知：活性可以选择性氧化醇羟基，而不氧化碳碳双键。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②分子中只有两个六元碳环，其中一个是苯环 ③含3个碳氧双键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷(2025年4月) 化学试题 考试时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列物质属于含非极性键的极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．双氧水的结构式为：，含有非极性键，其分子呈‌扭曲的书页式结构：，‌导致正电荷中心与负电荷中心不重合，是极性分子，A符合题意； B．属于离子化合物，电子式为：，含有离子键和非极性共价键，B不符合题意； C．中只含极性键，空间结构为正四面体，正负电荷重心重合，为非极性分子，C不符合题意； D．的结构简式为，空间结构为，所有原子处于同一平面，含有极性键键、非极性键键，正负电荷重心重合，为非极性分子，D不符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 质量数为18的氧原子： B. π键的电子云图： C. 基态Cu的价电子排布式： D. 的名称：2，3，3，5，5-五甲基己烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子质子数是8，质量数为18：，A正确； B．原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键是π键，则电子云图正确，B正确； C．基态Cu的原子序数是29，价电子排布式：，C正确； D．的名称：2，2，4，4，5-五甲基己烷，D错误； 故选D。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 能与和反应生成，可用作潜水艇中的供氧剂 B. 溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液” C. 75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂 D. 具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2，可用作潜水艇中的供氧剂，A正确； B．FeCl3溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液”，B正确； C．75%(体积分数)的乙醇溶液具有消毒作用，但没有强氧化性，C错误； D．SO2具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，D正确； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 图①装置用于制取无水固体 B. 图②中试管内先出现红棕色气体，后变无色 C. 图③表示腐蚀类物质 D. 图④装置不能有效分离苯(沸点为80.1℃)和乙醇(沸点为78.4℃) 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，加热盐酸易挥发，加热促进水解，所以蒸干得到的固体是Mg(OH) 2而不是MgCl2，应该在HCl氛围中加热，A错误； B．铜和稀硝酸生成一氧化氮，与试管空气中的氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，红棕色二氧化氮气体再和水生成无色NO，B正确； C．图③表示腐蚀类物质，使用过程中要注意安全，C正确； D．乙醇(沸点为78.4℃)和苯(沸点为80.1℃)的沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，D正确； 故选A。 5. 下列有关实验说法不正确的是 A. 金属钠着火时，可用干燥细沙覆盖灭火 B. 做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C. 未用完的白磷需要放回原试剂瓶 D. 少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的性质非常活泼，钠能与水反应生成易燃物，且钠燃烧产物也能与水、二氧化碳反应生成助燃的，所以金属钠着火时，不能用水或二氧化碳灭火，可用干燥细沙覆盖隔绝氧气，有效灭火，A正确； B．焰色反应前，铂丝应使用稀盐酸清洗，盐酸灼烧后可完全挥发，而硫酸是非挥发性酸，灼烧后可能残留硫酸盐从而干扰实验，且铂丝用稀盐酸清洗后，再灼烧至火焰与原来的火焰颜色相同，B错误； C．白磷易燃，若随便丢弃易引起火灾，所以未用完的白磷需要放回原试剂瓶，C正确； D．少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布，避免腐蚀桌面，D正确； 故选B。 6. X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是 A. 单质氧化性： B. 键角： C. 水解产生两种强酸 D. 化合物中离子键百分数： 【答案】C 【解析】 【分析】X是宇宙中含量最丰富的元素，则X为H元素，Z原子的2p轨道有4个电子，则Z的价电子排布式为，Z为O元素，Z与M同主族，则M为S元素，Y与Z相邻，Y的原子序数比Z小，则Y为N，N为第五种元素，原子序数最大，为Cl，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、M为S、N为Cl，据此解题。 【详解】A．非金属性O＞S，则单质氧化性：，A正确； B．中心原子O的价层电子对数是，有1对孤对电子，中心原子O的价层电子对数是，有2对孤对电子，两种粒子均采用杂化，孤对电子越多，斥力越大，键角越小，故减小：，B正确； C．NCl3水解反应：，产物中为弱碱，HClO为弱酸，无强酸生成，C错误； D．O的电负性大于S，CaO中离子键百分数更高，D正确； 故选C。 7. 下列结构或性质不能解释其用途是 选项 结构或性质 用途 A 聚乳酸()中含有酯基 聚乳酸可用于制备可降解塑料 B Ti-Fe合金能与结合成金属氢化物 Ti-Fe合金可用于储存 C 金刚石中的碳采取杂化轨道形成共价键三维骨架结构 金刚石可用作地质钻探材料 D 铵盐与碱共热可生成 实验室可用和制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乳酸中含有酯基，易水解，能在微生物的作用降解生成乳酸，故聚乳酸可用于制备可降解塑料，A不符合题意； B．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，Ti-Fe合金能与结合成金属氢化物，故Ti-Fe合金可用于储存，B不符合题意； C．金刚石中的碳采取杂化轨道形成共价键三维骨架结构，这一结构使金刚石具有高硬度、高熔点的特性，故金刚石可用作地质钻探材料，C不符合题意； D．铵盐与碱共热可生成，实验室可用NH4Cl和制取，NH4NO3受热或经撞击易发生爆炸，不用于实验室制备NH3，D符合题意； 故选D。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用硝酸溶液溶解FeS： B. 往溶液中滴入少量盐酸： C. 往溶液中通入足量： D. 足量镁粉与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸是强氧化性酸，用硝酸溶液溶解FeS时，两者会发生氧化还原反应，不会生成H2S，不符合客观事实，A错误； B．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸时，H+优先与反应生成，而非直接生成CO2，正确的离子方程式为：，B错误； C．因碳酸的酸性强于次氯酸，根据“较强酸制较弱酸”的规律，二氧化碳与水反应生成的碳酸会与次氯酸钙反应，又因二氧化碳足量，所以生成的是碳酸氢钙，则向溶液中通入足量CO2反应生成和，其离子方程式为：，C正确； D．足量Mg与溶液反应时，Mg先将Fe3+还原为Fe2+，因Mg足量，还会进一步将Fe2+还原为Fe，则总反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 9. 一些害虫体内的酶会使DDT发生催化反应脱去HCl变成DDE。 下列说法不正确的是 A. 可以用红外光谱鉴别DDT和DDE B. DDT在氢氧化钠水溶液中加热可以转化成DDE C. DDE中所有原子可能在同一平面上 D. DDT和DDE中均不含手性碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．DDE中含有碳碳双键，DDT中不含有碳碳双键，故可用可以用红外光谱鉴别DDT和DDE，A正确； B．DDT在氢氧化钠水溶液中加热发生的是水解反应，应在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应转化为DDE，B错误； C．DDE中碳碳双键、苯环上的原子共面，碳碳单键可以旋转，则碳碳双键可与苯环在同一平面内，DDE所有原子可能共面，C正确； D．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，DDT和DDE中均不含手性碳，D正确； 故选B。 10. 在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的，其分子结构为。不稳定，在水溶液中进一步与反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出。其中涉及的两个反应方程式：①(未配平，下同)；②(仅作还原剂)。下列说法不正确的是 A. 中Cr的化合价为 B. 反应①中作氧化剂 C. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7 D. 反应②若生成标准状况下的气体11.2L，则反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据CrO5的结构可知，CrO5中的氧原子有四个是-1价，一个是-2价，所以Cr的化合价为+6价，故A正确； B．在反应①中所有元素的化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故B错误； C．反应②中仅作还原剂，则CrO5是氧化剂，其中的+6价铬和-1价O的化合价都降低，则一个CrO5得7个电子，一个H2O2失去2个电子，所以反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7，故C正确； D．反应②中的氧气来自H2O2，生成1molO2，转移2mol电子，则生成标况下11.2LO2即0.5molO2，转移的电子数为NA，故D正确； 故答案为：B。 11. 下列说法正确的是 A. 已知HF气体溶于水放热，则的 B. 已知 ，则 C. 恒温恒容容器中发生反应，百分含量不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D. ，升高温度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响程度更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知HF气体溶于水放热，说明HF溶解过程放热(ΔH<0)，但HF是弱酸，电离过程需要克服H-F键的强键能，因此电离过程吸热，则的ΔH>0，A错误； B．已知 ，因为该反应前后气体分子数不变，所以该反应的熵变，而不是ΔS<0，B错误； C．恒温恒容容器中发生反应，该反应是固体分解生成气体的可逆反应，反应体系中的物质的量之比始终为2∶1，即百分含量始终不变，则百分含量不再发生变化，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．ΔH＜0，正反应为放热反应，则逆反应的活化能大于正反应的活化能，升高温度，平衡逆移，说明温度升高对活化能大的反应影响程度更大，D正确； 故选D。 12. 近年来，由阴极还原主导的电有机合成反应得到了更多的研究关注。2021年，Waldvogel和Morandi等人报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应有助于我们得到B有价值的气态烯烃化合物和实现对某些污染物的高效降解。 下列说法不正确的是 A. 图中A是电池的负极 B. 图中B端所连电极反应： C. 每生成1mol乙烯，转移电子数为 D. 通过该电解反应，我们可以将“六六六”()转化为苯，实现对该农药的高效降解 【答案】C 【解析】 【分析】左侧电极反应Br-CH2-CH2-Br+2e-=CH2=CH2+2Br-中，碳元素化合价降低，发生还原反应，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，电极反应为：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，左侧为阴极，则图中A是电池的负极，A正确； B．由分析可知，图中B端所连电极为阳极，电极反应为：，B正确； C．由分析可知，每生成1mol乙烯，转移电子数为，C错误； D．“六六六”曾被广泛用作杀虫剂，但是它具有高毒性且不易降解，选取“六六六”作为实验对象，由电解原理可知，在经过三次连续的双卤化反应后，转化为苯，实现对该农药的高效降解，D正确； 故选C。 13. 南开大学孙忠明组于2022年成功合成无机二茂铁，其中环状配体以π电子配位，结构如图。已知：结构类似苯环，存在大π键。 下列说法不正确的是 A. 为平面结构 B. 中参与形成大π键的轨道是未杂化的3p C. 中Fe的价态为 D. 从结构角度分析比白磷更稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构类似苯环，苯环是平面结构，因此也是平面结构，A正确； B．中存在大π键，参与形成大π键的轨道是未杂化的3p轨道，B正确； C．根据电荷平衡，的总电荷为-2，而的电荷为-2，因此Fe的价态应为+2，C错误； D．从结构角度分析，存在大π键，比白磷更稳定，D正确； 故选C。 14. 某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法正确是 A. X为，是该反应的催化剂 B. 化合物I和V属于同系物且都不存在顺反异构 C. 化合物Ⅲ的一氯取代物只有一种 D. 该反应的总反应是一个加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应催化机理图，X为，化合物Ⅵ为催化剂，、化合物Ⅱ、Ⅳ为中间产物，A项错误； B．化合物I为链状烯醛，而化合物V为环状烯醛，二者不属于同系物，Ⅰ中碳碳双键的1个碳原子上连接2个H原子、不存在顺反异构，Ⅴ中由于空间位阻、不存在顺反异构，B项错误； C．化合物Ⅲ的一氯取代物有3种，C项错误； D．总反应为化合物I与化合物Ⅲ发生加成反应生成化合物V，D项正确； 答案选D。 15. 25℃时，的电离常数，；。下列描述不正确的是 A. B. C. D. 0.1mol/L溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据方程式：，则，A项正确； B．根据方程式：，则，B项正确； C．根据方程式：，则，C项正确； D．的电离常数远大于，则只考虑第一步电离，则，解得，D项错误； 答案选D。 16. 以磷酸钙为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾()，其工艺流程如图所示： 已知：①能溶于水，和均难溶于水。②萃取原理：，HCl易溶于有机萃取剂。下列说法正确的是 A. “酸浸”是利用了浓硫酸的强氧化性和酸性 B. 流程中分离提纯操作Ⅰ与操作Ⅱ相同 C. 若副产品N为氮肥，则试剂M可选择氨水 D. 测定磷酸二氢钾()的含量，可用甲基橙为指示剂，用标准NaOH溶液滴定 【答案】C 【解析】 【分析】磷酸钙粉碎后，加入浓硫酸，反应生成磷酸和硫酸钙，过滤，向得到的滤液中加入KCl，发生反应：KCl+H3PO4=KH2PO4+HCl，加入有机萃取剂萃取HCl，分液，得到含有KH2PO4的水相，继续加入乙醇，降低KH2PO4的溶解度，析出沉淀，过滤，得到KH2PO4，有机相中加入氨水，中和HCl，分液后，得到有机萃取剂和氯化铵溶液，氯化铵溶液经过一系列操作得到副产品氯化铵，据此分析作答。 【详解】A．“酸浸”是利用了浓硫酸的强酸性，发生强酸制取弱酸的反应，故A错误； B．根据分析可知，流程中分离提纯操作I是过滤，操作Ⅱ是分液，故B错误； C．若副产品N为氮肥，则试剂M可选择氨水，N为氯化铵，故C正确； D．测定磷酸二氢钾(KH2PO4)的含量，用标准NaOH溶液滴定，终点时的溶液显碱性，应该使用酚酞做指示剂，故D错误； 故选：C。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 硫是工业生产中的重要元素。请回答： （1）关于ⅥA族元素原子结构和性质的描述，下列说法正确的是_______。 A. 第二电离能：基态O原子大于基态N原子 B. 基态Se的简化电子排布式为 C. 分子中所有原子均满足8电子结构 D. 还原性强于 （2）硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业，其晶胞如图所示。 ①1mol硫化钠晶胞中含有的离子总数为_______。 ②将一定浓度的硫化钠溶液和氯化铁溶液混合，实验现象是_______(从水解角度推测)。 （3）酸性：，从、的结构角度分析原因_______。 （4）工业上制备硫酸的原理示意图如下： ①若以黄铁矿为原料，则步骤Ⅰ的化学反应方程式为_______。 ②步骤Ⅱ当表面红热后，适当冷却后再继续加热，其原因可能是_______。步骤Ⅲ产生的尾气经冷却后仍存在的污染性物质有_______。 A． B． C．硫酸雾 D． ③当中时得到，其钾盐与水反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）ACD （2） ①. ②. 产生无色气体和红褐色沉淀 （3）负电荷比更分散，稳定性更好；为正四面体，结构对称性好，稳定性更好 （4） ①. ②. 该反应正反应为放热反应，温度过高平衡逆向移动，不利于生成，且影响催化剂活性 ③. BC ④. 【解析】 【小问1详解】 A．基态2p能级为半充满状态，较稳定，第二电离能：基态O原子大于基态N原子，A项正确； B．基态Se原子序数为34，简化电子排布式为，B项错误； C．的结构式为，所有原子均满足8电子结构，C项正确； D．半径大于，失电子能力强，还原性强于，D项正确； 故答案为：ACD； 【小问2详解】 ①从晶胞图算出，1个晶胞中有黑球代表的离子个，白球代表的离子有8个，则1mol硫化钠晶胞中含有的离子总数为； ②硫化钠溶液中存在、，氯化铁溶液中存在，二者混合后，相互促进水解平衡正移，水解程度增大，生成气体、红褐色沉淀，从而发生双水解反应； 【小问3详解】 从结构分析，中心原子价层电子对数为，空间构型为正四面体，而中心原子价层电子对数为，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，二者比较，结构对称性好，稳定性更好，且组成比多1个原子，则负电荷比更分散，稳定性更好；故答案为：负电荷比更分散，稳定性更好；为正四面体，结构对称性好，稳定性更好； 【小问4详解】 ①黄铁矿的主要成分为，在沸腾炉中与氧气充分反应生成，反应化学方程式为； ②步骤Ⅱ发生该反应为放热反应，温度过高平衡逆向移动，不利于生成，且影响催化剂活性，反应速率减小，步骤Ⅲ发生该反应为放热反应，放热使温度升高，形成硫酸酸雾，而步骤Ⅱ发生的反应为可逆反应，进入步骤Ⅲ的气体中含有，故尾气存在的污染性物质有及硫酸雾； ③可相当于，与水反应化学方程式为。 18. 工业上常用的合成氨的方法反应方程式： 。请回答： （1）有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是_______。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任何温度下均自发 D. 任何温度下均不自发 （2）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。 A. 升高温度有利于提高该反应的平衡转化率 B. 当温度、压强一定时，原料中添加少量惰性气体，有利于加快反应速率 C. 早期用低碳钢制备合成氨设备，高温高压下易受氢气的腐蚀而发生爆炸事故 D. 原料气须经过干燥净化处理，可防止催化剂中毒 （3）氨合成反应需要高纯的和，因此原料气在通入合成塔前需进行净化。净化体系中会发生以下反应： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： ①标准状况下，CO和的燃烧热分别为和，，，则_______。 ②由于反应Ⅱ不仅会降低和的分压，还会引入烷烃杂质。实验研究发现，恒温恒压下，增大可以降低反应Ⅱ的速率，结合反应Ⅱ和Ⅲ，试从催化剂的角度解释原因_______(提示：碳化铁能催化反应Ⅱ的进行)。 ③仅考虑反应Ⅱ，假设其为基元反应，且反应的与活化能()的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图_______。 （4）某研究团队构筑耦合的NiO/Cu纳米电催化剂加速硝酸盐电还原成氨气，电源正极所连电极为NiO/Cu，负极所连电极为惰性电极，电解质溶液为KOH溶液，请写出阴极的电极反应式_______。 【答案】（1）B （2）CD （3） ①. -41.2 ②. 恒温恒压，增大，降低了CO的分压，促使反应Ⅲ平衡逆向移动(或者反应Ⅲ速率降低)，减少积碳的形成，从而减少碳化铁的形成，反应速率降低 ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应为熵减的放热反应，自发时，则该反应为低温自发，选B； 【小问2详解】 A．正反应放热，升高温度平衡左移，故升温不利于提高该反应的平衡转化率，A错误； B．当温度、压强一定时，原料中添加少量惰性气体，容器体积扩大，反应相关各气体浓度同等幅度下降，反应速率下降，B错误； C．早期用低碳钢制备合成氨设备，高温高压下易受氢气的腐蚀而导致金属设备的脆性和裂缝、会引发发生爆炸事故，C正确； D．原料气中的杂质气体如硫、氯、磷、氧等化合物会对催化剂产生毒害作用，故原料气须经过干燥净化处理，可防止催化剂中毒，D正确； 选CD； 【小问3详解】 ①标准状况下，CO和的燃烧热分别为和，得到反应①；反应②；变化③，，根据盖斯定律，反应①-反应②+变化③=反应Ⅰ，则=-41.2。 ②已知碳化铁能催化反应Ⅱ的进行，则从催化剂的角度解释原因为：恒温恒压，增大，降低了CO的分压，促使反应Ⅲ平衡逆向移动(或者反应Ⅲ速率降低)，减少积碳的形成，从而减少碳化铁的形成，反应速率降低。 ③反应Ⅱ为放热反应，焓变=正反应活化能-逆反应的活化能=生成物的总能量-反应物的总能量，仅考虑反应Ⅱ，假设其为基元反应，且反应的与活化能()的关系为。则补充完成该反应过程的能量变化示意图为：。 【小问4详解】 阴极发生还原反应，则该电极上，碱性条件下硝酸盐被还原成氨气，电极反应式。 19. 某研究小组以废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐。实验流程如下： 已知：摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。请回答： （1）下列说法正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ中溶液的作用是去除废铁屑表面的油污 B. 步骤Ⅲ中炭黑的作用是与铁、稀构成原电池，加快反应速率 C. 步骤Ⅳ中磁铁的作用是吸附过量的铁屑，防止常压过滤时堵塞滤纸 D. 步骤Ⅵ中一系列操作包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 （2）步骤Ⅲ装置如图甲，该装置中试剂X为_______。 （3）常压过滤装置如图a，若改用图b装置效果更好，其优点有_______(写两点)。 （4）步骤Ⅵ“一系列操作”包括用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用是_______。 （5）硫酸亚铁溶液不稳定，空气中容易被氧化为：；硫酸亚铁铵溶液在空气更稳定，适宜作氧化还原反应中滴定剂，结合可能的离子方程式解释原因_______。 （6）用硫酸亚铁铵溶液标定未知浓度的酸性溶液：称取3.92g的六水合硫酸亚铁铵配成溶液，用未知浓度的酸性溶液进行滴定。假设到达滴定终点时，所用酸性溶液体积为20.00mL，则该酸性溶液的浓度为_______(保留小数点后两位)。 【答案】（1）ABC （2）饱和硫酸铜溶液或NaOH溶液 （3）过滤速度快、得到的晶体比较干燥、防止硫酸亚铁晶体析出 （4）减小产品的损失，除去产品表面的水 （5），水解增大了，从而抑制了氧化 （6）0.10 【解析】 【分析】用溶液除去废铁屑表面的油污，过滤得到铁，加入炭黑的作用是与铁、稀构成原电池，加快反应速率，用磁铁吸附过量的铁屑，防止常压过滤时堵塞滤纸，滤液主要为硫酸亚铁溶液，加入硫酸铵溶液，采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到摩尔盐晶体。 【小问1详解】 A. 水解显碱性，油污在碱性条件下水解，即步骤Ⅰ中溶液的作用是去除废铁屑表面的油污，正确；B.炭黑与铁、稀构成原电池，可以加快反应速率，正确；C. 步骤Ⅳ中先用磁铁吸附过量的铁屑，防止常压过滤时堵塞滤纸，正确；D. 步骤Ⅵ中一系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，错误；故选ABC； 【小问2详解】 废铁屑中含少量杂质FeS，FeS与稀硫酸生成硫化氢气体，为了防止污染空气，常用饱和硫酸铜溶液或NaOH溶液除去； 【小问3详解】 若改用图b装置效果更好，其优点有：过滤速度快、得到的晶体比较干燥、防止硫酸亚铁晶体析出； 【小问4详解】 已知：摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇，无水乙醇的作用是：减小产品的损失，除去产品表面的水； 【小问5详解】 ，水解增大了，使逆向移动，从而抑制了氧化； 【小问6详解】 根据，则六水合硫酸亚铁铵物质的量等于亚铁离子物质的量等于高锰酸钾物质的量的五倍，六水合硫酸亚铁铵物质的量等于，则高锰酸钾物质的量等于，溶液的浓度为。 20. H是制备治疗感染药物依拉环素的一种中间体，其合成路线如下(部分反应条件已简化)： 注：表示。 已知：①；②。请回答： （1）化合物G的含氧官能团名称是_______。 （2）化合物D的结构简式是_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. A→B过程中可能生成副产物 B. D→E中硝酸的作用是作氧化剂 C. 1molD转化成1molG过程中两次消耗BnBr的物质的量相同 D. H具有碱性能与HCl反应 （4）写出A→B的化学方程式_______。 （5）参照上述路线，设计以3-氯环己烯()、邻甲基苯甲腈()、苯酚为原料合成的路线(用流程图表示，试剂任选)_______。已知：活性可以选择性氧化醇羟基，而不氧化碳碳双键。 （6）写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中有4种不同化学环境氢原子； ②分子中只有两个六元碳环，其中一个是苯环 ③含3个碳氧双键 【答案】（1）酯基、醚键 （2） （3）BC （4） （5） （6）、、、 【解析】 【分析】结合G的结构可知，CH3I取代了F原子邻位C上的H，则B的结构为：，C的分子式为C6H6O，结合G的结构可知，C为苯酚，B和C先发生酯化反应，再在BBr3条件下将醚键转化为羟基，则D的结构为，D和硝酸反应发生苯环上的取代，再与发生取代反应得到E，E的结构为，加入Na2S2O4，硝基转化为氨基，F的结构为，再加入取代氨基上的H得到G。 【小问1详解】 由化合物G的结构可知，其含氧官能团名称是：酯基、醚键； 【小问2详解】 根据分析可知，化合物D的结构简式是； 【小问3详解】 A．强碱性环境下，羧基中的H也会参与反应，故A→B过程中可能生成副产物，A正确； B．D→E发生的是取代反应，没有化合价变化，B错误； C．1molD转化生成E时消耗1molBnBr，再经反应生成1molG过程中消耗2molBnBr，故消耗的物质的量不相同，C错误； D．H中存在氨基，故具有碱性能与HCl反应，D正确； 故选BC。 【小问4详解】 结合分析可知：A→B的化学方程式为：； 【小问5详解】 结合已知信息，可先将酸化使得氰基转化为羧基，再发生类似BD的反应，先水解再用二氧化锰氧化羟基，最后两步产物反应得到目标产物，合成路线为：； 【小问6详解】 化合物D的结构为：，结合条件写出四种同分异构体为：、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $