上海市卢湾高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

卢湾高级中学2024学年第二学期期中考试 高一年级 化学试卷 考试时间：60分钟 考生注意： 选择类试题标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项：只有1个正确选项的， 多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题， 每小题只有一个正确选项。 相对隙子质量：C-120-16Na-23Ba-137 一、原电池 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 现有如下两个反应： A.NaOH+HCI=NaCl+H,O:B.Zn+H,SO,=ZnSO,+H, 1.判断A和B两个反应，哪个可以构成原电池： (填“A”或“B”) 将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问 题： 锌 铜 稀硫酸 甲 2.下列说法正确的是 (不定项)》 A,甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大 3.在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填><”或=。 4.请写出图中构成原电池的负极电极反应式： 一。构成原电池的电池工作时，溶液中 SO向极移动：电池工作完成后，溶液中$O}浓度 (填“增大”或“减小”或“不 变) 5.当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L, 测得溶液中c(H)=0.lmol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓 度为 6.当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为 二、元素周期律 人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此庞大的物质却仅由百余种化 学元素组成。我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过相互作用构建物质。 7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y 原子的质子数的两倍多1。则下列说法中，正确的是( X A.原子半径：w>Z>X>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW心X C.W单质其有漂白性 D.四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高 8.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含 二种元素的l0电子微粒m、n、p、q,且在加热时有反应mtn三p个+q:M的最高价氧化 物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确的是() A.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性 B.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物 C.简单离子半径X<Z<Y<M D.M、Z两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 9.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是() (不定项) 02 0.18 .16 01 0.0g 0.0% 0.04 0.02 0 原子序敏 A.Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 2 B.N、P两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较稳定 C.由X与Y两种元素组成的某种化合物能在呼吸面具中作为氧气来源 D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和P的氢化物的水溶液中 10.能证明0元素的非金属性强于S元素的依据是( )(不定项) A.热稳定性：H2O>H2S B.SO2中0显负价 C.沸点：S>02 11.元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律 被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是（) Li Be B Mg Al Si A.Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B.稠酸是弱酸 C.Be不与水反应 D.Be(OH2是两性氢氧化物 12.较高浓度的Na SeO3能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无机硒的毒性逐 渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、S、O形成的简单离子的半径由大到小的 顺序为 (填离子符号)。 现有下列物质：①N,②CaCl2③NaHSO,④NH,Cl⑤HCl⑥SiO2⑦Ar 13.含有共价键的离子化合物有 (填写编号)。 14.N2的结构式为。 15.请解释N,化学性质稳定的原因 16.请写出CaCl2的电子式_ 17.证明CaCl2所含化学键的方法是 三、钠的氯化物 N2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学 进行NazO2纯度测定实验。 小张同学在实验室用如图装置（部分夹持特仪器已省略）测定含有Na20杂质的NazO2样品1.95g 其杂质含量： 稀盐酸 Na2O,和NaO 饱和 NaHCO 溶液 A B 18.Na202的电子式为 ,其中正和负离子的个数比与NazO 。(选填“相同”或“不同) 19.1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量 为0.24g,则样品中Na202的质量分数为。 20.若将Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO;、HC0,、CO}、SO、I、Na*, 反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（填离子符号）。 21.已知Na2O2与H2发生化合反应，则等物质的量的Na202分别与足量的H2和H,O反 应时，转移的电子数之比为一。 小丁同学在实验室模拟工业制备NO2固体并检验其纯度的实验流程如图所示。 1空气 Na熔融) nO. BaCL,溶液 反应]→淡黄色样品 加水浴解，样液 过滤 滤液 白色沉淀】 22.样液中加入MO,后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为， 已知白色 沉淀为BaCO3,所以小丁这份Na,O2样品中混有的杂质是 (填化学式)。称 取2.3g金属钠进行实验，若最终得到1.97gBaC03白色沉淀，则淡黄色样品中Na202的质 量分数为 (假设淡黄色样品中只含两种物质，要求写出计算过程，结果以小数形式表示， 保留三位有效数字)。 把小试管套在带支管的试管内，在小试管里加入lg淡黄色NazO2,在U形管内加入少量红 墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同-一水平面。再夹紧螺旋夹，把水 滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。 23.由此推知，Na202与H20反应过程中，存在的能量转化形式有。 24.从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度，分析U形管右侧的液面立即下降。左侧 的液面上升”的原因： 四、铁蕴新生 孕妇在怀孕期间要及时补铁，使用补铁剂和补铁食物是两大主要途径。 【药物补铁】利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含FezO、FO)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如 图所示： HSO FeS, 氨水，NH,HCO3 业 烧渣→ 酸溶 过滤 还 过滤H 沉淀 过滤 →FeC0 滤渣 S、少量FeS, 滤液 25.人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为 26.补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是 27.“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是： 28.“还原”时，加入的FeS2与Fe3+发生2种氧化还原反应： ①14Fe3++FeS2+8H20=15Fe24+2S0+16H ② 。(用离子方程式表示) 29.“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的FeCO,中可能混有 杂质（写 州一种即可。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式： 30.FC0,浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时 释放C02,则与FeCO3反应的物质是 (填化学式)。 【食物补铁】某校化学兴趣小组的同学拟通过水煮检验法来探究菠菜中的营养成分。 5 流程图如下： 上层溶液AKFe(CN)]溶液 CCL 未见明显变化 菠菜水煮液 (浅黄色) (绿色) 操作→下层溶液：绿色 已知信息如下： ①菠菜中含有丰富的铁元素，主要以难溶的FC2O4形式存在，其中铁元素为+2价。 ②赤血盐Ks[Fe(CN)6用于检验Fe*,产生特征蓝色沉淀。 31.操作i中起分离作用的仪器名称为 32.溶液A中未能检测出Fe2*的可能原因是 33.部分孕妇使用铁筷子，铁筷子具有毒性，使用要遵守医嘱。常温下将铁筷子放入浓硫酸 中进行钝化，如何证明铁筷子已被钝化？请设计实验证明： 五、铝热反应 “铝热反应”是将单质铝与金属氧化物混合物反应获得金属单质的化学反应。在野外坪 接钢轨时可利用此反应。实验室中可用如下装置实现： 一镁条 纸漏斗 氯酸钾 氧化铁和铝粉 的混合物 一沙子 34.写出该反应的化学方程式 35.实验中能观察到的现象有 (例举两点)。 36.下列金属中，不能用铝热反应制取的是() A.钒(V) B.铬(Cr) C.钙(Ca) D.锰(Mn) 37.如何验证铝热反应后的熔融物中含有未反应的金属铝，简述实验步骤及现象 38.某同学用稀硫酸和KSCN溶液检脸熔融物是否含FO,发现未显红色。能香据此否定 FezO的存在？说明理由 6