3.3.3甲醛 酮 课件 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 烃的衍生物 第三节 甲醛 酮 （第3课时） 高二化学 甲醛有毒，如果用它来浸泡水产，可以固定海鲜、河鲜形态，保持鱼类色泽水发鱿鱼全部含甲醛 食用过量会休克和致癌 35～40％的甲醛水溶液叫做福尔马林。具有杀菌、防腐性能。 可用于消毒和制作生物标本 最简单的醛： HCHO（甲醛） 一、甲醛 二、甲醛的结构 分子式： CH2O 结构式： C O H H 2.相当于 有两个醛基 也叫蚁醛，是最简单的醛 结构简式： 一.物理性质：无色、有强烈刺激性气味、气体，易溶于水 结构特点： HCHO 1.甲醛共平面 推测甲醛的化学性质 三、甲醛的化学性质： 1、加成反应 HCHO+H2 CH3OH Ni C O H H + H—CN C OH H2 CN 三、甲醛的化学性质： 2、氧化反应 ①银镜反应： HCHO+4Ag(NH3)2OH ∆ (NH4 )2CO3+4Ag +6NH3 +2H2O ②新制的Cu(OH)2悬浊液的反应： 2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH ∆ HCHO ~ 4Ag HCHO ~4Cu(OH)2 ~2Cu2O 三、甲醛的化学性质： 2、氧化反应 HCHO+O2 CO2+H2O 点燃 2HCHO+O2 2HCOOH 催化剂 ③与O2反应 ④使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，产物为CO2 3.缩聚反应 酚醛树脂 OH n + nHCHO H CH2—OH + （ n-1）H2O OH n 催化剂 △ 三、甲醛的化学性质： 反应机理？ 从苯酚的活性部位分析，该缩聚反应的其他产物？ 三、甲醛的化学性质： 1、加成反应(还原反应) 2、氧化反应 3.缩聚反应 a. 燃烧 b. 氧化成CO2或者甲酸 c. 被弱氧化剂氧化 Ⅰ、银镜反应 Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应 d. 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 第 页 醛 【学习评价三】教材P70课后习题6 6.用化学方法鉴别下列各组物质 （1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 （2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚（分析加入试剂的先后及现象） 溴水或新制的氢氧化铜悬浊液（银氨溶液） 四、丙酮 物理性质 丙酮是无色透明的液体，沸点56.2℃，易挥发，能与水、乙醇等互溶。 结构 化学性质 酮：羰基和两个烃基相连 官能团为酮羰基 a、酮类通常情况不能被氧化，但大多数酮能在空气中燃烧。 （1）氧化反应 11 ②与HCN加成： C O CH3 CH3 + H—CN ③与NH3、RNH2(胺)加成： δ- δ+ δ- δ+ C O CH3 CH3 + H—NH2 δ- δ+ δ- δ+ ④与醇类加成： C O CH3 CH3 + H—NHCH3 δ- δ+ δ- δ+ C O CH3 CH3 + H—OCH2CH3 δ- δ+ δ- δ+ C OH CH3 CN CH3 C OH CH3 NH2 CH3 C OH CH3 NHCH3 CH3 C OH CH3 OCH2CH3 CH3 （2）催化加氢(还原反应)： ①与H2加成： （3）与格式试剂的反应 三、醛的化学性质 酮的化学性质 R C R’ O d + d - 加成反应 （与 H2 、HCN、氨及氨的衍生物、醇类等） 氧化反应 （ 比较稳定，一般只考虑燃烧） 【课堂小结】 在酮分子中，酮羰基中存在碳氧双键，所以，能够与H2 、HCN、氨及氨的衍生物、醇类等发生加成反应。其中与氢气的加成反应也属于还原反应。酮比较稳定，只有很强的氧化剂才能将其氧化 酮是重要的有机溶剂和化工原料。例如，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。 丙酮的应用 15 丙酮是丙醛的同分异构体吗?它们有哪些性质差异?可采用哪些方法鉴别它们? 【思考与讨论】 丙酮与丙醛互为同分异构体 丙酮与丙醛可用银氨溶液和新制的氢氧化铜反应鉴别。 16 【归纳】使溴水、KMnO4（H+）溶液褪色的有机物及褪色原因的比较 碳碳双键 碳碳三键 苯的 同系物 醇 酚 醛 能否褪色 原因 能否褪色 原因 能否因反应褪色 原因 能否褪色 原因 能否褪色 原因 能否褪色 原因 溴水 KMnO4（H+） √ × 加成 反应 √ √ √ √ √ √ √ √ √ × 氧化 反应 加成 反应 氧化 反应 氧化反应 取代 反应 氧化反应 氧化反应 氧化反应 氧化反应 官能团 试剂 1.总结：目前能与溴水反应的有机物及比例关系 总结能与酸性高锰酸钾反应的有机物 $$