章末检测试卷(1)(课件PPT+Word教案)-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修第二册教师用书（鲁科版2019）

章末检测试卷（一）　［分值：100分］ 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（2021·辽宁，2）下列化学用语使用正确的是 （　　） A.基态C原子价电子轨道表示式： B.Cl-结构示意图： C.KCl形成过程： D.质量数为2的氢核素: 答案 　D 解析 　基态C原子价电子轨道表示式为，A错误；Cl-结构示意图为，B错误；KCl形成过程为，C错误。 2.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法。根据对它们的理解，下列叙述正确的是 （　　） A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同 C.钒原子核外有4种形状的原子轨道 D.原子轨道和电子云图都是用来形象地描述电子运动状态的 答案　D 解析　s轨道是球形的，这是电子云图，表示电子在原子核外出现的概率大小，A错误；p能级有三个原子轨道，同一电子层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是延伸方向不同，B错误；钒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C错误。 3.第3周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有 （　　） A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 答案　C 解析　同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中ⅡA族元素比ⅢA族元素的第一电离能大，ⅤA族元素比ⅥA族元素的第一电离能大；第3周期主族元素的第一电离能从大到小排序是Cl、P、S、Si、Mg、Al、Na，所以第一电离能处于Al、P之间的元素有3种，C项正确。 4.（2022·海南，5）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 （　　） A.钠元素的第一电离能大于钾 B.基态钾原子价电子轨道表示式为 C.钾能置换出NaCl溶液中的钠 D.钠元素与钾元素的原子序数相差18 答案　A 解析　同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A正确；基态钾原子价电子排布式为4s1，其轨道表示式为，B不正确；钾和钠均能与水发生剧烈反应，因此，钾不能置换出 NaCl溶液中的钠，C不正确；钠元素与钾元素的原子序数分别为11、19，两者相差8，D不正确。 5.（2024·西安高二校考）下列叙述正确的是 （　　） A.p区元素均有p轨道 B.所有元素中，氟的第一电离能最大 C.主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大 D.处于最低能量状态的原子叫基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱 答案　C 解析　0族元素He没有p轨道，A错误；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同一族中元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以所有元素中，第一电离能最大的是He元素，B错误；主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N，C正确；处于最低能量状态原子叫基态原子，处于较高能级的原子或分子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱叫发射光谱，1s22s22→1s22s22过程中，由于p能级的三个轨道能量大小相同，即px=py=pz，不能形成发射光谱，D错误。 6.已知：元素X的电负性为2.5，元素Y的电负性为3.5，元素Z的电负性为1.2，元素W的电负性为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成离子化合物的是 （　　） A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W 答案　C 解析　一般认为如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两种成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。X与Y电负性差值为3.5-2.5=1<1.7，通常形成共价键，故A错误；X与W电负性差值为2.5-2.4=0.1<1.7，通常形成共价键，故B错误；Y与Z电负性差值为3.5-1.2=2.3>1.7，通常形成离子键，故C正确；Y与W电负性差值为3.5-2.4=1.1<1.7，通常形成共价键，故D错误。 7.（2024·苏州高二检测）用于检测室内空气中甲醛含量的一种常见试剂MBTH的结构如图所示。下列关于该材料组成元素的说法正确的是 （　　） A.元素的电负性：N>H>S B.4种元素均位于p区 C.基态C原子的轨道表示式为 D.基态S原子核外电子有16种运动状态 答案　D 解析　元素非金属性越强，电负性越大，N、S、H的电负性大小顺序为N>S>H，A错误；H元素位于s区，B错误；基态C原子的电子排布为1s22s22p2，其轨道表示式为，C错误；基态S原子核外有16个电子，核外每个电子运动状态均不同，则基态S原子核外电子有16种运动状态，D正确。 8.下列有关元素性质的说法不正确的是 （　　） A.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl元素的电负性依次递增的是④ B.下列原子中：①1s22s22p63s23p1，②1s22s22p63s23p2，③1s22s22p63s23p3，④1s22s22p63s23p4，对应的第一电离能最大的元素是④ C.某元素的逐级电离能（单位为kJ·mol-1）分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，该元素可能在第3周期ⅡA族 D.以下原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4半径最大的是① 答案　B 解析　A项，①②③中元素的电负性随原子序数增大而递减，④Na、P、Cl元素的电负性随原子序数增大而递增，正确；B项，①②③④中对应的元素分别是铝、硅、磷、硫，其中第一电离能最大的是③（磷），因为磷原子3p轨道为半充满状态，较稳定，错误；C项，由题中数据可知，该元素第一、第二电离能之间的差值明显小于第二、第三电离能之间的差值，说明其最外层有2个电子，所以该元素可能在第3周期ⅡA族，正确；D项，①②③④代表的原子分别为Si、N、C、S，则原子半径：Si>S>C>N，正确。 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y处于同一周期且形成的化合物会产生酸雨，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是 （　　） A.Z的基态原子的核外电子排布：1s22s22p63s1 B.第一电离能：Z<W<Y<X C.工业上通过电解法获取Z，热还原法获取W D.原子半径：Z>W>X>Y 答案　C 解析　X、Y处于同一周期且形成的化合物会产生酸雨，X、Y分别为N、O；Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，Z最外层为1个电子，故Z为Na；W的周期数与族序数相同，W为Al。Z为Na，核外电子排布式为1s22s22p63s1，A正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，N的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能：N>O，故第一电离能：Na<Al<O<N，B正确；工业上制取Na采用电解熔融氯化钠的方法，制备金属铝采用电解熔融氧化铝的方法，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Al>N>O，D正确。 10.有5种元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均为短周期元素。X原子M电子层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 （　　） A.元素Y和Q可形成化合物YQ B.T的一种单质易自燃 C.X和T第一电离能：X<T D.Q和X的电负性：Q<X 答案　D 解析　X原子M电子层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的价电子排布式为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素。Fe与O可形成FeO，故A正确；P的单质中，白磷易自燃，故B正确；X为S元素，T是P元素，属于同周期相邻元素，由于P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，则第一电离能：S<P，故C正确；氧的非金属性大于硫的非金属性，故氧的电负性大于硫的电负性，故D错误。 11.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 （　　） A.电负性：Y>Z>M B.离子半径：M->Z2->Y- C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 答案　C 解析　由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。非金属性：Y>M>Z，元素的电负性：Y>M>Z，故A错误；S2-和Cl-具有相同的电子层结构，F-少一个电子层，离子半径：S2->Cl->F-，故B错误；ZM2为SCl2，电子式为，各原子均满足8电子稳定结构，故C正确；S元素基态原子最外层电子轨道表示式为，故D错误。 12.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是 （　　） A.气态氢化物的热稳定性：Z>Y B.第一电离能：R>Z>Y C.原子半径：R>Z>X D.电负性：Z<R<X 答案　C 解析　W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H；Z的价电子排布式为3s23p4， Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，则X为O，Y为Si，R为Cl。元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：S>Si，气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，A正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：Cl>S>Si，B正确；根据层多径大，同电子层结构核大径小原则，原子半径：S>Cl>O，C错误；根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：S<Cl<O，D正确。 13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 （　　） A.第一电离能：X>Y B.Z的电负性小于W C.Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应 答案　C 解析　依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。Mg的第一电离能大于Al，A正确；N的电负性小于O，B正确；铝原子核外有13个电子，每个电子的运动状态都不同，则有13种不同运动状态的电子，C错误；镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D正确。 14.电负性是元素的一种重要的性质，某些元素的电负性（鲍林标度）数值如下表所示： 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 下列说法不正确的是 （　　） A.LiAlH4中H是-1价，该物质具有还原性 B.非金属性：O>Cl C.H—Cl键比H—S键极性大 D.Si的电负性范围为2.0~3.0 答案　D 解析　Li、Al、H三种元素中，H的电负性最大，所以LiAlH4中H是-1价，该物质具有还原性，故A正确；O的电负性大于Cl，元素的电负性越大，其非金属性越强，所以非金属性：O>Cl，故B正确；Cl的电负性大于S，则H—Cl键的极性比H—S键的极性大，故C正确；Si位于周期表第3周期ⅣA族，其电负性应介于元素Al和元素P之间，即Si的电负性范围为1.5~2.1，故D错误。 15.（2022·河北，10）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 （　　） A.在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构 B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关 答案　A 解析　X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层8电子稳定结构，A错误；氟元素的非金属性最强，则其简单氢化物的稳定性最强，B正确；红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，C正确；氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，臭氧层破坏会造成环境污染，则臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关，D正确。 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.（14分）请根据已学知识，回答下列问题： （1）基态N原子中，核外电子占据的最高电子层的符号是　　　　，占据该电子层电子的原子轨道形状为　　　　　　　　。  （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：　　　　。  （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价电子排布式为4s24p4，该元素的名称是　　　　。  （4）已知铁是26号元素，写出Fe的价电子排布式：　　　　；在元素周期表中，该元素在　　　　（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。  （5）从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为　　　　，电负性由大到小的顺序是　　　　。  （6）写出C的核外电子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　。  （7）Zn2+的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　（1）L　球形和哑铃形　（2）Si、S　（3）硒　（4）3d64s2　d　（5）N>O>B　O>N>B　（6）　（7）1s22s22p63s23p63d10 解析　（1）N原子核外有7个电子，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据的最高电子层的符号是L，s轨道为球形、p轨道为哑铃形。 （3）某原子的价电子排布式为4s24p4，该元素的电子排布式是［Ar］3d104s24p4，该元素的名称是硒。 （4）铁是26号元素，Fe的价电子排布式为3d64s2；在元素周期表中，Fe是Ⅷ族元素，该元素在d区。 （5）同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B；同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性由大到小的顺序是O>N>B。 （6）C原子核外有6个电子，根据能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，核外电子的轨道表示式为。 17.（13分）依据原子结构知识回答下列问题。 （1）基态硅原子的电子排布式是　　　　　　；基态硫原子的价电子排布式是　　　　　　。  （2）基态铁原子有　　　　　　个未成对电子，基态Fe2+的价电子轨道表示式为　　　　　　。  （3）Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是　　　　　　，电负性最大的是　　　　　　。  （4）下列有关微粒性质的排列顺序错误的是　　　（填字母）。  A.元素的电负性：P<O<F B.元素的第一电离能：C<N<O C.离子半径：O2->Na+>Mg2+ D.原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl （5）下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是　　　　　　（填序号，下同），违反能量最低原理的是　　　　　　；违反洪特规则的是　　　　；违反泡利不相容原理的是　　　　　　。  ①Ca2+：1s22s22p63s23p6　②F-：1s22s23p6 ③P： ④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　⑤Mg2+：1s22s22p6 ⑥C： （6）下列硼原子核外电子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为　　　　　、　　　　　（填字母）。  A. B. C. D. 答案　（1）1s22s22p63s23p2　3s23p4 （2）4　 （3）K　F　（4）B　（5）①④⑤　②　③　⑥ （6）B　D 解析　（3）根据原子结构，最容易失电子的为K，第一电离能最小的是K，F吸引电子能力最强，所以电负性最大的是F。（4）根据元素周期律，元素的非金属性：P<O<F，所以电负性：P<O<F，A正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N原子最外层电子为2p3，为半充满稳定状态，第一电离能比O原子大，所以元素的第一电离能：C<O<N，B错误；O2-、Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：O2->Na+>Mg2+，C正确；Mn原子价电子排布为3d54s2，未成对电子数为5，Si原子的价电子排布为3s23p2，未成对电子数为2，Cl原子价电子排布为3s23p5，未成对电子数为1，所以原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl，D正确。（6）能量最低的是基态硼原子，选B，能量最高的是跃迁的电子较多的激发态，选D。 18.（14分）依据原子结构知识回答下列问题。 （1）下列有关说法错误的是　　　　　（填字母）。  A.简单离子的还原性：P3->O2->F- B.在元素周期表第2周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种 C.焰色试验与电子跃迁有关 D.基态铝原子占据的最高能级的电子云图的形状为球形 （2）基态V原子中具有　　　　种不同能量的电子，具有　　　　种不同空间运动状态的电子，具有　　　　种不同运动状态的电子。  （3）基态Cu原子的简化电子排布式为　　　　　　，基态Se原子的价电子轨道表示式为　　　　　　，基态Mn2+的价电子排布为　　　　　　　。  （4）Li2O是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。 可知，Li原子的第一电离能为　　　　 kJ·mol-1，OO键键能为　　　　 kJ·mol-1。  答案　（1）BD　（2）7　13　23　（3）［Ar］3d104s1 　3d5　（4）520　498 解析　（1）元素的非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，非金属性：F>O>P，则简单离子的还原性：P3->O2->F-，故A正确；在元素周期表第2周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有Be、C、O三种，故B错误；基态铝原子占据的最高能级为p能级，p能级的电子云图为哑铃形，故D错误。（2）基态V原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，该原子中具有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同能量的电子，s能级的电子有1种空间运动状态，p能级上的电子有3种不同空间运动状态，d能级上的电子有5种不同空间运动状态，所以具有1+1+3+1+3+3+1=13种不同空间运动状态的电子，每一个电子具有一种运动状态，所以具有23种不同运动状态的电子。（4）Li原子的第一电离能为Li（g）原子失去1个电子形成Li+（g）所需要的能量，故Li原子的第一电离能为=520 kJ·mol-1；OO键键能是指断裂1 mol OO键生成O（g）原子所需能量，故OO键的键能为2×249 kJ·mol-1=498 kJ·mol-1。 19.（14分）下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的相对位置。用化学符号回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ （1）10种元素中，第一电离能最大的元素是　　　　，电负性最小的金属元素是　　　　。  （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是　　　　（填化学式）。  （3）②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　。  （4）⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为　　　　、　　　　。  （5）①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。  （6）用电子式表示第3周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：　　　　　　　　　　。  （7）⑨元素的价电子轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　（1）Ar　K　（2）NaOH　（3）r（K+）>r（Ca2+）>r（Mg2+）　（4）H2CO3　HBrO4 （5）Al（OH）3+OH-===［Al（OH）4］- （6） （7） 解析　根据元素在周期表中的位置，①~⑩元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。（1）Ar最外层有8个电子，结构稳定，10种元素中，第一电离能最大的是Ar；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性最小的金属元素是K。（2）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，则Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。（3）微粒的电子层数越多，一般半径越大，电子层结构相同时，质子数越多半径越小，所以K+、Mg2+、Ca2+三种离子，半径由大到小的顺序是r（K+）>r（Ca2+）>r（Mg2+）。（4）C的最高价为+4价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2CO3；Br的最高价是+7价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBrO4。（5）Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，NaOH与Al（OH）3反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-===［Al（OH）4］-。（6）第3周期元素中电负性最小的元素是Na，电负性最大的元素是Cl，NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程为。（7）Br是35号元素，核外有35个电子，价电子排布式是4s24p5，轨道表示式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 章末检测试卷(一) 第1章　 <<< 1.(2021·辽宁，2)下列化学用语使用正确的是 A.基态C原子价电子轨道表示式： B.Cl-结构示意图： C.KCl形成过程： D.质量数为2的氢核素: √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 基态C原子价电子轨道表示式为 ，A错误； Cl-结构示意图为 ，B错误； KCl形成过程为 ，C错误。 选择题 2.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法。根据对它们的理解，下列叙述正确的是 A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C.钒原子核外有4种形状的原子轨道 D.原子轨道和电子云图都是用来形象地描述电子运动状态的 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 s轨道是球形的，这是电子云图，表示电子在原子核外出现的概率大小，A错误； p能级有三个原子轨道，同一电子层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是延伸方向不同，B错误； 钒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 3.第3周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但同一周期中ⅡA族元素比ⅢA族元素的第一电离能大，ⅤA族元素比ⅥA族元素的第一电离能大；第3周期主族元素的第一电离能从大到小排序是Cl、P、S、Si、Mg、Al、Na，所以第一电离能处于Al、P之间的元素有3种，C项正确。 选择题 4.(2022·海南，5)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A.钠元素的第一电离能大于钾 B.基态钾原子价电子轨道表示式为 C.钾能置换出NaCl溶液中的钠 D.钠元素与钾元素的原子序数相差18 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A正确； 基态钾原子价电子排布式为4s1，其轨道表示式为 ，B不正确； 钾和钠均能与水发生剧烈反应，因此，钾不能置换出 NaCl溶液中的钠，C不正确； 钠元素与钾元素的原子序数分别为11、19，两者相差8，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 5.(2024·西安高二校考)下列叙述正确的是 A.p区元素均有p轨道 B.所有元素中，氟的第一电离能最大 C.主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能不一定越大 D.处于最低能量状态的原子叫基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形 成的是发射光谱 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 0族元素He没有p轨道，A错误； 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同一族中元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以所有元素中，第一电离能最大的是He元素，B错误； 主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N，C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 处于最低能量状态原子叫基态原子，处于较高能级的原子或分子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱叫发射光谱，1s22s22→1s22s22过程中，由于p能级的三个轨道能量大小相同，即px=py=pz，不能形成发射光谱，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 6.已知：元素X的电负性为2.5，元素Y的电负性为3.5，元素Z的电负性为1.2，元素W的电负性为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成离子化合物的是 A.X与Y B.X与W C.Y与Z D.Y与W √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 一般认为如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两种成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。X与Y电负性差值为3.5-2.5=1<1.7，通常形成共价键，故A错误； X与W电负性差值为2.5-2.4=0.1<1.7，通常形成共价键，故B错误； Y与Z电负性差值为3.5-1.2=2.3>1.7，通常形成离子键，故C正确； Y与W电负性差值为3.5-2.4=1.1<1.7，通常形成共价键，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 7.(2024·苏州高二检测)用于检测室内空气中甲醛含量的一种常见试剂MBTH的结构如图所示。下列关于该材料组成元素的说法正确的是 A.元素的电负性：N>H>S B.4种元素均位于p区 C.基态C原子的轨道表示式为 D.基态S原子核外电子有16种运动状态 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 元素非金属性越强，电负性越大，N、S、H的电负 性大小顺序为N>S>H，A错误； H元素位于s区，B错误； 基态C原子的电子排布为1s22s22p2，其轨道表示式为 ， C错误； 基态S原子核外有16个电子，核外每个电子运动状态均不同，则基态S原子核外电子有16种运动状态，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 8.下列有关元素性质的说法不正确的是 A.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl元素的电负 性依次递增的是④ B.下列原子中：①1s22s22p63s23p1，②1s22s22p63s23p2，③1s22s22p63s23p3， ④1s22s22p63s23p4，对应的第一电离能最大的元素是④ C.某元素的逐级电离能(单位为kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、 13 630、17 995、21 703，该元素可能在第3周期ⅡA族 D.以下原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2， ④1s22s22p63s23p4半径最大的是① 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 选择题 A项，①②③中元素的电负性随原子序数增大而递减，④Na、P、Cl元素的电负性随原子序数增大而递增，正确； B项，①②③④中对应的元素分别是铝、硅、磷、硫，其中第一电离能最大的是③(磷)，因为磷原子3p轨道为半充满状态，较稳定，错误； C项，由题中数据可知，该元素第一、第二电离能之间的差值明显小于第二、第三电离能之间的差值，说明其最外层有2个电子，所以该元素可能在第3周期ⅡA族，正确； D项，①②③④代表的原子分别为Si、N、C、S，则原子半径：Si>S>C>N，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y处于同一周期且形成的化合物会产生酸雨，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是 A.Z的基态原子的核外电子排布：1s22s22p63s1 B.第一电离能：Z<W<Y<X C.工业上通过电解法获取Z，热还原法获取W D.原子半径：Z>W>X>Y √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 X、Y处于同一周期且形成的化合物会产生酸雨，X、Y分别为N、O；Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，Z最外层为1个电子，故Z为Na；W的周期数与族序数相同，W为Al。Z为Na，核外电子排布式为1s22s22p63s1，A正确； 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，N的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能：N>O，故第一电离能：Na<Al<O<N，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 工业上制取Na采用电解熔融氯化钠的方法，制备金属铝采用电解熔融氧化铝的方法，C错误； 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Al>N>O，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 10.有5种元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均为短周期元素。X原子M电子层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A.元素Y和Q可形成化合物YQ B.T的一种单质易自燃 C.X和T第一电离能：X<T D.Q和X的电负性：Q<X √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 X原子M电子层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的价电子排布式为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T是P元素。Fe与O可形成FeO，故A正确； P的单质中，白磷易自燃，故B正确； X为S元素，T是P元素，属于同周期相邻元素，由于P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，则第一电离能：S<P，故C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 氧的非金属性大于硫的非金属性，故氧的电负性大于硫的电负性，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 11.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 A.电负性：Y>Z>M B.离子半径：M->Z2->Y- C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素， Z为硫元素。非金属性：Y>M>Z，元素的电负性：Y>M>Z， 故A错误； S2-和Cl-具有相同的电子层结构，F-少一个电子层，离子半径：S2->Cl->F-，故B错误； ZM2为SCl2，电子式为，各原子均满足8电子稳定结构，故C 正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 S元素基态原子最外层电子轨道表示式为 ， 故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 12.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是 A.气态氢化物的热稳定性：Z>Y B.第一电离能：R>Z>Y C.原子半径：R>Z>X D.电负性：Z<R<X √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H；Z的价电子排布式为3s23p4， Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，则X为O，Y为Si，R为Cl。元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：S>Si，气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，A正确； 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：Cl>S>Si，B正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 根据层多径大，同电子层结构核大径小原则，原子半径：S>Cl>O，C错误； 根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：S<Cl<O，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 A.第一电离能：X>Y B.Z的电负性小于W C.Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子 D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原 反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 选择题 依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、 Al、N、O。Mg的第一电离能大于Al，A正确； N的电负性小于O，B正确； 铝原子核外有13个电子，每个电子的运动状 态都不同，则有13种不同运动状态的电子， C错误； 镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 14.电负性是元素的一种重要的性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示： 下列说法不正确的是 A.LiAlH4中H是-1价，该物质具有还原性 B.非金属性：O>Cl C.H—Cl键比H—S键极性大 D.Si的电负性范围为2.0~3.0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 选择题 Li、Al、H三种元素中，H的电负性最大，所以LiAlH4中H是-1价，该物质具有还原性，故A正确； O的电负性大于Cl，元素的电负性越大，其非金属性越强，所以非金属性：O>Cl，故B正确； Cl的电负性大于S，则H—Cl键的极性比H—S键的极性大，故C正确；Si位于周期表第3周期ⅣA族，其电负性应介于元素Al和元素P之间，即Si的电负性范围为1.5~2.1，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 15.(2022·河北，10)两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 A.在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均 满足最外层8电子稳定结构 B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简 单氢化物的稳定性均最强 C.将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增 大的五种短周期主族元素，由两种化 合物的结构示意图可知，X、Y、Z、 R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层8电子稳定结构，A错误； 氟元素的非金属性最强，则其简单氢化物的稳定性最强，B正确； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二 氮的反应为放热反应，降低温度，平 衡向正反应方向移动，气体的颜色变 浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，C正确； 氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，臭氧层破坏会造成环境污染，则臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关，D正确。 选择题 16.请根据已学知识，回答下列问题： (1)基态N原子中，核外电子占据的最高电子层的符号是　，占据该电子层电子的原子轨道形状为　　　　　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 L 球形和哑铃形 N原子核外有7个电子，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据的最高电子层的符号是L，s轨道为球形、p轨道为哑铃形。 非选择题 (2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：　　　。  (3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价电子排布式为4s24p4，该元素的名称是　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Si、S 硒 某原子的价电子排布式为4s24p4，该元素的电子排布式是［Ar］3d104s24p4，该元素的名称是硒。 非选择题 (4)已知铁是26号元素，写出Fe的价电子排布式：　　　　；在元素周期表中，该元素在　　(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3d64s2 d 铁是26号元素，Fe的价电子排布式为3d64s2；在元素周期表中，Fe是Ⅷ族元素，该元素在d区。 非选择题 (5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为 　 　，电负性由大到小的顺序是　　　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 N>O>B O>N>B 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B；同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性由大到小的顺序是O>N>B。 非选择题 (6)写出C的核外电子的轨道表示式为　　　　　　　　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 C原子核外有6个电子，根据能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原 理，核外电子的轨道表示式为 。 (7)Zn2+的核外电子排布式为　　　　 　　。 1s22s22p63s23p63d10 非选择题 17.依据原子结构知识回答下列问题。 (1)基态硅原子的电子排布式是　　 　　　　；基态硫原子的价电子排布式是　　　。  (2)基态铁原子有　 　个未成对电子，基态Fe2+的价电子轨道表示式为 　　　 　　　。  (3)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是　 ，电负性最大的是　 。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1s22s22p63s23p2 3s23p4 4 K F 非选择题 根据原子结构，最容易失电子的为K，第一电离能最小的是K，F吸引电子能力最强，所以电负性最大的是F。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 (4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是　 (填字母)。  A.元素的电负性：P<O<F B.元素的第一电离能：C<N<O C.离子半径：O2->Na+>Mg2+ D.原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B 非选择题 根据元素周期律，元素的非金属性：P<O<F，所以电负性：P<O<F，A正确； 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N原子最外层电子为2p3，为半充满稳定状态，第一电离能比O原子大，所以元素的第一电离能：C<O<N，B错误； O2-、Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：O2->Na+>Mg2+，C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 Mn原子价电子排布为3d54s2，未成对电子数为5，Si原子的价电子排布为3s23p2，未成对电子数为2，Cl原子价电子排布为3s23p5，未成对电子数为1，所以原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 (5)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是　　；违反洪特规则的是　　；违反泡利不相容原理的是　 。  ①Ca2+：1s22s22p63s23p6　②F-：1s22s23p6 ③P： ④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　⑤Mg2+：1s22s22p6 ⑥C： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ①④⑤ ② ③ ⑥ 非选择题 (6)下列硼原子核外电子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为　 、　 (填字母)。  A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B D 非选择题 能量最低的是基态硼原子，选B，能量最高的是跃迁的电子较多的激发态，选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 18.依据原子结构知识回答下列问题。 (1)下列有关说法错误的是　　(填字母)。  A.简单离子的还原性：P3->O2->F- B.在元素周期表第2周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素 有两种 C.焰色试验与电子跃迁有关 D.基态铝原子占据的最高能级的电子云图的形状为球形 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 BD 非选择题 元素的非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，非金属性：F>O>P，则简单离子的还原性：P3->O2->F-，故A正确； 在元素周期表第2周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有Be、C、O三种，故B错误； 基态铝原子占据的最高能级为p能级，p能级的电子云图为哑铃形，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 (2)基态V原子中具有　　种不同能量的电子，具有　　种不同空间运动状态的电子，具有　　种不同运动状态的电子。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7 13 23 基态V原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，该原子中具有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同能量的电子，s能级的电子有1种空间运动状态，p能级上的电子有3种不同空间运动状态，d能级上的电子有5种不同空间运动状态，所以具有1+1+3+1+3+3+1=13种不同空间运动状态的电子，每一个电子具有一种运动状态，所以具有23种不同运动状态的电子。 非选择题 (3)基态Cu原子的简化电子排布式为　　　　　　，基态Se原子的价电子 轨道表示式为　　　 　　　，基态Mn2+的价电子排布为　 。  (4)Li2O是离子晶体，其形成过 程中的能量变化如图所示。 可知，Li原子的第一电离能为 　 kJ·mol-1，O==O键键能为 　　 kJ·mol-1。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ［Ar］3d104s1 3d5 520 498 非选择题 Li原子的第一电离能为Li(g)原子 失去1个电子形成Li+(g)所需要的 能量，故Li原子的第一电离能为 =520 kJ·mol-1；O==O 键键能是指断裂1 mol O==O键生成O(g)原子所需能量，故O==O键的键能为2×249 kJ·mol-1=498 kJ·mol-1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 19.右表为元素周期表的 一部分，列出10种元素 在周期表中的相对位置。 用化学符号回答下列问题： (1)10种元素中，第一电 离能最大的元素是　　，电负性最小的金属元素是　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ⑥   ⑦     3 ① ③ ⑤       ⑧ ⑩ 4 ② ④         ⑨   Ar K 非选择题 根据元素在周期表中的位置，①~⑩元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。Ar最外层有8个电子，结构稳定，10种元素中，第一电离能最大的是Ar；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性最小的金属元素是K。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 (2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____ (填化学式)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ⑥   ⑦     3 ① ③ ⑤       ⑧ ⑩ 4 ② ④         ⑨   NaOH 同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，则Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。 非选择题 (3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________ 　　　　　　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ⑥   ⑦     3 ① ③ ⑤       ⑧ ⑩ 4 ② ④         ⑨   r(K+)> r(Ca2+)>r(Mg2+) 微粒的电子层数越多，一般半径越大，电子层结构相同时，质子数越多半径越小，所以K+、Mg2+、Ca2+三种离子，半径由大到小的顺序是r(K+)>r(Ca2+)>r(Mg2+)。 非选择题 (4)⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为　 　、 　　 。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ⑥   ⑦     3 ① ③ ⑤       ⑧ ⑩ 4 ② ④         ⑨   H2CO3 HBrO4 C的最高价为+4价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2CO3；Br的最高价是+7价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBrO4。 非选择题 (5)①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________　　　　　　　　 　　　 　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ⑥   ⑦     3 ① ③ ⑤       ⑧ ⑩ 4 ② ④         ⑨   Al(OH)3 +OH-===［Al(OH)4］- Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，NaOH与Al(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-===［Al(OH)4］-。 非选择题 (6)用电子式表示第3周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：　　　　　　 　　　 　。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ⑥   ⑦     3 ① ③ ⑤       ⑧ ⑩ 4 ② ④         ⑨   第3周期元素中电负性最小的元素是Na，电负性最大的元素是Cl，NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程为 。 非选择题 (7)⑨元素的价电子轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ⑥   ⑦     3 ① ③ ⑤       ⑧ ⑩ 4 ② ④         ⑨   Br是35号元素，核外有35个电子，价电子排布式是4s24p5，轨道表示式 为 。 非选择题 $$