第1章 阶段重点突破练(1)(课件PPT+Word教案)-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修第二册教师用书（鲁科版2019）

阶段重点突破练（一）　［分值：100分］ （选择题1~13题，每小题6分，共78分） 一、原子结构及核外电子运动状态 1.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法不正确的是 （　　） A.该元素原子中共有25个电子 B.该元素原子核外有4个电子层 C.该元素原子最外层共有2个电子 D.该元素原子M电子层共有8个电子 答案　D 解析　从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个电子层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M电子层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D错误。 2.下列有关原子轨道的能量说法正确的是 （　　） A.多电子原子中，原子轨道的能量高低总是遵循ns<np<nd B.同一原子中，原子轨道的能量：4s<3p C.同一原子中，原子轨道形状相同的能级的能量一定相同 D.多电子原子中，每个电子层上电子的能量一定不同 答案　A 解析　同一原子中，不同电子层s轨道形状相同，但能量不同，电子层数越大其能量越高，如E（1s）<E（2s），C错误；同一电子层的不同能级能量不同，且按s、p、d……规律依次增大，每个轨道中最多可以填充两个电子，这两个电子的能量完全相同，D错误。 3.下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是 （　　） A.F-的结构示意图： B.基态磷原子的核外电子排布的轨道表示式： C.基态铬原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 D.基态Fe2+的价电子排布式：3d44s2 答案　D 解析　氟离子核内9个质子，核外10个电子，结构示意图为，故A正确；基态铁原子价电子排布式为3d64s2，则Fe2+的价电子排布式为3d6，故D错误。 4.基态钠原子中不同空间运动状态的电子有 （　　） A.11种 B.6种 C.4种 D.1种 答案　B 解析　基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，有电子填充的轨道的个数=1+1+3+1=6，则不同空间运动状态的电子有6种。 5.（2024·开封高二月考）通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是 （　　） ①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1　②Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性　③基态Cu原子的电子排布式是［Ar］3d104s1而不是［Ar］3d94s2　④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④ 答案　B 解析　基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1，不符合洪特规则的特例，①不选；Fe2+的价电子排布为3d6，而Fe3+的价电子排布为3d5，3d5达到半充满状态，比较稳定，所以Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性，②选；基态Cu原子的电子排布式为［Ar］3d104s1，3d轨道达到全充满状态，比较稳定，所以电子排布式为［Ar］3d104s1而不是［Ar］3d94s2，③选；激发态是指处于基态的电子获得能量进入能量较高的电子层，则某种激发态碳（C）原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2，不符合洪特规则的特例，④不选。 二、核外电子排布与元素周期表 6.原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于 （　　） A.ⅠA族 B.ⅥB族 C.Ⅷ族 D.ⅠB族 答案　C 解析　ⅠA族元素最外层电子排布式为ns1，ⅥB族的Cr元素最外层电子排布式为4s1；Ⅷ族的Fe、Co、Ni元素最外层电子排布式都为4s2；ⅠB族的Cu元素最外层电子排布式为4s1。 7.某元素原子的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，下列关于该元素的叙述不正确的是 （　　） A.该元素为过渡元素 B.该元素处于元素周期表中第4周期ⅡA族 C.该元素位于元素周期表的d区 D.该元素基态原子的电子排布式为［Ar］3d34s2 答案　B 解析　根据该元素原子的最外层电子数为2，价电子数为5，可知其价电子排布式为（n-1）d3ns2。又知该元素是同族中原子序数最小的元素，则该元素处于第4周期，其价电子排布式为3d34s2，应为过渡元素，处于第4周期ⅤB族，位于元素周期表的d区。 8.第4周期中，基态原子的最外层有两个电子的元素有 （　　） A.3种 B.6种 C.9种 D.12种 答案　C 解析　第4周期中满足基态原子的最外层电子数为2的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，共有9种元素。 9.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 （　　） A.Y的价电子排布式是ns2np5 B.四种元素所形成的最简单氢化物中，最稳定的可能是Y的氢化物 C.Y、Z之间可形成离子化合物 D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸 答案　B 解析　根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素，二者不可能形成离子化合物，故C错误；当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D错误。 10.元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知W元素原子的价电子排布式为ns2npn+1，且最外层为M层。下列说法错误的是 （　　） X Y W Z A.W元素原子的价电子排布式为3s23p4 B.Y元素在元素周期表的第4周期ⅤA族 C.X基态原子核外电子排布式为1s22s22p4 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2 答案　B 解析　W元素原子的价电子排布式为ns2n，且最外层为M层，可知n=3，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，W为S元素；由X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X为O元素、Y为P元素、Z为Ge元素。W为S元素，最外层电子数为6，价电子排布式为3s23p4，故A正确；Y为P元素，在元素周期表的第3周期ⅤA族，故B错误；X为O元素，核外电子排布式为1s22s22p4，故C正确；Z为Ge元素，原子序数为32，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，故D正确。 11.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出以下观点： ①周期表的形成是由原子的结构决定的； ②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素； ③每一周期元素基态原子价电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束； ④元素周期表的每一周期元素的种类均相同； ⑤基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素位于同一周期； ⑥周期数越大，该周期所含金属元素一般越多。 你认为正确的是 （　　） A.①⑥ B.①②③⑤⑥ C.①④⑥ D.②③⑤ 答案　A 解析　元素周期表的形成原因是原子核外电子排布呈周期性变化，①正确；ⅠA族元素除氢元素外称为碱金属元素，②错误；第1周期元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束，③错误；随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，④错误；基态原子核外电子排布式为1s22s22p3的元素位于第2周期，而基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3的元素位于第3周期，⑤错误；元素周期表中，随着周期数的增大，该周期所含金属元素的种数一般逐渐增多，⑥正确。 12.下列元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 （　　） A.L层p轨道只填了2个电子的元素 B.价电子排布式为3s23p2的元素 C.第3周期有7个价电子的元素 D.3p轨道电子半充满的元素 答案　C 解析　A项中元素为C，B项中元素为Si，C项中元素为Cl，D项中元素为P。元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。 13.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素基态原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成-1价离子，下列说法正确的是 （　　） A.X元素基态原子的核外电子排布式为［Ar］4s24p3 B.X元素是第4周期ⅥA族元素 C.Y元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6 D.Z元素是非金属元素 答案　D 解析　X元素基态原子的4p轨道上有3个未成对电子，所以X是砷元素；Y元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，所以Y是碳元素或氧元素，X与Y可形成化合物X2Y3，所以Y是氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，所以Z是氢元素。X元素基态原子的核外电子排布式为［Ar］3d104s24p3，故A错误；X元素是第4周期ⅤA族元素，故B错误；Y元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，故C错误；H元素为非金属元素，故D正确。 三、综合强化 14.（11分）（1）（2024·江西1月适应性测试）锡的原子序数为50，其价电子排布式为　　　　　　，在元素周期表中位于　　　　　区。  （2）［2023·全国乙卷，35（1）节选］基态Fe原子的价电子排布式为　　　　。  （3）［2022·全国甲卷，35（1）］基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为　　　　。  （4）［2021·山东，16（1）］基态F原子核外电子的运动状态有　　　　种。  答案　（1）5s25p2　p　（2） 3d64s2　（3） 　（4）9 解析　（3）F为第9号元素，其电子排布式为1s22s22p5，则其价电子轨道表示式为。（4）基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。 15.（11分）（2023·广州期中）（1）某元素原子的价电子排布为3s23p1，该元素的符号为　　　　。  （2）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为　　　　。  （3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的化学式为　　　　。  （4）三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。 元素 A B C 结构 信息 原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子 原子核外L层有1对成对的p电子 原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子 ①写出A、B、C三种元素的元素符号：A　　　　，B　　　　　，C　　　　　。  ②C元素位于元素周期表中　　　　区，C元素原子的价电子排布式为　　　　　　　　。  答案　（1）Al　（2）Fe　（3）CaS　（4）①N　O　Cu　②ds　3d104s1 解析　（1）元素价电子排布为3s23p1，为主族元素，为Al。（2）元素+3价离子的3d轨道半充满，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故原子的核电荷数为23+3=26，为Fe元素。（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，核外电子数均为18，A原子序数为16，B原子序数为20，A为S，B为Ca，A和B形成的化合物为CaS。（4）A原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子，A为N元素；B原子的L层有1对成对的p电子，价电子排布为2s22p4，为O元素；C原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子，核外电子数为2+8+18+1=29，C为Cu元素，位于第4周期ⅠB族，属于ds区，价电子排布式为3d104s1。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章　 <<< 阶段重点突破练(一) 一、原子结构及核外电子运动状态 1.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法不正确的是 A.该元素原子中共有25个电子 B.该元素原子核外有4个电子层 C.该元素原子最外层共有2个电子 D.该元素原子M电子层共有8个电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 从电子排布式看，该原子最高能级为4s能级，故有4个电子层，最外层有2个电子，B、C正确； 各能级的电子数之和为25，A正确； M电子层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D错误。 2.下列有关原子轨道的能量说法正确的是 A.多电子原子中，原子轨道的能量高低总是遵循ns<np<nd B.同一原子中，原子轨道的能量：4s<3p C.同一原子中，原子轨道形状相同的能级的能量一定相同 D.多电子原子中，每个电子层上电子的能量一定不同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 同一原子中，不同电子层s轨道形状相同，但能量不同，电子层数越大其能量越高，如E(1s)<E(2s)，C错误； 同一电子层的不同能级能量不同，且按s、p、d……规律依次增大，每个轨道中最多可以填充两个电子，这两个电子的能量完全相同，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3.下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是 A.F-的结构示意图： B.基态磷原子的核外电子排布的轨道表示式： C.基态铬原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 D.基态Fe2+的价电子排布式：3d44s2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 氟离子核内9个质子，核外10个电子，结构示意图为 ，故A正确； 基态铁原子价电子排布式为3d64s2，则Fe2+的价电子排布式为3d6，故D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4.基态钠原子中不同空间运动状态的电子有 A.11种 B.6种 C.4种 D.1种 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，有电子填充的轨道的个数=1+1+3+1=6，则不同空间运动状态的电子有6种。 5.(2024·开封高二月考)通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是 ①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1　②Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性　③基态Cu原子的电子排布式是［Ar］3d104s1而不是［Ar］3d94s2　④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1，不符合洪特规则的特例，①不选； Fe2+的价电子排布为3d6，而Fe3+的价电子排布为3d5，3d5达到半充满状态，比较稳定，所以Fe2+容易失电子转变为Fe3+，表现出较强的还原性，②选； 基态Cu原子的电子排布式为［Ar］3d104s1，3d轨道达到全充满状态，比较稳定，所以电子排布式为［Ar］3d104s1而不是［Ar］3d94s2，③选； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 激发态是指处于基态的电子获得能量进入能量较高的电子层，则某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2，不符合洪特规则的特例，④不选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、核外电子排布与元素周期表 6.原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于 A.ⅠA族 B.ⅥB族 C.Ⅷ族 D.ⅠB族 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ⅠA族元素最外层电子排布式为ns1，ⅥB族的Cr元素最外层电子排布式为4s1；Ⅷ族的Fe、Co、Ni元素最外层电子排布式都为4s2；ⅠB族的Cu元素最外层电子排布式为4s1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7.某元素原子的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，下列关于该元素的叙述不正确的是 A.该元素为过渡元素 B.该元素处于元素周期表中第4周期ⅡA族 C.该元素位于元素周期表的d区 D.该元素基态原子的电子排布式为［Ar］3d34s2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 根据该元素原子的最外层电子数为2，价电子数为5，可知其价电子排布式为(n-1)d3ns2。又知该元素是同族中原子序数最小的元素，则该元素处于第4周期，其价电子排布式为3d34s2，应为过渡元素，处于第4周期ⅤB族，位于元素周期表的d区。 8.第4周期中，基态原子的最外层有两个电子的元素有 A.3种 B.6种 C.9种 D.12种 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 第4周期中满足基态原子的最外层电子数为2的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，共有9种元素。 9.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A.Y的价电子排布式是ns2np5 B.四种元素所形成的最简单氢化物中，最稳定的可能是Y的氢化物 C.Y、Z之间可形成离子化合物 D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知， Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素， 二者不可能形成离子化合物，故C错误； 当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10.元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知W元素原子的价电子排布式为ns2npn+1，且最外层为M层。下列说法错误的是 A.W元素原子的价电子排布式为3s23p4 B.Y元素在元素周期表的第4周期ⅤA族 C.X基态原子核外电子排布式为1s22s22p4 D.Z元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15     X   Y W Z     W元素原子的价电子排布式为ns2n，且最外层为 M层，可知n=3，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4， W为S元素；由X、Y、Z、W在元素周期表中的相对 位置可知，X为O元素、Y为P元素、Z为Ge元素。W 为S元素，最外层电子数为6，价电子排布式为3s23p4，故A正确； Y为P元素，在元素周期表的第3周期ⅤA族，故B错误； X为O元素，核外电子排布式为1s22s22p4，故C正确； Z为Ge元素，原子序数为32，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15     X   Y W Z     11.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出以下观点： ①周期表的形成是由原子的结构决定的； ②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素； ③每一周期元素基态原子价电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束； ④元素周期表的每一周期元素的种类均相同； ⑤基态原子核外电子排布式为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素位于同一周期； ⑥周期数越大，该周期所含金属元素一般越多。 你认为正确的是 A.①⑥ B.①②③⑤⑥ C.①④⑥ D.②③⑤ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 元素周期表的形成原因是原子核外电子排布呈周期性变化，①正确；ⅠA族元素除氢元素外称为碱金属元素，②错误； 第1周期元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束，③错误； 随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，④错误； 基态原子核外电子排布式为1s22s22p3的元素位于第2周期，而基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3的元素位于第3周期，⑤错误； 元素周期表中，随着周期数的增大，该周期所含金属元素的种数一般逐渐增多，⑥正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12.下列元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 A.L层p轨道只填了2个电子的元素 B.价电子排布式为3s23p2的元素 C.第3周期有7个价电子的元素 D.3p轨道电子半充满的元素 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A项中元素为C，B项中元素为Si，C项中元素为Cl，D项中元素为P。元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3> H2SiO3。 13.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素基态原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成-1价离子，下列说法正确的是 A.X元素基态原子的核外电子排布式为［Ar］4s24p3 B.X元素是第4周期ⅥA族元素 C.Y元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p6 D.Z元素是非金属元素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ X元素基态原子的4p轨道上有3个未成对电子，所以X是砷元素；Y元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，所以Y是碳元素或氧元素，X与Y可形成化合物X2Y3，所以Y是氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，所以Z是氢元素。X元素基态原子的核外电子排布式为［Ar］3d104s24p3，故A错误； X元素是第4周期ⅤA族元素，故B错误； Y元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，故C错误； H元素为非金属元素，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 三、综合强化 14.(1)(2024·江西1月适应性测试)锡的原子序数为50，其价电子排布式为　　　，在元素周期表中位于　　区。  (2)［2023·全国乙卷，35(1)节选］基态Fe原子的价电子排布式为　 　。 (3)［2022·全国甲卷，35(1)］基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为 　 　　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5s25p2 p 3d64s2 F为第9号元素，其电子排布式为1s22s22p5，则其价电子轨道表示式为 。 (4)［2021·山东，16(1)］基态F原子核外电子的运动状态有　　种。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9 基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。 15.(2023·广州期中)(1)某元素原子的价电子排布为3s23p1，该元素的符号为　 。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Al 元素价电子排布为3s23p1，为主族元素，为Al。 (2)某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Fe 元素+3价离子的3d轨道半充满，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故原子的核电荷数为23+3=26，为Fe元素。 (3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A和B形成的化合物的化学式为　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 CaS A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，核外电子数均为18，A原子序数为16，B原子序数为20，A为S，B为Ca，A和B形成的化合物为CaS。 (4)三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 元素 A B C 结构 信息 原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子 原子核外L层有1对成对的p电子 原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子 ①写出A、B、C三种元素的元素符号：A　，B　，C　 。  ②C元素位于元素周期表中　区，C元素原子的价电子排布式为　 　。  N O Cu ds 3d104s1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子，A为N元素； B原子的L层有1对成对的p电子，价电子排布为2s22p4，为O元素； C原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子，核外电子数为2+8+18+1=29，C为Cu元素，位于第4周期ⅠB族，属于ds区，价电子排布式为3d104s1。 $$