1.1.2 分散系 胶体 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 课时2 分散系及其分类 你知道下列美丽的现象是什么现象，为什么会产生这种现象？ 胶体的性质 情境创设 请你回忆！ 还记得初中所学“溶液”的概念？ 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 分散系 情境创设 一种或多种物质分散在另一种物质中所形成的混合体系 分散系 情境创设 1.分散系的概念：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的混合体系。 2.分散质：分散系中被分散成微粒的物质。 3.分散剂：分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质。 一、分散系及其分类 分散系=分散质+分散剂 盐水=NaCl+H2O 讨论交流：了解什么是分散系后，结合物质的分类方法，思考如何对分散系进行交叉分类和树状分类？举例说明。 ①按照分散质与分散剂的不同状态分 气 液 固 气 液 固 分散质 分散剂 烟 牛奶 一、分散系及其分类 分散质状态 分散剂状态 实例 气 气 空气 液 气 云、雾、水蒸气 固 气 大气中可吸入颗粒、烟 气 液 汽水、自来水 液 液 白酒、酒精的水溶液 固 液 食盐水、糖水 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠 固 固 有色玻璃、合金 9种类型常见物质举例： 一、分散系及其分类 一、分散系及其分类 ②按分散质粒子的直径大小不同分： 胶体：分散质微粒的直径大小在1-100nm之间的分散系。 胶体的本质特征 科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种纳米级镊子具有相同数量级的是(　　) A．溶液　　　　　　　　　 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 B 学以致用 9 二、胶体及其性质 分散质粒子的直径为 1~100nm的分散系是胶体。阅读书本P8了解如何对胶体分类？ 胶体的分类 气溶胶 分散剂是液体 分散剂是气体 固溶胶 标准：分散剂的状态 云、雾 有色玻璃 液溶胶 分散剂是固体 Fe(OH)3胶体、豆浆、牛奶、血液、淀粉溶液 二、胶体及其性质 思考与讨论：液溶胶是透明的用肉眼难以与溶液区分开，那么用什么方法能够将它们区分开呢？ CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 二、胶体及其性质 丁达尔效应：当一束强光透过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 用于鉴别胶体与溶液(物理方法）! 胶体分散系 1nm＜粒子直径＜100nm 溶液分散系 粒子直径＜1nm 结合书本P10资料卡片思考，为什么胶体可以看到一条光亮的通路，溶液没有? 二、胶体及其性质 13 二、胶体及其性质 胶体还有哪些特殊的性质？ 用Fe(OH)3胶体、CuSO4溶液做如下实验，通过实验现象总结，并填写表中内容。 实验 实验内容 现象 结论 1 将两种液体静置片刻，观察现象。并用取20mLFe(OH)3胶体于烧杯中继续加热煮沸一段时间，观察现象。 Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液刚开始都处于均一、稳定状态，Fe(OH)3胶体加热煮沸有红褐色沉淀生成。 溶液稳定，胶体较稳定，加热稳定性被破坏 胶体具有介稳性 二、胶体及其性质 实验 实验内容 现象 结论 2 ★在Fe(OH)3胶体插入两个碳棒做电极，接通直流电源，观察现象。 3 用胶头滴管取2⁓3mL Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入盐酸溶液，观察现象。 阳极颜色变浅，阴极颜色变深。 Fe(OH)3胶体的胶粒带电荷 先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解。 胶体加入酸生成沉淀。 胶体不带电，胶粒带电 胶体的聚沉：是胶体粒子聚集而形成大颗粒沉淀析出的现象 已知滤纸的孔径大于100nm，如何分离溶液和胶体的分散质粒子？ 溶液和胶体分散质粒子都能通过滤纸。 二、胶体及其性质 分离或提纯胶体的方法——渗析 渗析：用半透膜(鸡蛋壳膜、牛皮纸可作半透膜)分离分散系中分散质的方法，已知半透膜的孔径在1nm左右。 如何通过实验证明下列装置中半透膜能分离溶液和胶体的分散质粒子？ 查阅资料：氯离子遇AgNO3溶液有白色沉淀，淀粉遇碘单质变蓝。 烧杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀； 烧杯中的溶液加入碘水无现象。 二、胶体及其性质 二、胶体及其性质 胶体的主要性质 ①介稳性 ②丁达尔效应 ③能够透过滤纸， ◆不能透过半透膜。 ④电泳：胶体呈电中性，但胶粒带电。 ◆⑤聚沉：加入某些酸、碱、盐或加热或加胶粒带相反电荷的胶体可以发生电性中和而聚沉。 二、胶体及其性质 ①日常生活：制豆腐（胶体的聚沉）；明矾（KAl(SO4)2·12H2O）净水 ②医疗卫生：血液透析；利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 ③自然地理：江河入海口处形成三角洲的原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。 2、胶体的用途 三、胶体的制备 制备Fe(OH)3胶体：【实验1-1】在一烧杯加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸,待液体呈红褐色,停止加热，即得用Fe(OH)3胶体。 黄色溶液 红褐色、澄清、透明的液体 原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl 三、胶体的制备 ★Fe(OH)3胶体的制备注意事项: ①必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。 ②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液。 ③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。 ④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，红褐色产生，停止加热。 ⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 课堂小结 分散系及其分类 胶体的定义 胶体的性质 胶体的制备 溶液 胶体 浊液 丁达尔效应 介稳性 能够透过滤纸，不能透过半透膜。 胶体聚沉 制备 Fe(OH)3胶体 方法：饱和饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续加热至红褐色。 原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 课堂练习 1.下列物质中属于溶液的是( )，属于浊液的是( )，属于胶体的是( ) A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物　 B.液氮 C.碘酒 D.血液 C A D 2. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥　　　　　　　 Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤　　　　　　　 Ｄ. ①③④⑥ B 课堂练习 3．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是 (　　) A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可 B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 C 课堂练习 4．下列说法错误的是(　　) A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C.用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 B Lavf58.30.100 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$