【中考满分复习】2025年湖北省中考化学题型专题精品复习备考学案+解题模板 03 计算题 （含解析）

【中考满分复习】2025年湖北省中考化学题型专题精品复习备考学案+解题模板 03 根据化学方程式的计算题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 【押题有依据（考什么）】 （典例）（2024湖北中考T17） 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。 （1）中钛、氯元素的质量比为 。 （2）若要生产12t钛，至少需要镁质量是多少？（写出计算过程） 【解题有秘籍（讲什么）】 一、解题技巧 二、真题磨练解题模板 三、避错技巧 【考点分析】 1、有关化学式的计算常以选择题和非选择题的形式进行考查，考查的命题点有：该化学式的元素组成、原子构成、物质的分类、相对分子质量、原子个数比、元素质量比、某元素质量分数。通常在物质类别上借助有机物的化学式来考查意义及相关计算。 2、有关化学方程式的计算题是中考的必考知识点，在选择题和非选择题中均能出现，在非选择题中多作为化学试卷的一道需要过程的计算题，分值不低。它考查学生对质量守恒定律、化学方程计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐等知识的应用，在近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，与实验探究为载体，数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样来考查学生的各种能力。 【核心知识点精讲】： 一、化学式的计算 1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的比值。 3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的相对原子质量总和除以化合物的相对分子质量×100%。即：化合物中某元素的质量分数 = × 100% 4．化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以化合物的质量。 二．化学方程式的计算步骤 1.计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比 2.计算步骤： （1）设：未知数；（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）； （2）写：根据题意写出化学方程式，（一定配平）； （3）标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；（对应化学式） （4）列：出比例式，并求出未知数；（要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等）； （5）求：求解；（求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算。当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是）； （6）答：简明地写出答案。 3．注意点 （1）由于方程式只能反映物质间的质量比，代入方程式中的各个量必须是质量，如果题给数据是体积，则需根据密度进行换算。 （2）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 （3）单位必须统一。 （4）设的未知数x是包含单位的，后面不能再加单位。 三、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 四．化学方程式的综合计算 （1）计算中可能用到的公式有： 质量＝密度×体积 分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％ 某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 （2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。 【题型模型分析】 一、根据方程式的简单计算 (1)正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。 (2)列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。 (3)反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。 (4)在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。 (5)解题过程要完整规范。 二、涉及溶液的综合计算 (1)认真分析反应前后溶液的组成情况，结合化学方程式计算出所需的溶质的质量，根据质量守恒定律计算出反应后溶液的质量是解答此类题的关键。 (2)注意问题：若反应过程中有气体、沉淀或反应物中有不参加反应的杂质等情况时，可以利用质量守恒法求反应后溶液的质量。即：溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不溶性固体杂质的质量。 三、坐标曲线型计算题 解答此类题目的突破口为从图像中找到已知量，然后代入化学方程式进行计算。找已知量的方法有三种： (1)拐点对应的横坐标(某些情况下需要经过换算才能代入，如横坐标为溶液的质量，需要乘以溶质的质量分数等)。 (2)拐点对应的纵坐标(多为生成的气体或沉淀的量，可直接代入)。 (3)起点和拐点对应的坐标差。 四、分析表格型计算题 (1)明确表格中的各栏表示的意义，要会比较相同的数据，体会相同数据代表的意义，要从化学反应角度分析数据的变化。 (2)会比较相邻的数据，明确相邻数据差异的原因。通过数据的对比，确定出恰好完全反应的量(即可以通过化学方程式计算的量)。 【真题磨练】【解题模板】 1 化学方程式计算格式的解题模板1 （基础版） （六字步骤） 1．（利用陌生化学方程式）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？ 步骤说明 解题过程 ①设未知量（0.5分） ②写化学方程式（1分） ③标相关量 （1分） 相对质量 实际质量 ④列比例式（1分） ⑤求未知量（1分） ⑥简明作答（0.5分） 2．（结合质量守恒定律）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据 记录如下： 请计算：(1)生成氧气 g。 (2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 左边是同桌的计算过程，假如你是老师，帮他批改一下计算过程吧！看看同桌能得几分。 同桌的解题过程 评分 小老师的解题过程 （1） 1 （2）设： 0.5 写 0.5 标 0.5 列 1 求 1 答 0.5 如果你是老师，有什么话要跟同桌说说 。 2 化学方程式计算格式的解题模板2 （提升版） 3．（结合图像）为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。回答： （1）m点溶液中溶质成分是 (请填化学式)。 （2）计算硫酸溶液中溶质质量分数。 步骤说明 解题过程 （1）（1分） （2）①设未知量（0.5分） ②写化学方程式（0.5分） ③标相关量 （0.5分） 相对质量 实际质量 ④列比例式（1分） ⑤解未知量（1分） ⑥简明作答（0.5分） 4．（生活生产情景题）叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气源，产生气体的原理是：2NaN3+CuO=X+3N2+Cu。（1）X的化学式为　 。 （2）计算130gNaN3完全反应生成N2的质量。(写出计算过程) 同桌的解题过程 评分 小老师的解题过程 （1） 1 （2）设： 0.5 写 0.5 标 0.5 列 1 求 1 答 0.5 如果你是老师，有什么话要跟同桌说说 。 【避错技巧】 类型1、化学式与化合价计算 错误类型 错误原因解读 相对分子质量计算错误 ‌遗漏原子或原子团‌ 如计算CaCO₃时漏算氧原子。 ‌未乘化学计量数‌ 当化学式前有系数时（如2H2O），仅计算单个分子的相对质量而未乘以系数。 ‌相对原子质量取值错误 如误用“C=12”为“C=14”等。 质量分数计算误区 ‌直接代入混合物质量 未将含杂质物质的质量转换为纯净物质量后再计算元素质量分数。 ‌忽略溶液浓度‌ 计算溶液中溶质质量分数时，未考虑溶液总质量或体积单位换算。 单位与格式错误 ‌单位缺失或混乱 如计算结果不带单位（如g、%），或质量与体积单位混用。 ‌解题步骤不完整‌ 缺少必要的文字说明或关键计算过程，导致逻辑不清晰。 特殊情境处理不当 ‌结晶水合物计算‌ 如计算CuSO4·5H2O中的结晶水质量时，未正确包含结晶水的分子量。 ‌气体体积与质量转换 未在标准状况下进行气体体积与质量的换算。 不能灵活使用化合价 不能利用化合价确定化学式 没有真正掌握化合价规则—任何化合物中正负化合价代数和均为0。 不能确定根中某元素的化合价 如SO中硫元素化合价的确定方法：SO的化合价为-2，设硫元素化合价为x，则x+(-2)×4=-2,则x=+6. 类型2、依据化学方程式计算 错误类型 错误原因解读 ‌化学方程式相关错误 ‌方程式书写错误 未配平或化学式错、漏写反应条件 ‌质量比计算错误 未乘以化学计量数、相对分子质量计算错误 ‌解题步骤不规范 ‌格式缺失或混乱 缺少“设、答”步骤，或未标注单位 计算过程跳跃，未列出比例关系直接得出结果 ‌数据代入错误 将体积直接代入方程式（需先转化为质量） 直接使用含杂质物质的质量计算（需先换算为纯净物质量） 审题与思维漏洞 实验与计算结合类错误‌ 未处理多次实验数据（如分次加入盐酸时未判断反应终点） 误将实验现象结论作为计算依据（如pH变化与溶质质量的关系） ‌复杂反应分析不足 多步反应未分步计算（如H₂SO₄与BaCl₂反应生成沉淀后继续加试剂） 未考虑反应后溶液成分变化 ‌审题与验算 误用未反应物质质量参与计算 忽略多步反应需分步计算 未注意有效数字或保留位数要求 计算后检查数据合理性（如质量是否守恒） ‌忽略隐含条件 未注意“过量”“适量”等关键词，导致反应物剩余量计算错误 未统一单位（如体积单位mL与L混用） 类型3、根据质量守恒定律计算 错误类型 错误原因解读 ‌忽略未完全反应的反应物质量 认为1g氢气与9g氧气完全反应生成10g水 根据化学反应比例（2H₂ + O₂ → 2H₂O），1g氢气仅需8g氧气即可完全反应，剩余1g氧气未参与反应，实际生成水质量为9g ‌气体或沉淀质量未计入总质量 碳酸钠与盐酸反应后总质量减少（CO₂逸出），认为不符合质量守恒 反应前后总质量守恒，但逸出的气体未计入体系总质量，导致表观质量减少‌48。 ‌混淆元素守恒的应用 ‌混淆元素守恒的应用 某物质燃烧生成CO₂和H₂O，认为该物质一定含氧元素。 反应物中的氧可能来自氧气（如燃烧反应），不能直接推断原物质含氧元素 ‌误用于物理变化或未明确反应前提 将100g水与100g酒精混合后总质量为200g视为符合质量守恒。 质量守恒仅适用于化学变化，混合属于物理变化 【预测提升（练什么）】 1. 《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为SnO2)冶炼金属锡的方法，其化学反应原理为。求：（1）CO2中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 （2）现有151kg含SnO2 10%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 同桌的解题过程 评分 你的解题过程 （1） 1 （2）设： 0.5 写 0.5 标 0.5 列 1 求 1 答 0.5 2. 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质质量分数，进行了如图甲所示的实验。随着实验的进行烧杯内物质的质量变化如图乙所示。请计算： （1）产生二氧化碳的总质量为 g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 同桌的解题过程 评分 你的解题过程 （1） 1 （2）设： 0.5 写 0.5 标 0.5 列 1 求 1 答 0.5 3．（2025广西一模）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)图乙中a点溶液含有的溶质是 。 (2)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 4．（25重庆一模）重庆某工厂采用如图所示的反应流程处理184tNO2，请完成以下问题： 化学方程式为： (1)HNO3中氮、氧元素的质量比为 (填最简整数比)； (2)流程图所示化学反应方程式中x的值为 ； (3)若该处理过程中所加水的质量是2304t，待反应充分进行后最终所得HNO3溶液中溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 5．（25安徽一模）硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。工业上用废铜屑、氧气和稀硫酸反应制取硫酸铜，反应的化学方程式为。某小组同学在实验室模拟以上原理，用含金属铜80%的废铜屑（假设废铜屑中杂质不参加反应）和10%的稀硫酸，制取40g硫酸铜。计算： (1)需要稀硫酸的质量。 (2)若用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，主要的操作步骤有：计算、 、混匀。 6．（2025广东二模）科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的化学方程式如下：SiO2+2CSi+nCO↑。现以125 t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料，与足量的碳反应制取硅。 请计算：（1）该反应的化学方程式中n= 。 （2）理论可以制取的硅的质量是多少？ 7．（2025湖北孝感一模）地铁已成为都市人出行首选的交通工具，某地地铁钢轨的制造需要大量赤铁矿石炼铁。其反应原理为： (1)二氧化碳()中碳、氧元素的质量比为 。 (2)假设杂质中不含铁元素，用含为80%的赤铁矿石200t，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？(写出计算过程) 8、（2025山东淄博一模）硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。 （1）上述化学方程式中X为 （填化学式）。 （2）用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。 9、（2025四川南充一模）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 10、（2025内蒙古一模）赤铁矿是重要的炼铁原料，其中的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣小组用一氧化碳还原赤铁矿样品，充分反应后得到铁单质，计算该赤铁矿样品中的质量分数。 11、（2025湖南一模）某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算： [可能用到的部分相对分子质量：] （1）CuSO4中质量分数最小的元素是 。 （2）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 12、（2025江苏一模）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为 g。 （2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 13、（2025江西一模）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 14、（2025广东一模）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）图乙中a点溶液含有的溶质是 。 （3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 15、（2025山东菏泽一模）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 （2）计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%) 2025年化学中考专题复习：计算题答案 （典例）【答案】（1）24：71 （2）12t。 【解析】 解：（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为; （2）设至少需要镁的质量为x 答：至少需要镁的质量为12t。 解题模板 1．（利用陌生化学方程式）2.【答案】468g 【解析】解：设至少需要过氧化钠的质量为x x=468g 答：至少需要468克过氧化钠。 2、【答案】(1)0.8 (2)5%。 【详解】（1）根据反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为34g+2g-35.2g=0.8g。 （2）解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x，则 解得x= 1.7g 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 3、【答案】（1）NaOH、Na2SO4或者Na2SO4、NaOH （2）2.0%。 【解析】 （1）m点溶液pH>7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此溶质是NaOH、Na2SO4； （2）根据图示可知，20g NaOH 溶液与49g硫酸溶液恰好完全反应；设硫酸溶液中溶质质量为x。 稀硫酸中溶质质量分数= 答：稀硫酸中溶质的质量分数为2.0%。 4、【答案】(1)Na2O (2)解：设130gNaN3完全反应生成N2的质量为x x=84g 答：130gNaN3完全反应生成N2的质量为84g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，反应前Na、N、Cu、O的个数分别是2、6、1、1，反应后除X外Na、N、Cu、O的个数分别是0、6、1、0，推知X中含有2个Na原子、1个O原子，所以X的化学式为Na2O。 （2）NaN3的质量（130g）为已知量，据此可通过化学方程式计算出反应生成的N2的质量，详见答案。 【预测提升（练什么）】 1、【答案】（1）3：8 （2）解：设理论上可以炼出锡的质量为x， x=11.9kg 答：理论上可以炼出锡的质量为11.9kg。 【解析】 【小问1详解】 CO2中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8； 【小问2详解】 见答案。 2、【答案】（1）8.8 （2）14.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的总质量即为烧杯内物质减少的质量，通过分析图像可知，产生二氧化碳的总质量为130g-121.2g=8.8g。 【小问2详解】解：设参加反应的HCl的质量为x = x=146g 稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 3、【答案】(1)氢氧化钠、硫酸钠 (2)解：由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，溶液的，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应； 设硫酸溶液中溶质的质量为x。 硫酸溶液中溶质的质量分数为： 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1%。 【详解】（1）向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点溶液的pH＞7，显碱性，氢氧化钠过量，则a点溶液含有的溶质是氢氧化钠和硫酸钠； （2）见答案。 4、【答案】(1)7：24 (2)4 (3)解：设待反应充分进行后最终所得硝酸溶液中溶质硝酸的质量为x，反应消耗水的质量为y， ，解得x=252t； ，解得y=36t； 则待反应充分进行后最终所得HNO3溶液中溶质质量分数为， 答：待反应充分进行后最终所得HNO3溶液中溶质质量分数为10%。 【详解】（1）HNO3中氮、氧元素的质量比为14：（16×3）=7：24； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据氮原子数目守恒，则有x=4； （3）见答案。 5、【答案】(1)解：设需要稀硫酸的质量是y。 答：需要245g稀硫酸。 (2)量取 【详解】（1）见答案； （2）若用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，先计算需要水和浓硫酸的体积，然后用量筒量取，将浓硫酸倒入烧杯内的水中不断搅拌，混匀后装瓶存放，故主要的操作步骤有：计算、量取、混匀。 6、【答案】（1）2（2）56t 【详解】根据质量守恒定律及反应的化学方程式计算解答。(1)反应前后Si、O 、C原子的个数分别是1、2、2，1、n、n。故n=2；(2)设制取的硅的质量为x。 SiO2+2CSi+2CO↑ 60                    28 125t×96％       x x=56t 答：(1)该反应的化学方程式中n=2；(2)制取的硅的质量为56t。 7、【答案】(1)3∶8 (2)解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x 答：用含为80%的赤铁矿石200t，理论上可以炼出纯铁的质量为112t。 【详解】（1）二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为，故填3：8； （2）见答案； 8、【答案】（1） （2）解：设石英砂中SiO2的质量分数为x 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、Mg的个数分别是1、2、4，反应后除X外Si、O、Mg的个数分别是1、0、2，则2X包含2个O、2个Mg，X的化学式为MgO。 （2）根据（1）的分析，反应的化学方程式为：，用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，根据硅化镁的质量可以通过化学方程式计算出石英砂中的质量分数，详见答案。 9、【答案】（1）8.8 （2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 样品中碳酸氢钠的质量分数： 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 【解析】（1）第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g，说明样品中碳酸氢钠完全反应，第二次加入的稀硫酸过量；则共生成二氧化碳的质量为5.0g+3.8g=8.8g； （2）见答案。 10、【答案】解：设该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为x x=80% 答：该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%。 【解析】过程见答案。 11、【答案】（1）硫元素/硫/S （2）解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x    x=8% 答：原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8% 【解析】（1）硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为：，故硫元素的质量分数最小； （2）见答案； 12、【答案】（1）4.4 （2）设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。 x=10g； y=11.1g； 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=；或 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=。 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】（1）稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量= 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g； （2）见答案。 13、【答案】（1）5 （2）解：设稀盐酸中盐酸的质量为x。 则稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，则由表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为； （2） 由表格数据可知，第一次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3g，则消耗碳酸钙的质量为，第二次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5g，则消耗碳酸钙的质量为，第三次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5g，说明第二次加入25g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为25g+25g=50g，计算过程见答案。 14、【答案】（1）偏大 （2）氢氧化钠、硫酸钠 （3）由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x   x≈4.1% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1% 【解析】（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大； （2）a点pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氢氧化钠； （3）见答案。 15、【答案】（1）10 （2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 则纯碱样品中的质量分数为 答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。 【解析】（1）由图可知，生成沉淀的质量为10g； （2）见答案。 共18页 第18 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【中考满分复习】2025年湖北省中考化学题型专题精品复习备考学案+解题模板 03 根据化学方程式的计算题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 【押题有依据（考什么）】 （典例）（2024湖北中考T17） 钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。 （1）中钛、氯元素的质量比为 。 （2）若要生产12t钛，至少需要镁质量是多少？（写出计算过程） 【解题有秘籍（讲什么）】 一、解题技巧 二、真题磨练解题模板 三、避错技巧 【考点分析】 1、有关化学式的计算常以选择题和非选择题的形式进行考查，考查的命题点有：该化学式的元素组成、原子构成、物质的分类、相对分子质量、原子个数比、元素质量比、某元素质量分数。通常在物质类别上借助有机物的化学式来考查意义及相关计算。 2、有关化学方程式的计算题是中考的必考知识点，在选择题和非选择题中均能出现，在非选择题中多作为化学试卷的一道需要过程的计算题，分值不低。它考查学生对质量守恒定律、化学方程计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐等知识的应用，在近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，与实验探究为载体，数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样来考查学生的各种能力。 【核心知识点精讲】： 一、化学式的计算 1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的 的总和。 2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的 乘以 的比值。 3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的 总和除以化合物的 ×100%。即：化合物中某元素的质量分数 = × 100% 4．化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的质量分数乘以 。 二．化学方程式的计算步骤 1.计算依据： （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其 的乘积之比 2.计算步骤： （1）设：未知数；（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）； （2）写：根据题意写出化学方程式，（一定配平）； （3）标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；（对应化学式） （4）列：出比例式，并求出未知数；（要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等）； （5）求：求解；（求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求快速计算。当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是）； （6）答：简明地写出答案。 3．注意点 （1）由于方程式只能反映物质间的质量比，代入方程式中的各个量必须是质量，如果题给数据是体积，则需根据密度进行换算。 （2）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是 的质量。 （3）单位必须 。 （4）设的未知数x是包含单位的，后面不能再加单位。 三、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 四．化学方程式的综合计算 （1）计算中可能用到的公式有： 质量＝密度×体积 分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％ 某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 （2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量，混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。 【题型模型分析】 一、根据方程式的简单计算 (1)正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。 (2)列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。 (3)反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。 (4)在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。 (5)解题过程要完整规范。 二、涉及溶液的综合计算 (1)认真分析反应前后溶液的组成情况，结合化学方程式计算出所需的溶质的质量，根据质量守恒定律计算出反应后溶液的质量是解答此类题的关键。 (2)注意问题：若反应过程中有气体、沉淀或反应物中有不参加反应的杂质等情况时，可以利用质量守恒法求反应后溶液的质量。即：溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量－生成气体的质量－反应物中不溶性固体杂质的质量。 三、坐标曲线型计算题 解答此类题目的突破口为从图像中找到已知量，然后代入化学方程式进行计算。找已知量的方法有三种： (1)拐点对应的横坐标(某些情况下需要经过换算才能代入，如横坐标为溶液的质量，需要乘以溶质的质量分数等)。 (2)拐点对应的纵坐标(多为生成的气体或沉淀的量，可直接代入)。 (3)起点和拐点对应的坐标差。 四、分析表格型计算题 (1)明确表格中的各栏表示的意义，要会比较相同的数据，体会相同数据代表的意义，要从化学反应角度分析数据的变化。 (2)会比较相邻的数据，明确相邻数据差异的原因。通过数据的对比，确定出恰好完全反应的量(即可以通过化学方程式计算的量)。 【真题磨练】【解题模板】 1 化学方程式计算格式的解题模板1 （基础版） （六字步骤） 1．（利用陌生化学方程式）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？ 步骤说明 解题过程 ①设未知量（0.5分） ②写化学方程式（1分） ③标相关量 （1分） 相对质量 实际质量 ④列比例式（1分） ⑤求未知量（1分） ⑥简明作答（0.5分） 2．（结合质量守恒定律）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据 记录如下： 请计算：(1)生成氧气 g。 (2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 左边是同桌的计算过程，假如你是老师，帮他批改一下计算过程吧！看看同桌能得几分。 同桌的解题过程 评分 小老师的解题过程 （1） 1 （2）设： 0.5 写 0.5 标 0.5 列 1 求 1 答 0.5 如果你是老师，有什么话要跟同桌说说 。 2 化学方程式计算格式的解题模板2 （提升版） 3．（结合图像）为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。回答： （1）m点溶液中溶质成分是 (请填化学式)。 （2）计算硫酸溶液中溶质质量分数。 步骤说明 解题过程 （1）（1分） （2）①设未知量（0.5分） ②写化学方程式（0.5分） ③标相关量 （0.5分） 相对质量 实际质量 ④列比例式（1分） ⑤解未知量（1分） ⑥简明作答（0.5分） 4．（生活生产情景题）叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气源，产生气体的原理是：2NaN3+CuO=X+3N2+Cu。（1）X的化学式为　 。 （2）计算130gNaN3完全反应生成N2的质量。(写出计算过程) 同桌的解题过程 评分 小老师的解题过程 （1） 1 （2）设： 0.5 写 0.5 标 0.5 列 1 求 1 答 0.5 如果你是老师，有什么话要跟同桌说说 。 【避错技巧】 类型1、化学式与化合价计算 错误类型 错误原因解读 相对分子质量计算错误 ‌遗漏原子或原子团‌ 如计算CaCO₃时漏算氧原子。 ‌未乘化学计量数‌ 当化学式前有系数时（如2H2O），仅计算单个分子的相对质量而未乘以系数。 ‌相对原子质量取值错误 如误用“C=12”为“C=14”等。 质量分数计算误区 ‌直接代入混合物质量 未将含杂质物质的质量转换为纯净物质量后再计算元素质量分数。 ‌忽略溶液浓度‌ 计算溶液中溶质质量分数时，未考虑溶液总质量或体积单位换算。 单位与格式错误 ‌单位缺失或混乱 如计算结果不带单位（如g、%），或质量与体积单位混用。 ‌解题步骤不完整‌ 缺少必要的文字说明或关键计算过程，导致逻辑不清晰。 特殊情境处理不当 ‌结晶水合物计算‌ 如计算CuSO4·5H2O中的结晶水质量时，未正确包含结晶水的分子量。 ‌气体体积与质量转换 未在标准状况下进行气体体积与质量的换算。 不能灵活使用化合价 不能利用化合价确定化学式 没有真正掌握化合价规则—任何化合物中正负化合价代数和均为0。 不能确定根中某元素的化合价 如SO中硫元素化合价的确定方法：SO的化合价为-2，设硫元素化合价为x，则x+(-2)×4=-2,则x=+6. 类型2、依据化学方程式计算 错误类型 错误原因解读 ‌化学方程式相关错误 ‌方程式书写错误 未配平或化学式错、漏写反应条件 ‌质量比计算错误 未乘以化学计量数、相对分子质量计算错误 ‌解题步骤不规范 ‌格式缺失或混乱 缺少“设、答”步骤，或未标注单位 计算过程跳跃，未列出比例关系直接得出结果 ‌数据代入错误 将体积直接代入方程式（需先转化为质量） 直接使用含杂质物质的质量计算（需先换算为纯净物质量） 审题与思维漏洞 实验与计算结合类错误‌ 未处理多次实验数据（如分次加入盐酸时未判断反应终点） 误将实验现象结论作为计算依据（如pH变化与溶质质量的关系） ‌复杂反应分析不足 多步反应未分步计算（如H₂SO₄与BaCl₂反应生成沉淀后继续加试剂） 未考虑反应后溶液成分变化 ‌审题与验算 误用未反应物质质量参与计算 忽略多步反应需分步计算 未注意有效数字或保留位数要求 计算后检查数据合理性（如质量是否守恒） ‌忽略隐含条件 未注意“过量”“适量”等关键词，导致反应物剩余量计算错误 未统一单位（如体积单位mL与L混用） 类型3、根据质量守恒定律计算 错误类型 错误原因解读 ‌忽略未完全反应的反应物质量 认为1g氢气与9g氧气完全反应生成10g水 根据化学反应比例（2H₂ + O₂ → 2H₂O），1g氢气仅需8g氧气即可完全反应，剩余1g氧气未参与反应，实际生成水质量为9g ‌气体或沉淀质量未计入总质量 碳酸钠与盐酸反应后总质量减少（CO₂逸出），认为不符合质量守恒 反应前后总质量守恒，但逸出的气体未计入体系总质量，导致表观质量减少‌48。 ‌混淆元素守恒的应用 ‌混淆元素守恒的应用 某物质燃烧生成CO₂和H₂O，认为该物质一定含氧元素。 反应物中的氧可能来自氧气（如燃烧反应），不能直接推断原物质含氧元素 ‌误用于物理变化或未明确反应前提 将100g水与100g酒精混合后总质量为200g视为符合质量守恒。 质量守恒仅适用于化学变化，混合属于物理变化 【预测提升（练什么）】 1. 《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为SnO2)冶炼金属锡的方法，其化学反应原理为。求：（1）CO2中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 （2）现有151kg含SnO2 10%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 同桌的解题过程 评分 你的解题过程 （1） 1 （2）设： 0.5 写 0.5 标 0.5 列 1 求 1 答 0.5 2. 小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质质量分数，进行了如图甲所示的实验。随着实验的进行烧杯内物质的质量变化如图乙所示。请计算： （1）产生二氧化碳的总质量为 g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 同桌的解题过程 评分 你的解题过程 （1） 1 （2）设： 0.5 写 0.5 标 0.5 列 1 求 1 答 0.5 3．（2025广西一模）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)图乙中a点溶液含有的溶质是 。 (2)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 4．（25重庆一模）重庆某工厂采用如图所示的反应流程处理184tNO2，请完成以下问题： 化学方程式为： (1)HNO3中氮、氧元素的质量比为 (填最简整数比)； (2)流程图所示化学反应方程式中x的值为 ； (3)若该处理过程中所加水的质量是2304t，待反应充分进行后最终所得HNO3溶液中溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 5．（25安徽一模）硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。工业上用废铜屑、氧气和稀硫酸反应制取硫酸铜，反应的化学方程式为。某小组同学在实验室模拟以上原理，用含金属铜80%的废铜屑（假设废铜屑中杂质不参加反应）和10%的稀硫酸，制取40g硫酸铜。计算： (1)需要稀硫酸的质量。 (2)若用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，主要的操作步骤有：计算、 、混匀。 6．（2025广东二模）科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的化学方程式如下：SiO2+2CSi+nCO↑。现以125 t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料，与足量的碳反应制取硅。 请计算：（1）该反应的化学方程式中n= 。 （2）理论可以制取的硅的质量是多少？ 7．（2025湖北孝感一模）地铁已成为都市人出行首选的交通工具，某地地铁钢轨的制造需要大量赤铁矿石炼铁。其反应原理为： (1)二氧化碳()中碳、氧元素的质量比为 。 (2)假设杂质中不含铁元素，用含为80%的赤铁矿石200t，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？(写出计算过程) 8、（2025山东淄博一模）硅化镁在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为。 （1）上述化学方程式中X为 （填化学式）。 （2）用石英砂与足量镁充分反应得到硅化镁，计算石英砂中的质量分数（写出计算过程）。 9、（2025四川南充一模）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 10、（2025内蒙古一模）赤铁矿是重要的炼铁原料，其中的含量直接影响到炼铁的效率和成本。兴趣小组用一氧化碳还原赤铁矿样品，充分反应后得到铁单质，计算该赤铁矿样品中的质量分数。 11、（2025湖南一模）某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算： [可能用到的部分相对分子质量：] （1）CuSO4中质量分数最小的元素是 。 （2）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 12、（2025江苏一模）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为 g。 （2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 13、（2025江西一模）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： （1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 14、（2025广东一模）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： （1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）图乙中a点溶液含有的溶质是 。 （3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。 15、（2025山东菏泽一模）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 （1）完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 （2）计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%) 共10页 第10 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$