江苏省宿迁市四校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

高一年级第二学期期中四校联考 化 学 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Fe－56 选择题：共13题，共39分。 1. 工业上获得汽油的化学方法主要是 A. 石油的催化裂化 B. 石油的裂解 C. 石油的分馏 D. 煤的干馏 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 新戊烷的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 乙烯的最简式：CH2 3. 实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用操作丁检验是否已收集满 4. Na、Mg、Al、P和S均为第三周期的元素，下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Al)＞r(Mg) B. 氢化物稳定性：PH3＞H2S C. 与水反应的剧烈程度：Na＞Mg D. 最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO4 5. 接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为： B. 该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 C. 使用高效催化剂可使反应的值增大 D. 6. 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。已知弱酸的电离是一个吸热反应。改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是 A. 加入固体 B. 加入蒸馏水 C. 通入气体 D. 升高温度 7. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是 A. x＝4 B. 2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1 C. 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D. B的转化率为40% 8. 在一个恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志有 ①v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2； ②各组分的物质的量不变； ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变； ⑤2v正(N2)=v逆(NH3)； ⑥3molH-H键断裂的同时有6molN-H键也断裂 A. ①②③⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②③④⑥ 9. 下列有机物分子中的所有原子一定处于同一平面上的是 A. B. C. D. CH3—CH＝CH—CH3 10. 下列说法不正确的是 A. 与且为同分异构体 B. 与互为同位素 C. 与互为同系物 D. 金刚石与互为同素异形体 11. 下列说法中正确的是 A. 在光照条件下，CH4与Cl2充分反应，得到的产物中物质的量最多的是HCl B. 溴水加入苯中振荡静置后分层，水层颜色变浅，说明苯与溴发生加成反应 C. 所有的烷烃中都含有碳碳单键 D. 与 互为同分异构体 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某待测液中加入稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该待测液一定不含 B 向溶液中滴加，溶液褪色 具有氧化性 C 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 熔点： D 向某待测液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该待测液一定含 A．A B．B C．C D．D 13. 硫化氢（）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；。除去烟气中的方法有： ①溶液氧化脱除（原理如图1）； ②活性炭吸附氧化脱除（原理如图2，核心反应为）。下列说法正确的是 A. 图1中总反应的物质的量几乎不变 B. 图1脱除，理论上消耗体积为11.2L C. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率增大 D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进的电离，的去除率一定增大 非选择题：共4题，共61分。 14. 可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1和3，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 （1）从3min到9min， ▲ 。 （2）平衡时的转化率为 ▲ 。(提示：转化率) （3）平衡时混合气体中的体积分数是 ▲ 。 （4）一定温度下，第9分钟时v逆 ▲ 第3分钟时v正。(填“大于”、“小于”或“等于”) （5）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，移向 ▲ (“电极1”或“电极2”)负极的电极反应式为 ▲ 。 15. 乙酸环己酯是一种香料，常用于化妆品工业，可以用下面的方案合成。 已知： (环己烷)可以简写成 。 （1）A→B的反应类型： ▲ ，C→D的反应类型 ▲ 。 （2）写出C物质的结构简式： ▲ 。 （3）写出流程中生成F的步骤的化学方程式： ▲ 。 （4）CH2=CH2中含有的官能团的名称： ▲ 。 （5）已知G物质是乙酸（CH3COOH），则G和D生成H的同时，还得到一种物质的化学式为 ▲ 。 16. 过硫酸钠()常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。 I.制备 已知：①； ②。 ③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解。 （1）装置B中发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是 ▲ 。 （2）装置C的作用是 ▲ 。 （3）反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是 ▲ 。 II.测定产品纯度 （4）称取样品于碘量瓶中，加入水溶解，加入固体(略过量)摇匀，溶液中被还原为，在暗处放置，再加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点(滴定反应为)，共消耗标准溶液。计算样品的纯度 ▲ （写出计算过程）。 III.探究的性质 （5）溶液与铜粉反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确 ▲ 。（实验中可选择试剂：粉、溶液、溶液、溶液） 17. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL（标准状况） 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是 ▲ （填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”）min，依据是 ▲ ； ②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 ▲ （设溶液体积不变）。 （2）另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 ▲ （填字母）。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 （3）已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S单质和，反应化学方程式为： 某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c（mol/L） V/mL c（mol/L） V/mL Ⅰ 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 Ⅱ 40 0.10 0.50 Ⅲ 20 0.10 4.0 0.50 ①该实验Ⅰ、Ⅱ可探究温度对反应速率的影响，因此 ▲ ， ▲ 。 ②若，，则实验①、③可探究 ▲ 对反应速率的影响。 ③可用热的NaOH浓溶液洗掉反应后试管中残余的固体。固体溶解时的离子方程式为 ▲ 。 命题：王超慧 审校：岳沭宁 高一化学 第 1 页 （共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$