高二化学第三次月考卷（浙江专用，人教版2019选择性必修2+选择性必修3第1～3章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2、选择性必修3第一、二、三章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Te-128 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于含非极性共价键的极性分子是( ) A．H2O2 B．Na2O2 C．CO2 D．HClO 【答案】A 【解析】A项，H2O2中存在O-O非极性键，且H2O2为极性分子，故A 符合题意；B项，Na2O2的电子式为，即Na2O2为含非极性键的离子化合物，故B不符合题意；C项，CO2中只存在极性键，故C不符合题意；D项，HClO的结构式为H-O-Cl，其中只存在极性键，故D不符合题意；故选A。 2．下列化学用语表示不正确的是( ) A．pz轨道电子云轮廓图： B．H2O的VSEPR模型： C．基态Fe3+的价层电子轨道表示式： D．的名称：乙二酸乙二酯 【答案】D 【解析】A项，p轨道形状均为哑铃型，pz轨道电子云轮廓图：，A正确；B项，H2O中心原子价层电子对数，采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，B正确C项，Fe原子序数26，基态Fe3+价层电子排布：3d5，轨道表示式：，C正确；D项，的名称：乙二酸二乙酯，D错误；故选C。 3．工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A．O、F、Na、Al四种元素都位于p区 B．Al2O3属于分子晶体 C．Na3AlF6中的配位体是F D．离子半径：Na+＞O2- 【答案】C 【解析】A项，Na位于周期表的s区，A错误；B项，Al2O3属于离子晶体，B错误；C项，Na3AlF6是由Na+和AlF6-组成，配位体是F，C正确；D项，Na+和O2-属于电子层结构相同，核电荷数大的半径小，离子半径：Na+＜O2-，D错误；故选C。 4．下列有机物的命名错误的是( ) A． 聚乙二酸乙二酯 B．2—丙醇 C． 乙苯 D． 丙酮 【答案】D 【解析】A项， 是由乙二酸和乙二醇脱水缩合得到的，所以命名为聚乙二酸乙二酯，A正确；B项，主链有3个碳原子，羟基在2号碳原子上，所以命名为2—丙醇，B正确；C项， 乙基连在苯环上，所以命名为乙苯，C正确；D项， 应命名为二甲醚，D正确；故选D。 5．下列关于有机物的检测方法不正确的是( ) A．质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值即为该有机物的相对分子质量 B．李比希法是定量研究有机物中元素组成的方法，可以确定有机物的分子式 C．X射线衍射技术用于有机化合物晶体结构的测定，可以获得键长、键角等分子结构信息 D．红外光谱法可以用于分析有机物中含有的化学键和官能团 【答案】B 【解析】A项，质谱图中质荷比最大的吸收峰就是该分子的相对分子质量，故质谱是快速精确测定有机物相对分子质量的重要方法，A正确；B项，李比希元素分析仪只能确定有机物中所含的元素种类和含量，则可以确定有机物的最简式或者是实验式，不能测定有机物的分子式，B错误；C项，X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体以及测定晶体结构的最可靠的途径，可用于测定键长、键角等键参数分子结构信息，X射线衍射技术可用于测定有机化合物的晶体结构，C正确；D．分析有机物的红外光谱图可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，D正确；故选B。 6．下列反应方程式书写正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，CH3CH=CHCl发生加聚反应生成，A错误；B项，苯酚的酸性小于碳酸、大于碳酸氢根离子，依据强酸制弱酸知，苯酚与碳酸氢钠溶液不反应，B错误；C项，甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应，醛基被氢氧化铜氧化，反应的化学方程式为：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O，C正确；D项，与Cl2在光照下发生取代反应，应是侧链甲基上的氢原子被取代，反应的化学方程式为： + Cl2 +HCl ，D错误；故选C。 7．有机物X的结构如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A．X分子中有1个手性碳原子 B．分子中所有原子不可能处于同一平面 C．X分子中不同化学环境的氢有6种 D．1molX与足量的溶液完全反应最多消耗4mol 【答案】C 【解析】A项，分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，中连羟基的碳原子为手性碳原子，故A正确；B项，分子中有饱和碳原子，故所有原子不可能共面，故B正确；C项，有7种等效氢，即有7种不同化学环境的氢，故C错误；D项，分子中Cl与酰胺键都能水解，得到产物为有两个羧基和一个酚羟基的有机物和1个HCl，故共消耗4mol的NaOH，故D正确；故选C。 8．某种具有菠萝气味的香料N的合成路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．试剂X可能为Na2CO3溶液 B．用红外光谱(IR)可检测到M中含有酯基 C．Y的结构简式为CH2=CHCH2OH D．N可以发生取代、加成、氧化等反应 【答案】B 【解析】苯酚与试剂X反应生成苯酚钠，X可以是NaOH或Na2CO3，苯酚钠与氯乙酸发生取代反应生成M，M与Y(丙烯醇)反应生成N。A项，苯酚生成苯酚钠，可以用NaOH或Na2CO3，则试剂X可能为Na2CO3溶液，A正确；B项，用红外光谱(IR)可检测到M中含有C=O键，C-O-C键等，不能检测到酯基，B错误；C项，由以上分析，Y的结构简式为CH2=CHCH2OH，C正确；D项，N中有酯基和碳碳双键，可以发生取代、加成、氧化等反应，D正确；故选B。 9．苯氧乙酸是制备某种香料的中间体，其制备原理如下图所示： 下列说法正确的是( ) A．环氧乙烷只能由乙烯氧化法制得 B．苯氧乙酸含有3种含氧官能团 C．苯氧乙醇的结构简式可能为 D．步骤2可以选用CuO或Ag2O作为氧化剂 【答案】C 【解析】苯酚与环氧乙烷发生加成反应生成苯氧乙醇，苯氧乙醇发生氧化反应生成苯氧乙酸。A项，乙烯氧化法制备环氧乙烷，反应为，除此之外，环氧乙烷可以由乙二醇脱水成醚得到，故A错误；B项，苯氧乙酸的结构简式为，有醚键和羧基2种含氧官能团，故B错误；C项，苯氧乙醇的结构简式为，故C正确；D项，步骤2是苯氧乙醇发生氧化反应生成苯氧乙酸，醇发生催化氧化反应生成醛可以选用CuO或Ag2O作为氧化剂，但是醇氧化为羧酸必须用强氧化剂，比如可用酸性高锰酸钾，故D错误；故选C。 10．新基建中物联网的建设大大增加了对5G芯片的需求，而制备芯片需要大量使用光刻胶。如图是某种光刻胶C的光交联反应，下列有关说法不正确的是( ) A．物质A的单体中所有原子可能共平面 B．1mol物质C最多与6nmol 发生加成反应 C．物质A与物质B不是同分异构体，是同一物质 D．该反应属于加成反应 【答案】C 【解析】A项，由题图可知，物质A的单体为，分子中含有苯环、碳碳双键、酯基，可以通过单键的旋转使平面1、2、3、4重合，故物质A的单体中所有原子可能共平面，A 正确；B项，物质C中只有苯环可以与H2发生加成反应，其中含有2n个苯环，则1 mol物质C最多与6n mol H2发生加成反应，B正确；C项，物质A与物质B都是高聚物，聚合度n不同，分子式不同，他们既不是同分异构体也不是同一物质，C错误；D项，该反应中两个碳碳双键打开后成环，则该反应为加成反应，D正确；故选C。 11．YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治疗慢性胃炎．它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为nsnnpn，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等．下列叙述正确的是( ) A．元素电负性：R>Y B．简单离子半径：Z>R>Y C．最简单氢化物的沸点：W>Y D．YX3、X3R+的VSEPR模型为三角锥形 【答案】A 【解析】A项，R原子的价层电子排布式为nsnnpn，n=2，所以R原子的价层电子排布式为2s22p4，R为O，R和W位于同主族，W为S，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，所以Y为N，Z的周期序数和主族序数相等，所以Z为Al，根据YX4Z(WR4)2且五种元素位于三个短周期，可推测，X为H。A项，R为O，Y为N，元素电负性：R>Y，故A正确；B项，Z为Al， R为O，Y为N，简单离子分别为Al3+， O2-， N3-，具有相同核外电子数的离子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：N3- >O2->Al3+，简单离子半径：Y>R>Z ，故B错误；C项，W为S，Y为N，电负性大小为N>S，最简单氢化物的沸点：Y>W，故C错误；D项，NH3的VSEPR模型为四面体，故D错误；故选A。 22．下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．图①物质的摩尔质量比大，物质①具有更高的熔点 B．图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难 C．图③中冠醚(18-冠-6)通过离子键与作用，体现了超分子分子识别"的特征 D．图④为氮化铝晶胞，该晶体中存在共价键和配位键，铝的配位数(与Al原子紧邻的N原子数)为6 【答案】B 【解析】A项，图①物质阳离子基团较大，离子键较弱，熔沸点更低NaBF4，故A错误； B项，图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子半径变得不统一，原子层间的相对滑动变得困难，故B正确；C项，图③中冠醚(18-冠-6)通过离子键与K+作用，体现了超分子分子识别"的特征，故C错误；D项，④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为4，故D错误；故选B。 12．乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇( )制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示(加热及夹持仪器略)，相关物质的部分性质如表所示。 物质 密度/( g· cm-3) 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 0.809 132 微溶 乙酸 l.049 118 易溶 乙酸异戊酯 0.876 142.5 微溶 下列说法错误的是( ) A．异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有7种 B．实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用 C．图1中的装置可用图2所示装置代替 D．实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率 【答案】B 【解析】A项，异戊醇分子式为C5H12O，其同分异构体中含有相同官能团的结构，说明含有羟基，则改写为C5H11OH，则该醇相当于戊烷中一个氢原子被羟基取代，戊烷有三种结构，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，三种结构中分别有3种、4种、1种位置的氢，则醇的结构有8种，除掉异戊醇还有7种，故A正确；B项，乙酸和异戊醇()在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸异戊酯和水，实验中浓硫酸起到催化作用，还有吸水作用，故B错误；C项，图1中的装置可用图2所示装置代替，起防倒吸作用，故C正确；D项，该酯化反应是可逆反应，实验中加入过量的异戊醇，平衡有利于正向移动，可提高乙酸的转化率，故D正确。综上所述，答案为B。 13．胆矾的结构如图所示，下列说法不正确的是( ) A．Cu2+的价电子排布式为3d9 B．胆矾中的水分子均存在氢键 C．该结构中所有水分子中的氧原子采取sp3杂化 D．胆矾的化学式可以表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O 【答案】B 【解析】A项，Cu是29号元素，Cu2+的价电子排布式为3d9，故A正确；B项，胆矾中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合中的水分子均存在氢键，不是所有水分子均存在氢键，故B错误；C项，该结构中所有水分子中氧原子价电子对数均为4，氧原子采取sp3杂化，故C正确；D项，胆矾中4个水分子与铜离子形成配位键，胆矾的化学式可以表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，故D正确；选B。 14．Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-、Cl-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-、黄色的[FeCl4]-配离子。某同学按如图步骤完成实验： 已知：向含Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与形成配离子。下列说法正确的是( ) A．为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 B．向溶液I中加入少量KSCN溶液，溶液再次变为红色 C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D．向溶液Ⅱ中通入氯气，溶液红色褪去，原因是三价铁被氧化为更高价态 【答案】C 【解析】A项，九水合硝酸铁晶体溶于水，得到呈浅紫色的溶液(主要含有[Fe(H2O)6]3+离子)，向该溶液中加入稀盐酸，发生反应[Fe(H2O)6]3++4Cl-⇌[FeCl4]-+6H2O，溶液显黄色，若向该溶液中加入KSCN溶液，溶液显血红色，发生反应：[Fe(H2O)6]3++6SCN-⇌[Fe(SCN)6]3-+6H2O，溶液显血红色，继续加入NaF，溶液又变为无色，发生反应：[Fe(SCN)6]3-+6F-⇌[FeF6]3-+6SCN-。A项，根据分析可知，为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的浅紫色，不能向该溶液中加入稀盐酸，否则看到的是黄色的溶液，故A错误；B项，向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，即增大SCN-的浓度，平衡[Fe(SCN)6]3-+6F-⇌[FeF6]3-+6SCN-逆向移动，溶液可能再次变为红色，故B错误；C项，向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子，故可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+，若含有Co2+，则可以看到溶液显蓝色，故C正确；D项，向溶液Ⅱ中通入氯气，溶液红色褪去，原因是SCN-被Cl2氧化，事实上三价铁不能被氯气氧化为更高价态，故D错误；故选C。 16．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 买验目的 方案设计 现象 结论 A 探究苯环与烷基的相互作用 分别向盛有苯和甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色 甲基活化了苯环 B 验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键 取适量样品与适量溴水混合，充分振荡 溴水褪色 说明CH2=CHCHO分子中存在碳碳双键 C 检验乙醇发生消去反应的有机产物 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到，将反应产生的混合气体通入溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液 说明乙醇消去生成乙烯 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取2 mL样品于试管中，加入5mL20%NaOH乙醇溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 无沉淀生成 该有机物中不含卤素原子 【答案】C 【解析】A项，甲苯使KMnO4溶液褪色，苯不能使KMnO4溶液褪色，是苯环活化了甲基，甲基被氧化为羧基，A错误；B项，溴水具有强氧化性，能将醛基氧化，因此溴水褪色不能说明一定是发生了加成反应，不能说明分子中含有碳碳双键，B错误；C项，乙醇消去反应产生乙烯的过程中会产生乙醚、二氧化硫、二氧化碳等杂质气体，同时乙醇还会挥发，将反应产生的混合气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，证明乙醇消去反应生成乙烯，C正确；D项，检验有机物中的卤素离子，取2 mL样品于试管中，加入5mL20%NaOH水溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀生成，应该用NaOH的水溶液来检验，D错误；故选C。 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．(10分)锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域，工业上可由GeS2提取Ge，并制造CsGeBr3晶体，生产一种用于制作太阳能电池的材料。 (1)Ge的价层电子排布式为 ，基态Br原子有 种空间运动状态。 (2)比较Cs与K的金属性强弱的实验方法： 。 (3)SO3固态时，以环状和链状(SO3)n两种形式存在，下列说法不正确的是___________。 A．单分子SO3中心原子为sp2杂化，空间结构为平面三角形 B．环状(SO3)n中硫原子的杂化轨道类型为sp2 C．单分子SO3和链状(SO3)n均是分子晶体 D．链状(SO3)3中最多可能有6个原子在同一平面上 (4)硫酸可以和硝酸反应生成NO2+，比较键角，NO2+ NO3-(填“>”、“<”或“=”)，理由是 。 (5) CsGeBr3的晶胞如图所示。Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为 (填“A”、“B”或“C”)所处的位置，晶体中一个周围与其距离最近的Br的个数为 。 【答案】(1)4s24p2(1分) 18(1分) (2)Cs与K分别与水反应，比较反应的剧烈程度(其他合理答案也可) (1分) (3)BD(2分) (4)> (1分) NO2+中N是sp杂化，NO3-中是sp2杂化(2分) (5)C (1分) 12(1分) 【解析】(1)Ge(锗)元素在周期表的第四周期、第ⅣA族，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，则基态Ge原子的价层电子排布式为4s24p2；Br为35号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，其内层轨道全部占满，共占据14个轨道，4S能级3个轨道也占满，所以共有18种空间运动状态的电子； (2)比较大小、形状相同的等量金属(Cs与K)与水反应的剧烈程度，金属性越强，单质与水反应越剧烈，据此可比较金属性强弱； (3)A项，SO3中心原子价层电子对数为3，为sp2杂化，没有孤对电子，空间结构为平面三角形，A正确；B项，环状(SO3)3中硫原子形成4个单键，故为sp3杂化，B错误；C项，SO3和三聚体(SO3)3两种形式，固态三氧化硫易升华，熔沸点低，故为分子晶体，C正确；D项，链状(SO3)3中硫原子形成4个单键，故为sp3杂化，最多可能有3个原子在同一平面上，D错误；故选BD。 (4)NO2+中N是sp杂化，NO3-中是sp2杂化，故键角，NO2+> NO3-； (5)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点A处的原子个数为8×=1、位于体心C处的原子个数为1、位于面心B处的原子个数为6×=3，由化学式可知，B处为溴原子，由铯原子与溴原子的最短距离比锗原子与溴原子的最短距离大可知，C处为锗原子、B处为铯原子；晶胞中位于顶点的铯原子与位于面心的溴原子距离最近，则铯原子周围与其距离最近的溴原子的个数为12。 18．(10分)三氯化铬(CrCl3)常作媒染剂和催化剂。常温下，三氯化铬为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解。在高温下三氯化铬易被氧气氧化。实验室常用Cr2O3和CCl4 (沸点为76.8℃在高温下制备CrCl3，部分装置如图所示(夹持装置略)： 已知：Cr2O3与Al2O3的化学性质相似。Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2[光气 (COCl2)的沸点为82℃。回答下列问题： (1)A装置采用 (填“冷水”或“热水”)浴，X气体为 (填下列选项序号)。 ①氢气 ②氧气 ③氮气 (2)C装置中收集的产品混有的杂质可能是 (填化学式)。 (3) COCl2中C的轨道杂化方式为 。 (4)基态铬原子的价层电子排布轨道图为 。 (5)探究CrCl3的性质如下：CrCl3和LiAlH4在一定条件下能生成M、LiCl、AlCl3和还原性气体单质。M的晶胞结构如图a，该反应的化学方程式为 。 (6)TeO₂的晶胞结构类似上述M结构，其晶胞参数如图b所示： 已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm⁻³((列出计算式)。 【答案】(1)热水(1分) ③(1分) (2) CCl4(1分) (3)sp2(1分) (4) (1分) (5)4CrCl3+LiAlH44CrCl2+LiCl+AlCl3+2H2↑(2分) (6) (3分) 【解析】A项，在高温条件下，在反应管中发生反应Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，为防止三氯化铬被氧化，通入氮气，且充入的氮气能使反应物进入管式炉中进行反应；最后得到无水三氯化铬。 (1)锥形瓶应放在热水中，使CCl4汽化进入反应管中，氮气不能氧化三氯化铬且充入氮气能使反应物进入管式炉中进行反应，为防止三氯化铬被氧化且使反应物进入管式炉中进行反应，充入氮气； (2)由于产物在冷水中冷凝，CCl4沸点为76.8℃，也会在冷水中变为液体，混入产物中； (3)COCl2中C的价层电子对数为3+=3，轨道杂化方式为sp2； (4)铬元素的原子序数为24，价层电子式为3d54s1，基态铬原子的价层电子排布图为； (5)根据M的晶胞结构图可知，晶胞中含有Cr个数为=2，Cl个数为2+4=4，M的化学式为CrCl2，还原性气体单质为H2，该反应的化学方程式为CrCl3和4CrCl3+LiAlH44CrCl2+LiCl+AlCl3+2H2↑； (6)TeO2的结构与CrCl2类似，晶胞中含有2个TeO2，晶胞的质量为，晶胞的体积为()cm3，晶体的密度==g·cm⁻³。 19．(10分)草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，回答下列问题： 经查找资料得知：乙炔在50℃左右硝酸汞[Hg(NO3)2]作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。 (1)仪器a的名称是 。 (2)硫酸铜溶液除去的杂质气体分子式为 。 (3)装置C中反应一般控制在50℃左右，适宜采用的加热方式为 ，若温度高于，则生成草酸的速率会减慢，原因是 。 (4)装置C中发生的化学方程式为 。 (5)某实验小组称取电石1.25g(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶体1.89g。 ①从C中分离出草酸晶体的方法是： ，过滤，洗涤，干燥。 ②该实验中草酸晶体的产率： %(结果保留两位有效数字)。 【答案】(1)蒸馏烧瓶(1分) (2)H2S、PH3(1分) (3)水浴加热(1分) 温度过高，浓硝酸分解，导致草酸生成速率减慢(或催化剂活性降低) (2分) (4) (2分) (5)蒸发浓缩、冷却结晶(1分) 80(2分) 【解析】A项，装置A中饱和食盐水和电石(杂质CaS、Ca3P2)反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，生成乙炔，乙炔中混有H2S和PH3，通过B中CuSO4溶液除去H2S和PH3，乙炔进入C中和浓硝酸反应生成草酸，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空气。 (1)仪器a的名称是蒸馏烧瓶； (2)饱和食盐水和电石(杂质CaS、Ca3P2)反应生成乙炔，乙炔中混有H2S和PH3，通过乙中CuSO4溶液除去H2S和PH3； (3)由于装置C中反应控制在50℃左右，采用水浴加热，若温度高于50℃，则生成草酸的速率会减慢，原因是温度过高，浓硝酸分解，导致草酸生成速率减慢(或催化剂活性降低)； (4)结合已知条件和氧化还原反应的书写原则，得装置C中发生的化学方程式为； (5)①从C中分离出草酸晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；②电石1.25g (杂质的质量分数为4.0%)，则电石质量为1.25g×96%=1.2g，物质的量为0.01875mol，根据关系式知CaC2~C2H2~H2C2O4·2H2O，得草酸物质的量为0.01875mol，则草酸晶体质量为0.01875mol×126g/mol=2.3625g，产率为。 20．(10分)叠氮化钠(NaN3)在有机合成中具有重要作用。一种叠氮化钠参与的重要有机中间体的合成路线如下： 已知：Ms表示甲基磺酰基() (1)G中官能团的名称为 ，其中杂化方式为sp3的原子有 个。 (2)E到F的反应类型为 。 (3)C到D的过程中会产生一种D的同分异构体，且不影响最终产物，其结构简式为 。 (4)化合物A的一种同分异构体同时满足以下条件： ①有一个六元碳环且无其他环状结构和过氧键；②含有五种不同化学环境的氢原子； ③能与新制银氨溶液发生银镜反应； 写出该同分异构体的结构简式 。 (5)请设计以和为原料合成的流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。 【答案】(1) 醚键、酰胺基、碳碳双键、酯基(甲基磺酰基) (1分) 18(1分) (2)取代反应(1分) (3) (1分) (4) (3分) (5) (3分) 【解析】A项，A中羧基与乙醇发生酯化反应生成B为，B中羟基与MsCl发生取代反应生成C和HCl，E与(CH3CO)2O发生取代反应生成F和CH3COOH，F为，G中-OMs被-N3取代，H为。 (1)G中官能团的名称为醚键、酰胺基、碳碳双键、酯基(甲基磺酰基)，饱和碳原子采取sp3杂化，醚键上的O原子周围有2个σ键和2对未成对电子，采取sp3杂化，还有酯基上-O-、与Ms相连的O原子、以及Ms中C、S原子、酰胺基上N原子均采取sp3杂化，杂化方式为sp3的原子有18个； (2)E与(CH3CO)2O发生取代反应生成F和CH3COOH，E到F的反应类型为取代反应； (3)C生成D的过程是-OMs被-N3取代，C中可能发生对位的-OMs被取代生成D的同分异构体，其结构简式为； (4)①有一个六元碳环且无其他环状结构和过氧键，说明含有羟基；②含有五种不同化学环境的氢原子；③能与新制银氨溶液发生银镜反应即含有醛基；该同分异构体的结构简式：； (5)参考流程中E生成F的反应，与发生取代反应生成CH3COOH和，根据F生成G的流程可知，反应生成，碳碳双键与氯气加成生成，在NaOH水溶液加热条件下发生水解反应得到，最后与CH3COOH发生酯化反应生成，合成路线为：。 21．(12分)双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下： 已知：。请回答： (1)化合物D中所含官能团的名称为 。 (2)下列有关说法正确的是___________。 A．②的反应类型为还原反应 B．双咪唑的分子式为C18H23N4 C．化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐 D．常温下，化合物F在水中有较大的溶解度 (3)③的化学方程式为 。 (4)E的结构简式为 。 (5)写出同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式 。 ①分子中只含有1个环，且为连有-NO2的苯环； ②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。 (6)参照上述合成路线，设计由和合成的路线 (其它无机试剂任选)。 【答案】(1)酯基、酰胺键(1分) (2)AC(2分) (3)+HCl(2分) (4) (1分) (5)、、 (其它合理答案也可) (3分) (6)(3分) 【解析】A项，A发生酯化反应得到B，A为：，B为，B发生还原反应得到C：，C发生取代反应得到D：，D发生硝化反应得到E：，E发生还原反应得到F，F经过反应得到G，G发生水解反应得到H：，H与反应得到双咪唑。 (1)D：，所含官能团的名称为：酯基、酰胺键； (2)A项，②的反应类型为还原反应，A正确；B项，双咪唑的分子式为C18H18N4，B错误；C项，化合物D含有酰胺基和酯基，在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐，C正确；D项，化合物F中亲水基团较少，疏水基团较大，因此常温下，化合物F在水中的溶解度较小，D错误；故选AC； (3)反应③中，C发生取代反应生成D，反应的化学方程式为：+HCl； (4)根据分析，E的结构简式为：； (5)H为，除苯环外有3个不饱和度，H的同分异构体满足：分子中只含有1个环，且-NO2直接与苯环相连，有3种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称，则符号条件的结构简式有：、、 ； (6)发生还原反应得到，甲苯发生氧化得到苯甲酸，与苯甲酸反应得到目标产物：，则可设计合成路线为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D C D B C C B C C A B B B C C 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．(10分) (1)4s24p2(1分) 18(1分) (2)Cs与K分别与水反应，比较反应的剧烈程度(其他合理答案也可) (1分) (3)BD(2分) (4)> (1分) NO2+中N是sp杂化，NO3-中是sp2杂化(2分) (5)C (1分) 12(1分) 18．(10分) (1)热水(1分) ③(1分) (2) CCl4(1分) (3)sp2(1分) (4)(1分) (5)4CrCl3+LiAlH44CrCl2+LiCl+AlCl3+2H2↑(2分) (6)(3分) 19．(10分) (1)蒸馏烧瓶(1分) (2)H2S、PH3(1分) (3)水浴加热(1分) 温度过高，浓硝酸分解，导致草酸生成速率减慢(或催化剂活性降低) (2分) (4)(2分) (5)蒸发浓缩、冷却结晶(1分) 80(2分) 20．(10分) (1) 醚键、酰胺基、碳碳双键、酯基(甲基磺酰基) (1分) 18(1分) (2)取代反应(1分) (3)(1分) (4)(3分) (5)(3分) 21．(12分) (1)酯基、酰胺键(1分) (2)AC(2分) (3)+HCl(2分) (4)(1分) (5)、、(其它合理答案也可) (3分) (6)(3分) / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸,试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 1x11v11/1 一、选择题:本题共16个小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1.1A11B11C11D1 6.1A11B11C11D1 11.A1IB|IC11D 16.1A1IB1IC11D] 2.1A11B11C11D1 7.1A11B11C11D1 12.1A11B11C11D1 3.1A1IB1IC11D] 8.1A1IB1IC11D1 13.1A11B11C11D1 4.1A1IB]IC1ID 9.1A1IB1IC1ID1 14.1A1IB11C11D 5.1A11B11C11D1 10.1A11B11C11D1 15.1A11B11C11D 二、非选择题:本题共5个小题,共52分。 17.(10分) (1) (1分) (1分) (2 (1分) (3) (2分) (4) (1分) (2分) (5) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 18.(10分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) ③). (1分) # (1分) (2分) (6) (3分) 19.(10分) (i分) (2). () (1分) 冠 (1分) (2分) (2分) 5) (1分) (2分) 20.(10分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) ③) (1分) (4) (3分) (5). (3分) 21.(12分) (1) (2) (1分) (2分) (③) (2分) (4) (1分) (5). (③分) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答:超出黑色短形边框限定区域的答案无效2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂)【1【/1 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1AIIBJ[CIID] 6AJIBJICIID] 111AJIBJIC][D] 161AJIBJICJID] 2AJIBIICJID] 7AJIBIICIID] 12JAJIBIICJID] 3JAIIB]ICIID] 8(A]IB][CI[D] 13.[A][BI[CIID] 4A][B]IC][D] [AJ[BJICI[D] 14A][B][C][D] 5AJIBJICJID] 10A]IB][CIID] 151A]IBIICID] 二 非选择题：本题共5个小题，共52分。 17.(10分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (1分) 2分) (5) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(10分) (1) (1分) (1分) (2 (1分) 3) (1分) (4④ (1分 (5) (2分) (6 (3分) 19.(10分) (①) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (2分) 20.(10分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) 3) (1分) (4) (3分) (5 (3分) 21.(12分】 D (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (5 (3分》 (⑥ (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2、选择性必修3第一、二、三章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Te-128 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于含非极性共价键的极性分子是( ) A．H2O2 B．Na2O2 C．CO2 D．HClO 2．下列化学用语表示不正确的是( ) A．pz轨道电子云轮廓图： B．H2O的VSEPR模型： C．基态Fe3+的价层电子轨道表示式： D．的名称：乙二酸乙二酯 3．工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A．O、F、Na、Al四种元素都位于p区 B．Al2O3属于分子晶体 C．Na3AlF6中的配位体是F D．离子半径：Na+＞O2- 4．下列有机物的命名错误的是( ) A． 聚乙二酸乙二酯 B．2—丙醇 C． 乙苯 D． 丙酮 5．下列关于有机物的检测方法不正确的是( ) A．质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值即为该有机物的相对分子质量 B．李比希法是定量研究有机物中元素组成的方法，可以确定有机物的分子式 C．X射线衍射技术用于有机化合物晶体结构的测定，可以获得键长、键角等分子结构信息 D．红外光谱法可以用于分析有机物中含有的化学键和官能团 6．下列反应方程式书写正确的是( ) A． B． C． D． 7．有机物X的结构如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A．X分子中有1个手性碳原子 B．分子中所有原子不可能处于同一平面 C．X分子中不同化学环境的氢有6种 D．1molX与足量的溶液完全反应最多消耗4mol 8．某种具有菠萝气味的香料N的合成路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．试剂X可能为Na2CO3溶液 B．用红外光谱(IR)可检测到M中含有酯基 C．Y的结构简式为CH2=CHCH2OH D．N可以发生取代、加成、氧化等反应 9．苯氧乙酸是制备某种香料的中间体，其制备原理如下图所示： 下列说法正确的是( ) A．环氧乙烷只能由乙烯氧化法制得 B．苯氧乙酸含有3种含氧官能团 C．苯氧乙醇的结构简式可能为 D．步骤2可以选用CuO或Ag2O作为氧化剂 10．新基建中物联网的建设大大增加了对5G芯片的需求，而制备芯片需要大量使用光刻胶。如图是某种光刻胶C的光交联反应，下列有关说法不正确的是( ) A．物质A的单体中所有原子可能共平面 B．1mol物质C最多与6nmol 发生加成反应 C．物质A与物质B不是同分异构体，是同一物质 D．该反应属于加成反应 11．YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治疗慢性胃炎．它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为nsnnpn，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等．下列叙述正确的是( ) A．元素电负性：R>Y B．简单离子半径：Z>R>Y C．最简单氢化物的沸点：W>Y D．YX3、X3R+的VSEPR模型为三角锥形 22．下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．图①物质的摩尔质量比大，物质①具有更高的熔点 B．图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难 C．图③中冠醚(18-冠-6)通过离子键与作用，体现了超分子分子识别"的特征 D．图④为氮化铝晶胞，该晶体中存在共价键和配位键，铝的配位数(与Al原子紧邻的N原子数)为6 12．乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇( )制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示(加热及夹持仪器略)，相关物质的部分性质如表所示。 物质 密度/( g· cm-3) 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 0.809 132 微溶 乙酸 l.049 118 易溶 乙酸异戊酯 0.876 142.5 微溶 下列说法错误的是( ) A．异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有7种 B．实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用 C．图1中的装置可用图2所示装置代替 D．实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率 13．胆矾的结构如图所示，下列说法不正确的是( ) A．Cu2+的价电子排布式为3d9 B．胆矾中的水分子均存在氢键 C．该结构中所有水分子中的氧原子采取sp3杂化 D．胆矾的化学式可以表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O 14．Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-、Cl-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-、黄色的[FeCl4]-配离子。某同学按如图步骤完成实验： 已知：向含Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与形成配离子。下列说法正确的是( ) A．为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 B．向溶液I中加入少量KSCN溶液，溶液再次变为红色 C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D．向溶液Ⅱ中通入氯气，溶液红色褪去，原因是三价铁被氧化为更高价态 16．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 买验目的 方案设计 现象 结论 A 探究苯环与烷基的相互作用 分别向盛有苯和甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色 甲基活化了苯环 B 验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键 取适量样品与适量溴水混合，充分振荡 溴水褪色 说明CH2=CHCHO分子中存在碳碳双键 C 检验乙醇发生消去反应的有机产物 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到，将反应产生的混合气体通入溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液 说明乙醇消去生成乙烯 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取2 mL样品于试管中，加入5mL20%NaOH乙醇溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 无沉淀生成 该有机物中不含卤素原子 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．(10分)锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域，工业上可由GeS2提取，并制造CsGeBr3晶体，生产一种用于制作太阳能电池的材料。 (1)Ge的价层电子排布式为 ，基态Br原子有 种空间运动状态。 (2)比较Cs与K的金属性强弱的实验方法： 。 (3)SO3固态时，以环状和链状(SO3)n两种形式存在，下列说法不正确的是___________。 A．单分子SO3中心原子为sp2杂化，空间结构为平面三角形 B．环状(SO3)n中硫原子的杂化轨道类型为sp2 C．单分子SO3和链状(SO3)n均是分子晶体 D．链状(SO3)3中最多可能有6个原子在同一平面上 (4)硫酸可以和硝酸反应生成NO2+，比较键角，NO2+ NO3-(填“>”、“<”或“=”)，理由是 。 (5) CsGeBr3的晶胞如图所示。Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为 (填“A”、“B”或“C”)所处的位置，晶体中一个周围与其距离最近的Br的个数为 。 18．(10分)三氯化铬(CrCl3)常作媒染剂和催化剂。常温下，三氯化铬为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解。在高温下三氯化铬易被氧气氧化。实验室常用Cr2O3和CCl4 (沸点为76.8℃在高温下制备CrCl3，部分装置如图所示(夹持装置略)： 已知：Cr2O3与Al2O3的化学性质相似。Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2[光气 (COCl2)的沸点为82℃。回答下列问题： (1)A装置采用 (填“冷水”或“热水”)浴，X气体为 (填下列选项序号)。 ①氢气 ②氧气 ③氮气 (2)C装置中收集的产品混有的杂质可能是 (填化学式)。 (3) COCl2中C的轨道杂化方式为 。 (4)基态铬原子的价层电子排布轨道图为 。 (5)探究CrCl3的性质如下：CrCl3和LiAlH4在一定条件下能生成M、LiCl、AlCl3和还原性气体单质。M的晶胞结构如图a，该反应的化学方程式为 。 (6)TeO₂的晶胞结构类似上述M结构，其晶胞参数如图b所示： 已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm⁻³((列出计算式)。 19．(10分)草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，回答下列问题： 经查找资料得知：乙炔在50℃左右硝酸汞[Hg(NO3)2]作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。 (1)仪器a的名称是 。 (2)硫酸铜溶液除去的杂质气体分子式为 。 (3)装置C中反应一般控制在50℃左右，适宜采用的加热方式为 ，若温度高于，则生成草酸的速率会减慢，原因是 。 (4)装置C中发生的化学方程式为 。 (5)某实验小组称取电石1.25g(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶体1.89g。 ①从C中分离出草酸晶体的方法是： ，过滤，洗涤，干燥。 ②该实验中草酸晶体的产率： %(结果保留两位有效数字)。 20．(10分)叠氮化钠(NaN3)在有机合成中具有重要作用。一种叠氮化钠参与的重要有机中间体的合成路线如下： 已知：Ms表示甲基磺酰基() (1)G中官能团的名称为 ，其中杂化方式为sp3的原子有 个。 (2)E到F的反应类型为 。 (3)C到D的过程中会产生一种D的同分异构体，且不影响最终产物，其结构简式为 。 (4)化合物A的一种同分异构体同时满足以下条件： ①有一个六元碳环且无其他环状结构和过氧键；②含有五种不同化学环境的氢原子； ③能与新制银氨溶液发生银镜反应； 写出该同分异构体的结构简式 。 (5)请设计以和为原料合成的流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。 21．(12分)双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下： 已知：。请回答： (1)化合物D中所含官能团的名称为 。 (2)下列有关说法正确的是___________。 A．②的反应类型为还原反应 B．双咪唑的分子式为C18H23N4 C．化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐 D．常温下，化合物F在水中有较大的溶解度 (3)③的化学方程式为 。 (4)E的结构简式为 。 (5)写出同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式 。 ①分子中只含有1个环，且为连有-NO2的苯环； ②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。 (6)参照上述合成路线，设计由和合成的路线 (其它无机试剂任选)。 试题 第7页(共8页) 试题 第8页(共8页) 试题 第1页(共8页) 试题 第2页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期第三次月考卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2、选择性必修3第一、二、三章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Te-128 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于含非极性共价键的极性分子是( ) A．H2O2 B．Na2O2 C．CO2 D．HClO 2．下列化学用语表示不正确的是( ) A．pz轨道电子云轮廓图： B．H2O的VSEPR模型： C．基态Fe3+的价层电子轨道表示式： D．的名称：乙二酸乙二酯 3．工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是( ) A．O、F、Na、Al四种元素都位于p区 B．Al2O3属于分子晶体 C．Na3AlF6中的配位体是F D．离子半径：Na+＞O2- 4．下列有机物的命名错误的是( ) A． 聚乙二酸乙二酯 B．2—丙醇 C． 乙苯 D． 丙酮 5．下列关于有机物的检测方法不正确的是( ) A．质谱图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值即为该有机物的相对分子质量 B．李比希法是定量研究有机物中元素组成的方法，可以确定有机物的分子式 C．X射线衍射技术用于有机化合物晶体结构的测定，可以获得键长、键角等分子结构信息 D．红外光谱法可以用于分析有机物中含有的化学键和官能团 6．下列反应方程式书写正确的是( ) A． B． C． D． 7．有机物X的结构如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A．X分子中有1个手性碳原子 B．分子中所有原子不可能处于同一平面 C．X分子中不同化学环境的氢有6种 D．1molX与足量的溶液完全反应最多消耗4mol 8．某种具有菠萝气味的香料N的合成路线如下： 下列说法不正确的是( ) A．试剂X可能为Na2CO3溶液 B．用红外光谱(IR)可检测到M中含有酯基 C．Y的结构简式为CH2=CHCH2OH D．N可以发生取代、加成、氧化等反应 9．苯氧乙酸是制备某种香料的中间体，其制备原理如下图所示： 下列说法正确的是( ) A．环氧乙烷只能由乙烯氧化法制得 B．苯氧乙酸含有3种含氧官能团 C．苯氧乙醇的结构简式可能为 D．步骤2可以选用CuO或Ag2O作为氧化剂 10．新基建中物联网的建设大大增加了对5G芯片的需求，而制备芯片需要大量使用光刻胶。如图是某种光刻胶C的光交联反应，下列有关说法不正确的是( ) A．物质A的单体中所有原子可能共平面 B．1mol物质C最多与6nmol 发生加成反应 C．物质A与物质B不是同分异构体，是同一物质 D．该反应属于加成反应 11．YX4Z(WR4)2常用于抗酸、治疗慢性胃炎．它所含的五种主族元素位于三个短周期，基态R原子的价层电子排布式为nsnnpn，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等．下列叙述正确的是( ) A．元素电负性：R>Y B．简单离子半径：Z>R>Y C．最简单氢化物的沸点：W>Y D．YX3、X3R+的VSEPR模型为三角锥形 22．下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．图①物质的摩尔质量比大，物质①具有更高的熔点 B．图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难 C．图③中冠醚(18-冠-6)通过离子键与作用，体现了超分子分子识别"的特征 D．图④为氮化铝晶胞，该晶体中存在共价键和配位键，铝的配位数(与Al原子紧邻的N原子数)为6 12．乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇( )制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示(加热及夹持仪器略)，相关物质的部分性质如表所示。 物质 密度/( g· cm-3) 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 0.809 132 微溶 乙酸 l.049 118 易溶 乙酸异戊酯 0.876 142.5 微溶 下列说法错误的是( ) A．异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有7种 B．实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用 C．图1中的装置可用图2所示装置代替 D．实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率 13．胆矾的结构如图所示，下列说法不正确的是( ) A．Cu2+的价电子排布式为3d9 B．胆矾中的水分子均存在氢键 C．该结构中所有水分子中的氧原子采取sp3杂化 D．胆矾的化学式可以表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O 14．Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-、Cl-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-、黄色的[FeCl4]-配离子。某同学按如图步骤完成实验： 已知：向含Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与形成配离子。下列说法正确的是( ) A．为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 B．向溶液I中加入少量KSCN溶液，溶液再次变为红色 C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D．向溶液Ⅱ中通入氯气，溶液红色褪去，原因是三价铁被氧化为更高价态 16．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是( ) 买验目的 方案设计 现象 结论 A 探究苯环与烷基的相互作用 分别向盛有苯和甲苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡 甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色 甲基活化了苯环 B 验证CH2=CHCHO分子中的碳碳双键 取适量样品与适量溴水混合，充分振荡 溴水褪色 说明CH2=CHCHO分子中存在碳碳双键 C 检验乙醇发生消去反应的有机产物 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到，将反应产生的混合气体通入溴的四氯化碳溶液中 溴的四氯化碳溶液 说明乙醇消去生成乙烯 D 检验有机物中是否含有卤素原子 取2 mL样品于试管中，加入5mL20%NaOH乙醇溶液混合后加热，反应完全后，待反应液冷却，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 无沉淀生成 该有机物中不含卤素原子 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共52分。 17．(10分)锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域，工业上可由GeS2提取，并制造CsGeBr3晶体，生产一种用于制作太阳能电池的材料。 (1)Ge的价层电子排布式为 ，基态Br原子有 种空间运动状态。 (2)比较Cs与K的金属性强弱的实验方法： 。 (3)SO3固态时，以环状和链状(SO3)n两种形式存在，下列说法不正确的是___________。 A．单分子SO3中心原子为sp2杂化，空间结构为平面三角形 B．环状(SO3)n中硫原子的杂化轨道类型为sp2 C．单分子SO3和链状(SO3)n均是分子晶体 D．链状(SO3)3中最多可能有6个原子在同一平面上 (4)硫酸可以和硝酸反应生成NO2+，比较键角，NO2+ NO3-(填“>”、“<”或“=”)，理由是 。 (5) CsGeBr3的晶胞如图所示。Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为 (填“A”、“B”或“C”)所处的位置，晶体中一个周围与其距离最近的Br的个数为 。 18．(10分)三氯化铬(CrCl3)常作媒染剂和催化剂。常温下，三氯化铬为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解。在高温下三氯化铬易被氧气氧化。实验室常用Cr2O3和CCl4 (沸点为76.8℃在高温下制备CrCl3，部分装置如图所示(夹持装置略)： 已知：Cr2O3与Al2O3的化学性质相似。Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2[光气 (COCl2)的沸点为82℃。回答下列问题： (1)A装置采用 (填“冷水”或“热水”)浴，X气体为 (填下列选项序号)。 ①氢气 ②氧气 ③氮气 (2)C装置中收集的产品混有的杂质可能是 (填化学式)。 (3) COCl2中C的轨道杂化方式为 。 (4)基态铬原子的价层电子排布轨道图为 。 (5)探究CrCl3的性质如下：CrCl3和LiAlH4在一定条件下能生成M、LiCl、AlCl3和还原性气体单质。M的晶胞结构如图a，该反应的化学方程式为 。 (6)TeO₂的晶胞结构类似上述M结构，其晶胞参数如图b所示： 已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm⁻³((列出计算式)。 19．(10分)草酸是一种用途广泛的有机酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某实验小组通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，回答下列问题： 经查找资料得知：乙炔在50℃左右硝酸汞[Hg(NO3)2]作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。 (1)仪器a的名称是 。 (2)硫酸铜溶液除去的杂质气体分子式为 。 (3)装置C中反应一般控制在50℃左右，适宜采用的加热方式为 ，若温度高于，则生成草酸的速率会减慢，原因是 。 (4)装置C中发生的化学方程式为 。 (5)某实验小组称取电石1.25g(杂质的质量分数为4.0%)，在浓硝酸足量情况下，完成实验，最后得到草酸晶体1.89g。 ①从C中分离出草酸晶体的方法是： ，过滤，洗涤，干燥。 ②该实验中草酸晶体的产率： %(结果保留两位有效数字)。 20．(10分)叠氮化钠(NaN3)在有机合成中具有重要作用。一种叠氮化钠参与的重要有机中间体的合成路线如下： 已知：Ms表示甲基磺酰基() (1)G中官能团的名称为 ，其中杂化方式为sp3的原子有 个。 (2)E到F的反应类型为 。 (3)C到D的过程中会产生一种D的同分异构体，且不影响最终产物，其结构简式为 。 (4)化合物A的一种同分异构体同时满足以下条件： ①有一个六元碳环且无其他环状结构和过氧键；②含有五种不同化学环境的氢原子； ③能与新制银氨溶液发生银镜反应； 写出该同分异构体的结构简式 。 (5)请设计以和为原料合成的流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。 21．(12分)双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下： 已知：。请回答： (1)化合物D中所含官能团的名称为 。 (2)下列有关说法正确的是___________。 A．②的反应类型为还原反应 B．双咪唑的分子式为C18H23N4 C．化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐 D．常温下，化合物F在水中有较大的溶解度 (3)③的化学方程式为 。 (4)E的结构简式为 。 (5)写出同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式 。 ①分子中只含有1个环，且为连有-NO2的苯环； ②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。 (6)参照上述合成路线，设计由和合成的路线 (其它无机试剂任选)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$