专题09 化学平衡状态判断-【压轴题】2024-2025学年高一化学同步培优训练（人教版2019必修第二册）

压轴09 化学平衡状态判断 解题知识必备压轴典例分析压轴能力测试 1．化学平衡状态的特征——“五字诀” 1）逆—— 反应为________反应 2）等—— 达到平衡状态，________，即同一物质的生成速率与消耗速率相等 3）动——________，即化学平衡是动态平衡 4）定—— 在一定条件下，达到平衡状态，反应混合物中各组分的浓度________。 5）变—— 在一定条件下建立平衡，当外界条件改变了，化学平衡发生________。 2．化学平衡状态判断“三关注”“一等一不变” (1)三关注： ①关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器； ②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应； ③关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。 (2)一等一不变： — | — 3、可逆反应达到平衡状态的标志 在体积固定的容器中发生的可逆反应mA(g) nB(g) + pC(g) （1）用1种物质来表示，A的分解速率等于A的生成速率，即v正 = v逆 （2）用2种物质来表示，________或________ （3）单位时间内生成n molB的同时，生成m molA或消耗p molC （4）有n molB中化学键断裂，同时有m molA中化学键________，有p molC中化学键________ （5）A、B、C的浓度不再改变 （6）A、B、C的物质的量不再改变 （7）A的转化率达到最大且保持不变 （8）若某一反应物或生成物有颜色，颜色不再发生改变 （9）当m =n + p时，恒容下总压强不再改变 （10）当m ≠ n + p时，混合气体的平均相对分子质量不再改变 【例1】关于一定温度下进行的反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．混合气体的总物质的量不再变化 C．A、B、C的浓度不再变化 D．单位时间内生成a mol A，同时分解2a mol C 【例2】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是(　　) A．反应的化学方程式为2M ⇌N B．t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 【例3】(1)－定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。 ②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1________v2(填“>”“<”或“＝”)。 ③在t1、t2和t3三个时刻中，反应程度最大的是________(填“t1”“t2”或“t3”)。 (2)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。 ①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有________。 A．容器内的压强不变 B．容器内气体的密度不变 C．相同时间内有3 mol H—H键断裂，有6 mol N—H键形成 D．c(N2) :c(H2) :c(NH3)＝1:3:2 E．NH3的质量分数不再改变 ②若起始时向容器中充入10 mol·L－1的N2和15 mol·L－1的H2,10 min时测得容器内NH3浓度为1.5 mol·L－1。10 min内用N2表示的反应速率为________；此时H2的转化率为________。 1．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键断裂 A．3 B．4 C．5 D．6 2．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：。该条件下，均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．气体的密度不再改变 B．气体的总物质的量不再改变 C．混合气体中各组分的物质的量不再改变 D．每消耗1molB2同时有2molAB生成 3．在温度和容积不变的条件下能表明反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)达到平衡状态的是 A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变 C．v(H2O)=v(H2) D．反应不再进行 4．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．升高温度，化学反应速率增大 B．使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C．达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等 D．达到平衡时，SO2能100%转化为SO3 5．在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量，下列选项正确的是 A．能说明达到平衡状态的是：①③④⑤⑦ B．能说明达到平衡状态的是：⑦ C．能说明达到平衡状态的是：①②③⑦ D．能说明达到平衡状态的是：②④⑦ 6．在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述错误的是 A．该反应的化学方程式是 B．时，该反应达到平衡状态 C．时，升高温度，正、逆反应速率均加快 D．若该反应在绝热容器中进行，则仍是在时达到平衡状态 7．下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3，已达到平衡状态的是 A．1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键断裂 B．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 C．1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键形成 D．N2、H2、NH3的浓度不再变化 8．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零 9．在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应已经达到平衡状态的标志是 A．HI的生成速率与HI的分解速率相等 B．HI的生成速率与的生成速率之比是2∶1 C．单位时间内一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 D．单位时间里断裂2molHI的同时生成 10．在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时，能判断A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已经达到化学平衡的是 ①2v逆(B)=v正(C)  ②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比  ③某种气体的百分含量 ④混合气体的压强  ⑤混合气体的密度  ⑥混合气体的总物质的量   ⑦混合气体的平均相对分子质量  ⑧混合气体的颜色 A．②⑤⑥ B．②⑤⑦ C．③⑤⑦ D．②⑥⑦ 11．一定条件下，在密闭容器中，发生合成氨反应：。下列说法错误的是 A．添加适当的催化剂可以加快化学反应速率 B．在未达到化学平衡之前正反应速率大于逆反应速率 C．与的物质的量浓度之比为1：3时，该反应一定达到化学平衡状态 D．升高温度能加快合成氨的速率 12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI (g)I2 (g)+H2 (g)，当HI、I2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．反应已停止 B．单位时间内生成2 mol HI的同时生成1 mol H2 C．HI全部转化为I2 和H2 D．HI、I2、H2 的物质的量之比为2∶1∶1 13．一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量I2和H2发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，t min时反应达到平衡状态，下列说法不正确的是 A．t min前，该反应的正反应速率大于逆反应速率 B．t min时，正反应速率等于逆反应速率但不等于零 C．混合气体的颜色不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D．t min时，n(H2)∶n(I2)∶n(HI)=1∶1∶2 14．某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量时间变化的曲线如图所示，以下说法合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．从反应开始到4min， C．4min时，反应达到平衡 D．16min时，正反应速率等于逆反应速率 15．为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： (1)该反应时是否达到平衡状态 (填“是”或“否”)。 (2)求的平均反应速率 。 (3)下列措施能提高该反应速率的是___________(填字母代号，下同)。 A．升高温度 B．缩小容器的体积 C．恒温恒容条件下充入氦气 D．及时分离出甲醇 (4)下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。 A．四种气体分子数之比为 B． C．的浓度不再发生改变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 16．某温度时，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)反应从开始至末，B的转化率为 ；用C的浓度变化表示内的平均反应速率为 。 (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；平衡时体系的压强是开始时的 倍； (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A．  B．容器内气体密度不变  C．逆正  D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态  F．容器内气体颜色不再发生变化 (4)该反应的能量变化如图所示： ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②每生成1molC，反应吸收或释放出的能量为 。 17．完成下列填空。 (1)温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应的化学方程式为 。从开始到平衡时C的反应速率为 ，A的转化率为 。 ②下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A．A与C的浓度相等 B．相同时间内消耗，同时生成 C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不再发生变化 E．混合气体的压强不再发生变化 (2)“乙醇燃料电池”的工作原理为，装置如图所示。 ①在该电池中的移动方向为由 (填“A到B”或“B到A”)。写出A电极的电极反应式： 。 ②若标况下有参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为 。 18．某温度下在密闭容器中，三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 (1)该反应的化学方程式是 。 (2)该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A．的体积分数在混合气体中保持不变 B．的反应速率比为 C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成的同时消耗 (3)内用表示反应速率为 ，此时的转化率为 。 19．在生产和生活中，人们关注化学反成进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应。在2L密闭容器内，500℃发生反应，测得二氧化硫的物质的量随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/moL 0.020 0.010 0.007 0.006 0.006 0.006 (1)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率： 。 (2)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是 (填字母，下同)。 A．v(SO2)=v(SO3) B．单位时间内消耗2molSO3的同时消耗1molO2 C．容器中SO2与O2的物质的量之比2：1 D．容器中O2的体积分数不变 E．容器中气体的总物质的量不变 F．容器中气体的总质量不变 (3)能使该反应的反应速率增大的是_______。 A．减少O2的通入量 B．适当升高温度 C．恒容下充入Ne D．选择更高效催化剂 20．按要求回答下列问题： Ⅰ．一定条件下，在容积为0.5L的密闭容器中发生化学反应，测得气体A(g)、B(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)0~4min内，容器内的压强 （填“增大”“减小”或“不变”）；B(g)的平均反应速率为 。 (3)8min时，此时 （填“”“”或“”）；混合气体中B的体积分数为 （保留三位有效数字）；此时体系内压强与开始时的压强之比为 。 (4)下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小B的浓度 D．将反应容器体积缩小 Ⅱ．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验数据记录表如下所示： 实验序号 反应温度（℃） 参加反应的物质 A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 a C 25 10 0.1 5 0.1 5 D 25 5 0.1 10 0.1 5 (5)写出上述反应的离子方程式： 。 (6)若实验探究温度对该反应速率的影响，则 ，采用比较实验的序号是 （填实验序号）。 (7)比较A和B的组合可得，两组所研究的问题是 。 试卷第2页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴09 化学平衡状态判断 解题知识必备压轴典例分析压轴能力测试 1．化学平衡状态的特征——“五字诀” 1）逆—— 反应为 可逆 反应 2）等—— 达到平衡状态， v正 = v逆 ，即同一物质的生成速率与消耗速率相等 3）动—— v正 = v逆 ≠ 0 ，即化学平衡是动态平衡 4）定—— 在一定条件下，达到平衡状态，反应混合物中各组分的浓度 保持不变 。 5）变—— 在一定条件下建立平衡，当外界条件改变了，化学平衡发生 改变 。 2．化学平衡状态判断“三关注”“一等一不变” (1)三关注： ①关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器； ②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应； ③关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。 (2)一等一不变： — | — 3、可逆反应达到平衡状态的标志 在体积固定的容器中发生的可逆反应mA(g) nB(g) + pC(g) （1）用1种物质来表示，A的分解速率等于A的生成速率，即v正 = v逆 （2）用2种物质来表示，nv正(A) = mv逆(B) 或pv正(B) = nv逆(C) （3）单位时间内生成n molB的同时，生成m molA或消耗p molC （4）有n molB中化学键断裂，同时有m molA中化学键断裂，有p molC中化学键形成 （5）A、B、C的浓度不再改变 （6）A、B、C的物质的量不再改变 （7）A的转化率达到最大且保持不变 （8）若某一反应物或生成物有颜色，颜色不再发生改变 （9）当m =n + p时，恒容下总压强不再改变 （10）当m ≠ n + p时，混合气体的平均相对分子质量不再改变 【例1】关于一定温度下进行的反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．混合气体的总物质的量不再变化 C．A、B、C的浓度不再变化 D．单位时间内生成a mol A，同时分解2a mol C 【答案】D 【解析】 一定温度下的反应A(g)＋3B(g)2C(g)中，各组分均为气体，该反应是一个气体分子数减小的反应。C的生成速率与C的分解速率相等时，正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态；混合气体的总物质的量不再变化，说明各组分的浓度保持不变，反应达到平衡状态；A、B、C的浓度不再变化时，反应达到平衡状态；单位时间内生成a mol A，同时分解2a mol C，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，故不能说明反应达到平衡状态。综上所述，不能表明该反应达到化学平衡状态的是D。 【例2】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是(　　) A．反应的化学方程式为2M ⇌N B．t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 【答案】D 【解析】 由图像可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物。在相等的时间内N和M的物质的量的变化量之比为21，所以反应的化学方程式应为2N ⇌M，故A项错误；t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B项错误；t3时，反应达到平衡，正、逆反应速率相等，故C项错误；t1时，N的物质的量为6 mol，M的物质的量为3 mol，N的浓度是M的浓度的2倍，故D项正确。 【例3】(1)－定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。 ②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1________v2(填“>”“<”或“＝”)。 ③在t1、t2和t3三个时刻中，反应程度最大的是________(填“t1”“t2”或“t3”)。 (2)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。 ①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有________。 A．容器内的压强不变 B．容器内气体的密度不变 C．相同时间内有3 mol H—H键断裂，有6 mol N—H键形成 D．c(N2) :c(H2) :c(NH3)＝1:3:2 E．NH3的质量分数不再改变 ②若起始时向容器中充入10 mol·L－1的N2和15 mol·L－1的H2,10 min时测得容器内NH3浓度为1.5 mol·L－1。10 min内用N2表示的反应速率为________；此时H2的转化率为________。 【答案】(1)①3Y(g)2X(g)　②>　③t3 (2)①AE　②0.075 mol·L－1·min－1　15% 【解析】 (1)①随着时间变化，Y的物质的量减少、X的物质的量增加，即Y为反应物、X为生成物，依据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得化学方程式为3Y(g)2X(g)。 ②随着反应的进行，反应物的浓度降低，正反应速率减慢，即v1>v2。 ③反应正向进行，t3时刻达到化学平衡，即t3时刻反应程度最大。 (2)①反应前后气体计量数之和不相等，密闭容器体积固定，未平衡时随反应进行，气体总物质的量变化导致压强变化，因此容器内的压强不变时，说明反应达到平衡，故A项正确；各组分都是气体，气体总质量始终保持不变，容器为恒容状态，密度保持恒定，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B项错误；H—H键断裂和N—H键形成都说明反应向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故C项错误；开始时通入量未知，因此已知物质的量浓度之比，不能判断是否达到平衡，故D项错误；根据化学平衡状态的定义，NH3的质量分数不变，说明反应达到平衡，故E项正确。 ②根据化学反应速率的表达式，v(NH3)＝＝0.15 mol·L－1·min－1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)＝＝0.075 mol·L－1·min－1；消耗H2的物质的量浓度为×1.5 mol·L－1＝2.25 mol·L－1，H2的转化率为×100% ＝15%。 1．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键断裂 A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】C 【详解】①中描述的是正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ②CO的体积分数不再变化，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ③温度、容器体积不变，反应前后气体系数和改变的反应，压强不再改变，即达到平衡，正确； ④、的浓度不变是平衡状态，二者一个是反应物一个是生成物，没给起始条件和反应限度，平衡浓度比不确定，不正确； ⑤，气体的质量m和气体的物质的量n均是变量，至平衡时不变，正确； ⑥混合气体的密度，气体的质量m在达平衡前是变量，正确； ⑦键断裂的同时有键断裂，描述的是的消耗速率和的消耗速率相等，未达到平衡，不正确； 综上所述，正确的有5个，答案选C。 2．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：。该条件下，均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A．气体的密度不再改变 B．气体的总物质的量不再改变 C．混合气体中各组分的物质的量不再改变 D．每消耗1molB2同时有2molAB生成 【答案】C 【详解】A．反应前后气体的质量不变，容器的容积不变，因此无论反应是否达到平衡，容器内气体的密度都不会发生变化，A错误； B．反应前后气体的物质的量不发生变化，因此不能根据气体的总物质的量是否变化判断平衡状态，B错误； C．若反应未达到平衡，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，因此若混合气体中各组分的物质的量不变，则各物质的含量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．根据方程式可知，每消耗1molB2同时有2molAB生成，都表示正反应速率，不能判断反应是否处于平衡状态，D错误； 答案选C。 3．在温度和容积不变的条件下能表明反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)达到平衡状态的是 A．容器内压强不再变化 B．Fe3O4的物质的量不变 C．v(H2O)=v(H2) D．反应不再进行 【答案】B 【详解】A．反应前后气体的总物质的量是不可变的值，容器中压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．Fe3O4的物质的量不变，各组分浓度不变，达到平衡状态，故B正确； C．v(H2O)＝v(H2)不能判断正、逆反应速率是否相等，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D．反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，故D错误； 故选B。 4．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．升高温度，化学反应速率增大 B．使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C．达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等 D．达到平衡时，SO2能100%转化为SO3 【答案】D 【详解】A．升高温度，能加快化学反应速率，故A正确； B．合适的催化剂能加快化学反应速率，故B正确； C．化学平衡的标志为正反应和逆反应的速率相等，故C正确； D．反应为可逆反应，达到平衡时，SO2不能100%转化为SO3，故D错误； 答案选D。 5．在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量，下列选项正确的是 A．能说明达到平衡状态的是：①③④⑤⑦ B．能说明达到平衡状态的是：⑦ C．能说明达到平衡状态的是：①②③⑦ D．能说明达到平衡状态的是：②④⑦ 【答案】D 【详解】A．对于反应，反应前后气体分子数不等，恒压容器中反应过程中压强不变、质量不变，但容器体积不断发生改变，②混合气体的密度、③混合气体的总物质的量、④混合气体的平均相对分子质量、⑤混合气体的颜色、⑦某种气体的百分含量都是变量，当它们保持不变时，反应达平衡状态，但①混合气体的压强是一个常量，不能用于判断平衡状态，则①、⑥不能说明达到平衡状态，②③④⑤⑦可用于判断平衡状态，A不正确； B．对于反应，反应前后气体分子数相等，恒压容器中体积不发生改变、质量不变，①②③④都是常数，则①②③④⑥都不能用来判断平衡状态，但随着反应的进行，⑤混合气体的颜色(取决于I2的浓度)、⑦某种气体的百分含量是一个变量，当⑤⑦不变时，反应达到平衡状态，B不正确； C．对于反应来说，反应物呈固态，压强不变时，生成物的浓度始终不变，浓度比始终不变，在反应进行过程中，①混合气体的压强、②混合气体的密度、④混合气体的平均相对分子质量、⑦某种气体的百分含量是一个常数，不能用于判断平衡状态，混合气呈无色，则⑤⑥也不能用来判断平衡状态，但随着反应的进行，混合气的物质的量不断增大，所以③混合气体的总物质的量是一个变量，可用于判断平衡状态，C不正确； D．对于反应，反应前后气体分子数相等，恒压容器中，体积保持不变，①混合气体的压强、③混合气体的总物质的量都是常量，混合气都呈无色，则①③⑤⑥都不能用来判断平衡状态，混合气的质量不断发生改变，则②混合气体的密度、④混合气体的平均相对分子质量、⑦某种气体的百分含量都是变量，当它们保持不变时，反应达平衡状态，则达到平衡状态的是②④⑦，D正确； 故选D。 6．在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述错误的是 A．该反应的化学方程式是 B．时，该反应达到平衡状态 C．时，升高温度，正、逆反应速率均加快 D．若该反应在绝热容器中进行，则仍是在时达到平衡状态 【答案】D 【分析】由题图可知，后，反应物、生成物浓度不再发生改变，说明该反应为可逆反应，，，根据各物质的浓度变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比可知，反应的化学方程式为。 【详解】．由以上分析可知，该反应的化学方程式是，故A正确； ．由题图可知，后，反应物、生成物浓度不再发生改变，说明该反应为可逆反应，且在时达到平衡状态，故B正确； C．升高温度，化学反应速率增大，则时，升高温度，正、逆反应速率均加快，故C正确； D．化学反应一定伴随着能量变化，若该反应在绝热容器中进行，导致反应体系温度发生变化，从而引起化学反应速率的变化，则该反应不一定在时达到平衡状态，故D错误； 故答案为：D。 7．下列说法中，可以证明反应N2+3H22NH3，已达到平衡状态的是 A．1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键断裂 B．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 C．1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键形成 D．N2、H2、NH3的浓度不再变化 【答案】D 【详解】A．1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键断裂，虽然变化量之比等于化学计量数之比，但反应进行的方向相同，则反应不一定达平衡状态，A不符合题意； B．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，B不符合题意； C．1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键形成，虽然变化量之比等于化学计量数之比，但反应进行的方向相同，则反应不一定达平衡状态，C不符合题意； D．N2、H2、NH3的浓度不再变化，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，D符合题意； 故选D。 8．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零 【答案】C 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以氮气和氢气不可能完全转化为氨气，故A错误； B．反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，但三者的浓度不一定相等，故B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，故C正确； D．化学平衡为动态平衡，所以反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误； 故选C。 9．在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应已经达到平衡状态的标志是 A．HI的生成速率与HI的分解速率相等 B．HI的生成速率与的生成速率之比是2∶1 C．单位时间内一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 D．单位时间里断裂2molHI的同时生成 【答案】D 【详解】A．HI的生成速率与HI的分解速率相等，说明正反应速率与逆反应速率相等，即达到平衡状态，A项正确； B．HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1，根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当转换成同一物质H2后能反映出正反应速率与逆反应速率相等，即可说明达到平衡状态，B项正确； C．单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂，说明正反应速率与逆反应速率相等，即达到平衡状态，C项正确； D．单位时间里断裂2 mol HI的同时生成1 mol I2，只代表逆反应方向的速率，不能说明正反应速率是否等于逆反应速率，因此不能说明反应是否达到平衡状态，D项错误； 故选D。 10．在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时，能判断A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已经达到化学平衡的是 ①2v逆(B)=v正(C)  ②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比  ③某种气体的百分含量 ④混合气体的压强  ⑤混合气体的密度  ⑥混合气体的总物质的量   ⑦混合气体的平均相对分子质量  ⑧混合气体的颜色 A．②⑤⑥ B．②⑤⑦ C．③⑤⑦ D．②⑥⑦ 【答案】C 【详解】①2v逆(B)=v正(C)时，反应进行的方向相反，但B、C的速率之比不等于化学计量数之比，不能判断反应达平衡状态，①不符合题意； ②各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，可能是反应进行过程中的某一阶段，不一定是平衡状态，②不符合题意； ③某种气体的百分含量不变，则正逆反应速率相等，反应达平衡状态，③符合题意； ④反应前后气体的分子数相等，混合气体的压强始终不变，反应不一定达平衡状态，④不符合题意； ⑤混合气体的质量发生变化、体积不变，则混合气体的密度不断改变，当密度不变时，反应达平衡状态，⑤符合题意； ⑥反应前后气体的分子数相等，则混合气体的总物质的量始终不变，反应不一定达平衡状态，⑥不符合题意； ⑦反应前后混合气体的总质量不断改变、物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量始终改变，当平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态，⑦符合题意； ⑧混合气体呈无色，则混合气体的颜色不变时反应不一定达平衡状态，⑧不符合题意； 综合以上分析，③⑤⑦符合题意，故选C。 11．一定条件下，在密闭容器中，发生合成氨反应：。下列说法错误的是 A．添加适当的催化剂可以加快化学反应速率 B．在未达到化学平衡之前正反应速率大于逆反应速率 C．与的物质的量浓度之比为1：3时，该反应一定达到化学平衡状态 D．升高温度能加快合成氨的速率 【答案】C 【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，添加适当的催化剂可以加快化学反应速率，A正确； B．反应开始时，反应物浓度最大，生成物浓度为零，所以正反应速率大于逆反应速率，到达化学平衡状态时正反应速率才等于逆反应速率，B正确； C．与的物质的量浓度之比为1：3时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．升高温度，反应物获得能量，活化分子百分数增大，反应速率加快，D正确； 故选C。 12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI (g)I2 (g)+H2 (g)，当HI、I2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．反应已停止 B．单位时间内生成2 mol HI的同时生成1 mol H2 C．HI全部转化为I2 和H2 D．HI、I2、H2 的物质的量之比为2∶1∶1 【答案】B 【分析】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI (g)I2 (g)+H2 (g)，当HI、I2、H2 的浓度不再变化时，反应处于化学平衡状态； 【详解】A．反应达到平衡状态时，反应仍在进行、并未停止，A不符合题意； B．反应处于化学平衡状态，说明此时正反应和逆反应速率相等，单位时间内生成2 mol HI的同时生成1 mol H2，分别代表逆反应速率和正反应速率，且速率数值之比等于化学计量数之比， B符合题意； C．该反应是可逆反应，则HI不可能全部转化为I2 和H2，C不符合题意； D．HI、I2、H2 的物质的量之比为2∶1∶1通常只能表示物质反应转化关系，但平衡时HI、I2、H2 的物质的量之比不一定为2∶1∶1，D不符合题意； 故合理选项是B。 13．一定温度下，在恒容密闭容器中通入一定量I2和H2发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，t min时反应达到平衡状态，下列说法不正确的是 A．t min前，该反应的正反应速率大于逆反应速率 B．t min时，正反应速率等于逆反应速率但不等于零 C．混合气体的颜色不再发生变化，说明反应达到平衡状态 D．t min时，n(H2)∶n(I2)∶n(HI)=1∶1∶2 【答案】D 【详解】A．tmin前该反应未达到平衡，在向正反应移动，该反应的正反应速率大于逆反应速率，故A正确； B．tmin时，该反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率但不等于零，故B正确； C．混合气体的颜色不再发生变化，说明I2(g)的物质的量浓度不变，说明反应达到平衡状态，故C正确； D．未告知起始的I2和H2的物质的量，无法计算平衡时候n(H2)：n(I2)：n(HI)，故D错误； 答案选D。 14．某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量时间变化的曲线如图所示，以下说法合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．从反应开始到4min， C．4min时，反应达到平衡 D．16min时，正反应速率等于逆反应速率 【答案】D 【详解】A．A的物质的量减少、B的物质的量增加，A是反应物、B是生成物，4min时，A、B的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol，变化量比等于系数比，8min后达到平衡状态，该反应的化学方程式为，故A错误； B．从反应开始到4min，A的物质的量减少0.4mol，，故B错误； C．根据图示，4min时，反应物、生成物的物质的量还发生改变，反应没有达到平衡状态，故C错误； D．16min时，反应处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故D正确； 答案选D。 15．为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： (1)该反应时是否达到平衡状态 (填“是”或“否”)。 (2)求的平均反应速率 。 (3)下列措施能提高该反应速率的是___________(填字母代号，下同)。 A．升高温度 B．缩小容器的体积 C．恒温恒容条件下充入氦气 D．及时分离出甲醇 (4)下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。 A．四种气体分子数之比为 B． C．的浓度不再发生改变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 【答案】(1)否 (2)0.09 (3)AB (4)CD 【详解】（1）该反应时和的物质的量相等，但之后和的物质的量又发生变化，说明此时还没有达到平衡状态。 （2）的平均反应速率3=0.09mol/(L·min)。 （3）A．升高温度，反应速率加快，A选； B．缩小容器的体积，各物质的浓度增大，反应速率加快，B选； C．恒温恒容条件下充入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，C不选； D．及时分离出甲醇，生成物的浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，然后减小，D不选； 故选AB。 （4）A．四种气体分子数之比为，不能说明其浓度保持不变，A不选； B．时只有正反应速率，没有表明正逆反应速率相等，B不选； C．的浓度不再发生改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C选； D ．该反应过程中气体总质量不变，总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应达到平衡，D选； 故选CD。 16．某温度时，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)反应从开始至末，B的转化率为 ；用C的浓度变化表示内的平均反应速率为 。 (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；平衡时体系的压强是开始时的 倍； (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A．  B．容器内气体密度不变  C．逆正  D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态  F．容器内气体颜色不再发生变化 (4)该反应的能量变化如图所示： ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②每生成1molC，反应吸收或释放出的能量为 。 【答案】(1) 30% 0.05mol/(L·min) (2) A(g)+3B(g)2C(g) 0.9 (3)E (4) 放热 【详解】（1）由题干数据可知，反应从开始至末，B的转化率为×100%=30%，用C的浓度变化表示内的平均反应速率为=0.05mol/(L·min)，故答案为：30%；0.05mol/(L·min)； （2）由图中所给数据进行分析，2min内A的物质的量减少了1.0-0.9=0.1mol，B的物质的量减少了1.0-0.7=0.3mol，C的物质的量增加了0.2-0=0.2mol，根据变化量之比等于化学计量系数之比可知，该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，根据阿伏伽德罗定律可知，恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时体系的压强是开始时的=0.9倍，故答案为：A(g)+3B(g)2C(g)；0.9； （3）由(2)分析可知，该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，据此解题： A．已知化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，未指明正反应或逆反应，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．由反应方程式可知，在密闭容器中气体的总质量一直不变，容器的气体一直不变，即反应过程中容器内气体的密度始终保持不变，即当容器内气体密度不变不能说明反应达到化学平衡，B不合题意； C．已知化学平衡的本质特征为正、逆反应速率相等，结合化学反应速率之比等于化学计量系数之比可知，当逆正是反应达到化学平衡，即逆正不能说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．化学平衡的特征之一为反应体系各组分的物质的量保持不变，而不是相等，D不合题意； E．由反应方程式可知，反应前后气体的质量不变，而混合气体的物质的量一直在改变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态说明反应达到化学平衡，E符合题意； F．由题干信息可知，A、B、C三种气体均为无色，故容器内气体颜色不再发生变化不能说明反应达到化学平衡，F不合题意； 故答案为：E； （4）①由题干图像信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故该反应为放热反应，故答案为：放热； ②由题干图像信息可知，该反应的反应物总能量为ykJ，生成物总能量为zkJ，即每生成2molC放出(y-z)kJ热量，故每生成1molC，反应吸收或释放出的能量为kJ，故答案为：。 17．完成下列填空。 (1)温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应的化学方程式为 。从开始到平衡时C的反应速率为 ，A的转化率为 。 ②下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A．A与C的浓度相等 B．相同时间内消耗，同时生成 C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D．混合气体的密度不再发生变化 E．混合气体的压强不再发生变化 (2)“乙醇燃料电池”的工作原理为，装置如图所示。 ①在该电池中的移动方向为由 (填“A到B”或“B到A”)。写出A电极的电极反应式： 。 ②若标况下有参与反应，理论上通过质子交换膜的数目为 。 【答案】(1) 3A(g)⇌3C(g)+B(g) 0.6mol⋅L-1⋅min-1 50% ABE (2) A到B C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ 2NA 【详解】（1）①由图可知，A为反应物，B、C为生成物，A、B、C的变化量为分别为(2.4-1.2)mol/L=1.2mol/L、0.4mol/L、1.2mol/L，则A、B、C的系数比为1.2：0.4：1.2=3：1：3，该反应的化学方程式为3A(g)⇌3C(g)+B(g)；从开始到平衡时C的反应速率为=0.6mol⋅L-1⋅min-1；A的转化率为×100%=50%，故答案为：3A(g)⇌3C(g)+B(g)；0.6mol⋅L-1⋅min-1；50%； ②A．由图可知A与C的浓度相等时反应达到平衡，故该处可判断反应达到平衡状态，故A正确； B．相同时间内消耗3nmolA，同时生成3nmolA，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确； C．根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量始终不变，故C错误； D．反应前后气体的总质量不变，容器容积不变，则混合气体的密度始终不变，故D错误； E．混合气体的压强不再发生变化，则混合气的总物质的量保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故E正确； 故答案为：ABE； （2）①在该电池中乙醇为燃料失电子为负极(A)，氧气为正极(B)，条件为酸性介质，阳离子向正极(B)移动，H+的移动方向为由A到B；A为负极，乙醇发生氧化反应，电极的电极反应式：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，故答案为：A到B；C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+； ②正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，若标况下有即物质的量参与反应，消耗2molH+，理论上通过质子交换膜的数目为2NA。 18．某温度下在密闭容器中，三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 (1)该反应的化学方程式是 。 (2)该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A．的体积分数在混合气体中保持不变 B．的反应速率比为 C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成的同时消耗 (3)内用表示反应速率为 ，此时的转化率为 。 【答案】(1)3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) (2)AC (3) 0.0125 10% 【详解】（1）根据图知，随着反应的进行，X、Y的物质的量逐渐减少，Z的物质的量逐渐增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，反应达到平衡时，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol，△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量的变化量之比等于其化学计量数之比，X、Y、Z的化学计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； （2）A．若反应未达平衡，正向进行时的体积分数会减小，故的体积分数在混合气体中保持不变可以说明达到平衡，故A选； B．没有说明反应方向，故的反应速率比为不能说明达到平衡，故B不选； C．反应是气体体积缩小的反应，若反应未达平衡，正向进行时容器内压强会变小，故容器内气体压强保持不变可以说明达到平衡，故C选； D．根据质量守恒，容器内气体的总质量始终保持不变，故不能说明达到平衡，故D不选； E．生成的同时消耗都描述的是逆反应方向，故不能说明达到平衡，故E不选； 答案为AC； （3）根据图像数据，内用表示反应速率为==0.0125；此时的转化率为=10%。 19．在生产和生活中，人们关注化学反成进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应。在2L密闭容器内，500℃发生反应，测得二氧化硫的物质的量随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/moL 0.020 0.010 0.007 0.006 0.006 0.006 (1)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率： 。 (2)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是 (填字母，下同)。 A．v(SO2)=v(SO3) B．单位时间内消耗2molSO3的同时消耗1molO2 C．容器中SO2与O2的物质的量之比2：1 D．容器中O2的体积分数不变 E．容器中气体的总物质的量不变 F．容器中气体的总质量不变 (3)能使该反应的反应速率增大的是_______。 A．减少O2的通入量 B．适当升高温度 C．恒容下充入Ne D．选择更高效催化剂 【答案】(1) (2)BDE (3)BD 【分析】合成二氧化硫的可逆反应方程式为：，据此解答。 【详解】（1）0~2s内浓度变化量为：，根据反应式可知该时间段内浓度变化量为，用表示的平均反应速率=。 答案为：。 （2）A．达到化学平衡状态时，，A错误； B．单位时间内消耗则必生成，同时消耗则表明，反应达到化学平衡状态，B正确； C．初始反应物的物质的量和转化率未知，无法根据和的物质的量判断是否达到平衡状态，C错误； D．达到化学平衡状态时，各组分的体积分数不变，D正确； E．该可逆反应前后化学计量数之和改变，即气体总物质的量改变，达到化学平衡时，气体的总物质的量不变，E正确； F．反应前后均为气体，因此气体总质量恒定不变，不能判断反应是否达到化学平衡状态，F错误。 答案为：BDE。 （3）A．减少的通入量即减小了反应物浓度，降低了反应速率，A错误； B．适当升高温度可以增大化学反应速率，B正确； C．恒容下充入稀有气体，不会影响反应物和生成物的浓度，因此反应速率不变，C错误。 D．选择更高效催化剂，反应速率增大，D正确。 答案为：BD。 20．按要求回答下列问题： Ⅰ．一定条件下，在容积为0.5L的密闭容器中发生化学反应，测得气体A(g)、B(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)0~4min内，容器内的压强 （填“增大”“减小”或“不变”）；B(g)的平均反应速率为 。 (3)8min时，此时 （填“”“”或“”）；混合气体中B的体积分数为 （保留三位有效数字）；此时体系内压强与开始时的压强之比为 。 (4)下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小B的浓度 D．将反应容器体积缩小 Ⅱ．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验数据记录表如下所示： 实验序号 反应温度（℃） 参加反应的物质 A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 a C 25 10 0.1 5 0.1 5 D 25 5 0.1 10 0.1 5 (5)写出上述反应的离子方程式： 。 (6)若实验探究温度对该反应速率的影响，则 ，采用比较实验的序号是 （填实验序号）。 (7)比较A和B的组合可得，两组所研究的问题是 。 【答案】(1) (2) 减小 0.1 (3) 71.4% (4)AD (5) (6) 5 BD (7)浓度不同对反应速率的影响 【详解】（1）由图可知，随着时间的推移，A的物质的量减小、B的物质的量增大，A为反应物、B为生成物，前4min内A的物质的量减少0.8mol-0.4mol=0.4mol、B的物质的量增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，则A与B的化学计量数之比为0.4mol∶0.2mol=2∶1，最终反应达到平衡状态，则反应的化学方程式为2A(g)B(g)； （2）0~4min内随着时间的推移，混合气体总物质的量减小，在恒温恒容容器中，容器内的压强减小；0~4min内B(g)的平均反应速率为=0.1mol/(L∙min)。 （3）由图可知，8min时A、B的物质的量保持不变，说明反应达到平衡状态，此时v(正)=v(逆)；混合气体中B的体积分数=B的物质的量分数=×100%=71.4%；此时体系内压强与开始时压强之比=体系内气体总物质的量与开始时气体总物质的量之比=(0.2mol+0.5mol) ∶(0.8mol+0.2mol)=7∶10。 （4）A．升高温度，能加快反应速率，A项符合题意； B．降低压强，化学反应速率减慢，B项不符合题意； C．减小B的浓度，化学反应速率减慢，C项不符合题意； D．将反应容器体积缩小，即增大压强，化学反应速率加快，D项符合题意； 选AD。 （5）Na2S2O3与H2SO4反应生成S、SO2、Na2SO4和H2O，反应的离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O。 （6）若实验探究温度对该反应速率的影响，必须控制其他条件相同、只有温度不同，根据表中的数据，实验B、D用于探究温度对该反应速率的影响，则a=5。 （7）A、B反应温度相同，H2SO4溶液浓度相同，只有Na2S2O3溶液浓度不同，故A、B用于研究浓度不同对化学反应速率的影响。 试卷第20页，共20页 试卷第19页，共20页 学科网（北京）股份有限公司 $$