2024-2025学年高中化学人教版（2019）必修第二册 第八章知识点梳理

2025人教版化学必修二第八章知识点梳理讲义 一、金属资源的利用 1. 金属冶炼 金属的活动性顺序 K Ca Na  Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 物理方法 极少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金、铂、铜、银； 化学性质比较活泼的金属，在自然界中以化合态存在。 大多数金属在自然界中是以化合态存在的，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。 a、 电解法（适合一些非常活泼金属） b、热还原法〔在金属活动性顺序表处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来〕 C、热分解法（对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来 ） d、铝热反应 反应现象：镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。 铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用于冶炼高熔点金属 ，如冶炼钒、铬、锰等 2、金属的回收和资源保护 回收金属的意义： （1）节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染 回收金属的实例： （1）废旧钢铁用于炼钢；（2）废铁屑用于制铁盐；（3）定影液用于回收银 二、海水资源的开发利用 1.海水淡化 主要方法： ①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法。 2.海水提溴 ①用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化（酸化目的：抑制Cl2和Br2与水的反应）。 ②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到 富集（利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收，反应方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O ===== 2 HBr+ H2SO4）的目的。 ④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气： 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 3.海带提碘 ①实验步骤： 1.涮洗、剪碎：将干海带刷洗并用剪刀剪成小块，并用酒精浸泡。 2.灼烧灰化：用到的仪器主要有　泥三角，三脚架，坩埚　 。坩埚不能放在实验台上 3.溶解过滤：将灰烬转移到小烧杯中，加入蒸馏水，煮沸2-3min,过滤。 思考：煮沸悬浊液的目的？ 加快碘化物在水中的溶解度，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入滤液。 4.氧化及检验：在滤液中滴加少量硫酸溶液，再加入氧化剂把I-氧化成I2，并检验I2。 思考：氧化时，最好加入的氧化剂　H2O2 思考：如何证明I2的存在。 淀粉溶液 5.萃取分液：将氧化后的余液转入分液漏斗中，加入适量的CCl4,充分震荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后分液。 思考;能否用酒精代替CCl4？理由？不能，互溶 如何分离I2的CCl4 溶液？蒸馏法 ②、反萃取法： 1.向有机层逐滴加入足量40%NaOH溶液,溶液的颜色由紫红色逐渐变为无色，静置后溶液分层，上下层均为无色。（向有机层逐滴加入足量40%NaOH溶液，要边滴加边报荡，目的是使Na0H溶液与I2充分接触，加快反应速率。 3l2+ 6NaOH= 5NaI +Na103+ 3H2O） 2.向分离出的水层滴加45%的硫酸，可能观察到有紫黑色固体物质析出。因为12在水中的溶解度很小，所以沉淀析出。 51- +103- +6H➕＝3I2+3H20 4.海水提镁 5.海水制盐及应用 盐田法制得的粗盐中含较多的氯化镁、硫酸盐和氯化钙及泥沙，请设计实验室除去NaCl中混有的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-离子的方法：先将样品溶解，加稍过量的氢氧化卑，再加入稍过量的碳酸钠溶液，最后加过量氢氧化钠溶液，过滤；在滤液中加入稍过量的盐酸，蒸发结晶即可。 三、煤 、石油、天然气的综合利用 注意： 石油综合利用的途径： ①石油的裂化和裂解：石油的裂化和裂解都是将碳原子数较多、沸点较高的烃断裂为碳原子数较少、沸点较低汽油的过程。 a.裂化的目的:提高轻质液体燃料的产量 b.裂解(深度裂化)的目的:获得乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料 ②石油的催化重整：将石油中链状烃重新调整结构转化为环状烃 ③石油的分馏：利用原油中各组分沸点的不同，将复杂的混合物分离成简单和更有用的混合物的过程叫做分馏，该过程是物理变化。石油的分馏产物如汽油、煤油、柴油等仍然是混合物 4、 合成材料 三大合成材料：塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。 1.塑料： （1）聚乙烯: 乙烯在一定条件下发生反应，形成高分子化合物。 （2）聚丙烯：塑料饭盒、塑料碗、化肥袋 （3）聚苯乙烯：各种仪表外壳、灯罩、光学化学仪器零件、透明薄膜、电容器介质层 （4）聚甲基丙烯酸甲酯 （有机玻璃） 2.合成纤维 3.合成橡胶 5、 环境保护与绿色化学 1.绿色化学 绿色化学：核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。 ①绿色化学的核心内容之一：是原子经济 原子经济：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，也就是原子利用率为100%。 原子利用率＝（预期产物的分子量／全部生成物的分子量总和）×100％ ②绿色化学的核心内容之二，即其内涵主要体现在五个方面上：第一是“减量”，即减少“三废”排放量；第二是“重复使用”，诸如化学工业过程中的催化剂、载体等，这是降低成本和减废的需要；第三是“回收”，可以有效实现“省资源，少污染，减成本”的要求；第四是“再生”，即变废为宝，节省资源、能源、减少污染的有效途径；第五是“拒用”，指对一些无法替代，又无法回收、再生和重复使用的、有毒副作用及污染作用明显的原料，拒绝在化学过程中使用，这是杜绝污染的最根本方法。 注：化学“六气”的主要成分 高炉煤气 水煤气 天然气 液化石油气 焦炉气 裂解气 主要成分 CO、CO2 H2、CO CH4 C3H8、C4H10 H2、CO、CH4、C2H4 C2H4、C3H6、C4H8 、CH4、 环境问题 主要污染物 主要危害 温室效应 CO2 造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减少。 酸雨 SO2、NOx 土壤酸化、水源污染、建筑物被侵蚀等。 臭氧层破坏 氟氯代烷、NOx 到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生态环境带来多方面的危害。 光化学烟雾 碳氢化合物、NOx 刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，是人生并甚至死亡。 白色污染 废弃塑料制品 ①在土壤中影响农作物吸收水分和养分，导致农作物减产； ②混入生活垃圾中难处理、难回收。 ③易被动物当作食物吞入，导致动物死亡。 赤潮和水华 废水中含N、P的营养物质 使水体富营养化，导致水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水体变得浑浊绿色、水质恶化。 学科网（北京）股份有限公司 $$