2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(三)-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习夯基卷（广东专用）

2025年誉通高中学业水平选择性考试模拟试题 5,“岂是闻韶解忘味，迩来三月食无盐”，相粗盐整生中涉及的实验操作是 化学（三） 本试卷共8贡，20题。全卷满分100分，考试用时75分绅。 注意事项： 1,答题行，先得食己的址名，考号等填写在答题卡上，升等准考证号条形码陆船在 答避卡上的指定位置， A D 2速捧题的作答：速出每小避答常后，用2B婚笔花答超卡上对应随日的答紫标号 涂累。写在试题喜，草杨纸和爹则十上的非答是区域均无班， 6.化合物甲，乙的转化关系图所示。下列叙述不正确的是 3,事选排趋的作答：用答字笔直接写在答避卡上对应的答趋区戏内。写在试趋卷， A,该反应为取代反应 草稿：和答题卡上的非繁题区城均无处 B化合物甲，乙均含有酰酸基 4,考识结来后，诗将本试恩喜和答题卡一并上变。 C,化合物乙有五种化学环境不阿的氧原子 D.化合物甲可以与NaOH溶流反应 %■ 可能H用到的相对原子质量：H1C12N14()16e56Co59 一，选择题：本题共15小题，共11分。第1一10小题，每小题2分：第11-16小题，每 7,下列离子方程式或电质反应式书写正确的是 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 L酸性条件下，电解CH:CHCN生产NC《CH:》,CN的电极反应式， 上，旧同忆，新生活：旧物件，新放事。下列文物巾主要由合金材料制成的是 2CH-CHCN+2c-2H-+NC(CH).CN 向NaC0帝液中通人少量S0:12C0十S0十H.0一2HC0十S3 C,Fer溶液中通人足量CI,:Fe+2i+1,一Fe+Br,十2CI D.利用Fe(OH),和NaCO溶浪湿法H备NFeO.:2Fe+3C1O+10OH 2F0++5H0 8.已知向K,[Fe(CN),溶流中加人K溶液，振荡后用C,草取，CC1,层不变色.某 游液中可德含有[Fe(CN)丁，Fe.Fd,K,向该游液中加人KI溶流，产生蓝色 A,全装木雕大种案、且南宋壕企整蓓C,赵孟行书循室铭》垂几厂彩人物双耳盖雷 沉淀。下列判斯正确的是 2,科技是第一生产力，面化学与科技息息相关。下列说法不正确的是 A.氧化性，FeCN).]>l A新一代网产芯片龙芯发布，营片的主要成分是二氧化硅 B流溶液中可能同时含有Fe·,K B,采氢燃料电准汽车，存在化学能转化为电能 C,该溶液中一定同时含有下eLF(CN)门于 C,嫦域五号获取月壤成分中合有的He被混为一种滑在的核能源，He与He互为 D.该溶液中可能只含有K,LFc(CN).门 同位素 9.多分含C▣，A1,下©物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 D,天宫二号的太阳能电池用到碑化像，钟是第四周期元素 人，若m在空气巾灼烧由江色变为黑色，期a的氧化物有b,e空 3,化学与科技、生产，生活息息相关。下列说法不正确的是 两种物质 A.鸡派清可以产生丁达尔效应 Bd对应的不同物质可通过加人N(H溶液加以区分 B.尼龙.译纶、睛纶等纤雏树料可制成衣物，三者均属于有机高分子材料 C.在c一（一bg转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.销具有演还原性，可以用于钢铁的电化学防的 D.若e的饱和溶液可用于制备红得色胶体，则©中所含金闯 D.四氧化三铁俗名蓝性氧化铁，其化学式为F©) 元素位于周期表第四周期第【B族 4.下列有美化学用语表示正确的是 10,设N,为可伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.6 (0 的命名：苯甲酸甲酯 A.标准状况下，2.241SCL含有领原子的数日为信4V B0,5a·【,Hs0含有H的数日为N B.氧化氢的电子式：H C.将22gC0通入是量水中，生成HC0的数日小于0.5N C.基态Cu原子的简化电子排布式：A3d4: D,1mo环已烷含有c键的数日为6N D.cCL,的球批模型oO 化学（三】第1页共8页） 衡水金卷+先享丽·高三一轮复习弃扬卷 化学1三】第2页其8页) D 1L,下列陈述【和陈述Ⅱ均正维，且具有因果关系的是 16,高纯氧气可以由天然气与水燕气檻化重整制取，其反应为(CH,(g)+H:O(g)一 进明 麻退「 阵述口 在水中答解度：氢气磷化氢 奇化氯与然反现 C0g十H四△H,在框客高知容落中，按不同的投杆比X=号无入 能生：甲酸乙根 乙管中甲某为里电子琴 CH,(g)和H)(g),发生上述反应，测得CH的平衡转化率随温度的变化如图所 镜可作丽用弹 镁可以与二氧化碳反应 示，下列叙述正确的是 D 三氧化硫易溶于依硫酸 漆硫酸叫作还原剂 +4 12.有机物YX,ZWQ隐用于分析测定银。已知X,Y,乙、W,Q为原子序数依次增大的 短周别主族元素，仪Y,乙，W同周期，基态Z原子轨道上的电子数比轨道上的电 子数多1，W,Q同主族且两种元素组成的化合物为常见的大气污染物。下列说法 正确的是 A,该反成的△H<0 A∠的氧化物均易溶于农 民氧化物对应的水化物的酸性：Q>艺>Y B,该反应△S0,在任意温皮下均能自发进行 C.曲线表示的授料比：甲乙 C.原子半径：Q>Y>Z DXQ与QW:不能反应 D.在d点按相同比例再充人CH(g)和H,Og),a> 13.电化学还原C,扬备甲醇的方案如图所示，其中阳极区电解质溶液可为由NHC( 16,近日，某课题组报道了一中新溪的铁罐化Cp)C(p)阔：反应，成功构筑了含 和有机物组成的离子液体水混合电解液，电级材料为COZ)薄概电授和P1电 有全碳李碳中心的C键《一R代表候基，一X代表南素原子，【，代表配休》。下列 说法不正确的是 极。下列数述不正确的是 0 吸棒感湿咨地嫩睛。空洗体感视密电部明 AC)Z0海膜电极的电极反应式为)+6H一6eCH,)H十HD &氢离子从右泡向左泡移动 C,Cu)O薄蘭电极的电势低于P,电极的电梦 D离子液体电解质溶德有科干增大二氧化碱溶解度，增强电极稳定性 A.共价缸键能大小决定物质“的熔点 14,某腺的硫根生的品跑站构如所示，其中品拖参数a=≠c,下列说法不正确的是 B.若R、R均为乙基，则物质6中不含手性质原子 C.物质Ⅱ中C原子的条化方式为p、 D反成中有s值和雾健的斯裂与形成 ●0 A,该化合物的化学式为N(HO,]S(O 及阴离子的空间结构为正四面体形 C品体中水分子中的氧原子提供孤电子对与甲形成配位健 D,与初离子最邻近的等距离的阴离子数目为12 化学（三」第1页（典8页引 衡水金客·先享题·南三一轮复习弃扬卷 化学{三」第4页（典8页1 GD 二，非选择题：本题共4小题，共56分。 《5)步骤V平行标定3次所得数据如下表所示 17.14分》 实酸序号 2 多 水泥中铁元素主要以《Ca)·O.·FeO的形式存在，少量以FcO的形式有 在。工业上常用滴定法满定水泥中铁元素的含量，某实验小组利用滴定法测定水泥中 浓度mal/1.) 0.02 0.02 0,02 EDTA 铁元素的实验步骤如图所示： 消框体积/L 199 1.89 1,90 士水买试样子换林中 C030,M0-50, 4门.w川0代器分 控制滴定温度为D℃的原因为 ,水泥样品巾 44清HN0 Fe-. AlF..M Fe的含量为 18.(14分) 连同定之韩移气30L容星思 容按中者一。A小。的，物 某研究小组以虔电池（主要成分为三元正级材料1iNC0:Mn》为原料，按 定容，植量2k红吸管取陆寄液 下列流程提取然，锰，并进一步制备钾离子电池正极材料【PPO。 草配特液 D 韩韩5用酒 于2约L推意 十确候场水新酸 马D认标准常裤浙定 平行端风状 Co:D +10-开帝精 Te的许量 配下E时A体积 度电地—一区息精 市他喜餐 转化 Co C,M等 [TO CH 9℃) 】含物速清 Nadel- 已知： 德复0HD apH=2时硝基水杨酸根(8S-)与F生成繁红色配合物Fe(SSmD], S00,工 b.该实验条件下，能与EDTA按物质的量之比11反应形成格合物 LFPO, F(Ⅲ)-EDTA(亮黄色)，Ca,Mg,AP不影响实验测定结果：温度高于60℃时， A也能与ETA按物质的量之比1：1反应形成格合物A()-EDTA。 可答下列问题： 《1》检验样品中很元素的常用方法是 :基态C,原子的价层 ,祖度升高会加快金届阳真子与DTA的配合反速率和配合程度 电子排布式为 同容下列问题： (1)步深I中C0·A山O·F6O与德盐酸反应的化学方程式为 (2)草酸在工序a中的作用是 《3)工序c中生成1FePO反应的化学方程式为 ,加人依睛酸的目的是 (2)步蛋转移到50mL,容量瓶并定容时下列搅作不正确的是 〔填 (4)工序山中氧化剂与还坻剂物质的量之比为 字得)。 (5)三元前哪体(NiCa,M)(《OH),加人一定量C(O,利用高温周相法合减 三元正极材料LiNiCo.,MnO,该反应的化学方程式为 《6)C0的一种品体属于立方品体，其一个品胞中0伊组成面心之方堆积如图所 示，其中距离P最近的（了有 个。已知该品散的边长为anm.设阿伏知德 罗常数的值为NA,划该品体的密度可表示为 g/cm(用含a.N的代数 式表示》 高水 B (3)步骤Ⅲ所用H一2的缓冲溶液由一定浓度盐酸与氨水混合而域，已知 X(NH·HO》=1.8X10,此时溶液中c(NH,·H.0》 (填“> "<“或”=)r(NH)。 (4)滴定终点时幕液由紫红色转变为亮黄色，配合物的稳定性[Fe(S)] 〔填“>"“<”或“=")F(Ⅱ)DTA. 化学1三】第1页（其8页） 衡水金卷+先享丽·高三一轮复习弃扬卷 化学三1第《页其8页) 可 19,(14分) 20.《14分) 非是一种应用广泛的化工原料，又称联氢。具有很高的燃烧热，可用作火蒂和燃料 双氟芬酸钠具有明显的筒痛，消炎及解热作用，常用于治疗骨关节夷，英风湿关节 电泡的檬料。氨和次氯酸纳反应可用备肼(N:H,)。回答下列问题： 炎等，其一种合成路线如图所示 (们)耕既可以做单齿配体提供1个配位原子，又可以数双齿配体提供2个配位原 千，与过蓬金届离子形成配合物。已知在配合物①[P(NHN,H,)门C, [P(NO)(N,H):]中的配位数是中心原子化合价的2倍，测珠数双齿配体的配合 物是 (填“①“或“②“) E 《2)氨气和次氯酸钠反应分两步进行： ①DNH+CO一NHC+OH(使反应) ②NH+NH,+OH一N,H+C十HOH慢反应 NH O 控速反碗是 (填①”或②，下同)：活化能较小的反校是 己知 0十HX(X为肉索原子) 《3)脾是一种储氨林料，向LL恒靠密闭容器内充入3ml NH,一定条件下体系中存在平衡： 可答下列问题： 【,N:H(g)N,(g)+2H(g)△H (1)A的化学名称是 ,其所含官能团的名称是 3N:H,(g)-N:(g)+ANH,(g)AH 不同温度下达到平衡时，分解产物的物质的量如图所示， (2)B的站构酒式为 D已知相美共价健的过能数据如下表所示： (3)由D生成E的化学方程式月 (4)由E生域双氢芬酸钠所用的试利为 (填化学式》溶液 共价键 H-N N-N NN. H一H (5)M是相对分子质量比书大28的B的同系物，M的芳香疾同分异构体中含有 键能/·mo 391 160 945 436 NH且核磁共振氢谱有四组峰的站构箭式为 △H,= ·ol。 (6)对于苯酸，反应的盟度不同，氨代物选择性电不同，幕分如下表所示： 必400K以下，体系中以反度 (填“”或“”)为主。由图可知，休 一氧苯所 系中可能存在刚反应是 《写化学方程式). 国炭/四 2,4二氧茶所/% ③已知Q点屏的分解率为：（只发生反应和）。Q点对应福度下，反应1的平 对氧架角/% 绵氧养面/ 衡常数K= 《·1,1)(用含a的代数式表示》。 0 37.8 08 8.7 《)以KH溶液为电解质溶液，片堂气燃料电迪理论能量利用率高」 10 5,8 27.9 11.6 已知：氢氧燃料电池，肼空气感料电池相关数据如下表所示： EV 20 5.3 24.6 14.4 电法足应 △HkJ+mol1) 调论衡量利用率《，】 30 34.9 经0 17.1 月，(R+9(g)一H0D -285.84 1.29 884 请找出规律，并从活化能角度解释原因： N,H()+0(g—N,(g)+2H0 -605.8 1,5题 电他理论馆量利用率计算式= △H ×100%,其中，n为电泡反应中转移电子 的物质的量(mo》,E为电压(V),F为法拉第常数EF的单位为J·m',氧氧燃料 电谁的理论能量利用率一2X12四X650X10·m0×100%83%.睛 -285.84kJ·mol 空气燃料电池的用论能量利用率？ (列出计算式即可)，放电时，负极 反应式为 化学{三」第？页（典8页1 衡水金客·先享题·南三一轮复习弃扬卷 化学{三」第8页（典8页1 GD衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（三） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 夯基卷·化学（三）】 9 品题要素一贤表 注： 1.能力要求： 「，接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知 ①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 化学与古代文物：四种物质成分分析 易 0.85 化学与最新科技，涉及周期表中位 2 选择题 2 易 0.85 置、能量转化、物质的成分等 生产，生活中的化学，涉及常见物质 3 选择题 2 的应用、胶体、高分子化合物、电化学 易 0.80 防护等 化学用语，沙及系统命名，电子式、电 选择题 易 0.80 子排布式，球棍模型等 5 选择题 实验仪器的选择，涉及氯化钠的提 纯、配制溶液等 易 0.75 两种有转化关系的有机物，涉及官能 6 选择题 易 0.70 团及性质、反应类型判断等 选择题 2 离子方程式正误判断 易 0.70 8 选择题 2 溶液中离子共存判断 中 0.65 价-类二维图分析，涉及铁、铝，铜的单 选择题 中 0.65 质及化合物分析 10 选择题 2 N的相关计算和判定 中 0.65 陈述I和Ⅱ因果关系的表格题，涉及 11 选择题 物质的性质和用途，溶解性比较、酸 中 0.60 性比较等 ·1 GD 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（三） 元素推断，以某种物质化学式为载 12 选择题 体，考查原子半径比较，酸性比较，物 中 0.60 质性质等 13 选择题 4 新型电池电极反应式，相关计算等 中 0.65 品胞结构分析，涉及化学式、空间构 14 选择题 4 0.65 型、配位键等 中 15 选择题 化学平衡图象分析，自发性的判断、 0.55 曲线的分析，反应速率的比较等 难 16 选择题 4 化学反应机理图分析 难 0.50 滴定综合实验：考查化学方程式、实 17 非选择题 14 验操作、实验后果分析、实验目的、化 中 0.65 学计算等 工艺流程：以废电池的提取利用为载 18 非选择题 4 体，考查化学方程式的书写、试剂作 √√ √ 中 0.60 用，检验方法、品胞结构分析和计 算等 化学反应原理：考查配合物、速控反 19 应的判断、反应热，图像解析，化学方 非选择题 14 程式、平衡常数的计算、电池利用 中 0.65 率等 有机合成：考查化学名称、官能团名 20 非选择题 14 称，结构简式，化学方程式书写、同分 √ 中 0.65 异构体判断、活化能角度分析产物等 ·2 GD 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 生还原反应，故电极反应式为2CH:一CHCN十2e 1,B【解析】金漆木雕大神龛由木头雕刻而成，主要成 +2H+→NC(CH:),CN,A项正确：NaCIO溶液与 分为纤维素，A项错误：南宋整金腰带由篓金打造而 SO2应发生氧化还原反应，SO,.少量时：3CO十SO: 成，主要成分为合金材料，B项正确：赵孟行书《陋室 +H,O一2HCIO+CT+SO,B项错误：FeBr,溶 铭》卷主要材料为纤维素，C项错误：广彩人物双耳盖 液中通入足量CL:2Fe2+十4Br+3Clz—2Fe++ 盅主要由陶瓷硅酸盐构成，D项错误。 2Br:十6CI,C项错误：湿法制备Na,FeO发生反应 2.A【解析】芯片的主要成分是硅单质，故选A项。 的离子方程式为2Fe(OH),+3C1O+4OH一 3.C【解析】鸡蛋清是胶体，可以产生丁达尔效应，A 2Fe(O十3C1十5HO,D项错误。 项正确：常见的合成纤维包括尼龙、涤纶，腈纶，芳纶、 8.B【解析】已知向K,[Fe(CN)]溶液中加入KI溶 丙纶纤维等，都是有机高分子材料，B项正确：钠具有 液，振荡后用CCL萃取，CC1层不变色。说明 强还原性，钠活泼性太高，与水先反应，不可以用于钢 K[Fe(CN):]不能氧化I成l,即[Fe(CN):-的氧 铁的电化学防护，C项错误：四氧化三铁俗名磁性氧 化性不比l强，A项错误：溶液一定含有Fe+,可能 化铁，其化学式为FeO,,D项正确。 含有K,B项正确：Fe+与[Fe(CN)a]-不共存，C 4.D【解析】 的名称为甲酸苯酯，A项 项错误：若只含有K,[Fe(CN)4],加入KI溶液不 错误：氯化氢中不存在离子键，电子式为H::,B项 可能产生蓝色沉淀，D项错误。 9.D【解析】若a在空气中灼烧由红色变为黑色，此时 错误：基态Cu原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s,C a为铜，氧化物有(b)氧化亚铜，(c)氧化铜两种物质， 项错误：CC,的球棍模型 D项正确。 A项正确：d物质可能为FeO、A山Oa,加入NaOH 溶液，A:O,溶解，而FeO,不溶解.可加以区分，B 5,B【解析】粗盐提纯中涉及蒸发操作，故选B项。 项正确；若h能够转化为g,则该元素为Fe,c,f,h,g 6,C【解析】从反应特点来看，该反应为取代反应，A 分别为FeO,亚铁盐，Fe(OH):,Fe(OH):,颜色依次 0 是黑色、浅绿色、白色，红褐色。因此在c→f→h→g 项正确：甲、乙分子中都存在一NH一C一，B项正确： 转化过程中，一定存在物质颜色的变化，C项正确：若 化合物乙有六种化学环境不同的氢原子，C项错误： e的饱和溶液可用于制备红褐色胶体，则©中所含金 甲中的酰胺基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，D项 属元素为Fe,位于周期表第四周期第I族，D项 正确。 错误。 7,A【解析】CH一CHCN转化为NC(CH:),CN,发1O.C【解析】标准状况下SiCL,不是气体，A项错误： ·1 GD 化学（三） 参考答案及解析 溶液体积未知，无法计算含有H数日，B项错误： 率增大，故该反应的正反应为吸热反应，当反应△S 二氧化碳与水反应是可逆反应，故将0.5 mol CO >0、△H>0,反应在高温下能自发进行，A,B项错 通入足量水中，生成HCO,数小于0,5N,C项正 误：在恒容密闭容器中充人CH(g)和HO(g), 确：1mol环己烷含有o键的数目为18NA,D项 CH,比例越高，则CH,的转化率越低：在温度相同 错误。 时，甲曲线CH的转化率比乙高，说明投料比：甲< 11.B【解析】氨气与水可以形成氢键，在水中的溶解 乙，C项正确：在d点按相同比例再充入CH,(g)和 度大于磷化氢，A项错误：乙酸中的甲基为推电子 H(O(g),增大反应物浓度，此时Q<K,平衡正向移 基，使羧基中的羟基的极性减小，所以酸性：甲酸> 动，1>a,D项错误。 乙酸，B项正确：镁可做照明弹是由于镁与氧气反应 16.A【解析】物质a是分子构成的物质，其熔点由分 发出耀眼的白光，C项错误：两者没有因果关系，D 子间作用力决定，与共价键无关，A项错误：物质b 项错误。 分子不含手性碳原子，B项正确：观察物质Ⅱ中化学 12.C【解析】X,Y,ZW、Q依次为H.CN,O、,S。NO 键，C原子的杂化方式为sp,sp,C项正确：反应中 不溶于水，A项错误；未指明是否为最高价氧化物的 有。键和π键的断裂与形成，D项正确。 水化物，酸性强网无法比较，B项错误：原子半径：S 二、非选择题 >C>N,C项正确：HS能SO,发生反应生成S单17.(14分) 质，D项错误。 (1)4Ca0·Al0·Fe01+20HC1—4CaCl:+ 13,A【解析】CO:在电极上得电子，A项错误；H+向 2A1C1,+2FC1,+1oH,O(2分)将Fe+氧化为 阴极移动，方向为从右池向左池移动，B项正确： Fe+(2分) Cu2O-ZnO薄膜电极为阴极，其电势低于阳极P1电 (2)C(2分) 极的电势，C项正确：由信息可知离子液体电解质溶 (3)(2分) 液有利于增大二氧化碳溶解度，增强电极稳定性，D (4)<(2分) 项正确。 (5)温度低于60℃，反应速率太慢且Fe+与EDTA 14.D【解析】根据均摊法可知，品胞中含有8×号十6 配合程度小，温度高于60℃，A+会与Fe+竞争络 合(2分)2.128%(2分) ×号=4个阴离子，4个阳离子，因此该化合物的化 【解析】(1)步骤I中4CaO·A1O,·FeO,与浓盐 学式为[Ni(HO)]SO),A项正确：SO中心原子 酸反应的化学方程式为4CaO·A山O,·FeO1+ S为sp杂化，空间结构为正四面体形，B项正确：根 20HC1一4CaC1+2A1Cl+2FeCh十10H:(O:加入 据离子结构平面图可知，晶体中水分子中的氧原子 浓硝酸的目的是将FO与酸反应产生的Fe+氧化 提供孤电子对与N形成配位键，C项正确；若a= 为Fe+。 b=,则与阴离子最邻近的等距离的阴离子是12 (2)操作C为定容，当液面离容量瓶刻度线1~2cm 个，D项错误。 时改用胶头滴管滴加蒸馏水，此时应平视容量瓶刻 15.C【解析】由图可知，随温度升高，CH,的平衡转化 度线，操作C是仰视。 ·2 GD 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（三） (3)pH=2时，c(H)=10mol/L,则c(OH) Mn,所以草酸的作用是沉淀剂和溶解剂。 10mol/L,结合K(NH,·H:O)= (3)工序c中LiFePO,用LiOH·HO与FeSO,和 渊：8可得配0=18× HP(),混合反应制备，该反应屈于复分解反应，配 c(NHa·HO) 平后的化学方程式为3LiOH·H:O十FeSO,十 10',则c(NH,·HO)<c(NH). H,PO,—LiFePO,+6HO+Li SO,。 (4)滴定终点时，溶液由紫红色转变为亮黄色，可知 (4)工序b中氧化剂为氧气，还原剂为MO,所以 发生反应[Fe(sSal)]'+EDTA一Fe(Ⅲ)EDTA 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。 +SS,配合物的稳定性：{Fe(SSal)}< (5)根据题意 Fe(Ⅲ)EDTA。 +2 +3 (5)控制滴定温度为60℃的原因为温度低于60℃， Co2MmoH2一iNio.Co2M0,化合价 反应速率太慢且Fe+与EDTA配合程度小，温度高 升高1价，氧分子中氧元素化合价降低4价，所以该 于60℃，A+会与Fe+竞争络合：水泥样品中铁元 反应的化学方程式为4(NiCo:Mn.a)(OH):十 素的含0 V(EDTA)X10-M×20]x100%= 2LCO,+O.然绕4LiN:Co:MnaO,+4H,0 2g +2C02。 0.02 mol/LX1.90X10 LX56 g/molx20x 2g (6))少位于顶角和面心，其最近的()有12个：品胞 100%=2.128%. 质量m=59X3十16X4g,该品胞的边长为anm,则品 18.(14分) (1)焰色试验(1分)3d4s(1分】 胞体积V=(a×10'ycm,该品体的密度为p=晋 (2)沉淀剂和溶解剂(2分，其他合理答案也给分) (59X3+16X4)X10 dN g/cm=2.41X10 aNA g/cm'。 (3)3LiOH.H2 O+FeSO,+H,PO.-LiFePO+ 19.(14分) 6H0十Li2S0.(2分) (4)1:2(2分) (1)①(1分) (2)②(1分)①(1分) (5)4(NiCo:Mn.)(OH):+2LiC0,+O,墙整 (3)①-93(2分) 4LiNio.s Co.:Mn.O.+4H2O+2CO.(2) ②Ⅱ(1分)2NH一Ne十3H(2分) (6)12(2分) 2.41×10(2分，其他合理答案也 aNa ®吧.2分 给分) （4)二4X1.559X96500X102×100%(2分) 【解析】(1)锂属于金属元素，焰色为紫红色，所以检 -605.84 验样品中锂元素的常用方法是焰色试验：C。的原子 N:H,+4OH-4e—N↑+4H:O(2分) 序数为2？，价电子数为9，所以基态C0原子的价层 【解析】(1)NH,中配位原子是N,NO,配位原子是 电子排布式为3d4s。 N,十2价铂离子配位数为4，[P1(NH):(NH)门Cl (2)草酸在工序a中既可以作为溶解剂溶解出固体 中含有1个N:H:分子提供2个配位原子，故该配 中的金属阳离子，又可以作为沉淀剂沉淀Ni,Co、 合物中肼是双齿配体：[Pt(NO2):(N:H,):]中2个 3 GD 化学（三） 参考答案及解析 肼分子提供2个配位原子，故该配合物中肼为单齿 2 NH:(2分) 配体。 (2)慢反应是整个反应的控速步骤：反应越快的活化 能越小。 +HCI(2分) (3)①反应热等于断裂化学键总键能与形成化学键 总键能之差，故△H1=(391×4+160-945一436× 2)k·mol1=-93kJ·mol1. (4)NaOH(2分) ②400K以下NH,物质的量最大，说明以反应i为 NH NH 主：根据反应式可知，X代表H,Y代表N。根据 键能数据计算，反应「和都是放热反应，如果设有 (5】 (2分) 副反应发生，随着温度升高，N:、H:和NH的物质 (6)随着温度升高，一氯苯酚含量不断减小，2，在二 的量都减小，而从图像看出，随着温度升高，NH的 氯苯酚含量逐渐增大，因为生成2,4二氯苯酚反应 物质的量减小，H:的物质的量增大且增大程度大于 的活化能较高，较高温度下有利于2,4二氯米酚的 N,说明NH,分解生成N和H。 生成(2分，其他合理答案也给分) ③设Q点体系中NH,H:的物质的量分别为 【解析】(1)A的化学名称为2,6-二氯苯酚，含有碳 mmol、mol。 氯键、（酚）羟基两种官能团。 I.NH(g)一N2(g)十2H:(g) OH 0.5n 0.5nn (2)对比A( 的结 ii.3N,H (g)=N:(g)+4NH,(g) 0.75m 0.25mm Q点表示N:和NH:的物质的量相等，即m=0.5n 构简式，结合B(CH,N)的分子式可知，B的结构简 十0.25m,且0.5m+0.75m=a,解得m=2a,m=3a, 3 NH 故反应1的平衡常数K=H):N) c(N:H.) (3)由已知信息可知，在A1C1,的作用下，C一X断 (3a)2d (mol.)6a(mol.L) 裂，苯环上C一H断裂，H原子与X原子形成HX, 3-3a 1-a 根据守恒原则即可写出化学方程式。 (4)肼空气燃料电池理论能量利用率刀= (4)对比E和双氯芬酸钠的结构可知，E中酰胺基发 -4×1.559×96500×10 -605.84 一×100%：电池放电时，负 生水解生成羧基，羧基再与氢氧化钠溶液发生反应， 极上N:H发生氧化反应生成N:和HO,电极反 则该反应为酰胺基的碱性水解，所用的试剂为 应式为NH,十4OH一4e—N:↑十4H:O, NaOH溶液。 20.(14分) (5)由M为B的同系物且相对分子质量比B大28 (1)2,6二氯苯酚(2分)碳氯键.（酚）羟基(2分) 可知，M的分子式为CH:N,则M的芳香族同分异 ·4· GD 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（三） 构体中含有氨基且核磁共振氢谐有四组峰的结构简 2,4-二氯苯酚产量增大，升高温度，有利于活化能较 NH. NH 大的反应的进行，生成2,4二氯苯酚的反应的活化 能较高，故较高温度下有利于2,4-二氯苯酚的生成。 式为 (6)由表中数据可知，温度升高，一氯苯酚产量减小， ·5 GD