2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(三)-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习夯基卷（安徽专用）

2025年誉通高中学业水平选择性考试模拟试题 4.已知白K,LFe(CN)。溶液中加人KI溶液，离后用OC萃取，CC1层不变色，某 帝液中可含有Fe(CN).门F,Fe,F©，K,向该帝薇中加人KI溶液，产生蓝色 化学（三） 沉淀。下列判新正确的是 本试卷共8贡，18题。全卷满分100分，考试用时75分绅。 A,氧化性：FCN)eP>I 注意事项： &该溶液中可能同时含有F,K 1,答题前，先得食己的址名，考号等填写在答题卡上，开得准考征号条形码移局在 C.该溶液中一定同时含有Fet.[Fe(CN), 答题卡上的指定位置， D,该溶液中可能只含有K,Fc(N).门P 之.选择是的作答：选出身小观答常后，用2B桥笔记答周卡上对应周目的答案标号 5.根据实验目的设计剖备收集纯净干燥的气体。下列实验装置连接正确的是 牵黑，写在认题卷，草稿然和答则卡上的非答用区战均无效， 3,◆储择题的作答：用签学笔直楼写在答通卡上对足的答周区瑞内。写在说避卷， 草码：和答题卡上的非答题区城均无处， 4.考以结来后，诸将太以题卷和答题十一并上交. 可能用到的相对原子质量：H1016S32Ca40Fe56 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个迭项中，只有 一项是荷合题目要求的。 A.剖备CH:违接a*G→dg B制备NO:连接·心+e*d L制绕是古老的传统技艺。下列各部分操作钞及化学变化的是 C,制备NH,:连接bc*e*d D制备，连接a*e*ed 法理 操作 阅读下列材料，完减一7题， 用N,S,落液级食)，的玩疏工艺流程图所金。 A 雀彩：使尼料朝机均匀，去除養质 气0C00 拉乐：倍历轮盘将视料制成产品管息 他0包一一石有 ■ 量解，在坯体上使用刀其进行千工理刻 已知：H:S0电离平街常数R(HS0)=1.54X10t,Ka(HS))=1.02× D 烧制：对基体进行高酒热处用 107:H,0电离平街常数N《HC)=4.30×10F,K:《HC())-5.6i×101 忽略通入)所引起的客液体机变化和1)的深发 2,M为制备抗焦虑药— 曲美托辈的巾间物，其结构简式知图所示。下列关于M的 6,设N为阿伏加德罗意数的值。下列说法正确的是 说法错误的是 A.3.2g基态氧原子含有的价电子总数为0.8N 1L0.1mal·L1Na:S0溶液中S0写的数日为0.1N C,标准状况下，2.241.S()和C),混合气体中氧原子数为0.2V、 HCO -OCH D理论上.若生成7,2gC)·2H0石育)，在“氧化"过程中转移的电子数为4,4N 7.下列有关物质结钩成性质的比较结误的是 CH A.电负性：O>S A.含有2种含氧官能 且易溶于水，难溶于有机溶剂 且健角：90>C月 C.能与NHCO.溶液反应生成C D,能爱生取代反应和加成反应 C,溶解性，CS0>CaC 3.由葡萄糖可通过还原反应生成丑.通过氧化反应生成山，其转化方式如图所示，下 D.25℃时，相同物爱的量浓度水溶液的H:HC>N) 说法带误的 8.W,X,￥、乙.R.Q六种主族元素，原子序数依次增大，其中，W和其他元素原不在同 A.为己六酵，能使酸生高锰酸钾 0州 000 周期也不在同一主族，X原子是并层电子数是内层电子数的？倍，X与Q相邻，基态 液裙色 安型 Kn,第作3en0 Y原子中有2个未成对的电子，基吉R原子的·能线与口能级电子数相等。下列说 B.在一定条件下，分子内反成只能 CHOH HO用 法正确的是 生成含有六元环状站构的产物 简后帮 A,篇单离子半径，Y>>R C.葡萄瓣转化为c的过程中，理论上制得1olc转移电子的物质的量为4mol 且熔佛点：XY,>QY: D.靠爵，除了虎发生氧化，还原反应，还能发生眼代反应，加成反应、销大反应 C.XW与W,Y的空同结构相同 BX,Q分别与Y形成的常见物厦俗能和WZ反应 化学（三】第1页共8页） 衡水金卷+先享丽·高三一轮复习弃扬卷 化学1三】第2页其8页) A可 9.。下列由实验提作和实验现象所得实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 到溶有50：的B门，溶液中道人气体X 气体X一理其有氧 来年白色沉望 化性 将红控色气体Y适人到淀粉K1溶液 溶滚变查 气体Y不一定是覆 成气 用的控衡章某溶浪进行焰色以验，戏察★始 餐色 皆色为黄色 该溶被一定为射控 溶被 溶液翠红色 该溶液 一定 料某有液中加人氢水，再都人能氯化管溶混 用 有Fe A.共价过健能大小决定物质。的格点 10,部分含C,A.F物质的分类与相位化合价关系如图所示，下列说法错误的是 B.若R,R均为乙基，则物质中不含手性碳原子 C.物质Ⅱ中C原子的杂化方式为sp中 D反配巾有。证和健的斯製与形成 13,为实现碳中和，科学家研究多肿逾轻将C)转化为甲翻等可利用的燃料。其中电 化学还原C,制备甲醇的方案中，用极区电解质溶液可为由NHC)和有机物组 成的离子液体水：合电解液，电材料为C)Z)薄段电极和Pt电极。电化学 A若a在空气中灼烧由红色变为黑色，期a的氧化物有b、c两种物质 还原，制备甲醇的方案如闲所示：下列叙述结误的是 调量调量计 出d对应的不同特质可通过加人NaH溶液却以区分 C.在c·h·g转化过程中，一定存在物质领色的变化 D,若。的道和溶液可用于制各红褐色胶休，划。中所含金属元煮位于周期表第四周 舞第【B族 11.AC▣合金有多种品胞结构，用途广泛，其中一种品将结构为面心立方品胞（如图甲 所示)，可以做销氧合金，H原子进人A如原子和C▣丽子形成的四面体空就，下列 说法储误的是 雨服电餐 内电 A.Cu,n0薄膜电极的电势妖于Pt电极的电势 B,氢离子从右池向左油移动 C,C4,OZ(0薄膜电极的电极反应式为C)+6H一6e一CH,OH+H) A图乙为品整沿任一坐标铂方向投影图 离子液体电解质溶液有利于增大二氧化微溶解度，增强电极稳定性 民储氯后的化学式为AuCu.H 14,意温常压下，H:S气体在水中的饱和浓度约为0.10m·L.1,HS术溶液中各含 硫藏粒子，HS,H,S物质的量分数名随pH变化关系如图所示[例如(H,S) C,原子最小核间距：C山一Cu<A一Au D,A的配位数是12 H,S》+H5+r9.已知：K,(fS)=6.3×10“,下列说法正确的是 c(H,S) 12,近日，某课题组报道了一种新顿的铁催化C()一C(sp)辑联反皮，成功构前了含 A.b点的pH值约为10 有全质季成中心的C一C健（一R代表烷基，一X代表肉素原子，1代表配体）。下列 B,日一8时，溶液中c(1H5>(S)>(HS) 说法错误的是 C,用Na(OH标雀溶被衡定HS水游液，选择甲基橙 做指示利 D向0.010mol·L'的Fc(溶液中通人H:S气体 直至饱和，溶藏中无FS沉淀生成 化学（三」第1页（典8页引 衡水金客·先享题·南三一轮复习弃扬卷 化学三」第4页（共8页1 A四 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 查阅骚料： 15.15分7 「，1g油斯碱水解所消耗的氨氧化钾毫克数定义为皂化值。皂化情可以反映油平均 金属格机械强度好，且有抗腐镇性能，常被用于用铁合金中。以铬铁矿[主要成分 相对分子质量的大小，皂化值越大，说明1：油脂中甘油三南的分子数越多，甘油三花的平均 为F©(CO,),含有：)，FeO,S(等杂质]为主要原科生产金属格的流程如图 相对分子质量就越小。同时，皂化值也能反陕出油斯的纯度品质，因为油出中含有一些不能 所示： 包化的杂质，所以不纯油出的皂化值通常较低，面饨油脂的电化值通常较高， mo-L4 i.皂化值计算：X=。-56.1 %风飘济确 瓷液1 X一皂化值，meKH/g V。一空白实投凭用盐酸标准溶液体积.单位为 入老国壁调H V一样品耗用盐酸标淮溶液体积，单位为mL ND降囊 盐截标准溶液花度，单位为m©l·1 56,1KOH摩尔质量，单拉为g·l Al.ME.KCO 量作。 :一样品质量，单位为区 N;CrO:210 重，豆油是化值国家质量标准：189一195 mg KOH/g 实验步骤： 1.皂化装置如图所示。称取试样样品2.00g于堆形瓶中。川移藏 已知：S(O和[AOH):门开始沉淀以及沉淀完全的PH如下表所示 管将25,00mL.0.500/1.氢氧化钾-乙醇溶液加到试样中，水落却 离子 开给沉淀pH值沉淀完全pH催 开始溶解H值 溶解毫全H值 桔60m1, 2.海定：加人2-3滴肠量指示剂于帝液中，并用0500m/1盐酸标雅别 5 0 7.8 液进行滴定，测得消耗盐酸标准溶液体积V。测定重复門次，取平均值。 A14H》. 7,i 4.7 3,1 3.空白实验：于锥形瓶中加人25.00回l.0,500m四l/L氢氧化甲-乙醇 溶液，加人2-3滴酚酞指示剂于溶液中，并用0.500mol/1盐酸标准溶液 同容下列问思： 进行滴定，测得消耗盐酸标准溶液体积V,测定重复两次，取平均植 (1)基态铬原子的未成对电子数为 :铬酸纤中挤元素的 可容下列问题： 化合价为 价 (1)仪器n的名称是 ,该仪器的作用是 (2)油查1的主要成分为 (填化学式) 《2)步骤1中，乙醇的作用是 ·何判断皂化反藏 (3)第一次调节H的口的是 :pH,的适宜范 己经完成 :感化反配池率较慢，除了加热之 同为 外，还可以采取什么措菌加快电化反应的进行： (写出+条即可). (4)操作1具休是指 :重铬酸钠品体与过量浓硫酸在反 《3》如句判斯滴定过餐到达了滴定终点： 应搁加热到200℃进行反应，可制得铬酸研，该反应的化学方程式为 商定前后数据记录如下表所示 松防标准溶液 输定前(ml》 滴定后《m) 第一次滴定 (5)利用铝热反应，可以制取金属第，在热反应中KC则的作用是 1.10 12.70 桃热法初得的铬纯度可达8%，徽获得纯度更高的铬，可以利用电解法进行进一步 第二次滴定 1.50 15.15 炼，以分析纯的无水KC!和分析纯的无水【CI培雕盐做为电解质，相铬徽 极 第一次2白实验 1,15 25,35 (填“明”或“阳”)，析出格的电极反成式为 第二次丝白实验 2.00 27,05 16.10分》 该样品的皂化值为 (填“符 近日，螺体跟光了油端车运输食用油瓦象问题，引发了大众对于食品安全风险的讨 合“或不符合“)国家标准 论和粗忧。涉事油罐车装部食用植物谁前，已经装卸过煤制油等化工品，且未数清洗情 (4)如欲进一步检测该样品中物油的含量，需借助仅器分析的手段，如T1C 意，会导致矿椅油，多环芳烃等风险物质混人其中，危害人门的健，。某高中化学实拍 FD薄层色谱氢火焰离子检端器)法，其原理是根据吸附剂对待分离组分吸附能力不 小组准备对显油样品的皂化值进行测定，检验该样品的皂化值是香符合国家标准。 同，以及不同成分极性不同，在流动相浸湿色蕃柱的过醒中，样品随流动相展开，不同组 分随流动相以不同的遮度移动，最篷保阳在色请柱的不同筐置，从而达到分离，然后再 进行氢火焰真子检测 下列实验中的原理本质上与薄层色讲法原理最不同的是 (填选项字母)， A.蓖廉油滴人没水振满，滴水根色玉.溴水中加入苯振海·水层变无色 C,用乙耐提取青需素 D,层析分真甲基橙和留酸 化学1三】幅5面8页) 衡水金卷+先享丽·高三一轮复习弃扬卷 化学三】第G页其8页】 A可 17,(14分) 18.《14分》 知何减岁C的排故已成为全球同题，科用()与H合成甲醇是重要的碳辅获 簪尼类药物能够治疗多种格杂，对粉细胞有清除作用。治癌药物特沃扎尼的合成 利用与封存技术，该过程修及如下反应， 路线如图所承， 【,CO,(g)十3H(g)CH OH(g)+H:O(g)△H--4g.5kJ·malI△S- -177,18J·mol1·K; HNO, Ⅱ.C0(g)+H,(g)C0g)+H,0(g)aH=+41.2k灯·m0△s- +42.08】+m1+K1. 可答下列间周： (门)基态C原子的核外电子排布的轨道表承式为 (2)写出由CO和H生成气态甲醇的热北学反应方程式， 3利用常变和质变复合判据判断上述反应1和Ⅱ的自发性 D反度1 (填“任何温度下都不能自 发进行高温目发或“低温百发”，下同) ②反成1 (4)利用反应】合成甲醉，在不同压强下，按服C1 (H)=13投样合成甲醇，实验测得CO平膏转化率图湿废的 变化关系如图1所示，周中 一（填 “>"”<”或”=”，下问)，b两点的平荷数：K 可答下列间题： (5)近日（山cm》期刊发表：常温常压下等肉子秒同可报死二氧 (1)A的化学名称为 :由A到E的过程中涉及的取 化质加氢高选择性副甲醇。该团队通过构建双金属团镶精准调控等离子体环境下的表 代反应有 面加氢路轻调控产物分布，站合等离子协同搬化技术在常温常压下战功实现了二氧化 (2)上中含氧官能田名称为 :H的结构简式为 质加氢高选茶性制甲静，如图2所示： 根据反应图示，下列假连正确的是 (3)面C生成D的化学方程式为 (填选项字母》。 蒂离子体图励合城 (4)D与E相比，E的熔沸点更高，原因为 A,C)为该反的鹏物，且别反成的活 (5)1巾最多共面的戳原子个数为 个 化能更大 都合减 CHOH (6)芳香埃化合物】，悬日的同分异构体，同时清足下列条件的1的结构共有 且.甲醇的合成路径中存在C一O健的断裂实典略候 种（不考思立体分构，其中核验共探氧情有五组第，且蜂面积之比为1：2：2：2：3的 C,粉末默的餐化剂比块状霍北刻雅化活 结有简式为 (写山一种即可， 生低 ①装环上两不取代基： D履化剂可以提高化学反应速率，提高二 HD●@腕赫陈候 ②与FC溶液发生显色反应 氧化国的平衡帮化率 OH (6)将”0) 用（一3的混合气体以一定的流迷通人装有量化剂的反成器测得不同器 度下体系中O的转化率和CH,OH或)的选择性以及CH,0州的产率如图3所示。 (T)参照圈中的合成路线.科用题干中信息结合所学知识，以CH1 已知，CH,OH的达择性=mCH:OH 升●度e 年HH中% 100%:CHOH的产率一CH,OH的选茶性× C,的转化率。 原料（其能试剂任法），设计辅备) 的合成路线： ①D向线代表 选择性填CHOH”成CO) 2102501502 四图中所示270℃时，对应C0的轮化率 多 化学（三」第？页（典8页引 衡水金客·先享题·南三一轮复习弃扬都 化学（三」第8页（典8页引 A回衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学(三) 2025 年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 夯基卷·化学(三 {命题要素一览表 注: 1.能力要求; I.接受、吸收、整合化学信息的能力 I.分析和解决化学问题的能力 III.化学实验与探究能力 2.学科素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 础 能力要求 学科素养 知识点 预估难度 题号 题型 (主题内容) 档次 II ③ 1 系数 中国古代文化中传统化学工艺的 _ 选择题 易 3 7 。 0.85 操作 某有机小分子分析,涉及溶解性、官 2 易 选择题 / 3 0.85 能团及其性质、反应类型判断等 四种物质的结构与其对应性质的 3 _过 易 选择题 3 / 0.80 解释 易 选择题 溶液中离子共存、氧化性比较等 3 0.70 气体制备、净化、收集和尾气处理等 易 选择题 7 0.70 各环节的装置和药品选择 中 6 选择题 材料题:阿伏加德罗常数、电负性、键 0.65 角、溶解度等 选择题 中 . 0.65 根据信息进行元素推断,涉及离子半 8 易 选择题 3 / 0.70 径比较、熔沸点比较、物质性质等 中 0 选择题 四个实验操作和现象对应结论判断 3 0.65 价一类二维图分析,涉及铁、错、铜的单 7 10 选择题 中 3 _/ 0.65 质及化合物分析 新型品体品胞结构图分析,涉及化学 11 中 选择题 / 3 0.60 式、投影判断、配位数等 12 难 选择题 化学反应机理图分析 0.50 13 选择题 中 新型电池电极反应式、相关计算等 0.65 弱电解质电离图像分析,涉及电离平 14 选择题 中 衡常数计算、特殊点粒子浓度大小比 3 0.65 较,中和滴定指示剂选择等 .1. AH 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学(三) 工艺流程:以化工生产中制备金属铭 为载体,考查原子结构,成分判定,操 15 15 中 非选择题 0.60 作目的,方程式的书写,试剂作用,电 化学等 探究实验:以对豆油样品的皂化值进 行测定,检验该样品的皂化值是否符 5 非选择题 16 x 合国家标准为情境,考查仪器名称及 0.65 作用,试剂作用分析,实验基本操作, 滴定终点判定,滴定计算等 化学反应原理综合:以CO.资源化再 利用相关反应为载体,考查盖斯定律 17 14 中 非选择题 应用,自发进行条件的判断,压强对 0.65 平衡的影响,平衡常数大小判断,反 应机理分析,图像解析,计算等 有机推断:以某药物的合成为载体, 考查有机物命名,结构简式,官能团 18 非选择题 14 反应类型判断,有机方程式书写,特 中 0.65 殊要求的同分异构体书写,合成路线 设计等 .2. AH 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学(三) 爹考答案及解析 化学(三) 一、选择题 Cl,D项正确。 1.D【解析】高温热处理中包含了复杂的物理、化学变 6.C【解析】基态0的价电子数为6,3.2g基态氧原 化,故选D项。 子的物质的量为0.2mol,含有的价电子总数为 2.B【解析】M含有浚基、键2种含氧官能团,A项 1. 2N..A项错误;H.SO.为弱酸.因此SO能够水 正确;M含有一个笨环、3个献键、1个炭基,亲水基 解为HSO ,SO 数小于0.1N。.B项错误;标准状 个数小于疏水基个数,难溶于水,易溶于有机溶剂,E 况下,2.24LS0。和C0。混合气体的物质的量为 项错误;M中含有骏基,能与NaHCO.溶液反应生成 0.1mol,氧原子数为0.2N.,C项正确;理论上,生成 CO..C项正确:存在发基能发生取代反应,存在本 17.2gCaSO.·2H.0.其物质的量为0.1mol,在“氧 环,能发生加成反应,D项正确。 化”过程中由亚疏酸钢与氧气反应获得,转移的电子 3.B 【解析】a为已六醇,能使酸性高酸钾溶液褪色 数为0.2N.,D项错误。 A项正确;葡葡糖酸分子内既有发基又有经基,能通 7.B【解析】同主族元素自上而下电负性逐渐减小,0 过分子内脂化反应分别生成三、四、五、六等多元环状 的电负性大于S的电负性,A项正确;SO的中心原 结构的醐,B项错误;1mol葡萄糖转化为1mol葡萄 子S采用sp杂化,空间结构为正四面体形,键角是 糖酸,转移2mol电子,而生成1mol葡萄糖酸需要 10928,CO 的中心原子C采用sp杂化,空间结构 2mol葡萄糖酸,理论上转移电子的物质的量为 为平面三角形,键角是120{*},B项错误;CaSO.微溶于 水、CaCO。难溶于水,C项正确:NaHSO。溶液中, 4.mol.C项正确;葡萄糖分子中含有醛基,能发生氧 化、还原、加成反应,含有经基,能发生化(取代)反 K(H$O)=1. 02x10.K($O)= 1.54×10~6.49×10-”,所以HS0以电离为主, 1.0X10-1 应,与经基相连的C原子的邻位C原子上有H原子 能发生消去反应,D项正确。 溶液呈酸性;NaHCO.溶液中,K.。(HCO.)=5.61x 4.B 【解析】已知向K[Fe(CN)。]溶液中加入K1溶 10-1.Ke(c0)-1.0×10-11 4.30×10-~2.33×10-,所以 液,振荡后用CCL萃取,CCL层不变色。说明 K.[Fe(CN). ]不能氧化I成I.,即[Fe(CN) ]的复 HCO以水解为主,溶液呈碱性,即25C时,相同物 化性不比I.强,A项错误;溶液一定含有Fe ,可能 质的量浓度水溶液的pH:NaHCONaHSO.,D项 正确。 含有K,B项正确;Fe 与[Fe(CN)。]不共存。C 8.A【解析】由题给信息推知,W、X、Y、Z、R、Q分别 项错误;若只含有K、[Fe(CN)。了、加入KI溶液不 为H、C、O、F、Mg、Si。电子层结构相同的离子,核电 可能产生蓝色沉淀,D项错误 荷数越大离子半径越小,A项正确;XY:为CO。,QY 5.D【解析】制备C。H。不需要加热,A项错误;实验 为SiO。,前者是分子晶体,后者共价晶体,B项错误; 室制备NO时不能用排空气法收集,B项错误;浓破 XW. 为CH,CH中心碳原子的价层电子对数为 酸不能用于干燥NH,C项错误:饱和食盐水除去 4+3-1-3.VSEPR模型为平面三角形,无孤电子 HCI气体,浓磕酸吸收水蒸气,碱石灰吸收多余的 2 ·11 AH 化学(三) 参考答案及解析 对,空间结构也是平面三角形,W.Y为HO, 分子不含手性碳原子,B项正确;观察物质II中化学 6+3-1-4. H.O中心碳原子的价层电子对数为 键,C原子的杂化方式为sp、sp.,C项正确;反应中 有。键和;键的断裂与形成,D项正确。 VSEPR模型为四面体形,有一孤电子对,空间结构是 13.C 【解析】Cu.O-ZnO薄膜电极为阴极,其电势低于 三角锥形,C项错误;C与Y形成的常见分子CO 阳极Pt电极的电势,A项正确;H向阴极移动,方 CO. 和HF不反应,Si与Y形成的SiO:与HF反应 向为从右池向左池移动,B项正确;CO.在电极上得 D项错误。 电子,C项错误:由信息可知离子液体电解质溶液有 9.B 【解析】向溶有SO。的BaCl.溶液中通入氛气,会 利于增大二氧化碳溶解度,增强电极稳定性,D项 生成亚疏酸锁白色沉淀,未发生氧化还原反应,A项 正确。 错误;澳蒸气、NO,均为红棕色气体,均能使淀粉-K1 14.A【解析】曲线M代表H.S的分布系数,曲线N 溶液变蓝,B项正确;焰色为黄色,只能确定含钟元 代表HS的分布系数,曲线P代表S的分布系数。 素,不能确定溶液中的阴离子,可能为氢氧化纳溶液 由电离常数可得:K(HS).K(HS) C项错误;向某溶液中加入氢水,再加人碗氛化铁落 c(S)·(H) o(HS) 一.由图可知;b点溶液中碎离子浓 液,溶液显红色,溶液不一定含有Fe,D项错误。 10.D【解析】若a在空气中灼烧由红色变为黑色,此 度和氢梳酸浓度相等,则溶液中氢离子浓度约为1.0 时。为铜,氧化物有(b)氧化亚铜、(c)氧化铜两种物 ×10”mol/L.A项正确;由图可知,a→b,c(HS) 质,A项正确;d物质可能为FeO、A1.O,加人 >c(H.S)c(S).B项错误;滴定终点时.溶液显 NaOH溶液,AL.0溶解,而Fe0不溶解,可加以 碱性,甲基橙的变色范围是3.1~4.4.所以选甲基 区分,B项正确;若h能够转化为g,则该元素为Fe. 橙做指示剂不合适,C项错误;氢梳酸饱和溶液中氢 c、f、h、g分别为FeO、亚铁盐、Fe(OH):、Fe(OH)。. 离子浓度约等于 氢根离子浓度,由K。(H。S) c(S)·(H)可知,溶液中疏离子浓度约为1.0 颜色依次是黑色、浅绿色、白色、红褐色。因此在( c(HS) →f→h→g转化过程中,一定存在物质颜色的变化. ×10mol/L:则溶液中浓度商Q三c(Fe)c(S) C项正确;若e的饱和溶液可用于制备红褐色胶体 -0.01X1.0X10--1.0t10-15K(FeS)-6.3 则e中所含金属元素为Fe,位于周期表第四周期第 ×10”,所以溶液中有疏化亚铁生成,D项错误。 II族,D项错误。 二、非选择题 11.B【解析】图乙为晶胞沿x、y、:轴方向投影图,A 15.(15分) 项正确;该面心立方晶胞有8个四面体空隙,可以境 (1)6(1分) 十6(1分) 充8个H,储氢后的化学式应为AuCu。H。,B项错 (2)Fe0.(1分) 误:若Au-Au最小核间距为a,则Cu-Cu最小核 (3)使[AI(OH)]和SiO 形成沉淀过滤除掉(2 分)4.7~7.5(2分) Au一Au.C项正确;根据Au-Cu晶胞结构图可知 (4)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤(2分 Na.CrO·2H0+2H sO.(浓)加热2CrO.+ 每个Au原子周围有12个Cu原子,Au的配位数是 12.D项正确 2NaHSO+3H.O(2分 12.A【解析】物质a是分子构成的物质,其熔点由分 (5)反应放热给错热反应提供热量(1分,其他合理 子间作用力决定,与共价键无关,A项错误;物质b 答案也给分)阳(1分)Cr十3e--Cr(2分) .2. AH 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学(三) 【解析】络铁矿与Na。CO,O.反应,生成Fe0.和 红色变为无色,且半分钟内不恢复成红色(2分) NaCrO.,A1O.、SiO: 分别与Na:CO。反应生成 187.935(2分)不符合(1分) NaAIO.,Na:SiO。水浸后,只有不溶于水的FeO (4)A(2分) 过滤除掉,形成滤淹1.Na-CrONa[A1(OH). 和 【解析】酸碱滴定法是一种经典的宅化值测定方法, Na.SiO。均可溶于水。通过加入H.SO.调节pH 其原理是将油脂与一定量过量的氢氧化钟溶液反 使[AI(OH)]和SiO形成AI(OH)、H.SiO。沉 应,生成相应的脂防酸盐和甘油,然后用盐酸滴定乘 淀过滤除掉,形成滤淹2,再次加H.S0.调节pH 余的破,并同时做空白实验,从而计算出宅化值。 使Na.CrO.转化成Na.Cr.O.,经蒸发浓缩.冷却结晶转 (1)乙醇具有挥发性,在水浴加热时易挥发,球形冷 化成晶体Na.Cr.O ·2H.O. Na.Cr.O ·2H.O与浓 凝管的作用是使挥发出的乙醇冷凝回流。 疏酸转化为络酸开CrO,再经错热反应,得到单 (2)KOH作为离子化合物,与油难以互溶:乙醇在油 质Cr。 和水中均易溶,能够增加KOH与油的互溶性,从而 (1)基态Cr原子价层电子排布式为3d4s,其未成 增大二者接触面积,加快皂化反应的速率;油水解产 对电子数为6;络酸中络的化合价为十6价,对应的 物为高级脂防酸钾和丙三醇,均易溶于水,因而可以 酸醉为CrO,备元素也为十6价。 向反应后的锥形瓶中加入蒸僧水,若没有浑浊,说明 (2)由分析可知,滤清1的成分为FeO。 已经宅化完全,反之,则需要继续加热一段时间;适 (3)经分析可知,第一次调节pH;的目的是使 合本实验的加快反应速率的方法,除了加入乙醇,水 [AI(OH)]和SiO形成沉淀过滤除掉。根据已 浴加热之外,最适合的方法就是使用电磁挽摔器进 知信息表格所列这两种离子完全沉淀以及开始溶解 行揽择,从而加速反应进行 (3)由于KOH过量,皇化反应完成后的溶液显贼 的pH,确定pH范围为4.7~7.5。 性,加入盼酣指示剂显红色,被盐酸中和至中性时, (4)从溶液中获取结晶水合物的方法为墓发浓缩,冷 却结晶:过滤:结合已知条件,分析可得反应的化学 溶液由浅红色变为无色;将表中数据进行处理; [(12.70-1.10)+(13.15-1.50)] 方程式为Na.CroO·2H:O+2H:sSO.(浓)加热 mI.一 2 2CrO.+2NaHSO+3H.O 11.625mL.V.= (5)错热反应虽然为放热反应,但是反应热不足以使 [(26.35-1.35)+(27.05-2.00)] ml- 反应持续进行,KCIO.参与反应时放出大量热,给铅 25.025mL,代入题中公式X一 热反应提供热量;电解精炼时,粗络作阳极,电极反 (V.-V)cX56.1 应式为Cr一3e-Cr ;纯铭作阴极,电极反应式 n mg KOH/g- 为Cr+3e-Cr。 (25.025-11.625)×0.500×56.1 2 mg KOH/g= 16.(15分) 187.935mgKOH/g<189mgKOH/g,故该样品不 (1)球形冷凝管(1分) 冷凝回流乙醇蒸气(2分) 合格。 (2)使KOH与样品互溶,从面增大接触面积,加快 (4)谨麻油含有不饱和键,与澳水发生加成反应使乏 皂化反应速率(2分) 加入蒸水,如果溶液不出 褪色,A项与题干原理不同,故选A项。 现浑浊,说明已皇化完全(2分)揽择(1分,其他合 17.(14分) 理答案也给分) (11分) (3)滴入最后半滴盐酸标准溶液,锥形瓶内溶液由浅 .3. AH 化学(三) 参考答案及解析 (2)CO(g)+2H(g)-CH.OH(g) △H- -90.7kJ·mol (2分) (3) NaNO. +HNO (3)①低温自发(1分) ②高温自发(1分) (4)>(1分)>(1分) >(1分) +H.0(2分) (5)AB(2分) NO. (6)①CO(2分) (4)E分子中存在氛基,能形成分子间氢键(1分) ②21%(2分) (5)17(1分) 【解析】(1)基态C原子的核外电子的轨道表示式 HO (6)12(1分) 或 -0/)(1分) (2)根据盖斯定律:反应I一反应II可得CO(g)十 HO 2H.(g)--CHOH(g) △H=-90.7kJ·mol (7) (3)①反应IAH<0,AS<0;△G=AH-T△S<0自 OH 发进行,则反应I低温自发。 _t ②反应II△H>0,AS0;△G-AH-T△S<0自发 进行,则反应I高温自发。 COOH (4)反应I加压,平衡正向移动,二氧化碳转化率增 HNO. NO.Pa/C.B. -NH 大,故p>p>;升温,平衡逆向移动,平衡常数 / 减小,故KK.. (5)由图可知,副产物为CO,副产物的选择性低,副 >(3分,其他合 反应的活化能高,A项正确;由图可观察到存在碳氧 理答案也给分) 键的断裂,B项正确;粉末状的催化剂比块状催化剂 【解析】(1)A到B为取代反应,由B的结构简式可推 催化活性高,C项错误;催化剂不能提高反应物的平 衡转化率,D项错误。 出A的结构简式为 (6)①若曲线a表示CH.OH的选择性,270C时 邻琴二酸;D生成E为还原反应,则由E可推出D CH.OH的选择性为70%,产率为6.3%,则C0.的 ##_ 转化率-6.3×100%-9%,不符合图像中C0. 70% ,由此可推 的转化率,曲线a表示CO的选择性随温度变化。 NO. ②270C时CO的选择性70%.CH。OH的选择性为 出A到B到C到D均为取代反应,涉及3个取 30%.C0.的转化率-6.3×100%-21%。 代反应。 30% (2)F中的含氧官能团有2种,分别是越键和醒拨 18.(14分) 基;由G十H→I为取代反应,则H的结构简式为 (1)邻本二酸(或1,2-笨二酸)(1分)3(1分) NH. -NH(1分) (2)献键、嗣碳基(2分) HO- -Cl HO Cl .4. AH 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学(三) HO 0或HO (3)由C生成D的化学方程式为 (7)合成路线从产物人手,可知生成产物之前为 。- OH NaNO. HNO 十H。O. 时应先对 NO COOH (4)E中存在氛基,能形成分子间氢键 COOH (5)I中所有碳原子均可能共面,故最多共面的碳原 粉轻基进行保护,然后再氧化成酸,则合成路线 子个数为17个。 为 (6)芳香族化合物L是B的同分异构体,环上有两 OH 个取代基,一个是经基,则另一个氧原子只能是醇 KM _C-C若为 -OH 轻基或献的结构,若为醇轻基 邻,间、对 COOH 2x3-6 H507 -NH. -OH 醒:C-C.共12种;其中核磁共振氢谱有五 邻、间、对 2x3-6 组峰,且峰面积之比为1;2;2;2;3结构简式为 .5. AH