上海市南洋模范中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

2024学年第二学期南模中学高一年级期中考试 化学学科等级考 (本次考试时间60分钟，满分100分：命题人：周炉明，审题人：张闲华) 考生注意： 1、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2。答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写消楚，并在规定的区城旗涂相 关信息。容题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3,客网题中，标注“不定项”的试题，每小题有12个正确逸项，只有1个正确逸项的， 多选不给分，有2个正确逸项的，漏逸1个给1分，镭进不给分；未特别标注的试题， 每小题只有1个正确逸質。 相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C-35.5Fe-56Ag-108 本卷答题中，用N表示阿伏咖德罗常数 一、精彩纷呈的金属世界（本题共19分） 从石器、青钢器到铁器时代，会属的冶炼体现了人类文明的发展水平。治炼金属一般有 下列五种方法：焦炭法；水深气(H或C0）法；活泼金属盟换法；电解法；热分解法。 1.下图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于一一。 (约200年前 约5000年前 K Ca Na Mg(AI Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au (约3000年前 A.金属的导电性强弱 B. 金网在地壳中的含量多少 C.金属的化合价高低 D.金属的活动性强弱 2.铝热反应属于活泼金属置换法，下列试剂中，可以做铝热反应的是」 (不定项) A.Cr2O3 B.Na2O2 C.MnOz D.MgO 请再列举一个铝热反应的用途： 3。冶炼铝是采用电解法，电解熔融状态的氧化铝。请结合以下数据信息，解释工业上不采 用电解氯化铝得到铝的原因是 化合物 Al2O3 AICl 类型 离子化合物 共价化合物 熔点C 2050 191 金属的各种化合物，也有着不同的化学性质。 4.将一块除去表面氧化膜的铝片放入HgNO溶液中后取出，放置在空气中，铝片表面迅 速长出白色毛状物质（主要成分为A2O),同时放出大量热。下列对上述现象的解释可 能合理的是 (不定项) 高一化学密级 第1页共7页 A.HgNO32溶液催化了金属铝被氧化的过程 B.置换出的金属Hg破坏了A1原子的排列，阻得了铝表面致密氧化膜的形成 C.汞和铝形成合金，改变了A的化学性质 D.铝、汞及汞盐溶液形成了微小原电池，加快了铝的氯化反应 5.过氧化钠可用作潜水艇的供养剂，当C02和水蒸气遇到Na02时，首先反应的化学方程 式为： _。该反应中每消耗1 mol Na2O2转移的电子数为个。 6,锡裘面能形成致密氧化膜，马口铁是在铁表面镀一层锡。个别马口铁罐装的桔子罐头会 在焊接区发生锡层溶解，从而导致“涨糖”，甚至马口铁燃穿孔现象。经检测鱷头内食物 没有腐败，推测嫩头内导致“漾罐”的气体可能是什么，并说明理由。（请运用电化学相 关原理，结合必要的化学用语进行回答) 二、聚合氯化铝铁（本题共20分） 高效净水剂兼合氟化细铁CAFC的组成可表示为[AL Fe,(OH田ClJa(其中AL、Fe元素均 为+3价)，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。 为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行： r→FeO田 灼烧 PAFC足量的A Fe,O, I 儿溶液足量的B AOD,约烧ALO, Ⅲ 1.写出铁原子的价电子排布式： 2.步骤1中的A是 A。氢细化钠溶液 B.氨水 3。步骤Ⅲ中的离子反应方程式是 菜工厂欲以工业废科（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC,设计如下流程： 废料 过量稀盐酸 (fe、FeO 酸性试剂K,密液形PAC 溶液 Fe0、AlO,) 4.在废料中加大过登稀盐酸时会发生多个离子反应： FeO+2H=Fe2++H2O;Al2O3+6H*=2Al*++3H2O;Fe2O3+6H*=2F++3H2O... 诸补全可能发生反应的离子方程式： 高一化学等级 第2页共7页 5.所得酸性济液中，丕馆确定是否一定存在的正离子是 A.Ap+ B.Fez G.Fe DH' 为证明该离子确实存在，可采用的操作是 6.往酸性溶液中通入X气体的目的是（用离子方程式表示）】 T.调节pH的目的是 对触备所得产品政样分析： ①服22.2g样品ALFe,(OH):C,加入足童瑞酸溶解后，再加入AgNO溶液至不再有沉 淀生成，过滤，洗涤，干燥后，格得田体吸量为287g。 ②淋①中流液与洗涤液混合，加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤，干操后，称得因体质 量为10.7g0 8.氯化铝铁的化学式为 三、纯碱的工业制法（本题共23分) 历史上纯骏工业的发展经历了三个重要阶。第一阶段是路布兰制碳法，流程如下： 浓HS04 NaCI(s) Na,SO(s) 木炭、石灰石 600700℃ 1000℃ Na.CO(s) 流I 流程Ⅱ 1.流程【的另一产物是 2,流程直的反应是分步进行的：①NaSO4(⑤与过量木炭反应生成NaS的；②NaSg)与石 灰石发生复分解反应生成NCO,。第①步反应的化学方程式为 第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制残法，两种工艺的差异之一在于对“滤液” 的处理方法不同，流程如下： 气体B NH NaHCO 约烧 Na:CO, 饱和食 过滤 CO, 盐水 洗涤 NHCI 通NH 操作 侯氏制 滤液 伽NaC细粉 饱和食盐水 碱法 Ca(OH): 索尔维 △ 制碱法 气体A +4404 高一化学答级 第3页共7页 3.操作I的名称是 4.向“饱和食盐水”中先通入 再通入另-一种气体，可析出NaHCO,固体。 A.C02 B.NH3 该反应的化学方程式为 5.索尔维制磁法中能够循环利用的物质有 (填化学式)。 6.侯氏剩骥法中向滤液中通入NH的作用是 (不定项) A.使NaCO3结晶析出 B.使NaHCO,更多地析出 C.增大NH*浓度，使NH,CI更多地析出 D.使NaHCO,转化为NaCO,提高析出NH,Cl的纯度 7.相比“紫尔维制碱法”，“侯氏制碱法”的优点有哪些？（诮从原料、能耗、副产品、 废弃物、环境发好等方面进行比较，任写两条即可) 将某纯图体样品（含NaHCO:、NaOH杂质）25g完全溶解于水，制成溶液，然后 向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生C02的体积（标准状况） 关系如图所示： tc0体积ml) A 051525354555数酸体m) 8.写出OA段所发生反应的离子方程式 9.原样品中NaCO:的质登为 克，NaOH的质量为 克 四、燃料燃烧与能量变化（本题共20分) 燃料燃烧过程中释放出的热能是人类生产和生活所需要能量的重要来源。 【.燃烧热与反应热的关系是 。(不定项) A.燃烧热是反应热的一种类型 B,当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 ⑧燃烧热不属于反应热 D.反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值 高一化学等级 第4页共7页 2、下列关于提高燃料利用率的做法错误的是 A。固体燃料燃烧前吸好粉粹 B。液体燃料燃烧时采用雾状喷出 C.通入空气的量越多越好 D.通过热交换器利用余热、防止热斑损失 科学家首次用X射线激光技术观察到C0与0在催化剂表面形成化学键的过程。反应 过程的示意图如下： 状态Ⅱ T7777777T 777777777 状态I 状态Ⅱ 状态Ⅲ 状态 状态面 ●表示C○表示077777T裴示催化剂 反应过程 3.写出C02的电子式： 4.判断C0和0生成C02是放热反应的依据是 5.催化剂对于该反应的焓变 (选填A表示“有”，选填B表示“没有”)影响。 金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氣化碳，反应中放出的 热量如图所示： 能量 0,(g),C(s,金刚石) 反应物总能量 O,g),(6,石屡) △H-395.4k·mo △H=-110.5kJ·mo c0g,20,g 中间产物总能搔 △H=283.0kJ·mo C0,g) 最终产物总能铅 0 反应过程 6,下列说法正确的是 (不定项) A.C(石，)=C(金刚石)△H<0 B.每放出39.54kJ的热量，糌消耗氧气的体积为2.24L C。等物质的量的金刚石和石墨，完全燃烧后，石经放出的熟量更少 D.C(金石，)+C02(g)=2C0(g)△H=170.6kJmo 7.3.6g石墨在6,4g辄气中燃烧至反应物均耗尽，燃烧后放出的总热量为 J。 高一化学等级 第5页共7页 8.将上题所得气体通入750mL0.2moL'K0H溶液中充分反应（不考虑气体的逸出）， 所得的盐为 (填化学式)。若测得上述反应放出的总热量为mk,已知该 条件下，将44gC02,通入1L2.0moLK0H溶液中充分反应放出nkJ的热量。则C02 与KOH溶液反应生成KHCO,的热化学方程式为， (用含m、n的式子表示)。 五、中和热测定（本题共16分） 在稀溶液中，强酸与强减发生中和反应生成1mlHT)时释放的热量叫中和热，中和 热△H=57.3kmo。取0.55mo的Na0H溶液50mL与Q25molL疏酸溶液50mL 置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。 乙环形玻璃搅拌棉 温度计 降泡浓料 1.实验中若用70mL0.25moL1硫酸溶液与50mL0.55molL1Na0H溶液反应，与上述实 验相比，所放出的热量 (逸填相应字母，下同)，所求中和热 0 A.相等 B.不相等 2.中和热测定实验中，下列操作有助于保证实验准确性的是 (不定项) A。两烧杯夹层间碎纸条没有填满 B,记录混合液的最高温度作为终止温度 C,用铁制容器代替烧杯进行实验 D,测量酸溶液的温度计用水洗净擦干后才测碱溶液的温度 3.若0.55 mol-L-NaOH溶液和025moL,硫酸溶液的密度都是1gcm,反应后生成的溶 液比热容c=4.18J(gC,实验测得反应前后的温度差平均值为3.4℃。则中和反应反应 热△H= (结果保留小数点后1位)。 4.若选用硫酸和氢氧化钡的稀溶液做中和热测定实验（操作无误），测定结果△H·57.3 kJ-mol。 A.> B.< C.✉ 高一化学等级 第6页共7页 5.现将浓度相等、体积分别为、的HSO4NaOH溶波混合，测量混合液温度，结果 如图（已知：1+2=60mL)。下列叙述正确的是 。(不定项) 温度 28 26 24 22 A,实脸的环境温度为22℃ B.P点混合溶液呈中性 C.由M、P点温差计算可得到中和热为53.7kd D.若将HSO4改为醋酸，P点将向右下方移动 6.为探究NaCO,与一元酸HA(c=1molL)的化学反应热效应，进行了如下四组实验。已 知：T2>T>25℃。 序号 试剂 试剂如 反应前温度 反应后温度 ① 40 mL H2O 2.12gNaC03 25℃ T ② 20 mL HCI +20 mL H2O 2.12 g NazCO3 25℃ T ③ 20mL替酸+20mLH0 2.12gNaC03 25℃ Z 2.12gNaC03与20mL ④ 20 mL HCI 25℃ HO形成的溶液 Ta 下列说法错误的是 A.NaCO3溶于水放热 B.NaCO3与HCI反应放热 C.T>T3 D.T>T 7.室温下，将1mol的CuSO5HO(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△所，将1mol 的CuS04(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△h;CuSO5HO受热分解的化学方程 式为CuS045HO(S)=CuS0(③)+5H200),热效应为Ah。下列判断正确的是 A.△>△h B,△H<△H C.△H+△h=AH D,△H+△>△H 高一化学等级 第？页共7页