5.2.3 铵盐和氨气的制备 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第3课时 氨盐 铵盐：：由铵根离子和酸根离子构成的盐。 如NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4NO3、(NH4)2SO4等 任务一：认识铵盐 铵盐是农业上常用的化肥。绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水。 从类别观推测NH4Cl的性质 含有铵根——与强碱反应 含氯离子——与含Ag+的可溶盐反应 实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因 实验现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝。 反应中有碱性气体产生。 实验结论： 1．铵盐与碱反应 NH4Cl稀溶液与NaOH稀溶液混合的离子方程式： NH4+ + OH- = NH3·H2O NH4Cl溶液与NaOH浓溶液混合加热的离子方程式： NH4+ + OH- ≜ NH3 ↑+ H2O 任务二：铵盐的化学性质 注意：1.NH4+与OH-离子在溶液中不能大量共存 2.该原理可用于检验NH4+；请设计实验检验（取—加—现象—结论） 取少许样品于试管中，向其中加入NaOH溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。 加热生成氨气； 不加热生成NH3·H2O 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 5 任务二：铵盐的化学性质 2. 个性——铵盐受热易分解 △ (NH4)2CO3 == 2NH3↑+ CO2↑+ H2O 2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O 高温或猛烈撞击 注意：铵盐受热均易分解，但是不是所有的铵盐分解都产生氨气？ 根据类别观、离子观思考：醋酸铵分别可以与哪些类别物质反应 任务二：铵盐的化学性质 含有铵根——与强碱反应 含醋酸根——与强酸等反应 气体制备装置的连接顺序 气体发生装置 气体净化装置 气体干燥装置 气体收集或性质检验装置 尾气吸收装置 任务三.实验室制备氨气 1. 原理（方程）： 2NH4Cl+Ca(OH)2 ≜ CaCl2+2NH3↑+2H2O 任务三.实验室制备氨气 （1）实验室制NH3，不能用NaOH/KOH代替Ca(OH)2，为什么？ 能否采用其他铵盐与强碱反应制取氨气? （2）实验室制NH3，能否直接加热NH4Cl制取？ NH4NO3 受热分解，会爆炸，不安全 (NH4)2SO4 与反应时生成块状CaSO4，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗 (NH4)2CO3/NH4HCO3 受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯 NaOH/KOH 易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 9 讨论 2. 除杂干燥装置？ 强氧化钙（碱石灰)——吸收水蒸气和氯化氢，干燥氨气 3.收集装置？棉花的作用？ 4.如何验满： a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟 棉花的作用为减少空气对流，使收集到的 NH3更纯净 不能用无水CaCl2，会反应产生CaCl2∙8NH3。 浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能干燥NH3 。 C．浓氨水+生石灰 A．加热浓氨水 B．铵盐+碱 （固体） 氨气的其他制备原理 原理分析: 拓展 NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O $$