5.2.2氨气 课件-2024-2025学年高中化学人教版（2019）必修第二册

第三课时 氨气的性质 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第 二 节 氮及其化合物 氨气 氨的分子模型 三角锥型的极性分子 孤对电子 空间填充模型 氨的物理性质 颜色 状态 密度 气味 无色 气体 密度比空气小 刺激性气味 一. 氨的物理性质 氨气 氨气分子之间容易形成氢键，故其易液化！ 氨气与水分子之间易形成氢键，故氨气极易溶于水 氨 【实验5-6】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 一. 氨的物理性质 氨 【现象】： 烧杯中的水沿着长导管喷涌进入到圆底烧瓶中，而且液体颜色由无色变为红色。 【解释】： 氨气极易溶于水，造成烧瓶内压强急剧减小，大气压将下方烧杯内的水压进圆底烧瓶，形成喷泉。 一. 氨的物理性质 专题：氨的溶解性——喷泉实验 同时，氨气的水溶液显碱性。 【结论】： 【操作】为什么先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管， （3）其他形成喷泉实验的气体与试剂 气体 HCl NH3 CO2、SO2 NO2+O2 吸收剂 水或碱溶液 水或酸溶液 碱溶液 水或碱溶液 （1）形成原理： 容器内外产生较大的压强差 （2）产生压强差的方法： 容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应），使容器内压强迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 【氨气的喷泉实验原理小结】 氨 （1）防倒吸创新装置 ①肚容式：上部有容积较大的空间，当水进入该部分时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口（或导管口），由于重力作用，液体又流回烧杯中。 ②接收式：使用较大容积的容器可能将倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（如气体收集装置等）。与肚容式的区别是液体不再流回原容器中 ③隔离式：导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸的作用 拓展——易溶于水的气体尾气处理：防倒吸装置 氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性 能使酚酞溶液变红或 使红色石蕊试纸变蓝。 1.与水的反应： 注：①NH3高中阶段唯一的遇水成碱性的气体；以此来检验氨气 ②NH3·H2O不稳定，受热易分解；注意涉及氨水的方程式书写 NH3·H2O == NH3↑ + H2O ∆ NH 3+H2O NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH4+ +OH- 二、氨气的化学性质 氨溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3 ·H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH4+ 和OH- 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 8 物质类别 粒子种类 主要性质 存在条件 一水合氨 氨水 液氨 纯净物 一元弱碱 电解质 NH3·H2O 极易分解 具有碱性 常温常压下不存在 混合物 氨的水溶液 溶质为氨 NH3·H2O、NH3、H2O NH4+、OH－、H＋ 能导电 具有碱性 常温常压下可存在 纯净物 氢化物 非电解质 NH3 不导电 不具有碱性 常温常压下不存在 如何区分：一水合氨、氨水、液氨 原理： NH3＋HCl = NH4Cl 现象： 原因： 氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒 有大量白烟产生 检验NH3 应用： 二、氨气的性质 2.与酸的反应（与盐酸反应）-类别观 NH3＋HNO3 === NH4NO3（白烟） 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 思考与讨论：如果用稀硫酸、浓硫酸、浓硝酸进行玻棒实验也会产生白烟吗？ 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 10 根据类别观思考：氨气还可以与哪些类别物质反应 二、氨气的性质 与盐反应、与酸性氧化物等反应。 例：分别写出过量氨水分别与SO2, FeCl2反应的方程式。 3.氨的还原性——价态观 (工业制硝酸的基础) ①催化氧化： 4NH3 + 3O2 === 2N2+ 6H2O 点燃 ②氨气在纯氧中燃烧： 二、氨气的性质 思考与讨论 1.管道工人用浓氨水检验氯气是否漏气，如果漏气，会产生烟雾，原理是什么呢？ 2NH3 + 3Cl2 === N2+ 6HCl 8NH3 + 3Cl2 === N2+ 6NH4Cl （氨气少量） （氨气足量） 2.将氨气通入灼热的氧化铜，发现有红色固体生成，则该反应的方程式为： 2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O 氨气可以与其他氧化剂反应，如氮氧化物、氧化铜、氯气等反应 小结 氨气 一.认识氨气的结构与物理性质 二.氨气的喷泉实验原理分析 三.氨气的化学性质 1.与水的反应： 2.遇水成碱性 3.氨的还原性 1、如何由氨气制得硝酸 思考与讨论 含氮元素价态间的转化规律 1、用湿润的石蕊试纸于试管口，试纸变蓝 2、蘸有浓盐酸的玻璃棒于试管口，有白烟产生 2、如何检验氨气 思考与讨论 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do17(△))4NO＋6H2O $$