【中考满分复习】2025年湖北省中考化学题型专题精品复习备考学案+解题模板 02 工艺流程图题 （含解析）

【中考满分复习】2025年湖北省中考化学题型专题精品复习备考学案+解题模板 02 工艺流程图题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 【押题有依据（考什么）】 工艺流程题以真实的化工生产为载体，复原和模拟化工生产的原理，借助相应的文字信息及流程图的形式呈现，考查对化学知识的掌握以及分析问题和解决问题的能力。考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键，准确答题。 流程题的结构比较稳定，一般包括：试题情境、流程图和设问三个部分。试题情境会明确主要物质和杂质分别是什么，以及化学工艺流程生产的目的。流程图是将生产生活中的化学工艺简化处理，并将该过程以框图和箭头的形式呈现出来，在流程主线上表现为多步连续操作，每一步都有具体的目标，物质的加入和杂质的分离是推动流程的方法。设问基本是按照由易到难逐步递进，同时也与工艺流程对应。 工业流程题通常从以下几个方面考查学生的知识点与能力：①判断流程中得到的滤液或滤渣成分；②书写流程中涉及到变化的化学方程式；③判判断流程中可循环利用的物质；④分析流程中所用的操作方法或步骤；⑤设计流程中对物质的检验或除杂方案；⑥分析流程中化学实验条件的控制，如温度、压强、pH；⑦根据流程中提供的数据进行量的计算。 （典例）（2024湖北中考T16）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度为 。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为 。 （3）“过滤器1”产生的“滤渣”为 。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 【解题有秘籍（讲什么）】 一、解题技巧 二、真题磨练 【解题技巧】 工艺流程的四个核心内容：准备原料，预处理，核心反应，得到产品。 1.物质框：如 2.操作框：如 3.设备框：如 一、方法突破 1.阅读题头，明确原料，产物。 2.略读框图，标注重点物质的化学式（遇到没见过的物质或反应不要慌，跳过即可），关注进线，出线与可逆线；关注框格。 3.细读问题，结合问题对流程图综合分析。从各阶段流程图的尾端看起，明确各阶段的生成物,并理解生产原料、辅助原料和循环利用物质；分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程： ①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 二. 解答流程图题的要点 1.流程图中涉及的主要操作 (1)粉碎或研磨：目的是 ；增大原料的转化率（或浸取率）。搅拌： 。 (2)溶解 水浸：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。 (3)过滤 操作②：过滤 使用的仪器：玻璃器有： ， ， ；铁架台（带铁圈），滤纸 玻璃棒的作用： 该操作的目的是：使 分离 (4)结晶(蒸发结晶或冷却结晶) 操作③：蒸发结晶 玻璃棒的作用：搅拌，防止 。 (5)煅烧或灼烧：目的是不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质。 (6)酸浸：使与 反应的物质溶解，与不溶物分离。 (7)碱溶：使与 反应的物质溶解，与不溶物分离。 (8) 煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气。 (9)加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。 （10）灼烧（或煅烧、焙烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。 2. 加入试剂的选择或加入某试剂的目的 (1)加入试剂的选择：从所得反应的产物分析判断。 (2)加入某试剂的作用：多为除去某过量物质或者反应副产物。 (3)通入稀有气体(氩气)或氮气的作用：稀有气体、氮气等性质稳定，可以用作保护气，隔绝空气，防止 。 3. 判断可循环利用的物质 (1)可逆线表示可循环利用的物质。如图，物质A为可循环利用的物质。 (2)某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图，物质B为可循环利用的物质。 4.物质成分分析：一定有的： 、 、 （注意：把“过量”，“适量”等词圈起来） 5、实验操作答题模板：　 取少量待测液于试管中，滴加……（试剂，用量），若没有……现象，证明没有……；若出现……现象，证明含有…… 三、控制反应条件的方法 1.温度的控制 ①水浴加热——受热均匀，便于控制温度。②温度太高：反应速率太快；物质可能分解、挥发等。③温度太低：反应速率可能太慢；物质转化率、产率不高等。 降温：降低晶体的溶解度，减少损失。 2.调节溶液的pH 目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去。使反应发生或者避免某反应的发生，调节范围大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH。 3. 加入过量试剂：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全转化为目标产物。 4. 通入保护气（如氩气）：防止主物质与氧气等发生反应。 5.使用催化剂目的是：提高反应速率，但使用时必须注意其活性温度范围。 四、产品的分离提纯 1. 过滤：不溶性固体和液体的分离。所需仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。趁热过滤的目的：减少结晶损失、提高晶体纯度。 2. 蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响 的物质，如NaCl。 3. 降温结晶：提纯溶解度受温度影响 的物质。如（KNO3型）。操作过程为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 4. 沉淀洗涤 （1）洗涤目的：除去沉淀表面附着的可溶性杂质。如用酒精洗涤晶体可降低晶体因溶解造成的损失；酒精易挥发，便于快速干燥。 （2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 （3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 （4）沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。 五、对流程进行评价 1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即 ）；箭头出去的是 （包括主产物和副产物）；（回头的箭头）表示 的物质。 2.关注流程“三线”和“核心”（如下图） 3. 对工艺流程的评价：回收利用，节约药品，节能环保、吸收有害气体，保护环境、操作简便、安全等。 六、 陌生化学方程式的书写 考查化学用语：元素化合价的判断；化学方程式中某种物质化学式的书写；根据提示书写化学方程式。做题方法： （1）根据箭头方向，写出反应物，生成物（进线是 ，出线是 ，线上是反应条件或操作）。 （2）配平。 （3）若无法配平（不满足质量守恒定律），结合反应环境找到其他的反应物、生成物；①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与反应如氧气。 （4）配平，标好条件以及状态。 【真题磨练】 题型一、环境保护与能源类 例1（2024山东潍坊中考题）氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。 （1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧 （填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 （填“大于”或“小于”）氮分子直径。 ②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 氨的合成 （2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式 。 图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为 （用字母序号表示）。 氨燃料电池的使用 （3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为 ；该电池工作时的能量转化形式为 。 题型二、物质的制备 例2（2023湖北武汉中考题）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）    回答下列问题： (1)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)“酸浸”中观察到的现象是 。 (3)滤液1中含有的阳离子是 。（填离子符号） (4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和 （写一个即可）。 (5)下列说法正确的是 （填标号）。 A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 题型三、分离与提纯类 例3（2024年黄冈市适应性模考）某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。回答下列问题： (1)“煅烧”生成的固体产物俗称 。 (2)“溶解”后，溶液中的溶质是 (填化学式)。 (3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。 (4)流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (5)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 。 题型四、回收与利用类 例4（2024内蒙古包头中考题）金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如下： 回答下列问题： (1)浅绿色溶液中的溶质是 （写化学式）。 (2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)写出从和的混合物中得到的一种方法 。 (4)上述方案中可能造成空气污染的原因是 。 【预测提升（练什么）】 1．（2024江苏连云港9）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是（ ） A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑ B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 2．（2024黑龙江大庆）碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。 已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ、Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 下列说法错误的是（ ） A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热 C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液 D．此工艺可获得副产品Na2SO4 3．（2024四川宜宾中考17）二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3等杂质）为原料生产CaCl2·2H2O的主要流程如下图。 已知：pH > 9.5时，Fe3+和Mg2+完全转化为沉淀。 问答下列问题： （1）将石灰石粉碎的目的是 。 （2）“酸溶”时，CaCO3发生的反应属于 （填基本反应类型）。 （3）“滤渣”的成分有Mg(OH)2和 （填化学式）。 （4）“系列操作”依次为蒸发浓缩、 、过滤，得到CaCl2·2H2O晶体。 （5）若用10 t 36.5%的浓盐酸制得6.615 t CaCl2·2H2O，则浓盐酸中HCl的利用率是 。（CaCl2·2H2O的相对分子质为147） 4．（2024江苏无锡中考真题）以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 （填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有① ；② 。 5．（2024·湖北武汉）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)二氧化硅属于 （填“单质”或“化合物”）。 (2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 。 (3)“除铁”时发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。 (4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 。 (5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 （简述试剂、用量及操作）。 6．（2024四川巴中中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。 根据流程回答下列问题： （1）步骤①得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是 。 （4）写出步骤③中反应的化学方程式 。 （5）市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程) 7．（2024江苏南通中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。实验过程如下： （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、 。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为 。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液   b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 8．（2024江苏宿迁中考真题）热电厂燃烧煤产生含有大量的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如下图所示。（提示：①与的某些化学性质相似；②难溶于水） （1）在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯和 。 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式是 。 （3）流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 （4）理论上只需不断加入 （填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。 （5）氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是 。 9．（2024山东济宁中考题）某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下 请回答： （1）X常用作食品干燥剂，其化学式为 ； （2）写出反应池中发生反应的化学方程式 ； （3）实验室中将滤液A盛装在 仪器中完成操作2； （4）滤液B可加入反应池中循环利用，目的是 。 10．（2024四川内江中考真题）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题： （1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是 和CaCO3。 （2）步骤①加入适量盐酸的目的是 。 （3）用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有 、氧元素的物质参加反应。 （4）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 。 （5）步骤③中试剂D为 。 （6）钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为 。 11．（2024安徽中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式为 。 （2）步骤②操作a的名称是 。 （3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。 （4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。 （5）该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。 12．（2024广东深圳中考真题）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应 （1）过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为 ； （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； （4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的Fe2O3颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果思考乐希希同学想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在 。 13．（2024湖南长沙中考题）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： （1）操作I的名称为 ； （2）该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、 ； （3）该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 （用化学式表示）。 14．（2024山东枣庄中考题）《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： （1）步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。 （2）步骤二中反应的化学方程式为 。 （3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH   猜想Ⅱ：KOH和 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3   猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。 15．（2024山东济南中考题）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。 （1）结合材料，回答问题： 材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 上述过程的化学反应原理为；。 材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。 ①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于 （填“酸”“碱”“盐”之一）。 ②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是 （填化学式）。 ③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是 。 （2）如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。 A．时，的溶解度小于的溶解度 B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯 C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量 （3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答： ①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 。 ②计算该样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确至） 16．（古法新探）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如下图所示： (1)“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的 操作（填序号）。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 (2)“烹”的过程中，胆矾（CuSO4·5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是 反应。 (3)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 。 (4)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的 发生反应。 17．（2024湖北二模）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。下图是“捕捉”(吸收)CO2部分流程图： （1）“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是 。 （2）“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是 (用化学方程式表示) （3）“分离室”操作的名称为 ，在实验室该操作所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、 。 （4）“高温反应炉”中发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 （5）流程中可以循环使用的一种物质是 ；该流程的优点是： (写一种) 18．（2024江苏扬州二模）新能源汽车的动力来源是锂离子电池，如图是实验室从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）】中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种流程。 (1)废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在40℃以下，原因是 。 (2)操作1粉碎的目的是 。操作2名称是 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯和 ，操作3中玻璃棒的作用 。 (3)操作3中检验沉淀洗涤干净的操作是 。 (4)操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为 。 (5)操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的变化趋势与我们学过的 （填名称）相似。 19．（工业废水的处理与利用）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为 。 (2)当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 (3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 (4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 。 (5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。 20．兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。 请根据上述流程回答下列问题： (1)过滤时，玻璃棒的作用是 ； (2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 （任写一个）。 (3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X ，则X的化学式是 。 (4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是 （填字母序号）。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2≤pH<8.7 21．（2024重庆中考真题）可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。 (1)粉碎机和搅拌器所起的作用是 。 (2)反应器中生成的气体的化学式为 ，流程中X可以为 (填序号)。 A．稀盐酸      B．氢氧化钠     C．生石灰     D．氢氧化钙 (3)写出生成沉淀的化学方程式 。 (4)该流程存在缺陷，请提出改进措施 。 22．（2024江苏徐州中考真题）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： (1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。 (2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 。 (3)生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为 。 (4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 。 共16页 第1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【中考满分复习】2025年湖北省中考化学题型专题精品复习备考学案+解题模板 02 工艺流程图题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　A1-27 Mg-24 P-31 S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 M n-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 【押题有依据（考什么）】 工艺流程题以真实的化工生产为载体，复原和模拟化工生产的原理，借助相应的文字信息及流程图的形式呈现，考查对化学知识的掌握以及分析问题和解决问题的能力。考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，要求考生依据流程图分析原理，紧扣信息，抓住关键，准确答题。 流程题的结构比较稳定，一般包括：试题情境、流程图和设问三个部分。试题情境会明确主要物质和杂质分别是什么，以及化学工艺流程生产的目的。流程图是将生产生活中的化学工艺简化处理，并将该过程以框图和箭头的形式呈现出来，在流程主线上表现为多步连续操作，每一步都有具体的目标，物质的加入和杂质的分离是推动流程的方法。设问基本是按照由易到难逐步递进，同时也与工艺流程对应。 工业流程题通常从以下几个方面考查学生的知识点与能力：①判断流程中得到的滤液或滤渣成分；②书写流程中涉及到变化的化学方程式；③判判断流程中可循环利用的物质；④分析流程中所用的操作方法或步骤；⑤设计流程中对物质的检验或除杂方案；⑥分析流程中化学实验条件的控制，如温度、压强、pH；⑦根据流程中提供的数据进行量的计算。 （典例）（2024湖北中考T16）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 MgSO4溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度为 。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为 。 （3）“过滤器1”产生的“滤渣”为 。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。 【解题有秘籍（讲什么）】 一、解题技巧 二、真题磨练 【解题技巧】 工艺流程的四个核心内容：准备原料，预处理，核心反应，得到产品。 1.物质框：如 2.操作框：如 3.设备框：如 一、方法突破 1.阅读题头，明确原料，产物。 2.略读框图，标注重点物质的化学式（遇到没见过的物质或反应不要慌，跳过即可），关注进线，出线与可逆线；关注框格。 3.细读问题，结合问题对流程图综合分析。从各阶段流程图的尾端看起，明确各阶段的生成物,并理解生产原料、辅助原料和循环利用物质；分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程： ①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 二. 解答流程图题的要点 1.流程图中涉及的主要操作 (1)粉碎或研磨：目的是增大物质间的接触面积，使反应更快更充分 (或加快溶解速率)；增大原料的转化率（或浸取率）。搅拌：使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率。 (2)溶解 水浸：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。 (3)过滤 操作②：过滤 使用的仪器：玻璃器有：烧杯，漏斗，玻璃棒；铁架台（带铁圈），滤纸 玻璃棒的作用：引流 该操作的目的是：使固液分离 (4)结晶(蒸发结晶或冷却结晶) 操作③：蒸发结晶 玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 (5)煅烧或灼烧：目的是不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质。 (6)酸浸：使与酸反应的物质溶解，与不溶物分离。 (7)碱溶：使与碱反应的物质溶解，与不溶物分离。 (8) 煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气。 (9)加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。 （10）灼烧（或煅烧、焙烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。 2. 加入试剂的选择或加入某试剂的目的 (1)加入试剂的选择：从所得反应的产物分析判断。 (2)加入某试剂的作用：多为除去某过量物质或者反应副产物。 (3)通入稀有气体(氩气)或氮气的作用：稀有气体、氮气等性质稳定，可以用作保护气，隔绝空气，防止生成物被氧化。 3. 判断可循环利用的物质 (1)可逆线表示可循环利用的物质。如图，物质A为可循环利用的物质。 (2)某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图，物质B为可循环利用的物质。 4.物质成分分析：一定有的：没参与反应的物质、过量的反应物、生成物（注意：把“过量”，“适量”等词圈起来） 5、实验操作答题模板：　 取少量待测液于试管中，滴加……（试剂，用量），若没有……现象，证明没有……；若出现……现象，证明含有…… 三、控制反应条件的方法 1.温度的控制 ①水浴加热——受热均匀，便于控制温度。②温度太高：反应速率太快；物质可能分解、挥发等。③温度太低：反应速率可能太慢；物质转化率、产率不高等。 降温：降低晶体的溶解度，减少损失。 2.调节溶液的pH 目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去。使反应发生或者避免某反应的发生，调节范围大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH。 3. 加入过量试剂：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全转化为目标产物。 4. 通入保护气（如氩气）：防止主物质与氧气等发生反应。 5.使用催化剂目的是：提高反应速率，但使用时必须注意其活性温度范围。 四、产品的分离提纯 1. 过滤：不溶性固体和液体的分离。所需仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。趁热过滤的目的：减少结晶损失、提高晶体纯度。 2. 蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。 3. 降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质。如（KNO3型）。操作过程为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 4. 沉淀洗涤 （1）洗涤目的：除去沉淀表面附着的可溶性杂质。如用酒精洗涤晶体可降低晶体因溶解造成的损失；酒精易挥发，便于快速干燥。 （2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。 （3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。 （4）沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。 五、对流程进行评价 1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物）；箭头出去的是生成物（包括主产物和副产物）；（回头的箭头）表示循环利用的物质。 2.关注流程“三线”和“核心”（如下图） 3. 对工艺流程的评价：回收利用，节约药品，节能环保、吸收有害气体，保护环境、操作简便、安全等。 六、 陌生化学方程式的书写 考查化学用语：元素化合价的判断；化学方程式中某种物质化学式的书写；根据提示书写化学方程式。做题方法： （1）根据箭头方向，写出反应物，生成物（进线是反应物，出线是生成物，线上是反应条件或操作）。 （2）配平。 （3）若无法配平（不满足质量守恒定律），结合反应环境找到其他的反应物、生成物；①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与反应如氧气。 （4）配平，标好条件以及状态。 【真题磨练】 题型一、环境保护与能源类 例1（2024山东潍坊中考题）氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。 （1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧 （填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 （填“大于”或“小于”）氮分子直径。 ②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 氨的合成 （2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式 。 图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为 （用字母序号表示）。 氨燃料电池的使用 （3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为 ；该电池工作时的能量转化形式为 。 题型二、物质的制备 例2（2023湖北武汉中考题）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）    回答下列问题： (1)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)“酸浸”中观察到的现象是 。 (3)滤液1中含有的阳离子是 。（填离子符号） (4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和 （写一个即可）。 (5)下列说法正确的是 （填标号）。 A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 题型三、分离与提纯类 例3（2024年黄冈市适应性模考）某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。回答下列问题： (1)“煅烧”生成的固体产物俗称 。 (2)“溶解”后，溶液中的溶质是 (填化学式)。 (3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。 (4)流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 (5)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 。 题型四、回收与利用类 例4（2024内蒙古包头中考题）金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如下： 回答下列问题： (1)浅绿色溶液中的溶质是 （写化学式）。 (2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)写出从和的混合物中得到的一种方法 。 (4)上述方案中可能造成空气污染的原因是 。 【预测提升（练什么）】 1．（2024江苏连云港9）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是（ ） A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑ B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 2．（2024黑龙江大庆）碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。 已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ、Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 下列说法错误的是（ ） A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热 C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液 D．此工艺可获得副产品Na2SO4 3．（2024四川宜宾中考17）二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3等杂质）为原料生产CaCl2·2H2O的主要流程如下图。 已知：pH > 9.5时，Fe3+和Mg2+完全转化为沉淀。 问答下列问题： （1）将石灰石粉碎的目的是 。 （2）“酸溶”时，CaCO3发生的反应属于 （填基本反应类型）。 （3）“滤渣”的成分有Mg(OH)2和 （填化学式）。 （4）“系列操作”依次为蒸发浓缩、 、过滤，得到CaCl2·2H2O晶体。 （5）若用10 t 36.5%的浓盐酸制得6.615 t CaCl2·2H2O，则浓盐酸中HCl的利用率是 。（CaCl2·2H2O的相对分子质为147） 4．（2024江苏无锡中考真题）以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 （填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有① ；② 。 5．（2024·湖北武汉）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)二氧化硅属于 （填“单质”或“化合物”）。 (2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 。 (3)“除铁”时发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。 (4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 。 (5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 （简述试剂、用量及操作）。 6．（2024四川巴中中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。 根据流程回答下列问题： （1）步骤①得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是 。 （4）写出步骤③中反应的化学方程式 。 （5）市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程) 7．（2024江苏南通中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。实验过程如下： （1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①反应前后化合价发生变化的元素有O、 。 ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。 （3）“调pH”时，需控制溶液pH为 。 （4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液   b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 8．（2024江苏宿迁中考真题）热电厂燃烧煤产生含有大量的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如下图所示。（提示：①与的某些化学性质相似；②难溶于水） （1）在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯和 。 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式是 。 （3）流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 （4）理论上只需不断加入 （填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。 （5）氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是 。 9．（2024山东济宁中考题）某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下 请回答： （1）X常用作食品干燥剂，其化学式为 ； （2）写出反应池中发生反应的化学方程式 ； （3）实验室中将滤液A盛装在 仪器中完成操作2； （4）滤液B可加入反应池中循环利用，目的是 。 10．（2024四川内江中考真题）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题： （1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是 和CaCO3。 （2）步骤①加入适量盐酸的目的是 。 （3）用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有 、氧元素的物质参加反应。 （4）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 。 （5）步骤③中试剂D为 。 （6）钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为 。 11．（2024安徽中考真题）碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式为 。 （2）步骤②操作a的名称是 。 （3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2O)的化合价是-2价，则草酸钠的化学式为 。 （4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。 （5）该工艺中用到的氧化物有 (写1种即可)。 12．（2024广东深圳中考真题）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。 注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应 （1）过程Ⅰ的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ中的物质有 （填化学式）； （2）过程Ⅱ的操作名称为 ； （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应属于 反应（填基本反应类型）； （4）①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3，写出其反应的化学方程式 ； ②温度不同时，生成的Fe2O3颜色如下表： 温度/℃ 400 700 750 800 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 如果思考乐希希同学想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在 。 13．（2024湖南长沙中考题）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题： （1）操作I的名称为 ； （2）该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、 ； （3）该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 （用化学式表示）。 14．（2024山东枣庄中考题）《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： （1）步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。 （2）步骤二中反应的化学方程式为 。 （3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH   猜想Ⅱ：KOH和 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3   猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。 15．（2024山东济南中考题）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。 （1）结合材料，回答问题： 材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 上述过程的化学反应原理为；。 材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。 ①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于 （填“酸”“碱”“盐”之一）。 ②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是 （填化学式）。 ③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是 。 （2）如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。 A．时，的溶解度小于的溶解度 B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯 C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量 （3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答： ①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 。 ②计算该样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确至） 16．（古法新探）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如下图所示： (1)“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的 操作（填序号）。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 (2)“烹”的过程中，胆矾（CuSO4·5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是 反应。 (3)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 。 (4)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的 发生反应。 17．（2024湖北二模）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。下图是“捕捉”(吸收)CO2部分流程图： （1）“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，主要目的是 。 （2）“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是 (用化学方程式表示) （3）“分离室”操作的名称为 ，在实验室该操作所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、 。 （4）“高温反应炉”中发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 （5）流程中可以循环使用的一种物质是 ；该流程的优点是： (写一种) 18．（2024江苏扬州二模）新能源汽车的动力来源是锂离子电池，如图是实验室从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）】中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种流程。 (1)废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在40℃以下，原因是 。 (2)操作1粉碎的目的是 。操作2名称是 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯和 ，操作3中玻璃棒的作用 。 (3)操作3中检验沉淀洗涤干净的操作是 。 (4)操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为 。 (5)操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的变化趋势与我们学过的 （填名称）相似。 19．（工业废水的处理与利用）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为 。 (2)当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。 (3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 (4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 。 (5)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 。 20．兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。 请根据上述流程回答下列问题： (1)过滤时，玻璃棒的作用是 ； (2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 （任写一个）。 (3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X ，则X的化学式是 。 (4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 (5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是 （填字母序号）。 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2≤pH<8.7 21．（2024重庆中考真题）可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。 (1)粉碎机和搅拌器所起的作用是 。 (2)反应器中生成的气体的化学式为 ，流程中X可以为 (填序号)。 A．稀盐酸      B．氢氧化钠     C．生石灰     D．氢氧化钙 (3)写出生成沉淀的化学方程式 。 (4)该流程存在缺陷，请提出改进措施 。 22．（2024江苏徐州中考真题）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： (1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。 (2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 。 (3)生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为 。 (4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 。 化学中考非选择题第16题 流程图题答案 （典例）【答案】（1）36/36. 0 g （2）Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2 H2O （3）BaSO4/硫酸钡 （4）冷却（或降温） （5）饱和硫酸镁溶液（或饱和MgSO4溶液） 【解析】（1）由表可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； （2）“盐泥”的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁、氯化钠，反应器中加入稀硫酸，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2 H2O； （3）硫酸钡难溶于水，且与酸不反应，故“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡； （4）由表可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶； （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，且减少损耗。 例1【答案】（1）低 小于 Ⅱ （2）/ cab （3）4：3 化学能转化成电能 【解析】（1）①采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧的低；分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2＞O2； ②途径Ⅰ会生成一氧化碳而污染空气，途径Ⅱ生成氢气和氧气不会造成污染，所以更符合绿色“零碳”理念的是途径Ⅱ； （2）根据图1所示，氮气与氢气在高温、高压和催化剂的共同作用下生成氨气，反应的化学方程式为：； 氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观变化实质是：氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子，所以氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是：cab； （3）根据图1信息推断可知，该反应为氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为：，所以氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为4：3，该燃料电池放电时的能量转化形式为化学能转化成电能。 例2【答案】(1)混合物 (2)固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色 (3)H+、Zn2+、Fe3+ (4) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (5)AD 【解析】（1）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，属于混合物； （2）“酸浸”中，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以在实验过程中，固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色； （3）“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+、Fe3+； （4）“转化”中加入足量锌粉，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （5）A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，故选项说法正确； B、在“转化”中加入锌粉，锌先将硫酸铁转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌到无气泡冒出说明硫酸铁和硫酸完成转化，但生成的硫酸亚铁是否被锌完全转化为硫酸锌无法通过无气泡显示判断是否完成，所以不能说明锌粉已足量，故选项说法错误； C、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，滤渣乙含有锌粉，能与稀硫酸反应产生气体，故选项说法错误； D、加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌的质量比生成氢气的质量大，溶液质量增加。锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体物理气体、沉淀析出，溶液质量增加。锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于锌的相对原子质量大于铁，且硫酸锌和硫酸亚铁中锌和铁的化合价都为+2价，溶液质量增加。所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，故选项说法正确； 故选：AD。 例3【答案】(1)生石灰 (2)Ca(OH)2 (3) Ca(OH)2+K2CO3＝2KOH+CaCO3↓ (4)CaCO3 (5)溶液中没有分层现象 【解析】（1）贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以“煅烧”生成的固体产物为氧化钙，俗称生石灰； （2）氧化钙溶于水，与水反应生成氢氧化钙，所以“溶解”后，溶液中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； （3）向氢氧化钙溶液中加入草木灰（含碳酸钾），碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+K2CO3＝2KOH+CaCO3↓； （4）由流程图可知，碳沉淀过程中得到的滤渣为碳酸钙，碳酸钙又是煅烧过程中的反应物，碳酸钙既是反应物又是生成物，在流程中可循环利用，化学式为CaCO3； （5）油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，所以“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是溶液完全互溶，溶液中没有分层现象。 例4【答案】(1)FeSO4 (2) (3)用磁铁吸引；加入过量稀盐酸，过滤 (4)塑料在空气中燃烧会产生有害气体 【分析】含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）在空气中灼烧，得到黑色固体氧化铜，氧化铜与过量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和过量铁反应生成硫酸亚铁和铜，过量铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到滤渣：铁、铜，说明有铁剩余，稀硫酸反应完全，滤液：硫酸亚铁溶液。 【解析】（1）浅绿色溶液是指硫酸亚铁溶液，溶质化学式：FeSO4。 （2）黑色固体氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应化学方程式：。 （3）磁铁吸引铁、不吸引铜，可利用磁铁吸引；稀盐酸与铁反应，与铜不反应，可以向铁、铜混合物中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤、干燥，得到铜。 （4）含铜废料中含有塑料，塑料在空气中燃烧会产生有害气体，污染环境。 【预测提升（练什么）】 1、【答案】B 【解析】黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和硫酸均能反应，铜不与硫酸反应。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜。加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。根据分析，铜不和硫酸反应，和硫酸反应生成氢气的是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A不符合题意；活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可说明锌比铜活泼。锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于铜，B符合题意；因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余，C不符合题意；置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物都是化合物，都不是置换反应，D不符合题意。 2、【答案】C 【解析】A、锂辉矿主要成分为Li2CO3，加入过滤的X与碳酸锂反应生成滤液1，滤液1经处理得到较纯的硫酸锂溶液，根据质量守恒定律可知，X中含有硫元素，所以X可以为硫酸，硫酸与碳酸锂反应生成硫酸锂和二氧化碳、水，Y为二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，选项正确； B、蒸发结晶时，当有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干，选项正确； C、Li2CO3为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，所以②中适宜用热的饱和Na2CO3溶液，此时碳酸锂易结晶析出，选项错误； D、根据质量守恒定律可知，反应②硫酸锂与碳酸钠发应生成碳酸锂的同时生成硫酸钠，故此工艺可获得副产品Na2SO4，选项正确； 故选C。 3、【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）复分解反应 （3）Fe(OH)3 （4）降温结晶 （5）90 【解析】 （1）将石灰石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）“酸溶”时，CaCO3发生的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （3）石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有少量氧化铁和碳酸镁，加入浓盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，加入石灰乳，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，“滤渣”的成分有Mg(OH)2和Fe(OH)3； （4）通过系列操作将氯化钙溶液转化为氯化钙晶体，应通过降温结晶的方法，“系列操作”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到CaCl2·2H2O 晶体； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则制得6.615 t CaCl2·2H2O需要消耗HCl的质量为：，则浓盐酸中 HCl 的利用率是：。 4、【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 除锌 （2） （3）H+ （4）CuO （5）控制温度 选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液 【解析】（1）“粉碎”的目的是为了增大接触面积，使反应更充分；金属活动性锌＞氢＞铜，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是为了除锌； （2）铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O； （3）因为步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+； （4）由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有3个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2个R分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个R分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则R的化学式为CuO； （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等。 5、【答案】(1)化合物 (2)烧杯、漏斗和玻璃棒 (3)/ (4)硫酸钡难溶于水，且不和酸反应 (5)向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤（合理即可） 【解析】（1）二氧化硅是由硅、氧两种元素组成，属于化合物。 （2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则“除铁”时发生反应的化学方程式为，氢氧化钠能和过量的盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 （4）碳酸钡能和酸反应生成可溶性钡盐，则硫酸钡无毒，是因为硫酸钡难溶于水，且不和酸反应。 （5）碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠和过量的硫酸钠以及过量剩余的氢氧化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则可向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤，得到的即为氯化钠溶液。 6、【答案】（1）饱和 （2）漏斗 （3）使MgCl2全部反应 （4）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （5）740t。 【解析】（1）步骤①得到的母液不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液； （2）步骤②实现了固液分离，所以步骤②是过滤，操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是为了将氯化镁完全反应； （4）步骤③中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； （5）解：设至少需要Ca(OH)2的质量为x；              x=740t       答：至少需要Ca(OH)2的质量为740t。 7、【答案】（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； （2）Fe 废渣溶解充分，提高原料的浸出率 （3）5.0≤pH＜8.5 （4）b 【解析】（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O； （2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。 ①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe； ②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等； （3）在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间； （4）MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选b。 8、【答案】（1）漏斗、玻璃棒 （2） （3） （4） （5）S 【解析】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，由流程图可知，“制碱釜”中发生的反应是亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，则操作a为分离固液的过滤操作，在实验室中，过滤使用的玻璃仪器有：烧杯和漏斗、玻璃棒； （2）烧碱是氢氧化钠的俗称，与的某些化学性质相似，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则由流程图可知，“吸收塔”中发生的反应是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为； （3）由流程图可知，可以循环利用的物质是烧碱溶液，烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为； （4）由流程图可知，理论上只需不断加入熟石灰，便可持续实现烟气的脱硫处理，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为； （5）中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硫元素的化合价为+4价；中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硫元素的化合价为+6价；故氧化塔中，硫元素化合价由+4价+6价，故化合价升高的元素是S。 9、【答案】（1）CaO （2） （3）蒸发皿 （4）降低成本、减少污染 【分析】石灰石煅烧过程中碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应池中发生的反应为氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；操作1为过滤，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发、结晶操作后可得氢氧化钠固体。 【解析】（1）由分析可知，X为氧化钙，氧化钙能与水反应，常作食品干燥剂，化学式为：CaO； （2）反应池中发生反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：； （3）操作2为蒸发，实验室进行蒸发操作，应将液体放在蒸发皿中进行； （4）由分析可知滤渣来源于氢氧化钙与碳酸钠的反应，滤渣中会残留氢氧化钠，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定含有氢氧化钠，直接排放会导致浪费和污染环境，循环再利用，可有效地降低生产成本和防止环境污染。 10、【答案】（1）Mg(OH)2 （2）除去氢氧化钠和碳酸钠 （3）碳 （4）过滤 （5）稀盐酸 （6）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 【解析】（1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤后，则固体B的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3； （2）滤液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故步骤①加入适量盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠； （3）用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应； （4）从流程图可知，步骤②中加入石灰乳充分反应后，将固体和液体进行分离，因此还需进行的操作是过滤； （5）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，步骤③中试剂D为稀盐酸； （6）钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。 11、【答案】（1）CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 （2）过滤 （3）Na2C2O4 （4）复分解反应 （5）生石灰（氧化钙）或水 【解析】（1）步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O ＝ Ca(OH)2； （2）步骤②操作a能固体与液体分离，其名称是过滤； （3）钠元素显+1价，草酸根()的化合价是-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，草酸钠的化学式为：Na2C2O4； （4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； （5）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该工艺中用到的生石灰（氧化钙）、水都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。　 12、【答案】（1） SiO2 （2）过滤 （3）复分解 （4） 700℃～750℃ 【解析】（1）根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑），过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：。 SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。 （2）根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。 （3）过程Ⅲ中的化学方程式为，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，产物Fe2O3含有Fe、O这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，推知另一种产物是H2O，则FeOOH加热分解成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。 ②根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。 13、【答案】（1）过滤 （2）化合反应、复分解反应 （3）KOH或KOH、K2CO3或KOH、 【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，草木灰中含有碳酸钾，加入足量的水，过滤，得到碳酸钾溶液和滤渣，将氧化钙加入滤液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，去污液中含有氢氧化钾，能使酚酞溶液变红，沉淀是碳酸钙。 【解析】（1）操作I是实现固液分离的操作，操作名称是过滤。 （2）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应；碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应，该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。 （3）氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，两者恰好完全反应，去污液中溶质是；氢氧化钙溶液过量，去污液中溶质是、；碳酸钾溶液过量，去污液中溶质是、。 14、【答案】（1）分解反应 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2 K2CO3和Ca(OH)2不共存等 无明显现象 足量稀盐酸等 CaCO3 密封保存 【解析】（1）蚌壳的主要成分是CaCO3，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰的主要成分是K2CO3，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀。步骤一中反应是指碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应。 （2）步骤二中反应是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。 （3）[作出猜想] 猜想Ⅰ：KOH，氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾； 猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH)2，此时氢氧化钙过量； 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3，此时碳酸钾过量； 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，K2CO3和Ca(OH)2不共存。 [实验验证] 方案一、取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液，猜想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，实验现象：没有明显现象。 方案二、取少量上层清液于试管中，加入某种试剂，产生气泡，猜想Ⅲ正确，说明溶液中含有碳酸钾，某种试剂和碳酸钾反应有气泡生成，则加入试剂是足量稀盐酸等。 [反思评价]步骤一消耗碳酸钙、步骤三有碳酸钙生成，制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是CaCO3。 [拓展应用]氢氧化钾易于空气中二氧化碳气体发生反应，为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：密封保存。 15、【答案】（1）盐 NH4Cl 更易吸收二氧化碳 （2）BD （3）216 84..8% 【解析】（1）①碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐类； ②根据题意，可知反应过程中还生成了氯化铵，含有氮元素属于氮肥； ③先通入氨气，氨气溶于水所得氨水呈碱性，制成饱和氨盐水，比水更易吸收二氧化碳 （2）A、如图所示，t1℃时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH4Cl的溶解度，选项错误； B、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，选项正确； C、t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比，选项错误； D、如图所示，t3℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原温度，因此等质量的二者在t3℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至t2℃，氯化铵会析出更多晶体，则此时氯化铵溶液会仍少于氯化钠溶液，选项正确； 故选：BD （3）①根据题意，生成20g沉淀设氯化钙质量为x 氯化钙溶液的质量是 滤液的质量是25g+100g+111g-20g=216g ②设碳酸钠的质量为x 答：该样品中碳酸钠的质量分数84..8% 16、【答案】(1)C (2)分解 (3) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)水、氧气 【解析】（1）“熬”的过程后得到了硫酸铜晶体，则类似蒸发操作，故选C； （2）胆矾转变成水和无水硫酸铜，是一种物质分解产生多种物质的反应，属于分解反应； （3）铁和硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （4）铁生锈是铁与空气中的水、氧气发生反应。 17、【答案】（1）增大反应接触面积，使反应更充分 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）过滤 玻璃棒 （4）CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应 （5）NaOH溶液##CaO 节约资源（或绿色环保等，合理即可） 【解析】 （1）将氢氧化钠溶液常喷成雾状，能增大反应接触面积，使反应更充分。 （2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。 （3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则“分离室”是将固体和液体分离，则操作的名称为过滤； 过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 （4）“高温反应炉”的物质主要为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 （5）流程中，既有氢氧化钠和氧化钙的产生，又有氢氧化钠和氧化钙的生成，则流程中可以循环使用的一种物质是氢氧化钠或氧化钙； 该流程能减少碳排放，则能保护环境。 18、【答案】(1)防止过氧化氢受热分解 (2)增大反应物的接触面积，使反应快速充分 过滤 漏斗 引流 (3)取最后一次洗涤后的液体，滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无白色沉淀生成，则已洗净 (4)4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2 (5)氢氧化钙 【解析】（1）过氧化氢在加热的条件下也能够分解生成水和氧气，所以废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在40℃以下，原因是防止过氧化氢受热分解，故填防止过氧化氢受热分解。 （2）粉碎能够增大反应物的接触面积，使反应快速充分，故填增大反应物的接触面积，使反应快速充分； 由图可知，操作2将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，故填过滤； 过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯和漏斗，故填漏斗； 由图可知，操作3将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，故填引流。 （3）操作3后得到的滤渣的表面附有硫酸锂溶液，硫酸锂能够与氯化钡或硝酸钡等反应生成硫酸钡沉淀，所以操作3中检验沉淀洗涤干净的操作是取最后一次洗涤后的液体，滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无白色沉淀生成，则已洗净，故填取最后一次洗涤后的液体，滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无白色沉淀生成，则已洗净。 （4）在高温条件下，CoC2O4和空气中的氧气反应生成Co2O3和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2。 （5）Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度升高而减小，与氢氧化钙相似，故填氢氧化钙。 19、【答案】(1) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)40 (3) ×100% (4)Na2SO4/硫酸钠 (5)0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 【解析】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 （2）由图知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度曲线呈下降趋势，溶解度随温度升高而降低。 （3）40℃时，硫酸钠溶解度为48.4g，则将50g硫酸钠固体加入100g水中，最多溶解48.4g，所得溶液的溶质质量分数为×100%。 （4）由图知，低于40℃时，硫酸钠随温度降低，溶解度减小很快，氯化钠溶解度变化不明显，故降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠。 （5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高，故“蒸发结晶2”主要得到氯化钠。 20、【答案】(1)引流 (2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑/ Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ (3)H2O (4)Fe、Ni、Cu（合理表述即可） (5)B 【解析】（1）过滤时，玻璃棒的作用为引流。 （2）在金属活动性顺序中，铁>氢>铜，则铁能与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，又由于滤液Ⅰ中含有镍离子，则说明镍能与盐酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑/ Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。 （3）反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2Fe、3S、4H和14O，等号右边除2X外，有2Fe、3S和12O，则2X中含有4H和2O，则X的化学式为H2O。 （4）结合流程可知，加入向滤液Ⅱ加入铁粉能置换出镍，则说明铁比镍活泼，则金属活动性顺序铁>镍>铜。 （5）由于Fe3+完全沉淀时pH为3.2，而Ni2+开始沉淀时的pH为7.2，则若想使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范围为3.2~7.2，故选B。 21、【答案】(1)增大接触面积，使反应更快更充分 (2) CD (3) (4)将“过量X”改为“适量X” 【解析】（1）粉碎机可以将大颗粒固体变为小颗粒固体，搅拌器可以使反应物充分接触。反应物接触越充分，则反应越快越充分。所以粉碎机和搅拌器所起的作用是增大接触面积，使反应更快更充分。 （2）矿石中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以生成的气体是二氧化碳，化学式CO2； 流程X需要除去铜离子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子。 A、稀盐酸无法除去铜离子。不符合题意； B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，引入钠离子。不符合题意； C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意； D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意； 故选CD。 （3）根据（2）可知，生成沉淀的化学方程式为。 （4）加入过量的X（氧化钙或氢氧化钙），会有氢氧化钙剩余在溶液中成为新杂质，则反应后不能残留氢氧化钙，所以改进措施为将“过量X”改为“适量X”。 22、【答案】(1)过滤 (2)将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等） (3)H2O/水 (4) 【解析】（1）过程①、②都包含固液分离的操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则该操作名称是过滤。 （2）将铝土矿粉碎，搅拌，能增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；增大碱溶液的浓度、加热等，也可以提高化学反应速率。 （3）二氧化碳和NaA1O2溶液反应，生成Al（OH）3，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成Al（OH）3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为H2O。 （4）电解氧化铝生成铝，同时应生成氧气，反应的化学方程式为：。 共26页 第1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$