精品解析：2025年江苏省宿迁市沭阳县如东实验学校中考一模化学试题

2024—2025学年度第一次模拟考试 化学试卷 试卷满分：60分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是 A. 碳酸氢铵受热易分解—用作氮肥 B. 木炭有可燃性—冶炼金属铜 C. 氧气能助燃—用作燃料 D. 熟石灰能与酸反应—改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵用作氮肥，是因为它含有氮元素，能为植物提供氮营养，而不是因为受热易分解，该选项对应关系不合理，不符合题意； B、木炭用于冶炼金属铜，是利用木炭的还原性，能将金属氧化物中的金属还原出来，而不是利用其可燃性，该选项对应关系不合理，不符合题意； C、氧气能助燃，但本身不能燃烧，不具有可燃性，不能用作燃料，该选项对应关系不合理，不符合题意； D、熟石灰（氢氧化钙）能与酸发生中和反应，所以可以用来改良酸性土壤，该选项对应关系合理，符合题意。 故选D。 2. 下图所示实验操作，正确是（ ） A. 称量固体氢氧化钠 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液 pH D. 干燥 CO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； D、用浓硫酸干燥二氧化碳时，气体要从长管进，短管出，图中所示操作错误。 故选B。 3. 如图是元素周期表中的部分信息示意图和两种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. X处的元素符号为Al B. 铝原子的相对原子质量为26.98 C. 图中Y=8 D. 氧元素在化学反应中容易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，因此X处的元素符号为Al，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，故选项说法正确； C、由原子结构示意图可知，质子数为18，为氩元素，属于稀有气体元素，则有18=2+8+Y，得Y=8，故选项说法正确； D、由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，故选项说法不正确。 故选D。 4. 下列化学符号中的数字“2”表示的意义错误的是（ ） A. 2Cl：“2”表示两个氯元素 B. P2O5：“2”表示一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子 C. Mg2+：“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷 D. ：“+2”表示硫酸铜中铜元素的化合价为+2价 【答案】A 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2Cl中的“2”表示两个氯原子，此选项错误； B、P2O5中的“2”表示一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子，此选项正确； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后。Mg2+：“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，此选项正确； D、化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。：“+2”表示硫酸铜中铜元素的化合价为+2价，此选项正确。 故选A。 5. 一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B. 反应前后原子种类改变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为5:3 【答案】C 【解析】 【分析】 发生反应为： 【详解】A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确； B、反应前后原子种类不改变，说法不正确； C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1，说法正确； D、反应生成的丙和丁的质量比为，说法不正确。 故选：C。 6. 下列表中各种操作能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 除去CO中的少量CO2 通入适量氧气后点燃 B 除去FeSO4溶液中少量CuSO4 加入过量的锌粉，过滤 C 鉴别NaOH溶液和澄清石灰水 取样，通入一定量的CO2 D 证明NaCl溶液中含有Na2SO4 取样，滴入AgNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去CO中的少量CO2，若通入适量氧气后点燃，会把CO反应掉，而不能除去CO2，且通入氧气的量不易控制，会引入新杂质氧气，不能达到实验目的，不符合题意； B、锌会与FeSO4和CuSO4都发生反应，混合物，加入过量锌粉，不仅除去了CuSO4，也除去了原物质FeSO4，不能达到实验目的，不符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，二氧化碳与石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到有白色沉淀产生，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的，符合题意； D、NaCl会与AgNO3反应生成白色沉淀AgCl，取样，滴入AgNO3溶液，无论是否存在Na2SO4都会产生白色沉淀，无法证明Na2SO4的存在，不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 7. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B. 30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C. NaCl溶解度比Na2CO3的大 D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； B、30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠部分溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意； C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，符合题意。 故选D。 8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液 B. 图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C. 图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D. 图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 【答案】C 【解析】 【详解】A、向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入 Ba ( OH ) 2 溶液，氢氧根离子与氢离子会结合成水，钡离子与硫酸根会结合成不溶于酸的沉淀硫酸钡，沉淀一开始就会出现，图像错误； B、稀盐酸溶液显酸性，pH＜7，向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的pH逐渐增大，但不会大于7，图像错误； C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，由于三种金属的活动性：镁＞锌＞铁，所以相同时间，镁反应速度最快，铁最慢，相同时间镁产生气体最多，曲线最陡，铁产生气体最少，曲线最缓；镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式及相关质量关系如下：、、，由于酸足量，所以金属完全反应，消耗等量的三种金属，镁产生气体最多，锌产生气体最少，图像正确； D、恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠析出，析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图像错误； 故选C。 9. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 编号 A B C D 实验方案 实验目的 探究影响物质溶解性的因素 比较黄铜和铜的硬度 探究铁钉生锈时H2O是否参与反应 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、对比实验中，要控制变量，两个试管中溶质、溶剂种类均不同，不能探究影响物质溶解性的因素，该实验不能达到实验目的； B、互相刻画黄铜和纯铜，能比较黄铜和铜的硬度，该实验能达到实验目的； C、左边试管中，铁和水、氧气同时接触，会生锈，右边铁只和水接触，不会生锈，对比可知铁生锈需要与氧气接触，该实验不能达到实验目的； D、两个试管中，盐酸的浓度也不同，则不能比较锌和铁的金属活动性强弱，该实验不能达到实验目的。 故选B 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 C. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 D. CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以置换反应一定有单质生成；但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应有单质氧气生成，但它是分解反应，不是置换反应， 推理不合理，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质中一定含碳元素，推理合理，符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；含氧元素的化合物不一定是氧化物，比如NaOH含有氧元素，但它由三种元素组成，不属于氧化物， 推理不合理，不符合题意； D、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但并不是所有非金属氧化物都能与碱溶液反应，例如一氧化碳（CO）是非金属氧化物，但它不能与碱溶液反应，推理合理，符合题意。 故选B。 二、填空、简答题（共3小题，每空1分，共13分） 11. 人类的生产、生活离不开化学。 （1）少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是______（填元素符号）。 （2）江苏省企业小文科技公司正致力于氢能自行车研发与推广、同时布局氢燃料电池及微型太阳能制充氢一体机、氢能棒等前沿氢生活产品。 ①氢能自行车动力来源氢燃料电池，它是将______能转化为电能。 ②微型太阳能制充氢一体机是利用太阳能电解水，产生的氢气以低压自动充装系统储存于氢能棒内，实现家用自主制氢充氢。若完全电解180g水生成氢气的质量为______g。 【答案】（1）Zn （2） ①. 化学 ②. 20 【解析】 【小问1详解】 少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是锌元素，符号为：Zn； 【小问2详解】 ①氢能自行车动力来源氢燃料电池，它是将化学能转化为电能； ②设完全电解180g水生成氢气的质量为x x=20g 若完全电解180g水生成氢气的质量为20g。 12. 利用如图所示的杠杆（实验开始处于水平状态）也可以进行科学探究。 （1）实验Ⅰ中，将小球浸入溶液一段时间后取出晾干，钩码会______填（“上升”、“不变”或“下降”）。若将硫酸铜溶液换成下列物质中的______（填字母），杠杆也会出现相似的现象。 A．稀硫酸 B．蔗糖溶液 C．硝酸银溶液 （2）实验Ⅱ中，过一会钩码会逐渐下降，从微粒的观点分析，这是因为______。 （3）实验Ⅲ中，通入一段时间CO2后，右边的乒乓球会______（填“上升”“不变”或“下降”）。 【答案】（1） ①. 上升 ②. BC （2）分子在不断运动 （3）下降 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中，铁和硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故一段时间后取出晾干，钩码会上升； A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后，固体质量减小，一段时间后取出晾干，钩码会下降，不符合题意； B、将铁粉浸入蔗糖溶液中，铁粉与氧气和水接触，会生锈，从而导致质量增加，一段时间后取出晾干，钩码会上升，符合题意； C、铁和硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，一段时间后取出晾干，钩码会上升，符合题意。 故选BC； 【小问2详解】 实验Ⅱ中，过一会钩码会逐渐下降，是因为分子在不断运动，氧气和空气互相扩散，氧气密度比空气大，瓶内质量减小； 【小问3详解】 实验Ⅲ中，通入一段时间CO2后，二氧化碳的密度比空气大，左边的乒乓球会上浮，右边的乒乓球会下降。 13. 以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是______。使用稀硫酸酸浸的目的是______。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：______。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和______（填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为_____。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有①________；②_______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使反应更充分 ②. 除锌 （2） （3）H+ （4）CuO （5） ①. 控制温度 ②. 选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液 【解析】 【小问1详解】 “粉碎”的目的是为了增大接触面积，使反应更充分；金属活动性锌＞氢＞铜，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是为了除锌； 【小问2详解】 铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O； 【小问3详解】 因为步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+； 【小问4详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有3个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2个R分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个R分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则R的化学式为CuO； 【小问5详解】 本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等。 三、实验、探究题（共2小题，每空1分，共17分） 14. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。 （1）实验室用A装置制取CO2，先向______（填仪器名称）中加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为______。用B装置收集CO2，气体应从导管______（“a”或“b”）端通入； （2）连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为______，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是______。 （3）实验室用A装置还可以制备氧气，请写出反应的化学方程式：______。 （4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是______，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是______。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. b （2） ①. 红色溶液变成无色 ②. 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气 （3） （4） ①. 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 ②. 能溶于水##能与水反应 【解析】 【小问1详解】 实验室用A装置制取CO2，先向锥形瓶中加入石灰石（主要成分是碳酸钙），再向长颈漏斗中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入； 【小问2详解】 滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气； 【小问3详解】 A装置属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，也可用作锌和稀硫酸反应生成氢气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；曲线FG段气体压强逐渐减小，说明装置内的CO2逐渐减少，具有的性质是能溶于水或能与水反应。 15. 小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，通过下列装置来模拟工业炼铁的化学原理进行科学探究。 【设计并进行实验】同学们设计并进行了如图所示的实验（装置气密性良好）； 【实验分析】请结合实验完成下列问题： （1）实验时，点灯是须要按照一定顺序的。最先点燃J中的酒精灯，作用是______，其次再点燃______（填“D”或“H”）装置中的酒精喷灯，防止发生爆炸； （2）装置D中发生反应的化学方程式为______； （3）装置H中发生反应的化学方程式为______；反应完毕，装置H中观察到的现象是______，该反应中氧化铁发生______（填“还原反应”或“氧化反应”）； （4）若将I、J改用如图K装置替代，写出双碱液吸收法的优点： ①______， ②______。 （5）若某同学实验中，发现双碱混合液（氢氧化钠和氢氧化钙溶液）增重1.1g。则仪器H中固体反应结束后减轻的质量为______。 【答案】（1） ①. 为了将尾气点燃，防止污染空气； ②. D （2） （3） ①. ②. 固体由红色变成黑色 ③. 还原反应 （4） ①. 吸收效率高 ②. 不易造成管道堵塞，且便于再生处理 （5）0.4g 【解析】 【小问1详解】 先点燃 J 中的酒精灯是为了将尾气点燃，防止污染空气；随后再点燃 D 装置中的酒精喷灯，使二氧化碳和碳反应生成一氧化碳； 【小问2详解】  装置 D 中碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 装置H中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：，氧化铁是红棕色固体，而生成的铁是黑色固体，所以反应完毕后，装置H中玻璃管内观察到的现象是固体由红色变成黑色；氧化铁在该反应中发生还原反应； 【小问4详解】  采用双碱（NaOH 与 Ca(OH)2）吸收法的优点：① 吸收效率高；② 不易造成管道堵塞，且便于再生处理； 【小问5详解】 混合溶液增加的质量是二氧化碳质量，仪器H中减少的是氧元素的质量，二氧化碳中氧元素的质量为：，二氧化碳中有一个氧原子来自金属氧化物，所以仪器H中固体减轻的质量为 0.4g。 四、推理、计算题（共2小题，第17题（3）4分，其余每空1分，共10分） 16. A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。 试回答下列问题： （1）写出物质E的化学式：______； （2）写出A+B→C+D的化学方程式：______；该反应的基本类型：______； （3）E转化为B的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应； 【答案】（1）CaO （2） ①. Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH ②. 复分解反应 （3）放热 【解析】 【分析】C俗称火碱，C为氢氧化钠；D 是大理石的主要成分，D是碳酸钙；D（碳酸钙）高温条件下生成E；碳酸钙高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，E 是一种氧化物且常用作固体干燥剂，则E为氧化钙；E与H2O转化为B，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则B为氢氧化钙；A与B（氢氧化钙）能转化为C（氢氧化钠）和D（碳酸钙），A是由三种元素组成的化合物，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则A为碳酸钠，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 物质E是氧化钙，化学式：CaO； 【小问2详解】 A+B→C+D发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； 【小问3详解】 E转化为B的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。 17. 化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验是将______滴入另一溶液中。 （2）b点所对应溶液中的溶质有______（填化学式）。 （3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）NaCl、NaOH （3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g； 解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了； 【小问2详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH； 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一次模拟考试 化学试卷 试卷满分：60分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是 A. 碳酸氢铵受热易分解—用作氮肥 B. 木炭有可燃性—冶炼金属铜 C. 氧气能助燃—用作燃料 D. 熟石灰能与酸反应—改良酸性土壤 2. 下图所示实验操作，正确的是（ ） A 称量固体氢氧化钠 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液 pH D. 干燥 CO2 3. 如图是元素周期表中的部分信息示意图和两种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. X处的元素符号为Al B. 铝原子的相对原子质量为26.98 C. 图中Y=8 D. 氧元素化学反应中容易失去电子 4. 下列化学符号中的数字“2”表示的意义错误的是（ ） A. 2Cl：“2”表示两个氯元素 B. P2O5：“2”表示一个五氧化二磷分子中含有两个磷原子 C. Mg2+：“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷 D. ：“+2”表示硫酸铜中铜元素的化合价为+2价 5. 一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B. 反应前后原子种类改变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 D. 反应生成的丙和丁的质量比为5:3 6. 下列表中各种操作能达到实验目的的是 选项 目 操作 A 除去CO中的少量CO2 通入适量氧气后点燃 B 除去FeSO4溶液中少量CuSO4 加入过量的锌粉，过滤 C 鉴别NaOH溶液和澄清石灰水 取样，通入一定量的CO2 D 证明NaCl溶液中含有Na2SO4 取样，滴入AgNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B. 30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入溶液 B. 图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C. 图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D. 图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 9. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 编号 A B C D 实验方案 实验目的 探究影响物质溶解性的因素 比较黄铜和铜的硬度 探究铁钉生锈时H2O是否参与反应 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 C. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 D. CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 二、填空、简答题（共3小题，每空1分，共13分） 11. 人类的生产、生活离不开化学。 （1）少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是______（填元素符号）。 （2）江苏省企业小文科技公司正致力于氢能自行车的研发与推广、同时布局氢燃料电池及微型太阳能制充氢一体机、氢能棒等前沿氢生活产品。 ①氢能自行车动力来源氢燃料电池，它是将______能转化为电能。 ②微型太阳能制充氢一体机是利用太阳能电解水，产生的氢气以低压自动充装系统储存于氢能棒内，实现家用自主制氢充氢。若完全电解180g水生成氢气的质量为______g。 12. 利用如图所示的杠杆（实验开始处于水平状态）也可以进行科学探究。 （1）实验Ⅰ中，将小球浸入溶液一段时间后取出晾干，钩码会______填（“上升”、“不变”或“下降”）。若将硫酸铜溶液换成下列物质中的______（填字母），杠杆也会出现相似的现象。 A．稀硫酸 B．蔗糖溶液 C．硝酸银溶液 （2）实验Ⅱ中，过一会钩码会逐渐下降，从微粒的观点分析，这是因为______。 （3）实验Ⅲ中，通入一段时间CO2后，右边的乒乓球会______（填“上升”“不变”或“下降”）。 13. 以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是______。使用稀硫酸酸浸的目的是______。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：______。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和______（填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为_____。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有①________；②_______。 三、实验、探究题（共2小题，每空1分，共17分） 14. 兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。 （1）实验室用A装置制取CO2，先向______（填仪器名称）中加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为______。用B装置收集CO2，气体应从导管______（“a”或“b”）端通入； （2）连接装置A和C，将CO2通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为______，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是______。 （3）实验室用A装置还可以制备氧气，请写出反应的化学方程式：______。 （4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是______，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是______。 15. 小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，通过下列装置来模拟工业炼铁的化学原理进行科学探究。 【设计并进行实验】同学们设计并进行了如图所示的实验（装置气密性良好）； 【实验分析】请结合实验完成下列问题： （1）实验时，点灯是须要按照一定顺序的。最先点燃J中的酒精灯，作用是______，其次再点燃______（填“D”或“H”）装置中的酒精喷灯，防止发生爆炸； （2）装置D中发生反应的化学方程式为______； （3）装置H中发生反应的化学方程式为______；反应完毕，装置H中观察到的现象是______，该反应中氧化铁发生______（填“还原反应”或“氧化反应”）； （4）若将I、J改用如图K装置替代，写出双碱液吸收法的优点： ①______， ②______。 （5）若某同学实验中，发现双碱混合液（氢氧化钠和氢氧化钙溶液）增重1.1g。则仪器H中固体反应结束后减轻的质量为______。 四、推理、计算题（共2小题，第17题（3）4分，其余每空1分，共10分） 16. A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。 试回答下列问题： （1）写出物质E的化学式：______； （2）写出A+B→C+D的化学方程式：______；该反应的基本类型：______； （3）E转化为B的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应； 17. 化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验将______滴入另一溶液中。 （2）b点所对应溶液中的溶质有______（填化学式）。 （3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$