精品解析：辽宁省沈阳市联合体2024-2025学年高二上学期期中检测化学试题

2024～2025学年度(上)联合体高二期中检测化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1第二章、第三章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A. 属于盐类，且易溶于水 B. 的溶液的 C. 向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D. 用物质的量浓度相同的溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 2. 常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水的电离平衡向右移动，并使增大，应加入的物质是 A. 氯化铵 B. 硫酸 C. 醋酸钠 D. 硫酸钠 3. 在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率()不变的是 A. 缩小容积 B. 升高温度 C. 容积不变，充入“惰”气 D. 移走少量D 4. 下表是人体内一些体液的正常pH范围(在常温条件下测试)，下列有关说法正确的是 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 C. 人体的胰液一定呈碱性 D. pH试纸可用于血浆pH的测定 5. 下列关于有效碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B. 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 C. 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大 6. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. 平衡时沉淀生成和溶解的速率都等于零 B. 难溶于水，溶液中不存在和 C. 升高温度，的溶解度减小 D. 向沉淀溶解平衡体系中加入固体，的不变 7. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 广泛用于涂料、橡胶等工业，可用为原料制备 B. 油脂和NaOH反应制肥皂 C. 焊接时用溶液除锈 D. 铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 8. 在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是 A. pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液 C. pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液 D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水 9. 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A. 、时是熵减反应 B. 的反应在任何温度下都能自发进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应 D. 可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，一定小于零 10. 已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B. 新制氯水久置，会变为无色透明 C. 工业制硫酸中常采用和在常压下合成 D. 制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 11. 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法错误的是 A. B. 溶液中电离出的 C. 加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大 D. 乙酸的电离方程式为 12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，化学平衡常数 B. 由图2可知，该反应的 C. 由图3可知，时刻两曲线中B的转化率相同 D. 由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向溶液中滴加溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅 加入后，的平衡逆向移动 C 在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，用计分别测量浓度均为的溶液和溶液的pH，前者的pH大 酸性： A. A B. B C. C D. D 14. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 恒容密闭容器中，减小压强可增大DMF的平衡转化率 B. 若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 C. 该历程产物能量相对反应物能量最多增加 D. 该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数 15. 常温下，用NaOH溶液滴定时，各含砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线②代表 B. 的第一电离常数 C. 等物质的量浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液促进水的电离 D. b点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 常温常压下，是一种有刺激性气味的有毒气体，具有强氧化性。时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，它们的物质的量随时间的变化关系如图1所示。回答下列问题： （1）X、Y的化学式分别是___________、___________。 （2）①在a、b、c、d、e5个时刻，处于平衡状态的是___________(填字母)。 ②在恒容密闭容器中，下列能说明反应：达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的压强不再发生改变 B．每消耗，生成 C．混合气体的密度不再发生改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 （3）该反应在内，___________mol时，该反应的平衡常数___________(保留1位小数)；平衡时若保持温度和容器体积不变，再向该容器中充入各，则平衡将___________(填“向右”“向左”或“不”)移动。 （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图2所示，则三点状态中，的转化率最小的是___________点。 17. 室温下，有浓度均为的下列五种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液，已知室温下电离常数：；，。 回答下列问题： （1）上述溶液中，水的电离被抑制的是_______(填序号，下同)，水的电离被促进的是_______。 （2）上述溶液的由大到小的顺序为_______。 （3）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③_______④(填“>”“<”或“=”)。 （4）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的_______。 （5）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取稀释后的待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为的标准溶液滴定。 ①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为_______。达到滴定终点的现象为_______。 ②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是_______(填标号)。 A.酸式滴定管 B.锥形瓶 C.碱式滴定管 ③经3次平行实验，达到滴定终点时，平均消耗标准溶液，则溶液①稀释后的精确浓度为_______。 18. 以含镍废硫酸盐（含、、、、、、、等）为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： （1）“除铁”时，加入的目的是__________。得到的滤渣X为__________。 （2）“除铝、铬”时，调pH范围为__________。滤渣Y中含，其性质与类似，写出与反应的化学方程式：__________。 （3）“酸溶”过程使用的酸为__________；由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、__________、__________、干燥。 （4）已知：，反应的平衡常数。则__________。 19. 在两个恒压密闭容器中均充入、，仅发生如下反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。回答下列问题： （1）①_______(填“>”或“<”)，图中A、B、C三点的平衡常数的大小关系是_______。 ②若温度为、压强为条件下，容器的初始体积为，则达到平衡状态时_______(保留两位小数)。 （2）A点的平衡常数_______(写出含的代数式即可，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。 （3）在反应中，正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响。已知时，，则该温度下，平衡常数_______；当温度改变为时，若，则_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和发生上述反应，在不同温度、相同反应时间，测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 温度为时，的转化率降低，可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度(上)联合体高二期中检测化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1第二章、第三章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A. 属于盐类，且易溶于水 B. 的溶液的 C. 向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D. 用物质的量浓度相同的溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质的强弱，故A错误； B．的溶液pH>2，说明部分电离，是弱电解质，故B正确； C．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，不能证明是弱电解质，故C错误； D．NaCl和都属于强电解质，灯泡的亮度区别不大，不能证明是弱电解质，故D错误； 答案选B。 2. 常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水的电离平衡向右移动，并使增大，应加入的物质是 A. 氯化铵 B. 硫酸 C. 醋酸钠 D. 硫酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则向纯水中加入氯化铵能促进水的电离，使水的电离平衡向右移动，使溶液中氢离子浓度增大，故A符合题意； B．硫酸在溶液中电离出的氢离子会抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，故B不符合题意； C． 醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则向纯水中加入醋酸钠能促进水的电离，使水的电离平衡向右移动，但溶液中氢离子浓度减小，故C不符合题意； D．硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，水的电离平衡不移动，故D不符合题意； 故选A。 3. 在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率()不变的是 A. 缩小容积 B. 升高温度 C. 容积不变，充入“惰”气 D. 移走少量D 【答案】C 【解析】 【详解】A．缩小容积，各组分的浓度均增大，正逆反应速率均加快，A不符合题意； B．升高温度，正逆反应速率均加快，B不符合题意； C．密闭容器中容积不变，充入“惰”气，不影响A、B、D的浓度，反应速率不受影响，C符合题意； D．移走少量D的瞬间，D的浓度减小，逆反应速率瞬间减小，但正反应速率不变，然后会消耗A、B生成D，A、B的浓度将减小，正反应速率逐渐减小，D不符合题意； 故选C。 4. 下表是人体内一些体液的正常pH范围(在常温条件下测试)，下列有关说法正确的是 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 C. 人体的胰液一定呈碱性 D. pH试纸可用于血浆pH的测定 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于在常温下中性溶液pH=7，尿液的为4.7～8.4，当pH＜7时显酸性，当pH＞7时显碱性，当pH=7时显中性，故尿液可能显酸性、中性或䂸性，A错误； B．胃液的pH为0.9～1.5，pH＜7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，B错误； C．胰液的pH为7.5～8.0，pH＞7,因此胰液显碱性，C正确； D．使用pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱性，测得的结果是整数，而不能用于精确测定溶液的pH，D错误； 故合理选项是C。 5. 下列关于有效碰撞理论说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B. 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 C. 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】有效碰撞理论的核心观点是，只有具备足够能量（即达到或超过活化能）的分子（称为活化分子）之间的碰撞，并且碰撞的方向合适时，才能发生化学反应，这样的碰撞被称为有效碰撞。所以，化学反应发生的两个必要条件：一是足够的能量，二是正确的取向。 【详解】A．活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，只有当活化分子有合适的取向时，碰撞才可能发生化学反应，这种碰撞叫做有效碰撞，A错误； B．普通分子能量较低，它们之间的碰撞一般不能发生化学反应，只有活化分子之间的碰撞才有可能发生化学反应，B错误； C．化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而这一过程是通过活化分子有合适取向时的有效碰撞来实现的，C正确； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，活化分子百分数是由物质本身的性质和温度等因素决定的，与反应物浓度无关，D错误； 故选C。 6. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. 平衡时沉淀生成和溶解的速率都等于零 B. 难溶于水，溶液中不存在和 C. 升高温度，的溶解度减小 D. 向沉淀溶解平衡体系中加入固体，的不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．沉淀溶解平衡属于动态平衡，平衡时沉淀生成和溶解的速率相等且不等于零，A错误； B．难溶于水，但溶液中仍存在和，其浓度很小，B错误； C．升高温度，的溶解度增大，C错误； D．只与难溶电解质的性质和温度有关，温度不变，不变，D正确； 故选D。 7. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 广泛用于涂料、橡胶等工业，可用为原料制备 B. 油脂和NaOH反应制肥皂 C. 焊接时用溶液除锈 D. 铵态氮肥(含)不能与草木灰(含)混合使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解生成，再经焙烧，得到，涉及盐的水解，A不符合题意； B．油脂和反应生成高级脂肪酸钠，可用于制肥皂，是油脂的水解反应，与盐类水解原理无关，B符合题意； C．焊接时用溶液除锈，是因为水解使溶液呈酸性，C不符合题意； D．和的水解能相互促进，从而生成氨气，降低肥效，D不符合题意； 答案选B。 8. 在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是 A. pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液 C. pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液 D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后溶液呈中性，pH=7，故A不符合题意； B．pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后得到的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液显酸性，pH＜7，故B不符合题意； C．pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，溶液呈中性，常温下溶液的pH=7，故C不符合题意； D．pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于氨水显弱碱性，两溶液等体积混合后恰好反应，则氨水过量，在室温下等体积混合后，溶液显碱性，pH＞7，故D符合题意； 答案选D。 9. 自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A. 、时是熵减反应 B. 的反应在任何温度下都能自发进行 C. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应 D. 可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，一定小于零 【答案】B 【解析】 【详解】A．是熵增反应，A错误； B．，则，反应在任何温度下都能自发进行，B正确； C．同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，但不是反应，C错误； D．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，可能大于零，D错误； 故选B。 10. 已知CO中毒原理：为血红蛋白。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B. 新制氯水久置，会变为无色透明 C. 工业制硫酸中常采用和在常压下合成 D. 制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 【答案】C 【解析】 【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，据此进行判断； 【详解】A．CO中毒，存在平衡，CO中毒的病人置于高压氧舱，增加氧气的浓度，平衡逆向进行，释放血红蛋白，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯水中存在如下平衡：，久置次氯酸分解，平衡正向移动，氯气浓度减小直至反应完全，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业上和生成，正反应是气体分子数减少的反应，常压不利于转化成三氧化硫，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，增大反应物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 11. 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法错误的是 A. B. 溶液中电离出的 C. 加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大 D. 乙酸的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下pH=3的乙酸溶液中，存在电荷守恒：，A正确； B．常温下pH=3的乙酸溶液中，，电离出的，B错误； C．加入少量醋酸钠，增大而抑制醋酸电离，减小，溶液的pH增大，C正确； D．醋酸是弱电解质，部分电离，应该写可逆号，电离方程式为，D正确； 故选B。 12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，化学平衡常数 B. 由图2可知，该反应的 C. 由图3可知，时刻两曲线中B的转化率相同 D. 由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．图象分析可知，先拐先平，温度T1＞T2，温度越高，C的体积分数越小，说明反应为放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，化学平衡常数，故A错误； B．图2可知温度不变，随压强增大，C的体积分数越大，说明增大压强平衡正向进行，则该反应的n＞p，故B错误； C．由图3可知，t0时刻两曲线的反应速率不同，最后达到相同的平衡状态，t0时刻两曲线中B的转化率相同，故C正确； D．由图3可知，t0时刻后，a曲线和b曲线开始重合，a曲线先到达平衡，故t0时刻二者不是同时到达平衡，故D错误； 故选：C。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向溶液中滴加溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅 加入后，的平衡逆向移动 C 在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，用计分别测量浓度均为的溶液和溶液的pH，前者的pH大 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的导电性与离子浓度有关，醋酸溶液的导电性比醋酸溶液强是由于前者的离子浓度大，根据“越稀越电离”知，醋酸溶液的电离程度比醋酸溶液的电离程度小，A不符合题意； B．混合溶液中存在化学平衡：，加入后，离子方程式中各组分的浓度均不受影响，平衡不移动，B不符合题意； C．所给的的溶液的体积为，而溶液、溶液均只有几滴，由于溶液过量，两种沉淀均能生成，不存在沉淀的转化，所以无法判断的大小关系，C不符合题意； D．两种钠盐溶液同浓度，溶液的pH大，说明水解程度：S2->ClO-，根据“越弱越水解”可知，酸性：，D符合题意； 故选D。 14. 三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下发生可逆反应得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 恒容密闭容器中，减小压强可增大DMF的平衡转化率 B. 若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 C. 该历程产物能量相对反应物能量最多增加 D. 该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，制备三甲胺的反应为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)，该反应正向为气体体积减小的方向，减小压强，平衡向逆反应方向移动，(CH3)2NCHO的转化率减小，故A错误； B．由图可知，1个(CH3)2NCHO完全转化为三甲胺放出的热量为1.02eV，则1mol(CH3)2NCHO完全转化为三甲胺释放的能量1.02eV×NA，故B错误； C．由图可知，历程最后一步产物能量相对反应物增加最多，数值为，故C正确； D．该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，增大活化分子百分数，故D错误； 故选C。 15. 常温下，用NaOH溶液滴定时，各含砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 曲线②代表 B. 的第一电离常数 C. 等物质的量浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液促进水的电离 D. b点溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．用NaOH溶液滴定时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，曲线①为，曲线②为，曲线③为，曲线④为，A项正确； B．由图可知，a点表示，，亚砷酸的，B项正确； C．等物质的量浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合，溶质为，则，根据b点得到，因此的水解大于其电离，促进水的电离，C项正确； D．根据电荷守恒，b点溶液中，D项错误； 故选D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 常温常压下，是一种有刺激性气味的有毒气体，具有强氧化性。时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，它们的物质的量随时间的变化关系如图1所示。回答下列问题： （1）X、Y的化学式分别是___________、___________。 （2）①在a、b、c、d、e5个时刻，处于平衡状态的是___________(填字母)。 ②在恒容密闭容器中，下列能说明反应：达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的压强不再发生改变 B．每消耗，生成 C．混合气体的密度不再发生改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 （3）该反应在内，___________mol时，该反应的平衡常数___________(保留1位小数)；平衡时若保持温度和容器体积不变，再向该容器中充入各，则平衡将___________(填“向右”“向左”或“不”)移动。 （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图2所示，则三点状态中，的转化率最小的是___________点。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. NO （2） ①. b、c、e ②. AD （3） ①. 0.07 ②. 295.5 ③. 向左 （4）C 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，X和Y的物质的量是减少的，为反应物，从反应开始到达平衡状态，X的改变量小于Y的改变量，则X为Cl2，Y为NO； 【小问2详解】 ①当各物质的浓度不变，反应达到平衡状态，则c、d、e点表示平衡状态； ②A．因反应前后气体的系数和不相等，则当压强不变，达到平衡状态，A符合题意； B．消耗氯气代表平衡正向进行，生成NOCl平衡正向进行，不能说明达到平衡状态，B不符合题意； C．反应前后气体的质量不变，恒容条件下体积不变，则密度始终不变，则密度不变不能代表平衡状态，C不符合题意； D．反应前后气体质量不变，反应前后气体的系数和不相等，则当相对分子质量不发生变化，达到平衡状态，D符合题意； 故答案为：AD； 【小问3详解】 该反应在内，v(NOCl)=mol，达到平衡状态时，，，，平衡时，平衡时若保持温度和容器体积不变，再向该容器中充入Cl2、NOCl各0.2mol，，，，，平衡向左移动； 【小问4详解】 当反应物由两种或两种以上时，增加其中一 种反应物的浓度，其自身转化率降低，其他反应物的转化率增加，则 越大，NO越多，NO的转化率就越低，故NO转化率最小点为C。 17. 室温下，有浓度均为的下列五种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液，已知室温下电离常数：；，。 回答下列问题： （1）上述溶液中，水的电离被抑制的是_______(填序号，下同)，水的电离被促进的是_______。 （2）上述溶液的由大到小的顺序为_______。 （3）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③_______④(填“>”“<”或“=”)。 （4）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的_______。 （5）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取稀释后的待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为的标准溶液滴定。 ①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为_______。达到滴定终点的现象为_______。 ②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是_______(填标号)。 A.酸式滴定管 B.锥形瓶 C.碱式滴定管 ③经3次平行实验，达到滴定终点时，平均消耗标准溶液，则溶液①稀释后的精确浓度为_______。 【答案】（1） ①. ①③ ②. ④⑤ （2）⑤>④>②>③>① （3）< （4）1 （5） ①. 酚酞溶液 ②. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. B ④. 0.1010 【解析】 【小问1详解】 酸或碱电离产生的氢离子或氢氧根离子抑制水的电离，上述溶液中水的电离被抑制的是①③；盐电离产生的阳离子（或酸根离子）与氢氧根离子（或氢离子）结合成弱碱（弱酸）促进水的电离，上述溶液中水的电离被促进的是④⑤； 【小问2详解】 酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据表中数据知，酸性最强的酸是CH3COOH、酸性最弱的酸是H2CO3；上述溶液的pH由大到小的顺序为⑤④②③①； 【小问3详解】 弱酸的电离是微弱的，③中CH3COO-的物质的量浓度较小，盐CH3COONa的电离是完全的，盐CH3COONa的水解也是微弱的，④中CH3COO-的物质的量浓度较大，故③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③<④； 【小问4详解】 盐酸是强酸完全电离，稀释时氢离子按倍数降低，故向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为1； 【小问5详解】 为了确定滴定终点，还需要加入酸碱指示剂，所加的试剂为酚酞，达到滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； ②在滴定实验过程中，必须用所装溶液润洗滴定管而锥形瓶不需要，锥形瓶中有蒸馏水，对实验结果没有影响，答案为B； ③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.20mL，则①所得溶液的准确浓度为 mol·L-1=0.1010mol·L-1。 18. 以含镍废硫酸盐（含、、、、、、、等）为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： （1）“除铁”时，加入的目的是__________。得到的滤渣X为__________。 （2）“除铝、铬”时，调pH范围为__________。滤渣Y中含，其性质与类似，写出与反应的化学方程式：__________。 （3）“酸溶”过程使用的酸为__________；由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、__________、__________、干燥。 （4）已知：，反应的平衡常数。则__________。 【答案】（1） ①. 将氧化为，便于形成沉淀除去（答案合理均可） ②. （2） ①. ②. （3） ①. 稀硫酸（或稀） ②. 过滤 ③. 洗涤 （4） 【解析】 【分析】含镍废硫酸盐（含、、、、、、、等）“水溶”，过滤除去溶渣，滤液中加入硫化钠溶液 “除锌、铜”，反应生成硫化锌、硫化铜沉淀并过滤除去，所得滤液“除铁”时，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+、并通过调节pH 产生Fe(OH)3沉淀过滤除去，故滤渣X为Fe(OH)3沉淀，所得滤液“除铝、铬”时，调pH，将 Al3+、Cr3+转化为Al(OH)3、Cr(OH)3沉淀并过滤除去，则滤渣Y为Al(OH)3、Cr(OH)3；所得滤液“除镁”时，加入氟化钠溶液以产生氟化镁沉淀并过滤除去，则滤渣Z为氟化镁，所得滤液“除锰”时，加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液，和锰离子反应生成二氧化锰沉淀，经过滤除去，所得滤液加入碳酸钠溶液“沉镍”，过滤出的沉淀加硫酸“酸溶”，得到NiSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，据此分析解题。 【小问1详解】 据分析，“除铁”时，加入的目的是：将氧化为，便于形成沉淀除去。得到的滤渣X为Fe(OH)3。 【小问2详解】 “除铝、铬”时，需将 Al3+、Cr3+转化为Al(OH)3、Cr(OH)3沉淀并沉淀完全，且Ni2+不发生沉淀，则调pH范围为。滤渣Y中含，其性质与类似，根据氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，与反应生成四羟基合铬酸钠，与反应的化学方程式：。 【小问3详解】 目标产物为，“酸溶”时要得到溶液，则制备晶体“酸溶”过程使用的酸为稀硫酸；由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，采用冷却结晶法，则还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 已知：，反应的平衡常数，则的平衡常数K，则。 19. 在两个恒压密闭容器中均充入、，仅发生如下反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。回答下列问题： （1）①_______(填“>”或“<”)，图中A、B、C三点的平衡常数的大小关系是_______。 ②若温度为、压强为条件下，容器的初始体积为，则达到平衡状态时_______(保留两位小数)。 （2）A点的平衡常数_______(写出含的代数式即可，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。 （3）在反应中，正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响。已知时，，则该温度下，平衡常数_______；当温度改变为时，若，则_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和发生上述反应，在不同温度、相同反应时间，测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 温度为时，的转化率降低，可能原因是_______。 【答案】（1） ①. < ②. ③. 0.55 （2） [或，或其他合理答案] （3） ①. 1 ②. > （4）反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到，温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 ①利用图像，在温度不变的情况下，属于气体体积减小的可逆反应，压强越大，氨气的平衡转化率增大，所以p1＜p2；化学平衡常数是温度的函数，温度相同化学平衡常数相同，且，升高温度，平衡逆向进行，化学平衡常数减小，所以； ②根据图像：温度为T1、压强为p1条件下，氨气平衡转化率为60%，利用三段式如下： 本装置为恒温恒压，起始时，对应的体积是2L，平衡时，对应的体积应为，平衡时； 故答案为：0.55 【小问2详解】 根据图象可知，A点的平衡转化率为60%，那么三段式为： 平衡时，NH3的分压为=，O2的分压为=，NO的分压为=，； 故答案为：或 【小问3详解】 ①已知，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响,且时，，则该温度下，平衡常数； 故答案为1； ②当温度改变为时，若，；已知该反应为放热反应，升高温度，k值减小，则>; 故答案为：＞ 【小问4详解】 根据图象可知，T2到T3，转化率降低，转化率降低可能是反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到，温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低； 故答案为：反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到，温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $