第7章 有机化合物（知识清单）-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

第七章 有机化合物 第一节认识有机化合物 q主干知识结构化 有机化合物中 碳原子最外层行4个比子 碳惊子的成键 碳原子间可相互成键】 特点 碳原子间可相互连接成链状、环状 (石机物种类繁 认 多的原因之一) 正四面体结构 分了结构 有机化合物 多种表示方法 甲烷 物理性质 氧化反应（燃烧） 个别到 化学性质 取代反应 高温分解 烷烃 般 结构特点 (链状) 烷烃链状)的结构 同系物、同分异构体 和性质 物理性质 有机化合物与无 化学性质 机化合物的区别 q关键要点条目化 1.甲烷分子具有正四面体结构，其中碳原子位于正四面体的中心，4个氢原 子位于正四面体的四个顶点上。 2.甲烷结构与性质的记忆口诀： 性质稳定是甲烷，光照氯代四连环： 立体构型四面体，易燃防爆分解难。 ·16· 3.甲烷与氯气的取代反应是分步进行的，每有1ol氢原子被取代，需消耗 1mol氯气。 4.取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替 代的反应。 5.烷烃分子中碳原子间以单键相连，每个碳原子形成四个共价键。 6.链状烷烃的化学性质与甲烷类似，能发生取代反应和氧化反应，链状烷烃 燃烧份通式为CH。:十”0，点遮。 nCO2+(n+1)H2O。 7.随着碳原子数的增加，链状烷烃的熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，其中 碳原子数不超过4的烷烃标准状况下为气体。 8.结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH,原子团的物质互称为同 系物。 9.化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 10.丁烷有CHCH2CH,CH和CH CHCH,两种同分异构体，戊烷有3种 CH 同分异构体，己烷有5种同分异构体。 ·17· 第二节乙烯与有机高分子材料 I主干知识结构化D *物理性质：无色、稍有气味气体，难溶于水 →分子结构：半而形分子，碳碳双键 乙烯 氧化→燃烧时，火焰明亮伴有黑烟 反应使酸性KMO,溶液褪色 化学 Br2.CH,BrCH,Br 性质 →圳成反应 H2.CH CH, H.O.CH.CH.OH →聚合反应一聚乙烯 链状烷烃 饱和烃 ,环状烧烃 烃 烯烃，如CH4 不饱和烃十炔烃，如CH2 儿芳香烃，如◇ →塑料：常见塑料的性能及用途 有机 高分一橡胶 →线型结构 子材 网状结构 料 ,纤维 天然纤维 L化学纤维 再生纤维 合成纤维 q关键要点条目化食 1.乙烯的结构简式为CH2一CH2,分子中所有原子处于同一平面上。 2.单烯烃的分子通式为CmHn(n≥2)，乙烯能使溴水和酸性KMn(O,溶液褪 色，两者反应原理不同，前者属于加成反应，后者属于氧化反应。 3.加成反应是指有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原 子团直接结合生成新的化合物的反应。 ·18· 4.必记“五反应” (1)CH2 =CH2+Br2-CH2 BrCH2 Br; 催化 (2)CH,-CH,+H2- △ →CHCH; (3)CH-CH,+HCl催化剂，CH,CH,C; △ 催化剂 (4)CH,=CH,+H,O- CH,CH,OH; 加热、加压 (5)nCH,=CH, 催化剂ECH,一CH,。 5.乙炔(CH=CH)分子中含碳碳三键，直线形分子。 6 分子中6个碳原子之间的化学键完全等同，平面形分子。 7.三大有机高分子材料：塑料、橡胶和纤维。 方法技巧模型化 烃燃烧时耗氧量的计算与判断 烃的燃烧通式：C,H,+(女+)0，点xC0,+兰H,0 (1)物质的量相同的烃，(x十￥)越大，耗氧量越多，若两种烃(x+)相等， 则耗氧量相同。 (2)质量相同的烃，y越大（含氢量越大），则耗氧量越多，若两种烃的y相 等，质量相等时，则耗氧量相同。 (3)质量相同的烃，工越大（含碳量越大），则生成的CO2越多，若两种烃的 相等，质量相等时，则生成的CO2和H2O的量均相等。 ·19· 第三节 乙醇与乙酸 q主千知识结构化 1.乙醇、乙酸和乙酸乙酯的结构与性质 物理性质：尤色、特殊香味的液体，与水以 任意比互溶 乙醇→分子结构：CH,CH,OH,官能团：一OH →与钠反应产生H? 化学 → 燃烧，作燃料 性质L 氧化 催化氧化生成乙眩 化 反应 被酸性KMnO氧化 物理性质：无色、有强烈刺激性气味、液体 分子结构：CH,C00T,官能州：一C00H 一乙酸 L化学性质 酸性：比H,CO,酸性强 酯化反应 (0 乙峻 P官能团：一C一0-R 乙酯水解反应：与酯化反应五为逆反应 2.由乙烯制取乙酸乙酯的合成流程 CH,=CH c,CH.OC.cmo飞.co 加成 酯化浓ΠS0△ CH.COOC,Hs 关键要点条目化 1.乙醇 (1)乙醇的结构简式为CHCH2OH或CHOH,官能团为羟基（一OH)。 (2)乙醇可燃烧，能与钠反应，催化氧化生成乙醛，被酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸。 (3)必记的两个反应 ①2C2HOH+2Na→2C2HONa+H2↑； ②2CHOH+O2 催化剂2CH,CHO+2H,O. ·20· 2.乙酸 (1)乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH COOH,官能团为羧基（一COOH)。 (2)乙酸具有弱酸性，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。 (3)必记的两个反应 ①2CH,COOH+NaCO3→2CHC)ONa+HO+CO2↑； ②CH,COOH+CH,CH,OH浓毓酸 CH,COOCH,CH,+H2O. △ 3.乙酸乙酯 CH,COOCH2 CH,+H2 O- 稀硫酸 -CH COOH+CHCH,OH。 △ 4.常见官能团名称及符号 (1)碳碳双键：C一C (2)碳碳三键：—C=C一： (3)碳肉键：一C一X: (4)羟基：一OH: (5)醛基：—CHO: (6)羧基：COOH: 0 (7)酯基：一C一OR。 方法技巧模型化 有机物中官能团与Na、NaOH、NaHCO,的反应规律 (1)能与金属钠反应的有机物含有一OH或一COOH,反应关系为2Na~ 2-OH~H2或2Na~2-COOH~H2。 (2)能与NaHCO和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有一COOH, 反应关系为NaHCO3~一COOH~CO2或Na2CO3~2-COOH~CO2。 ·21· (3)能与NaOH反应的有机物含有一COOH或一C一O一R(酯基)，反应 关系为一COOH~NaOH或一C-O-R~NaOH. (4)实例：有机物A的结构简式为 OH CH,C-OCH-COOH,1molA最多消耗2 mol Na或2 mol NaOH 或1 mol NaHCO3。 第四节 基本营养物质 IIIIII 主干知识结构化 醇的性质：与反应，氧化反应 葡萄 单 特 醛的 新制CuOH. 砖红色沉淀 糖 性质 银氨溶液·光亮银镜 果糖 蔗糖 水解r朵糖 糖 一 葡苟糖 糖 麦芽糖水解 节菊糖 乳糖 多 →纤维素 水解 糖 淀粉 水解 葡萄糖分解乙醇 →俊性：一(COOH的性质 水解反应 氨基酸 ·碱性：一H,的性质 基本营养物质 一聚合反应生成蛋白质 ,变性：遇重金属盐、强酸、损碱等 质 显色反应：很多蛋白质酒浓硝酸显茸色 →灼烧时有烧焦羽毛气味 分类 →汕：液态 →脂防：固态 结 →高级脂防酸的甘油脂：分子中有一个睛基 峻性广高致脂肪酸 水解反应 性质 碱性子甘油 高数脂肪骏盐 氢化反应：植物汕与氢气加成反应 22 关键要点条目化 1.葡萄糖 (1)葡萄糖和果糖的分子式均为C,H12O。,二者互为同分异构体。 (2)蔗糖、麦芽糖和乳糖为二糖，其分子式均为C2H22O,,三者互为同分 异构体。 (3)蔗糖、淀粉、纤维素均能发生水解反应，其水解反应的化学方程式分 别为 Cu:HO,十H,O催化剂 C6H2O。+C6HzO。 蔗糖 葡萄糖 果糖 催化 (CHO5)。+nH2O →nCsH2O 淀粉或纤维素 葡萄糖 2.蛋白质 (1)蛋白质在酶的催化作用下水解生成氨基酸，蛋白质能发生显色反应， 即浓硝酸可以使含苯环的蛋白质变黄，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味。 (2)蛋白质遇重金属盐（如Cu+、Pb+、Ag等）、强酸、强碱、强氧化剂（如 NaC1O溶液、双氧水等)、一些有机溶剂（如乙醇、甲醛等）会失去生理 活性。 3.油脂 0 R,C一OCH 0 RC—OCH 0 R—C—OCH (1)油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其结构简式如图。 (2)油脂在酸或碱的催化作用下可以水解，在酸性条件下水解生成高级脂 肪酸和甘油：在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。 ·23· q方法技巧摸型化 常见有机物的鉴别 1.利用水溶性鉴别 (1)特点：大多数有机物难溶于水，如烷烃、烯烃、苯、酯等，而乙酸、乙醇易 溶于水。 (2)应用：用水鉴别乙酸与乙酸乙酯，乙醇与己烷，乙醇与油脂等。 2.利用密度大小鉴别 (1)特点：烃、酯（包括油脂）都比水的密度小，溴苯、硝基苯和四氯化碳等 比水的密度大。 (2)应用：用水鉴别苯和四氯化碳。 3.利用燃烧现象鉴别 一特点：如甲烷（产生淡蓝色的火焰）， 火焰 乙烯（明亮的火焰伴有黑烟）. 苯（明亮的火焰伴有浓烟） →应用：可用燃烧法鉴别屮烷和乙烯等 特点：蛋白质灼烧时其有类似烧焦羽 气味「 毛的气味 应川：可鉴别羊毛制品，和纤维制品 4.利用官能团的特点鉴别 物质 试剂与方法 现象 饱和烃与 加入溴水或酸性KMnO, 褪色的是不饱和烃 不饱和烃 溶液 加人新制Cu(OH)2 蓝色絮状沉淀溶解 有机酸 NaHCO,溶液 产生无色气泡 加人银氨溶液，水浴加热 产生光亮银镜 葡萄糖 加入新制Cu(OH)2,加热至 沸腾 产生砖红色沉淀 淀粉 加碘水 显蓝色 加浓硝酸微热 显黄色 蛋白质 灼烧 烧焦羽毛气味 ·24·