第6章 化学反应与能量（知识清单）-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

第六章 化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 。主干知识结构化 1.化学反应与热能 吸热反应 吸 反应物 收大 下<E生 吸热反应 断键 度 吸 放热反应 成键 Ez>E生 放热反应 释放 生成物 2.化学反应与电能 间接：化学能 燃料燃烧热能蒸汽轮机机械能 发电机，电能 化学反应与电 构成 两极一液一回路 原理 氧化还原反应 直接 装置 原电池 干电池 化学出源 燃料电池 允出地池 t关键要点条目化IHI 1.化学反应吸热还是放热决定于反应物总能量(E,)和生成物总能量(E2)的 相对大小。若E,>E2,则为放热反应：若E,<E2,则为吸热反应。 ·11· 2.化学反应中，断裂反应物中化学键吸收能量为Q(吸)，形成生成物中化学 键放出能量为Q(放)，则化学反应过程中的能量变化为△Q=Q(吸)一 Q(放)，若△Q<0,为放热反应：若△Q>0,为吸热反应。 3.(1)常见的放热反应：所有燃烧反应，酸碱中和反应，金属与水、酸的反应， 绝大多数化合反应。 (2)常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O与NHCl的反应，C与CO2的反 应，大多数分解反应，盐酸与碳酸氢钠的反应。 4.物质具有的能量越低，物质的稳定性越强，即能量越低越稳定。 5.构成原电池的条件 (1)具有活泼性不同的两个电极： (2)两电极必须插入电解质溶液中： (3)形成闭合回路： (4)能自发地发生氧化还原反应。 6.原电池工作原理口决 原电池分为两极：负极氧化正还原；电子由负流向正；离子阳正阴向负。 7.原电池正、负极的判断方法 首先准确判断元素化合价的变化，然后根据原电池工作原理判断。 化合价升高→失去电子~发生氧化反应→负极； 化合价降低→得到电子→发生还原反应→正极。 方法技巧摸型化 常考常新的“锂电池” (1)锂电池 锂电池是一种将锂和氧化剂（空气、O2、Liz Mn2 O,、LiCoO2、LiFePO,、SOCl2 等)的化学能直接转化为电能的装置。 (2)锂电池的工作原理 ①图示 石祟烯 Li 一空气 有机溶剂与LiCO,电解质 ·12· ②构成与反应 负极材料：Ii(含Ii 负极反应：Li一e一Li 石墨烯) 正极材料：石墨或石 正极反应：0，+4e—20 墨烯 电解质：有机溶剂 有机溶剂与LCO,的作用：传导L,形成闭合回路 与LiCIO 电池总反应 4Li+0,=2Li,O ③金属锂电池的负极反应一般为锂失去电子形成锂离子，正极反应则要随 着正极氧化剂的变化而变化。 ④因为金属俚与水反应，所以金属锂电池的电解质溶液一般用有机溶剂，而 不用水。 第二节 化学反应的速率与限度 IIHI 主干知识结构化DIII 1.化学反应的速率与限度 通常川单位时问甲反应 物浓度或上成物浓度的 变化量来表示 表示 计算 化学 念 Ac 逆 可逆反应 公式 化学反 快慢 反应 餍 的快 动 动态平衡 mol/L·min)或mol/L·s 单位 慢和 衡 率 等 "=≠0 特 影响 限度 反应物的性质 内内 定 定 外界条件一定，各组 内素 分的白分含量一定 外因 外界条件改变，平 变 压强（有气 温 其他内素：光波、 衡被破坏，发生移 体参加的 表而积 电磁波、超声波、 动，建立新平衡 反应) 溶剂等 ·13· 2.从化学反应速率和限度的角度认识化学反应 温度 化学反 温度 有催 浓度 调控化学反 止反应速率与 调控 无催 应限度 浓度 化剂 催化剂影响应速率逆反应速相等 影响 依班 化剂 化学平衡) 反应条件控制 注意事项： (1)控制化学反应的限度是从控制化学反应速率开始的。通过控制可逆 反应的正反应速率与逆反应速率的大小关系来达到控制反应限度的 目的。 (2)不同的化学反应对反应速率大小要求不同，有的需要提高反应速率， 有的需要降低反应速率。 (3)不同的可逆反应对反应限度大小要求不同，有的需要增大反应限度， 有的需要减小反应限度。 关键要点条目化H 1.化学反应速率的表达式：u(A)=△c(A)= △n(A) △t V·△1 2.化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 3.增大化学反应速率的方法：增大反应物浓度、升温、增大气体压强、加入催 化剂、增大固体表面积、构成原电池等。 4.可逆反应必须同时满足两个条件 (1)相同反应条件： (2)正、逆两方向同时进行。 5.化学平衡状态特征的口诀 平衡“动”态无静时，正逆速率“等”同值，质量与数各一“定”，条件一“变” 平衡移。 ·14· 6.判断可逆反应处于化学平衡状态的根本标志 (1)正、逆反应速率相等； (2)各组分的质量或浓度保持不变。 7.反应物的转化率= 反应物的变化量 ×100%。 反应物的起始量 方法技巧摸型化 解答化学反应速率图像题的方法 有关化学反应速率的图像题，是一类以平面直角坐标系中的图像为载 体进行表达的题目。解题时，重点是理解图像的意义和特点。 (1)理解图像中的点、线、面 ①理解点 理解曲线上点的意义，特别是某些特殊点，如坐标轴的交点、几条曲线的交 叉点、极值点、转折点等。 ②理解线 理解曲线“平”与“陡”的意义，即斜率大小的意义：理解曲线的变化趋势并归 纳出规律。若图中有拐点，先拐先平，较早出现拐点的曲线表示先达平衡。 ③理解面 理解各坐标轴所代表的量的意义及曲线所表示的是哪些量的关系。 (2)联系规律 联系外界条件对化学反应速率的影响规律，作出正确判断。 ·15·