课时达标检测8 化学反应与热能-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

分别为硝酸和硅酸纳,试管中发生反应的离子方程式为CO) 裂过程,③为新化学键形成过程,C项正确;化学键的断裂势 +SiO +H.O--H.SiO.+CO ,因为确酸具有挥发 要吸收能量,所以该反应在常温下难以进行,D项错误。 性,所以生成的硅酸可能是确酸和硅酸钴反应得到的 8.C 解析;A.N元素最外层有5个电子,需要3个电子形成共 用电子对,而每一个共用电子对成为一个共价键,故为三个共 课时达标检测8 化学反应与热能 价键,故A正确;B.根据题目图示,复气分子与H 反应,得到 1.C 一个e,形成N一H键,N。分子内的部分化学键断开,故 2.C 解析:U形管左边液面升高,原因只能是锥形瓶内气体压 B正确;C.化学键的新裂要吸收能量,化学链的形成要放出能 强减小,造成压强减小的原因可能是温度降低。NaOH固体 量形成稳定的结构,故C错误:D.该人工固氛的电催化过程的 溶于水、浓H.SO.稀释溶液温度均升高,NH.NO。晶体溶于 电极反应;N.+6H+6e--2NH。.N.被催化还原,故D正 水温度降低,Na。O。和水反应放热且有气体生成。 商。 9.A 解析:A.由图可知,该反应为放热反应,则断开2mol [归纳总结] 有关吸热反应和放热反应理解的三个“不 一定” H一H键和1molO-O链消耗的总能量小于形成4mol H-O键释放的总能量,A正确;B.该反应为放热反应,则 (1)放热反应不一定容易发生,如合成氛反应需要在高 温、高压和催化剂作用下才能发生;吸热反应不一定难发 2 molH.(g)和1molO.(g)的总能量高于2molH.O(g)的 生,如盐酸与碳酸氢纳的反应在常温下就能发生。 能量,B错误;C.化学反应中新键形成放热,则生成4molH O键放出E。kI能量,C错误;D.水液化时放热,则H.(g)和 (2)需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如梳与 O.(g)反应生成2molH.O(1)时放出的能量大于(E一E) 铁的反应;吸热反应不一定需要加热,如B(OH)。· kJ.D错误。 8H.O晶体和NH.CI品体的反应 10.答案:(1)降低放热 (3)放热过程不一定是放热反应,如NaOH固体的溶解和 反应物的部分化学能通过化学反应 转化为热能释放给环境 浓梳酸的稀释是放热过程,但不是放热反应;吸热过程才 (2)升高 吸热 反应物从环境中吸收能量 一定是吸热反应,如升华、蒸发等过程是吸热过程,但不 是吸热反应。 解析:(1)若EE,反应体系的总能量降低,故反应物的部 分化学能通过化学反应转化为热能释放给环境,则生成物的 3.C 解析;根据图示可知,该反应断开反应物中化学键吸收的 总能量小于反应物的总能量,依据反应前后能量守恒可知反 总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量,为吸热反应 应是放熟反应。(2)若E,二E,反应体系的总能量升高,故 若生成2molAB.(g),则吸收的热量为(E.一E。)kI.C项正 反应物从环境中吸收能量,则生成物的总能量大于反应物的 确、B项错误;该反应的进行不一定需要加热或点燃,A项错 总能量,依据反应前后能量守恒可知反应是吸热反应。 误;生成4molB-A放出E。kJ能量,D项错误。 (2)-(2)答案:Na+A1+4H.O-Na +[A1(OH)]+ 4.B 解析:根据图像,生成物的总能量大于反应物的总能量,说 2H.△1 明反应是吸热反应或过程。A项,形成化学键的过程中会放 11.答案;(1)作为对照实验,排除物质溶解而造成的热量变化 出能量,错误;C项,展于金属与酸的反应,是放热反应,错误 (2)放热 吸热 A D项,属于酸碱中和反应,是放热反应,错误。 解析:(2)由实验b、d可知,当Na。CO.与盐酸反应后,混合 5.A 解析:已知H.(g)十Br(1)-2HBr(g),整发1mol 溶液的温度比Na.CO。在相同量水中溶解后的温度高,说明 Br.(D需要吸收的能量为30kI,对于反应H.(g)+Br.(D Na.CO。与盐酸的反应为放热反应;由实验a、c可知,当 2HBr(g),则其能量变化为436kJ/mol+200kJ/mol+30kJ/ NaHCO;与盐酸反应后,混合溶液的温度比NaHCO,在相 mol-2×369kJ mol=-72kJ/mol,说明反应H(g)+Br(1) 同量水中溶解后的温度低,说明碳酸氢纳与盐酸的反应为吸 --2HBr(g)的能量变化为放出72k]。 热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,A项图示能 6.C 解析:化学反应中旧键断裂所吸收的能量与新键形成所释 量变化符合题意。 放的能量不相等,使得化学反应的过程中伴随着能量的变化, 课时达标检测9 化学能与电能 B正确;一定条件下,石墨转化为金刚石要吸收能量,说明等 质量的情况下,石墨所含能量更低,则石墨比金刚石稳定,且 1.D 解析:废旧电池中含有重金属,深埋会污染土壤,应集中交 等质量的金刚石和石墨完全燃烧,金刚石释放的能量更多, 给专门的处理部门处理,D错误。 C错误。 2.A 解析:取消自备燃煤锅炉,全部改用周边燃煤热电厂集中 7.D 解析:由图可知,每3个氢气分子和1个氮气分子断键得 供热,还是使用煤炭作为燃料,不能减少二氧化碳的排放,故 到原子,然后氢原子和复原子生成2个氢分子,A项正确;催 A错误。 化剂能改变化学反应的速率,合成氛的反应在催化剂作用下 3.A 解析:构成原电池的条件是活泼性不同的金属和金属或非 反应速率加快,意味着反应物中化学键的断裂和生成物中化 金属作电极,电解质溶液,形成闭合回路,能自发的氧化还原 学键的形成变得更容易,B项正确;化学键的断裂需要吸收能 反应。乙醇不属于电解质溶液,不满足原电池构成条件, 量,而化学键的形成则放出能量,从图中可看出②为化学键断 A错误。 .10·课时达标检测8 化学反应与热能 建议完成时间:35分钟 实际完成时间: 分钟 选择题:精选9题 非选择题:精选2题 1.(2024·河北郑月考)下列有关新能源的说法不正 A.H+H-→H-H 确的是 ) B. 2NH.CI+Ba(OH) ·8HO--BaCl+2NH A.绿色植物通过光合作用,将光能转化为化学能 +10H.O B. 风能、太阳能是清洁能源 C.Mg+2HCl--MgCl+H C.氢能还未进人实用阶段的主要原因是其燃烧所释 D.H.SO +2KOH-KsO.+2HO 放热量低于相同质量的矿物燃料 5.(2023·红河开远一中月考)已知H.(g)十Br。(1)- D.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节 2HBr(g),蒸发1molBr。(1)需要吸收的能量为30 能环保 kJ,其他相关数据如下表,则反应H.(g)十Br。(1)- 2.(2024·江苏常州月考)把下列物质 2HBr(g)的能量变化为 ( ) 分别加入装有水的锥形瓶中,立即塞 H.(g) Br(g) 紧带U形管的塞子,已知U形管内 HBr(g) 预先装有少量水(为便于观察,预先 1 mol分子中的化学键断裂 436 200 369 将水染成红色),如图所示,结果U 时需要吸收的能量/kJ 形管左边液面升高,则加入的物质可能是 。 ) A.放出72kJ B.吸收72kJ A.NaOH固体 B.浓HSO C.放出102k] D.吸收102kJ C.NH.NO:晶体 D. Na:O:固体 6.(2024·重庆市育才中学期中)下列说法不正确的是 3.已知某化学反应A.(g)十2B。(g)--2AB。(g)(A) 1 ) BAB 的结构式分别为A-A、B-B.B-A-B),反 A.在常温下可以发生的反应不一定是放热反应 应过程中的能量变化如图所示,下列有关叙述正确的 B.化学反应必然伴随能量变化,原因是化学反应中旧 是 ) 键断裂所吸收的能量与新键形成所释放的能量不 相等 r/曹 # C.一定条件下,石墨转化为金刚石要吸收能量,说明 2mol AB.(g) 石墨比金刚石稳定,等质量的金刚石和石墨完全煌 1 mol A.(g+2mol B.(g 烧石墨释放的能量更多 反应过程 D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少 A.该反应的进行一定需要加热或点燃 有关 B.该反应若生成2molAB。(g),则放出的热量为 7.化学家证实了氢气与氢气在固体催化剂表面合成氛 (E一E)k] 的反应过程,示意图如下: C.该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形 。。。① 0-0。-oo-o0-C ②. 成生成物中化学键释放的总能量 #000③88④80 D.生成2molB-A放出E。kJ能量 4.(2024·江苏淮安高一期中)下列反应或过程中能量 下列关于合成氢反应的叙述不正确的是 . ) ( 的变化符合图像的是 ) A.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与 生成物 形成 曹 B.在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂 能量 变化 C.过程②需吸收能量,过程③则放出能量 反应物 D.常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化 反应过程 学键难以形成 15 8.(2024·北京西城期末)中国科学家使用Ni一Fe-V (2)若E<E。,反应体系的总能量 (填“升 高”或“降低”),为 催化剂,通过电催化实现了在温和的条件下人工固 (填“吸热”或“放热”)反 氮,电极上催化过程的示意图如下图所示。 应,其原因是 +。 (2)一(2)(变式)Na和A1的单质混合物常用于疏通 ① ② ( 1 管道,其原理是在使用时滴加水,放出热量并产生气 7 7777 77777 Ni-Fe-V催化剂 体使气压增大。写出总反应的离子方程式: ,总反 应的能量变化如图 (填“1”或“2”)所示。 H 下列说法不正确的是 ( ) a.f)再 产物 A.氮分子内两个氮原子间以N三N结合 产物 反应物 B.①②中均断开氢分子内的部分化学键 C.形成N-H要吸收能量 反应进程 反应进程 图1 D.在电极上N。被催化还原 图2 9.[考前回看](2024·安徽六安期末)已知反应O。(g) 11.(2024·海南省直辖县级单位检测)为探究Na。CO、 NaHCO,与盐酸的反应是吸热反应还是放热反应; 士2H。(g)一2H.O(g)的反应过程中的能量变化如 ) 某同学进行了下列实验(盐酸浓度相同,每项实验各 图所示,下列叙述正确的是 做3次,取平均值)。 混合前 混合后 实验 固体 温度 试剂 iE 温度 [/再 一) 序号 一将进。 -..... 2mol H(g)+ImolO.(g) 35mL水 a 。 2.5gNaHCO. 2mol H.O(g) 。 20.0 35mL水 3.2gNa:CO. 24.3 35mL盐酸 2.5gNaHCO. 20.0 反应进程 。. 16.2 & 35mL.盐酸 3.2g Na.CO. 20.0 A.断开2mol H-H键和1molO-O键消耗的总 25.1 能量小于形成4molH-O键释放的总能量 (1)设计a、b组实验的目的是 B.2.molH。(g)和1mol O.(g)的总能量低于2mo (2)通过上述实验可得出结论:Na。CO。溶液和盐酸 的反应是 H.O(g)的能量 (填“吸热”或“放热”,下同)反应; NaHCO。溶液和盐酸的反应是 C.生成4molH-O键需要吸收E。kI能量 反应, D.H.(g)和O.(g)反应生成2molH.O(D时放出的 NaHCO:溶液和盐酸反应的能量变化对应的图像是 能量小于(E。一E)k] (填字母)。 10.在一定条件下A与B反应可生成C和D,其能量变 一物 化如下: 生成物 反应物 A+B C+D 成物 反应过程 发生反应A4B-C+D 。 0 反应物总 生成物总 反应过程 A 能量为E 能量为E (1)若E.>E。,反应体系的总能量 (填“升 反应物 善 反应物...星成物 高”或“降低”),为 (填“吸执”或“放执”)反 生成物 应,其原因是 反应过程 0 反应过程 C D 16