课时达标检测6 硝酸 酸雨及防治-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

课时达标检测6硝酸 酸雨及防治 建议完成时间：35分钟 实际完成时间：分钟 选择题：精选9题非选择题：精选2题 1.(2024·河南周口检测)下列反应中，硝酸既表现酸6.(2024·江苏连云港期中)下列有关防治或减少酸雨 性，又表现氧化性的是 的措施不可行的是 A.Fe(OH)2与稀硝酸反应 A.对燃煤及燃煤烟气进行脱硫 B.Fe,O,与稀硝酸反应 B.对含SO2、NO2的废气处理后再排放 C.CuO与稀硝酸反应 C.人工收集大气雷电产生的氨的氧化物 D.A1(OH)2与稀硝酸反应 D.推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料 2.(2024·黑龙江大庆期中)下列关于硝酸的认识正确 7.[考前回看](2024·辽宁期中)在标准状况下将1.92 的是 A.浓硝酸具有氧化性，稀硝酸不具有氧化性 g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生 B.浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反 成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到 应可产生氢气 由NO,和NO组成的混合气体1.12L(标准状况 C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛 下)，则混合气体中NO的体积为（不考虑NO与 放在铝或铁制容器中 NO,的转化) D.硝酸与金属反应时，既表现出氧化性又表现出酸性 A.112m1 B.1008ml 3,硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的 C.224 mL D.448 mL 重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的 8.[考前回看]将Mg、Cu组成的2.64g固体混合物投入 是 () 适量稀硝酸中恰好完全反应，收集还原产物N()气体 A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色 酸性和 强氧化性 (还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入 B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气一—强氧化性 一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此 C,要用棕色瓶专盛装浓硝酸—不稳定性 时生成沉淀的质量为4.68g,则反应过程中收集到 D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去 NO气体（标准状况下）的体积为 强氧 A.8.961 B.0.896 4.(2024·上海期中)下列关于硝态氮肥和铵态氮肥的 C.4.48L D.0.4481 比较错误的是 ( 9.[考前回看](2024·广东广州期中)将S0:分别通入 A.都易溶于水 无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L'的BaCL溶液和 B.受热都容易分解 C,都不能和碱性物质混运共施 Ba(NO):溶液中，除BaCl溶液（无氧）外，都产生白 D.土壤胶粒对NH的吸附效果更好 色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说 5,(2024·湖南邵阳检测)下列现象的产生与人为排放 法不正确的是 ( 大气污染物氨氧化物无关的是 ( Ba(CL溶液（尤氧 A.温室效应 三3引 BaC,浴液（有氧】 一BaNO B.光化学烟雾 一溶液（有州） B(0游液有氧) C.酸雨 0 100 200 300400 500600/ D.水体的富营养化 时间/s A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO,十HO11,I,如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应 =H,S0 关系： B.依据曲线b可推知0.2mol·LKNO,溶液（无 +5 HNO→NaN0O, 氧)能氧化SO C.曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为： 2Ba++2S02+O2+2H,0-2BaSO.￥+4H ENH.CI D.曲线d所表示的过程中NO,是氧化SO,的主要 气态单质氧化 盐物质类别 微粒 氢化物 物 10.[考前回看]（实验探究）(2024·福建漳州期末)某研 铜丝 尤水硫酸铜， 究性学习小组设计用如图所示实验装置（夹持仪器 B NaOH 浓硫酸 品红 省略)。抽取干燥的NH并验证NH,的性质。 溶液 溶液 硫 过尚 回答下列问题： 酸 C E (1)实验室用装置甲制备NH1的化学方程式为 (1)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写分子式，下同)从氮元素的化合价能否发生变化 的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化 (2)装置乙的作用是 合物有 (2)浓，稀HNO,的性质既相似又有差别，若要除去 若装置丙用于收集NH2,应将导管 (填“a” 铁制品表面的铜镀层应选择 ,反应的离子 或“b”)延长至集气瓶底部。 方程式： (3)装置戊所用仪器的名称为 (4)观察到丁中红色Fe,O,粉末变黑，戊中无水硫酸 (3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO,的混合 铜变蓝，同时收集到一种无色无味的气体，取反应后 气体，使其转化为化工产品NaNO2,试写出其化学 的黑色粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明NH,具有 方程式： 性，写出NH和Fe,O,反应的化学方程式 Ⅱ，为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行 如下实验。（固定装置已略去） (5)为防止环境污染，可用以下装量（盛放的液体均 (1)B装置中的现象是 为水)吸收多余NH,的是 (填标号) (2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强 无水CuS0.缄石灰 于氢元素的现象是 Fe.,O (3)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是 否含有铜离子的操作方法是 12(2)将收集氨气的巢气瓶倒扣在水槽中，若最终瓶内充满液 课时达标检测6硝酸酸雨及防治 体，则说明收集的氨气是纯净的 (2)-(2)0.5mol·L- 1.A解析：A项，硝酸具有强氧化性，F(OHD2具有还原性，因 (3)BD 此F(OH)2与稀硝酸反应后生成硝酸铁和一氧化复，既表现 解析：(1)氯化铵与氢氧化钙固体加热生成氨气、氯化钙和水， 酸性，又表现氧化性，正确：B项，FO,与稀硝酸不能发生氧 反应的方程式：2NH,CI+Ca(OH,△CaCl,+2NH,+十 化还原反应，错误：C项，CuO与稀硝酸不能发生氧化还原反 2H,O:氨气极易溶于水，密度小于空气密度，应选择向下排空 应，错误；D项，A1(OH),与稀硝酸不能发生氧化还原反应， 气法收集，则应选择短进长出，故选a: 错误。 (2)检验氨气是否纯净的方法：将收集氨气的集气瓶倒扣在水 2.D解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的几乎 潜中，若最终瓶内充满液体，则说明收集的氨气是纯净的： 所有金属反应，且均不产生氢气：浓硝酸可盛放在铝或铁制容 2240 (2)-(2)2240mL(标准状况)复气物质的量为2.4L/mo 1000 器中，是因为铝和铁在冷的浓确酸中钝化：在与金属C山等反 应时，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性。 Q,1m,所得氧水的淡度为2 =0.5 mol/Le 3.D解析：向滴有酚酞的NaOH落液中滴入硝酸，溶液红色褪 (3)吸收多余的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的 去，利用的是硝酸的酸性。 有BD. 4C解析：硝态氨肥通常为硝酸盐，主要包括硝酸钠、硝酸钙、 10.答案：(1)分液漏斗氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）防 硝酸铵等：铵态氣肥通常为铵盐，包括硫酸铵、碳酸氢铵、氧化 倒吸 铵等等；铵盐和碱性物质反应、不能和碱性物质混运共施，硝 (2)3Ca+2NH,ACa,N,+3H, 酸钠、硝酸钙等硝酸盐不与碱性物质反应，C不正确。 (3)排出装置内的空气，避免氧气等与钙反应 5.A解析：氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原 (4)NH,与Ca反应比N与Ca反应容易，因为断裂氮氮三 因；水体中过量的氮会对水体造成污莱，会造成水体富营养 键比断裂氮氢键需要的能量高 化，导致藻类“疯长”， (5)①b②不可行产品中如果混有未参加反应的钙，也可 6.C解析：对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，可以减少硫酸型酸雨 以和水反应转化为钙离子，从而形成碳酸钙沉淀 的产生，A可行：对含SO2、NO2的废气处理后再排放，可以减 (6)尾气中含有H2,没有H,的处理装置 少酸雨的产生，B可行：人工收集大气雷电产生的氮的氧化物 (7)取少量产品溶于足量蒸缩水，将产生的气体通过足量浓 不现实，C不可行，推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料，可以 硫酸，收集气体并检验是否含有H2,若有H2,则产品中含 减少燃煤的使用，有利于减少酸雨的产生，D可行。 钙，否则不含钙 7.A解析：混合气体的总物质的量为1.12L÷22,4L/mol= 解析： 0.05mol,l.92g铜粉的物质的量为0.03mol。设N0的物 实验 利用NH3与钙反应制备氨化钙 质的量为1mol,则NO2的物质的量为(0.05-n:)mol,根据 目的 得失电子守恒得3m1十(0.05一1)×1=0.03×2，解得n1= (3)由于空气中的氧气、氮气、水等都能与钙反应，所 0.005,V(N0)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L= 以实验开始时，先启动A处反应，排出装置内的空 112mL. 气，一段时间后再点燃C处酒精灯 (4)断裂氨氨三健比断裂3个氮氢纯需要的能量高， [思维建模] 因此NH2与Ca反应比N。与Ca反应容易 1.解答有关金属与硝酸反应问题的思维流程 (5)①装置D中的水蒸气可挥发到装置C中，会影 n(HNO;)=2 X n[Cu(NO,):] 响产品的纯度，故可在装置C,D之间增加一个吸收 原子守恒 n(NO.)=2Xn(Cu)+n(NO,) 实验 水蒸气的装置，装置a不能防倒吸，装置c、d不能吸 电子守恒 -2Xn(Cu)=1Xn(NO,)+3Xn(NO) 操作 收水蒸气，故应选装置b 2.解答有关金属与硝酸反应的思维流程 及相 ②该方案不可行，钙是活泼金属，没有反应完的钙也 关分 可以和水反应转化为钙离子，从而形成碳酸钙沉淀 两个 N原子守恒 (6)尾气中含有氢气，氢气易燃，排放到空气中易发 守恒得失电子守恒 生危险，因此该方案中缺少氢气的处理装置 体现 起酸性作用的HNO 金属 酸性 MOO. (7)钙与水反应生成氢气，氮化钙与水反应不能生成 个的物质的量等于生 参加反应体现 关系成的硝酸盐中NO的 氢气，所以通过检验产品与水反应的气体产物中是 NO.NO. 否含有氢气可以确定产品中是否混有钙，即取少量 HNO, 氧化性 物质的量 未参加全部电离，可以 产品溶于足量蒸馏水，将产生的气体通过足量浓疏 利用离子方程式快 反应 参加其他反应 个 速找出各种量的相 酸，收集气体并检验是否含有氢气，若有氢气，则产 技巧 互关系 品中含钙，否则不含钙 8,B解析：分析题意可知：M二neM+nOH →M(OH). 气，则该反应的化学方程式为Fe,0,+2NH,△N+2Fe+ 即金属失去电子的物质的量=参加反应的OH的物质的量 3HO,氮元素化合价升高，证明氨气具有还原性 =HNO,得到电子的物质的量，参加反应的OH厂的物质的量 (5)NH3极易溶于水，应采用防倒吸装置来吸收多余氨气，可 为468g二2.64g=0.12mol,n(N0)=0.12m@l 选择bd. 17 g/mol 5-2 11.答案：I.(1)N2O5N0,N0g 0.04mol,所以反应过程中收集到NO气体的体积（标准状况 (2)浓硝酸Cu+4H++2NO,Cu++2NO,↑+2H2O 下)为0.04mol×22.4L/mol=0.896L,故选B。 (3)NO+NO:+2NaOH-2NaNO:+H:O 9.D解析：BaC2溶液中入通入SO,无氧时，没有沉淀生成，只 Ⅱ.(1)固体变蓝色 发生SO2与H,0的反应：有氧时，O2为氧化剂反应生成 (2)D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色 BaSO,沉淀和HCL,溶液pH减小。Ba(NO3)。溶液中通入 (3)将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓 S02,无氧时，发生反应3Ba++2NO+3S02十2H,0 缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含 3BaSO,￥+2NO↑+4H;有氧时，可能发生反应2Ba++ 有Cu2+ 2SO2十O2+2H2O一2BaS0,↓十4H+,也可能发生反应 解析：I.(1)A中氨元素化合价为+5价，为氧化物，可知A 3Ba2++2N0,+3S02+2H,0一3BaS0,￥+2N0↑+ 为N2O,;NO、NO2中氨元素处于中间价态，化合价既能够 4H中，结合图像可知，氧气为主要微粒。 升高又能够降低，所以既具有氧化性又具有还原性，虽然N A.由分析可知，BaC2溶液中通入SO2,无氧时，没有沉淀生 中N元素也处于中间价态，但不是化合物；(2)铜与浓硝酸反 成，只发生SO2与H,O的反应，所以曲线a所示溶液pH降 应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铁与浓硝酸常温下发生钝化， 低的原因：SO,十H,O=一H,SO,且亚硫酸发生了部分电 所以可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，离子方程式：Cū 离，A正确；B.a,b相比，约100多秒以后溶液pH有所减小， +4H2NO,Cu++2NO,↑+2H2O:(3)根据题意NO 则氢离子浓度增大，则Ba(NO,)2溶液中通入SO2,无氧时， 和NO2混合气体与NaOH溶液反应得到NaNO2,根据电子 可能发生反应3Ba++2NO,+3SO,+2H0一3BaS0, 守恒和元素守恒可得化学方程式为NO+NO2+2NaOH +2NO↑十4H,依据曲线b可推知0.2mol·L1KNO3溶 -2NaNO:+H2O; 液（无氧）能氧化SO2,B正确：C.a、c相比，约三十秒以后溶液 Ⅱ，(1)铜与浓克酸在加热条件下生成SO2、H,0和CuSO, H明显减小，则氢离子浓度明显增大，说明有氧时，O2表现 无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色，即B中现象为白色固体 出氧化性、十4价疏被氣化为硫酸根，所以曲线©所示溶液中 变蓝色：(2)若铜与浓硫酸反应生成SO2而不生成H2,则可 发生反应的离子方程式为：2Ba+十2S02十02+2H,0一 以证明浓硫酸中疏元素的氧化性强于氢元素，根据分析可知 2BaSO,￥十4H,C正确；D.c,d相比，二曲线几乎没区别，说 若有氢气生成，则D中固体由黑色变为红色，若生成二氧化 明反应中O2表现出氧化性、十4价硫被氧化为硫酸根，所以 疏，E装置中品红溶液会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的 曲线d所示溶液中发生反应主要为：2Ba2+十2S02十O2十 氧化性强于氢元素，实验现象为D装盟中黑色固体颜色无变 2H20一2 BaSO+4H,而3Ba++2NO,+3S02+ 化，E中溶液褪色：(3)装盟A中有浓疏酸剩余，所以为了检 2H2O一3BaSO+2NO↑+4H+反应程度很小，氧化 险是否有Cu+不能向装置A中加水，应将A装置中试管内 SO2的过程中硝酸根是非常次要的微粒，D不正确。 冷却后的混合物沿杯壁或玻璃棒缓缓倒入盛有水的烧杯中， 10.答案：a)2NH,C1+Ca(OH,△CaC,+2NH,++2H,0 并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu+。 (2)干燥NH,b (3)球形干燥管 课时达标检测7无机非金属材料 (4还原Fe,0,+2NH,△N,+2Fe+3H,0 1.A解析：水晶的主要成分是SiO2,A将合题意。 (5)bd 2.D解析：二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，D符合题意。 解析：装置甲产生氨气，装置乙干燥氨气，装置丙收集氨气， 3.B解析：硅酸钠溶液中通入二氧化碳，可以生成硅酸沉淀，根 装置丁中氮气和氧化铁反应，装重戊检验是否有H,O产生， 据暖酸制备弱酸的规律，硅酸的酸性比碳酸弱，故B错误。 装置己防止外界水蒸气进入影响装置虎的检测 4.D解析：硅单质可用于生产半导体材料、太阳能电池等，D符 (1)实验室制备氨气的化学方程式为2NH,CI十Ca(OH)2 合题意。 △CaCL,+2NH,↑+2H,0. 5.B解析：铁质容器与浓盐酸反应，B项不合理。 (2)装置乙的作用是干燥NH,。NH,的密度小于空气，则导 6.B解析：传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，A错误；硅 管b延长至集气瓶度部，将空气从b口挤出。 酸盐材料玻璃、水泥、陶瓷等大多具有硬度高、难溶于水、耐高 (3)装置戊为球形干燥管。 温、耐腐蚀等特点，B正确，普通玻璃以纯碱、石灰石、二氧化 (4)实验中观察到丁中红色Fe2O3粉末变黑生成铁单质，戌 硅为原料，C错误：SiO2溶于烧碱溶液中可制得水玻璃，水玻 中无水硫酸铜变蓝说明生成水，并收集到一种单质气体氮 璃是Na2SiO,的水溶液，该物质属于混合物，D错误。 8·