课时达标检测5 氨和铵盐-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

课时达标检测5氨和铵盐 建议完成时间：35分钟实际完成时间：分钟 选择题：精选8题非选择题：精选2题 1.(2024·上海静安期中)下列关于铵盐的叙述不正确 C.加人碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 的是 D.加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放 A.所有铵盐中，氮元素化合价都是一3价 在试管口检验 B.绝大多数铵盐易溶于水 7.[考前回看](2024·江苏无锡期末)实验室制备氨气 C.铵盐使用时应注意低温保存，深施盖土 并探究其还原性。下列实验装置（夹持仪器已省略） D.铵盐都是白色晶体 或操作不能达到实验目的的是 () 2.(2024·河北邯郸期末)下列有关氨的叙述正确的是 NHC和 Ca(OH) ( ) ①氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验②可用湿 润的蓝色石蕊试纸检验氨气③可用向上排空气法 碱石 收集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂 ⑤实验室制取的氨气用碱石灰干燥 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①④⑤ 3.(2024·河北邯郸期末)（双选）氨是一种重要的化工 原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是() 丙 A.有刺激性气味，密度比空气的小 A.用装置甲制取NH B.将蘸有浓氨水与浓硫酸的玻璃棒靠近产生白烟 B.用装置乙干燥NH C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.用装置丙探究NH,还原性 D.其水溶液能使酚酞溶液变红 D.用装置丁收集尾气 4.(2024·江苏无锡期末)下列关于NH,和水的喷泉实 8.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方 验的说法错误的是 ( 案，下列操作不可能引发喷泉的是 ( A.该实验说明NH,极易溶于水 B.将NH,换成NO则不能形成喷泉 C.酚酞变红说明氨水显碱性 D.将水换成稀硫酸则不能形成赜泉 5.(2024·山西省部分学校检测)关于铵盐的叙述：①铵 NaOH 盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为一3价：③铵盐受热 溶液 易分解；④铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应：⑤铵态 氨肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确 的是 ( A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①②④ 6.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然 后 A,加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验 B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 9 A.挤压装置①的胶头滴管使CCL,全部进入烧瓶，片 刻后打开止水夹 浓氨水思 碱石质 B.挤压装置②的胶头滴管使NOH溶液全部进入烧 瓶，片刻后打开止水夹 试剂R强 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开 稀硫酸 止水夹 请回答下列问题： D.在装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止 (1)盛装浓氨水的仪器名称是 ,试剂R可能 水夹 是 9.[考前回看](2024·上海期中)某实验小组在实验室 ,装置D中肚容式仪器的作用是 制备氨气，实验装置如下图： 氯化铵 (2)写出硬质玻璃管中发生反应的化学反应方程式： 氢氧化钙 接尾气 处理装置 (3)实验开始时，先启动A处反应，一段时间后再点 燃C处酒精灯，其目的是 气流方向 (4)从化学键角度分析，与N2和钙直接反应制备 CaN2相比，利用NH,和Ca反应制备Ca,N的优 点是 (1)写出上述制备氨气的化学方程式 ,收集氨气应选择 (5)①从提高产品纯度的角度考虑，应在装置C、D之 安装 。(选填“a”或“b”) 间增加装置 (填标号) (2)收集一瓶氨气后，设计一个简单实验，确认氨气是 碱石灰 否纯净 浓硫酸 6 (2)一(2)（变设问角度）若将2240mL(标准状况)氮 气溶于水配成200mL溶液，则所得氨水中NH,的物 CaCl2·6H,0 NaOH 质的量浓度是 .(氨水的浓度以 溶液 0我+ NH记) (3)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水） ②某同学称取ag制备的产品，加入足量的碳酸钾溶 可用于吸收多余氨气的是 液充分反应，过滤，洗涤、干燥得bg沉淀。通过数据 a、b即可求得氨化钙的质量分数，该方案 (填“可行”或“不可行”)，理由是 C 10.[考前回看](2023·湖南怀化检测)氮化钙(Ca1N) (6)从实验安全角度考虑，上述方案的缺陷是 是一种棕色粉末，耐高温、导电性好，在空气中会被 氧化，易潮解。某小组利用氨气与钙反应制备氮化 (7)请设计实验证明产品中是否混有钙： 钙，实验装置如图所示。 104,D解析：可形成喷泉实登，说明氨水极易溶于水，故A正确； (3)N)。和N:O,是两种不同的氧化物，通常情况下， NO难溶于水，将NH换成NO则不能形成嘴泉，故B正确： NO,能进行自身二聚：2NO(红棕色)一N,O,(无色)， 酚就通到碱显红色，所以红色喷泉说明气水显碱性，故C正 故NO2中总混有NO,。 确：NH极易溶于水，也能与硫酸快速反应·将水换成稀琉酸 O,放电 H,O (4)雷雨发庄稼的原因：N2 ,N) 则也能形成喷泉，故D错误。 5.B解析：铵盐都易溶于水，受热易分解，铵态复肥不能与草木 NO,矿物质硝酸盐。 灰混用，①③⑤正确：NH,NO2中氯元素的化合价为一3，十5， 11.答案：(1)ac ②错误：NH,HCO,既能与碱反应，又能与酸反应，④错误。 (22NH,+20,化剂N,0+3H,0 [名师点拔]铵盐的性质补充说明 △ (1)并不是所有的钱盐受热分解都产生氨气，如硝酸铵。 (3)3HC10+2N0+H:0-3C1+2N0+5H (2)用浓碱液检验铵盐时，需要加热，不加热没有氨气 (4)①NO+NO,+Ca(OH):Ca(NO,):+H,0使尾气 放出。 中的NO、NO2被充分吸收②3NO:十2H—2NO↑+ (3)铵态氮肥应密封、低温存放，且不能与碱性物质（如草 NO+H,O③蒸发浓缩冷却结品 木灰)混用 解析：(1)氨氧化物能引起硝酸型酸雨，也能导致光化学烟 6,D解析：铵盐与碱溶液共热反应生成氨气，检验铵盐的方法 雾，而沙尘暴和气候有关，白色污染和塑料废弃物有关，和 是向少量待检物中加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使 氧化物无关，故选ac, 湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质是铵盐，D项正确。 (3)在酸性溶液中，HCIO氧化N)生戒C1厂和NO.,根据电： 7.D解析：实验室采用氯化铵与熟石灰泥合加热制取氨气，采 子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该反应，其离子方程式为： 用固固加热型装置，A正确：碱石灰不能与氢气发生反应，能 3HC1O+2NO+H0-3C1+2NO+5H+. 用来干燥氨气，B正确：氯气其有一定还原性，能与氧化铜发 (4)①硝酸工业尾气中的NO和NO,用石灰乳吸收生成 生氧化还原反应，通过观察玻璃管中CO的颜色变化，可判 Ca(N()2),在该反应中NO和N)的物质的量相等，则恰 断反应的发生，从而证明复气的还原性，C正确：NH极易溶 好生成Ca(NO2):,反应的化学方程式为：NO+NO,十 于水，用水吸收时需要防止倒吸，D错误。 Ca(OH):—(Ca(NO)2十H,O.工艺中采用气一液逆流接 8.B解析：H,与NaOH溶液不反应，且H,难溶于水，不能使 烧瓶内外形成较大压强差，敌不能引发喷泉。 触吸收，其目的是增大气液接触面积，使尾气中的NO,NO 被充分吸收。 [归纳总结]喷泉实验的原理 ②在酸性溶液中Ca(NO,):会发生分解，产物之一是N(O,氯 1.(1)减小内压法（如“2”中图甲、乙所示） 元素的化合价降低，测同时怎元素的化合价还升高，即发生 容器内气体与 了歧化反应，其反应的离子方程式为：3NO,十2H一2NO 水或其他液体 外部液体迅 容器内压 +NO,+HO。 接触，气体溶 速进入，形 强减小 ③过滤后的滤液为Ca(NO,):溶液，将其进行菜发浓缩、降 解或发生化学 成喷泉 反应 温结品，过满，洗涤，干燥，即得到无水Ca(NO,)2 (2)增大外压法（如“2“中图丙所示） 课时达标检测5氨和铵盐 锥形瓶内存在 液体受热挥发 锥形瓶 1.A解析：A.如果铵盐为NHNO,NH中N的化合价为 挥发性液体或 或发生化学反 内压强 其他液体 应产生气体 增大 一3价，NO,中N显+5价，故A说法错误。 2,D解析：氯气极易溶于水，使容器内压强减小，可以用来做喷 锥形瓶内液体 泉实险，①正确：复气的水溶液星减性，可用湿润的红色石蕊 →迅速进人烧 试纸检验氨气，②错误：氨气的密度比空气的小，可用向下排 瓶，形成喷泉 空气法收集氨气，③错误：氨易液化，液氨汽化时吸热，工业上 2.常见装置 可用氧作制冷剂，④正确：氨气是碱性气体，实验室制取的氨 气可用碱石灰干燥，⑤正确。 3.BC解析：A正确，NH,是有刺藏性气味的无色气体，審度小 止水 于空气：B错误，浓HSO,没有挥发性，故两玻璃棒靠近无白 液 液怀 -酒精 烟产生：C错误，能使湿涧的蓝色石蕊试纸变红的气体是酸性 气体，NH,是碱性气体：D正确，NH,的水溶液中NH,与 HO反应生成弱碱NH。·HO,使溶液星碱性，能使酚酞溶 ：9.答案：(1)2NHC1+Ca(OH) △CaC1,+2NH↑+2H,O 液变红。 ·6· (2)将收集氨气的集气瓶倒扣在水槽中，若最终瓶内充满液 课时达标检测6硝酸酸雨及防治 体，则说明收集的氨气是纯净的 (2)-(2)0.5mol·L. 1.A解析：A项，确酸具有强氧化性，Fe(OH):具有还原性，因 (3)BD 此Fε(OH):与稀硝酸反应后生成硝酸铁和一氧化氨，既表现 解析：(1)氯化铵与氢氧化钙固体加热生成氨气、氯化钙和水， 酸性，又表现氧化性，正确：B项，FO与稀硝酸不能发生氧 反应的方程式：2NH,C十Ca(OH,△CaC,+2NH,++ 化还原反应，错误：C项，CO与稀硝酸不能发生氧化还原反 2H,():氨气极易溶于水，密度小于空气壶度，应选择向下排空 应，错误D项，A(OH),与稀硝酸不能发生氧化还原反应， 气法收集，则应选择短进长出，故选a: 错误。 (2)检验氨气是否纯净的方法：将收集氨气的集气瓶倒扣在水 2.D解析：浓，稀硝酸都有氧化性，可与除Au、P1之外的几乎 槽中，若最终瓶内充满液体，则说明收集的氨气是纯净的： 所有金属反应，且均不产生氯气：浓硝酸可盛放在铝或铁制容 2240 (2)-(2)2240ml(标准状况)复气物质的量为2.4/m 1000 器中，是因为铝和铁在冷的浓硝酸中纯化：在与金属C山等反 应时，硝酸既表现出氧化性又表现出酸性， Q1m,所得气水的法度为2 =0.5mol/l. 3.D解析：向滴有酚酞的N()H溶液中商入硝酸，溶液红色褪 去，利用的是硝酸的酸性。 (3)吸收多余的氨气装置，必领能够防止倒吸，满足此条件的 有BD. 4,C解析：硝态氣肥通常为硝酸盐，主要包括硝酸钠、硝酸钙、 10.答案：(1)分液漏斗氢氧化钠（或生石灰或碱石灰）防 硝酸铵等：铵态氨肥通常为铵盐，包括硫酸铵、碳酸氢铵，氯化 倒吸 铵等等：铵盐和碱性物质反应、不能和碱性物质混运共炫，硝 (2)3Ca+2NH,△CaN,+3H 酸纳、硝酸钙等硝酸盐不与碱性物质反应，C不正确。 (3)排出装置内的空气，避免氧气等与钙反应 5.A解析：氨氧化物是形成光化学烟算和酸雨的一个重要原 (4)NH,与Ca反应比N,与Ca反应容易，因为断裂氮氮三 因：水体中过量的氣会对水体造成污染，会造成水体富营养 键比断裂氮氢键需要的能量高 化，导致藻类“执长”。 (5)①b②不可行产品中如果混有未参加反应的钙，也可 6.C解析：对燃煤及燃煤烟气进行脱克，可以减少克酸型酸雨 以和水反应转化为钙离子，从而形成碳酸钙沉淀 的产生，A可行：对含S)2,NO的废气处理后再#放，可以减 (6)尾气中含有H,没有H的处理装置 少酸雨的产生，B可行：人工收集大气雷电产生的氮的氧化物 (7)取少量产品溶于足量蒸馏水，将产生的气体通过足量浓 不现实，C不可行：推广天然气、甲醇等作为汽车的燃料，可以 硫酸，收集气体并检验是否含有H2,若有H2,则产品中含 减少燃煤的使用，有利于减少酸雨的产生，D可行 钙，否则不含钙 7.A解析：混合气体的总物质的量为1.12L÷22.4Lmol= 解析： 0.05mol,1.92g铜粉的物质的量为0.03mol。设N0的物 实验 利用NH,与钙反应制备氨化钙 质的量为n1mol,则NO:的物质的量为(0.05-H1)mol,根据 目的 得失电子守恒得3，十(0.05一n1)×1=0.03×2,解得n,= (3)由于空气中的氧气、氮气、水等都能与钙反应，所 0.005,V(N0)=0.005mol×22.4L./mol=0.1121= 以实验开始时，先启动A处反应，排出装置内的空 112ml. 气，一段时间后再点燃C处酒精灯 (4)断裂氨氮三健比断裂3个氮氢健需要的能量高， [思维建模] 因此NH,与Ca反应比N,与Ca反应容易 L.解答有关金属与硝酸反应问题的思维流程 (5)①装置D中的水蒸气可挥发到装置C中，会影 n(HNO)=2X n[Cu(NO)]+ 响产品的纯度，故可在装置C,D之间增加一个吸收 原子守恒 n(NO )=2X n(Cu)(NO) 实验 水蒸气的装置，装置a不能防倒吸，装置c、d不能吸 电子守恒一2×n(Cu)=1×n(NO)+3×n(NO) 搡作 收水蒸气，故应选装置b 2.解答有关金属与硝酸反应的思维流程 及相 ②该方案不可行，钙是活泼金属，没有反应完的钙也 关分 可以和水反应转化为钙离子，从而形成碳酸钙沉淀 两个 N炊子守恒 (6)尾气中含有氢气，氢气易燃，排放到空气中易发 子恒得尖电f守恒 生危险，因此该方案中缺少氨气的处理装置 休现 起酸性作州的HN) (金属 (7)钙与水反应生成氢气，氮化钙与水反应不能生成 酸性 M(NO.) 的物质的量等于华 氢气，所以通过检验产品与水反应的气体产物中是 参加反应休现 氧化性 00,等 关系成的硝酸盐中下0，的 O 物质的量 否含有氢气可以确定产品中是否混有钙，即取少量 卡参加全部电高，可以 产品溶于足量蒸榴水，将产生的气体通过足量浓硫 利用离了程式快 反应 参加其他反应 个 速找山各种品的相 酸，收集气体并检验是否含有氢气，若有氢气，则产 技巧 互关系 品中含钙，否则不含钙