课时达标检测3 硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

浓碗酸,钝化不是不发生反应,而是反应生成了氧化膜,C错 ②浓碗酸与铜共热生成碗酸铜还有二氧化碗生成,所以浓碎 误;浓碗酸加入滴有几滴水的蘑糖中,浓碗酸使得糖脱水, 酸表现的性质是强氧化性和酸性。 逐渐变黑形成“黑面包”,浓碗酸和碳发生氧化还原反应生成 10-10.答案:(1)Cu+2HsSO.(浓)-CusO.+sO.+2H.o 有刺激性气体二氧化碗,体现浓碗酸的脱水性和强氧化性 (2)吸收多余的二氧化碗,防止污染空气 D正确。 (3)瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升d 8.B 解析:浓碗酸具有脱水性,使藤糖脱水生成碳,碳和浓碗酸 (4)①ad ②十1价的氢元素(或H) 反应生成CO。和SO。,据此分析解题。糖为固体,浓碗酸和 解析:铜与浓疏酸加热生成二氧化碗,装置B的作用是贮存多 糖混合,将Y形管向左倾斜,浓碗酸倒入含少量水的藤 余的气体,装置D中漫有氢氧化纳溶液的棉花用来吸收尾气。 中,A项正确;CO。、SO。和氛化银溶液均不反应,若装置b中 (2)二氧化碗为酸性氧化物,有毒且能与碱溶液反应,装置D 出现白色沉淀,是SO。和O,和氧化锁反应生成的BaSO,二 中试管口放置的棉花应事先用NaOH溶液浸湿,其作用是 化碳落干水形成瑾酸,但是碳验与念化钥不会生成强气 收多余的二氧化碗,防止污染空气 沉淀,二氧化碗溶于水形成亚碗酸,但是亚疏酸与氢化银不会 (3)装置B的作用是贮存多余的气体,当装置D处有明显的现 生成亚碗酸锁沉淀,B项错误;c中的品红溶液不能完全吸收 象后,关闭止水夹K,并移去酒精灯,但由于余热的作用,装置 SO.,SO.、CO。均能使澄清石灰水变浑浊,C项正确:污染性 A处仍有气体产生,此时装置B中压强增大,现象是瓶中液面 尾气为SO.,可以用NaOH溶液或酸性KMnO.溶液吸收,球 下降,长颈漏斗中液面上升;装置B的作用是贮存多余的气 形千燥管的作用为防倒吸,D项正确 体,酸性KMnO,溶液、浓溪水均能氧化、吸收二氧化碗,为了 9.C 解析:实验现象可知,实验①中有红棕色气体生成,表明有 减少二氧化碗的溶解,装置B中应放置的液体是饱和 澳蒸汽生成,实验②的管口有白雾,表明有HC1气体生成,实 NaHSO. 溶液; 验③产生的气体为SO。则实验①中发生反应2NaBr十 (4)①a.若反应结束后的烧瓶中确有碗酸剩余,则铁粉溶解 2H.SO.(浓)-Na.SO十Br.*+SO.十2H.O,实验②中 有气泡冒出,故a正确;b.若反应结束后的烧瓶中无碗酸剩 发生反应2NaCI+H.SO(浓)--Na。SO.十2HCI,实验③ 余,但因为反应生成了碗酸铜,溶液中也有碗酸根离子存在 中发生反应Na SO.十HSO.(浓)--NaSO.十H.O+ 即不管疏酸是否有剩余,反应后的溶液都能和BaCl.溶液反 sO. 应生成白色沉淀,故b错误;c.银粉和碗酸常温不反应,不能 A.HBr是无色气体。实验①中红棕色气体是澳蒸汽,A错 用银粉证明烧瓶中是否有碗酸剩余,故c错误;d.NaHCO.溶 误;B.实验②和实验③均为非氧化还原反应,不能判断物质的 液能和碗酸反应生成二氧化碳气体,即能证明烧瓶中确有碗 还原性,B错误;C.实验①中浓碗酸能够氧化澳离子生成澳单 酸剩余,故d正确; 质,实验②浓碗酸不能氧化氢离子生成氢气,可知还原性 ②浓碗酸和稀疏酸都具有氧化性,但原因不同,浓碗酸的氧化 Br>CI,C正确;D.由实验③可知,浓疏酸具有强酸性,由 性源于十6价的碗元素,稀碗酸中氢元素处于最高价十1价 实验②可知,浓碗酸具有难挥发性,由实验①可知,浓碗酸具 即稀碗酸的氧化性源于十1价的氢元素(或H{)。 有强氧化性,D错误。 11.答案:CaF。+H.sO.(浓)CasO.+2HF BC 10.答案:(1)圆底烧瓶 (2)C+2H.sO.(浓)△co。+2sO。+2H.o 解析:萤石(CaF。)与浓碗酸共热可发生复分解反应,生成碗 强 化性 酸和HF气体,该反应的化学方程式为CaF。十H.SO.(浓) △CaSO.+2HF,该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸, (3)无水疏酸铜固体 检验产物SO。溶液紫色变浅 c (4)d bc 且浓碗酸具有吸水性,可减少HF气体在水中的溶解,故该 解析:检验碳与浓碗酸反应所得产物时,应先检验水,之后依 反应中体现浓碗酸的性质是难挥发性和吸水性。 次检验二氧化碗,除去二氧化碗,检验二氧化碗是否除净,最 课时达标检测3 梳酸根离子的检验 后才能检验二氧化碳。检验二氧化碗是否除净,可以用品红 溶液,也可根据酸性高酸钾溶液的紫红色没有褪尽来确 不同价态含磕物质的转化 认,据此解答。 1.D 解析:大理石主要成分为碳酸;锁餐为碗酸锁;纯碱为碳 (3)①由于首先检验水蒸气,则A中加入的试剂为无水碗酸 酸铀。 铜固体,根据以上分析可知B作用是检验产物SO。; 2.B 解析;FeS.在纯氧中培烧生成Fe.O。和SO.,B错误。 ②二氧化碗具有还原性,能使酸性高酸钾溶液褪色,则C 3.D 解析:Ca(PO.)。中含磷元素是植物的营养元素,故可用 中应观察到的现象是溶液紫色变浅,体现了SO。的性质是还 作植物的磷肥,与难溶于水无关,A错误;盐酸与氧化铁反应 原性; 生成氢化铁溶液,故可用于除去铁锈,与盐酸易挥发无关 (4)①盛有浓碗酸的烧杯激口放置一段时问后,质量增加是 B错误;碗离子与铜离子反应生成碗化铜沉淀,故可用于沉淀 因为浓疏酸具有吸水性,可吸收空气中的水蒸气而质量 水中的Cu,与S还原性无关,C错误;NaClO有强氧化 增加; 性,可杀菌消毒,性质与用途具有对应关系,D正确。 .3. 4.C 解析:碗元素在自然界中有化合物和单质形式存在,碗元 (5)Cu+2H,sO.(浓)-CusO.+sO. +2H:o 1:1 素在自然界中既有游离态,又有化合态,A正确;由图可知 (6)漂白性 BaSO SO→SO.→H.SO.和sO.→H.sO.→H.SO.均为碗酸型酸 (7)2S}+5SO.+2HO-3S+4HSO 雨的形成途径,B正确;在地表附近,由于受到水和氧气的长 解析:I,根据碗元素的“价一类”二维图,知X的化学式为 期作用,碗的存在形式主要是CaSO.·2H.O等碗酸盐,C错 H.S;II.A装置用浓碗酸和铜制取二氧化碗,SO。可使湿涧 误;D.反应2H.S+SO.--3S+2H.O中.SO。中+4价疏变 的品红试纸褪色,使湿润的蓝色石蒸试纸变红,SO。通入硝 为0价,作氧化剂,D正确 酸银溶液产生碗酸锁白色沉淀,SO:通入碗化溶液产生黄 5.A 解析:根据化合价和含碗物质的关系可判新a是H.S. 色沉淀,最后用碱石灰吸收SO。 b是S,c是sO.d是sO.,e是HSO..f是H.So..g是亚 (1)根据碗元素的“价一类”二维图,知X的化学式为H.S 酸盐,h是碗酸盐,据此解答。SO。与NaOH溶液反应可生成 SO.与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物; Na.SO。或NaHSO..A项正确;碗酸型酸雨形成的主要途径: (2)煤使用之前先脱碗、逐渐用新能源代替含碗煤,可减少二 ①SO.→H.sO.→H.sO:②sO→sO→H.sO,B项错误; 氧化碗的形成,可以减少酸雨;把工厂烟图造高以及加强空 在火山口附近有S单质存在,C项错误;a为H.S,H.S中H 气中二氧化碗的监冽,不能减少二氧化碗的排放,即不能减 为十1价,S为一2价,既具有氧化性又具有还原性,D项错误 少酸雨,故选BC; 6.D 解析:稀碗酸与铜不反应,A错误;S的氧化性较弱,Cu与 (3)NaSO:易被氧化而变质,生成碗酸铜,验证其已变质的 S加热条件下反应生成CuS,化学方程式为2Cu十S△ 实验操作及现象是:取样溶于水,再取少量溶液于试管中,先 Cu.S.B错误:碗酸氢纳与氢氧化锁泥合呈中性,则碗酸氢 滴加足量稀盐酸,再滴加BaCl。溶液,若有白色沉淀产生,则 和氢氧化锁按照物质的量2:1进行反应,高子方程式为2H Na.SO:已变质; +$O +Ba*+2OH-BaSO +2H:O,C错误;70%浓 (5)A装置用浓梳酸和铜制取二氧化碗,反应的化学方程式 碗酸滴在亚碗酸铀粉末上,两者反应生成碗酸纳、二氧化碗和 为Cu+2H.SO.(浓)-CuSO.+SO。+2H。O,该反应中 水,反应方程式为NaSO。+HSO.(浓)-Na。SO.+HO 浓碗酸为氧化剂,铜是还原剂,1mol铜与2mol碗酸反应 十SO,D正确。 其中只有1mol碗酸是氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的 7.A 解析:A.在澳水中滴加Na。SO。溶液,溶液褪色:Br。十 量之比为1;1; H.O+SO -SO +2Br +2H,A错误。 (6)装置B中湿润的品红试纸褪色,证明SO。有漂白性;SO 8.A 解析;A.将一块铅片放入浓碗酸中,片刻后取出,用蒸馆 具有还原性,SO,溶于水显酸性,硝酸根在酸性条件下具有 水冲洗后浸入CuSO.溶液,观察铅片表面的现象,若未观察 强氧化性,可以把SO。氧化为碗酸根,因此装置C中产生 到明显现象,说明铅片表面不是金属铅,而是铅遇浓碗酸发生 BaSO,白色沉淀; 钝化生成了氧化物,故A正确;B.玻璃棒的主要成分是 (7)装置D中SO。与碗离子发生氧化还原反应产生碗单质 Na.SiO。,其中含有Na元素,同样有焰色,干扰实验,故B错 发生反应的离子方程式为2S^{}+5SO。+2H。O--3S 误;C.盐酸挥发产生的HCl与硅酸纳溶液反应产生白色沉 +4HSO. 淀,无法证明与硅酸纳反应产生的沉淀是HCl还是CO.,故不 10-10.答案:(1)酸性 能比较C、Si的非金属性强弱,故C错误;D.Na.SO。与BaCl (2)还原 溶液变浑浊(或出现淡黄色沉淀)2H.S十O。- 反应可生成BaSO。白色沉淀,无法证明粉末是否变质为 2S+2H.O NaSO,故D错误。 (3)NaS 9.A 解析:A.根据价类二维图可知,G中阴离子为SO ,检验 (4)取少量待测液于试管中,加入足量稀盐酸酸化,再滴加适 SO}:先加入稀盐酸,排除其他离子千扰,无现象后,再加入 量BaCl。溶液,若产生白色沉淀,则含有SO},否则无 氢化锲溶液,有白色沉淀生成,则说明含有SO”,故A正确; (5)②①②③ B.D为SO。,二氧化碗具有还原性,能被酸性高酸钾溶液氧 解析:由“价一类”二维图可知,A为H.S、B为S、C为SO.、D 化,故B错误;C.F的浓溶液为浓碗酸,浓碗酸具有强氧化性 为SO、E为HSO、F为HSO、G为亚疏酸盐、H为碗 B为H.S,H.S具有强还愿性,浓碗酸能氧化H.S,不能用浓 酸盐。 疏酸干燥疏化氢,故C错误;D.A为碗单质,自然界中含有浏 (1)C为SO。、D为SO..SO.、SO。均能和碱反应生成盐和水 离态的碗,如火山口附近,故D错误。 按物质性质分类,SO。、SO.均属于酸性氧化物; 10.答案:(1)H.S 酸性氧化物 (2)A为H.S,H.S中孩元素处于最低化食价,具有还原性,所 (2)BC 以H.S溶液久置于空气中,会被空气中的氧气氧化生成S单 (3)取样溶于水,再取少量溶液于试管中,先滴加足量稀盐 质,反应的化学方程式为2HS十O。--2S +2HO,会出 酸,再滴加BaCl。溶液,若有自色沉淀产生,则Na。SO。已 现的现象为溶液变浑浊(或出现淡黄色沉淀); 变质 (3)试管内壁附着的单质S可用热的NaOH溶液洗浇,反应过 (4)分液漏斗 程中仅生成亚碗酸盐、水以及另一种纳盐,单质S转化为亚确 .4· 酸盐时,碗元素化合价升高,根据氧化还原反应的规律可知, 据反应3NO.十2H.O一-2HNO.+NO知,生成NO的体积 另一种钢盐应为单质S的S元素化合价降低所得到的产物, 为,所以剩余气体是NO,其体积为4;③氮气和水不反应, 即为NaS; (4)检验某溶液中是否含有SO}一的方法为:取少量待测液于 氧化氢极易溶于水,所以剩余气体的体积为a;④二氧化碗和 试管中,加入足量稀盐酸酸化,再滴加适量BaCl。溶液,若产 氢气落于水时,发生氧化还原反应Cl。+SO。十2H,O 生白色沉淀,则含有SO,否则无 H.SO.十2HCl,两者恰好反应,故剩余气体的体积为0;综上 (5)E为H.SO.,E的浓溶液与碳单质在加热条件下反应生成 所述,剩余气体体积最小的是V. 二氧化碳、二氧化碗和水,其中二氧化碳和二氧化碗均能使 7.C 解析;NO是无色气体,难溶于水,故A错误;微量NO在 清石灰水变浑浊,要验证气体产物有CO。,应先检验二氧化 人体内能扩张血管,提高免疫力等,但大气中的NO有毒,对 殖、吸收二氧化疏,并确保二氧化碗被吸收完全,再用澄清石 人体有害,故B错误;NO在空气中可以转为NO。:2NO+O 灰水检验二氧化碳,所以合理的顺序为②①②③ -2NO.,二者都是大气污染物,故C正确;NO中N元素化 课时达标检测4 氮气 一氧化氮和二氧化氮 合价为十2价,可以升高也可以降低,则在化学反应中,既能作 还原剂,也能作氧化剂,故D错误。 1.C 解析:氢气和氢化氢可化合生成氢化安,NH。不属于游离 8.D 解析:二氧化氮与氧气不反应,故D错误。 态的氛,不属于氮的固定,C符合题意。 失去2x。 2.C 解析:N。分子含有共价三键,故化学性质很稳定,是能在 9.AD 解析:3NO.+H.O-2HNO+NO反应中氧化剂(NO)与还原 空气中大量存在的根本原因。 3.D 解析:根据同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之 得到1x2e 比,混有NO、NO。、O。的试管倒立于水糟中,最终试管内充满 剂(NO.)的物质的量之比为1:2,即质量比为1:2,A正确 水,即三种气体恰好完全反应生成HNO。,根据氧化还原反应 反应中氧化产物(HNO。)与还原产物(NO)的物质的量之比 中得失电子总数相等可知,n(NO。)十3n(NO)一4n(O。),即 为2;1,B错误;反应中NO。既是氧化剂又是还原剂,而水既 3V(NO)+V(NO.)一4V(O.),据此分析解题。A中3×5+ 不是氧化剂又不是还原剂,C错误;反应中若有6molNO。参 4 4×6,B中3×2+4去4×5,C中3×7+2去4×6,均不符合 加反应时,有4mol电子发生转移,D正确。 题意,D中3×8十4-4×7符合题意。 10.答案:(1)NH 4.A 解析:在氧化还原反应中还原剂失去电子,元素化合价升 (2)4NO.+O.+2H.O--4HNO 高,被氧化,氧化剂得到电子,元素化合价降低,被还原。该反 (3)酸性、氧化 应中NH。被氧化,NO发生还原反应;NH。是还原剂。故合 (4)AC 理选项是A。 解析:A为NH,催化氧化转化为NO,NO转化为NO 5.B 解析:反应过程中Ce③和Ce*相互转化,混合溶液中 NO.、HO、O反应转化为HNO.,HNO。与铜反应转化为 Ce*和Ce^*离子的总数一定保持不变,A正确;NO和NH 硝酸铜,据此回答。 反应生成N。和H.O的化学方程式为6NO+4NH。--5N (4)工业合成NH.,需要N。和H.在高温高压,催化剂的条 +6H。O,每消耗2个NO分子,最少消耗-个NH。,B错误; 件下反应,A正确;NO、NO.在湘湿大气中会形成硝酸型酸 反应I的化学方程式为2Ce*+H。-2Ce3 +2H,Ce’ 雨,B错误;浓HNO。与Cu反应后的溶液呈绿色,加入水秘 为氧化剂,H。为还原剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 释后变蓝色,是由于溶有NO。,C正确;工业上可用铁或钥制 2.1.C正确;反应II中Ce、NO和H反应生成Ce*、N 容器装运浓硝酸,D错误。 和水,离子方程式为2NO+4Ce+4H--4Ce++N+ 10-10.答案:I.(1)无色 2HO,D正确。 (2)酸 6.B 解析;混合气体中的NO既不落于水,也不与水反应,只有 (3)4 NO。溶于水。 II.B D 3NO.+H.O--2HNO.+NO △V 12 [名师点拨] 氢的氧化物的几点说明 20-15 (1)氢的氧化物中属于酸性氧化物的只有N.O。、N.O。; N.O、NO、NO、N.O.都是不成盐氧化物,不是酸性氧 化物。 则V(NO).V(NO )-12.5:7.5-5:3。 (2)NO易与O。反应、难溶于水、不与水反应,因此收集 6-6.D解析:假设每种气体的体积都是a,试管的容积为2a; NO用排水法,不可用排空气法。NO。易与水反应,但很 ①根据反应4NO。十O.十2H。O--4HNO。知,二氧化氢完 难被O。氧化,因此收集NO。,用向上排空气法,不可用排 全反应,剩余气体是氧气,剩余氧气的体积a一 水法。 .5·课时达标检测3 疏酸根离子的检验 不同价态含梳物质的转化 建议完成时间:35分钟 实际完成时间: 分钟 选择题,精选9题 非选择题,精选1题 1.(2024·浙江期末)下列物质的名称与化学式对应关 46 ( 系正确的是 ) A.大理石:Ca(OH) B.铜餐:BaCO C.纯碱:NaHCO. D.烧碱:NaOH 2.(2024·江西赣州检测)我国疏矿资源丰富,居世界前 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 列,下列说法错误的是 ) 物质分类 A.梳元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化 A.存在。→g的转化 合态 B.c→e→f是形成酸雨的唯一途径 C. 自然界不存在单质b B.FeS.在纯氧中焰烧生成Fe.O. 和SO D.a只具有还原性 C. 自然界中的疏酸常以生石膏的形式存在,生石膏 6.(2024·江苏盐城检测)下列化学方程式或离子方程 的化学式为CaSO·2HO 式书写正确的是 ) D. 重晶石的主要成分为BaSO.,BaSO.常用作消化系 A.把稀疏酸滴在铜片上:Cu+2H-Cu*+H。 统X射线检查的内服药剂 B.加热铜粉和疏粉的混合物:Cu+s-CuS 3.(2024·江苏盐域阶段检测)下列物质性质与用途具 C. 酸氢钢溶液与氢氧化钗溶液混合呈中性:H+ 有对应关系的是 C ) sO*+Ba*+OH-BaSO+HO A.Ca。(PO.)。难溶于水,用作植物的磷肥 D.将70%浓梳酸滴在亚疏酸钢粉末上:Na。SO。+ B.盐酸易挥发,用于除去铁锈 H.sO.(浓)-Na.sO.+HO+SO C.S”有还原性,用于沉淀水中的Cu 7.(2024·河北保定期中)Na.SO。是一种重要的还原剂 D. NaClO有强氧化性,用作杀菌消毒剂 常用于造纸等行业。下列离子方程式错误的是( 1_- 4.(2024·山西忻州检测)如图是疏元素在自然界中的 A.在澳水中滴加Na.SO。溶液,溶液褪色:2Br。+ ( 存在示意图。下列说法错误的是 ) H. O+SO-sO+4Br+2H B.在Na。S和Na。SO。的混合液中滴加稀疏酸:SO +2S*-+6H--3S+3H.O s0.→Hs0. C.在NaHSO.溶液中滴加少量Na.SO。溶液:SO +2H-sO+HO sO.-→Hso. D.在石灰孔中滴加少量的饱和NaSO.溶液:C (OH).+sO CaSO.·2H.0等 -_-CaSO.+2OH 8.(2024·江苏连云港期中)常温下,下列实验探究方案 FeS.等矿物 能够达到探究目的的是 探究方案 A.碗在自然界中既有游离态又有化合态 探究目的 B. SO →SO→HsO. 和sO→HsO→HsO.均 将一块用秒纸仔细打磨过的 为 酸型酸雨的形成途径 错片放入浓梳酸中,片刻后取 常温下,铅遇浓疏 C.在地表附近,疏的存在形式主要是FeS。等疏化物 A 出,用蒸水冲洗后浸人Cu 酸发生钝化 D.反应2HS+SO--3S+2HO中,SO 作氧 SO. 溶液,观察铅片表面现象 化剂 用玻璃棒蘸取某无色溶液后, # 在酒精灯外焰上灼烧,观察火 5.(2024·江西上饶检测)部分含疏化合物的分类与相 检验溶液中有Na 应化合价关系如图所示。下列推断正确的是 f ) 焰颜色 2 续表 (3)Na.SO.易被氧化而变质,验证其已变质的实验 操作及现象是 探究方案 项 探究目的 II.某化学兴趣小组,设计如图实验装置(夹持装置 将大理石与盐酸反应产生的 已省略),验证SO。的部分性质。 C 比较C、Si的非金 气体直接通入硅酸纳溶液,观 属性强弱 #h浓疏酸 察现象 取少量久置的Na.SO。粉末于 湿润的湿润的蓝 铜片 Na.SO。粉末是否 品红试色石试 石灰 D 试管中,向其中滴加BaCl.溶 纸 变质 纸 液,观察现象 Ba(NO)溶液 Na.S溶液 B C D E 9.(2023·广东东荣期中)疏元素的“价一类”二维图如 (4)仪器b的名称为 图所示(G、H均为正盐)。下列有关叙述正确的是 _~ (5)装置A中发生反应的化学方程式为 ( ,该反应中氧 C→F→G 化剂与还原剂的物质的量之比为 D-→E-→H (6)装置B中湿润的品红溶液褪色,证明SO。有 (填“漂白性”或“氧化性”):装置C中产生白色 沉淀,该白色沉淀为 。 (填化学式)。 2 (7)装置D中产生黄色浑浊,发生反应的离子方程式 气态 单质 氧化物 酸 盐 物质 。 (SO.过量)。 氢化物 的类别 10-10.(变考向)(2024·四川南充期中)“价一类”二维图 A.可用稀盐酸和BaCl。溶液检验G中的阴离子 是预测物质性质的重要思维工具。下图是疏元素的 B.D能使酸性高舒酸钾溶液褪色,体现了D的漂白性 常见化合价与部分物质类别的对应关系。 C.F的浓溶液能干燥气体B +6 _□ D.自然界中没有A单质 {寸 10.(2024·安徽阜阳期中)研究不同价态疏元素之间的 转化是合理利用疏元素的基本途径,回答下列 问题: I.如图是疏元素的“价一类”二维图。 sO. H.sO. -2 6 氢化单质氧化 酸 盐 物质类别 物 t4--.....--- ■..-....-. Na,so. 物 s0. HSO. (1)按物质性质分类,C、D均属于 氧化物。 (2)A中碗元素处于最低化合价,具有 性,预 测A溶液久置于空气会出现的现象为 1...-.X 2 写出发生反应的化学方程式 (3)试管内壁附着的单质B可用热的NaOH溶液洗 氢化 单质 氧化 酸 盐 物质类别 物 物 条,反应过程中仅生成G、水以及另一种钢盐,上述反 :SO。属于 (填 应过程中生成的“另一种钟盐”的化学式为 (1)X的化学式为 “酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (4)检验某溶液中是否含有SO”的方法为 (2)SO。的过度排放易造成疏酸型酸雨,减少酸雨的 (5)E的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应,若 产生可采取的措施是 (填字母)。 要验证气体产物有CO。和SO。可选择以下试剂进行 A.把工厂烟图造高 ②品红溶液 实验:①酸性高酸钾溶液 ③清石 B. 煤使用之前先脱磕 灰水 C.逐渐用新能源代替含孩煤 合理的顺序为; D.加强空气中二氧化碗的监测 (填序号)。 6