期中考试提分必刷卷（范围：第五章、第六章）-【固本强基】2024-2025学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第二册）

期 中 考 试 提 分 必 刷 卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 考查范围：第五章、第六章（人教版2019必修第二册）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用 B．工业上将氨气转化为其他铵态化肥属于人工固氮 C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6 【答案】B 【详解】A．二氧化硫具有杀菌消毒、抗氧化和漂白能力，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但要在规定的范围内使用，控制好用量，A正确； B．人工固氮是将游离态氮转化为化合态氮，而氨气为化合物，B错误； C．硅是良好的半导体材料，是能将太阳能转换为电能的常用材料，C正确； D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，当雨水的pH小于5.6时为酸雨，D正确； 故选B。 2．某反应的能量变化如下图所示，下列说法中正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 【答案】B 【详解】A．该反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，A不正确； B．由A选项中的分析可知，该反应为吸热反应，B正确； C．从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，C不正确； D．该反应虽然为吸热反应，但在常温下也可能进行，D不正确； 故选B。 3．下列说法正确的是 A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理不相同 D．NO2和SO2和水反应均能生成酸，则二者都是酸性氧化物 【答案】C 【详解】A．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，SO2使石蕊试液变红但不褪色，故A错误； B．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，产物没有漂白性，故B错误； C．SO2使红墨水褪色，是因为二氧化硫和色素化合；漂白粉、Na2O2使红墨水褪色，是因为具有强氧化性；活性炭使红墨水褪色，是因为具有吸附性，故C正确； D．NO2不是酸性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D错误； 选C。 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2做喷泉实验 B．收集NO C．验证氨气易溶于水 D．验证酸性：H2CO3>H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化硫易溶于水，在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大，故烧瓶内气压急剧减小，可以形成喷泉实验，故A不符合题意； B．NO难溶于水，可用排水法收集，故B不符合题意； C．用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气极易溶于水，故C不符合题意； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也能与硅酸钠溶液反应生成H2SiO3沉淀，所以不能验证H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，故D符合题意； 故选D。 5．下列离子方程式正确的是 A．FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=+H2SiO3↓ C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO D．向Na2SO3溶液中通入等物质的量的氯气：Cl2++H2O=+2+2H+ 【答案】D 【详解】A．氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：+3FeO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误； B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，其离子方程式为：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+，故B错误； C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C错误； D．向Na2SO3溶液中通入等物质的量的氯气，发生氧化还原反应生成NaCl、硫酸钠，离子方程式为：Cl2++H2O=+2+2H+，故D正确； 故选D。 6．CO2与H2制备甲醇的化学反应方程式为3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，在恒温恒容的密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，能说明上述反应达到平衡状态的是 A．容器内气体密度保持不变 B．气体的平均摩尔质量保持不变 C．H2和CO2的体积比保持不变 D．断开3molH－H的同时断开2molC=O 【答案】B 【详解】A．体系内混合气体总质量保持不变，恒容体积不变，气体密度始终保持不变，不能判断化学平衡，A不符合题意； B．体系内混合气体总质量保持不变，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，气体的平均摩尔质量保持不变，说明达到化学平衡状态，B符合题意； C．H2和CO2的体积比始终保持不变，不能判断是否达到平衡状态，C不符合题意； D．断裂3molH-H键的同时需要断裂2molC=O键，都是正反应方向，不能判断达到平衡状态，D不符合题意； 答案选B。 7．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．以废铜屑制硝酸铜： B．由黄铁矿制硫酸： C．工业制硝酸： D．由石英砂制高纯硅： 【答案】A 【详解】A．以废铜屑制硝酸铜，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜的同时还生成SO2，污染环境，且完全没考虑综合经济效益，则题给生产流程不合理，故A符合题意； B．由黄铁矿制硫酸的流程为黄铁矿煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程合理，故B不符合题意； C．工业制硝酸的流程为一定条件下氮气与氢气反应制得氨气，氨气加热条件下发生催化氧化反应转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，则题给生产流程合理，故C不符合题意； D．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，故D不符合题意； 故选A。 8．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．所示装置可将化学能转化为电能 B．电池电子从镁电极流向铝电极 C．所示的锌锰干电池中发生还原反应 D．所示装置可验证金属活动性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．所示装置没有形成闭合电路，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与与氢氧化钠溶液反应，该原电池中铝为负极，镁为正极，电池电子从铝电极沿着导线流向镁电极，B错误； C．锌锰干电池中得到电子，在正极发生还原反应，C正确； D．图示装置为原电池，正极发生还原反应，N极上氢离子得到电子转变为H2，则金属N为正极，金属M为负极，负极金属活动性强，活动性 M>N，D错误； 故选C。 9．已知化学反应：。有关该反应的分析或涉及物质的说法中错误的是 A．Cu在反应中做还原剂，化合价升高，发生了氧化反应 B．是强酸，在反应中不仅表现出酸性，还表现出氧化性 C．是电解质，溶于水的电离方程式： D．为酸性氧化物，溶于水会与水发生化合反应生成 【答案】D 【详解】A．Cu在反应中化合价升高，Cu做还原剂，发生氧化反应，故A正确； B．是强酸，在反应中S元素部分化合价不变，部分化合价降低，不仅表现出酸性，还表现出氧化性，故B正确； C．是电解质，溶于水完全电离，电离方程式为，故C正确； D．为酸性氧化物，溶于水会与水发生化合反应生成H2SO3，故D错误； 选D。 10．利用反应可以去除石油化工工业催化剂上吸附的碳粒。向某密闭容器中加入和碳粉发生上述反应，下列条件能加快该反应速率的是 A．保持体积不变，增加碳粉的用量 B．保持体积不变，再向容器中充入 C．保持压强不变，再向容器中充入He D．保持体积不变，再向容器中充入He 【答案】B 【详解】A．碳是固体其浓度视为常数，保持体积不变，增加碳粉的用量，反应物浓度不变，则反应速率不变，A不符合题意； B．保持体积不变，再向容器中充入，反应物二氧化碳浓度增大，反应速率加快，B符合题意； C．保持压强不变，再向容器中充入He，体积减小，气体的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意； D．保持体积不变，再向容器中充入He，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选B。 11．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下： 下列说法不正确的是 A．制备粗硅的反应方程式为 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．流程中和可以循环利用 D．反应②与反应③互为可逆反应 【答案】D 【详解】A．制备粗硅的反应方为石英砂和碳高温生成CO和粗硅，为，A正确； B．反应①中碳、硅元素化合价改变；②中硅、氢元素化合价改变，③氢、硅元素化合价改变，均为氧化还原反应，B正确； C．在反应②中产生H2，可用于反应③还原SiHCl3制取Si单质，反应③产生的HCl可与粗硅反应制取SiHCl3，因此流程中HCl和H2可以循环利用，C正确；     D．反应②③反应温度不同，因此反应②与反应③不能互为可逆反应，D错误； 故选D。 12．某一同学根据离子反应方程式 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是 A．电极材料为铁和铜，电解质溶液为 FeCl3 溶液 B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为 FeCl2 溶液 C．电极材料为铁和锌，电解质溶液为 FeCl3 溶液 D．电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3 溶液 【答案】A 【分析】结合题给离子方程式，由构成原电池的条件可知，设计原电池时，应选用铁做负极，金属活泼性弱于铁的金属单质或石墨电极做正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，如硫酸铁、氯化铁、硝酸铁等。 【详解】A.原电池的电极材料为铁和铜，电解质溶液为 FeCl3溶液时，铁做负极，金属活泼性弱于铁的铜做正极，能发生题给离子反应，故A正确； B.原电池的电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2 溶液时，铁与氯化亚铁溶液不反应，不能构成原电池，故B错误； C.原电池的电极材料为铁和锌，电解质溶液为 FeCl3 溶液时，锌比铁活泼，锌做原电池的负极，不能发生题给离子反应，故C错误； D.原电池的电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3 溶液时，石墨不能与氯化铁溶液反应，不能构成原电池，故D错误； 故选A。 13．下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 该气体一定是 B 向装有X溶液的试管中滴入稀溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 D 盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴溶液 无明显现象 不能被氧化成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体具有还原性，该气体可能是、H2S等，故A错误； B．向装有X溶液的试管中滴入稀溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口，该实验没有加热，试纸不变蓝，不能说明X溶液中无，故B错误； C．向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是硫酸钡，则该溶液中一定含有，故C正确； D．被氧化成，盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴溶液，无明显现象，是因为过量的铁把还原为Fe2+，故D错误； 选C。 14．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t min时，反应达到化学平衡状态，反应停止 C．t min内X的平均反应速率 D．温度、体积不变，t时刻充入1mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【分析】由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且，则该反应的化学方程式为，据此解答。 【详解】A．根据分析，该反应的化学方程式为，故A错误； B．t min时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡状态，是动态平衡，故B错误； C．t min内X的化学反应速率，故C正确； D．温度、体积不变，t时刻充入1mol He使压强增大，但不改变原来各物质的浓度，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题： Ⅰ.氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和，反应过程中的能量变化如图所示。 (1)2mol分解生成和 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ。 (2)已知断开(或形成)1mol N≡N键、H―H键分别需要吸收(或放出)945kJ、436kJ的热量，则断开1mol N―H吸收的热量为 kJ。 Ⅱ.一种简单的原电池也能制取氢气，装置如下图所示。据图回答下列问题。 (3)Zn电极为电池的 (填“正极”或“负极”)。 (4)写出电极反应式：Zn电极： ，Cu电极： 。 (5)装置中稀硫酸的作用是_______。 A．电极材料 B．电极反应物 C．电子导体 D．离子导体 (6)若保持原电池的总反应不变，下列替换可行的是 (填字母)。 A．用石墨替换Cu电极    B．用Zn替换Cu电极    C．用溶液代替稀 【答案】(1) 吸收 93kJ (2)391kJ Ⅱ. (3)负极 (4) (5)BD (6)A 【详解】（1）根据能量图，反应物能量低，生成物能量高，该反应为吸热反应，吸收能量为93kJ能量； （2）据图，反应物总键能比生成物总键能大93kJ，则，解得，断开1mol N―H吸收的热量为391kJ。 （3）铜锌原电池中，Zn作负极，发生失电子的氧化反应； （4）Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式：，Cu作正极，正极发生还原反应，电极反应式：； （5）装置中稀硫酸的作用为电极反应物，同时也是离子导体；选BD。 （6）A．若用石墨替换Cu电极，石墨作正极，Zn作负极，该原电池总反应不变，A正确； B．用Zn替换Cu电极，不存在两个活泼性不同的电极材料，两个均为锌电极、两电极不存在电势差，不能构成原电池，B错误； C．用溶液代替稀，正极电极反应：，总反应改变，C错误； 答案选A。 16．（15分）工业上用黄铁矿(主要成分是和杂质)生产硫酸及尾气综合利用的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)中硫元素的化合价为 。 (2)“炉渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“接触室”发生反应的化学方程式为 。 (4)从“接触室”分离出来并被“循环”利用的物质是 (填化学式)。 (5)向“吸收塔”中加入的吸收剂是 。 (6)与氨水反应的离子方程式为 。 (7)处理后的尾气需要测定的含量，当的含量低于时才能排放。若将处理后的尾气通入足量的溶液中，充分吸收后，再加入足量溶液充分反应(不考虑尾气中其他成分的反应)，经过滤、洗涤、干燥，称量得到233mg沉淀。溶液的作用是 (用离子方程式表示)，处理后的尾气中的含量为 。 【答案】(1)-1 (2)和 (3) (4)、 (5)98.3%的浓硫酸 (6) (7) 64 【分析】黄铁矿粉(主要成分是FeS2和杂质SiO2)与空气在沸腾炉中反应生成二氧化硫、氧化铁，得到滤渣有氧化铁、SiO2，SO2与空气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，得到浓硫酸；尾气吸收塔中除去尾气中的SO2，即亚硫酸铵和二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，在加入氨水，生成亚硫酸铵循环使用。 【详解】（1）FeS2中硫元素的化合价为-1价； （2）由分析可知，“炉渣”的主要成分是Fe2O3和SiO2； （3）由分析可知，“接触室”发生反应为SO2与空气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：； （4）从“接触室”分离出来并被“循环”利用的物质是SO2、O2； （5）由分析可知，向“吸收塔”中加入的吸收剂是98.3%的浓硫酸； （6）NH4HSO3与氨水生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：； （7）FeCl3溶液起氧化作用，将二氧化硫氧化为硫酸，离子方程式为： ；将处理后的1m3尾气通入足量的FeCl3溶液中，再加入氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成233mg硫酸钡沉淀，根据关系式：，则吸收SO2的质量为64mg，所以处理后的尾气中的含量为=64。 17．（14分）Ⅰ、已知氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题： (1)以上污染物会造成的环境问题有 (写一种即可)。 (2)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是 (填字母)。 Ⅱ、某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计了下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 (3)写出装置A中主要反应的化学方程式 。 (4)写出装置B中发生反应的化学方程式 。 (5)装置C中浓硫酸的主要作用是 。 Ⅲ、用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 (6)实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为 。 (7)若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，理论上会得到铜的质量为 g。 【答案】(1)酸雨 (2)AD (3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (4)4NH3+5O24NO+6H2O (5)吸收多余的氨气 (6) (7)14.4 【分析】Ⅱ．A 装置用NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应制取NH3，用碱石灰干燥后，将NH3、空气混合在B装置内，然后在催化剂、加热条件下反应制取NO气体；C装置中浓硫酸可吸收NO中混入的NH3和水蒸气，气体用D装置收集，NO与O2发生反应生成NO2，在E装置内，NO2、O2、水发生反应生成硝酸，尾气用F装置吸收。 【详解】（1）氮氧化物(NO、NO2)、SO2以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。 （2）实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，发生装置应选用固液不加热装置，收集方法应选用向上排空气法，因此应选择的装置是AD。 （3）装置A中选用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备NH3，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 （4）装置B中含有载有催化剂的石棉绒，a为一个可持续鼓入空气的橡皮球，则装置B中NH3可以催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 （5）装置C中为浓硫酸，可以与NH3反应，因此浓硫酸可以吸收多余的氨气。 （6）实验观察到a中黑色粉末变红，说明CuO被还原生成Cu，b中无水硫酸铜变蓝，说明生成水，最终收集到一种单质气体，则说明NH3被氧化为N2，因此化学方程式为。 （7）若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，则氨气的物质的量为，因此理论上会得到铜的质量为。 18．（15分）氮氧化物为常见的大气污染物，从源头杜绝污染和科学地处理污染，是化学工作者研究的重要课题之一、治理的反应原理为，一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入等物质的量的和，在一定条件下充分反应，部分反应物和生成物的物质的量随时间的变化曲线如图所示： 回答下列问题： (1)曲线M、N分别代表的物质是 、 (填化学式)。 (2)图中a、b、c三点的逆反应速率由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)，理由是 。 (3)0~5min内，用表示的化学反应速率 。 (4)c点时的转化率为 。 (5)在2.5min末，的物质的量浓度为 。 (6)若上述反应在甲、乙两个相同容器内、不同温度下同时进行，反应达到平衡之前，测得相同时间内甲中，乙中，则 (填“甲”或“乙”)中温度更高。 【答案】(1) (2) 可逆反应达到平衡前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 (3)0.07 (4)70% (5) (6)乙 【详解】（1）随着反应进行N的物质的量减小、M的增加，说明N为反应物、M为生成物，且0~5min内∆n(N)=2.0mol-0.6mol=1.4mol、∆n(M)=1.4mol，说明M和N的系数比为1:1，反应原理为，则曲线M、N分别代表的物质是H2O、H2； （2）反应物浓度越小、生成物浓度越大，逆反应速率越大，则a、b、c三点的逆反应速率由大到小的顺序是； （3）0~5min内，∆n(H2)=2.0mol-0.6mol=1.4mol，则，反应速率之比等于系数比，用表示的化学反应速率； （4）0~5min内∆n(H2)=2.0mol-0.6mol=1.4mol，c点时的转化率为； （5）在2.5min末，生成1mol水，同时生成0.25mol氮气，此时的物质的量浓度为； （6）测得相同时间内甲中，乙中，将乙中速率换算为氢气的速率，即，则乙中速率比甲的快，则乙中温度更高。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期 中 考 试 提 分 必 刷 卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 考查范围：第五章、第六章（人教版2019必修第二册）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用 B．工业上将氨气转化为其他铵态化肥属于人工固氮 C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6 2．某反应的能量变化如下图所示，下列说法中正确的是 A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 3．下列说法正确的是 A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理不相同 D．NO2和SO2和水反应均能生成酸，则二者都是酸性氧化物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2做喷泉实验 B．收集NO C．验证氨气易溶于水 D．验证酸性：H2CO3>H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式正确的是 A．FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=+H2SiO3↓ C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO D．向Na2SO3溶液中通入等物质的量的氯气：Cl2++H2O=+2+2H+ 6．CO2与H2制备甲醇的化学反应方程式为3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，在恒温恒容的密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，能说明上述反应达到平衡状态的是 A．容器内气体密度保持不变 B．气体的平均摩尔质量保持不变 C．H2和CO2的体积比保持不变 D．断开3molH－H的同时断开2molC=O 7．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．以废铜屑制硝酸铜： B．由黄铁矿制硫酸： C．工业制硝酸： D．由石英砂制高纯硅： 8．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．所示装置可将化学能转化为电能 B．电池电子从镁电极流向铝电极 C．所示的锌锰干电池中发生还原反应 D．所示装置可验证金属活动性： A．A B．B C．C D．D 9．已知化学反应：。有关该反应的分析或涉及物质的说法中错误的是 A．Cu在反应中做还原剂，化合价升高，发生了氧化反应 B．是强酸，在反应中不仅表现出酸性，还表现出氧化性 C．是电解质，溶于水的电离方程式： D．为酸性氧化物，溶于水会与水发生化合反应生成 10．利用反应可以去除石油化工工业催化剂上吸附的碳粒。向某密闭容器中加入和碳粉发生上述反应，下列条件能加快该反应速率的是 A．保持体积不变，增加碳粉的用量 B．保持体积不变，再向容器中充入 C．保持压强不变，再向容器中充入He D．保持体积不变，再向容器中充入He 11．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下： 下列说法不正确的是 A．制备粗硅的反应方程式为 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．流程中和可以循环利用 D．反应②与反应③互为可逆反应 12．某一同学根据离子反应方程式 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是 A．电极材料为铁和铜，电解质溶液为 FeCl3 溶液 B．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为 FeCl2 溶液 C．电极材料为铁和锌，电解质溶液为 FeCl3 溶液 D．电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3 溶液 13．下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 该气体一定是 B 向装有X溶液的试管中滴入稀溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 D 盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴溶液 无明显现象 不能被氧化成 A．A B．B C．C D．D 14．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t min时，反应达到化学平衡状态，反应停止 C．t min内X的平均反应速率 D．温度、体积不变，t时刻充入1mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）氢能源是最具前景的应用能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。回答下列问题： Ⅰ.氨气中氢含量高，可通过氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和，反应过程中的能量变化如图所示。 (1)2mol分解生成和 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ。 (2)已知断开(或形成)1mol N≡N键、H―H键分别需要吸收(或放出)945kJ、436kJ的热量，则断开1mol N―H吸收的热量为 kJ。 Ⅱ.一种简单的原电池也能制取氢气，装置如下图所示。据图回答下列问题。 (3)Zn电极为电池的 (填“正极”或“负极”)。 (4)写出电极反应式：Zn电极： ，Cu电极： 。 (5)装置中稀硫酸的作用是_______。 A．电极材料 B．电极反应物 C．电子导体 D．离子导体 (6)若保持原电池的总反应不变，下列替换可行的是 (填字母)。 A．用石墨替换Cu电极    B．用Zn替换Cu电极    C．用溶液代替稀 16．（15分）工业上用黄铁矿(主要成分是和杂质)生产硫酸及尾气综合利用的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： (1)中硫元素的化合价为 。 (2)“炉渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“接触室”发生反应的化学方程式为 。 (4)从“接触室”分离出来并被“循环”利用的物质是 (填化学式)。 (5)向“吸收塔”中加入的吸收剂是 。 (6)与氨水反应的离子方程式为 。 (7)处理后的尾气需要测定的含量，当的含量低于时才能排放。若将处理后的尾气通入足量的溶液中，充分吸收后，再加入足量溶液充分反应(不考虑尾气中其他成分的反应)，经过滤、洗涤、干燥，称量得到233mg沉淀。溶液的作用是 (用离子方程式表示)，处理后的尾气中的含量为 。 17．（14分）Ⅰ、已知氮氧化物(NO、NO2)、SO2是大气污染物。回答下列问题： (1)以上污染物会造成的环境问题有 (写一种即可)。 (2)如图包含气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2，应选择的装置是 (填字母)。 Ⅱ、某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计了下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。 (3)写出装置A中主要反应的化学方程式 。 (4)写出装置B中发生反应的化学方程式 。 (5)装置C中浓硫酸的主要作用是 。 Ⅲ、用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 (6)实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为 。 (7)若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，理论上会得到铜的质量为 g。 18．（15分）氮氧化物为常见的大气污染物，从源头杜绝污染和科学地处理污染，是化学工作者研究的重要课题之一、治理的反应原理为，一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入等物质的量的和，在一定条件下充分反应，部分反应物和生成物的物质的量随时间的变化曲线如图所示： 回答下列问题： (1)曲线M、N分别代表的物质是 、 (填化学式)。 (2)图中a、b、c三点的逆反应速率由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)，理由是 。 (3)0~5min内，用表示的化学反应速率 。 (4)c点时的转化率为 。 (5)在2.5min末，的物质的量浓度为 。 (6)若上述反应在甲、乙两个相同容器内、不同温度下同时进行，反应达到平衡之前，测得相同时间内甲中，乙中，则 (填“甲”或“乙”)中温度更高。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 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