安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题

固镇县毛铜厂实验中学2024~2025学年高二4月月考 化 学 考生注意: 1.满分100分,考试时间75分钟。 2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效 3.本卷命题范围:人教版选择性必修2第一章至第三章的第二节(重点考查第二章的二、 三两节和第三章的一、二两节)。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O.16 A127 一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 雷: 合题目要求的。 过将K 1.下列分子属于含有极性键的非极性分子的是 E A.O2 B. CHCl 一我 过#进 C.C2H D. NaCl {m 2.下列分子或离子的中心原子,不带孤电子对的是 A.PCl; B.H:O+ C. NHi 游班 D. BeCle 3.下列离子的VSEPR模型是正四面体形结构的是 A.NO2 B.CIOr C.CO- D.SO 4.键的极性对物质的化学性质有重要影响。下列有机物的酸性最弱的是 A.HCOOH B. CH,FCOOH C. CHCOOH D. CHFCOOH 【高二4月月考·化学卷 第1页(共6页)】 5361B-1 5.元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A.第一电离能:L(P)>I(S B.原子半径;r(O)>r(N) C.酸性:HPO.>HNO D.热稳定性:H.S>HC 6.下列元素性质递变规律如图所示,该元素性质可能是 1314 1516 1718 原子序数 B.最高化合价 C.电负性 A.原子半径 D.第一电离能 7.下列对电子排布式或轨道表示式的书写及评价正确的是 电子排布式或轨道表示式 选项 评价 Ca原子的电子排布式:1s{}2s}2p^3s^{3p{4s} A 正确 N子的道表示文 1s2s_ B 错误:违反洪特规则 1s 2s2p C O原子的轨道表示式:个个 错误;违反泡利不相容原理 Br二的电子排布式:[Ar]4s{4p 正确 阅读下列材料,完成8~9小题。 C、O、N、S是常见的非全属元素,能形成常见的物质如HO、HS、NH、CH.等,也能形成 一些特殊的物质,如(SCN)。(拟素)、COS(巍基疏)、HS(过疏化氢)等,(SCN)。与澳性质 相似。 8.下列说法错误的是 A.第一电离能:NC B.离子半径:s2->Cl- C.基态N原子有三个未成对电子 D.SCN中C原子的杂化方式为sp{ 【高二4月月考·化学卷 第2页(共6页)】 5361B-1 9.下列说法错误的是 A. H。S。的结构与H.O.相似,都为非极性分子 B. HS.NH、CH.的键角依次增大 C.COS中。键与x键数之比为1.1 D. N.H.的熔沸点比NH.高 10.下列关于晶体与非晶体的叙述正确的是 A.区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行红外光谱实验 B.晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 C.呈现晶体外形的水晶是熔融态SiO快速冷却形成的 D.晶体具有固定的熔点 11.如图所示是晶体结构中的一部分,图中O一X、·一Y、-乙。其对应的化学式错误的是 ##1 。叔#1# X2Y XY XY XY:Z A B D 12.氢氧酸是酸性极弱的一种酸,其结构式为H-C三N,下列有关HCN的说法错误的是 A.碳原子为sp杂化 B.是V形分子 C.。键、n键数目相等 D. 所含化学键均是极性键 13.下列判断正确的是 A.键的极性:Cl-DBr-I B. 沸点:SiCL>SiBr.>SiL C.键角:BF。>H。ODNH D.热稳定性:HF<HCl<HB 【高二4月月考·化学卷 第3页(共6页)】 5361B-1 14.磷锡青铜合金广泛应用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示,下 列说法错误的是 O._${ __Ct A.磷锡青铜的化学式为Cu:SnP B.该晶胞中与P等距离且最近的Sn有8个 C.三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区 D.该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个 15.短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示,下列说法不正确的是 化合价 原子序数 A.简单离子半径的大小:乙>Y>X B.电负性:TX C.最高价含氧酸的酸性:Q<T D.Y、Z二者的最高价氧化物的水化物之间能反应 16.干冰晶胞如图所示,下列有关干冰的说法正确的是 A.干冰升华时CO,中化学键减弱 B.干冰是共价晶体 C.1个CO。分子与12个CO;分子等距离 D.1个干冰晶胞含4个原子 【高二4月月考·化学卷 第4页(共6页)】 5361B-1 二、非选择题:本题共4小题,每空2分,共52分。 17.(14分)回答下列问题: (1)某元素的基态原子最外层电子排布式为ns”np"+2,则n-___;该元素为 (填元素符号),该基态原子中能量最高的是 能级电子。 (2)基态络与氢原子的未成对电子数之比为 (3)已知碑(As)元素原子的最外层电子排布式为4s{②}4p3,AsH;的VSEPR模型名称为 ,分子的空间结构名称为_,含有的共价键为__(填“极性键”或 “非极性键”)。 18.(12分)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光” 计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢,再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲 醇。回答下列问题 (1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的核外电子排布式为 ;SiCL是 生产高纯硅的前驱体,其VSEPR模型为 (2)CO。分子中存在的共价键类型有 ,键角为 (3)甲醇的沸点(64.7C)高于甲煌,其原因是 (4)由碳、硅两种元素组成的一种化合物的晶胞结构如图所示 ■C OSi 则该化合物的化学式为 19.(12分)根据所学知识,回答下列问题; (1)基态Fe*的价层电子的轨道表示式为 (2)乙唏分子中。键与x键个数之比为 【高二4月月考·化学卷 第5页(共6页)】 5361B-1 (3)NH、PH、AsH按沸点由高到低排序依次为 (4)SO、CH.、NH.按键角由大到小排序依次为 (5)H。O的中心O原子的杂化类型为 (6)HCOOH.CHCOOH.CHCICOOH三种物质的酸性由强到弱的顺序是 20.(14分)AIN是重要的半导体材料,Ga(家)、P、As(碑)都是形成化合物半导体材料的重要元 素。回答下列问题 (1)As基态原子的电子占据了 个能层,最高能级的电子排布式为 (2)元素周期表中,与P紧邻的4种元素中电负性最大的是(填元素符号)。Si、P、S ___ 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (3)白磷是由P分子形成的分子晶体,P分子呈正四面体结构,P原子位于正四面体的四个 顶点,则P原子的杂化方式为 (4)采用Ga.In-As(稼钢碑)等材料,可提高太阳能电池的效率。Ga.In--As立方体形晶胞中 每个顶点和面心都有一个原子,晶胞内部有4个原子,则该晶胞中含有_个碑原子。 (5)AlN晶体的晶胞结构与金刚石相似(如图),设晶胞的边长为acm,N,表示阿伏加德罗 常数,则该晶体的密度为 g·cm-3。 【高二4月月考·化学卷 第6页(共6页)】 5361B-1固镇县毛铜厂实验中学2024~2025学年高二4月月考·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的 10 1112 13 14 15 题号 16 答案 1.C O.含有非极性键,是非极性分子,故A不选;CH.C1中含有的C一H键、C一C1键是极性键,但是空间结 构为四面体形,正负电荷中心不重合,为极性分子,故B不选;C。H.中含有C一H键为极性键,空间结构为对 称结构,正负电荷中心重合,是非极性分子,故C选;NaC1是离子晶体,不含有分子,故D不选。 2 . 形,故D错误。 4.C 电负性大小为F一H,则吸电子能力:FH,吸电子能力越强导致发基更容易电离出H,酸性最强的为 CHF.COOH.一CH;是推电子基团会使得拨基中经基的极性减小,H更难失去,所以相比HCOOH. CH.COOH的酸性最弱。 5.A 第一电离能:I.(P)I.(S),A正确;原子半径;r(N)r(O),B错误;酸性:HNOHPO.C错误;热稳 定性:HOH.S.D错误。 6.D 根据原子序数可知,元素依次为Si、P、S、Cl.同周期元素的原子半径从左至右依次减小,A不符合题意; 最高化合价由低至高,B不符合题意;电负性依次增大,C不符合题意;磷的第一电离能大于磕,图像变化符 合事实,D符合题意。 7.A Ca基态原子的电子排布式为1s{2s{2p{3s3p4s,遵循构造原理,A正确;相同轨道中的两个电子运动方 向相反,违反了泡利不相容原理,B错误;电子应先充满同能级的轨道,违反了洪特规则,C错误;Br”的电子 排布式为[Ar]3do4s{4p,D错误。 8.D 氮原子的2p轨道半充满,第一电离能:NO.A正确;离子半径:SC1,B正确;基态N原子有三个 未成对电子,C正确;SCN中C原子的杂化方式为sp,D错误。 9.A H.O.分子结构不对称,导致正电与负电中心不重合,是极性分子,A错误;H.S、NH、CH.中心原子的孤 电子对数依次减少,键角依次增大,B正确;COS的结构类似CO,其结构为O一C一S.。键与x键数之比为 1.1.C正确;N。H.分子间形成氢键的数目比NH分子间的数目多,故N。H.的熔沸点比NH.的高,D正确 10.D 区分品体和非品体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验,A错误;有规则的几何外形的物 质不一定是品体,B错误;呈现品体外形的水品是熔融态SiO缓慢冷却形成的,快速冷却形成的是玛瑞,C 错误:品体具有固定的熔点,D正确。 11.B 【高二4月月考·化学卷参考答案 第1页(共2页)】 5361B-1 12.B 碳原子有2个;键,无孤电子对,价层电子对数为2,碳原子的杂化类型为sD,A正确;碳原子杂化类型 为sp,空间结构为直线形,B错误;HCN有2个。键,2个x键,。键、-键数目相等,C正确;成键元素不同 属于极性键,D正确。 13.A 电负性:C1DBr,则共价键极性:Cl一1Br一I.A正确;相对分子质量越大,分子品体的沸点越高,因此 沸点由高到低:SiCL<SiBr。 SiL,B错误;BF。中B价层电子对数为3,无孤电子对,为平面三角形,H.0中 O的价层电子对数4,有2个孤电子对,NH。中N的价层电子对数为4,有1个孤电子对,孤电子对数越多 斥力越大,键角越小,键角大小顺序是BENHH。O.C错误;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,非 金属性:F>CDBr,热稳定性:HF>HCIDHBr,D错误 14.D由礴锡青铜合金晶胞图可知,Cu位于面心,个数为6×-3.Sn位于顶点,个数为8×寸-1,1个P位 于体心,则磷锡青铜合金的化学式为Cu.SnP,A正确;由晶胞图可知,8个顶点的Sn距离体心的P距离相 等且最近,B正确;三种元素Cu、Sn、P的价层电子排布分别为3d4s 、5s^{}5p^{}、3s3p,则三种元素在元素周 期表中分别处于ds区、p区、p区,C正确;以面心的铜分析,该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有8个,故 D错误。 15.A由化合价及原子序数关系可知X为O,Y为Na,Z为Al,Q为P,T为S。氧离子、纳离子、错离子的核 外电子排布相同,核电荷数越多离子半径越小,则简单离子半径:ONa Al*,故A错误;电负性同主 族从上到下逐渐减小,则电负性:O>S,故B正确;非金属性:SP,则最高价含氧酸的酸性:HPO H.SO.,故C正确;Y、Z二者的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钢、氢氧化错,氢氧化错可以与氢氧化 钟反应,故D正确。 16.C 干冰升华时,CO.分子间作用力减小,化学键不变,A错误;干冰是分子品体,B错误;1个C0:分子与12 个CO。分子等距离,C正确;1个干冰晶胞含4个C0:分子,含12个原子,D错误。 二、非选择题:本题共4小题,每空2分,共52分 17.(1)2 02p (2)2:1 (③)四面体形 三角锥形 极性键 18.(1)1s}2s*2p3s{3r 正四面体形 (2)。键,n键180” (3)甲醇分子间易形成氢键 (4)SiC 3d 19.(1)& (2)5:1 (3)NH>AsH>PH (4)SOCHNH (5sp (6)CH.CiCOOHHCOOHC.H.COOH 20.(1)44p (2N PSSi (③)s{ (4)4 (5)_64 N 【高二4月月考·化学卷参考答案 第2页(共2页)】 5361B-1