精品解析：广西壮族自治区贵港市桂平市大洋镇第一初级中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题

2025年广西初中学业水平考试监测题（三） 化学 （考试时间：90分钟 满分100分） 注意事项： 1.本试卷共6页。 2.答题前，请将准考证号、姓名、座位号写在答题卡指定位置，答案涂、写在答题卡相应的区域内，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 下列属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 钢铁生锈 D. 矿石粉碎 2. 下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是 A. 酒精 B. 食盐 C. 植物油 D. 蔗糖 3. 胡萝卜中含有钾等微量元素。这里的“钾”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 4. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 袁隆平 5. 专家建议中小学生多喝牛奶，牛奶里富含的营养素是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 糖类 6. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. KCl 7. 2024年3月22日是第32届“世界水日”，3月22日至28日是第37届“中国水周”。我国2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的认识不正确的是 A. 地球淡水资源十分丰富，不需要节约用水 B. 关心水、爱惜水、保护水是每个公民应尽的义务 C. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D. 合理地开发利用和保护水资源是一项长期的、重要的而且十分艰巨的任务 8. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 称量氯化钠固体 D. 过滤 9. 铼是稀少金属，比稀土、黄金更珍贵的四大核心金属之一，在自然界里没有独立的铼矿，总是分布在辉钼矿、稀土矿和铌钽矿中，下列关于铼元素说法错误的是 A. 铼元素属于金属元素 B. 铼元素的质子数为75 C. 铼元素的相对分子质量为186.207g D. 铼元素的元素符号为Re 10. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的中硅元素的化合价为 A. +2 B. +4 C. -2 D. -4 11. 化学学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列有关分子的性质不正确的是 A. 热胀冷缩——温度改变，分子间间隔改变 B. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 C. 在一定条件下，水会变成冰——此时，水分子停止运动 D. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不支持燃烧——不同种分子化学性质不同 12. 春晚是全国各族人民共同的“年夜饭”，2024年央视春晚西安分会场《山河诗长安》以诗歌、汉服、舞狮舞龙、沉香等形式的国潮表演，展示了我国传统文化，沉香中含有沉香螺醇(C15H26O)，下列有关沉香螺醇的说法正确的是 A. 沉香螺醇由C、H、O三种元素组成 B. 沉香螺醇属于氧化物 C. 沉香螺醇中含有26个氢原子 D. 沉香螺醇中碳、氢、氧元素的质量比为15：26：1 13. 化学小组在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B，通直流电一段时间后现象如图所示。下列说法错误的是 A. 电极N端与电源负极相连 B. 电解过程中，电极N附近生成的微粒只有氢分子 C. 管A中产生的气体与管B中产生的气体体积比为1∶2 D. 硫酸钠在水中解离出Na+和，可增强水的导电性 14. 某汽车尾气净化转化器如图1所示，其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOx等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应I的微观示意图见图2。下列说法中不正确的是 A. 蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B. 反应I中只有1种单质 C. 反应I中分子数发生了变化 D. 反应I中两种生成物的质量比为7∶11或11∶7 15. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入过量的BaCl2溶液，过滤 B 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加入适量的稀盐酸，过滤 C 鉴别二氧化碳与一氧化碳 湿润的pH试纸 D 除去CO2中混有的少量CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 16. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子 D. 溶液具有均一、稳定性，所以具有均一、稳定性的液体一定是溶液 17. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 A.验证产物有水 B.测定空气中氧气的体积分数 C.探究氢氧化钠与盐酸反应放热 D.探究铁锈蚀的条件 A. A B. B C. C D. D 18. CO2含量增多会导致全球气候变暖。CO2的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以CO2为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法错误的是 A. 反应I为分解反应 B. 生产过程中Fe3O4可以循环使用 C. 该方法有利于缓解温室效应 D. 反应Ⅱ中C元素的化合价没有发生改变 19. 下列转化可通过一步反应实现的是 A. Fe2O3→>Fe(OH)3 B. CO2→CO C. NaNO3→NaCl D. CaCO3→Ca(OH)2 20. 现有30g样品，经测定，其中含26gNaCl、4gKNO3。设计如图1所示的实验提纯NaCl，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 溶液A为NaCl的饱和溶液、KNO3的不饱和溶液 B. 趁热过滤是防止低温时KNO3溶解度减小而析出 C. 过滤、洗涤、干燥后得到NaCl固体的质量为26g D. 溶液B是NaCl的不饱和溶液 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）氩气：________。 （2）2个氢原子：________。 （3）3个五氧化二磷分子：________。 （4）铁离子：________。 （5）氢氧根离子：________ 22. 选择下列合适的物质填空（填写序号）：①干冰；②稀盐酸；③天然气；④氖气；⑤氧气。 （1）能用作家庭燃料的是________。 （2）能用作人工降雨的是________。 （3）能用于霓虹灯制作的是________。 （4）能用于金属除锈的是________。 （5）能用于医疗急救的是________。 23. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由________构成的。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所做出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的中子数为________。 （3）根据粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有________（填元素符号）： ②氟和氯两种元素的原子________相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由镁和氟两种元素组成的一种化合物氟化镁的化学式为________。 （4）近年碳家族再添新成员，某研究小组合成出第一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构图如图所示，尝试写出环状纯碳分子的化学式________。 24. 化学与我们的日常生活密切相关，以下记录了小红游览的一天。 （1）早晨醒来她吃早餐，早餐中有高钙牛奶，青少年缺钙会患________病 （2）她出发了，她携带的物品中（如图），主要材料属于有机合成材料的是 （填字母序号）。 A. 塑料水壶 B. 纯棉帽子 C. 涤纶背包 （3）在路上，她发现为保护环境防治雾霾，我市大力推动清洁能源的发展。（如图）为清洁能源的是 。 A. 光伏发电 B. 电动汽车 C. 火力发电 （4）她在游览时自带的水喝完了，她在路边发现了一条小河河水很浑浊而河边的一个小水坑里的水却很清澈。她想到了用如图所示自制净水器来净化小坑里的水，其中活性炭起________作用。 （5）在游览中她看到了一座铁索桥。铁桥容易接触到________而生锈，防止铁制品生锈的措施有________（只写一项）。 （6）游玩归来，她在新闻中看到，使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国IV排放标准。其原理是尿素[CO(NH2)2]与汽车尾气中的氮氧化物（如二氧化氮）反应，生成无污染的气体排出。 ①尿素属于________肥。 ②补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式：_________。 25. 认真阅读下列材料，回答有关问题： 21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量。阅读下列科普短文，并回答相关问题： 温室效应增强这一环境问题日益引起人们的关注。能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等。为了控制大气中二氧化碳的含量，人们采取了许多措施：开发新能源、大力植树造林、大力发展公共交通等。我国科研人员也在积极努力研究，研制出了一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。 （1）能产生温室效应的气体有________（答一种即可）。 （2）根据上述短文，若X是一种单质，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的液体氧化物，请写出该反应的化学方程式________。 （3）催化剂在化学反应前后质量和________都不改变。 （4）(CH2)n中碳、氢元素的质量比为________。 （5）科研人员的这项研究成果的重要意义是 （填字母序号）。 A 有助于早日实现碳中和目标，实现人类社会可持续发展 B. 防止了空气污染 26. 回答下列问题 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，化学兴趣小组的同学在实验室探究工业废水的综合利用，设计了利用含有FeSO4和CuSO4的工业废水回收Cu和FeSO4的工艺流程（如图所示）。请回答： （1）步骤I中发生反应的化学方程式为________，步骤II的操作名称为________。 （2）固体A的成分是________（用化学式表示）。 （3）不考虑过程中铁元素损耗，最终得到的溶液中铁元素的质量________（填“<”“=”或“>”）废液中铁元素的质量。 （4）化学兴趣小组的同学为测定硫酸铜溶液的溶质质量分数，设计并进行了实验，他们先取100g硫酸铜溶液于洁净的烧杯中，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答： ①该反应过程中，观察到的一个明显的实验现象是________。 ②当滴入氢氧化钠溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的阴离子为________（填离子符号）。 ③当滴入10%的氢氧化钠溶液80g（即图中A点）时，恰好完全反应。求该硫酸铜溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1g）________。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①________。 （2）实验室用高锰酸钾制O2，选用的发生装置是________（选填序号），反应的化学方程式为________。选用D装置收集O2的理由是________。 （3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取H2，选用发生装置C相对于装置B的优点是________。 （4）通常状况下，SO2气体密度比空气大，有毒，易溶于水。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取SO2。实验室选择如图装置收集SO2并验证其性质。 ①图中“防倒吸装置”应选择________（选填“甲”或“乙”）。 ②已知SO2也能与水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸溶液呈酸性。如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是________。 28. 次氯酸钠溶液是一种广泛应用的消毒剂，但由于其易自然分解，不宜长时间存储。某化学小组同学欲通过实验探究影响次氯酸钠稳定性的因素。 【查阅资料】 ①次氯酸钠溶液是一种呈微黄色，有类似氯气的刺激性气味，稳定性差于氯气，见光易分解、易挥发的液体。 ②次氯酸钠的稳定性可以通过测量有效氯的衰减速率来进行比较，相同时间内，次氯酸钠溶液的衰减量越大，衰减速率越快，次氯酸钠的稳定性就越差。 进行实验】 将3种不同质量分数的次氯酸钠溶液放置在正常光线、温度一定的房间内，研究周期为30天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，将实验结果记录于下表。 实验序号 次氯酸钠溶液的质量分数/% 温度/℃ 有效氯的衰减量/% ① 10 16-18 7.0 ② 20-22 9.0 ③ 25-28 15.0 ④ 7 16-18 3.5 ⑤ 20-22 4.0 ⑥ a 11.0 ⑦ 5 16-18 1.9 ⑧ 20-22 2.0 ⑨ 25-28 3.5 【解释与结论】 （1）本实验所采用的实验方法是________；根据实验分析，实验5中，a应为________。 （2）由实验⑦⑧⑨可以得到的结论是________。 （3）若要探究次氯酸钠溶液的质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，应选择的实验是________（写实验序号）。 （4）根据实验数据可知，储备次氯酸钠溶液最好选择的质量分数________和储备温度是________。 （5）次氯酸（HClO）在光照条件下分解成HCl和一种动植物呼吸作用所需的一种气体单质，其发生的反应方程式是：________。 （6）对次氯酸钠溶液的日常保存，提出你的一些建议________。 四、计算题（共1题，共6分） 29. 将3g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的烧杯中，完全反应后烧杯中剩余物质总质量为99.8g。 （1）产生氧气的质量为___________克。 （2）求该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年广西初中学业水平考试监测题（三） 化学 （考试时间：90分钟 满分100分） 注意事项： 1.本试卷共6页。 2.答题前，请将准考证号、姓名、座位号写在答题卡指定位置，答案涂、写在答题卡相应的区域内，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 下列属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 冰雪融化 C. 钢铁生锈 D. 矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精挥发是酒精从液体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、钢铁生锈的过程中，铁与氧气、水共同作用生成铁锈，生成了新物质，属于化学变化，故C符合题意； D、矿石粉碎是矿石的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是 A. 酒精 B. 食盐 C. 植物油 D. 蔗糖 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精易溶于水，与水混合后能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、食盐易溶于水，与水混合后能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、植物油不溶于水，与水混合后形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，符合题意； D、蔗糖易溶于水，与水混合后能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选：C。 3. 胡萝卜中含有钾等微量元素。这里的“钾”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 【答案】A 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，这里的“钾”是不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“钾”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：A。 4. 发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 袁隆平 【答案】C 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，故A错误； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B错误； C、我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，促进了世界制碱技术的发展，故C正确； D、袁隆平为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故D错误； 故选：C。 5. 专家建议中小学生多喝牛奶，牛奶里富含的营养素是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 糖类 【答案】B 【解析】 【详解】专家建议中小学生多喝牛奶，牛奶里富含的营养素是蛋白质； 故选：B。 6. 下列物质属于氧化物的是 A. B. C. D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物； A、是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、是由氢、氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、是由氢、硫、氧元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、KCl是由钾、氯元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。 故选：B。 7. 2024年3月22日是第32届“世界水日”，3月22日至28日是第37届“中国水周”。我国2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的认识不正确的是 A. 地球淡水资源十分丰富，不需要节约用水 B. 关心水、爱惜水、保护水是每个公民应尽的义务 C. 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D. 合理地开发利用和保护水资源是一项长期的、重要的而且十分艰巨的任务 【答案】A 【解析】 【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，说法错误，符合题意； B、关心水、爱惜水、保护水是每个公民应尽的义务，说法正确，不符合题意； C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，说法正确，不符合题意； D、合理地开发利用和保护水资源是一项长期的、重要的而且十分艰巨的任务，说法正确，不符合题意。 故选：A。 8. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 称量氯化钠固体 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，容易造成酸液飞溅，操作错误； B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心；图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，没有将试管略微倾斜，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，操作错误； C、托盘天平的使用要遵循 “左物右码” 的原则，称量氯化钠固体时，在左右两盘上各放一张大小相同的纸，操作正确； D、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠” 的原则，图中缺少玻璃棒引流，操作错误。 故选C。 9. 铼是稀少金属，比稀土、黄金更珍贵的四大核心金属之一，在自然界里没有独立的铼矿，总是分布在辉钼矿、稀土矿和铌钽矿中，下列关于铼元素说法错误的是 A. 铼元素属于金属元素 B. 铼元素的质子数为75 C. 铼元素的相对分子质量为186.207g D. 铼元素的元素符号为Re 【答案】C 【解析】 【分析】由图可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，元素符号下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【详解】A、由题可知，该元素的名称是铼，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、由图可知，图中左上角的数字表示原子序数，该原子的原子序数为75，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铼原子的质子数为75，故选项说法正确； C、由图可知，图中下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.207，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、由图可知，图中字母表示该元素的元素符号，铼的元素符号为Re，故选项说法正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，灵活运用图中的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 10. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的中硅元素的化合价为 A. +2 B. +4 C. -2 D. -4 【答案】B 【解析】 【详解】中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，x+(-2)×2=0，x=+4。 故选B。 11. 化学学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列有关分子的性质不正确的是 A. 热胀冷缩——温度改变，分子间间隔改变 B. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 C. 在一定条件下，水会变成冰——此时，水分子停止运动 D. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不支持燃烧——不同种分子化学性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、热胀冷缩是由于分子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而改变，温度升高，分子间间隔变大；温度降低，分子间间隔变小，故选项正确； B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项正确； C、分子在永不停息地做无规则运动，在一定条件下，水会变成冰，分子也在不断运动，故选项不正确； D、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不支持燃烧，是因为二者的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，故选项正确； 故选：C。 12. 春晚是全国各族人民共同的“年夜饭”，2024年央视春晚西安分会场《山河诗长安》以诗歌、汉服、舞狮舞龙、沉香等形式的国潮表演，展示了我国传统文化，沉香中含有沉香螺醇(C15H26O)，下列有关沉香螺醇的说法正确的是 A. 沉香螺醇由C、H、O三种元素组成 B. 沉香螺醇属于氧化物 C. 沉香螺醇中含有26个氢原子 D. 沉香螺醇中碳、氢、氧元素质量比为15：26：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、沉香螺醇(C15H26O) 由C、H、O三种元素组成，说法正确，符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，沉香螺醇(C15H26O) 由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； C、沉香螺醇是由沉香螺醇分子构成的，1个沉香螺醇分子中含有15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，说法错误，不符合题意； D、沉香螺醇中碳、氢、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 13. 化学小组在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B，通直流电一段时间后现象如图所示。下列说法错误的是 A. 电极N端与电源负极相连 B. 电解过程中，电极N附近生成的微粒只有氢分子 C. 管A中产生的气体与管B中产生的气体体积比为1∶2 D. 硫酸钠在水中解离出Na+和，可增强水的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，由图可知，管B中收集的气体较多，则收集的气体为氢气，则电极N端与负极相连，该选项说法正确； B、与电极N相连的光B中生成的气体较多，为氢气，电解过程中，电极N处附近溶液显红色，说明溶液显碱性，则说明电极N附近生成的微粒除了氢分子，还产生的微粒有氢氧根离子，该选项说法错误； C、管B中收集的气体较多，则收集的气体为氢气，管A收集的气体较少，则收集的气体为氧气，由于生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，则管A中产生的气体与管B中产生的气体体积比为1：2，该选项说法正确； D、硫酸钠在水中能解离出Na+和，溶液中存在自由移动的带电粒子，能增强水的导电性，该选项说法正确； 故选：B。 14. 某汽车尾气净化转化器如图1所示，其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOx等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应I的微观示意图见图2。下列说法中不正确的是 A. 蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积 B. 反应I中只有1种单质 C. 反应I中分子数发生了变化 D. 反应I中两种生成物的质量比为7∶11或11∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率，该选项说法正确； B、由图可知，反应Ⅰ为NO和CO在催化剂条件下反应生成N2和CO2，其中只有N2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，该选项说法正确； C、由图可知，反应Ⅰ为NO和CO在催化剂条件下反应生成N2和CO2，化学方程式为，根据化学方程式可知，每2个一氧化碳分子和2个一氧化氮分子反应生成1个氮分子和2个二氧化碳分子，分子个数减少，该选项说法正确； D、反应Ⅰ中两种生成物的质量比为（14×2）：[2×（12+16×2）]=7：22或22：7，该选项说法不正确； 故选D。 15. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入过量的BaCl2溶液，过滤 B 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加入适量的稀盐酸，过滤 C 鉴别二氧化碳与一氧化碳 湿润的pH试纸 D 除去CO2中混有的少量CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），故选项不合理； B、加入适量的稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤不能达到分离目的，故选项不合理； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，用湿润的pH试纸测定pH，pH小于7，一氧化碳难溶于水，不能与水反应，用湿润的pH试纸测定pH，pH=7，可以鉴别，故选项合理； D、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能燃烧的，故选项不合理； 故选C。 16. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子 D. 溶液具有均一、稳定性，所以具有均一、稳定性的液体一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该选项推理正确； B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，该选项推理不正确； C、离子为带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子也带电，该选项推理不正确； D、溶液为均一、稳定的混合物，则具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，也可能为纯水，该选项推理不正确。 故选A。 17. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 A.验证产物有水 B.测定空气中氧气的体积分数 C.探究氢氧化钠与盐酸反应放热 D.探究铁锈蚀的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水蒸气遇冷液化，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，能达到相应实验目的，不符合题意； B、红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量，能达到相应实验目的，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，也能使气球膨胀，不能确定两种物质反应是否放热，不能达到相应实验目的，符合题意； D、①中的铁与水和氧气同时接触，生锈，②中的铁与氧气隔绝，不能生锈，③中的铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要与水和氧气同时接触，能达到相应实验目的，不符合题意。 故选C。 18. CO2含量增多会导致全球气候变暖。CO2的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以CO2为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法错误的是 A. 反应I为分解反应 B. 生产过程中Fe3O4可以循环使用 C. 该方法有利于缓解温室效应 D. 反应Ⅱ中C元素的化合价没有发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A 、反应I中四氧化三铁在太阳能和＞2100℃条件下生成氧化亚铁和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A正确； B 、根据图示，四氧化三铁既是反应I的反应物，又是反应Ⅱ的生成物，故生产过程中Fe3O4可以循环使用，故B正确； C 、该过程是将二氧化碳转化为氧气和碳，可减少空气中的二氧化碳含量，有利于缓解温室效应，故C正确； D 、在反应Ⅱ中，氧化亚铁和二氧化碳反应生成碳和四氧化三铁，碳元素化合价由+4价转变为0价，故D错误； 故选D。 19. 下列转化可通过一步反应实现的是 A. Fe2O3→>Fe(OH)3 B. CO2→CO C. NaNO3→NaCl D. CaCO3→Ca(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能通过一步反应得到氢氧化铁，不符合题意； B、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现，符合题意； C、由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应发生的条件，该反应不能实现，不能通过一步反应得到氯化钠，不符合题意； D、由碳酸钙转化为氢氧化钙，必须是碳酸钙和碱溶液反应，而盐与碱反应，反应物必须可溶，碳酸钙难溶于水，故不能通过一步反应得到氢氧化钙，不符合题意。 故选：B。 20. 现有30g样品，经测定，其中含26gNaCl、4gKNO3。设计如图1所示的实验提纯NaCl，图2为相关物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 溶液A为NaCl的饱和溶液、KNO3的不饱和溶液 B. 趁热过滤是防止低温时KNO3溶解度减小而析出 C. 过滤、洗涤、干燥后得到NaCl固体的质量为26g D. 溶液B是NaCl的不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃氯化钠溶解度约为35g>26g，硝酸钾溶解度为30g＞4g，步骤1向30g样品（26g氯化钠和4g硝酸钾）中加100g水，得到20℃的溶液A，故溶液A为NaCl的不饱和溶液、KNO3的不饱和溶液，错误； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，低温时硝酸钾溶解度较小，故趁热过滤是防止KNO3在低温时溶解度减小析出，正确； C、溶液B是析出氯化钠后的溶液，仍然是氯化钠的饱和溶液，即一部分氯化钠没有析出，由于溶液B中含有部分未析出的氯化钠，故过滤、洗涤干燥后得到NaC1固体的质量小于26克，错误； D、溶液B是析出氯化钠后的溶液，是氯化钠的饱和溶液，错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）氩气：________。 （2）2个氢原子：________。 （3）3个五氧化二磷分子：________。 （4）铁离子：________。 （5）氢氧根离子：________。 【答案】（1）Ar （2）2H （3）3P2O5 （4）Fe3+ （5） 【解析】 【小问1详解】 氩气属于稀有气体，是由氩原子构成的，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ar； 【小问2详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H； 【小问3详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前面加上相应的数字，则3个五氧化二磷分子可表示为3P2O5； 【小问4详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铁离子表示为Fe3+； 【小问5详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氢氧根离子表示为OH-。 22. 选择下列合适的物质填空（填写序号）：①干冰；②稀盐酸；③天然气；④氖气；⑤氧气。 （1）能用作家庭燃料的是________。 （2）能用作人工降雨的是________。 （3）能用于霓虹灯制作的是________。 （4）能用于金属除锈的是________。 （5）能用于医疗急救的是________。 【答案】（1）③ （2）① （3）④ （4）② （5）⑤ 【解析】 小问1详解】 天然气的主要成分为甲烷，具有可燃性，为家庭燃料，故填③。 【小问2详解】 干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则能用作人工降雨，故填①。 【小问3详解】 氖气为稀有气体，通电时会发光，故填④。 【小问4详解】 稀盐酸能和金属氧化物反应，能用于金属除锈，故填②。 【小问5详解】 氧气能供给呼吸，能用于医疗急救，故填⑤。 23. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由________构成的。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所做出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的中子数为________。 （3）根据粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有________（填元素符号）： ②氟和氯两种元素的原子________相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由镁和氟两种元素组成的一种化合物氟化镁的化学式为________。 （4）近年碳家族再添新成员，某研究小组合成出第一个由18个碳原子构成环状纯碳分子，其结构图如图所示，尝试写出环状纯碳分子的化学式________。 【答案】（1）分子##氧分子##O2 （2）157 （3） ①. Na、Mg ②. 最外层电子数 ③. MgF2 （4） 【解析】 【小问1详解】 氧气属于气态非金属单质，氧气是由氧分子构成的； 【小问2详解】 原子序数=质子数，故钔原子的质子数为101，相对原子质量≈质子数+中子数，故钔原子的中子数≈相对原子质量-质子数=258-101=157； 【小问3详解】 ①在原子中，质子数=原子序数，图中粒子的质子数分别是8、9、11、12、17，分别是氧、氟、钠、镁、氯元素，由“金”字旁可知，钠元素和镁元素属于金属元素，故填：Na、Mg； ②氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，故它们具有相似的化学性质； ③氟化镁中镁元素显+2价，氟元素显-1价，化学式为：MgF2； 【小问4详解】 每个环状纯碳分子由18个碳原子构成，则其化学式为：C18。 24. 化学与我们的日常生活密切相关，以下记录了小红游览的一天。 （1）早晨醒来她吃早餐，早餐中有高钙牛奶，青少年缺钙会患________病。 （2）她出发了，她携带的物品中（如图），主要材料属于有机合成材料的是 （填字母序号）。 A. 塑料水壶 B. 纯棉帽子 C. 涤纶背包 （3）在路上，她发现为保护环境防治雾霾，我市大力推动清洁能源的发展。（如图）为清洁能源的是 。 A. 光伏发电 B. 电动汽车 C. 火力发电 （4）她在游览时自带的水喝完了，她在路边发现了一条小河河水很浑浊而河边的一个小水坑里的水却很清澈。她想到了用如图所示自制净水器来净化小坑里的水，其中活性炭起________作用。 （5）在游览中她看到了一座铁索桥。铁桥容易接触到________而生锈，防止铁制品生锈的措施有________（只写一项）。 （6）游玩归来，她在新闻中看到，使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国IV排放标准。其原理是尿素[CO(NH2)2]与汽车尾气中的氮氧化物（如二氧化氮）反应，生成无污染的气体排出。 ①尿素属于________肥。 ②补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式：_________。 【答案】（1）佝偻 （2）AC （3）AB （4）吸附 （5） ①. 水和氧气 ②. 刷漆、涂油 （6） ①. 氮 ②. 7N2 【解析】 【小问1详解】 青少年缺钙会患佝偻症； 【小问2详解】 A、塑料水壶由塑料制成，属于有机合成材料，符合题意； B、纯棉帽子由棉花制成，属于天然材料，不符合题意； C、涤纶背包由涤纶制成，属于有机合成材料，符合题意。 故选：AC； 【小问3详解】 A、光伏发电利用太阳能电池板将太阳能转化为电能，在发电过程中不产生污染物排放，属于清洁能源，符合题意； B、电动汽车在行驶过程中，发生的能量转化主要是将电能转化为机械能，清洁无污染，属于清洁能源，符合题意； C、火力发电主要是通过燃烧煤炭、石油等化石燃料来产生电能，在燃烧过程中会产生大量的污染物，如二氧化硫、氮氧化物、粉尘等，不属于清洁能源，不符合题意。 故选：AB； 【小问4详解】 用如图所示自制净水器来净化小坑里的水，其中活性炭具有吸附性，起吸附作用； 【小问5详解】 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故铁桥容易接触到水和氧气而生锈，防止铁制品生锈的措施有刷漆、涂油等； 【小问6详解】 ①尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有4个碳原子、16个氧原子、14个氮原子和16个氢原子，反应后有4个碳原子、16个氧原子和16个氢原子，缺少14个氮原子，1个氮分子由2个氮原子构成，故反应后缺少7个氮分子，表示为。 25. 认真阅读下列材料，回答有关问题： 21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量。阅读下列科普短文，并回答相关问题： 温室效应增强这一环境问题日益引起人们的关注。能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等。为了控制大气中二氧化碳的含量，人们采取了许多措施：开发新能源、大力植树造林、大力发展公共交通等。我国科研人员也在积极努力研究，研制出了一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。 （1）能产生温室效应的气体有________（答一种即可）。 （2）根据上述短文，若X是一种单质，I中反应生成另外一种物质为生活中常见的液体氧化物，请写出该反应的化学方程式________。 （3）催化剂在化学反应前后质量和________都不改变。 （4）(CH2)n中碳、氢元素的质量比为________。 （5）科研人员的这项研究成果的重要意义是 （填字母序号）。 A. 有助于早日实现碳中和目标，实现人类社会可持续发展 B. 防止了空气污染 【答案】（1）二氧化碳（或臭氧、甲烷） （2） （3）化学性质 （4）6∶1 （5）A 【解析】 【小问1详解】 根据材料可知，能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等。 【小问2详解】 CO和X反应生成（CH2）n，反应前后元素种类不变，若X为单质，则X为氢气，生活中常见的液体氧化物为水，则反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变。 【小问4详解】 (CH2)n中碳、氢元素的质量比为（12×n）：（1×2n）=6：1。 【小问5详解】 A、该反应能消耗二氧化碳，则有助于早日实现碳中和目标，实现人类社会可持续发展，该选项符合题意； B、这个过程主要是处理二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物，因此和防止空气污染没有直接关联，该选项不符合题意。 故选A。 26. 回答下列问题 废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，化学兴趣小组的同学在实验室探究工业废水的综合利用，设计了利用含有FeSO4和CuSO4的工业废水回收Cu和FeSO4的工艺流程（如图所示）。请回答： （1）步骤I中发生反应的化学方程式为________，步骤II的操作名称为________。 （2）固体A的成分是________（用化学式表示）。 （3）不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的溶液中铁元素的质量________（填“<”“=”或“>”）废液中铁元素的质量。 （4）化学兴趣小组的同学为测定硫酸铜溶液的溶质质量分数，设计并进行了实验，他们先取100g硫酸铜溶液于洁净的烧杯中，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答： ①该反应过程中，观察到的一个明显的实验现象是________。 ②当滴入氢氧化钠溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的阴离子为________（填离子符号）。 ③当滴入10%的氢氧化钠溶液80g（即图中A点）时，恰好完全反应。求该硫酸铜溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1g）________。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2）Fe、Cu##Cu、Fe （3）> （4） ①. 生成蓝色沉淀 ②. 、##OH-、 ③. 参加反应的NaOH质量为：80×10%=8g,； 设：硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量为x。 x=16g 该硫酸铜溶液的溶质质量分数为。 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为16.0%。 【解析】 【小问1详解】 要从含有FeSO4和CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4，步骤 I 中加入的过量M为铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；经过步骤 Ⅱ 得到Cu和溶液C，实现了固液分离，该操作是过滤； 【小问2详解】 FeSO4和CuSO4的工业废水中加入的过量铁，固体A的成分是反应生成的铜和过量的铁，化学式分别为Cu、Fe； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，不考虑铁元素损耗，废液中的铁元素都转化到了最终的溶液中，由于步骤 Ⅰ 加入了铁，所以最终得到的溶液中铁元素的质量大于废液中铁元素的质量； 【小问4详解】 ①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应过程中，观察到的一个明显的实验现象是有蓝色沉淀生成； ②B点时氢氧化钠过量，则此时溶液中含有的溶质是过量的氢氧化钠和生成的硫酸钠，此时溶液中存在的大量的阴离子是OH-、； ③根据图示可知，80g氢氧化钠溶液与 100g硫酸铜溶液恰好完全反应，见答案。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①________。 （2）实验室用高锰酸钾制O2，选用的发生装置是________（选填序号），反应的化学方程式为________。选用D装置收集O2的理由是________。 （3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取H2，选用发生装置C相对于装置B的优点是________。 （4）通常状况下，SO2气体密度比空气大，有毒，易溶于水。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取SO2。实验室选择如图装置收集SO2并验证其性质。 ①图中“防倒吸装置”应选择________（选填“甲”或“乙”）。 ②已知SO2也能与水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸溶液呈酸性。如图所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. ③. 氧气密度比空气略大 （3）可以控制反应的发生和停止 （4） ①. 乙 ②. 溶液变红，试管内液面上升 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：酒精灯； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 选用D装置，即向上排空气法收集氧气，是因为氧气密度比空气略大； 【小问3详解】 与装置B相比，装置C可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 ①图中“防倒吸装置”应选择乙，因为乙装置中的导管没有伸到集气瓶底部，液体可留在乙装置中，从而防止液体倒吸； ②把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，试管内气体减少，压强减小，试管内液面上升，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：试管内液面上升，溶液变红。 28. 次氯酸钠溶液是一种广泛应用的消毒剂，但由于其易自然分解，不宜长时间存储。某化学小组同学欲通过实验探究影响次氯酸钠稳定性的因素。 【查阅资料】 ①次氯酸钠溶液是一种呈微黄色，有类似氯气的刺激性气味，稳定性差于氯气，见光易分解、易挥发的液体。 ②次氯酸钠的稳定性可以通过测量有效氯的衰减速率来进行比较，相同时间内，次氯酸钠溶液的衰减量越大，衰减速率越快，次氯酸钠的稳定性就越差。 【进行实验】 将3种不同质量分数的次氯酸钠溶液放置在正常光线、温度一定的房间内，研究周期为30天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，将实验结果记录于下表。 实验序号 次氯酸钠溶液的质量分数/% 温度/℃ 有效氯的衰减量/% ① 10 16-18 7.0 ② 20-22 9.0 ③ 25-28 15.0 ④ 7 16-18 3.5 ⑤ 20-22 4.0 ⑥ a 11.0 ⑦ 5 16-18 1.9 ⑧ 20-22 2.0 ⑨ 25-28 3.5 【解释与结论】 （1）本实验所采用的实验方法是________；根据实验分析，实验5中，a应为________。 （2）由实验⑦⑧⑨可以得到的结论是________。 （3）若要探究次氯酸钠溶液的质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，应选择的实验是________（写实验序号）。 （4）根据实验数据可知，储备次氯酸钠溶液最好选择的质量分数________和储备温度是________。 （5）次氯酸（HClO）在光照条件下分解成HCl和一种动植物呼吸作用所需的一种气体单质，其发生的反应方程式是：________。 （6）对次氯酸钠溶液的日常保存，提出你的一些建议________。 【答案】（1） ①. 控制变量法 ②. 25-28 （2）相同条件下，在温度研究范围为16-28℃时，温度越高，有效氯的衰减量越大，说明次氯酸钠的稳定性越差 （3）①④⑦##②⑤⑧##③⑥⑨ （4） ①. 5% ②. 16-18℃ （5） （6）选择质量分数小的次氯酸钠溶液，避光、低温、密封保存 【解析】 【小问1详解】 实验中探究次氯酸钠稳定性与质量分数、温度的关系，每次只改变一个变量，其他变量保持不变，这种实验方法是控制变量法； 观察实验数据，每组实验是探究相同质量分数下不同温度对次氯酸钠稳定性的影响。实验⑤中次氯酸钠溶液质量分数为 7%，与实验①②③（质量分数 10%）、⑦⑧⑨（质量分数 5%）实验设计类似，结合其他组温度设置，此处 a 应为 25-28 。 【小问2详解】 实验⑦⑧⑨中次氯酸钠溶液质量分数均为 5%，在温度研究范围为16-28℃时，温度越高，有效氯衰减量增大，说明次氯酸钠的稳定性越差。 【小问3详解】 要探究次氯酸钠溶液质量分数对稳定性的影响，需控制温度相同，改变质量分数，①④⑦温度均为 16-18℃，质量分数不同；②⑤⑧温度均为 20-22℃，质量分数不同；③⑥⑨温度均为 25-28℃，质量分数不同，这三组都符合要求。 【小问4详解】 分析数据可知，质量分数为 5%、温度为 16-18℃时，有效氯衰减量最小，说明此条件下次氯酸钠稳定性最好，适合储备。 【小问5详解】 动植物呼吸作用所需气体单质是氧气O2​，次氯酸HClO在光照条件下分解生成HCl和O2​，化学方程式为。 【小问6详解】 由实验可知质量分数越高，次氯酸钠稳定性越差，且次氯酸钠易挥发，所以要选择质量分数小的次氯酸钠溶液，避光、低温、密封保存。 四、计算题（共1题，共6分） 29. 将3g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的烧杯中，完全反应后烧杯中剩余物质总质量为99.8g。 （1）产生氧气的质量为___________克。 （2）求该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）3.2 （2）解：设该过氧化氢溶液的溶质为x， x=6.8g 该过氧化氢溶液的溶质质量分数， 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，则产生氧气的质量为3g+100g-99.8g=3.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$