【衡水金卷·先享题·调研卷】2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(一)（广东专用）

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 五，在铁制品上销某些金属，可有效新鼠，生活中常见健锌铁皮和赞锡铁皮，下列有美金 国端使及斯（的说法正滴的是 化学（一） A,铁腐使的负极反应式为Fe一2e—Fe 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 B,镀锌铁皮和皱锡铁皮暖拟石发生电化学陶蚀时，铁均作正极 注意事须 C,将铁剧成铁铜合金，可有效防窝 1,答题首，先得食己的拉名，考背等城写在答题卡上，并蒋准考证号条形码格贴在 D铁制品与外接电檬的正极相选，可有效防倒 答题卡上的指宽位置： .分动创造生活。下列劳动项目所污及的化学知民不正确的是 2,总择题的作答：这出每小题答策后，刑2B每笔花答随卡上时应题口的签发标号 这填 劳动明目 危学舞识 染黑，写在试题《、草稿领和答超十上的非答题区城购无处。 A 用FC南液刻由铜隆电路板 金属性，Ft>Ca 3,非选择想的作答，用答半笔直楼写在答通卡上对应的答湖区城内。写在认周喜， B 妙幕时油锅着火，文围上锅盖灭火 该过程中的燃烧雷要氧气参与 草稿抵和答题中上的非答题区成均无处。 年油条时道會南加小打 NH头交热得分解 4,考试站来后，藏将太试题卷和答题卡一并上义 D 收集“地海油”作原料制配皂 由的可发生皂化反成 可能用到的相对原子质量：H1C12)16Fe6 7,下列有关物质的分离或提纯方法正确的是 一，选择题：本题共16小题，共44分。第1一10小丽，每小题2分：第11一16小题，每 A.用分液法分离苯和骑基紫 小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 B.如人适量的氨水，可除去氯化钠中的氧化铝 1,我国历史整久，文物储量丰富，能量大国文化。下列文物主要由有机材料制成的是 C.利用重结品法可提范混有少量NaCI的CC D.将)通过饱和NHS()溶液，可朦去S),中混有的HCI 以，1727年，英国化学家哈尔斯发现了氨气。某化学兴埋小阻利用以下装置满备并进行 有关氢气性质验证实验（部分装置已省路）。其中准以达到预期日的的是 A B D A,植王勾线创且，彩丝龙饺蓝瓷壶《二，木源罗仅锋B,儒金蓉首巧杯 2,科技创造未米。我国近年来科技发展举性瞩日，下列有关说法正确的是 城古来溶复小 A.“长正”系列火箭升空时化学能全转化为机械能 铸备氨气 干燥氨气 探究氨气的还原性 崩备[Cu(NH),S)溶液 B·天问一号”火星车上的太阳德电池板的主要材料是光导纤雏 C.”大重博”核电站核反应堆使用的号U与阳U属于同素异彩体 ,有机物R是合成一种治疗甲状赢埃病药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关 D.建设“花珠澳“大桥使用的高标号水泥主要成分是硅酸盐 于R的说法不正确的是 名化学促进了人类生话质量的提高，下列说法不正确的是 A.分子式为CrH:(方F A,铝合金餐具概轻便又耐用，可用于长期储存酸性和碱性食物 品.能发生加成反应和水解反应 B,0h可作为食品漆加剂，起到防腐、抗氧化等作用 C,分子中碳原子的杂化方式有宵种 C卫生系统采用冷链运输度简，可以防止蛋白质发生变性 )所有碳原子一定处于同·平面 山.“需雨发庄穆“是因为雷雨天能为农作物补充氢琵 1O,部分含碳或德物质的分类与对应化合价关最知图所示，下列说法不正确的是 4.《黄帝内经中记载，“五容为养，五果为助，五畜为登……”。下列说法正谪的是 A将气体海通人溴水，晚水可能提色 A.五谷中含有的淀粉和纤端素都属于多情，互为同分异构体 且将少量的c通人氧化钙溶液，溶液变深油 且，果实成熟散发的香气与某些低级陆类分子的扩散作用有关 C,检验g中含有h(g,h均溶于水)，可先加足量 C,五谷酿酒利用了物质的溶解性差异，只发生物果变化 稀盐酸，再加氯化视溶液 D.肉炎中富含蛋白质，油称等天然高分子化合物，可策特人体生命活动 D,一定条件下，可实现→-→h的转化 化学一}第1页1共8页】 衡水全蜂·光享·调研卷 化学（一）第？贯1共8页1 D 11.设N,为可伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 15,近日，我国科学家度表文章移常祖下利用氨气和二氧化碳在催化剂表面（酸性介质 A4.6gC:HO中含有极性共价键的数目为0.7N、 中)实现协同反应合成尿素(NHC()NH:),具有丰常重要的意义，反应过程中的能 B5.6g下e与足最的硫加热反应，转移电子数为0.3N 量变化与反应历程关系如所公(“表示吸附在催化周表)。下列说法正确的是 C常温下17H,分子中含有a键的数日为1,5N 44 D,标准状况下，1.21，中S原子的价层电子对数为1.5N 12.下列陈述【和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 NHCONH 这项 际述I 际述■ 65 66 A 工业上可用石英.纯碱和石规石制玻璃 电负性：CS B 本的佛点比硫化氧高 H一()健的健健比H一5大，问时 -1 健长短 MI-CDl2 N-CDNH c 小卷打常用于金疗程酸过多，不用茶打 苏打比小苏打位定 A黑与NH:耳形易溶于水的 A.物质在催化剂表而吸数能量一定释赁，脱谢能量一定升高 实特室常用流氨水滑洗吸利氯化银的试冒 [Ae(N日)：] B,决辣步骤的反度式可表示为”NCONH+H一··NHCONH 13.X、Y,Z、M为原子序数依次增大的前三周期主装元素，基志X原子核外电子运动代 C使用雁化剂可以改变反应历限，同时改变化学反应的常变 态贝有1种，只有Y和Z同周房，Y,Z.M形成的一种重要的化工原料的结构如周 D.合成尿素总反应为N:十CO十6H一NH:CONH:十H(O 所承。下列说法不正确的是 16,近日，中闻得学院大连化学物理研究所某队开发了离场电催化新找术，在室显，常 A简单氢北物的稳定社：Z>Y 压下实现硫化氢全分解制氢和破黄（知阁所示》，有望皆代工业现行的克劳斯技术 队图中表示的物质的水溶液显碱生 wktw 实现天气开采练油行业和煤化工过程中硫化氢的清除和资源化利用，并成为低 C,X与Y或Z形成的化合物中不可能存在：非极性 成本剖素氧的一条新路径。下列说法不正确的是 D.YZ的空间结构为平面三角形 无伏电园 0相里并99n 14.某兴埋小组设计的家气的制备及性质宾晚装置如图所示。下列说法正确的见 AA中同底烧雕内的反应，体现盐酸的成性和氧化性 用线家望到 B.B中十燥的红布条褪色，体现氯气的潭白性 A.m极接光伏电池的正极，发生氧化反闻 C,C中餐色石蒸试液先变虹色，后又逐瓶变为无色 B,HS处理时发生的反京为HS+M+出 -S,+2H++2M行 D,D中先出现沉淀，后沉淀又逐渐消失 C.随着反应的进行，电解滤内溶液的脸性增强 D该装置可有效就少副反应发生，提高HS的利用率 化学（一1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·初研卷 化掌1一1第4页（共8夏） D 二、非选择箭：本题共4小丽，共56分。 18.(14分) 17.(14分) 碎化镉(CT》具有优异的光电性能，常用于制作太阳能薄膜电池，被誉为挂在场 物质在水溶液中存在多种变化成反应，某兴愿小组设计实貌探究在水溶液中FC 上的油田。工业上以某种精炼废渣（主要含Cu:Te,还含少量Se,Ag,Au等）为原料制 和NS的行为及相互反应 备碎化福的流程如图所示 同容下列问盟： 90.房 四s (1)实羚室中制备氟化铁，先将盐酸与铁兹反应，然后再加人 魔清风优山四一烧清选圆心，正可一一区包一包一Ce (填化学式) 〔2)工业上，硫化销俗称臭碱。原因是 (用 已知，T()是两性氧化物。 离子方程式表示) 日答下列问题： (?)用硫化钠调体配剖溶液，以稀盐酸清定测定其浓度 (口)基态闲原子价层电子排布式为 :“水洗”后洗涤液的主 ①上述过程中用到的仪器有 填选项学每) 要溶质是 《喷化学式). (2)“氧化暗烧”中.Te转化为TO,写出CTe发生反应的北学方程式： (3)“还原“时，下列试剂可替换)的是 (填选项字母》。 m.N)溶液 h.Fe(S).).溶液 C,NC溶液 d,稀硝酸 (4)NBH,中B的价层电子对数为 若“还原”工序中得到的产 用甲基侵作指示剂，测得消耗和.0网/L盐酸与硫化钠溶液的体积比为1： 物为Te,孤化工序中得到的产物为H:Te,则“氢化“反应中氧化剂和还原刻的物质的 1,则实换河得的r(N:S)= mol/L. 量之比为 (4)查阅管料，室温下有关平衡常数数值如下表所示 (5)CTe的立方品胞结构如图所示。品跑中与镉原子距离最贡的碲原子构藏的空 K[Pe(OH)] K(-S) K(H.S) K 间形状为 :幅娘子与魔原子之间的最短距离为 m(用含#的代数式表示)。 1×104 1×10 1×104 1×10# 期室温下，反应3S(ag》+2Fe(a4)十6H:(0)一2Fe(H)为(s)+3HSaa)的 化学平衡常数下 (5)为了探究FC1和NS的反应，趣小组设计如下实验（实段中两种溶液的浓 度均为0.1mal/1.》: 序号 V(FeCl)/ml. V(Na S)/l. V收H0)/ml. 实险是象 30 25.0 25.0 出现黑色沉饱 10,0 20 v 出现较多的前色沉淀 25.0 0.0 出浅黑色和黄色沉淀 DV- ②查阅资料，下S和下es均为黑色非商于水的周体，写出实验目中可能发生反应 的离子方程式： (任写一种) (6)实验讨论：在水溶液中FC,和Na,S的反皮与参斯反应的物质的精质的量和 有美：有同学对实验重中FCL,是否发生了氧化还原反应站论揭出 质疑，致准确判断是香发生氧化还原反应，可采取的补充实验操作为 化学一}第5页1共8页】 衡水全蜂·光章是·调研卷 化学（一）第6贯1共8页1 D 19.(14分) 20.(14分) 耕NH,)和草酸(H:C(),二元弱酸)均具有还原性，是现代工业生产中常见的化 有机物E是一种食用桥料的主要成分。工业上一种利用煤化工产品合成E的路 学试剂，用途广泛 线如图所示 同答下列可想： 4四DL (1)基态藏原子，基态氟原子和基态氧原子枝外 C件 口0C出C0 CH三HO 卡成对电子数之比为 群可作为火 箭发动机的游料，屏(NH)与氧气反应生成N和 %的 回答下列可题， 水蒸气，反应的能量变化如图1所示，写出N:H(g) (1》E的分予式为 ,D的化学名称为 与)，(g反应的热化学方程式： NdaI-O 《2)C的某种芳香族同分异构体德与NOH反应，且核盘共根氢踏有（组峰，其洁 (2)工业上科用氢气和NH:OH在催化剂作用下合成联，其反应历程如图2所示 构简式为 NH. (3》关于上述示意图中的排关物质及转化，下列说法不正确的有 《填选项字母)。 ,D一王的转化巾，有需键的斯裂与形成 b,C→D的转化中，生成的另一种无机物的VSEPR模裂为直线形 .C可能彩成分子间氮键 dE分子存在照反异构 (4)对化合物E,分析面测其可能的化学性质，完成下表。 拉 序号 反应读器，条件 反成形域的赛结构 反应类型 下列说法正确的是 (填选项字母》 ① 足量川，就化斜，加热 :.NH)H中氨原子和氧原子的杂化类型相同 h,N:H,N月，NH:(I均能与水形成分子间氢键 CH-CHOOXON 心，化剂在留化过程中F。的化合价发生变化 山，选样高效酯化刻可改变反皮进程，提高反成物的平而转化啊 (S)在一定条件下，以原子利用率1风%的反应剖备D。若反应物为两种，其中一种 3)常温下，将H均为3.体积均为V。的球酸溶液和草酸 为养，另一种为 溶液分粥加水稀释至体积为V,PH随g文的变化如图3所示。 《6)以乙确为嘛一有机原料（无机试剂任选》，模仿上述流程合成 CH CH CHCH.OH。基于你设计的合成毫线，写出对应的化学方程式： ①，b.e三点对应溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 D第一步： 不 (川字母表示)。 用注明反应条件) 丽中代表草酸的曲我是 (填序号)，理 ②最后一步： (注 由为 明反应条件)。 4)常留下，问一定浓度的草酸溶液中加人氢氧化销闲体，用计算机精确给制溶液 ax) 中含藏做粒的分布分数方(x)[a()一H,C1+r(HC0)+rC了×代表 HC,HC或CU]魔H变化如图4所示 ①常温下，康限的两步电离平衡常数之比 K.(HC0D= Ra(HC)》 (写出计算过登)。 四C《,的电离程皮 (填“>”“之“或 “=”,下同》水解程度.N点对应溶液中(N) 3c(H0). 化学一1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·初研卷 化掌1一1第8页（共8夏） D调研卷 化学（一） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（一） 9 品题要素一贤表 注： 1.能力要求： 「，接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知 ①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 化学与材料：四种古代文物成分分析 易 0.90 2 化学与新科技：考查材料、能量转化 选择题 2 易 0.85 同位素等 选择题 2 生活中的化学：涉及合金、二氧化硫 易 0.85 固氨作用等 食品中的化学：涉及常见有机物的分 4 选择题 易 0.85 析，包括蛋白质、油脂，淀粉等 金属的腐蚀与防护：电极判断、防护 5 选择题 2 易 0.80 方法、电极反应等 6 选择题 劳动中的化学原理：涉及皂化反应、 2 易 0.75 燃烧等 选择题 物质的分离提纯：涉及物质的分离提 易 0.75 纯方法等 选择题 化学实验装置图判断：涉及氨气的实 2 易 0.70 验室制备及性质 有机化学基础：以陌生有机物结构为 9 选择题 2 载体，考查官能团的性质，杂化类型 中 0.65 以及共面等 价一类二维图分析：涉及碳，硫的单 10 选择题 2 质及化合物分析 % 0.65 N的综合应用：涉及化学键，电子转 选择题 中 移，价层电子对数等 0.65 ·1 GD 调研卷 化学（一） 陈述I和Ⅱ因果关系的表格题：涉及 12 选择题 0.60 分子结构与性质.配合物等 元素推断：利用某种物质键线式为载 13 选择题 体，考查简单氢化物稳定性、盐类水 中 0.60 解，空间结构等 化学实验整体装置的评价：涉及氯气 14 选择题 4 中 的制备和性质验证等 0.60 选择题 化学反应历程能量变化图分析：涉及 15 4 / 难 0.55 催化剂、决速步骤和反应分析等 电解池原理：涉及电极判断、电极反 16 选择题 难 0.50 应分析及电解质溶液变化等 探究实验：考查FeCl和NS的性 质及反应，涉及溶液的配制、化学实 17 非选择题 验仪器，基本操作、原因解释、简单计 √ √ √ 中 0.65 算、实验条件控制，方案的设计等 工艺流程：以蹄化镉的制备为载体 18 非选择题 14 考查成分判定、试剂选择，氧化还原 反应方程式的书写与分析、反应条件 √ √√ 中 0.60 控制，品胞结构分析和计算等 化学反应原理综合：以肼的某些可逆 反应为载体，考查盖斯定律的应用、 19 非选择题 14 √中 0.60 水的电离、速率和平衡的影响因素及 平衡常数计算，图像分析等 有机合成：以某种食用香料的有机物 合成路线为载体，考查有机物的命 名、分子式、根据结构特征预测化学 20 非选择题 14 性质（表格式）、反应类型、反应分析 √√ /中0.60 (涉及结构内容)，有机化学方程式书 写、同分异构体判断、根据隐含的合 成路线设计问题等 ·2 GD 调研卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一）》 一、选择题 碱性条件下可发生皂化反应，用“地沟油”作原料可制 1,C【解析】木雕罗汉像是木制材料，属于纤维素，属 肥皂，D项正确。 于天然有机高分子材料，故选C项 7.D【解析】硝基紫易溶于苯，A项错误：会引人铵根 2.D【解析】火箭升空的过程中还有光能，热能等形式 离子，B项错误：溶解、过滤、洗涤、干燥，可提纯混有 的能量释放，A项错误：品体硅为良好的半导体材料， 少量NaCI的CCO,,C项错误：可用饱和亚硫酸氢钠 是制造太阳能电池的主要原料，B项错误；U与 溶液除去SO:中混有的HC1,D项正确。 酷U的质子数相同、中子数不同，互为同位素，C项错 8.B【解析】实验室可用浓氨水和碱石灰反应制备氨 误：水泥是传统无机非金屈材料，主要成分是硅酸盐， 气，A项正确：无水氯化钙能够吸收氨气，B项错误： D项正确。 氨气能够将氧化铜还原为铜单质，粉末变红，C项正 3,A【解析】铝和酸或碱均能反应，铝合金餐具不能长 确：通入氨气先生成氢氧化铜沉淀，后生成铜氨配离 期存储酸性或碱性食物，A项错误：SO,有毒且具有 子溶解，D项正确。 还原性，但食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐、9，D【解析】由R的结构简式可知，其分子式为 抗氧化等作用，可以按规定进行添加，B项正确：采用 C:HO,F,A项正确：分子中含有碳碳双键和苯环， 冷链运输疫苗保证活性，以防止蛋白质变性，C项正 能发生加成反应，含有酯基和氟原子，能发生水解反 确：雷雨时，空气中的氨气与氧气在放电条件下反应 应，B项正确：分子中饱和的碳原子为$即杂化，形成 生成一氧化氮，之后一氧化氮与氧气反应生成二氧化 双键和苯环上的碳原子为sp杂化，C项正确：分子 氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸，然后落入土壤形 中存在饱和碳原子，且单键可旋转，所有碳原子可能 成硝酸盐，能被植物吸收，D项正确。 在同一平面，D项错误。 4.B【解析】淀粉和纤维素的分子式均可表示为10.B【解析】若a为HS或乙烯等，通入澳水，溴水可褪 (CH。O)。,其中的n值不同，淀粉和纤维素不互为 色，A项正确：c为S)或CO,与氯化钙均不反应，B 同分异构体，A项错误：果实成熟后，会有一些有香昧 项错误：检验硫酸根，可先加入足量稀盐酸排除亚硫酸 的酯类散发出来，B项正确：酿酒过程中淀粉发酵最 根或碳酸根等的干扰，然后加入氟化圆溶液，出现白色 终转化为乙醇属于化学变化，C项错误：油脂不是高 沉淀，则存在硫酸根，C项正确：硫化氢燃烧可得二氧化 分子化合物，D项错误。 硫，二氧化硫催化氧化可得三氧化硫，然后与氢氧化钠 5,A【解析】铁腐蚀时作负极，发生氧化反应，电极反 溶液反应可得硫酸钠，D项正确。 应式为Fe一2e一Fe+,A项正确：铁比锡活泼，镀 11.C【解析】C:HO可能为甲醚或乙醇，若为甲醚， 锡铁皮破损后发生电化学腐蚀时锡作正极，B项错 4.6g 误：将铁制成铁铜合金，铁被加速腐蚀，C项错误：铁 4.6g甲酰的物质的量为m=6ga=0.1mol,一 制品与外接电源的负极相连才可有效防腐，D项 个甲醚分子含有8个极性共价键，则0.1mol甲醚含 错误。 有极性共价键的数目为0.8V,A项错误：铁和碘反 6,A【解析】使用FeC,溶液刻蚀铜质电路板，与Fe 应生成碘化亚铁，5.6gFe与足量的碘加热反应，转 的强氧化性有关，与金属性无关，A项错误：炒菜时， 移的电子数为0.2NA,B项错误：HO:中“H一O” 油锅着火，盖上锅盖灭火，利用的原理是隔绝氧气灭 和“O一O”都是g键，故0.5molH,O2中含有a键 火，B项正确：NHCO,不稳定，受热分解产生CO: 的数目为1.5VA,C项正确：标准状况下三氧化硫非 气体从面团中逸出而使油条蓬松，C项正确：油脂在 气体，D项错误。 ·1 GD 化学（一） 参考答案及解析 12.D【解析】制玻璃的过程中石英砂和石灰石在高温 (3)①BD(2分) 条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，石英砂和碳酸 ②0.1000(1分) 钠在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，两者 (4)10.i(2分) 均是高沸点物质制备低沸点物质的反应，与元素的 (5)①20.0(1分)30.0(1分) 电负性无关，A项错误：水分子间可形成氢键，导致 ②3s十2Fe+一2FeS↓十S￥(2分，其他合理答 沸点升高，与键长和键能无关，B项错误：碳酸钠碱 案也给分) 性过强，不能用于治疗胃酸过多，C项错误：Ag与 (6)酸碱性(1分，其他合理答案也给分)取少量m NH,形成可溶的[Ag(NH):],促进AgC1溶解平 反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴铁氰化钾 衡向溶解方向移动，D项正确。 溶液，观察有无蓝色沉淀生成(1分) 13.C【解析】由信息可知，X,Y、Z,M分别为H、C,O、 【解析】(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁，欲生成氯 Na。O的非金凤性强于C,则稳定性：H,O>CH, 化铁，需加人氯气，双氧水等氧化剂。 A项正确：碳酸钠溶液呈碱性，B项正确，含碳原子 (2)硫化钠溶于水，硫离子水解使溶液呈碱性，离子 数大于等于2的烃、H(O,分子中均含有非极性键， 方程式为S-十H:O一OH十HS,HS十HO C项错误：C0;中C的价层电子对数为3+号×(4 OH+H:S. 2 (3)①用硫化钠固体配制溶液，以滴定法测定其浓 十2-3×2)=3，空问结构为平面三角形，D项正确。 度，该过程用到所给仪器中的烧杯，酸式滴定管。 14.C【解析】A中高锰酸钾氧化盐酸制氧气，体现盐 ②甲基橙作指示剂，盐酸与硫化钠反应生成硫化氢， 酸的还原性，A项错误：氯气本身没有漂白性，B项 二者体积比为11，则c(Na,S)=0.1000mol/L。 错误：氯气溶于水显酸性，故紫色石蕊试液变红色， (4)3S()+2Fe+(aq)+6HO(1)一2Fe(OH)1(s) 生成的次氯酸具有漂白性，故又褪色，C项正确：氯 (H:S) 气具有氧化性，D中硫化钠能被氧化生成硫单质，出 +3Haq,K=2F0·7(S 现了沉淀，但不会消失，D项错误。 c2(HS)·K 15,B【解析】由图可知，N:,CO:吸附在催化剂表面时 2(F*)·c(s)·2(H)·c(OH 能量降低，尿素脱附过程放出能量，能量降低，A项 K (10-) Ke(0HDJ(KXK万-(10)·(104y= 错误：·NCONH+H→·NHCONH的活化能最 10a 大，反应速率最慢，为该反应机理的决速步骤，B项 (5)①根据控制变量思想，要确保硫化钠溶液浓度不 正确：使用催化剂只能加快反应速率，不会改变化学 变，必须使溶液的总体积相同，故V1为20.0、V:为 反应的焓变，C项错误：电荷不守恒，D项错误。 30.0 16,C【解析】由图可知，m极M的离子化合价升高， ②根据元素守恒，黄色沉淀应为S,故发生氧化还原 发生氧化反应，故m极接电源的正极，A项正确：依 反应：3S-+2Fe+—2FeS,+S↓或S-+2Fe+ 题意，硫化氢处理时，发生反应H:S十2M"++一 —2Fe2++S￥。 S↓十2H十2M,B项正确：根据反应总方程式： (6)氯化铁溶液呈酸性，硫化钠溶液呈碱性，二者可 H:S电蟹S,十H个，可知电解液的酸碱性保持不 能发生氧化还原反应、复分解反应，故发生反应与溶 变，C项错误：该装置使硫化氢分解转化均在电解池 液的酸碱性或浓度有关。S-具有还原性，能被空气 外进行，可减少副反应发生，D项正确。 中的O:氧化，故根据硫的黄色沉淀判断不准确：可 二、非选择题 通过检验亚铁离子进行判断，操作为取少量m反应 17.(14分) 后的溶液于试管中，向其中滴加儿滴铁氰化钾溶液， (1)C1:(1分，其他合理答案也给分) 观察有无蓝色沉淀生成 (2)S-+H:O-OH-+HS,HS +H:O 18.(14分) OH-+HS(2分) (1)3d4s(2分)CuS0(2分) ·2· GD 调研卷 化学（一） (2)CuTe+3HS0,+20,高里2Cus0.+Te0S0, 核外未成对电子数之比为2：3：2：反应热等于断裂 +3HO(2分) 旧键所需的能量与形成新键释放能量的差值，热化学 (3)a(2分) 方程式为NH(g)十O(g)—N(g)+2HO(g) (4)4(1分)41(2分) △H=-534kJ·mol1。 (2)NHOH中氮原子和氧原子均为sp2杂化，故 (5)正四面体形(1分) 5。(2分) 杂化类型相同，a项正确：N:H、NH,NHOH均 【解析】(1)铜为29号元素，基态Cu原子的核外电 能与水形成分子间氢键，b项正确：由反应历程可 子排布式为[Ar]3d4s,价层电子排布式为 知，催化剂中的F2+先被氧化为F+,后又被还原 3d4s:“氧化培烧”后铜以硫酸铜形式存在，“水洗” 为F,故催化剂在催化过程中铁的化合价发生 后进入水洗液。 变化，项正确：催化剂可改变反应进程，但不改变 (2)根据题给信息，“氧化培烧”中，CTe发生反应 化学平衡，不能提高反应物的平衡转化常，d项 错误。 的化学方程式为CuTe+3H,S0,+20,商 (3)①由图3可知，溶液的pH:a<b=c,酸电离出 2CuSO,+TeOSO,+3H,O. 的氢离子浓度越大，水的电离程度越小，水的电离 (3)三氧化硫在反应中体现还原性，故“还原”时可替 程度：b=c>。 换S(),的是具有还原性的亚硫酸钠溶液。 ②草酸中存在电离平衡，加水稀释能电离出氢离 (4)根据结构可知，硼与四个氢形成正四面体结构， 子，pH变化比硫酸小，由图3可知，曲线I随加水 价层电子对数为4：反应中碲的元素化合价由0价 变化程度较大，故曲线工代表硫酸，曲线Ⅱ代表 降低为一2价，氢的元素化合价由一1价升高为十1 草酸。 价，故碲与硼氢化钠的物质的量之比为4：1。 (4)①由图4可知，M点对应溶液中c(HC:O,)= (5)由图可知，品胞中与镉原子距离最近的碲原子构 c(HCO),HCO,的电离平衡常数K1= 成的空间形状为正四面体形；品胞中Cd原子和T© c(HCO)·(H=10,N点对应溶液中 原子之间的最短距离为品胞体对角线长度的十，为 c(H2C20) Fum. c(HC,O)=c(C,O),Kt=c(CO）·c(H c(HC2O) =10t,则(HC0)104a 19.(14分) Ka(HC0,)-i0=1000. (1)23:2(2分)N:H(g)+(O2(g)一N:(g)+ ②N点溶液呈酸性，故HCO,应以电离为主：溶 2HO(g)△H=-534kJ·mo1(2分) 液中c(HCO,）=c(CO),根据电荷守恒， (2)bc(2分) c(Na)+c(H)=c(OH-)+2c(C:O:)+ (3)①b=c>a(2分) c(HC2O)=c(OH)+3c(HCO,),因为此时 ②Ⅱ(1分)草酸为弱酸，加水稀释能电离出氢离 pH=4.3,溶液显酸性：c(H)>c(OH),因此 c(Na)<3c(HC:O). 子，故pH变化比硫酸小(1分) 20.(14分) （40K=HC02H2=10,Ke (H:C:O) (1)CHO(1分)苯甲醛(1分) c(C0)·c(H)=10, K(H C O) c(HC,O) K2(H2 C:O) (2)HO CH(2分) 10-L.3 10T=1000(2分) (3)b(1分) OH ②>(1分)<(1分) (4)① (1分)加成反应(1分，其他 【解析】(1)基态碳原子，基态氮原子，基态氧原子 的价电子排布式分别是2s22p,2s2p,2s2p,故 合理答案也给分) 3 GD 化学（一） 参考答案及解析 ②新制的Cu(OH)2、加热(1分)氧化反应(1分) (4)①化合物E存在苯环，碳碳双键和醛基，可与H: (5)C0(1分) 在催化剂、加热条件下发生加成反应生成 (6)①CH2一CH+HOCH,OH(2分，其他 OH 合理答案也给分) ②CH,CH一CHCHO+2H僧化M △ ②化合物E存在醛基，可与新制的Cu(OH),在加热条 CH CH:CH:CH:OH(2分，其他合理答案也给分) 件下发生氧化反应生成脚 CH-CHCOONa 【解析】(1)由E的结构简式可知，其分子式为 C,HO。D的化学名称为苯甲醛。 (5)原子利用率100%，可根据原子守恒判断，若其 (2)C的某种芳香族同分异构体能与NaOH反应，说 中一种反应物为苯，另一种反应物为C0。 明含有酚羟基，核磁共振氢谐有4组峰，说明结构对 (6)以乙烯为唯一有机原料合成1丁醇。可先生成 称，为对甲基苯酚。 乙醇，再发生流程中C→E的反应，最后与氢气发生 (3)D~E的转化中，有碳氧双键的断裂，也有碳碳双 加成反应。 键的形成，即有π键的断裂和形成，a项正确：C→D ①第一步为乙烯和水的加成反应：CH一CH:+ 的转化中，生成的另一种无机物为水，VSEPR模型 HO→C,HOH。 为四面体形，b项错误；C分子中含有一OH,可形成 ②④最后一步为CH,CH一CHCHO和氢气的加成反 分子间氢键，项正确：观察E的结构，每个双键碳 应：CH,CH一CHCHO-+2H,能化 原子连接了两个不同的原子或原子团，存在顺反异 △ 构，d项正确。 CH,CHCH:CHOH。 ·4 GD