【衡水金卷·先享题·调研卷】2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(六)（广东专用）

调研卷 化学（六） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（六） 9 品题要素一贤表 注： 1.能力要求： 「，接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 愿型 分 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ① ⑤ 档次 系数 化学与材料：历史文物四种物质成分 选择题 2 易 0.88 分析 化学与科技：利用最新科技报道为载 选择题 体，考查化学变化、能量转化、共价晶 易 0.85 体等 选择题 2 化学与生活：涉及常见物质的应用等 易 0.80 生活中的化学：物质的性质、物质的 4 选择题 2 易 0.80 分类等 选择题 2 物质的提纯、分离和检验等 易 0.75 6 选择题 劳动中的化学知识：常见物质的应用 2 易 0.75 与化学知识分析等 儿种有转化关系的陌生有机物分析： 选择题 考查杂化类型、官能团及性质、反应 易 0.70 类型判断，共面等 8 选择题 2 基本实验：涉及溴苯的制备和提纯等 易 0.70 金属的防护：以港珠澳大桥为载体， 9. 选择题 2 考查电极判断、粒子流向、电极反 中 0.65 应等 2 价类二维图分析：涉及铜、铁的单质 10 选择题 0.65 及化合物分析 % N的相关计算和判定：考查电子转 11 选择题 中 移，化学键等 0.65 ·1 GD 调研卷 化学（六） 12 选择题 陈述工和Ⅱ因果关系的表格题：涉及 中 0.60 元素化合物、化学反应原理等 13 选择题 化学平衡图像分析：涉及体积分数、 中 0.60 平衡判定，转化率计算等 化学实验整体装置的分析：考查气体 14 选择题 4 的制备和性质验证等 % 0.60 选择题 元素推断：涉及第一电离能、电负性 15 / 空间结构等 难 0.55 电解池原理：利用最新科技研究为载 16 选择题 难 0.50 体，考查电极判断、简单计算等 探究实验：涉及溶液中的可逆反应， 利用平衡原理分析，考查化学实验仪 17 非选择题 器，基本操作、简单计算、实验条件控 √ √ M 中 0.65 制方案的设计与评价等 工艺流程：以某种工业废渣的提纯制 备为载体，考查过程分析，试剂选择 18 非选择题 14 √ √ 中 0.60 及解释、化学方程式的书写，相关计 算、品胞分析与计算等 化学反应原理：以含银物质在溶液中 19 的反应为载体，考查反应热计算、沉 非选择题 14 中 0.60 淀溶解平衡及影响因素、平衡常数计 算，图象分析等 有机合成：以某种有特殊用途的有机 物简单合成路线为载体，考查官能团 20 非选择题 14 名称，根据结构特征预测化学性质 中 0.60 (表格式)、反应分析、同分异构体判 断、根据隐含的合成路线设计问题等 ·2 GD 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六）》 一、选择题 正确。 1.C【解析】战国青釉陶罐属于陶瓷制品，故选C项。 8.D【解析】长导管a可以将反应生成的溴化氢气体 2.A【解析】运载火箭采用固态氢作为火箭的燃料，原 导出，同时由于其较长，还能起到冷凝回流苯和液澳 因是固态氢具有较高的热值，完全燃烧相同质量的氢 的作用，A项正确：该反应为放热反应，会使液体微 时，可以释放出史多的热量，A项正确：碳化硅的硬度 沸，且液溴易挥发，会有红棕色的澳蒸气充满烧瓶，B 比金刚石低，B项错误：核变化不是化学变化，C项错 项正确：碱洗可以除去未反应的溴，发生的反应为 误；石墨烯是一种单质，不是有机高分子，D项错误。 Br十2NaOH—NaBr+NaBrO十H:(O,经过一系列 3.B【解析】硫酸铁除水中悬浮物原理是硫酸铁水解 操作可得到纯净的溴苯，C项正确；苯的密度比水小， 生成氢氧化铁胶体，胶体聚沉水中杂质，与氧化性无 无法防倒吸，D项错误。 关，A项不符合题意；熟石音中加水，可以变为坚硬的 9.C【解析】在钢铁表面镀锌可以防止钢铁被腐蚀，锌 生石音（或石音），B项符合题意：液氨汽化时吸收大 比铁活泼，锌作负极，A项错误：若以钢铁为负极、铜 量热量，化学键没有变化，C项不符合题意：聚乳酸酯 为正极，在海水中形成原电池，电子从钢铁流向铜，B 材料能自然降解成小分子，不污染环境，避免造成“白 项错误：以钢铁为阴极、石愚为阳极进行电解海水，溶 色污染”，D项不符合题意。 液中阳离子向阴极移动，C项正确：钢铁在海水中发 4.B【解析】淀粉不属于纯净物，A项错误：维生素C 生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为(O,十2H,O十 具有还原性，可抗氧化，B项正确：高级脂肪酸甘油酯 4e—4OH,D项错误。 相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误：：10.D【解析】分析可知，a为Fe或Cu,b为CuO,c为 向蛋白质中加入轻金属盐或铵盐的浓溶液会发生盐 FeO,d为Fc(OH)2或Cu(OH)2,e为Fe(NO,)。 析而不会变性，D项错误。 用醛等有机物还原氢氧化铜制备C山O,C山O与H 5.A【解析】先加入过量BaC1:溶液除去硫酸根离子， 反应生成Cu,能实现Cu(OH)e→Cu:O→Cu转化， 后加入过量N:CO,溶液除去钡离子和钙离子，最终 A项正确：HNO,和Fe(OH):反应生成Fe(NO,),, 加入盐酸除去碳酸根离子，A项能达到实验日的：硫 B项正确：在H1的淀粉溶液中加入Fe,O发生反应 酸钙微溶于水，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面， Fe(O,+6HI一2Fel十I十3HO,溶液变蓝色，C 阻止反应继续发生，B项不能达到实验日的：新制备 项正确：a和e发生反应Cu+2Fe+一2Fe2++ 的氯气中含有氯化氢，应先除氧化氢，后干燥，C项不 Cu+或Fe十2Fe+一3Fe+,均不是置换反应，D 能达到实验日的：电石含CS,Ca,P,等杂质，与水反 项错误。 应生成还原性气体HS,PH等，它们都能使酸性11.A【解析】SO2固体为共价晶体，故选A项。 KMnO,溶液褪色，D项不能达到实验目的。 12.C【解析】SO,使溴水褪色，体现还原性，A项错 6.C【解析】NaClO水解产生具有强氧化性的HCIO, 误：NaHCO,呈碱性，B项错误；醋酸在水溶液中只 HCIO可将细茵杀死，故选C项。 有部分分子会电离，醋酸是弱电解质，C项正确： 7.B【解析】a分子含有苯环和羰基，最多15个原子共 NHS溶液中存在电离平衡和水解平衡，溶液呈碱 平面，A项正：b分子中含有羧基和醛基两种官能 性的原因为HS的水解程度大于其电离程度，陈述 团，B项错误：由c转化为d发生还原反应，C项正确： I、陈述Ⅱ没有因果关系，D项错误 b分子和c分子中的碳原子均采用sp杂化，D项13.C【解析】催化剂不能改变平衡状态，T,时在催化 1 GD 化学（六） 参考答案及解析 剂M作用下，COS含量高于c点，说明c点反应没 PH 有达到平衡状态，A项错误：相同温度下，反应相同 11.13 时间，M催化剂对应的COS含量高，催化剂M的催 ③促进(1分) (2分，图必 化效率高于催化剂N,B项错误：设b点消耗反应物 2.87」 020.0040.00imL 的物质的量均为xmol,生成物均为xmol,反应前 过两黑点，且终点pH高于2.87即可) 后体积不变，则亏×100%=25%解得x=1,25, ④1.8×105（或10-44）(2分) (3)①温度未恢复室温（或溶液混有杂质）(1分，其 H,S的转化率为-25m0×100%=62.5%,C项正 2 mol 他合理答案也给分) 确：设a点消耗反应物的物质的量均为ymol,生成 ②将V:mL氨水和V:mL醋酸溶液混合(2分，氨水 和醋酸比例正确即可) 物均为ymol,反应前后体积不变，则兰×100%= ③NH,HCO,可用作化肥(1分，其他合理答案也 30%,解得y=1.5,所以该温度下平衡常数为K= 给分) L5×1.5=3,D项错误。 【解析】(1)①根据稀释前后溶质物质的量不变： 1.5X0.5 Ve*×5.0mol·L.-1=250mL×0.10mol·L.-, 14.D【解析】用浓盐酸和MnO,制Cl:需要加热，A 解得V水=5.0ml 项错误：氯水的漂白性没有可逆性，B项错误：C1:与 ②量取需用量筒，稀释需用烧杯，配制溶液需在容量 水反应生成的HCO具有漂白性，而C1:本身不具 瓶中定容，不需要的仪器是分液漏斗和（球形）冷 有漂白性，C项错误：NaOH与Cl发生反应： 凝管。 2NaOH+Cl:-NaClO+NaCl+H:O,NaOH (2)①一水合氨是弱碱，电离过程可逆，电离方程式 液可以吸收Cl,D项正确。 为NH·HONH十OH。 15.A【解析】X、Y、Z、W,U依次为H,O.Mg,CL,K。 ②实验过程要控制变量，每组实验溶液总体积都要 电负性：C<O,A项错误：N的2p能级半充满，N的 20.0mL,所以a=1.0. 第一电离能大于O,随着核电荷数增大，同周期元素 ③对比实验I和Ⅱ，稀释10倍，c(OH)减小不到 第一电离能总体呈增大趋势，F的第一电离能大于 十分之一，说明稀释氨水会促进一水合氨电离：实验 O,B项正确：最高价氧化物对应水化物的碱性： V可说明等物质的量浓度的氨水和醋酸电离程度相 Mg(OH):<KOH,C项正确：HO与CO的空间 同，结合I可知，0.10mol·L的氨水pH=1门.13 结构均为V形，D项正确。 则0.10mol·L的醋酸pH=2.87,所以加入醋 16.B【解析】电极I附近生成H,则电极I为阴极，a 酸，pH会下降，但起点pH为11.13，要过20mL pH=7的点，终点pH要高于2.87，整体趋势向下 为电源负极，A项错误：由题意可知，A1(OH),能吸 即可。 附阴离子，其他阴离子的存在可能会抑制F的除 ①由上述分析可知，一水合氨的电离常数应与醋酸 去，B项正确：含氟废水pH过高会溶解AI(OH)1, 的电离常数近似相等，即K≈1.8×10≈1044。 对A1(OH),的生成有影响，C项错误：未指明H:所 (3)①温度，杂质等都可能影响实验结果。 处的状况，无法计算除去的F质量，D项错误。 ②要达到实验甘的，关键要取溶质物质的量相等的 二、非选择题 氨水和醋酸。由实验1可求得：c(氨水)= 17.(14分) y×101×0.1 mol L,c(酷酸)= 1)①5.0(1分) 20×10-4 ②分液漏斗，（球形）冷凝管(2分) VX10X0.I mol.L+,根据c(氨水)·V(氨水) 20×101 (2)①NH·H:O,-NH+OH(1分) ②1.0(1分) =《酸)·V(酸).可得察需-长，只要按恩 ·2· GD 调研卷 化学（六） 该比例取氨水和醋酸即可达到实验目的。 体对角线为立方体边长的√倍，则A,B两原子之间 ③铵盐很多，用途也很多，合理答案均可。 580 x 107 nm. 18.(14分) 的距离为×√ (1)五(1分)1B(1分) (7)LOH能与二氧化硅，氧化铝反应，故应选择铁 (2)2MoS,+6Na,C0,+90,高2N,Mo0,+6C0, 坩埚。 19.(14分) 十4NaS0,(2分) (1)[Kr]4d或1s2s2p3s3p3d4s4p4d(1分) (3)7(2分) (2)AD(2分) (4)碳酸氢钠溶解度较小，当溶液浓度过大，CO,过 (3)①在KNO,溶液中只存在盐效应，c(KNO,)越 量时，产生的HCO方与Na+容易析出NaHCO,形 大，盐效应越强，使得AgC溶解度增大(2分) 成杂质(2分，其他合理答案也给分) ②在KCI溶液中，c(KC1)较小时，AgCI的溶解被抻 (5)7(2分) 制，AgCI溶解度减小：随着c(KC)增大·以络合效 (6)①4(1分) 应为主，使得AgCI溶解度增大(2分，其他合理答案 @4x震x1w分 也给分) (4)△H+△H:(2分) (7)c(1分) (5)①CAg(NH,)](2分) 【解析】(1)钼元素原子序数为42，位于周期表中第 cAg(NH)) 五周期第ⅥB族。 ②K:= cLAg(NH(NH,)10, (2)根据已知①，培烧时MoS中的钼元素转化为 Ag (ag)+2NH (ag)Ag(NH ):](aq) MoO,硫元素转化为SO,必须有O:参与反应 K=(TAg(NH)T=10.K= 作氧化剂，根据得失电子相等和原子守恒，可写出反 c(Ag)·c(NH) 应的化学方程式：2MoS+6Na,CO,+9O,商国 ciLAg(NH)门L==10(3分) c(Ag)·c(NH)K: 2Na:MoO+6CO.+4Na:SO 【解析】(1)基态Ag的电子排布式为[Kr]4d或 155 18x (3)样品失重率为448%，则5.2=41,8%：解得 1s'2s2p3s3p3d4s4p4d (2)在铬酸银饱和溶液中加入少量K,CO,粉末，析 x≈7。 出砖红色沉淀，说明平衡逆向移动，M中存在平衡， (4)碳酸氢钠溶解度较小，当溶液浓度过大，C)过 A项正确：在M中有周体AgCO,加少量水，可能 量时，产生的HCO,与Na容易析出NaHCO,形 仍然是饱和溶液，银离子浓度保持不变，B项错误： 成杂质。 加热时，平衡正向移动，AgCO溶解量增大，M可 (5)由图可知，溶液pH≈7时，五价钒的主要存在形 能仍然是饱和溶液，C项错误：N为饱和溶液，加入 式是VO,有利于生成NH,VO。 AgCO,正，逆反应仍然在进行，晶体具有自范性， (6)①由图可知，As的配位数为4。 一段时间后，不规则的AgCO,品体变为规则品体 ②每个品胞中Ga原子的数目为8X日十6×号 且质量不变，D项正确。 (3)①在硝酸钾溶液中只存在盐效应，KNO,浓度越 个，As原子的数目为4个。每摩尔品胞的质量为4 大，盐效应程度增大，AgC溶解度增大 ×(70十75)g=580g,设品胞边长为anm,每摩尔 ②在KCI溶液中，c(KCI)较小时，AgCI的溶解被抑 晶胞体积为(a×10-)×NAcm',品胞的密度为 制，AgC溶解度减小：随着c(KC)增大，以络合效 580g Nw(aX10)ym=pg·cm,则a= 580 应为主，使得AgCI溶解度增大。 (4)根据盖斯定律，△H=△H十△H。 10m。A,B两原子之间的距离为体对角线的子 (5)①由图2可知，曲线I从0开始，先增大，后减 ·3· GD 化学（六） 参考答案及解析 小，表示[Ag(NH,)](aq)浓度与-lge(NH)的关 (2)HCHO分子中，中心C原子采取sp杂化，无孤 系：曲线Ⅱ表示[Ag(NH):](aq)浓度与 电子对，空间构型为平面三角形，A项正确：化合物 一lgc(NH)的关系，曲线Ⅲ表示Ag*(aq)浓度与 Ⅲ分子中有两个（醇）羟基，容易与水分子形成分子 -lgc(NH)的关系。 间氢键，B项正确：化合物Ⅲ中设有连四个不同结构 c([Ag(NH)] 的碳原子，不存在手性碳原子，C项错误；该反应是 ②K:=AgN:cNH=10, 加成反应，D项正确。 Ag+(aq)+2NH(aq)一Ag(NH,):](ag） (3)因为（醇）羟基在硫酸催化下也易与羧基发生酯 K=([Ag(NH )] 化反应，所以反应①和反应②的目的是保护（醇）羟 c(Ag)·c(NH) =10.4,K 基，防止发生酯化反应。 c([Ag(NH )]K c(Ag)·c(NH)K =10。 ()化合物V中与I相连的碳原子的邻位碳上没有 20.(14分) 连H,不能发生消去反应：一NH2与稀盐酸可反应 (1)HO(1分)（醇）羟基，酰胺基(2分) 生成一NHCI结构。 (2)ABD(2分) (5)满足条件的苯甲酸的同分异构体的结构简式为 (3)保护（醇）羟基(1分，其他合理答案也给分) OOCH CHO CHO CHO CH:I OH ,共4种 (4)不能(1分) CHCH, C-NHC1(2分) CH:I OH (5)4(2分) (6)结合题给合成路线Ⅱ~Ⅲ可知，硝基甲苯先与甲 CH:OH 醛加成，再与乙酸酯化即可得阳葵花酯，至少需要两 (6)2(1分) C-NO:+2CH,COOH 步反应：第二步反应的化学方程式为 CH.OH CH2OH 泼H,S0 CH OOCCH, C -NO,+2CH,COOH △ 澈s0 C-NO +2H0(2分) CH:OH CH.OOCCH CH OOCCH 【解析】(1)根据原子守恒可得另一生成物是HO。 -NO +2H0。 化合物Ⅱ中含有的官能团是（醇）羟基和酰胺基。 CH.OOCCH 4 GD2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 4.关于生活中常见食物。下列说法正确的是 A.面包主要成分是淀粉，淀粉属干饱净物 化学（六） B,苹果中含有丰富的锥生素C,#生素C具有还原性 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 C,食用油的主要成分是高领脂防酸甘油酯，高级指斯酸甘油酯阔于高分子化合物 注意事谓： D鸡蛋中富含蛋白质，蛋自质巾加入盐的浓溶灌时都会发生变性 1,答凝前，先得自己的姓名，考号等塘写在答题卡上，并将准考证号条形吗希贴在 5。下列实验操作能达到实验目的的是 答随专上的格建位置。 这项 实验操作 实险日的 2.滋择则的作答：选出每小题答案后，用2B每笔记答题下上对应题日的答米标号 向和盐游浪中依次和人过量溶被，N,溶 涂黑。写在试想喜，草稿领和答慧十上的非答哪区城均无效， A 液，过迪，用盐酸中和渔度并落发溶例结高，界眼门 席去阻盐中N31、,C1 3,非婆择题的作答：用茅学笔直根写在答通卡上中应的签得区城内。写在试题卷、 向婆装过推请石灰水的空试剂南中闻人稀终酸，再用请麻试剂帮内层附看 草稀（和签题卡上的非答题区城均无效。 水清洗 的0 4,考试站来后，请得本认题善和答题卡一开上文。 传新制备的氯气梳次通过液装龈，很相食盐水 提纯并干藻 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19S28S32N159 Ga 70 As 75 D 将电石和水反应产生的气体通人程性KM以)南液中证明CH具有还草鞋 一，选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11一10小题，每 6.劳动有利于“知行合一“。下列劳动项目与所运的化学知识没有关联的是 小题4分。在每小整给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 选填 劳动原日 化学每鼠 【,中国是世界著名的陶古国。下列国宝级文物隔于刚瓷产品的是 A 科学随配，不能司时懂用章术灰与线态氨配 N士和国的水解相4配过 透理 D 垃餐分类：回收日纸罪 纸缓中的汗淮素国同收再利用 清清活动：用“8”消率液对学整桌情清青 “”清南蓝气传很大 文物 公交车代势轿车出行：减少汽车尾气指救 氮氧化物能思成能和是化学零 7,以下工业流程是制备复杂芳香经衍生物的一部分。下列说法不正确的是 名称青交龙 末许由某父旧镜 战国育触则罐 千里江山图 2.科技创新既是国案兴肝的引擎，也是人类文明进步的标志。中国在科技领域取得了 举量属日的成就，下列说法正确的是 A.我国自主研发的运线火蕾采用固态氢作燃料是因为其热值高 A.。分子中最多15个都子共平面 B,自主研发碳化硅品餐切片技术，碳化硅的硬度比金刚石还要商 ,分子中含有三种官能团，能发生氧化反碗 C中国在核电领域取得了重大进展，建成了世界上最大的核电机一华龙一号， C.由e转化为d发生还原反应 核变化是一仲化学变化 D)b分子和e分子中的成原千均采用s时杂化 D.军工武器使用的隐性涂层材料之一为有量烯，石墨婚是一种有机高分子材料 8.实验室制答积养的装置如图所示。下列说法不正确的尼 3,化学和生产.生活密切相关，下列有关物质用途和性质匹配的是 A,长导管n的作用是导气表冷凝刺速 透项 用途 性质 B,实验中可以观察到厢底烧瓶中的液体微沸，红棕色气体充 下（以）。可除去水中基浮物 硫酸线具有氧化性 清烧框 B 医疗上常用熟石音制作领带 划石膏遇水会转化成生石育 C.反应后的混合液经水洗，或洗，水洗，干燥，燕搁等操作可得 工坐上常用液复作制冷刑 断限氢氮键雪段吸收热量 到纯净的浪苯，碱选时发生反应Br十2NaOH一NBr十 D 量导广泛使用常乳筱循作包数材料 案孔般指酮酸，或离铁，不溶于水 NaBrO+H,O D可以瑞B装置中四氯化碳换成苯 化学[六第1页1共8质】 衡水全蜂·光享·调研卷 化峰[六》第？贯1共8页1 D 9港珠旗大桥在设中使用了大量的金国树料。下列说法正确的是 14.研究氧气性质的微相实羚装置知图所示，实验现象明显且不污染空气，下列说法正 A,在粥铁表面镀锌可以防止钢铁被倒蚀，此时锌作正极 确的是 五若以钢铁为负极铜为正板，在海水中形成原电池，电子从輞流向钢铁 C,以用铁为阴极、石墨为阳极进行电解海水，溶液中阳离子向阅极移动 D解铁在海术中发生暖氧离由时，正极的电极反应式为F一2e一Fe 10.部分铁，铜及其化合物的价：类”二雏图如期所示。下列说法不正确的是 试 A.试州n为Mn)固体 B.反应过程中品红溶波红色逐新变浅直至无色，反应结束后加热此溶液，游液又 变红 石蕊溶液先变红后褪色，则证明领气与水反成生成酸性物质，且氯气具有源白性 年面飘化精精销正 D,Na,方溶液可以用N()H溶液代皆 A.能实观++a转化 16.1一20号元素X、Y,Z、W,U原子序数依次增大，组成的化合物UW·ZW,·X:Y常 B在硝酸中加人d可能生成e 用作金属的助锦剂，X的单质在W单质中燃烧发出苍白色火箱，Y的基态原子能 C.在H1的淀物帝液中加人足量©，南液变蓝色 级与能级排布的电子数相同。下判说法不正确的是 D,a和e溶液能发生置换反成 A.电负性：YW 11,已知SiC与金刚石结构类银，是一种耐高温材料，其M备原理为5，+3C鸟严sC B,Y的第一电离能小于同周期相邻的两种元素 C.最高价氧化物对空术北物的减性：乙<U +2C)·。设阿伏加德罗常数的值为N:,下列说法不正确的是 D.X:Y和W:Y的空间结构均为V形 A60gSiO固体中含有0的数目为2V 16,电絮凝法是将相电极救人合氯废水中（装置如图所示》，电解过程中，电极1附近生 民标准状况下，224L.“C"O冲含有中子的数日为16N 成H,同时生成累状A(OH)x:通过反应A《(OH)+F一A1(OH),-,F,+ C.1mSiC中共价健的数目为N。 OH除去虔水中的F。下列说法正确的是 D,清耗3molC时，该反应转移的电子数目为4V 4 12.下列陈述1与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 这项 陈述 陈逃量 8)使禳术糯色 80具有潭白性 小苏打作形参剂制配包 小苏打溶浪有黎性 帽限在水溶额中只有部分期酸分子会电离 雄酸是图电解暖 NaHS溶液星藏性 NaHS溶鞋中存在H5的电离平衡 A.言为电源正服 13.已知：HS(g)+C0g),C0S(g)+H0(g)△H>0.将3olC和2mol H.其独阴高子的存在可能会神制F的除去 HS充人体积不变的密团容器中，保持其他条件不变，在不同雁化滴(M,N)作用 C,含氟废水nH升高对A川)，的生成无能响 下，反应进行相同时间后，测得C(S的体积分数随反应温度的变化如图所示。下刘 D.当生成1L.2LH:时，理论上可除去19gF 说法正确的是 A,e点所处状态是平衡状态 B了<了<T,时，催化剂N的催化效率高于催化剂M C.b点H,S的转化率为62.5% D.若a点为平衡状态，则该盟度下的平衡常数K1.5 化学（六1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·初研卷 化掌六1第4页（共8夏） D 二、非选择丽：本题共4小丽，共56分 18.(14分) 17.(14分) HS催化耐广泛用干石油炼精和化学工业生产中，通常利用加碱督烧一水浸取 氢水和醋酸都是重要的化工原料，它们的应用与其电离平衡密切相关。25飞时， 法从HD5度报化剂（含MS,A山，，V,(),,N5等）中制取一系列基出化工产品，其工 醋酸的电离常数K1,8×10,某学习小组放研究氨水和酯酸的性质，进行如下实 艺流程如图1所示。 验。回答下列问题： 神城，空气 适0 Liber (1)配转0.1nmwl·L-+氨水 图LM0 ①配制250ml0.10ml·1氨水，需5.0m1·1-氨水的体积为 m ②配制该氨水过程中，下列仅器中不需要的是 《填仪器名称》， 液4 已知：1.液1中的阴离子主要是S,Mo可，VO[A(OH)门，C1 1,NH,V)雅溶于水，五价织微较的分布分数8与溶液pH的关系如图2所示 (2)为深究氨水浓度和葡酸对一水合氨电离的影响·并测定一水合氨的K。·常温 下，学习小组利用(1)中配制好的溶液和0,10mal·1.CH,CO1溶液，按下表配削 总体识相同的系列溶液，测定I记录数据， 序号 V氢本)/ml VCH COH)/ml. V(H,0)/ml. pH 日容下列问题 20,0 0 0 11.13 (1)已知Ma原子序数为2，划Mo位于周期表中第 周期第 2.0 1&0 10,63 (2)写出“培烧"过程中M8参与反庞的化学方程式： 厦 2.0 17.0 复98 (3)N)经一系列变化可精得NSO·HD,柔用热重分析法可以测定 2.0 2.0 14.0 1.00 N)·H:(O样品所含结品水数目，将样品在一定银度下极烧，当产物组成只为 Ni)时，因体失重率为44.B%,期￥的值为 (失重率■ ①写出一水合氨的电离方程式 补充表中数据m 对应温度下样品失承的质量×10%)。 样品的却始质量 ③由实骏1，Ⅱ可知，稀怀氨水。 〔填“促进“域“掉 (4)高纯AA(确化侣)可用于艺片制遗，若德液1浓度较大时通入过量C会导 制”)一水合氨电离，向20.0mL0.10ml·L.氨水中逐滴加 毁滤造中食有较多的杂质，分析原因： 入0,10ml·L醋酸时，请在游中面出H随加入醋酸体积变 化的曲线。 27 (5)"揽饥"时控满溶液H约为 ,生成偏饥酸铵(NHV()树体， 0 (6)碑化够是一种重必的半导体材料，其立方品胞结构如图所示。 ①积据实或V,常盟下，一水合氢的电离常数K: (3)学习小组另取实晚室标注为0.10mol·L的氨水和0.10mol·L,的 CHC))H溶液等体积醒合，测得湿合后溶液H=6.87,不是7.0。甲同学W测可能 是氢水或醋酸溶液浓度不准， ①乙同学认为阶了甲同学的算因外，还可能是 (任写一条即可) 习经检测氨水和群酸浓度确实不准确。实验室除该氢水和醋酸溶液外，只提供浓 度准确的0,10mol·L,盐酸和0,10m·1,一Na(州川溶液，要正明一水合氨的电离常 数与(2)中结果一致，保持室祖不变，进行下列实验。请完成下表中定验2的内容 ①A￥的配位数是 ②已知：品胞的密度为Pg·m,N为可伏加德岁常数的值。A,B两原子之闻 实黄1 取200mL氢水，用盐能南定至路点，消耗盐酸Vml:另取0.0mL,精想 的距离为 nm(用含P.N,的代数式表示) 用N(H溶液滴定至疼点，情耗NMH溶液：m, (7)若在实验室中完成“碱熔”，可选择 (填远项字得)坩塌 案验2 ,测親溶读日一7.00 8.石英 k氧化铝 C.侯 舒氨水学常用于料备管盐，写出一种按垫的化学式及其用途： 化学[六1第5页1共8页】 衡水全蜂·光章是·调研卷 化学[六》第6贯1共8页1 D 19.(14分) 20.114分) 银盐是化学实验中常用的试剂。某小组以银盐为载体探究平衡原理。回答下列 情油展胶（川）是一种重要的仿生量化剂，利用丙烷，甲醛和苯甲酸合成情油赋胺的 问毯， 路线如图所示。 【,探究沉淀溶解平衡及影响因素 C1101 (1)己御银与阴同族，基参Ag的电子持布式为 CHCHCH,NO CHCHCH NO,CHKM- 90 -0w H5,-C-N灯 (2)AgC(O为酸红色周体，难溶于水。已知：AgO(,2Ag《+C(( a CHoI △H>0.取过量AC),闲体溶于一定量水中得到浊液M,过滤，得到游液N,下列有 ◆ 关M,N的叙述正确的是 (填选项字母) COOH A向N中加人少量K,C),粉术，产生砖红色沉淀，期说明M中存在上述平衡 CHAR O B,分别向M,N中加人一定量水《Ag)一定都减小 -NH-- 一H- D 50 C.分对M,N加热，M,N一定变为不饱和溶液 H D向N中加人一块不规划的Ag心)品体，一段时可后它变为规制品体但质量不变 (3)已知：「，溶液中离子会受到周周带有异生电荷离子的影响，使离河的相互幸 列答下列问燃： 作用增强使得离子法度相应增大，这种影利称为盐效夜： (1)化合物1→Ⅱ中，A1D是催化剂.S)是载体，除Ⅱ外.另一生成物是 1,Ag+2C1-[AgCL],Ag十3C1[A1-等反应会形成路合离子 (填化学式)：化合物想含有的官能团名称为 降低金国肉子浓度，从而促透溶解平衡移动，称为路合效应。 (2)下列美于化合物Ⅱ一Ⅲ的说法正确的有 (填志项字母)。 实验测得常温下AgC1在KN),K溶液中溶解度变化如图1所示 A.反应物HCH)的空间结码是平面三角形 :化合物重比化合物Ⅱ更易密于水 C,化合物Ⅲ中存在于性碳都子 C 该反战是加成反成 (3)合成路线中设计反应①和反应②的目的是 ()根据化合物V的结构特征，分析枫测其化学性厦，完战下列表格（笛香发生该 反应类吸“填一雀成“不能”，填不雀附不需填“反应形成的新物质”)。 序号 售香发生孩及成炎级 反废试利、条件 反度形成的新物质 ①其他条件相同，A门溶解度在KN溶液中变化的主要原因是 爱生消去反园 Na(H脖溶液.御热 ②其他条件相同，A门溶解度在KC溶液中变化的主要原因是 明盐根 《⑤)苯甲酸的芳香族问分异构体中，能发生银镜反应的有 种。 川.探究路合平衡 CH OOCCH 在稀AgN()溶肢中商加稀氨水，存在如下平衡： (6》阳葵花酯( N )可用硝基甲苯(《 一CH:N》,乙酸和甲 i,Ag(+NH(at)±[AgNH,(ag》△HK,； i.[Ag(NH)(ag)+NH(ag)[Ag(NH)](ag)AH:K. CH.OOCCH (4)Ag(四)+2N1H,(aq[Ag(NH),]'(g)△H- 酸为额料来精备，结合上述合成路线设计阳贤花硼的合成路线，至少需要 (用含△H,和4H的代数式表示). 步反应：写出最后一步反应的化学方程式： 《5)在AgN(,养浪中裤加氨水.平衔时含银粒子依度与一g(NH)的美系如阳2 所不。 ①曲战1表乐 (填离子符号)浓度与 一igc(NH,)的关系 四K:■ (写出计算过程). .7-NHl 化学六1第7页（共8页】 衡水金整·先享超·初研卷 化掌六1第8页（共8夏） D