【衡水金卷·先享题·调研卷】2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(四) 安徽专用

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 4.如图所示为可降解房分子化合物乙的合成路线。下列说法正确的是 化学（四） IKN HO- 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事頓： 1.答型前，先将自己的姓忽，考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形马粘君在 A.X·Y的过登浅及加成反应 答道卡上的指定位置， B乙巾只有两种官生团 2这择题的作答：速出每小题答策后，用2B给笔花答题卡上对应题日的答策称号 C.Y中不存在手生碳原子 涂黑。写在认题卷，草稿族和覆十上的非答观区战均无难 0 3,套送排趋的作答：用签宇笔直接写在答延卡上对总的答趋区城内。写在以道卷， HK-C-CH-H 草稿概和答题卡上的非答题区域均无效， 4.考就站来店，输将表认随表和答题卡一并上文， 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24C135.5Cu64 D.Y→么的化学方程式为n 一，进择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 十H() 合墨目要求。 五，4,4'二笨陆二甲酸属于高纯有机试剂.用作液晶类茶加剂单体，其结构简式如图所 1,化学促进了科技进步和社会发展。下列过程巾设有违及化学变化的是 示。下列关于腐有机物的说法精灵的是 A利用太阳能电泡为路灯供电 A.分子式为CHO B,利用石油生产是料、化虾等高分子材料 且分子巾所有原子可能共平面 C,将C(,转化为淀粉或葡萄培实现儒循环 C,1mo该物质最多能与8molH:发生加域反克 D利用裸离子在石墨上的嵌人和脱嵌实现电准的充放电 D.养环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构） 2,下列试剂的实验室保存方法情误的是 阅读下列材料，完成6,7题。 A.钠单质用乙醇液封保存在广口玻南瓶中 我国补研人员在院给人工合成方南散得重大突成性进展，从国除上采泥第一次《在 B,氯化钠固体保存在广口塑料瓶中 实验室)从二果化碳合咸了淀补的整个的述程，对农是生产。工业的生物制造实际上提 C,次氯酸钠溶液保存在棕色细口瓶巾 供了一个新的建径，具有非常重大的模进意义，其合或的简易过程如图所示： D.石蜡袖保存在密破璃塞的细口度璃瓶中 3,M.W,X、Y为原子序数依次增大的短周開主族元素，Y元素为地壳中含量量多的元 OH A00 煮，Z的商子水溶液星蓝色：殿生条件下，由M,W,X,Y,乙形成配离予的结构如图所 Co,+a0H-H0-00 0 D 云。下列说法错误的是 对景 磷酸世油径 兴糊超随拉 5.N为可伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.44gCO中a键的数目为2N B1mnCH,OH转化为1mal1HCH)时，转移的电子数为2N A.该配离子间能形成氢键 C.甘油能中参与sp杂化的原子数为N B.该配离子中Z离予的配位数是2 1mal6-磷酸葡丽，中食有手性碳原千的数日为5N C,常温下，0,1m©lL.X的最高价氧化物对应水化物溶液的pH为1 7,下列行关物质结构或性质的比较中正确的是 D.XM XY水溶液星般性 A.沸点，甲醇>甲醛 B排角∠HCH:甲醉>甲径 C,酸性：请酸>偏函酸(HP)) C和HCHO中碳氧双键的键能相号 化学1国1第1面1共8页) 衡水金客·先享师·初研容 化学四]第2页4其8页) A可 8.提纯粗盐（杂团主要含MeC,NS)、CC:》,并制备NaOH.H和C:的工艺礼程 12,某小组同学深究0.5m·L,'复化铁溶液与0.5ma·1亚镜酸钠溶液的反应 如图所示。下列说法错灵的是 实验一：亚硫酸钠溶液中液入少量氧化铁溶液，察到红褐色沉淀生成，取上层清液 A.X可选用NC),Y可志用BC 滴加铁氯化钾溶液，无明楚观象： B“酸化”前雷要进行的操作为过海 实验二：氟化铁溶液中滴入少量亚植酸钠济液，溶液变为红棕色，取所得溶液清加铁 ℃，“电解”操作时需选用阳离子必 氰化钾溶液，无明是现象： 换颗 实验三：·受时间后，再取实验一的上层清液和实验二的红棕色溶液，分别滴加铁氰 D.“电解”操作时电压不同产生H:速率不间 化钾溶液，均产生蓝色沉淀 .利用如图所示装置探究乙的的性质。下列叙述错误的是 下列说法错误的是 A.渴度计所示福度需要控制在170℃ A.实验一说明F和S了的水解反应互相促进 且验纯后点燃具支试管Ⅱ支管处排出的尾气 B.实验二中开始时未发生化学反应 可以观察测明亮的蓝色火焰 有N☒溶南的酸后辉 C,该反应过程中氧化还原反应的速率比复分解反应的速率慢 C,该实验可以观黎到4和5处颜色逐渐闭去 衡有末O,渗凌的诚纸美 D段时间后，取实羚一中的上层清液滴加盐酸酸化的复化凯溶液，可除羚反应的 D.3的作用是防止二氧化硫干扰实验 氧化产物 10.肼(NH,)具有强还原性，是重要的还原剂和化工原料，利用葡药幅微生，电就电 13.氧化重铜常用作杀菌剂.侧覺和裤瓷的着色剂。氧化亚钢的某立方晶胞站构如图所 解川备肤的工作款理如图所示： 示，已知：晶电参数为am,N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 下列说法情误的是 A.电势：电极M>电极N Q 我葡萄糖微生物电池工作时香 拉制合适温度 C电极P上的电极反应式为 A.品思中黑球表示钢原子 CH0-24c+6H:0 丛取中巾距离黑球最近的黑球有2个 一6C04+24H D,每制备3.2gNH,理论上还原南清柜2.24LO C品慰对角线切面開为“。 11,下列实验操作及现象能得出相成结论的是 居项 D该品邀的猪度为54X+16X2 实验择作 理象 结论 'aN%X10g·m 将)通人第酸盟福 溶液座浑迪 被氧化为所，生 14.常温下，用0.1000malL1氢水商定20.00ml.D.1000mal·L1H:C:0溶液， 液中 AS1沉淀 请定过程中pNX-一与XX为o8品品子随pH 将隋过最的酸推Kk) 开的无明显变化，一夏时 3M对该反应起维化作用 变化关系及淘定曲线如图所示，下列说法错误的是 溶液与草程溶液显合 闻后有大量气泡火速产生 将N日通AC》密液 有蓝色属足牛域，后蓝色 AL表不忍品随pH变 沉淀溶解，溶滋变为闲 与Cur的塔合力：NH.CH.O 中至过量 化关系 25 蓝色 B.K.(NH.·H:O)-10 莉用离僧装置分别提纯分 C.水的电离程度：e点d点 管低夏度时A被藻出，轻 A分子闻不衡形成烈键，B分予 子式均为CHD的A, Dd点溶液中：r(HC)) B周种有机物 高温定时B鼓荔出 闻能彩成氯植 (HC0)+c(C) cfNH》+e(NH,·H) 化学（因」第1页（典8页1 衡水金荐·先章刻·调研容 化学（因】第4页（满8页引 A四 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16,(15分) 15,《15分) 烟酸《吡院--腹酸)可用于防治廉皮病，也可用于血管扩张药物。实晚家可道过对 金属训可用于生产镍氢电泡。某饱系根化剂中除含牌外，还含钱，削，侧(1)等多 3甲基此啶的氧化来制取，其反应原理，相关数据及制备装置如下， 种金属成分，废旧雁化剂表面附有油污。从该虔旧蜜化剂中悬炼制备佩，并国收其他金 属及化合物的工艺流程如阁所示。 +0 0+M0+2x0相 然嘴有权蒙取相一→水射一风用一列银风一刘州络 NF溶液 名弊 相对分子新量 嫁点/气 常点/密度/g·ml,) 溶解性 波消 ,有机相一 汉国一句…形罐一纳便 甲某魔院 03 -10 144 09i7 可溶于水，溶于乙静、乙腿 Liry Gl 解酸 123 231 292.5 易溶于常水，不溶于乙腿 已知：K[A(0H)]-1×10a,K,[Mg(0H)2]-5.8×10E.K,(1aF)-7X 10",离子楼度低于10mo·1时认为该离子沉淀完全 同容下列问思 (1)“培烧“的日的为 :“酸溶“时拉制 湿度为30℃的原因为 (2)若“调pH广后溶流中，(Mg)低于0,58m©l·L,则“调pH”的范国为 图力限并器 (3)实验室选行“一系列提作”时的其体步骤为 实验步彈： 「，向仪器X中却人5.0mL3甲基吡定，100ml,水和磁力子，开启搅撸器，并升 (4)“沉钢"时溶液酸性不宜过高的原因为 ,得到La时发 福至70℃， 生反应的化学方程式为 Ⅱ.通过仪器Y向仅器X中分10次加入12.0gKM1,其中前五次控制温皮 (5)粗锦精炼时粗牌应与电兼的 《填”正极”或”负极“)相连 70℃，第大次开始提高祖度到85一0℃.每次加人KM0之后都要使溶液中的紫色 (6)若100g度镍假化剂获得乙，6区M唇固体，其中镁的损失率为2，用原废视 完全褪去才能港续加料. 催化剂中镁元素的百分含量为 (保相三位有效数字) 川.KMO,加完之后，提高反应福度到93100℃，就可以观察到仪器X中有微 沸的现象.及时用水将瓶壁上的液体冲洗下去。然后继皱维持95一00℃，直到仪器X 中上层液体的紫红色穗尽。 W,趁热拍滤，冷却后用盐酸网整滤液H名3.4，烧杯就会产生白色的物厦，过滤， 先后用少量冷水，乙佳洗第，十燥，称量，粗产品为5,0g 句答下列同题： (1)仪器X的名称为 ,根据上述实验药品的用量，孩议 器的最适宜烧格为 (填麦项字封)， 4.100mL B.250 ml C.S0o ml D.1000ml {2)分I0次向仅器X中加人KM)优点为 《3)步深川中及时用水将瓶胶上的液体冲法下去的日的是 (4)轴途”的优点为 :“油滤”所得滤液的主要或分是 填化学式)：“悠热 拍油”的原因为 《5)冷水主要是为了洗涤 ,乙鞋主要是为了 洗涤 《6)本实验中3，甲基此壁的转化率为 (保阳两位有效数学)。 化学四】第点页（其8页） 衡水金客·先享用·初研容 化学国]第G页其8页】 A可 17.15分) 18.413分) 一氧化碳段南是碳氧化物和氟氧化物惊合处理的重要方式，其巾涉及的部分反配 化合物G是一种用于合成某分论调节刹的药费的中间体，其合成路线流程图如图 如下 所承示 I.2N0《g)+4CKg)一Ng)+4CO(g)△H,=-1199.8kJ·mo', Ⅱ，2N0(g)+2C0gN,(g)+2C0(g》△H,--745.8kJ·m问l1: H0、 Ⅲ.N0:(g)+C0Ng)一NXg)十C0,(g)△H,. O.N 可答下列同题： 《1)dH.= (2)反定Ⅱ在雁化剂作用下的正反应速率方程为u一(N),为反应速率常数： 具体反应过醒可分为三步进行，具体步骤为，N0(g)十2一N￥十0￥，i.2N￥一· N N,(g)+2:, 同答下列问题： ①步释情反应的方程式可表示为 (1)A的结构简式为 :E中含氧官能团的名称为 ②三步反应中活化能显高的反应为步深 (填"或“)，理 (2)反应和反成心的反成类级分别为 山是 (3)反应②的化学方程式为 3)一定温度下，在某每客常闭着器中知人一定量的N0,C).发生上述反应，下列 (4)区别F和G时需要加人的试剂及现象为 事实不能说明反成达到平衡状态的是 《填选项字母)。 (5)同时离足下列条件的卫的同分异构体的结构简式为 A.容器内医强不再变化 「，馬含爵羟基又含醛基 B醒合气体的平均相对分子两量不再发生变化 川，茶环上有四个取代基，且度逃共振氢谱有4组峰 C,C(Kg)和C0,《g)的分压之和不再发生变化 (6)参照上述合成路线和信息，设计以对甲基苯胎为原料，削备对羟基装甲酸的合 《4)一定祖度下，向初始容积为1L的附性密周容器相恒厌密闭容器中分别加人 成路线： (其他试闲任选)。 0.2wN0(》.0,2mNO(g)和0.6mC)(g),发生反夜I,Ⅱ、Π.C0f和N为 的转化率随时间变化如图所示 ①表示恒压密闭客器中发生反应的曲线为 《填“L”或 “a” ②代表曲线1的容器中，0一20内，用C0(g》浓度变北表示的平均反应速率 (C)= 此时反应Ⅲ的平衡常数人，三 (利 干反位A+一C+.K,=光代需：为物质的量分数 化学（因」第？页（典8页1 衡水金荐·先章刻·调研容 化学（因」第8页（典8页1 A回调研卷 化学(四) 2025 年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学(四) 命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.接受、吸收、整合化学信息的能力 II.分析和解决化学问题的能力 III.化学实验与探究能力 2.学科素养 ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ①科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 能力要求 分 知识点 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) II ① ② ③ ④ 档次 I 5 系数 3 1 选择题 易 化学与生活联系(涉及能源、电池等) 0.95 . 选择题 常用化学试剂保存 易 0.90 元素推断(配位数、最高价氧化物对 选择题 易 3 3 , 0.80 应水化物等) , 有机高分子制备(反应类型、手性碳、 3 易 4 选择题 0.85 性质等) 1 陌生有机物组成、结构与性质(分子 易 选择题 3 0.80 式、共面、同分异构体、定量分析) 选择题 易 6 材料题:考查阿伏加德罗常数的计 0.70 算、熔点比较、酸性比较等 1 易 选择题 7 10.70 小流程(无机物制备与提纯),考查操 3 作,条件控制,速率及影响因素分 中 8 选择题 0.65 析等 化学实验整体装置的评价:涉及乙 选择题 ☆ s 3 0.65 的制备和性质验证等 原电池、电解池综合考查(电极判断、 。 3 10 ☆ 选择题 0.60 电极反应式、简单计算等) 操作、现象与结论判断(氧化还原反 11 _。 中 选择题 0.65 应、催化剂、配合物、氢键等) 实验探究(氧化铁溶液与亚疏酸钟落 12 3 难 选择题 0.55 液反应实质探究 13 选择题 品胞结构分析和品胞计算 中 10.65 .1. AH 调研卷 化学(四) 以某二元弱酸H.A中A元素分布系 数随溶液pH变化图像为素材,考查 14 选择题 难 3 0.55 溶液中微粒间关系、离子浓度大小比 较、平衡常数计算等 工艺流程:(以从工业废催化剂中提 纯制备物质为载体),考查原料预处 15 15 非选择题 中 理方法、滤凌成分、条件控制、pH计 0.60 算、化学方程式书写、分离提纯(萃取 与反萃取)、相关计算等 化学实验:(以某种陌生有机物制备 与产率测定为载体),考查仪器名称 16 15 非选择题 中 及使用、操作分析、装置作用、试剂选 0.60 择及目的、分离提纯方法、产率计 算等 化学反应原理:(以无机多平衡体系 反应为载体),考查盖斯定律应用、催 17 非选择题 15 难 化剂与活化能、平衡状态判定、速率 10.55 方程及分析、反应体系图像分析、K。 计算等 有机化学:(以合成某种药物中间体 为载体),考查反应类型、结构简式、 18 13 非选择题 中 0.60 官能团检验、有机方程式书写、同分 异构体判断、合成路线书写等 .2. AH 调研卷 化学(四) # 参考答案及解析 化学(四) 一、选择题 确;1molCH.OH转化为1molHCHO时,转移的电 1.A 【解析】太阳能电池为路灯供电的过程中不涉及 子数为2N。,B项正确;未给出甘油醛的物质的量,无 化学变化,A项正确;石油生产塑料、化纤等高分子材 法计算,C项错误;1mol6-磷酸葡萄糖中含有手性碳 料的过程涉及化学变化,B项错误;将CO。转化为淀 原子的数目为5N。,D项正确。 粉或葡萄糖的过程涉及化学变化,C项错误;钗离子 7.A 【解析】甲醇分子间能形成氢键,所以沸点较高 在石墨上的嵌入和脱嵌涉及化学变化,D项错误。 A项正确;甲醛中碳原子为sp^{}杂化,甲醇中碳原子 2.A 【解析】钟单质能与乙醇反应,A项错误;氧化钩 为sp杂化,所以键角 HCH:甲醇<甲醛,B项错 易腐蚀玻璃和橡胶,所以氧化钢固体保存在广口塑料 误;偏磷酸的非经基氧数目多于磷酸,故酸性:磷酸 瓶中,B项正确;次氢酸纳水解成HCIO后见光易分 偏磷酸,C项错误;CO:和HCHO中的碳氧双键成键 解,所以保存在棕色细口瓶中,C项正确;根据相似相 方式不同,所以键能不同,D项错误 落原理,油状有机物应保存在带玻璃塞的细口玻璃期 8.A【解析】X可选用BaCl.Y可选用Na.CO.,后者 中,D项正确。 能沉淀前面过量的BCL溶液,A项错误;“酸化”前 3.B【解析】由题给信息可知,M为H,W为C.X为 需要进行的操作为过滤,B项正确;“电解”操作时若 N.Y为O.Z为Cu,该配离子中有O-H.N-H结 不选用阳离子交换膜会导致制备的NaOH不纯,C 构,配离子间能形成氢键,A项正确;由图中Cu与 项正确;“电解”操作时电压不同产生H:速率不同,D 周围原子的配位键连接数量可知,每个Cu*的配位 项正确。 数为4,B项错误;N的最高价氧化物对应水化物为 9.B【解析】温度过低会生成乙醒副产物,A项正确; HNO,0.1mol/1.HNO. 溶液的pH为1.C项正确; 乙 在空气中燃烧观察不到明亮的蓝色火焰,B项错 NH.NO.为强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,D项正确。 误;乙炀可以与澳水和酸性高铎酸钾溶液反应,使二 4.A【解析】X→Y的过程涉及醛基与HCN的加成反 者颜色逐渐褪去,C项正确:酒精易被浓疏酸炭化从 应,A项正确;乙中含有三种官能团,B项错误;Y中 而产生二氧化孩干扰乙 性质的检验,氢氧化纳可以 与 环相连的碳原子为手性碳原子,C项错误;Y→7 吸收二氧化磕,D项正确。 C- 10.D【解析】由图可知电极M为阳极,电极N为阴 HO-C-CH-O-H 极,所以电势:电极M电极N,A项正确;微生物需 化洲. 要在合适温度下才具有活性,所以葡葡糖微生物电 的化学方程式为n 池工作时需控制合适温度,B项正确;电极P上的电 0 极反应式为C.H:O.-24e +6HO-6CO.+ 24H,C项正确:未说明气体所处的状况,D项 HOC-CH-OH 错误。 11.B【解析】产生的沉淀不一定是AgSO.,A项错 十(n-1)H.O.D项错误 误;开始无明显变化,一段时间后有大量气泡快速产 5.C 【解析】分子式为C.H。O,A项正确:分子中所 生说明催化剂是后续生成的,后续新生成的微粒在 有原子可能共平面,B项正确;1mol该物质最多能与 溶液中的只有Mn,B项正确;有蓝色沉淀生成,后 6molH:发生加成反应,C项错误;本环上的一氧代 蓝色沉淀溶解,溶液变为深蓝色,能说明与Cu的 物有2种,D项正确 络合能力:NHH.O.C项错误;A的沸点低,不能 6.C【解析】44gCO:中。键的数目为2N。,A项正 说明A分子间不能形成氢键,可能只是更易形成分 ·11 AH 化学(四) 参考答案及解析 子内氢键,D项错误。 了反应速率。 12.B【解析】实验一中产生红褐色沉淀,说明Fe 和 (2)若“调pH”需AP”沉淀完全,又要不沉淀Mg^{; SO的水解反应互相促进,A项正确:实验二中落 液颜色发生变化,说明发生了化学反应,B项错误; 淀完全,K。[Mg(OH).]=5.6X10-1,溶液中 实验一中亚磕酸纳与氧化铁发生复分解反应的速率 c(Mg )低于0.56mol·L-.所以pH<8.5时 大于发生氧化还原反应的速率,C项正确;滴加盐酸 Mg**不沉淀。 酸化的氧化溶液,产生白色沉淀,说明溶液中存在 (3)为了抑制MgCl:水解,实验室进行“一系列操 碗酸根离子,D项正确。 作”时的具体步骤为在HC1氛围中蒸发MgCl:溶液 13.C【解析】由氧化亚铜的化学式及品胞结构可知。 获得MgCl:固体。 品胞中黑球表示铜原子,A项正确;品胞中黑球的堆 (4)“沉”时溶液酸性过高时,会降低F浓度,降低 积方式为面心立方堆积,所以晶胞中距离黑球最近 的沉淀率;得到La时发生反应的化学方程式为 的黑球有12个,B项正确;晶胞对角线切面图为 3Ca+2LaF--3CaF:+2La。 .C项错误;该品胞的密度为 (5)粗锦精炼时粗锦做阳极,应与电源的正极相连。 (6)7.6gMgCl:固体中含铁元素的质量为7.6g× 14.D【解析】多元弱酸中K.>K.。,所以L。表示 铁元素的质量为1.92g~1.96g,原度催化剂中 98% 铁元素的百分含量为1.96%。 16.(15分) 据,代入可得K.(NH。·HO)-10,B项正确; (1)三颈烧瓶(1分,其他合理答案也给分) B(1分) 滴定终点前水的电离程度依次增大,所以水的电离 (2)能使KMnO. 与有机物充分接触,提高KMnO 程度:c点<d点,C项正确;根据元素质量守恒可 利用率,减少副反应(2分,其他合理答案也给分) 知,d点溶液中:2c(HC.O.)+2c(HC.O)十 (3)使反应物充分反应,提高原料的利用率(1分) 2c(C.O)=c(NH)十c(NH.·H.O).D项错误 (4)过滤速度快,固液分离更彻底(1分) MnO.(1 二、非选择题 分)温度降低后烟酸的溶解度会降低(2分) 15.(15分) (5)KCI(2分)3-甲基眦院(2分) (1)使金属元素转化为金属氧化物,便于浸取;除油 (6)79%(2分) 污(2分)温度高反应速率快,但超过30C后温度 【解析】(1)仪器X的名称为三颈烧瓶,上述实验药 升高加速了盐酸的挥发,浪费原料同时也降低了反 品体积约为105mL,该仪器的最适宜规格为 应速率(2分) 250mL. (2)14~8.5(2分,其他合理答案也给分) (2)分10次向仪器X中加入KMnO.能使KMnO 与有机物充分接触,提高KMnO,利用率,减少副 (3)在HC1氛围中蒸发MgCI:溶液获得MgCl:固体 反应。 (2分,其他合理答案也给分) (3)步骤II中及时用水将瓶壁上的液体冲洗下去的 (4)会降低F浓度,降低钢的沉淀率(2分,其他合理答 目的是使反应物充分反应,提高原料的利用率。 案也给分)3Ca+2LaF。--3CaF:+2La(2分) (4)“抽滤”的优点为过滤速度快,固液分离更彻底 (5)正极(1分) “抽滤”所得滤清的主要成分是MnO.;“趁热抽滤” (6)1.96%(2分) 的原因为温度降低后烟酸的溶解度会降低。 【解析】(1)“培烧”的目的为使金属元素转化为金属 (5)冷水主要是为了洗泽KCl,乙主要是为了洗条 氧化物,便于浸取;除油污。“酸溶”时控制温度为 3-甲基:噬。 30C的原因为温度高反应速率快,但超过30C后 5.08 温度升高加速了盐酸的挥发,浪费原料同时也降低 .2. AH 调研卷 化学(四) 0. 04065mol,加入3-甲基眦噬的物质的量为 三个反应两两叠加可得第三个,所以只需要列两个 5 mLX0. 957 g· mL~0. 05145 mol.所以本实验 反应的计算式即可。 93g·mol II. 2NO(g)+2COXg)N.(g)+2CO(g) 中3-甲基吐院的转化率为0.05145mol 0.04065 mol 0.3 0.15 反应量(mol):0.3 ×100% 0.3 II. ~79%。 NO.(g)+COKg)NO(g)十CO.(g) 0.18 0.18 反应量(mo):0.18 17.(15分) 0.18 平衡时各物质的物质的量分别为NO.:0.02mol. (1)-227kJ·mol-1(2分) CO:0. 12 mol, NO:0. 08 mol,CO.:0. 48 mol.N. (2)①CO(g)+O-→CO.(g)十。(2分) 0.15mol;由于反应II前后气体系数相等,可直接代 ②1(2分)由速率方程v=k(NO)可知,c(NO) 入物质的量计算,列式求得此时反应II的平衡常数 的大小决定了反应的快慢,说明三步反应中步骤 K.-0.48X0.08 的速率最慢,活化能最高(2分,其他合理答案也 0.12×0.08-16。 给分) 18.(13分) ()C(2分) HO (4)①L(1分) (1) (1分) 醒键、基(2分) ②0.024mol·L-).s(2分) 16(2分) (2)还原反应(1分)取代反应(1分) CHO CHO 浓梳酸。 (③) 十HNO. 加热 O.N 745.8kJ.mol )--227 kJ.mol HO(2分) (2)①根据总反应及步骤1和步骤l|ì可推出步骤l (4)取少量两种有机物样品于两支洁净的试管中,分 反应的方程式为CO(g)十O。一→CO(g)十* 别向两种有机物中加入FeC.溶液,溶液显紫色的 ②由速率方程o一kc(NO)可知,c(NO)的大小决定 为G(2分,其他合理答案也给分 了反应的快慢,说明三步反应中步骤1的速率最慢 OH HO CHO 活化能最高。 CHO (5) (3)反应I和反应II均为气体分子数减小的反应,所 (2分) 以容器内压强不再变化时能说明反应达到平衡状 OH H 态,A项正确;反应过程中气体的物质的量发生变 (CH).sO. (6) 化,所以混合气体的平均相对分子质量发生变化,当 KMnO./H K.CO. 其不再发生变化时能说明反应达到平衡状态,B项 oH 正确;CO(g)和CO(g)的分压之和为定值,其不再 HOOC HOOC 发生变化时不能说明该反应达到平衡状态,C项 H (2分: 错误。 OH (4)①反应I和反应II均为气体系数减小的反应,恒 其他合理答案也给分) 压容器中,随着反应的进行,容器体积缩小,CO(g) HO 的平衡转化率更高,且反应速率也比刚性容器中的 【解析】(1)由题意可知,A、B、C分别为 快,所以表示恒压密闭容器中发生反应的曲线 CHO 为L。 CHO l;由E的结构简式可知E ②代表曲线L:的容器为刚性密闭容器,0~20;内. CO(g)的平均反应速率可CO) O.) 0. 6 mol·1-1x80%-0. 024 mol·L·s。 中含氧官能团的名称为越键、基。 20s (2)反应③和反应的反应类型分别为还原反应和 .3. AH 化学(四) 参考答案及解析 取代反应。 OH CH.O CHO (3)反应②的化学方程式为 +HNO oH CHO 浓硅酸 +H:O。 (6)以对甲基萃酣为原料,制备对释基基甲酸的合成 加热 O.N 路线为 (CH)50 (4)G中含经基,F中不存在酸经基,所以区别F K.CO. OH 和G时需要加入的试剂及现象为分别向两种有机 HOOC 物中加入FeC.溶液,溶液显紫色的为G。 KMnO/H (5)核磁共振氢谱有4组峰说明了该有机物的对称 性,既含轻基又含醛基且含四个取代基:则该有初 HOOC HO CHO 物的结 构 简 式 为 和 OH HO .4. AH