【衡水金卷·先享题·调研卷】2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(六) 安徽专用

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 C,K,LFe(SCN)门中F的配位数为6 D.KLFe(SCN),]中a键与键的个数比为1：I 化学（六） 5.化合物X是制备某重要药物的中何体，其结构简式如图所示。下列关于化合物X的 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分绅。 说法正确的是 注意事项： 1,答别常，先将自己的址名，考号等填写在答题卡上，并并准考试号条形码粘船在 答随卡上的拾定位夏。 2.这持题的作答：这出每小题答聚后，用2B婚笔花答题卡上时应题目的答黄移号 A.分子中两个六元环的12个硫原子可以处于同一平面 涂黑，写在说题春、草稿就和答题中上的非答题区线均无效， 县分子巾有S种官能团 3,选择题的件答：用客半笔直接写在答题卡上时应的答剥区瑞内。写在就到卷， C,可以爱生消去反应，加成反应，霸聚反应 草鹅就和答周中上的非答题区城均无效 D.1mal化合物X最多可以与3 mol NaOH发生反应 4,弩试站来后，骑得太试随幕和答题卡一并上文 阅读下列材料，完成6一7题。 可能用到的相对原子质量H1L7C12N14016N23932C35.5 慧在自然琴中分韦较广，在地壳中含业为0,048%（接质量计）。在自然幕中镜的 Cr 52 Ni 59 Zn 65 Ga 70 As 75 存在形式有游离点和化合态，单有硫主要存在于火山周图的地城中。以化合西存在的 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 硫多为矿桥，可分为硫化物矿和硫酸丘矿。微生扬可越动地壳，土罐中的硫栀环，转化 合题目要求。 关系之一如图所示，已知电离常数：HS:K,=1×10·.K=1×10”:HS0):K=1 1,化学和生活，科技，社会发展息息相关。下列说法正确的是 ×10,K=1×101. A.”天舟七号”货运飞相的芯片基出材样是0 慎教化精，5 B.新型里电池正极材料为1iFO,LiFePO,属于盐类 编氧化解 C“有斗者号潜水器使用了先进的钛合金，合金的熔点一定高于组分金属 D,“石墨烯热疗”对寒湿餐带型惠者希疗效果明最，石里烯是一种新型有机高分子聚合物 H区民念物其化 成显化典s00 2,下列反应类星描述错误的是 A.用石灰乳处理客N(O:.NO的尾气生成Ca(N》:,爱生氧化还原反应 反具井化能 亚线粮挂 酸盐还家刷 0) 氧它南 B.聚丙烯酸乙酯粘合剂可通过缩聚反应制得 我.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 C.利用威酸氢钠和硫酸捐制作泡球或火器，二者发生相互促进的水解反应 D.工重上利用乙烯水北法制取乙醇，乙烯与水爱生加成反应 A.2.24L中氧原子数为0.2N. 品，下列选用的装置（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验日的的是 且1.0,1mol/L,N8%溶液中S房数日为0.1N C.3,2gS完全转化为S0月，转移电子数为0.1N D,3.2gS晶体含有g键的数目为0,1N, 7,下列有关物质结构成性质的比较正确的是 观合物 A.檀角：S(月>S0 B熔点，S0之S A制取并收集复气红分离乙醉和乙陵的混合物C装干飘化解溶浪制务氧化钢D,碘的琴取 C.25C时，同浓皮水溶液的pH.NaS<Na:S 4.KN可与Fc%爱生反应的化学方程式为F,+6KSCN一K[Fe(SCN:]+ D在水巾的溶解性：H,S>H,SO 3KCI,下列说法正确的是 A.基态Fe的价电子排每式为3d B,KSN中C原子的牵化方式为 化学六1第1面共8页) 衡水金客·先享师·初研容 化学大]第2页其8页) A可 8.过碳酸钠(2NaC0·3HO)是一种易分解的强氧化剂.消毒剂.易溶于水且溶于水 11.雪温时，用0，Im/L的盐酸滴定10ml,0.1mol/L,NaCO溶液，滴加盐酸的体 释枚出H),实验室中可用藏酸钠与30%双氧水反应别取，已知辅取反应为放热 积为V,已知H,C(0,的电离常数K1-5.9×10,Ka=6.4×10,忽略HC,0 反应，制取装置如图所示（夹持装置已略去》。 的挥发，下列说法正确的是 测定过酸酸钠样品钝度的实验过程如下：称量m慧产品并配制成 A.V=10ml.时，溶液中r(Na)+(H)=24C所+e(1HC0,》+OH) 2SmL溶液，用0,100mN/1.的酸性KMn()溶液满定，重复三次实 +C1) 验，平均消耗Vml酸性KMnO溶液。下列说法错误的是 B,V=10ml时，溶薇pH>7 A.制取过碳酸钠时双氧水要少量多次加入到三颈烧瓶中 C,V=20.mL时，溶液巾(Na)=c(C2()十(1HC)》+(1C()】 过磷酸钠消毒原理与氯水消毒原理相创 DV=0ml时，溶液中c《OH)=(H1+c(HC:O)十r(HC)》 C过碳酸瑞鲜品的度为⅓ 12.很离子电池性能的提高很大程度上取决于正极材料的特性，有机物正极材料具有理 论比容量高，原料丰富，环境友好和体系安全的优点，某新重但电泡的工作原更如图 D.滴定时，反应的离千方程式为2MmO,+5H:O+6H—2Mm+5O·+8HO 所示。下列说法误的是 B.释耐[C(OH)SO]可用于提高皮革的谢曲折强度。一种以100g铬渣（含76% CrO及FeO,C(),A):等杂质)为原料制备r(OH)S以)的工艺流程如图 族入石国 所示，最终制得132g(C(OH)S).。下列说法正确的是 NCD:空 A.放电时，日由A极区移向B极区 清1 242 B充电时.B极纯势高于A极电势 A.该工艺中C(O)H)S0的产*为80% B滤流1的成分是FeO C,放电时，B极发生的反应为 +H C,流程中两步“阁节pH”可以合井 oLI oUoU D.到节H=a的步骤可以川盐酸调节H D.用该电泡电解饱和食盐水，制得40gN()H时，理论上A极质量减少14g 10.下列实验操作，实验现象及解释与结论均正确的是 1这，一种新型超子材料的立方晶庭结构如周所示，备电参数为“m,设N。为可伏加德 选明 实合提作 实铃现单 解驿与结论 罗常数的值。下列说法正确的是 将铁然分测放人稀硫酸和98%的：硫 8%的浓硫腹中铁然浓藏酸浓度大，反皮 A.该品体的化学式为L乙nA A 粮中 表面产生气泡速率使 违事快 B.与【d最近且距离相等的Zn有4个 浓睛酸具有函氧化 C,与As最近且距离相等的Z知泪成正人面传 向旅销酸中加人灼热的本灵 有红银色气体产生 性，可以与本规发生 147 氧化还原反应 D该晶体的密度可以表示为Na文10可cm 14.在甲，乙两个容积根起始品度均相同的相客常闭容器中分别充人1mX,发生反应 向5m0.1·LCu,溶流中满 先有蓝色沉淀产生， K.[CM(OH X(g》一Y(g)△H,其中甲保持祖皮不变，乙中体系与环境不发生热量交换，反应 加几滴，1mol·.NaOH溶液，雕续 后有丽色沉淀*生 K.TCus] 的道率方程为一(X)。实验测得乙巾反应物浓度，反克速率与时间的关系如图 商闻几满0.1mal·1N8溶滴 所示。下列说法正确的是 取少量无机盐溶液X加人试音中，份后 A.反成X(g)=Y(g》的△H<0 滴解灌N日第液，试管口截混判的 H试纸无明银变化 溶情X中不含NH B.甲中反应达到平衡的时间小于5mn 日试纸，并闻热试管 C.乙中反应在M,N点条件下速率常数相等 D,平青时，Y的浓度：乙<甲，气体压强：乙<甲 化学（六】第1页（典8页引 衡水金荐·先章刻·调研容 化学（六}第4页（典8面引 A回 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16,(15分) 15.14分》 H5做化耐广泛用干石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱等烧一水浸取 二氯异氰茱酸钠( ),化学式为NsCC1N0,相对分子爱量为220. 法从HDS废催化剂（含M5,A山0，V,O,NS等）中制取一系列基由化工产品，其工 艺流程如图1所示 常福下为白色粉末状品体或颗粒，受热易分解，冷水中溶解度小，是一种意用的消毒剂， 纯城，空气 t量00 清一空园 丽4Me0 具有很娱的氧化性。实验室可以用氨尿酸《 )和次氧酸钠反应取，制取过程 阳 NH,VO 4 中溶液H明显升高，实验装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。 已知：①滤液1中的阴离子主要是S方，M6X,VO,[A1《OH)门.C另a ②NH.VO难常于水，五价提物种的分布分数8与溶液H的关系如图2所示。 + VO 可答下列句圈： 4 1024H 《1)装置A中盛放KMO周体的仪器名称为 《2)装置B中的试剂为 装置D的作用为 风容下列问思： (1)己知Ma原子序数为42，则Mo位于周期表巾第 周期第 族 (3)装置C在50℃的热水浴中充分反位后，提范分离出二氧异氰尿酸钠操作为 (2)写出”籍绕”过程中MS参与反应的化学方程式： 、过滤，法涤.干燥 3)N)经系列变化可制得S)·xH:)。采用热重分析法可以测定 OH N90·cHO样品所含结品水数目。将弹品在一定跟投下餐烧，当产物组成具为 (4)氯原酸( )和次氧酸销反应制取二氯异氯尿酸销的化学方程式为 N),时，同体失重率为4.8%，r的值为 (关重率一 对应温度下样品失重的质量×100%) 样品的初茹质量 《5)二氟异氰尿酸钠纯度的测定.称取二新异氧尿酸钠试样05，置于干提的 (4)高纯AA:(化割》可用于芒片M造。若能液1浓度较大时通人过量CO会导 20mL确量瓶中，放人一极登力岸，加水100mL,碘化钾3g温合，再加入稀德酸 致遂清中含有授多的欢质，分析原因： 2DmL,蕾好搬着，在磁力搅拌器上避光搅拌的5mm,用约5mL水冲洗瓶膏和压内撞， (5)“沉饥”时轻制溶液p约为 ,生成机酸按(N山V,网体， 加1人2ml.淀粉溶液做指示别，用0.10003/L.疏代疏酸纳标准室液演定，达到滴定终 ()确化像是一种重愿的半导体材料，其立方品思结构知图3所示 点时，消耗VmL.硫代硫酸钠溶液。同时取100mL.蒸第水，3其碘化師，20ml.稀硫酸 祖合，用01000m0l/L硫代硫酸钠溶液做空白试验.达到滴定终点时，清托V,m1.顶代 疏极钠标准溶液已知：C,CN(方+41十3H一CN方H十21+2C1,2NaS +1:一Na5入十2NaI). ①演定将点的现象为 ②二氯异氰尿酸的试样的纯度为 (列出含V,,V:的代数 ①As的配位数是 式即可) ②已知：h脸的密度为Pg·m,N为可伏加德罗常数的值。A,B两数子之可 的距离为 nm(用含.NA的代数式表示)， (7)若在实验室中完成“馆”，叮透择 (填选嚷字母)坩圳 ,石英 b,氧化铝 e,侯 化学六1量5面1共8页) 衡水金客·先享用·初研容 化学大]第《页其8页) A可 17,(14分) 18.415分》 氯是一种非常重要的非金属元索，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产 某新型药特的中间体】的合成路线班图所承： 中有重要的应用。 000相 已知：1,2NH(g)一N:(g)+3H,(g)△H=+92kJ·mol: ch器aCcw4雪 xIl llo I.4NH(g)+50(g)NO()+6H0g》△H=-505+mal； Ⅲ.2H:(g)+0(g)一2HO(g)△H--484kJ·m可l', 可容下列问圈： 《1)写出N,和O割备NO)的热化学方程式： G 反应Ⅱ在 (填“高福”“低福”或”任何温度)下能自发 进行。 (2)祖相容条件下，将4mNH和5ml组成的混合气体充人21的反应 已知： (R、R:为经# 器中，控制合适的条件（只发生反应1,1）。 R NH ①下列有关说法正确的是 《填选项字母)。 创答下列问越： A.反成过程中r(NH,)+r(NO》+c(N2》=2mal·L. (1)G的化学名称为 (用系统命名法)：I中含有官能闭的名际 容器的压强不再变化时，反应】，Ⅱ均达到平衡状密 为 C.加人反应的能化剂，可提高平衡时NO的选择性 (2)BC的反交类型为 小的结构蓓式为 D.降祖度，反应【，引的正，逆反应的速率都减小 (3)H1的化学方程式为 它若平街时N0的选性(0选拼性-清農 ×1o0%》为0%，NH,平衡 (4)符合下列条件的E的芳香族同分异构体的结构简式为 转化率为50%，该条件下反应1的平衡靠数K= (不考虑立体异构)。 (3)将4lNH,和5mlO,组成的程合气体充人不同盟度下体积均为2L.的反 ①能发生银镜反应和销去反应 应器中（只发生反应【，I2,均经过10mn检测NH,的转化*和N,NO的选择性(N ②枝随共振氢谐有5泪峰，且峰面积之比为112121212 速择性-2)生整×10%如周所示 (6)参照上述合成路线和信息，设计以丙烯和丙酸为原料制备一一的合成路线： n(NH)清耗 (无机试剂任选》。 40 0 反典通度℃ ①向浅。表示从，的逢择性随温度的变化关系，试分析发生该变化的原因： ©A、B.C三点的坐标分别为4D0,80),(400,60),(400.20》,期00℃.0一10mn 内，N(O的平均反位速率(NO》三 mol,L1·mim', 化学（六】第？页（典8页引 衡水金荐·先章刻·调研客 化学（六1第8页（典8页1 A四调研卷 化学（六） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（六）】 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ③ ⑤ 档次 系数 化学与材料（合金、聚合物，物质分 选择题 易 0.90 类等) 化学反应类型判断（氧化还原反应、 2 选择题 3 水解反应、有机反应中的加成、聚合 易 0.85 反应等) 实验装置分析及应用（实验室制取氨 3 选择题 气、制取氯化铜、有机物分离的蒸馏 易 0.80 装置，碘的萃取等) 物质结构（电子排布式、杂化类型、配 选择题 3 易 0.70 合物成键等) 选择题 有机物结构与性质（官能团、共面、反 易 0.75 应类型、定量分析等) 6 选择题 材料题：阿伏加德罗常数的应用：物 易 0.85 选择题 质结构与性质的综合考察 易 0.80 物质的制备原理及含量测定（过碳酸 8 选择题 钠的结构及性质、方程式书写、计 中 0.60 算等) 小工艺流程（加入试剂选择，pH调 9 选择题 3 中 0.60 控，成分判定，产率计算等) 实验操作、现象解结论分析（涉及速 10 选择题 3 中 0.60 率测定，溶度积比较，离子检验等) 11 选择题 溶液中离子分析 易 0.70 1 AH 调研卷 化学(六) 二次电池原理及应用(电极反应式、 12 选择题 3 中 0.65 电极判断、有关计算等) 13 选择题 3 晶胞分析 √ 中 0.65 平衡图像分析(影响因素及平衡移动 14 选择题 3 中 0.60 分析，速率方程的应用等) 工艺流程：以某种工业废渣的提纯制 备为载体，考查过程分析、试剂选择 15 非选择题 14 中 0.60 及解释、化学方程式的书写、相关计 算、晶胞分析与计算等 化学实验：以某种无机物质制备与纯 度测定为载体，考查仪器辨析、基本 16 非选择题 15 中 0.60 操作、试剂选择、装置作用、方程式书 写、纯度测定等 化学反应原理：以多步无机反应为载 体，考查焓变计算、反应自发性判断、 17 非选择题 14 平衡状态判断及平衡影响因素、化学 难 0.55 反应速率计算、图像分析、平衡常数 计算等 有机化学：以某种药物中间体合成为 载体，考查有机物命名、反应类型、官 18 非选择题 15 中 0.60 能团、同分异构体、有机方程式书写、 合成路线设计等 ·2 AH 调研卷 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、选择题 原子为sp杂化.所以键角SO<SO,A项错误：标 1,B【解析】芯片的基础材料是品体Si,而不是SiO,, 准状况下SO2是固体、SO:是气体，所以熔点：SO> A项错误：LiFePO,属于盐类，B项正确：合金的熔点 S):,B项正确：根据电离常数可知，相同温度、相同浓 一般低于各组分金属，C项错误：石墨烯是一种新型 度时S-比SO水解程度更大，所以水溶液的pH: 无机非金属材料，不属于有机材料，D项错误。 Na:S>NS)a,C项错误：在水中的溶解性：HS< 2.B【解析】聚丙烯酸乙酯需通过丙烯酸乙酯加聚反 HSO,D项错误。 应制得，故选B项， 8,C【解析】因为制取反应为放热反应，而HO受热易 3.D【解析】收集氨气时，导管要伸人试管底部，A项 分解，因此制取时双氧水要少量多次加入到三颈烧瓶 错误：蒸馏操作中，温度计的液泡应位于蒸馏烧瓶的 中，并不断搅拌，A项正确：过氧化氢具有强氧化性，与氯 支管口处，B项错误：直接蒸干氯化铜溶液会发生水 水消毒原理相似，B项正确：测定纯度时，滴加酸性高锰 解，应该在氯化氢气流中加热，C项错误：四氯化碳可 酸钾溶液发生反应：2MnO+5HO,+6H一一2Mm 以茶取出碘水中的碘，D项正确。 4.C【解析】基态Fe+的价电子排布式为3d,A项错 +50,↑+8H0.aH0)=号Mn0)=号 2 误：SCN中C原子杂化方式为sp,B项错误： 0.100mol/L×V×1031.=2.5V×10'ml, K,[Fe(SCN),]中Fe+与6个SCN形成配位键，所 m200,·3H0,)=寸(H0)=25VX10 mol. 3 以Fe+的配位数是6，C项正确：K[Fe(SCN),]中阴离 2.5V×10 73 则产品纯度为 3 -mol×314g/mol -X100%= in g 子的结构为 N=C-S-F ,G键、x键个数比为 NsC 1返.Y%,C项错误，D项正确。 6m 32,D项错误。 9.A【解析】培烧时CO在碱性条件下被氧化为 5.C【解析】分子中的两个六元环一个是苯环，一个是 Na-CrO,调节pH至酸性Na:CrO,转化为 环己烷结构的六元环，环己烷的六元环中6个碳原子 Na-Cr-O,,根据Cr原子守恒进行计算，原料中的 不能处于同一平面，A项错误：由X的结构简式可 n(Cr)= 100×76% 5213X2 mol=1 mol.Cr(OH)SO, 知，X中含有酯基，羟基、羧基、碳氯键（氯原子）四种 132 官能团，B项错误：X中含醇羟基，连接羟基碳的邻位 的物质的量为2+17+95mol=0.8mol.所以该制 碳原子上有H原子，可以发生消去反应，苯环可以发 取工艺中Cr(OH)SO,的产率为80%，A项正确：培 生加成反应，羟基和羧基可以发生缩聚反应，C项正 烧时，AlO转化为偏铝酸盐，SiO与C0反应产生 确：X中的酯基和羧基可与Na(OH发生反应，消耗 CaSi),滤渣1的成分是不溶于水的Fe),、CaSi0, 2 mol NaOH,苯环上的氯原子可以发生碱性水解，水 B项错误：第一步调节pH是除掉A,若两步合并，则 解生成苯酚钠和氣化钠，消耗2 mol NaOH,共消耗 A1会转化为可溶性的AP+,无法除去，C项错误；十6 4 mol NaOH,D项错误. 价Cr有强氧化性，在酸性条件下可以氧化C,因此 6.D【解析】未说明SO所处状态，A项错误： 不能用盐酸调节pH,D项错误。 NSO,是强碱弱酸盐，SO会发生水解，所以1L10.D【解析】常温下铁遇浓硫酸发生钝化，几乎看不到 0.1mol/L.Na2 S.C,溶液中SO店数目小于0.1NA, 气泡，A项错误：浓硝酸受热分解会产生红棕色的 B项错误：SO中S的化合价为+2价，3.2gS生 O,,灼热的木炭会使浓硝酸受热分解，不能证明浓硝 成SO时转移电子数为0.2N,C项错误：S分子 酸和木炭发生反应，B项错误：向5mL0.1mol·L 是环状结构，平均1个S原子有1个ā键，所以3.2g CuSO,溶液中滴加几滴0.1mol·L,'NaOH溶液 S晶体含有g键数为0.1NA,D项正确。 后溶液中有CS),剩余，继续滴加几滴 7.B【解析】SO中的S原子为sp杂化，SO,中的S 0.1mol·1.1Na,S溶液一定会生成CuS沉淀，无法 1 AH 化学（六） 参考答案及解析 证明KeCu(OH)>Ke[CuS],C项错误：取少量 数不变的反应，乙中温度高于甲，气体压强大于甲， 无机盐溶液X加人试管中，然后滴加浓NaOH溶 D项错误 液，试管口放湿润的pH试纸，并加热试管，pH试纸 二、非选择题 无明显变化，证明无NH,D项正确。 15.(14分) 11.A【解析】V=10mL时，溶液中电荷守恒关系为 (1)五(1分) TB(1分) c(Na)+e(H )=2c(C:O)+c(HC:O)+ (2)2MoS.+6NaC0,+90.商题2Na:Mo0.+6C0, c(OH)+c(C),A项正确：V=10mL时，溶液中 +4NaS)(2分) 溶质主要是NaC.NaHC,O,HC,(O的水解常数 (3)7(2分) 为K。-长-高×10”，HC0的水解常数小于 (4)碳酸氢钠溶解度较小，当溶液浓度过大、C),过 电离常数K2,所以溶液呈酸性，B项错误：滴加盐酸 量时，产生的HCO与Na容易析出NaHCO,形 前是NaC,O,溶液，滴加盐酸过程中元素不变，根 成杂质(2分，其他合理答案也给分) 据原子守恒可知c(Na)=2c(C(O)十 (5)7(2分) 2c(HCO)+2c(HCO,),C项错误：V=0mL.时， (6)①4(1分) 溶液中电荷守恒关系为c(Na)十c(H)= 580 ×10(2分) 2c(CO)十(HC,O)十c(OH),物料守恒关系 c(Na 2c(C:O)2c HC2O)+ (7)c(1分) 2e(H:C2O),c(OH)=c(H)+c(HC:O ) 【解析】(1)钼元素原子序数为42，位于周期表中第 五周期第门B族。 2c(HC2O,),D项错误。 12,D【解析】该电化学装置为原电池装置，有机物材 (2)根据已知①，焙烧时MoS:中的细元素转化为 料为正极，B为正极，放电时阳离子移向正极，A项 MoO,硫元素转化为SO,必须有O,参与反应 正确：充电时B极与电源正极相连，B极电势高于A 作氧化剂，根据得失电子相等和原子守恒，可写出反 极电势，B项正确：B极为正极，放电时电极反应式 应的化学方程式：2MoS,+6NaC0,十90高 OH O OH OLi OLi OLi 2Naz MoO.+6CO:+4Na:SO. +6Li 6e X 18.x 3)样品失重率为44.8%，则27,87·解得 OH O OH OLiOLiOLi I7 H:个，C项正确：用该电池电解饱和食盐水，制得 (4)碳酸氢钠溶解度较小，当溶液浓度过大，C(),过 40 g NaOH时，转移电子的物质的量为1mol,理论 量时，产生的HCO方与Na容易析出NaHCO,形 上A极质量减少7g,D项错误。 成杂质。 13.A【解析】利用均摊法，Li原子位于棱的中心和体 (5)由图可知，溶液pH≈7时，五价钒的主要存在形 心，品胞中有4个L,i:Zn位于顶点和面心，共有4个 式是VO,有利于生成NHVO。 Zn:As位于体内，共有4个As,所以化学式为 (6)①由图可知，As的配位数为4。 1 iZnAs,A项正确：距离Li原子最近的Zn原子位于 顶点和面心，有6个，B项错误：与As最近且距离相 ②每个晶胞中G原子的数目为8×{ 等的Z如有4个，组成正四面体，C项错误：该品体的 个，A5原子的数目为4个。每摩尔品胞的质量为4 147×4 密度可以表示为NXI0-一g/em,D项错误。 ×(70+75)g=580g,设晶胞边长为anm,每摩尔 品胞体积为(a×107)3×NAcm,品胞的密度为 14.A【解析】乙为绝热容器，反应速率受到反应物浓 度和温度两个因素影响，由图知，起始阶段反应速率 580g 580 Na(a×107)Pcm=pg·cm3,则a= 随时间增加而增大，说明放热使速率增大的倍数大 于浓度降低使速率诚小的倍数，则该反应放热，A项 10m,A,B两原子之间的距离为体对角线的子， 正确：甲为恒温容器，故容器内温度低于乙，甲中的 体对角线为立方体边长的3倍，则A,B两原子之间 反应物的平衡转化率大于乙中的，由图知，乙中反应 5min达到平衡，故甲中反应达到平衡的时间大于 的距离为×震} '/580×102nm 5min,B项错误：乙中温度在平衡前不断升高，速率 (7)LOH能与二氧化硅、氧化铝反应，故应选择铁 常数增大，C项错误：平衡时乙中Y的物质的量小于 坩埚。 甲中的，浓度小于甲中的，所研究反应为气体分子总 ·2 AH 调研卷 化学（六） 16.(15分) ②0.0432(3分】 (1)蒸馏烧瓶(2分) (3)①温度对反应1的影响更大(2分，其他合理答 (2)饱和食盐水(2分)吸收多余的氯气，防止污染 案也给分) 空气(2分) ②0.096(3分) (3)低温蒸发浓缩、冷却结品(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，N(g)+O,(g)→2NO(g) OH 可由×是一一■×号得出，所以热化学方程式为 (4) N N(g)十(O,(g2NO(g)△H HO N OH 十181.5kJ·mol:反应Ⅱ是放热嫡增的反应，任 +NaOH+HO(2分) 何温度下均能自发进行。 (5)①滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪 (2)①根据N原子守恒可知容器内c(NH)+ 去，并且半分钟内溶液颜色不变化(2分) c(NO)+2c(Nz)=2mol·L1,A项错误；恒容条件 0.1×w-V:)×103××220 下容器内气体分子数发生改变，压强一定发生改变， 容器的压强不再变化时，反应1、Ⅱ均达到平衡，B 0.15 -×100%(3分) 项正确：催化剂不影响平衡，因此不影响平衡时O 【解析】(1)装置A中盛放KMO,固体的仪器名称 为蒸馏烧瓶。 的选择性，C项错误：降低温度，不论反应是放热还 (2)装置B中试剂的作用为除去氯气中的HC1,所以 是吸热，正，逆反应的速率都减小，D项正确。 选用饱和食盐水：装置D的作用为吸收多余的氯 ②NH:平衡转化率为50%.所以消耗的c(NH)= 气，防止污染空气。 1mol·L,NO的选择性为60%，则生成c(NO)= (3)二氯异氰尿酸钠受热易分解，在冷水中溶解度 0.6mo·L、生成c(N)=0.2mol·L1、生成 小，所以装置C在50℃的热水浴中充分反应后，低 c(H)=0.6mol·LI,容器内剩余的c(NH)= 温蒸发浓缩、冷却结品，即可得到二氯异氰尿酸钠。 1ma·L',所以反应I的平衡常数K=0.2X0.6 1 (4)由信息“制取过程中溶液pH明显升高”可知，氰 =0.0432 OH (3)①温度对反应I的影响更大。 尿酸( )和次氯酸钠反应制取二氯异氰尿 ②B点表示NH的转化率为60%，反应的NH为 HO OH 2.4mol,A点表示NO的选择性为80%，生成NO 酸钠的同时生成碱，反应的化学方程式为 的物质的量为1.92mol,所以400℃、0~10min内， OH N0的平均反应速率(NO)=2×10min 1.92 mol 0.096mol·L1·min. HO OH 18.(15分) NaOH+H:O. (1)1,3-丁二烯(2分)》 (铜)碳基、碳氯键（或氯原 (5)①淀粉做指示剂，L遇淀粉显蓝色·滴定终点时 子)(2分) 1被消耗完，所以滴定终点的现象为滴人最后半滴 硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，并且半分钟内溶液 (2)取代反应(2分 颜色不变化 ②根据给出的反应方程式可找出关系式： (2分) C CL N O~4I~2L一4NaSO,所以二氯异氰 OH 尿酸钠试样的纯度为 (3)Ci +0, CI +2H0 0.1mol/L.×(V1-V)×10-L× -×220g/mol OH 0.15g (2分) ×100% (4)C CHO(2分) 17.(14分) (1)N(g)+O2(g)=2NO(g)△H= +181.5kJ·mol(2分)任何温度(2分) (2)①BD(2分) 3 A可 化学（六） 参考答案及解析 (5) OH C 成翻的反应，化学方程式为c HO +0 OH CH CH:COOH CH CH COXT- 《NHs l·H0 CI NH C +2H2O。 (3分，其他合理答案也给分) (4)结合F的结构简式和E的分子式可以推出E的 【解析】(1)根据1的结构可以逆推出G的结构简式 COCI 为CH一CH一CH一CH,其化学名称为13-丁二 烯：I中的官能团名称为（酮）羰基和碳氯键或氯 结构简式为 ,其同分异构体含有醛基，能 原子。 CN 发生消去反应，根据核磁共振氢谱有5组峰，且峰面 积之比为1：2：2：2：2，则其结构简式为 (2)根据D的结构简式可以逆推出C为 CI CHO (5)结合D-~E一F,G→H1的合成步骤，可以分析 B生成C的反应为卤代烃 出 的合成路线为 的取代反应：结合已知信息和J的分子式可以分析 HO 出1的结档商武为○-人心○ CHCH,C0OH马CH,CHo0It·H (NH.)S (3)H为G与HC1O发生加成反应生成的产物，结 NH: OH 构简式为 C,H生成I的反应为醇氧化生 OH 4 A可