专题7 专题检测试卷(2) 氮与社会可持续发展-（课件PPT+Word教案）【步步高】2024-2025学年高一化学必修第二册教师用书（苏教版2019）

专题检测试卷(二)　［分值：100分］ 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.(2023·连云港高一期中)大气中的氮是取之不尽的天然资源，通过化学方法可以将其转化为人类需要的各种含氮化合物。下列过程属于氮的固定的是(　　) A.工业利用氮气和氢气合成氨气 B.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C.氨基酸合成人体所需的蛋白质 D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气 答案　A 解析　氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故选A；氨气和硫酸反应生成硫酸铵，氮元素不是由游离态变为化合态，不是氮的固定，故不选B；氨基酸合成人体所需要的各种蛋白质，氮元素不是由游离态变为化合态，不是氮的固定，故不选C；硝酸盐在细菌作用下生成氮气，氮元素由化合态变为游离态，不是氮的固定，故不选D。 2.下列有关化肥与环境关系的描述正确的是(　　) A.雨天追肥有利于农作物的吸收 B.大量施用化肥对环境没有污染 C.绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮 D.过多的尿素进入淡水水体会恶化水质，导致“水华”现象 答案　D 解析　雨天追肥，化肥易随雨水流失；大量施用化肥，会造成土壤、水的污染；氮的固定是把游离态的氮转化为化合态的氮，有些植物如豆科植物，可直接在空气中进行固氮，而其他大部分植物不行；尿素进入淡水水体会导致水体富营养化，最终使水体恶化，形成“水华”现象。 3.利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是(　　) A.上述转化过程中某些气体会发生颜色变化 B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2 C.为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂 D.实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3 答案　C 解析　NO→NO2的转化会出现气体由无色到红棕色的颜色变化，故A正确；Cu与稀HNO3反应生成NO，与浓HNO3反应生成NO2，故B正确；N2转化为NH3时，需要加入H2作还原剂，不需要加入氧化剂，NO2与H2O反应生成HNO3时，NO2既是氧化剂又是还原剂，也不需要再加入氧化剂，故C错误。 4.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是(　　) 选项 制取的气体 a b A H2S 稀H2SO4 FeS B O2 H2O2溶液 MnO2 C NO2 浓HNO3 铁片 D NH3 浓氨水 CaO 答案　B 解析　H2S与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误；发生反应2H2O22H2O+O2↑，浓硫酸能干燥氧气，故B正确；铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误；氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误。 5.(2021·江苏，7)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　) A.NO(g)HNO3(aq) B.稀HNO3(aq)NO2(g) C.NO(g)N2(g) D.N(aq)N2(g) 答案　C 解析　NO不溶于水也不与水反应，A错误；稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误；NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确；O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误。 6.(2023·郑州高一期中)光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是(　　) A.将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定 B.途径②中，N2发生了氧化反应 C.选择合适的催化剂，可以使N2与O2一步化合生成NO2 D.在常温下，NO是微溶于水的共价化合物 答案　C 解析　将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，A正确；途径②中，N2转化成NO，发生了氧化反应，B正确；N2与O2化合只能生成NO，不可直接生成NO2，C错误。 7.碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先通入适量蒸馏水中再通入石灰水中；第二份气体直接通入石灰水中，则石灰水的变化可能是(　　) A.第一份不变浑浊；第二份变乳白色浑浊 B.第一份变乳白色浑浊；第二份不变浑浊 C.第一份变乳白色浑浊；第二份变乳白色浑浊 D.第一份不变浑浊；第二份不变浑浊 答案　B 解析　碳与浓硝酸共热，产生NO2和CO2的混合气体，第一份气体先通入适量蒸馏水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，NO和剩余气体(CO2)通入石灰水中，石灰水变乳白色浑浊；第二份气体直接通入石灰水中，NO2与水反应生成硝酸，再和石灰水反应，石灰水不变浑浊。 8.某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程如图所示，其中试剂甲和乙分别可能是(　　) A.甲为Ca(OH)2；乙为稀盐酸 B.甲为水；乙为NaOH溶液 C.甲为NaOH溶液；乙为水 D.甲为稀盐酸；乙为NaCl溶液 答案　A 解析　NH4HCO3和NH4Cl与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，B、D项错误；NH4HCO3能与稀盐酸反应生成CO2，A项正确、C项错误。 9.如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，A、B、C、D四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的点是(　　) A.A点 B.B点 C.C点 D.D点 答案　A 解析　Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，由化学方程式可知参加反应的HNO3只有被还原，故Cu与被还原的HNO3的关系为3Cu~2HNO3(被还原)。 10.(2024·江苏常州高级中学高一期末)N2H4·H2O是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为2NH3+NaClO===N2H4·H2O+NaCl。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A.用甲装置制备NH3 B.用乙装置制备氨水 C.用丙装置制备N2H4·H2O D.用丁装置提纯N2H4·H2O 答案　C 解析　氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，A正确；氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，B正确；氨气可被次氯酸钠氧化，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水中，C错误；N2H4·H2O沸点较低，蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷凝管中冷水下进上出，图中装置合理，D正确。 11.将Cu、Zn混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的混合物中肯定不存在的是(　　) ①Cu　②Cu(NO3)2　③HNO3　④Zn(NO3)2 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 答案　B 解析　Zn比Cu活泼，充分反应后，锌有剩余，则说明反应后的溶液中不存在HNO3、Cu(NO3)2，因为锌与二者发生反应。 12.如图是氨气催化氧化的实验装置，下列有关叙述正确的是(　　) A.氧化铬起氧化作用 B.加热后，通过氧化铬的气体由无色变为红棕色 C.烧杯中的紫色石蕊试液不变色 D.圆底烧瓶中的气体一定为无色 答案　B 解析　氧化铬起催化作用，A项错误；加热后NH3发生催化氧化生成NO和水，NO和O2反应生成NO2，所以气体由无色变为红棕色，B项正确；NO2溶于水生成HNO3，因此烧杯中的紫色石蕊试液变为红色，C项错误；圆底烧瓶中可能有O2，则生成的NO能与O2反应生成红棕色的NO2，D项错误。 13.(2024·陕西咸阳高一阶段练习)在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①NO2+O2、②NO2+NO、③HCl+N2、④SO2+Cl2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示。待试管内液面稳定后，剩余气体的体积依次为V1、V2、V3、V4，则剩余气体的体积最小的是(　　) A.V1 　　　　B.V2　　　　C.V3　　　　D.V4 答案　D 解析　假设每种气体的体积都是a，试管的容积为2a；①根据反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3知，二氧化氮完全反应，剩余气体是氧气，剩余氧气的体积a-=；②根据反应3NO2+H2O===2HNO3+NO知，生成NO的体积为，所以剩余气体是NO，其体积为；③氮气和水不反应，氯化氢极易溶于水，所以剩余气体的体积为a；④二氧化硫和氯气溶于水时，发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl，两者恰好完全反应，故剩余气体的体积为0。 14.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　　) A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性 D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 答案　A 解析　A项，加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气和HCl遇冷重新反应生成氯化铵，正确；B项，加热时氨气逸出，②中溶液变为无色，冷却后氨气溶解，②中溶液变为红色，错误；C项，二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③中溶液变红，冷却后又变为无色，错误；D项，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，错误。 15.(2023·亳州一中高一月考)向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是(　　) A.原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1 B.原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol·L-1 C.产生的NO的体积为2.24 L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1 mol 答案　D 解析　向所得溶液中加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5 mol·L-1×1.0 L=0.5 mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6 g，其物质的量为=0.2 mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n［Cu(OH)2］，所以反应后的溶液中n［Cu(NO3)2］=n［Cu(OH)2］=0.2 mol。设Cu和Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量有64x+144y=13.6，根据铜元素守恒有x+2y=0.2，联立方程解得x=0.1，y=0.05，则n(Cu)∶n(Cu2O)=0.1 mol∶0.05 mol=2∶1，故A错误；根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)，根据得失电子守恒可知3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O)，所以3n(NO)=2×0.1 mol+2×0.05 mol，解得n(NO)=0.1 mol，根据Na元素守恒可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5 mol·L-1×1.0 L=0.5 mol，所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.1 mol+0.5 mol=0.6 mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4 mol·L-1，故B错误；由B中计算可知n(NO)=0.1 mol，所以标准状况下NO的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L，题中未说明标准状况，故C错误；反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知n(HNO3)+2n［Cu(NO3)2］=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n［Cu(NO3)2］=0.5 mol-2×0.2 mol=0.1 mol，故D正确。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16.(14分)为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物作肥料。 (1)下列固氮方法中，属于人工固氮的是　　　(填字母)。  A.合成氨 B.闪电固氮 C.根瘤菌固氮 D.仿生固氮 E.用氨气合成尿素 (2)植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，被植物吸收，这种过程被称为氮的固定。此过程可简单地用化学方程式表示为 　　N2+　　C+　　H2O　　NH3+　　CO2  ①配平以上化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。 ②上述反应中的还原剂是　　　(填化学式，下同)，还原产物是　　　　。若转移3 mol电子则会生成　　　 mol NH3。  ③闪电固氮反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，氮气显　　　　(填“氧化”或“还原”)性。  ④合成氨的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，氮气显　　　(填“氧化”或“还原”)性。  答案　(1)AD (2)① ②C　NH3　1 ③N2+O22NO　还原 ④N2+3H22NH3　氧化 解析　(1)合成氨、仿生固氮属于人工固氮，闪电固氮属于自然固氮中的高能固氮，根瘤菌固氮属于自然固氮中的生物固氮，用氨气合成尿素不属于氮的固定，故选A、D。 (2)①根据得失电子守恒及原子守恒，配平化学方程式2N2+3C+6H2O4NH3+3CO2，共转移12e-。②上述反应中，C元素的化合价从0价升高到+4价，C为还原剂，N元素的化合价从0价降低到-3价被还原，还原产物是NH3，每转移3 mol电子，则生成1 mol氨气。 ③闪电固氮的化学方程式为N2+O22NO，在反应中N元素从0价升高到+2价，N2作还原剂，显还原性。 ④合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3，在反应中，N元素从0价降低到-3价，N2作氧化剂，显氧化性。 17.(14分)(2023·苏州黄埭中学期中)工业或机动车尾气中的NOx会造成环境问题，可用多种方法脱除。 (1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，获得副产品Ca(NO2)2。 ①等物质的量的NO与NO2被Ca(OH)2吸收，反应的化学方程式为　　　　　　　　。  ②采用气—液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是　　　　。  ③该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比接近1∶1，若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致　　　　　　　　　　　；若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致　　　　　　　　　　　。  ④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为　　　　　。  (2)还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的NOx。NH3与NO2转化生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为　　　　 mol。  (3)氧化法：“FeSO4⁃H2O2”试剂可将NO氧化为可溶的N。 ①Fe2+催化H2O2分解产生有很强氧化性的HO·，HO·将NO氧化为N的机理如图1所示，Y为　　　　　　　　　　　(填离子符号)。  图1 ②NO脱除率随温度的变化如图2所示，温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是　　　　　　　　　　　。  图2 答案　(1)①NO+NO2+Ca(OH)2===Ca(NO2)2+H2O　②有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率　③产品中含有　NO会随尾气排放，污染空气　+2H+===N+2NO↑+H2O (2)　(3)①Fe3+　②H2O2受热分解 解析　(1)①由题意可知，等物质的量的一氧化氮、二氧化氮与石灰乳反应生成亚硝酸钙和水，反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2===+H2O。②尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋有利于尾气中一氧化氮、二氧化氮与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率。③一氧化氮、二氧化氮与石灰乳反应时，若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，二氧化氮过量，过量的二氧化氮与石灰乳反应生成硝酸钙、亚硝酸钙和水，会导致亚硝酸钙中混有硝酸钙杂质；若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，一氧化氮过量，过量的一氧化氮不与石灰乳反应，会随尾气排放污染空气。④由题意可知，亚硝酸根离子在酸性溶液中发生歧化反应生成硝酸根离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3N+2H+===N+2NO↑+H2O。(2)由题意可知，在催化剂作用下，氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，反应生成7 mol氮气时，转移24 mol电子，则生成1 mol氮气时，转移 mol电子。(3)①Fe2+催化H2O2分解产生OH-，O元素化合价降低，所以Fe元素化合价升高，Y为Fe3+。②温度高于120 ℃时，过氧化氢受热分解，溶液中过氧化氢的浓度减小，导致一氧化氮脱除率随温度升高而下降。 18.(13分)某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)A装置中制取NH3的化学方程式是　　　　　　　　。  (2)甲、乙分别是　　　　(填字母)。  a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是　　　　。  (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是　　　　　　　。  探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 (5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。 (6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；　　　　　。  (7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若标准状况下混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为 　　　　mol·L-1(保留两位有效数字)。  答案　(1)NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2　(2)c (3)C装置中混合气体颜色变浅 (4)缺少尾气处理装置 (5)(进气管短，出气管长) (6)观察气泡的速率，控制混合气体的比例 (7)0.036 解析　(1)将浓氨水滴入生石灰中，由于CaO+H2O===Ca(OH)2放热且消耗了水，故促使浓氨水放出氨气。 (2)干燥氨气只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙。 (3)如果能反应，消耗NO2，装置中混合气体的颜色变浅。 (4)由于NH3、NO2均能污染空气，所以与它们相关的实验应有尾气处理装置。 (5)O2、NO2的密度比空气大，故应进气管短，出气管长。 (7)烧瓶中充满溶液，由反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3恰好发生，HNO3的物质的量是恰好完全反应的NO2和O2(体积比4∶1)总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设烧瓶中恰好完全反应的NO2和O2的总体积为V，则溶液的浓度为=× mol·L-1，即c(HNO3)≈0.036 mol·L-1。 19.(14分)(2024·山东临沂四中高一月考)氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 (1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。其中的CO、NOx在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (2)“价—类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为　　　　　　　　。  实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为　　　　(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示)。  ②用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为　　　　(填字母)。  A.Na2SO4 B.H2SO4 C.CO2 D.NH3·H2O ③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　。  (3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其他含氮物质不参与反应)。 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的　　　　种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的N2，则转移的电子数之比为　　　。  答案　(1)2xCO+2NOx2xCO2+N2 (2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O　a→d→c→f→e→i　②D　③2N+2I-+4H+===2NO↑+I2+2H2O (3)5　2∶3 解析　(1)CO和NOx在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体氮气和二氧化碳，该过程反应的化学方程式为2xCO+2NOx2xCO2+N2。(2)①图中甲为常见的碱性气体，甲是NH3。实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；实验室用该反应原理制取氨气，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气(短进长出)，因为氨气极易溶于水，所以吸收尾气要有防倒吸装置，故连接顺序为a→d→c→f→e→i。②乙是N元素的+5价含氧酸，乙是HNO3，氨水呈碱性，氨水和硝酸反应生成硝酸铵，能与硝酸发生反应的物质为NH3·H2O，选D。③丁是N元素的+3价含氧酸盐，丁的焰色反应呈黄色，丁为NaNO2；NaNO2在酸性条件下与I-按物质的量1∶1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质I2，碘元素化合价由-1价升高为0价，根据得失电子守恒，N元素化合价由+3价降低为+2价，该过程发生反应的离子方程式为2+2I-+4H+===2NO↑+I2+2H2O。(3)和NH3中N元素为-3价，NH2OH中N元素为-1价，N2中N元素为0价，N2H4中N元素为-2价，N中N元素为+3价，以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的5种价态。在反应③中N元素化合价由-2价变为0价，反应⑤中N元素化合价由+3价变为0价，若生成等物质的量的N2，则转移的电子数之比为2∶3。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题检测试卷(二) 专题7 <<< 1 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D C B C C B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C B B D A D 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (1)AD (2)① ②C　NH3　1 ③N2+O2 2NO　还原 ④N2+3H2 2NH3　氧化 16. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (1)①NO+NO2+Ca(OH)2===Ca(NO2)2+H2O　②有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率　③产品中含有　NO会随尾气排放，污染空气　+2H+===N+2NO↑+H2O (2)　(3)①Fe3+　②H2O2受热分解 17. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (1)NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2　(2)c (3)C装置中混合气体颜色变浅 (4)缺少尾气处理装置 (5) (进气管短，出气管长) (6)观察气泡的速率，控制混合气体的比例 (7)0.036 18. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (1)2xCO+2NOx 2xCO2+N2 (2)①Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O a→d→c→f→e→i　 ②D　 ③2N+2I-+4H+===2NO↑+I2+2H2O (3)5　2∶3 19. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1.(2023·连云港高一期中)大气中的氮是取之不尽的天然资源，通过化学方法可以将其转化为人类需要的各种含氮化合物。下列过程属于氮的固定的是 A.工业利用氮气和氢气合成氨气 B.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C.氨基酸合成人体所需的蛋白质 D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故选A； 氨气和硫酸反应生成硫酸铵，氮元素不是由游离态变为化合态，不是氮的固定，故不选B； 氨基酸合成人体所需要的各种蛋白质，氮元素不是由游离态变为化合态，不是氮的固定，故不选C； 硝酸盐在细菌作用下生成氮气，氮元素由化合态变为游离态，不是氮的固定，故不选D。 答案 2.下列有关化肥与环境关系的描述正确的是 A.雨天追肥有利于农作物的吸收 B.大量施用化肥对环境没有污染 C.绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮 D.过多的尿素进入淡水水体会恶化水质，导致“水华”现象 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 雨天追肥，化肥易随雨水流失；大量施用化肥，会造成土壤、水的污染；氮的固定是把游离态的氮转化为化合态的氮，有些植物如豆科植物，可直接在空气中进行固氮，而其他大部分植物不行；尿素进入淡水水体会导致水体富营养化，最终使水体恶化，形成“水华”现象。 答案 3.利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是 A.上述转化过程中某些气体会发生颜色变化 B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2 C.为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂 D.实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 答案 NO→NO2的转化会出现气体由无色到红棕色的颜色变化，故A正确； Cu与稀HNO3反应生成NO，与浓HNO3反应生成NO2，故B正确； N2转化为NH3时，需要加入H2作还原剂，不需要加入氧化剂，NO2与H2O反应生成HNO3时，NO2既是氧化剂又是还原剂，也不需要再加入氧化剂，故C错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 4.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选项 制取的气体 a b A H2S 稀H2SO4 FeS B O2 H2O2溶液 MnO2 C NO2 浓HNO3 铁片 D NH3 浓氨水 CaO √ 答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 H2S与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误； 发生反应2H2O2 2H2O+O2↑，浓硫酸能干燥氧气，故B正确； 铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误； 氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误。 答案 5.(2021·江苏，7)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.NO(g) HNO3(aq) B.稀HNO3(aq) NO2(g) C.NO(g) N2(g) D.N(aq) N2(g) 选择题 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 NO不溶于水也不与水反应，A错误； 稀HNO3与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到NO2，B错误； NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2，C正确； O3有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 6.(2023·郑州高一期中)光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A.将大气中游离态的氮转化为氮的化合物 的过程叫作氮的固定 B.途径②中，N2发生了氧化反应 C.选择合适的催化剂，可以使N2与O2一步化合生成NO2 D.在常温下，NO是微溶于水的共价化合物 √ 答案 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，A正确； 途径②中，N2转化成NO，发生了氧化反应，B正确； N2与O2化合只能生成NO，不可直接生成NO2，C错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 7.碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先通入适量蒸馏水中再通入石灰水中；第二份气体直接通入石灰水中，则石灰水的变化可能是 A.第一份不变浑浊；第二份变乳白色浑浊 B.第一份变乳白色浑浊；第二份不变浑浊 C.第一份变乳白色浑浊；第二份变乳白色浑浊 D.第一份不变浑浊；第二份不变浑浊 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 答案 碳与浓硝酸共热，产生NO2和CO2的混合气体，第一份气体先通入适量蒸馏水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，NO和剩余气体(CO2)通入石灰水中，石灰水变乳白色浑浊；第二份气体直接通入石灰水中，NO2与水反应生成硝酸，再和石灰水反应，石灰水不变浑浊。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 8.某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程如图所示，其中试剂甲和乙分别可能是 A.甲为Ca(OH)2；乙为稀盐酸 B.甲为水；乙为NaOH溶液 C.甲为NaOH溶液；乙为水 D.甲为稀盐酸；乙为NaCl溶液 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 NH4HCO3和NH4Cl与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，B、D项错误； NH4HCO3能与稀盐酸反应生成CO2，A项正确、C项错误。 答案 9.如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，A、B、C、D四点中表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系的点是 A.A点 B.B点 C.C点 D.D点 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 答案 Cu与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3 ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，由化学方程式 可知参加反应的HNO3只有被还原，故Cu与 被还原的HNO3的关系为3Cu~2HNO3(被还原)。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 10.(2024·江苏常州高级中学高一期末)N2H4·H2O是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为2NH3+NaClO=== N2H4·H2O+NaCl。下列实验装置和操作不能 达到实验目的的是 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A.用甲装置制备NH3 B.用乙装置制备氨水 C.用丙装置制备N2H4·H2O D.用丁装置提纯N2H4·H2O √ 答案 选择题 氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，A正确； 氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，B正确； 氨气可被次氯酸钠氧化，NaClO过量，可氧化生成的N2H4·H2O，应将NaClO注入氨水中，C错误； N2H4·H2O沸点较低，蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷凝管中冷水下进上出，图中装置合理，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11.将Cu、Zn混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的混合物中肯定不存在的是 ①Cu　②Cu(NO3)2　③HNO3　④Zn(NO3)2 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ √ Zn比Cu活泼，充分反应后，锌有剩余，则说明反应后的溶液中不存在HNO3、Cu(NO3)2，因为锌与二者发生反应。 答案 12.如图是氨气催化氧化的实验装置，下列有关叙述正确的是 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A.氧化铬起氧化作用 B.加热后，通过氧化铬的气体由 无色变为红棕色 C.烧杯中的紫色石蕊试液不变色 D.圆底烧瓶中的气体一定为无色 √ 答案 氧化铬起催化作用，A项错误； 加热后NH3发生催化氧化生成NO和水，NO和O2反应生成NO2，所以气体由无色变为红棕色，B项正确； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 NO2溶于水生成HNO3，因此烧杯中的紫色石蕊试液变为红色，C项错误； 圆底烧瓶中可能有O2，则生成的NO能与O2反应生成红棕色的NO2，D项错误。 答案 13.(2024·陕西咸阳高一阶段练习)在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①NO2+O2、②NO2+NO、③HCl+N2、④SO2+Cl2，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，如图所示。待试管内液面稳定后，剩余气体的体积依次为V1、V2、V3、V4，则剩余气体的体积最小的是 A.V1 　　　　B.V2　　　　C.V3　　　　D.V4 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 答案 假设每种气体的体积都是a，试管的容积为2a； ①根据反应4NO2+O2+2H2O===4HNO3知，二氧化氮完全反应，剩余气体是氧气，剩余氧气的体积a-=； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ②根据反应3NO2+H2O===2HNO3+NO知，生成NO的体积为，所以剩余气体是NO，其体积为； ③氮气和水不反应，氯化氢极易溶于水，所以剩余气体的体积为a； 答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ④二氧化硫和氯气溶于水时，发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl，两者恰好完全反应，故剩余气体的体积为0。 答案 14.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都 变为无色 C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后 溶液变红，体现SO2的漂白性 D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 答案 A项，加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是 由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的 氨气和HCl遇冷重新反应生成氯化铵，正确； B项，加热时氨气逸出，②中溶液变为无色，冷却后氨气溶解，②中溶液变为红色，错误； C项，二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③中溶液变红，冷却后又变为无色，错误； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 D项，可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 15.(2023·亳州一中高一月考)向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是 A.原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1∶1 B.原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol·L-1 C.产生的NO的体积为2.24 L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1 mol 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 向所得溶液中加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)= 0.5 mol·L-1×1.0 L=0.5 mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为19.6 g，其物质的量为=0.2 mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n［Cu(OH)2］，所以反应后的溶液中n［Cu(NO3)2］=n［Cu(OH)2］=0.2 mol。设Cu和Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量有64x+144y=13.6， 答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 根据铜元素守恒有x+2y=0.2，联立方程解得x=0.1，y=0.05，则n(Cu)∶n(Cu2O)=0.1 mol∶0.05 mol=2∶1，故A错误； 根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)，根据得失电子守恒可知3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O)，所以3n(NO)=2×0.1 mol+2×0.05 mol，解得n(NO)=0.1 mol，根据Na元素守恒可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5 mol·L-1× 1.0 L=0.5 mol，所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.1 mol+0.5 mol=0.6 mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4 mol·L-1，故B错误； 答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由B中计算可知n(NO)=0.1 mol，所以标准状况下NO的体积为0.1 mol ×22.4 L·mol-1=2.24 L，题中未说明标准状况，故C错误； 反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知n(HNO3) +2n［Cu(NO3)2］=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n［Cu(NO3)2］ =0.5 mol-2×0.2 mol=0.1 mol，故D正确。 答案 16.为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物作肥料。 (1)下列固氮方法中，属于人工固氮的是　　　(填字母)。  A.合成氨 B.闪电固氮 C.根瘤菌固氮 D.仿生固氮 E.用氨气合成尿素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 AD 合成氨、仿生固氮属于人工固氮，闪电固氮属于自然固氮中的高能固氮，根瘤菌固氮属于自然固氮中的生物固氮，用氨气合成尿素不属于氮的固定，故选A、D。 答案 (2)植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，被植物吸收，这种过程被称为氮的固定。此过程可简单地用化学方程式表示为 　　N2+　　C+　　H2O 　　NH3+　　CO2  ①配平以上化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 答案　 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 根据得失电子守恒及原子守恒，配平化学方程式2N2+3C+6H2O 4NH3+3CO2，共转移12e-。 非选择题 答案 ②上述反应中的还原剂是　　　(填化学式，下同)，还原产物是　　　　。若转移3 mol电子则会生成　　　 mol NH3。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 C NH3 1 上述反应中，C元素的化合价从0价升高到+4价，C为还原剂，N元素的化合价从0价降低到-3价被还原，还原产物是NH3，每转移3 mol电子，则生成1 mol氨气。 答案 ③闪电固氮反应的化学方程式是　　　　　　　　，氮气显　　　　(填“氧化”或“还原”)性。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 N2+O2 2NO 还原 闪电固氮的化学方程式为N2+O2 2NO，在反应中N元素从0价升高到+2价，N2作还原剂，显还原性。 答案 ④合成氨的化学方程式是　　　　　　　　　 　，氮气显　　　(填“氧化”或“还原”)性。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 N2+3H2 2NH3 氧化 合成氨的化学方程式为N2+3H2 2NH3，在反应中，N元素从0价降低到-3价，N2作氧化剂，显氧化性。 答案 17.(2023·苏州黄埭中学期中)工业或机动车尾气中的NOx会造成环境问题，可用多种方法脱除。 (1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，获得副产品Ca(NO2)2。 ①等物质的量的NO与NO2被Ca(OH)2吸收，反应的化学方程式为_______ _______________________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 NO+ NO2+Ca(OH)2===Ca(NO2)2+H2O 由题意可知，等物质的量的一氧化氮、二氧化氮与石灰乳反应生成亚硝酸钙和水，反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2===+H2O。 答案 ②采用气—液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是　　　 　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 有利于尾气中NO、NO2与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率 尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋有利于尾气中一氧化氮、二氧化氮与石灰乳的充分接触，从而提高吸收效率。 答案 ③该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比接近1∶1，若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致　　　　　　　　　　　；若n(NO)∶ n(NO2)>1∶1，则会导致　　　　 　　　　　　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 产品中含有 NO会随尾气排放，污染空气 一氧化氮、二氧化氮与石灰乳反应时，若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，二氧化氮过量，过量的二氧化氮与石灰乳反应生成硝酸钙、亚硝酸钙和水，会导致亚硝酸钙中混有硝酸钙杂质；若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，一氧化氮过量，过量的一氧化氮不与石灰乳反应，会随尾气排放污染空气。 答案 ④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为　　 　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 +2H+===N+2NO↑+H2O 由题意可知，亚硝酸根离子在酸性溶液中发生歧化反应生成硝酸根离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3N+2H+===N+2NO↑ +H2O。 答案 (2)还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的NOx。NH3与NO2转化生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为　　 mol。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 由题意可知，在催化剂作用下，氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO2 7N2+12H2O，反应生成7 mol氮气时，转移24 mol电子，则生成1 mol氮气时，转移 mol电子。 答案 (3)氧化法：“FeSO4⁃H2O2”试剂可将NO氧化为可溶的N。 ①Fe2+催化H2O2分解产生有很强氧化性的HO·，HO·将NO氧化为N的机理如图1所示，Y为　　　(填离子符号)。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 图1 Fe3+ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 Fe2+催化H2O2分解产生OH-，O元素化合价降低，所以Fe元素化合价升高，Y为Fe3+。 答案 ②NO脱除率随温度的变化如图2所示，温度高于120 ℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是　　　　　 　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 图2 H2O2受热分解 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 温度高于120 ℃时，过氧化氢受热分解，溶液中过氧化氢的浓度减小，导致一氧化氮脱除率随温度升高而下降。 答案 18.某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 将浓氨水滴入生石灰中，由于CaO+H2O===Ca(OH)2放热且消耗了水，故促使浓氨水放出氨气。 (1)A装置中制取NH3的化学方程式是 　　　 　　　　　。  NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2 答案 (2)甲、乙分别是　　(填字母)。  a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 干燥氨气只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙。 c 答案 (3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是 　　 　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 如果能反应，消耗NO2，装置中混合气体的颜色变浅。 C装置中混合气体颜色变浅 答案 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是　　　　 　　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 由于NH3、NO2均能污染空气，所以与它们相关的实验应有尾气处理装置。 缺少尾气处理装置 答案 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 (进气管短，出气管长) O2、NO2的密度比空气大，故应进气管短，出气管长。 (5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。 答案　 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 (6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2； ____________________________________。  观察气泡的速率，控制混合气体的比例 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 (7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若标准状况下混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为 　　　mol·L-1(保留两位有效数字)。  0.036 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 烧瓶中充满溶液，由反应4NO2+O2+2H2O=== 4HNO3恰好发生，HNO3的物质的量是恰好完全反应的NO2和O2(体积比4∶1)总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体 积，设烧瓶中恰好完全反应的NO2和O2的总体积为V，则溶液的浓度为=× mol·L-1，即c(HNO3)≈0.036 mol·L-1。 答案 19.(2024·山东临沂四中高一月考)氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 (1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。其中的CO、NOx在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程反应的化学方程式为___________ ______________________。  非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2xCO+2NOx 2xCO2+N2 CO和NOx在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体氮气和二氧化碳，该过程反应的化学方程式为2xCO+2NOx 2xCO2+N2。 答案 (2)“价—类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工 原料。实验室制备甲的化学方程式为　　　　　　 　　。  实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为　　 　　(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示)。  Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O a→d→c→f→e→i 答案 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 图中甲为常见的碱性气体，甲是NH3。实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+ 2H2O；实验室用该反应原理制取氨气，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气(短进长出)，因为氨气极易溶于水，所以吸收尾气要有防倒吸装置，故连接顺序为a→d→c→f→e→i。 答案 ②用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为　　　　(填字母)。  A.Na2SO4 B.H2SO4 C.CO2 D.NH3·H2O 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 D 乙是N元素的+5价含氧酸，乙是HNO3，氨水呈碱性，氨水和硝酸反应生成硝酸铵，能与硝酸发生反应的物质为NH3·H2O，选D。 答案 ③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生反应的离子方程式：______________________ __________。  非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2N+2I-+4H+===2NO↑ +I2+2H2O 答案 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 丁是N元素的+3价含氧酸盐，丁的焰色反应呈黄色，丁为NaNO2；NaNO2在酸性条件下与I-按物质的量1∶1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质I2，碘元素化合价由-1价升高为0价，根据得失电子守恒，N元素化合价由+3价降低为+2价，该过程发生反应的离子方程式为2+2I-+4H+===2NO↑+I2+2H2O。 答案 (3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其他含氮物质不参与反应)。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的　　　　种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的N2，则转移的电子数之比为　　　。  5 2∶3 答案 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 和NH3中N元素为-3价， NH2OH中N元素为-1价，N2 中N元素为0价，N2H4中N元 素为-2价，N中N元素为+3价，以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的5种价态。在反应③中N元素化合价由-2价变为0价，反应⑤中N元素化合价由+3价变为0价，若生成等物质的量的N2，则转移的电子数之比为2∶3。 答案 本课结束 专题7 <<< $$