专题7 本专题知识体系构建与核心素养提升-（课件PPT+Word教案）【步步高】2024-2025学年高一化学必修第二册教师用书（苏教版2019）

本专题知识体系构建与核心素养提升 专题7 <<< 知识体系构建 核心素养提升 内容索引 2 知识体系构建 知识体系构建 氮及其化合物的转化关系 【方程式再书写】 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 (1)N2和H2的反应： 。 N2+3H2 2NH3 (2)实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3： 。 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2 (3)NH3的催化氧化： 。 (4)NO2溶于水： 。 (5)把NH3通入水中： 。 (6)Cu和稀HNO3的反应： 。 4NH3+5O2 4NO+6H2O 3NO2+H2O===2H++2N+NO NH3+H2O NH3·H2O N+OH- 3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O 返回 (7)Cu和浓HNO3的反应： 。 (8)C和浓HNO3的反应： 。 (9)浓硝酸见光分解(化学方程式)： 。 Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 核心素养提升 1.证据推理与变化观念 能对物质的性质及其变化提出可能的假设，并基于证据进行分析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径等都是证据推理这一核心素养的具体体现。能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式；能运用化学变化的知识说明氨气、硝酸的化学性质，能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。 核心素养提升 例1　一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。 已知：①室温下，2NO+Na2O2===2NaNO2； ②酸性条件下，NO或N都能与Mn反应生成N和Mn2+，如5N+2Mn+6H+===5N+2Mn2++3H2O。 Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示： (1)A中观察到的现象是_____________　　 　　 ______。  有红棕色气体 生成 加热条件下木炭与浓硝酸反应生成CO2、NO2和水，所以A中观察到的现象是有红棕色气体生成。 (2)B中反应的离子方程式是_________ _____________________________________________________。  3NO2+H2O ===2H++2N+NO、3Cu+8H++2N ===3Cu2++2NO↑+4H2O 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸具有强氧化性，能与金属铜反应，则B中反应的离子方程式是3NO2+H2O===2H++2N+NO、3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O。 (3)装置C的作用是　　　　　，装置F的作用是　　 　　。  防止倒吸 吸收未反应的NO 二氧化氮易溶于水，所以装置C的作用是防止倒吸。NO是大气污染物，则装置F的作用是吸收未反应的NO。 (4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物_______________ (填化学式)。  Na2CO3、NaOH 碱石灰的作用是吸收NO中的水蒸气和二氧化碳，二者均与过氧化钠反应，所以若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物Na2CO3、NaOH。 Ⅱ.某研究性学习小组对NO2和Na2O2能否发生反应进行探究。 ［提出假设］ 假设一：NO2与Na2O2不反应； 假设二：NO2能被Na2O2氧化； 假设三：　　　 　。  NO2能被Na2O2还原 由于二氧化氮也具有氧化性，则假设三应该是NO2能被Na2O2还原。 ［设计实验］ (1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设　　不成立。  一 实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明发生了化学反应，因此假设一不成立。 (2)若假设二成立，则反应的化学方程式是　　 　　　　　　。  2NO2+Na2O2===2NaNO3 若假设二成立，则二氧化氮被氧化为硝酸钠，反应的化学方程式是2NO2+Na2O2===2NaNO3。 (3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。 实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选) 预期的实验现象及结论 取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，___________________ ______________________　　　   再滴加稀硫酸酸化， 最后滴加高锰酸钾溶液 若高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立；若高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立(其他合理答案也可) 要验证假设二是否成立，只需要检验是否产生亚硝酸钠即可，如果有亚硝酸钠生成，则假设二不成立。根据题干信息可知，亚硝酸根离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以实验操作是取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液，如果高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立。 2.科学探究与创新意识 发展物质性质及物质转化的实验探究能力，从单一物质的多角度性质探究到一组物质的多角度性质及物质转化的探究。 能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。 例2　(2023·江苏常州高一期中)研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO，并进行NO的检验和性质探究实验。 已知：NO在FeSO4溶液中发生反应：FeSO4+NO ［Fe(NO)］SO4(棕色)，该反应可以用于检验NO。 (1)仪器a的名称是　　　　　。装置A内发生主要反应的离子方程式为_______________ ______________________。  分液漏斗 3Cu+8H++2N ===3Cu2++2NO↑+4H2O (2)实验开始前，向装置中通入一段时间N2的目的是________________ 　　　 　。 排除空气，防止 NO被氧气氧化 (3)装置B、C中蒸馏水和无水CaCl2的作用分别是________　　　　　 　 　、　　　　。 吸收挥发 出的硝酸蒸气 干燥NO (4)装置D中Fe粉与NO以物质 Fe2O3 的量之比2∶3发生反应，生成N2和另一种固体产物，该固体产物的化学式为________。  (5)进行实验时，装置E中的实验现象为　　 　　。 溶液颜色变为棕色 (6)装置F集气瓶中收集的气体是N2和　　(填化学式)。 NO A中稀硝酸和铜反应生成NO，B中蒸馏水的作用是吸收挥发出的硝酸蒸气，C中无水氯化钙干燥NO，D中Fe粉与NO以物质的量之 比2∶3发生反应，生成N2和另一种固体产物，化学方程式为6NO+4Fe 3N2+2Fe2O3；E中盛放FeSO4溶液，检验NO，F中收集未反应完的NO和生成的N2。 3.科学态度与社会责任 能应用物质性质及物质转化关系，分析和探讨某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面进行评估，从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化。 例3　汽车尾气中的NO是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得诺贝尔奖。 (1)汽车尾气中NO的来源是　　(填字母)。  A.汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物 C.是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应产物 D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 C (2)写出NO造成酸雨的两个化学方程式：　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　。 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO (3)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有　　　　(填字母)。  A.开发氢能 B.使用电动车 C.使用含铅汽油 D.严禁车辆行驶 AB (4)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的CO和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为　　　 　。  2NO+2CO N2+2CO2 由CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体可知，该反应是以NO为氧化剂，将CO氧化为CO2，而本身被还原为N2，反应的化学方程式为2NO+2CO 2CO2+N2。 返回 本课结束 专题7 <<< $$ 本专题知识体系构建与核心素养提升 氮及其化合物的转化关系 方程式再书写 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 (1)N2和H2的反应： N2+3H22NH3。 (2)实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3： 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。 (3)NH3的催化氧化： 4NH3+5O24NO+6H2O。 (4)NO2溶于水： 3NO2+H2O===2H++2N+NO。 (5)把NH3通入水中： NH3+H2ONH3·H2ON+OH-。 (6)Cu和稀HNO3的反应： 3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O。 (7)Cu和浓HNO3的反应： Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O。 (8)C和浓HNO3的反应： C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。 (9)浓硝酸见光分解(化学方程式)： 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。 1.证据推理与变化观念 能对物质的性质及其变化提出可能的假设，并基于证据进行分析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径等都是证据推理这一核心素养的具体体现。能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式；能运用化学变化的知识说明氨气、硝酸的化学性质，能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。 例1　一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。 已知：①室温下，2NO+Na2O2===2NaNO2； ②酸性条件下，NO或N都能与Mn反应生成N和Mn2+，如5N+2Mn+6H+===5N+2Mn2++3H2O。 Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示： (1)A中观察到的现象是　　　　。  (2)B中反应的离子方程式是　　　　　　　　。  (3)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，装置F的作用是　　　　。  (4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物　　　　(填化学式)。  Ⅱ.某研究性学习小组对NO2和Na2O2能否发生反应进行探究。 ［提出假设］ 假设一：NO2与Na2O2不反应； 假设二：NO2能被Na2O2氧化； 假设三：　　　　。  ［设计实验］ (1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设　　　　不成立。  (2)若假设二成立，则反应的化学方程式是　　　　　　　　。  (3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。 实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选) 预期的实验现象及结论 取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，　　　  答案　Ⅰ.(1)有红棕色气体生成　(2)3NO2+H2O===2H++2N+NO、3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O　(3)防止倒吸　吸收未反应的NO　(4)Na2CO3、NaOH Ⅱ.NO2能被Na2O2还原　(1)一　(2)2NO2+Na2O2===2NaNO3　(3)再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液　若高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立；若高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立(其他合理答案也可) 解析　Ⅰ.(1)加热条件下木炭与浓硝酸反应生成CO2、NO2和水，所以A中观察到的现象是有红棕色气体生成。(2)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸具有强氧化性，能与金属铜反应，则B中反应的离子方程式是3NO2+H2O===2H++2N+NO、3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O。(3)二氧化氮易溶于水，所以装置C的作用是防止倒吸。NO是大气污染物，则装置F的作用是吸收未反应的NO。(4)碱石灰的作用是吸收NO中的水蒸气和二氧化碳，二者均与过氧化钠反应，所以若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物Na2CO3、NaOH。 Ⅱ.由于二氧化氮也具有氧化性，则假设三应该是NO2能被Na2O2还原。 (1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明发生了化学反应，因此假设一不成立。(2)若假设二成立，则二氧化氮被氧化为硝酸钠，反应的化学方程式是2NO2+Na2O2===2NaNO3。(3)要验证假设二是否成立，只需要检验是否产生亚硝酸钠即可，如果有亚硝酸钠生成，则假设二不成立。根据题干信息可知，亚硝酸根离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以实验操作是取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液，如果高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立。 2.科学探究与创新意识 发展物质性质及物质转化的实验探究能力，从单一物质的多角度性质探究到一组物质的多角度性质及物质转化的探究。 能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。 例2　(2023·江苏常州高一期中)研究性学习小组设计了如下图所示实验装置(部分夹持装置已省略)制备NO，并进行NO的检验和性质探究实验。 已知：NO在FeSO4溶液中发生反应：FeSO4+NO［Fe(NO)］SO4(棕色)，该反应可以用于检验NO。 (1)仪器a的名称是　　　　　　　。装置A内发生主要反应的离子方程式为　　　　　　　　。  (2)实验开始前，向装置中通入一段时间N2的目的是　　　　。  (3)装置B、C中蒸馏水和无水CaCl2的作用分别是　　　　　　　、　　　　　　　。 (4)装置D中Fe粉与NO以物质的量之比2∶3发生反应，生成N2和另一种固体产物，该固体产物的化学式为　　　　　　　。  (5)进行实验时，装置E中的实验现象为　　　　。 (6)装置F集气瓶中收集的气体是N2和　　　　　　(填化学式)。 答案　(1)分液漏斗　3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O (2)排除空气，防止NO被氧气氧化 (3)吸收挥发出的硝酸蒸气　干燥NO (4)Fe2O3 (5)溶液颜色变为棕色 (6)NO 解析　A中稀硝酸和铜反应生成NO，B中蒸馏水的作用是吸收挥发出的硝酸蒸气，C中无水氯化钙干燥NO，D中Fe粉与NO以物质的量之比2∶3发生反应，生成N2和另一种固体产物，化学方程式为6NO+4Fe3N2+2Fe2O3；E中盛放FeSO4溶液，检验NO，F中收集未反应完的NO和生成的N2。 3.科学态度与社会责任 能应用物质性质及物质转化关系，分析和探讨某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面进行评估，从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化。 例3　汽车尾气中的NO是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得诺贝尔奖。 (1)汽车尾气中NO的来源是　　　　(填字母)。  A.汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物 C.是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应产物 D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应 (2)写出NO造成酸雨的两个化学方程式：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。 (3)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有　　　　(填字母)。  A.开发氢能 B.使用电动车 C.使用含铅汽油 D.严禁车辆行驶 (4)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的CO和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为　　　　。  答案　(1)C　(2)2NO+O2===2NO2　3NO2+H2O===2HNO3+NO　(3)AB　(4)2NO+2CON2+2CO2 解析　(4)由CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体可知，该反应是以NO为氧化剂，将CO氧化为CO2，而本身被还原为N2，反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2。 学科网（北京）股份有限公司 $$