专题6 阶段重点突破练(1) -（课件PPT+Word教案）【步步高】2024-2025学年高一化学必修第二册教师用书（苏教版2019）

阶段重点突破练(一)　［分值：100分］ (选择题1~13题，每小题5分，共65分) 一、化学反应速率和限度的相关计算 1.(2024·南京师大附中高一期末)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： 　　　c/(mol·L-1) t/min c(N2) c(H2) c(NH3) 0 1.0 3.0 0 3 0.25 6 2.4 9 0.8 反应刚好达到平衡状态时(　　) A.t=6 min B.c(NH3)=0.4 mol·L-1 C.容器内的气体分子数N(N2)∶N(H2)∶N(NH3)=1∶3∶2 D.H2的正反应速率等于N2的逆反应速率 答案　B 解析　由题给数据，依据化学方程式可得下列表格： 　　　c/(mol·L-1) t/min　　　 c(N2) c(H2) c(NH3) 0 1.0 3.0 0 3 0.875 2.625 0.25 6 0.8 2.4 0.4 9 0.8 2.4 0.4 由表格数据可知6 min和9 min时，各物质浓度保持不变，说明已达到平衡状态。6 min时反应已达到平衡状态，但不能判断6 min时反应刚好达到平衡状态，A错误；达到平衡状态时，各物质浓度保持不变，则反应刚好达到平衡状态时c(NH3)=0.4 mol·L-1，B正确；容器内的气体分子数N(N2)∶N(H2)∶N(NH3)= 0.8V∶2.4V∶0.4V=2∶6∶1，C错误；反应刚好达到平衡状态时，H2的正反应速率等于N2的逆反应速率的三倍，D错误。 2.两气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5 min后达到平衡，此时C为0.2 mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。下列结论错误的是(　　) A.平衡时反应混合物总物质的量为1.1 mol B.B的转化率为20% C.0~5 min内，A的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1 D.m=3 答案　D 解析　反应经5 min后达到平衡状态，此时C为0.2 mol，v(C)==0.1 mol·L-1·min-1，又知在此反应时间内D的平均反应速率也为0.1 mol·L-1·min-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知m=2，D项错误；列“三段式”如下： 　　　　　　　3A　+　B2C　+　2D 开始/mol　　　0.6　　　0.5　　0　　　0 转化/mol　　　0.3　　　0.1　　0.2　　0.2 平衡/mol　　　0.3　　　0.4　　0.2　　0.2 平衡时混合物的总物质的量为0.3 mol+0.4 mol+0.2 mol+0.2 mol=1.1 mol，A项正确；平衡时B的转化率为×100%=20%，B项正确；0~5 min内，A的平均反应速率为=0.15 mol·L-1·min-1，C项正确。 3.(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如表所示： 　　n/mol t/min　 n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是(　　) A.0~5 min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L-1·min-1 B.该反应在10 min后才达到平衡 C.平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1 D.物质B的平衡转化率为20% 答案　C 解析　根据化学方程式及题表中数据可知，达到平衡时消耗0.4 mol A，消耗0.8 mol B，生成1.2 mol C，则平衡时C的物质的量为1.2 mol，其物质的量浓度为0.6 mol·L-1，C正确；由反应的化学方程式及题表中数据可算出0~5 min内，消耗0.3 mol A，用A表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1，A错误；根据题表中数据知，0~10 min内消耗0.8 mol B，此时剩余1.6 mol B，则在10 min时反应已达到平衡，B错误；平衡时消耗0.8 mol B，则其平衡转化率为×100%≈33.3%，D错误。 4.在372 K时，把0.5 mol N2O4通入容积为5 L的恒容真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时，反应已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(　　) A.前2 s内，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 B.在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍 C.在平衡时体系内含有0.25 mol N2O4 D.平衡时，N2O4的转化率为40% 答案　B 解析　　　　　　　N2O42NO2 起始/(mol·L-1)　　　 0.1　　　0 转化/(mol·L-1)　　　 0.01　　0.02 2 s时/(mol·L-1)　　　 0.09　　0.02 则前2 s内，v(N2O4)==0.005 mol·L-1·s-1，A错误；==1.1，B正确；设平衡时，N2O4转化的物质的量为x mol，列三段式： N2O42NO2 起始/mol　　　　　0.5　　　0 转化/mol　　　　　x　　　　2x 平衡/mol　　　　　0.5-x　　　2x 则=1.6，解得x=0.3，则平衡时体系内含有n(N2O4)为0.5 mol-0.3 mol=0.2 mol，C错误；N2O4的转化率为×100%=60%，D错误。 二、化学反应速率的影响因素及实验探究 5.下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是(　　) 选项 金属(粉末状) 酸及其浓度 酸的体积/mL 反应起始 温度/℃ A 0.1 mol Zn 6 mol·L-1硝酸 20 50 B 0.1 mol Fe 3 mol·L-1硫酸 20 30 C 0.1 mol Zn 3 mol·L-1硫酸 20 30 D 0.1 mol Zn 3 mol·L-1盐酸 40 30 答案　C 解析　硝酸和锌反应不生成氢气，排除A选项；锌的活动性比铁强，所以在外界条件相同的情况下，锌与酸的反应速率比铁快，因此生成H2的速率：C>B；在相同的条件下，氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，因此生成H2的速率：C>D。 6.(2024·哈尔滨十三中高一期中)下列措施中，不能加快化学反应速率的是(　　) A.锌与稀硫酸反应，加入蒸馏水 B.铝在氧气中燃烧，铝片换成铝粉 C.大理石与盐酸反应，适当升高温度 D.氯酸钾分解制氧气，添加少量二氧化锰 答案　A 解析　加入蒸馏水相当于稀释了稀硫酸，不能加快化学反应速率，A符合题意；将铝片换成铝粉，增大了反应物接触面积，可以加快化学反应速率，B不符合题意；适当升高温度能加快化学反应速率，C不符合题意；二氧化锰作为催化剂能加快化学反应速率，D不符合题意。 7.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号 初始浓度c/(mol·L-1) 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　) A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B.实验②和③的v(Br2)相等 C.增大c(HCl)，v(Br2)增大 D.增大c(Br2)，v(Br2)增大 答案　D 解析　对比①②组数据，可以判断出增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大，故A正确；比较实验②和③组数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；比较①③组数据可以判断出，增大c(HCl)，v(Br2)增大，故C正确。 三、化学平衡状态的建立及判定 8.在密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是(　　) A.X为0.2 mol·L-1 B.Y为0.1 mol·L-1 C.Z为0.4 mol·L-1 D.Z为0.1 mol·L-1时，Y为0.4 mol·L-1 答案　B 解析　化学反应的限度决定了可逆反应中的各成分是不能完全转化的，反应可能正向进行，也可能逆向进行，所以当反应达到一定限度时各物质的浓度范围为0<c(X)<0.2 mol·L-1，0<c(Y)<0.6 mol·L-1，0<c(Z)<0.4 mol·L-1。而当c(Z)=0.1 mol·L-1时，c(Y)=0.45 mol·L-1。 9.(2023·成都高一期中)工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是(　　) A.当充入足量N2(g)后，H2(g)会全部转化 B.容器中的压强始终保持不变 C.正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化 D.反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1∶3 答案　C 解析　反应是可逆反应，H2(g)不可能全部转化，A错误；正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，各物质的质量不再变化，C正确；反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比与充入的N2(g)和H2(g)有关，则平衡时N2(g)和H2(g)的物质的量之比不一定是1∶3，D错误。 10.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有(　　) ①容器内温度不变　②混合气体的密度不变　③混合气体的压强不变　④混合气体的平均相对分子质量不变　⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零　⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A.4个　　　　　B.5个　　　　　C.6个　　　　D.7个 答案　C 解析　①该容器为绝热容器，容器内温度不变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，混合气体的压强不变能说明反应达到平衡状态；④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡状态；⑤C(g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但浓度之比不一定等于2∶1∶1；⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成n mol D的同时一定消耗2n mol A，同时生成2n mol A，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态。 11.(2024·西安高一期中)在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；乙：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等 ④绝热时，反应体系温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　) A.①②⑤ B.③④⑥ C.⑥⑦ D.④⑤ 答案　D 解析　①乙反应前后气体的物质的量不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体平均相对分子质量都不改变，不合题意；②乙反应前后气体的物质的量不变，恒温时，无论是否达到平衡状态，气体压强都不改变，不合题意；③各气体组成浓度相等，不一定达到平衡状态，不合题意；④绝热时反应体系中温度保持不变，可说明达到平衡状态，符合题意；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，可说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，符合题意；⑥乙都是气体参加反应，无论是否达到平衡状态，混合气体的密度都不变，不合题意；⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1，为正反应速率关系，不能说明反应是否达到平衡状态，不合题意。 四、化学反应速率与化学平衡图像 12.在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入1.0 mol HCl和0.3 mol O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.t2时，v正=v逆 B.加入催化剂反应速率不变 C.t1时，容器内气体的总压强比t2时的大 D.t3时，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.4 mol·L-1 答案　C 解析　t2时，反应物的量还在减少，反应还在向正方向进行，v正>v逆，A错误；加入催化剂可改变化学反应速率，B错误；反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是反应前后气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，恒容容器内压强减小，故t1时容器内气体的总压强比t2时的大，C正确；t3时，O2的物质的量减少了0.2 mol，故生成Cl2、H2O的物质的量均为0.4 mol，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2 mol·L-1，D错误。 13.已知反应X(g)4Y(s)+Z(g)，其他条件相同，在200 ℃和a ℃时，X的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A.其他条件不变，增加压强或Y的物质的量时反应速率都增大 B.a ℃、8 min时，Z的浓度一定为0.5 mol·L-1 C.由图可知，a大于200 D.a ℃时，0~1 min内Z的平均反应速率为0.20 mol·L-1·min-1 答案　D 解析　由于Y是固体，增加Y的物质的量反应速率不变，A项错误；a ℃、8 min时，X的浓度为0.5 mol·L-1，即X被消耗了0.5 mol·L-1，Z的最小浓度为0.5 mol·L-1，若Z的起始浓度不为0，那么Z的浓度将大于0.5 mol·L-1，B项错误；根据相同时间段内温度越低反应速率越小可知，a小于200，C项错误；a ℃时，0~1 min内X的平均反应速率为0.20 mol·L-1·min-1，D项正确。 五、综合大题 14.(8分)(2024·陕西宝鸡高一期中)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个2 L的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 (1)若反应进行到10 min时，n(N2)=1 mol，n(NH3)=1.6 mol，则a=　　　　，以氢气表示的此反应的速率为　　　　。  (2)若该反应继续进行到达到平衡时，混合气体的总物质的量为4.8 mol，NH3的浓度为1 mol·L-1，则H2的转化率为　　　　。  (3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是　　　　(填字母)。  A.容器内的总压强不随时间而变化 B.反应后混合气体的密度不再发生变化 C.三种气体的浓度相等 D.NH3的分解速率与生成速率相等 E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 答案　(1)1.8　0.12 mol·L-1·min-1　(2)60%　(3)ADE 解析　(1)根据题意列三段式， 　　　　　　　N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 起始/mol　　　a　　　b　　　　　0 转化/mol　　　0.8　　2.4　　　　1.6 10 min/mol　　1　　　b-2.4　　　1.6 则a=1+0.8=1.8，以氢气表示的此反应的速率为v(H2)===0.12 mol·L-1·min-1。 (2)达到平衡时，NH3的物质的量1 mol·L-1×2 L=2 mol，根据题意列三段式， 达平衡0.8+b-3+2=4.8，则b=5，则H2的转化率为×100%=60%。 (3)该反应是反应前后气体体积减小的反应，当容器内的总压强不随时间而变化，反应达到平衡状态，A正确；该反应反应前后气体总质量不变，气体总体积就是容器的体积，反应后混合气体的密度不变，所以密度不再发生变化不能判断反应是否达到平衡状态，B错误；三种气体的浓度相等无法判断反应是否到达平衡状态，C错误；NH3的分解速率与生成速率相等，此时v(正)=v(逆)，反应达到平衡状态，D正确；该反应反应前后气体总质量不变、气体体积减小，则气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，反应达到平衡状态，E正确。 15.(6分)将浓度均为0.01 mol·L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2+2H+===S4+2H2O。 反应分两步进行，反应A为H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O，反应B为I2+2S2===2I-+S4。 (1)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol·L-1)。 　　　用量/mL 实验序号 H2O2 溶液 H2SO4 溶液 Na2S2O3 溶液 KI溶液 (含淀粉) H2O 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30 min、实验Ⅱ是40 min。 ①实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是　　　。  ②对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得出的实验结论是　　　　　　　　　。  (2)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01 mol·L-1)。 　　　用量/mL 实验序号 H2O2溶液 H2SO4 溶液 Na2S2O3 溶液 KI溶液 (含淀粉) H2O 实验Ⅲ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因：　　　　　　　　　。  答案　(1)① 8、3、2　② 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 (2)由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象 解析　(1)①为便于研究，在反应中要采用控制变量的方法，即只改变一个反应条件，其他条件都相同，根据表格数据可知，实验Ⅱ与实验Ⅰ相比H2SO4溶液的体积减小，为保证其他条件都相同，而且混合后总体积相同，实验Ⅱ中，x=8，y=3，z=2。(2)对比实验Ⅰ、实验Ⅲ可知，其他量没有变化，溶液总体积相同，H2O2溶液的体积减小，Na2S2O3溶液的体积增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，结果未出现溶液变为蓝色的现象，说明v(A)<v(B)。 16.(6分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T ℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO的物质的量随时间的变化如图所示。 (1)NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是　　　　　　　　　　。  (2)反应开始至10 min，v(NO)=　　　　 mol·L-1·min-1。  (3)下列说法正确的是　　　　(填字母)。  a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态 c.平衡时CO的浓度是0.4 mol·L-1 答案　(1)2CO+2NON2+2CO2 (2)0.02　(3)ab 解析　(1)NO、CO反应产生N2、CO2，根据图像可知，反应一段时间后，n(NO)不再变化，且不为0，则说明该反应为可逆反应，再根据原子守恒、得失电子守恒，可得反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2。 (2)0~10 min内，v(NO)==0.02 mol·L-1·min-1。(3)催化剂可以加快反应速率，所以使用新型催化剂可以加快NO、CO的转化，a正确；根据图像可知，该反应进行到10 min后，NO的物质的量不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态，b正确；平衡时，CO的物质的量是0.4 mol，由于容器的容积为2 L，所以CO的浓度是0.2 mol·L-1，c错误。 17.(15分)一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 (1)图中x曲线是表示　　　　(填化学式)的浓度变化。  (2)写出容器中发生反应的化学方程式：　　　　　。  (3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的平均反应速率v(N2O4)=　　　　　　　　。  (4)图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v(a)　　　　　(填“>”“=”或“<”)v(b)。  (5)欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有　　　　(填字母)。  a.投入NO2 b.分离出N2O4 c.升高温度 d.充入氦气 答案　(1)NO2　(2)2NO2N2O4 (3)0.4 mol·L-1·min-1　(4)>　(5)ac 解析　(1)密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，则存在可逆反应2NO2N2O4或N2O42NO2；由图知，10 min内，x减少8 mol·L-1，y增加4 mol·L-1，改变值之比为化学方程式中化学计量数之比，故x为NO2。 (2)由图知，x即NO2为反应物，y即N2O4为生成物，则容器中发生反应的化学方程式为2NO2N2O4。 (3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的平均反应速率v(N2O4)===0.4 mol·L-1·min-1。 (4)图中a→b是从正反应建立平衡的过程，NO2的浓度不断下降，则两点对应状态的化学反应速率大小比较：v(a)>v(b)。 (5)投入NO2增加了反应物浓度，故可增大体系的化学反应速率，a正确；分离出N2O4，降低了体系的化学反应速率，b错误；升高温度，可增大体系的化学反应速率，c正确；充入氦气，属于无效增压，跟反应有关的条件没有改变，不影响反应速率，d错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 阶段重点突破练(一) 专题6 <<< 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D C B C A D B 题号 9 10 11 12 13 答案 C C D C D 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (1)1.8　0.12 mol·L-1·min-1　(2)60%　(3)ADE 14. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (1)①8、3、2　②其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 (2)由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象 15. (1)2CO+2NO N2+2CO2 (2)0.02　(3)ab 16. 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 (1)NO2　(2)2NO2 N2O4 (3)0.4 mol·L-1·min-1　(4)>　(5)ac 17. 一、化学反应速率和限度的相关计算 1.(2024·南京师大附中高一期末)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： 反应刚好达到平衡状态时 A.t=6 min B.c(NH3)=0.4 mol·L-1 C.容器内的气体分子数N(N2)∶ N(H2)∶N(NH3)=1∶3∶2 D.H2的正反应速率等于N2的逆 反应速率 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 　　 c/(mol·L-1) t/min c(N2) c(H2) c(NH3) 0 1.0 3.0 0 3     0.25 6   2.4   9 0.8     15 16 17 答案 由题给数据，依据化学方程式可得下列表格： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 　　　c/(mol·L-1) t/min　　　 c(N2) c(H2) c(NH3) 0 1.0 3.0 0 3 0.875 2.625 0.25 6 0.8 2.4 0.4 9 0.8 2.4 0.4 由表格数据可知6 min和9 min时，各物质浓度保持不变，说明已达到平衡状态。6 min时反应已达到平衡状态，但不能判断6 min时反应刚好达到平衡状态，A错误； 15 16 17 答案 达到平衡状态时，各物质浓度保持不变，则反应刚好达到平衡状态时c(NH3)=0.4 mol·L-1，B正确； 容器内的气体分子数N(N2)∶N(H2)∶N(NH3)= 0.8V∶2.4V∶0.4V=2∶6 ∶1，C错误； 反应刚好达到平衡状态时，H2的正反应速率等于N2的逆反应速率的三倍，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2.两气体A、B分别为0.6 mol与0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5 min后达到平衡，此时C为0.2 mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。下列结论错误的是 A.平衡时反应混合物总物质的量为1.1 mol B.B的转化率为20% C.0~5 min内，A的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1 D.m=3 √ 15 16 17 答案 反应经5 min后达到平衡状态，此时C为0.2 mol，v(C)==0.1 mol· L-1·min-1，又知在此反应时间内D的平均反应速率也为0.1 mol·L-1·min-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知m=2，D项错误；列“三段式”如下： 3A　+　B 2C　+ 2D 开始/mol　　　0.6　　 0.5　　0　　　0 转化/mol　　　0.3　　 0.1　　0.2　　0.2 平衡/mol　　　0.3　　 0.4　　0.2　　0.2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 平衡时混合物的总物质的量为0.3 mol+0.4 mol+0.2 mol+0.2 mol=1.1 mol，A项正确； 平衡时B的转化率为×100%=20%，B项正确； 0~5 min内，A的平均反应速率为=0.15 mol·L-1·min-1，C项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3.(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如表所示： 下列说法正确的是 A.0~5 min用A表示的平均反应速 率为0.09 mol·L-1·min-1 B.该反应在10 min后才达到平衡 C.平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1 D.物质B的平衡转化率为20% √ 　　n/mol t/min　 n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5     0.9 10 1.6     15   1.6   15 16 17 答案 根据化学方程式及题表中数据可知，达到平衡时消耗0.4 mol A，消耗0.8 mol B，生成1.2 mol C，则平衡时C的物质的量为1.2 mol，其物质的量浓度为0.6 mol·L-1，C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 　　n/mol t/min　 n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5     0.9 10 1.6     15   1.6   答案 据可算出0~5 min内，消耗0.3 mol A，用A表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·min-1，A错误； 根据题表中数据知，0~10 min内消耗0.8 mol B，此时剩余1.6 mol B，则在10 min时反应已达到平衡，B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 　　n/mol t/min　 n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5     0.9 10 1.6     15   1.6   平衡时消耗0.8 mol B，则其平衡转化率为×100%≈33.3%，D错误。 答案 4.在372 K时，把0.5 mol N2O4通入容积为5 L的恒容真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时，反应已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 A.前2 s内，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 B.在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍 C.在平衡时体系内含有0.25 mol N2O4 D.平衡时，N2O4的转化率为40% 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 N2O4 2NO2 起始/(mol·L-1)　　　 0.1　　　0 转化/(mol·L-1)　　　 0.01　　0.02 2 s时/(mol·L-1)　　　 0.09　　0.02 则前2 s内，v(N2O4)==0.005 mol·L-1·s-1，A错误；==1.1，B正确； 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 设平衡时，N2O4转化的物质的量为x mol，列三段式： N2O4 2NO2 起始/mol　　　　　0.5　　　0 转化/mol　　　　　x　　　 2x 平衡/mol　　　　　0.5-x　　 2x 则=1.6，解得x=0.3，则平衡时体系内含有n(N2O4)为0.5 mol- 0.3 mol=0.2 mol，C错误； N2O4的转化率为×100%=60%，D错误。 15 16 17 答案 二、化学反应速率的影响因素及实验探究 5.下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是 选项 金属(粉末状) 酸及其浓度 酸的体积/mL 反应起始温度/℃ A 0.1 mol Zn 6 mol·L-1硝酸 20 50 B 0.1 mol Fe 3 mol·L-1硫酸 20 30 C 0.1 mol Zn 3 mol·L-1硫酸 20 30 D 0.1 mol Zn 3 mol·L-1盐酸 40 30 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 16 17 答案 硝酸和锌反应不生成氢气，排除A选项； 锌的活动性比铁强，所以在外界条件相同的情况下，锌与酸的反应速率比铁快，因此生成H2的速率：C>B； 在相同的条件下，氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，因此生成H2的速率：C>D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6.(2024·哈尔滨十三中高一期中)下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A.锌与稀硫酸反应，加入蒸馏水 B.铝在氧气中燃烧，铝片换成铝粉 C.大理石与盐酸反应，适当升高温度 D.氯酸钾分解制氧气，添加少量二氧化锰 √ 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 加入蒸馏水相当于稀释了稀硫酸，不能加快化学反应速率，A符合题意； 将铝片换成铝粉，增大了反应物接触面积，可以加快化学反应速率，B不符合题意； 适当升高温度能加快化学反应速率，C不符合题意； 二氧化锰作为催化剂能加快化学反应速率，D不符合题意。 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+ HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号 初始浓度c/(mol·L-1) 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 分析实验数据所得出 的结论不正确的是 A.增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大 B.实验②和③的v(Br2) 相等 C.增大c(HCl)，v(Br2) 增大 D.增大c(Br2)，v(Br2)增大 √ 实验序号 初始浓度c/(mol·L-1) 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 15 16 17 答案 对比①②组数据，可以判断出增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大，故A正确； 比较实验②和③组数据，Br2的浓度相等， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 实验序号 初始浓度c/(mol·L-1) 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确； 比较①③组数据可以判断出，增大c(HCl)，v(Br2)增大，故C正确。 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 三、化学平衡状态的建立及判定 8.在密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是 A.X为0.2 mol·L-1 B.Y为0.1 mol·L-1 C.Z为0.4 mol·L-1 D.Z为0.1 mol·L-1时，Y为0.4 mol·L-1 √ 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 化学反应的限度决定了可逆反应中的各成分是不能完全转化的，反应可能正向进行，也可能逆向进行，所以当反应达到一定限度时各物质的浓度范围为0<c(X)<0.2 mol·L-1，0<c(Y)<0.6 mol·L-1，0<c(Z)<0.4 mol·L-1。而当c(Z)=0.1 mol·L-1时，c(Y)=0.45 mol·L-1。 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9.(2023·成都高一期中)工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是 A.当充入足量N2(g)后，H2(g)会全部转化 B.容器中的压强始终保持不变 C.正、逆反应速率相等时，各物质的质量不再变化 D.反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比一定为1∶3 √ 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反应是可逆反应，H2(g)不可能全部转化，A错误； 正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，各物质的质量不再变化，C正确； 反应达到限度后，N2(g)和H2(g)的物质的量之比与充入的N2(g)和H2(g)有关，则平衡时N2(g)和H2(g)的物质的量之比不一定是1∶3，D错误。 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ①容器内温度不变　②混合气体的密度不变　③混合气体的压强不变　 ④混合气体的平均相对分子质量不变　⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1　⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零　⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A.4个　　　　 B.5个　　　　　 C.6个　　　　 D.7个 √ 15 16 17 答案 ①该容器为绝热容器，容器内温度不变说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态； ②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态； ③该反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，混合气体的压强不变能说明反应达到平衡状态； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 ④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡状态； ⑤C(g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态； ⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但浓度之比不一定等于2∶1 ∶1； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 ⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态； ⑧单位时间内生成n mol D的同时一定消耗2n mol A，同时生成2n mol A，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11.(2024·西安高一期中)在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，现有下列状态： ①混合气体平均相对分子质量不再改变　②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体浓度相等　④绝热时，反应体系温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A.①②⑤ B.③④⑥ C.⑥⑦ D.④⑤ √ 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ①乙反应前后气体的物质的量不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体平均相对分子质量都不改变，不合题意； ②乙反应前后气体的物质的量不变，恒温时，无论是否达到平衡状态，气体压强都不改变，不合题意； ③各气体组成浓度相等，不一定达到平衡状态，不合题意； ④绝热时反应体系中温度保持不变，可说明达到平衡状态，符合题意； ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，可说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，符合题意； 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ⑥乙都是气体参加反应，无论是否达到平衡状态，混合气体的密度都不变，不合题意； ⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1，为正反应速率关系，不能说明反应是否达到平衡状态，不合题意。 15 16 17 答案 四、化学反应速率与化学平衡图像 12.在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入1.0 mol HCl和0.3 mol O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.t2时，v正=v逆 B.加入催化剂反应速率不变 C.t1时，容器内气体的总压强比t2时的大 D.t3时，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.4 mol·L-1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 t2时，反应物的量还在减少，反应还在向正方向进行，v正>v逆，A错误； 加入催化剂可改变化学反应速率，B错误； 反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)是 反应前后气体体积减小的反应，随着反应 的进行，气体的总物质的量减小，恒容容 器内压强减小，故t1时容器内气体的总压 强比t2时的大，C正确； t3时，O2的物质的量减少了0.2 mol，故生成Cl2、H2O的物质的量均为0.4 mol，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2 mol·L-1，D错误。 15 16 17 答案 13.已知反应X(g) 4Y(s)+Z(g)，其他条件相同，在200 ℃和a ℃时，X的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A.其他条件不变，增加压强或Y的 物质的量时反应速率都增大 B.a ℃、8 min时，Z的浓度一定为 0.5 mol·L-1 C.由图可知，a大于200 D.a ℃时，0~1 min内Z的平均反应速率为0.20 mol·L-1·min-1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 16 17 答案 由于Y是固体，增加Y的物质的量反应速率不变，A项错误； a ℃、8 min时，X的浓度为0.5 mol·L-1，即X被消耗了0.5 mol·L-1，Z的最小浓度为0.5 mol·L-1，若Z的起始浓度不为0， 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 那么Z的浓度将大于0.5 mol·L-1，B项错误； 根据相同时间段内温度越低反应速率越小可知，a小于200，C项错误； a ℃时，0~1 min内X的平均反应速率为0.20 mol·L-1·min-1，D项正确。 15 16 17 答案 五、综合大题 14.(2024·陕西宝鸡高一期中)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体 通入一个2 L的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 (1)若反应进行到10 min时，n(N2)=1 mol，n(NH3)=1.6 mol，则a=　　，以氢气表示的此反应的速率为　　　 　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1.8 0.12 mol·L-1·min-1 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根据题意列三段式， 　　　　　　 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 起始/mol　　　a　　　b　　　　　0 转化/mol　　　0.8　　2.4　　　　1.6 10 min/mol　　1　　　b-2.4　　　1.6 则a=1+0.8=1.8，以氢气表示的此反应的速率为v(H2)=== 0.12 mol·L-1·min-1。 15 16 17 答案 (2)若该反应继续进行到达到平衡时，混合气体的总物质的量为4.8 mol，NH3的浓度为1 mol·L-1，则H2的转化率为　　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 达到平衡时，NH3的物质的量1 mol·L-1×2 L=2 mol，根据题意列三段式， 60% 达平衡0.8+b-3+2=4.8，则b=5，则H2的转化率为×100%=60%。 15 16 17 答案 (3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是　　　(填字母)。  A.容器内的总压强不随时间而变化 B.反应后混合气体的密度不再发生变化 C.三种气体的浓度相等 D.NH3的分解速率与生成速率相等 E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ADE 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 该反应是反应前后气体体积减小的反应，当容器内的总压强不随时间而变化，反应达到平衡状态，A正确； 该反应反应前后气体总质量不变，气体总体积就是容器的体积，反应后混合气体的密度不变，所以密度不再发生变化不能判断反应是否达到平衡状态，B错误； 三种气体的浓度相等无法判断反应是否到达平衡状态，C错误； NH3的分解速率与生成速率相等，此时v(正)=v(逆)，反应达到平衡状态，D正确； 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 该反应反应前后气体总质量不变、气体体积减小，则气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，反应达到平衡状态，E正确。 15 16 17 答案 15.将浓度均为0.01 mol·L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2+2H+===S4+2H2O。 反应分两步进行，反应A为H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O，反应B为I2+2S2 ===2I-+S4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 (1)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol·L-1)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8、3、2 　　　用量/mL 实验序号 H2O2 溶液 H2SO4 溶液 Na2S2O3 溶液 KI溶液 (含淀粉) H2O 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30 min、实验Ⅱ是40 min。 ①实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值分别是　　 　。  15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 为便于研究，在反应中要采用控制变量的方法，即只改变一个反应条件，其他条件都相同，根据表格数据可知，实验Ⅱ与实验Ⅰ相比H2SO4溶液的体积减小，为保证其他条件都相同，而且混合后总体积相同，实验Ⅱ中，x=8，y=3，z=2。 　　　用量/mL 实验序号 H2O2 溶液 H2SO4 溶液 Na2S2O3 溶液 KI溶液 (含淀粉) H2O 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y z 15 16 17 答案 ②对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得出的实验结论是______________________ __________________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 其他条件不变，增大氢 　　　用量/mL 实验序号 H2O2 溶液 H2SO4 溶液 Na2S2O3 溶液 KI溶液 (含淀粉) H2O 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y z 离子浓度可以加快反应速率 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01 mol·L-1)。 　　　 用量/mL 实验序号 H2O2溶液 H2SO4 溶液 Na2S2O3 溶液 KI溶液 (含淀粉) H2O 实验Ⅲ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因：________________________ ________________________________________。  由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)< ，v(A)<v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 对比实验Ⅰ、实验Ⅲ可知，其他量没有变化，溶液总体积相同，H2O2 溶液的体积减小，Na2S2O3溶液的体积增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<， 结果未出现溶液变为蓝色的现象，说明v(A)<v(B)。 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T ℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO的物质的量随时间的变化如图所示。 (1)NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式 是　　　　　　　　　　 。  2CO+2NO N2+2CO2 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NO、CO反应产生N2、CO2，根据图像可知，反应一段时间后，n(NO)不再变化，且不为0，则说明该反应为可逆反应，再根据原子守恒、得失电子 守恒，可得反应的化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2。 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)反应开始至10 min，v(NO)=　　　 mol·L-1·min-1。  0.02 0~10 min内，v(NO)==0.02 mol·L-1·min-1。 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)下列说法正确的是　　(填字母)。  a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态 c.平衡时CO的浓度是0.4 mol·L-1 ab 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 催化剂可以加快反应速率，所以使用新型催化 剂可以加快NO、CO的转化，a正确； 根据图像可知，该反应进行到10 min后，NO的 物质的量不再发生变化，说明反应达到化学平 衡状态，b正确； 平衡时，CO的物质的量是0.4 mol，由于容器的容积为2 L，所以CO的浓度是0.2 mol·L-1，c错误。 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 17.一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 (1)图中x曲线是表示　 　(填化学式)的浓度变化。 NO2 密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，则存在可逆反应2NO2 N2O4或N2O4 2NO2；由图知，10 min内，x减少8 mol·L-1，y增加4 mol·L-1，改变值之比为化学方程式中化学计量数之比，故x为NO2。 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (2)写出容器中发生反应的化学方程式： 　　　 。  2NO2 N2O4 由图知，x即NO2为反应物，y即N2O4为生成物，则容器中发生反应的化学方程式为2NO2 N2O4。 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的平均 反应速率v(N2O4)=　　　　　　　　。  0.4 mol·L-1·min-1 从反应开始至达到平衡状态时间段内的平均反应速率v(N2O4)= ==0.4 mol·L-1·min-1。 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4)图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v(a)　　(填“>”“=”或“<”)v(b)。  > 图中a→b是从正反应建立平衡的过程，NO2的浓度不断下降，则两点对应状态的化学反应速率大小比较：v(a)>v(b)。 15 16 17 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (5)欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有　　(填字母)。  a.投入NO2 b.分离出N2O4 c.升高温度 d.充入氦气 ac 投入NO2增加了反应物浓度，故可增大体系的化学反应速率，a正确； 分离出N2O4，降低了体系的化学反应速率，b错误； 升高温度，可增大体系的化学反应速率，c正确； 充入氦气，属于无效增压，跟反应有关的条件没有改变，不影响反应速率，d错误。 15 16 17 答案 本课结束 专题6 <<< $$