浙江省金华市金东区部分学校2024-2025学年高一下学期4月联考化学试题

高一化学 本试卷满分100分,考试用时75分钟. 注意事项: 1.答题前,考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. 4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册,必修第二册第五章、第六章 5.可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 S32 Fe56 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.中华古诗词精深唯美,下列有关说法错误的是 A.“野火烧不尽,春风吹又生”主要涉及放热反应 B.“春寒赐浴华清池,温泉水滑洗凝脂”,保持温泉水恒温的能量主要来源于地热能 C.“羲和敲日玻璃声,劫灰飞尽古今平”,制玻璃的原料之一可用于制作光导纤维 D.“铁屑融化似水流,千锤百炼始成钢”,生铁是混合物,钢是纯净物 下列设备工作时,由化学能转化为电能的是 A.光伏发电 B.柔性屏手机的使用 C.手机充电 D.电暖风扇 3.“休对故人思故国,且将新火试新茶”,广东的茶文化是中国四大茶文化系列之一,具有悠久的 历史和深厚的文化底蕴。下列说法错误的是 A.使用沸水泡茶,可加速茶叶中物质的溶解 B.泡茶用的瓷器茶杯的主要成分为硅酸盐,建酸盐属于新型无机非金属材料 C.陈皮红茶茶饼浸泡前要成小块,可使之更快浸出茶香 D.茶叶中含有人体所必需的多种微量元素,但不宜过量饮用茶水 4.下列气体中,既可用浓疏酸干燥,又可用碱石灰干燥的是 A.HS B. NH; C.SO2 D.H2 .下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的是 性质 选项 用途 , 常温下,N:性质不活泼 作为食品保护气 B 碳化硅的硬度大 用作沙纸、秒轮的磨料 C NH.的熔、沸点较低 可用作火箭推进浏 D 常温下,铁遇浓硝酸发生钝化 用铁质容器贮运浓硝酸 6.下列做法与调控化学反应速率无关的是 A.用冰箱冷藏以保鲜食物 B.酸浸时先将矿石粉碎 C.食盐中添加碑酸钾预防缺础 D.食品包装时加入还原铁粉包 7.N.为阿伏加德罗常数的值。疏及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确 的是 A.同温同压下,等体积的SO。和SO。所含疏原子数均为N B.100g98%的浓疏酸中所含氧原子数为4N C.一定条件下,5.6gFe与足量S反应,转移0.2.N.个电子 D.标准状况下,22.4LSO。和SO:的混合物中所含疏原子数为N 8.下列实验现象能充分说明对应的化学反应是放热反应的是 稀盐酸 表误行 盐酸 的 铲粒 A.试管内有气泡产生, B.反应开始后,针简活塞 C.温度计的水银往不 D.U形管的液面左高右低 向右移动 烧杯内有固体析出 断下降 9.下列关于物质的检验或推断不合理的是 A.蘸有浓氛水的玻璃棒靠近某溶液,观察到白烟,则该溶液可能为浓疏酸 B.对某物质进行焰色试验,透过蓝色钴玻璃观察到紫色的火焰,则该物质可能为钾盐 C.向某溶液中滴加盐酸,产生能使品红溶液褪色的无色气体,则原溶液可能为亚疏酸纳溶液 D.向某溶液中滴加NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石萍试纸变蓝的气体,则原浴 液中存在NHt 10.某实验小组同学在了解了电池的发现历史和自己所学的电化学知识后,萌生了自己动手做 一个电池的想法,于是利用铁环、铜线、LED灯和鲜拧檬,设计了如图所示装置,下列说法中 正确的是 A.铁环作负极,发生还原反应 5LED好 B.电池工作时,电子从铁环经LED灯流向铜线 C.电池工作时,铁环变细,铜线变粗 D.电池工作结束后檬的酸性变强 11.在2L的密闭容器中进行如下反应;mX(g)十nY(g)→pZ(g)十qW(g),2s内用X表示的 0.3m 平均反应速率是 mol·L-!·s-!,则2s内W增加的物质的量是 _ B1.2mol mol D.0.6m mol 7mol 12.以天然气为原料合成氢是新的生产氮肥的方法,具有污染小、成本低等诸多特点,其过程如 图。下列说法错误的是 -■CO ①HO 一定条件,素CO(NH:): 天然气- 摧化→H④ ② _NH D.....NHNO O: A.过程④属于氢的固定 B.NH.NO。属于离子化合物,既含离子键又含共价键 C.过程④使用催化剂可以加快合成氢反应的速率 D.过程理论上当n(NH):n(O)一1:2时,恰好完全反应 13.下列设计的实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 取洁净的铀丝蘸取该化合物的固体在酒精灯火焰上灼烧 A 探究某化合物中是否含有钟元素 火焰呈黄色 B 取少量固体溶于蒸水,滴加少量稀疏酸,再滴入KSCN溶 判断Fe(NO。),固体是否变质 液,溶液变红 C 验证微蓝色透明的疏的酒精溶液 激光笔照射,有丁达尔现象 属于胶体 相同条件下,用NaSO:溶液分别与0.05mol·L-1、 D 探究浓度对反应速率的影响 0.1mol·L-1的HSO.溶液反应,记录出现浑浊的时间 14.常温下,将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO;中组成原电池(图1),测得原电池的 电流强度(I)随时间(t)的变化关系如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。下列说法 中错误的是 A.O~s内,原电池的负极是A1片 进 测量电源仪器 B.s前后,原电池中电子流动方向相反 / C.s时,发生反应3Cu十8HNO一 3Cu(NO),+2NO+4HO D.实验室中,浓硝酸应置于棕色细口瓶 浓HNO: 中,放于阴凉处 图1 图2 15.一定条件下,在恒容密闭容器中发生反应:CO。(g)十C(s)一→2CO(g),测得气体物质的物 质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示,下列说法正确的是 A.s时,反应达到平衡 过行红 B.曲线①表示的是CO,物质的量浓度随时间的变化情况,曲线②表 示的是CO物质的量浓度随时间的变化情况 C.s时,v(CO)一v(CO) 0 D.s时,充人1mo氢气,化学反应速率保持不变 02& ___s 16.一种用于科研的化合物M的结构如图所示,X、Y、Z、W、R分布在元素周期表的前三周期,Z 是空气中含量最多的元素,Y、乙为同周期相邻的元素,W、R的原子序数之和为33。下列说 法正确的是 A.乙的氢化物属于础 B.M中各原子均满足8电子稳定结松 C.Y的氧化物均为酸性氧化物 M D.R,常用作自来水的消毒剂 二、非选择题:本题共4小题,共56分。 17.(14分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献 回答下列问题: (1)向装有铁片的试管中加入稀HSO,发生反应Fe十HSO.(稀)--FeSO.十H2个。观 察到试管内有气泡产生,触摸试管外壁感觉发烫。 ①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②该反应反应物的总能量 (填“>”或“<”)生成物的总能量。 “行 (2)以钱片、错片为电极,NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装 置如图1。 极,发生 ①钱片是原电池的 (填“氧化”或“还 NaOH溶液 原”)反应。 图1 ②写出铅片上发生的电极反应:___。 ③将上述装置中的NaOH溶液换成稀疏酸,钱片处可观察到的现象为 (3)某种甲烧一氧气燃料电池装置如图2,其中质子交换 烈载 电极。 2化剂 膜只允许H通过。 电极d (填“正极”或“负极”)。 : ①电极c为电池的 _气体b ②气体a为(填“CH”或“O”)。 ③若电路中转移2mol电子,则该燃料电池理论上消 质子交换膜 图2 耗的O。在标准状况下的体积为 B。 18.(14分)含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素的价一类二维图 { 如图1,请回答下列问题: 乙甲 NO (1)图1中类别A为;甲为钟盐,其化学式为 T No (2)NH。为常见的碱性气体,是制造氢肥、炸药等物质的化工原 N: 料。实验室制备NH;的化学方程式为 (3)工业上一种制取硝酸的流程如图2。 氢化物A氧化物酸盐 图2 ①在工业上制硝酸的生产中,写出由NH;转化为NO的化学方程式: ②生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,用NH;还原法处理时,能生成两种无污 染的产物。写出在催化剂作用下,NH;还原法处理含NO。的尾气反应的化学方程式: ③若NH。最终完全转化为HNO,计算1.7tNH;理论上可以得到质量分数为63%的 硝酸溶液___t。 (4)NO;和NO.(无色)两种气体之间的转化为2NO(g)→N,O.(g)。如果1mol NO.(g)完全转化成NO.(g)时放出的热量为238.5kJ,请从化学键角度描述能量变化 的原因: n/mol 3))。 (5)向含有0.8molHNO。的稀硝酸中慢慢加入22.4g铁粉,反应 分为两个阶段,第一阶段为Fe十HNO。-→Fe(NO)。+NO^ 十HO(未配平)。在图3中画出溶液中Fe2+、NO的物质的 量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标表示溶液中 0.1 0.2 0.3 0.4n(Fe)/mol 离子的物质的量)。 图3 19.(14分)浓梳酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸,某实验小组设计如下实验探究浓梳酸的性质 I.铜可与浓疏酸反应制备SO。 (1)可选取的适宜发生装置是 (填标号),该装置内发生反应的化学方程式为__。 佬行# (2)反应后,发生装置中未观察到蓝色溶液,原因可能是 IlI.该实验小组探究木炭和浓疏酸的反应并检验所得产物的实验装置如图 ② .__............ ③ 三 短 1短短 “酸性 品红溶液 品红溶液足量 KMnO.溶液 清石灰水 (3)②中酸性KMnO.溶液的作用是 ,第二瓶品红溶液的作用是 (4)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③,则可以检出的物质是 不能检出的物质是 (5)如果将仪器的连接顺序变为①③②,则可以检出的物质是 ,不能检出的物质是 20.(14分)在日常生活中减少含氢化合物对空气的污染是重要的课题之一。汽车尾气中的 NO.和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而被除去。 (1)已知反应NO(g)+CO(g)-→NO(g)十CO(g)的能量变化如图1所示。断裂1mol NO。和1molCO中的化学键吸收的能量总和 (填“>”“<”或“-”)形成1mol NO和1molCO。中的化学键所释放的能量总和. #进 ..Cr-7 NO:(g)+Co(g) NO(g)+CO:(g) 10 20304050 反应过程 &强/MPa 图1 图2 (2)在密闭容器中充人5molCO和4molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温 度、压强的关系如图2所示。 ①在容积固定的容器中发生反应:2NO(g)十2CO(g)-2CO(g)十N(g),不能说明该 反应已达到平衡状态的是 _(填标号)。 A.NO的质量保持不变 B.N。的含量保持不变 C.2v(NO)-v(N) D.NO、CO、CO、N。的物质的量之比为3:2:2:1 ②欲提高反应速率,可采取的措施有 ③压强为10MPa、温度为T,下,若反应进行到20min达到平衡状态,此时容器的体积 为2L,则用N的浓度变化表示的平均反应速率v(N)= mol·L-1·min-l. 该条件下,反应达到平衡时,CO的转化率为 (3)为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验 (反应:2NO+2CO--2CO+N),如表所示 NO初始浓度/ CO初始浓度/ T/C 实验编号 催化剂的比表面积/ (mol·L-1) (mol·L~!) (m2·g-) 280 1.20X10-a 5.80X10-3 82 280 1.20×10-; 5.80X10-3 124 I 350 5.80×10-3 2 ①表中a一 e(NO) ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是 (填实验 编号)。 ③实验I和实验II中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间:的变化曲线 如图3所示,其中表示实验II的是曲线 (填“甲”或“乙”)。 0 图3 高一化学参考答案 1.D 【解析】生铁和钢都是混合物,D项错误。 2.B 【解析】太阳能电池将太阳能转化为电能,A项不符合题意;手机充电是将电能转化为化 学能,C项不符合题意;电暖风扇工作时,是将电能转化为热能,D项不符合题意 3.B【解析】硅酸盐属于传统无机非金属材料,B项错误。 4.D【解析】HS既不能用浓疏酸干燥,也不能用碱石灰干燥,A项不符合题意;NH。是碱性气 体,会和浓 酸发生反应,不能用浓 酸干燥,B项不符合题意;SO,是酸性气体,能和氢氧化 纳反应,所以不能用碱石灰干燥,C项不符合题意。 5.C【解析】N。H.在空气中燃烧或与HO。反应时,能生成大量气体(N。和水蒸气),因此可 用作火箭推进剂,与其熔、沸点较低无关,C项错误 6.C【解析】食盐中添加碑酸钾能有效补充人体所需的碑元素,预防人体缺,与调控化学反 应速率无关,C项符合题意。 7.C【解析】未告知体积,无法计算,A项错误;水也含有氧原子,B项错误;标准状况下,SO。为 非气体,D项错误。 8.A【解析】铎粒与稀疏酸反应产生氢气,不管反应是否放热,反应开始后,针简活塞都向右移 动,B项不符合题意;该过程为吸热反应,C项不符合题意;硝酸按固体溶解吸热,液面出现左 高右低的现象,且不是化学反应,D项不符合题意。 9.A【解析】浓疏酸不具有挥发性,不能观察到白烟,A项不合理。 10.B【解析】铁环作负极,失去电子,发生氧化反应,A项错误。电池工作时,铁环失去电子生 成亚铁离子,变细;铜线作正极,氢离子得到电子,发生还原反应,铜线不变粗,C项错误。电 池工作结束后,檬中氢离子被消耗,酸性变弱,D项错误 mol·L-1.s,则2s内消耗X的物 质的量是12 mol,B项符合题意。 催化剂 12.D【解析】氢气与氧气反应生成硝酸安的总反应为2NH。+2O2 △ -NHNO.十HO,所 以理论上”(NH。):”(O。)三1:1时恰好完全反应,D项错误。 13.B【解析】酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子,不能证明原固体是否变质,应溶于水后 滴加KSCN溶液检验,B项符合题意. 14.C【解析】Cu与浓硝酸反应,产生NO。气体,C项错误。 15.D【解析】is时对应的状态表示的是CO和CO。的浓度相等,不是平衡状态,A项错误;根 据反应的计量关系可知,曲线①表示的是CO的物质的量浓度随时间的变化情况,曲线②表 示的是CO。的物质的量浓度随时间的变化情况,B项错误;t。s时,2v(CO。)三v(CO),C项 错误。 16.D 17.(1)①放热(1分 ②>(2分) (2)①正(1分);还原(1分) ②A1+4OH-3e--[Al(OH)](2分) ③片逐渐溶解(2分) (3)①负极(1分) ②CH.(2分) ③11.2(2分) 【解析】(3)①电极c是电子流出的电极,说明电极c是负极。 ②甲完在负极上发生氧化反应生成CO,电极反应式为CH.-8e十2HO--CO+ 8H,即气体a为CH。 ③该电池的正极反应为2O。十8H十8e--4H,O,若电路中转移2mol电子,则该燃料电 池理论上消耗的O。的物质的量为0.5mol,标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·moll -11.2L。 18.(1)单质(1分);NaNO.(1分) (2)2NH.C1+Ca(OH).-CaCle+2NH;个+2H:O(2分) (3)①4NH+5O.化润 △ -4NO十6HO(2分) 催化剂 ②8NH十6NO- -7N+12HO(2分) △ ③10(2分) (4)形成1molNO(g)中化学键放出的总能量比断开2molNO。(g)中化学键吸收的总能 量多(2分) .u/mol (2分) 2 0.10.20.3 0.4 n(Fe)/mol 【解析】(3)NH;最终完全转化为HNO,则可建立如下关系式:NH.~HNO。,1.7tNH:理 1.7tX63g·mol-1 _-10t。 63% (5)反应开始前,溶液中”(NO)=0.8mol,第一阶段,HNO;完全反应,0.2molFe(NO) 中n(NO)=0.6mol;第二阶段时,反应前n(Fe+)-0,加入0.1molFe后,0.2molFe 完全反应,生成0.3molFe^*;再加入Fe,不发生反应,Fe^{*的物质的量不变。 19.(1)B(2分);Cu+2HSO.(浓)-CuSO.+SO+2HO(2分) (2)浓疏酸的体积和浓度都很大,而铜的质量小,当铜消耗完之后,疏酸的浓度还是很大,磕 酸铜呈现灰白色的沉淀(2分) (3)除去混合气体中的SO。(1分);检验SO。是否除尽(1分) (4)CO和SO(2分);HO(1分) (5)HO(1分):CO。和SO(2分) 【解析】(3)因为CO。和SO。都能使澄清石灰水变浑浊,所以要用澄清石灰水检验CO。,先除 去混合气体中的SO。,所以②中酸性KMnO.溶液的作用是除去混合气体中的SO。;再次用 品红溶液检验SO是否除尽。 (4)仪器的连接顺序变为②①③,可以通过品红溶液褪色检验SO。的存在,并且用酸性KM nO.溶液和第二瓶品红溶液可以除去SO。,最后装置中的澄清石灰水变浑浊可以检验CO 的存在,但是气体经过溶液后,无法检验反应中是否有HO生成,所以若仪器的连接顺序变 为②①③,则可以检出的物质是CO。和SO,不能检出的物质是HO (5)如果将仪器的连接顺序变为①③②,①中无水磕酸铜变蓝色,可以检验出HO,③中的 澄清石灰水变浑浊,无法确定是CO。还是SO。,且石灰水足量,最终没有气体放出,综上所 述,若仪器的连接顺序变为①③②,可以检出的物质是HO,无法检验出的物质为CO。和 SO。 20.(1)<(2分) (2)①CD(2分) ②升高温度(或使用高效催化剂或适当增大压强,1分) ③0.025(2分);40%(2分) (3)①1.20×10-3(2分) ②I和III(2分) ③乙(1分) 【解析】(1)该反应为放热反应,则断裂1molNO。和1molCO中的化学键吸收的能量总和 小于形成1molNO和1molCO。中的化学键所释放的能量的总和. (2)①反应过程中NO的质量发生变化,当其保持不变时,说明该反应已达到平衡状态,A项 不符合题意;N。的含量是一变量,当其保持不变时,说明该反应已达到平衡状态,B项不符 合题意。 ③在密闭容器中充入5molCO和4molNO,压强为10MPa、温度为T.下发生反应,反应 进行到20min达到平衡状态,NO体积分数为25%,设反应生成的氮气的物质的量为 x mol. 2CO(g)+2NO(g)--N。(g)+2CO(g) 起始量/mol 5 0 _ 0 22 12x 变化量/mol 22 2 平衡量/mol 5-2x 4-2x 22 4-22 5-2x+4-2x十x十2x 去V21.X20min 0. 025mol·L-1.min-1。 (3)①验证温度对化学反应速率的影响,只能温度不同,其他条件必须相同,对比实验I和III 可知a-1.20×10-3。 ②要验证温度对化学反应速率的影响,对比实验中只有温度不同,其他条件应该相同,3组 实验中只有实验I和III的温度不同,其他条件均相同,即通过对比实验I和II可验证温度对 化学反应速率影响.