江苏省南京市临江高级中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题

提 示 : 本 卷 A 3 纸 张 绝密 启用前 ID: 25uRG0EMf# 时间： 75 分钟 总分：100分 注意: 请在答题卡上作答 临江高中2024-2025-2高一年级期中考前模拟考试 化学试题 2025.4 可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14    O 16    Na 23    S 32    Cu 64 一、选择题 (本大题共16小题，共48分) 1. 下列表达不正确的是 2. 实验室用废铜屑与浓硝酸反应制取 和 溶液，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 3. 下列离子方程式书写正确的是 4. 科技兴国，材料的研究与应用在众多领域做出巨大的贡献。下列有关说法 正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. 化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因 C. 氢气燃烧的热化学方程式为： D. 在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应 2 2 22H (g) O (g) 2H O(g) + 1Δ 571.6 kJ molH -= × 2NO 3 2Cu(NO ) A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁过滤得到 溶液 2NO 2NO 2NO 3 2Cu(NO ) A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨： B. NaOH 溶液与 溶液混合加热： C. 氨水中加入盐酸： D. 氨水中加入氯化铁溶液： 4NH Cl 4 3 2NH OH NH H O + - + × 3 2 4 2NH H O H NH H O + + × + + 3 3Fe 3OH Fe(OH) + - + ¯ 不 A. 计算机芯片的主要材料是晶体硅 B. 碳纳米管与石墨烯互为同位素 C. 碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 D. 镍钛合金属于金属材料 5. 氟利昂（ ）是一种制冷剂，是 的一种衍生物。下列说法正确的是 6. 下列物质的性质和用途或保存方法相对应的是 7. 下列实验装置图能达到实验目的的是 8. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。下列有关说法 正确的是 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 10.下列实验操作及现象所得结论正确的是 3CCl F 4CH A. 的结构示意图： B. 甲烷分子空间构型： C. 碳元素在周期表中的位置是：第二周期第 ⅥA 族 D. 中子数为 10 的氟原子： Cl- 10 9 F A. 氨易液化，汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可做干燥剂 C. 属于酸性氧化物，可用于制光导纤维 D. 无水氯化钙和生石灰都具有吸水性，可用于干燥氨气 2SiO A. A B. B C. C D. D 不 A. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 B. 中和反应反应热测定实验中，将 NaOH 溶液快速一次性倒入量热计内筒 C. 放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 对于反应 ，反应物总键能高于生成物总键能 C( s) C( s)=石墨， 金刚石， Δ 0H > 2 C CO 2CO+ 高温 A. B. C. D. 2H O 2 2 3SiO H SiO¾ ¾¾® 2 SO 2 3NaClO(aq) Na SO (aq)¾ ¾¾® 3S SO¾ ¾ ¾ ¾® 过量氧气 3NO HNO¾ ¾ ¾ ¾® 氧气、水 A. A B. B C. C D. D 1/3 11. “价—类”二维图在高中化学学习中有着重要的意义。硫元素的 “价—类”二维图如右所示，下列说法正确的是 12.用还原法可将烟气中的氮氧化物（ ）转化为无害物质。常温下，将 与 的混合气体通入 与 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法 正确的是 13.某废催化剂含 、ZnS 和 CuS。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法 正确的是 14. 和 反应生成 过程中能量变化情况如下图 a 所示，下列说法 的是 A. 将 气体在过量 中燃烧，可用于处理 尾气防止污染 B. 1 mol a 与足量 在一定条件下充分反应时转移电子 2 mol C. 硫酸型酸雨样品在空气中放置时 d 转化为 c，样品的酸性增强 D. a 和 等体积混合后通入品红溶液中，漂白效果更好 2H S 2O 2H S 2O 2Cl NO x NO x 2H 4 2Ce(SO ) 2 4 3Ce (SO ) 不 A. 反应 Ⅰ 的离子方程式为 B. 反应 Ⅱ 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 该转化过程的实质是 被 还原 D. 反应前、后溶液中 保持不变 4 3 2H 2Ce 2H 2Ce + + + + + 2 :1x NO x 2H 4(Ce )c + 2SiO 不 A. 步骤①中产生的气体可用 NaOH 溶液进行吸收 B. 步骤②中所加试剂可以用浓硫酸代替 C. 滤渣 1 成分是 和 CuS，滤渣 2 成分可能为 和 S D. 步骤④制得蓝矾表面滴加浓硫酸变白色，体现浓硫酸吸水性 2SiO 2SiO 2N (g) 2O (g) NO(g) 不正确 A. 等物质的量的 、 具有的能量不相同 B. 的能量关系可用图 b 表示 C. D. 和 的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 2N (g) 2N (l) 2 2N (g) O (g) 2NO(g) + 2 2N (g) O (g) 2NO(g) + Δ 1 444 kJ / molH = + 2N (g) 2O (g) 15.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 16.下列实验方案能达到实验目的的是 二、非选择题 (本大题共4小题，共52分) 17. （12 分） (1) 沼气是一种能源，它的主要成分是 ，常温下， 完全燃烧生成 和液态水时，放出 445 kJ 热量，则热化学方程式为_______________________________________________________________。 (2) 已知： 写出 和 反应生成液氨的热化学方程式______________________________________________。 (3) 是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在 键，已知 转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ， 键能为 ， 键能为 ，试写出 和 反应生成 的热化学方程式___________________________________________________________________________。 (4) 可用氨气作为脱硝剂，其脱硝原理是 与 NO 反应生成两种无毒的物质。 已知：① ② 写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式：_____________________________________________________。 A. 将氯气通入水中： B. 溶液与少量的 溶液混合： C. Cu 与浓硝酸反应： D. 使溴水褪色： 2 2Cl H O 2H ClO Cl + - - + + + 3NaHCO 2Ca(OH) 2 3 3 2HCO Ca OH CaCO H O - + - + + ¯ + 2SO 2 2 2 2 4SO Br 2H O 4H SO 2Br + - - + + + + A. A B. B C. C D. D 4CH 40.5 mol CH 2CO (g) 2 2 1 3 N (g) H (g) N(g) 3H(g) 2 2 + + 1 1Δ kJ molH a -= + × 3N(g) 3H(g) NH (g) + 1 2Δ kJ molH b -= - × 3 3NH (g) NH (l) 1 3Δ kJ molH c -= - × 2N (g) 2H (g) 6SF S F- 1 mol S(s) F F- 1160 kJ mol-× S F- 1330 kJ mol-× S(s) 2F (g) 6SF (g) 3NH 2 22NO(g) N (g) O (g) + 1 kJ molH a -D = × 3 2 2 24NH (g) 3O (g) 2N (g) 6H O(g) + + 1 kJ molH b -D = × 2/3 提 示 : 本 卷 A 3 纸 张 绝密 启用前 ID: 25uRG0EMf# 18.（14 分）硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 (1) 方法一：17 世纪，人们以硝石（主要成分 ）为氮源制备硝酸，化学方程式为： 。 该反应中，浓硫酸体现了酸性和______________性。 (2) 该反应加热温度不能过高，原因是___________________________________________（用化学方程式表示）。 (3) 方法二：20 世纪初，挪威出现了电弧法生产硝酸，是历史上 早的硝酸工业化尝试。 该方法是科学家通过高压电弧使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物，进一步氧化吸收合成硝酸。该过程 属于________________。 A．人工固氮 B．自然固氮 C．生物固氮 (4) 评价电弧法的优、劣势（各列举一点）。①优势：_____________________；②劣势：__________________。 (5) 方法三：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氨气 为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： 第 III 步反应的化学方程式为____________________________________________________________________。 (6) 常温下可以用铁罐车运输浓硝酸，但铁与稀硝酸常温下会发生反应，铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为 ____________________________________________________________。 19.（12 分）Ⅰ 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示 意图。 (1) 写出氮气电子式________________________。 (2) 已知断开 键、 键和 键分别需要吸收的能量为 436 kJ、946 kJ 和 391 kJ，写出 和 反应生成 的热化学方程式________________________________________。 (3) 化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中 正确的是_____________。 A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键 C．②→③是形成 N 原子和 H 原子的过程，同时释放能量 D．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移 (4) 氧化炉中，不同温度和催化剂条件下生成不同产物。图中 时 发生的主要反应的化学方程式为______________________________。 3NaNO 1 mol H H- l mol N Nº 1 mol N H- 2N 2H 3NH 不 900 ℃ (5) 下列实验操作一定能提高吸收塔吸收效率的有_______________（填序号）。 A．适当增大吸收塔内压强 B．降低通入气体的速率 C．吸收塔内安装一些惰性瓷环 (6) Ⅱ 消除氮氧化物尾气造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。 催化还原法： 催化还原氮氧化物技术（SCR）是目前应用 广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如 图所示：当 与 NO 的物质的量之比为 时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有 12 mol 电子发生转 移时，生成 的物质的量为________________。 20.（14 分）硫代硫酸钠俗称“大苏打”，是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组利用如图装置制备硫代硫酸钠 晶体（ ）并测定其纯度。 I 查阅资料 ① 是无色透明晶体，易溶于水，难溶于乙醇。②向 和 混合溶液中通入 可 制得 。反应原理： 。 (1) 导管 a 的作用______________________________________________。 (2) 装置 A 中反应的化学方程式______________________________________________。 (3) 装置 B 的作用______________________________________________。 (4) Ⅱ 产品分离 将装置 C 中的液体趁热过滤，将得到的滤液蒸发浓缩、_______________，______________，______________ 低温烘干，得 晶体。 (5) Ⅲ 产品纯度测定 为了测定粗产品中 （ ）的纯度，一般采用在酸性条件下用 标准液滴 定的方法（假定粗产品中杂质与酸性 溶液不反应）。称取 1.5 g 的粗样品溶于水，用 酸性 溶液滴定， 被还原为 ，当溶液中 全部被氧化成 时，消耗酸性 溶液 的体积为 20.00 mL。计算产品中 的纯度______________________（写出计算过程，结果保留 三位有效数字）。 3NH 3NH 2NO 1 :1 2N 2 2 3 2Na S O 5H O× 2 2 3 2Na S O 5H O× 2 3Na CO 2Na S 2SO 2 2 3Na S O 2 2 3 2 2 2 3 22Na S Na CO 4SO 3Na S O CO + + + 2 2 3 2Na S O 5H O× 2 2 3 2Na S O 5H O× 2 2 3 2Na S O 5H O× 248 g / molM = 4KMnO 4KMnO 0.40 mol / L 4KMnO 4KMnO 2Mn + 2 2 3S O - 2 4SO - 4KMnO 2 2 3 2Na S O 5H O× 3/3