重庆市万州第三中学2024-2025学年高二下学期第一次月考 化学试题

万州三中高2023级高二(下)第一次月考化学试题 (满分:100分:考试时间:75分钟) 命题人:高代波 审题人:李可春 可能用到的相对原子质量:H-1 $C-12 N-14 O-16 Na-23 $-32 $C1-35.5 $Cu-64 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列化学用语表述正确的是( A. 基态锋原子的价层电子排布式; [Ar]3d'4s2 7 B. 用电子云轮靡图描述2P,原子轨道的形状 ## C. 氢气分子的VSEPR模型: D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为: 1s2s 2p 2. 中国科学院新疆理化技术研究所研发出Ca(BO。).深紫外光双折射晶体。下列性质不能区别晶体 与玻璃体的是( _ A. 各向异性 B. 导电性 C. X射线衍射 D. 有无固定的熔点 3. 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) C.CS2 B.CH=CH2 A.CH4 D.N2 4. 氧氢的化学式为(OCN):结构式为N=C-O-O-C=N,下列叙述正确的是( ) A.N=C键中含有2个g键和1个x键 B. 分子中含有3个:键和4个x键 C.N三C键的键长小于C三C键的键长 D. 分子中只含有极性键 5. 下列说法错误的是( ) A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键 B. 孔酸分子[CH;CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子 C. 碑易溶于四氢化碳、甲完难溶于水,二者都可用相似相溶原理解释 D. 氛的电负性大于氧的电负性,导致三氛乙酸的酸性大于三氛乙酸的酸性 6. 碳酸亚乙是钾离子电池低温电解液的重要添加剂,结构如图所示,下列说法正确的是( ) A. 分子式为CHO B. 分子中既有极性键也有非极性键 1 C. 分子中o键与π键个数之比为3:1 D. 碳酸亚乙不可水解 7.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.11.2L的N2中含有N个n键 B. 12.4g的白磷P.中含有0.4N.个非极性键 C. 1molHO最多形成2N;个氢键 D.44g N2O中含有16N;个电子 8. 下列有关说法中正确的是( ) #20 图1 图3 图2 图4 A. 如图1所示,由能量相近的1个s轨道与2个p轨道杂化形成3个sp轨道 B. 如图2所示,HC1分子由H原子的1s轨道和C1原子的2p轨道重叠形成 C. 如图3所示,H原子核外电子在原子核附近做圆周运动 D. 冰中氢键如图4所示,氢键是共价键的一种,具有方向性 9. 下列有关说法中不正确的是( ) oCu Au oNat · Cl D.氧化钢晶体中,与 C.金刚石晶体中,每个 B.铜金合金的化学式 A.每个b晶胞中含有8 Na距离等同且最近 碳采用sp杂化轨道形 个原子 为CuAu 的6个C1构成了正八 成共价键 面体 B.B C.C A.A D.D 10. 下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是( A. 共价键的极性:HFHCI)HBr)HI B. 元素的第一电离能:C1>S>P>Si C. 素单质的熔点:I.>Br.>Cl.>F D. 羚酸的酸性:CH.CH.COOH<CH.COOH<HCOOH 11. “类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误,下列类推得到的结论正确的是 A. 从CH4、NH、SO为正四面体结构,可推测PH.、PO. 也为正四面体结构 rt B.HO常温下为液态,HS常温下也为液态 C. 金刚石中C-C键的键长为154.45pm,C6。中C-C键的键长为140~145pm,所以C6o的熔点高 于金刚石 D.CH.和P.都为正四面体形,CH4中键角为10928',P.中键角也为10928 12. 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是( ) 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角:H2O>NH; 水分子中O上孤电子对数比氢分子中N上的多 2 热稳定性:NH>PH; NH:分子间氢键强于PH;分子间作用力 C 熔点:晶体硅>碳化硅 Si-Si的键能大于C-Si的键能 D 电子云半径:3s>1s 3s电子能量高,在离核更远的区域出现的概率大 B.B C.C A.A D. D 13. 一种工业洗条剂中间体结构式如图所示,其中短周期元素X、Y、Z、O、W原子的半径依次增 大,X和W同主族但不相邻,Y和O最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍,下列说法正确 的是( ) AX、乙、O、W均可与Y形成二元化合较 B. 简单离子半径:W>乙>Y W C.Y的氢化物的稳定性和沸点都高于O的氛化牧 D.X、Y、乙三种元素只能形成共价化合物 14. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化,结构化学是化 学研究的重要领域。下列说法正确的是( ) A. 元素周期系和元素周期表都不只有一个,都是多种多样的 B.HCOOH的酸性比CH.COOH强,是因为怪基是吸电子基。 C.1离子的几何构型为V型,其中心原子的杂化形式为sp杂化 OH OH D. 已知本( )具有弱酸性,其K-1.1x10-10:水杨酸( )第一级电离 COOH OH 形成 离子 )能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数K2(水杨酸) COO K(本酸) 第II卷(非选择题) 二、非选择题(本题包括4小题,共58分)。 15.(14分)有机化合物Y是一种治疗糖尿病药物的重要中间体,可以由下列反应制得 K:CO,CHBr OH. 1~oCHt (CHSO4,98% oH ~oCH (x) (1)1mol有机物X含有 molo键。 (2)SO中s原子的轨道杂化方式为,键角:sO}sO(填“”“<”或“=”)。 (3)CO的空间构型为_。 (4)有机化合物X的熔点_Y(填“>”或“<”),原因是_。 (5)多原子分子中相邻原子若处于同一平面,且有相互平行的p轨道,则p轨道电子可在多个p轨道 间运动,形成“离域π键(大a键)”,下列分子中存在“离域n键”的是_。 A. CO B. 有机物x C.sO2 D. C2HsBr 16.(16分)I.有下列物质:①HF、②Cl、③HSe、④CCl4、BF;、CS。 ()只含有o键的是 (填序号,下同),既含g键又含“键的是 (2)VSEPR模型是四面体形的是 ,分子空间构型是V形的是 (3)中心原子发生sp杂化的是 H II. 键能是衡量共价键稳定性的参数之一、甲醇的结构式为H-C-O-H,可看作甲完分子中的一个 H H原子被轻基取代的产物。 (4)组成CHOH分子的三种元素中,电负性最大的元素是 (5)甲醇分子的键参数中有 种键能数据:由甲醇与水分子中都含有H-O键,解释“甲醇 为非电解质,而水为弱电解质”的原因 17.(16分)氧是构建化合物的重要元素。请回答: (1)某化合物的晶胞如图1,CI的配位数(紧邻的阳离子数)为_;写出该化合物的化学 式 ,写出该化合物与足量NH.CI溶液反应的化学方程式 CO 。K CC 图1 (2)N,表示阿伏加德罗常数,有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( .# 由E原子和F原子构成 oNa'·Cr 金刚石 CaF.晶胞(oCa*·F) 的气态团族分子模型 A. 在1mol金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数分别为N、2N B. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE C. 在NaC1晶体中,距Na*最近 CF形成正八面体形 D. 在CaF;晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca②* (3)化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2 o oo Ro--o HA HB HC H 图2 ①HA、HB和HC中经基与水均可形成氢键(-O-H..OH), 按照氢键由强到弱对三种酸排 ②已知HC、HD钟盐的碱性NaC>NaD,请从结构角度说明理由 18.(12分)第四周期元素单质和化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,比如铁铜铎是大规 模使用的金属。根据所学知识回答以下问题 (1)Mn基态原子的价电子排布式_,Ni位于周期表中 区。 (2)CuCl,和CuCI是铜的两种常见的氛化物。 ①下图表示的是(填“CuCl.”或“CuCl”)的晶胞。 ②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为(0.0.0):B为(0.1.1); C为(1,1.0):则D原子的坐标参数为_。 ③晶胞参数:描述晶胞的大小和形状。晶体中C1的配位数为。若晶胞的边长为anm,该化 合物的密度为g.cm(设N.为阿伏加德罗常数的值,用含a、N.的式子表示)。 1n 万州三中高2023级高二(下)第一次月考化学试题答 1-5: BBCCA 6-10:BCABB 11-14:ADAD 15.【答案】(1)19 (2)sp③,>: (3)平面三角形 (4)>, X分子间存在氢键,而Y分子间不存在氢键 (5)AB 16.【答案】(1)①②③④, :(2)③④, (3) (4)0;(5)3, 甲醇分子中的H-O键键能大 17.【答案】(1)12 2,K;CiO (或K;OCI) KCIO+2NHC1+HO=3KCl+2NHHC (2)B (3) ①HC>HB>HA ②O、S、Se的电负性逐渐减小,键的极性:C-O> C=S>C=Se,使得HA、HB、HC中经基的极性逐渐增大,其中经基与HO形成 的氢键逐渐增强 ③S的原子半径大于O的原子半径,S-H键的键长大于 O-H键,S-H键的键能小于O-H键,同时HC可形成分子间氢键,使得HD 比HC更易电离出H,酸性HD>HC,C的水解能力大于D,碱性NaC>NaE 18.【答案】(1)3d54s2,d;(2)CuCl 131) ,4 398 a3NA×10-21