山东省济宁市嘉祥县第一中学2024-2025学年高一下学期月考 化学试题

嘉祥一中2024--2025学年度第二学期月考 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H:10:16N:14S:16Cl:35.5Na:23Mg:24Cu:64 第I卷（选择题共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1,化学与生活密切相关。下列说法正确的是() A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B,二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 C,浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器储运浓硝酸 D.通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 2.氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与月途具有对应关系的是() A,液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 B,碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料 C.二氧化疏易溶于水，可用作纸浆漂白剂 D.浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂 3,下列试剂与其保存方法对应正确的是() ①钠：置于广口瓶中，使用四氯化碳液封 ②碳酸钠溶液：置于细口瓶中，配檬胶塞 ③氢氟酸：置于细口瓶中，配磨口玻璃塞 ④浓硝酸：置于棕色细口瓶中，放于阴凉处 A.①② B.③④ c.①③ D.②④ 4.下列物质之间的转化都能一步实现的是() A.Si-→SiO2→H,SiO2→NaSi03 B.A1→AL2O3->A1(OH)3→NaAlO, C.N2→NH→NO-→NO2→HNO3→NO2 DS→S03→H,S0,→S02→NaS0,→Na,S0, 5.表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是() 1/8 选项 气体 b A NH, 浓氨水 生石灰 诚石灰 70%的浓 NaSO,固 98%的浓 B S02 H2S04 体 H:SO NO 稀INO3 铜屑 H2O D NO2 浓HNO, 铜屑 NaOH溶液 6.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打 开弹簧夹，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出， 最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是() 选项 a(干燥气体) b(液体) A NO2 水 B CO: 饱和NaHCO,溶液 NH3 1molL1盐酸 D Cl2 饱和NaCl溶液 7,下列离子方程式书写正确的是() A.向硅酸钠溶液中通入少量C02气体：SiO,2+CO+H2O-HSiO3↓+CO,2 B.向N,HCO,溶液中加入过量NaOH溶液并知热：I:+OH合N+H,0 C.向BaC12溶液中通入S02气体：Ba+SO2+H20=BaS0l+2H D.Fe(OD2与足量稀硝酸反应：Fe(O2十2H+-Fe2++2H,O 8.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的混合气体甲经过图中实验的处理， 最后得到酸性溶液，且几乎无气体剩余，则气体甲的组成为 气体 显红 棕色 足量N,02 ANO、N B.NO、CO2 C.NO2、C02 DNO、CO2、N 9.利月如图装置进行$O2气体的性质探究实验，下列说法错误的是() 218 干燥的S0: 石卖 A.品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 B.能与NaOI溶液反应，SO,属于酸性氧化物 C.FcCL3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性 D.装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管 10.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N2和少量O2)制备SN4的操作流程如 下。已知：粗硅中含少量F、Cu的单质及其化合物；常温下氮化硅除与氢氟酸反应外不与其他酸反应。下 列说法正确的是() 焦炭 稀酸Y 石英砂 还原 →粗硅 高温氮化 酸洗 SiaN4 原料气操作X 滤液 A.“还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B.“稀酸Y”可选用稀硫酸除去产物中的杂质“ C.“高温氨化”合成反应中Si是氧化剂 D.操作X”可将原料气通过灼热的铜网 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是() 实验方案 现象 结论 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红 A 试纸不变蓝 原溶液中不含NH 色石蕊试纸置于试管口 向Na,CO,溶液中滴加盐酸，将产生的气体通 B 产生白色沉淀 酸性：H2CO3>HSiO: 入Na Sio,溶液中 Mg投入到一定浓度的硝酸中 Mg完全溶解，未出现气泡 可能有Mg(NO;)z和NHNO,生成 D 向浓HNO,中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭与浓HNO,反应生成NO 3/8 12.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是( ①足量C,→溶液BaCla,溶液沉淀c 盐a溶液 ②足量稀盐酸 碧气酸性KM0溶流，紫色褪去 Aa为NazS0g B.d只有还原性 C.c为不溶于盐酸的白色沉淀 D.反应②中还可能生成黄色沉淀 13。氨氯废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下： 反硝化过程 低浓度氨氮废水 硝化过程 含硝酸废水 达标废水 在硝化过程中实现NH→NO2→NO,转化，在反硝化过程中实现HNO,→NO,→N,转化。下列说法正 确的是 A.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 B.反硝化过程属于氮的固定 C.HNO3完全转化成1molN2时，转移的电子数为5Na D.在一定条件下向废水中加入甲醇(CHOH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高 14.探究氮气及铵盐性质的过程中，下列说法不正确的是() A将集有氨气的试管倒扣于水槽中液体还速充满试管 B.加热NHHCO3周体，观察到固体逐渐减少，试管口有液湾产生，说明NHHCO,不稳定 C.将红热的铂丝伸入如图所示 的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体， 红热的 Ph丝 说明氨气的氧化产物为NO2 浓氨水 D.如图铂丝在反应过程中持续保持红热，说明该反应放热 15.①现有6.6g铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应得到4.48LNO2、NO的混合气体（不考虑N2O4与 NO2间的互相转化已折算为标准状况下体积)②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，完全被水吸收生 成硝酸。若向①所得溶液中加入5mol·LNaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是 60mL 下列说法不正确的是() A.①中参加反应的硝酸的物质的量为0.5mol B.钥镁合金中镁的质量为2.4g C.②中消耗标准状况下氧气的体积为1.68L D,混合气体中的NO折算为标准状况下的体积为336L 4/8 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(共12.0分)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路 线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： HCI H> 石英砂 SiHCI 焦炭 粗硅 →高纯硅 电弧炉 流化床反应器 还原炉 (1600-1800C (250-300C (1100-1200C (1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 当有1molC参与 反应时，该反应转移的电子数是 (2)还原炉中发生的化学反应方程式为： (3)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHC13外，还有 (④)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 (⑤)若还原炉中有空气混入，会造成的不良后果有 (答一点即可)。 17.(共12.0分)在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九 中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆巩）而获得硫酸。 I,目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： 黄铁 燃烧 (FeS2) V0狸花初→SO8.39%的浓硫酸 400-500℃ H.SO. 空闻 (1)黄铁和矿中硫元素的化合价为 Ⅱ，疏酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料（碳素钢）和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进 行了实验探究活动。 浓硫酸 加Cu0无水酸 碱石灰 D (②)请写出碳参与反应的化学方程式 (3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？（填“相同”或“不 同)。C中反应的离子方程式为： (4)若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有（填化学式）气体生成。实验过程中观察到 5/8 现象时，说明反应产物中还有H2生成。 (5)装置I中碱石灰的作用 Ⅲ、(6)己知空气中S0,的最大允许排放浓度不得超过0.02g·L',可通过下列装置定量分析空气中 S02的含量。 颗粒吸附剂 气体 流速管 棉花 50mL5×10-4mol/L 碘溶液（滴入2-3滴淀 粉溶液) 该组同学查阅资料得知测定原理为SO2+L2+2HO=H,$O,+2Ⅲ，若从气体通入起计时直到广口瓶中 溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。己知空气的流速为200mL·s1,则该地空气中的SO2含量是 mg·L'(结果精确到0001). 18.(共14.0分)以下是氮循环的一部分： N2、O2 ② ()反应③的化学方程式是 (2)化合物A的稀溶液和金属铜反应的离子方程式是 (3)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是 A.酸雨 B.光化学烟雾 C.白色污染 D.臭氧层空洞 (4)写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式 碱石灰 B D E 欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为（按气流方向，用 小写字母表示，如xy→z):氨气是否集满的检验方法是： 下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是 618 B D E 19.(12分)已知X和Y为中学化学中的常见元素，其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所示转化关系 (反应条件及部分产物己略去)，回答下列问题。 A排®排g回 (1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A和F的分子中均含有10个电子，则： ①F的化学式为 ②将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况)，则反 应消耗的D的物质的量为mol。 (2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34gmol,则： ①A的化学式为： ②铜粉与D的浓溶液反应的化学方程式为： ③将N,Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中，有黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程 式： 。在该反应中若有74.5 gNaClO 被还原，则转移电子的物质的量为 mol。)） 20.(0分)氮元素形成的化合物种类十分丰官。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相 关的问题： N2 空气 空气、水 NO H2→氨合成塔 NH; 氧化炉 吸收塔 HNO3 (1)在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是 (填“氧化剂”或还原剂”) (2)写出氧化炉中反应的化学方程式 (3)用NaC1O溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为NO的转化率随 NaCIO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 718 100 90 80 70 60 2 6 10 pH ①在酸性NaCIO溶液中，HCl1O氧化NO生成CI和NO,其离子方程式为 ②NaClo溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 (4)吸收塔”尾部会有含NO、O,等氨氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破环作用，目前应用最广 泛的烟气氯氧化物脱除技术是NH,催化还原氮氧化物(SC)技术。反应原理如图所示： NO NO2 NH: N,H2O(g) 催化剂 △△△△△△△△ 当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移 时，则生成N2的物质的量为 818 嘉祥一中2024--2025学年度第二学期月考 高一化学试题 参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求。 12345678910 DADCB CABCD 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错 的得0分，每小题有一个或两个选项符合题目要求。 1617 18 19 20 CAB D C BD 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.(共12分，每空2分) (1) Si0,+2c高温s1+200t 2NA 1100-1200rG (2)SiHCl+H,Si+3HCI (3)H、HC (4)4H亚+Si02=Si证，↑+2H20 (5)造成爆炸（导致硅被氧化） 17.(12分，除标明外，每空2分) (1) -1(1分) (2)C+2HS0,(浓)三C02↑+2802↑+2H,0 (3) 不同(1分)5S02+2H,0+2Mn0,5S02+2Mn2++4H (4) C02(1分)G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝 (5)防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰(1分) (6)0.015 18.(14分，每空2分) 【答案】(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)3Cu+8H*+2NO3=3Cu2*+2NO+4H2O (3)ABD △ (4)2NHaCl+Ca(OH)2 CaCl,+2NH,1+2H2O a→d>c→f→e→i 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，如果试纸变蓝，则证明集满（用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口， 若产生白烟，则证明已经集满) CD 19.(12分)（除标明外，每空2分） (1)H20 0.11 (2)H25 Cu+2HSO4(浓) △CuS0,+502+2H,0 S2+C1O+H0=S1+C1+20H 2 20.(10分)（除标明外，每空2分） (1)氧化剂 催化剂 (2)4N2+50, 4N0+6H0 A (3)3HCIO+2NO+HO=3CT +2NO +5H* 溶液pH越小，溶液中HCIO的浓度越大，氧化NO的能 力越强 (4)6mol