精品解析：贵州省贵阳市花溪区久安中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题

贵阳市花溪区久安中学2024-2025学年度第二学期4月质量监测 九年级化学试卷 (时间:60分钟　满分:60分) 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16 Na—23　S—32　Zn—65 一、选择题(本题包括7个小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 加入足量的水搅拌能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 植物油 C. 白砂糖 D. 粉笔灰 2. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 75%医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B. 植物油与水形成的混合物与溶液同样均一、稳定 C. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 D. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 3. 下列物质依次为悬浊液、乳浊液的一组是 A. 牛奶、汽水 B. 矿泉水、自来水 C. 长江水、肥皂水 D. 酒精、泥浆 4. 关于30g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，说法错误的是 A. 从物质分类角度：氯化钠溶液属于混合物 B. 从性质特点角度：取出15g该溶液，溶质的质量分数为5% C. 从微观角度：溶液中含有大量的钠离子、氯离子、水分子 D. 从质量关系角度：氯化钠和水按1∶9的质量比配制成的溶液 5. 下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（　　） A. t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克 B. t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克 C. 把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克 D. t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃时的食盐溶解度36克 6. 根据图示实验,下列说法正确的是 A. ②中溶液质量为30 g B. 若③④中均无固体，则③④溶液中溶质质量分数相等 C. 若③中无固体，④中有固体，④溶液溶质质量分数大于②溶液溶质质量分数 D. ①②③④都是混合物 7. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25% B. t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C=A C. 将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液 D. B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法 二、非选择题(本题包括7个小题,共46分) 8. 化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。 （1）将面粉、食盐、植物油三种物质分别放入水中,能形成溶液的是___,再分别加入洗洁精振荡,能出现乳化现象的是___。 （2）衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能___(填“溶解”或“乳化”)油污。 （3）某温度时氯化钾的溶解度是30 g,蒸干40 g氯化钾溶液,得到8 g氯化钾,该溶液的溶质质量分数是___,此溶液是KCl的___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙醇,可以使水溶液的凝固点___(填“升高”“降低”或“不变”)以防止水结冰。 9. 写出下列溶液中溶质的化学式。 编号 溶液 溶质化学式 (1) 澄清的石灰水 _____ (2) 硫酸溶液 ____ (3) 0.9%的氯化钠注射液 (俗称生理盐水) ____ (4) 碘酒 ____ (5) 过量的铁与盐酸 反应后的溶液 ____ (6) 过量的盐酸与铁反 应后的溶液 ______ 10. 溶液在生产、生活中应用广泛,请回答下列问题: （1）烧开水时,在煮沸前会看到壶底有气泡冒出,说明气体的溶解度随温度升高而___(填“增大”或“减小”)。 （2）医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。常温下,一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后,_____________(填“会”或“不会”)出现浑浊现象,这是因为______________。 （3）如图1为四种物质的溶解度曲线。向试管内滴加一定量的水后,X的饱和溶液变浑浊(如图2)。 Ⅰ.根据图1,10 ℃时,四种物质溶解度从小到大的顺序为____(填序号,下同)。  Ⅱ.图2中X对应图1中的___。  Ⅲ.(NH4)2HPO4中混有少量NaCl杂质,可用_________方法提纯。  Ⅳ.10 ℃时,将30 g NH4H2PO4加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为_____(结果精确到0.1%)。 11. 为研究溶解度曲线的应用,某学习小组查得资料:某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。 （1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物,化学方程式为_____。 （2）当温度高于___℃时,硫酸钠的溶解度随温度升高而减小,80 ℃时,硫酸钠的溶解度___(填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠的溶解度。 （3）40 ℃时,将50 g硫酸钠固体加入100 g水中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_____(列出计算式即可)。 （4）降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程,析出的两种物质中较多的是______。 （5）结合溶解度曲线解释,“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是__________。 12. 溶液与人们的生活息息相关。下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题: 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 019 0.17 014 0.12 0.09 0.08 （1）60℃时,氯化钠的溶解度___(填“>”“<”或“=”)硝酸钾的溶解度。 （2）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是____(填化学式)。 （3）20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________(结果精确至0.1%)。20 ℃时,136 g饱和氯化钠溶液,蒸发10 g水后,再降到20 ℃,可析出氯化钠晶体的质量为___g。 （4）由表中数据分析可知,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度取值范围是__________。 （5）向20 ℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20 ℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量___(填“增大”“不变”或“减小”)。 （6）混有少量氯化钠硝酸钾固体,加水配成80 ℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20 ℃,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是　 　(填字母)。 A. 析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B. 所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C. 上述方法可以将两种物质完全分离 13. 如图实验是初中化学的必做实验。 实验一:某兴趣小组进行粗盐提纯并配制溶液,请回答下列问题: （1）图1中的操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为图2的___(填字母)。 （2）指出图2标号的仪器名称:a___。 （3）图B中玻璃棒的作用是___,图C中玻璃棒的作用是___________。 （4）进行操作A时,当观察到_________________时,停止加热。 实验二:用上述实验所得NaCl晶体配制8%NaCl溶液50.0 g,常按如图操作顺序进行。 （5）计算:需要氯化钠的质量为___,需要水的体积为___,量水时应选择的量筒规格是___(填“10”“50”或“100”)mL。 （6）用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应 (包括称量前和称量时)。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 移动游码 （7）下列操作,会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 (填字母)。 A. 称量氯化钠时，把氯化钠放在右边托盘上（1g以下用游码） B. 配制溶液时,烧杯未用少量蒸馏水润洗 C. 氯化钠晶体不纯 D. 转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出 14. 足量的锌与100克9.8%的稀硫酸完全反应，生成氢气的质量是多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵阳市花溪区久安中学2024-2025学年度第二学期4月质量监测 九年级化学试卷 (时间:60分钟　满分:60分) 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16 Na—23　S—32　Zn—65 一、选择题(本题包括7个小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 加入足量的水搅拌能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 植物油 C. 白砂糖 D. 粉笔灰 【答案】C 【解析】 【详解】A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液； B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液； C、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； D、粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬浊液。 故选：C。 2. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A. 75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B. 植物油与水形成的混合物与溶液同样均一、稳定 C. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 D. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、75%的医用酒精中水是溶剂，酒精是溶质，不符合题意； B、植物油难溶于水，植物油与水形成的混合物是不均一、不稳定的乳浊液，不符合题意； C、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，符合题意； D、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为20%，不符合题意。 故选C。 3. 下列物质依次为悬浊液、乳浊液的一组是 A. 牛奶、汽水 B. 矿泉水、自来水 C. 长江水、肥皂水 D. 酒精、泥浆 【答案】C 【解析】 【分析】悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 【详解】A、牛奶是乳浊液，汽水是溶液，故A不符合题意； B、矿泉水、自来水均属于溶液，故B不符合题意； C、长江水属于悬浊液，肥皂水属于乳浊液，故C符合题意。 D、酒精是纯净物，泥浆是悬浊液，故D不符合题意。 故选C。 4. 关于30g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，说法错误的是 A. 从物质分类角度：氯化钠溶液属于混合物 B. 从性质特点角度：取出15g该溶液，溶质的质量分数为5% C. 从微观角度：溶液中含有大量钠离子、氯离子、水分子 D. 从质量关系角度：氯化钠和水按1∶9的质量比配制成的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的，由两种物质组成的，属于混合物，此选项正确； B、溶液具有均一性，所以取出15g该溶液，溶质的质量分数为10%，此选项错误； C、氯化钠在水溶液中是以离子的形式存在，所以氯化钠溶液中含有的粒子是钠离子、氯离子、水分子，此选项正确； D、，所以30g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中氯化钠的质量=；，所以水的质量=30g-3g=27g；所以氯化钠和水的质量比=3g:27g=1：9，此选项正确； 故选B。 5. 下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（　　） A. t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克 B. t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克 C. 把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克 D. t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃时的食盐溶解度36克 【答案】D 【解析】 【详解】A．在描述某一物质的溶解度时必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故A错误； B．固体物质的溶解度的标准是100g溶剂，这里没有说100g溶剂，故B错误； C．在描述某一物质的溶解度时必须指明温度，这里没有说温度，故C错误； D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克，正确。 故选D。 6. 根据图示实验,下列说法正确的是 A. ②中溶液质量为30 g B. 若③④中均无固体，则③④溶液中溶质质量分数相等 C. 若③中无固体，④中有固体，④溶液溶质质量分数大于②溶液溶质质量分数 D. ①②③④都是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、②中有固体没有完全溶解，则溶液质量小于30g，故A错误； B、若③④中均无固体，③④中溶质质量相等，④中蒸发5g水，③中溶液质量大于④中溶液的质量，则③中溶质质量分数＜④中溶质质量分数，故B错误； C、若③中无固体，说明a物质随着温度升高，溶解度增大，④中有固体，则④一定为60℃下的饱和溶液，则④中溶质质量分数≥③中溶质质量分数，②和③中溶剂质量相等，溶质质量③＞②，则③溶质质量分数＞②溶质质量分数，则④溶液溶质质量分数>②溶液溶质质量分数，故C正确； D、①中只含有水，属于纯净物，②③④中含有水和溶质a，属于混合物，故D错误。 故选C。 7. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25% B. t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C=A C. 将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液 D. B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为，故选项错误； B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C，故选项错误； C、A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而降低，将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，C析出固体，C是饱和溶液，A是不饱和溶液；故选项错误； D、B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法；故选项正确； 故选：D。 二、非选择题(本题包括7个小题,共46分) 8. 化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。 （1）将面粉、食盐、植物油三种物质分别放入水中,能形成溶液的是___,再分别加入洗洁精振荡,能出现乳化现象的是___。 （2）衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能___(填“溶解”或“乳化”)油污。 （3）某温度时氯化钾的溶解度是30 g,蒸干40 g氯化钾溶液,得到8 g氯化钾,该溶液的溶质质量分数是___,此溶液是KCl的___(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙醇,可以使水溶液的凝固点___(填“升高”“降低”或“不变”)以防止水结冰。 【答案】（1） ①. 食盐 ②. 植物油 （2）溶解 （3） ①. 20% ②. 不饱和 （4）降低 【解析】 【小问1详解】 面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液； 洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成细小液滴，形成较稳定的乳浊液，属于乳化现象； 【小问2详解】 汽油是一种有机溶剂，衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解油污； 【小问3详解】 某温度时氯化钾的溶解度是30 g，蒸干40 g氯化钾溶液，得到8 g氯化钾，该溶液的溶质质量分数为； 该温度下氯化钾溶解度为30g，即100 g水中最多溶解30g KCl，对应饱和溶液的溶质质量分数为 ＞20%，则次溶液是KCl的不饱和溶液； 【小问4详解】 乙醇溶于水后形成溶液，溶液的凝固点比纯水低，冬天在汽车的水箱中加入少量乙醇，物质溶于水形成溶液，可以使水溶液的凝固点降低以防止水结冰。 9. 写出下列溶液中溶质的化学式。 编号 溶液 溶质化学式 (1) 澄清的石灰水 _____ (2) 硫酸溶液 ____ (3) 0.9%的氯化钠注射液 (俗称生理盐水) ____ (4) 碘酒 ____ (5) 过量的铁与盐酸 反应后的溶液 ____ (6) 过量的盐酸与铁反 应后的溶液 ______ 【答案】 ①. Ca(OH)2 ②. H2SO4 ③. NaCl ④. I2 ⑤. FeCl2 ⑥. HCl、FeCl2 【解析】 【详解】(1)澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。 (2)硫酸溶液是硫酸溶于水形成的，溶质是硫酸，化学式为H2SO4； (3)0.9%的氯化钠注射液（生理盐水），该溶液是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为NaCl； (4)碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶质是碘，化学式为I2； (5)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因为铁过量，盐酸完全反应，反应后溶液中的溶质是氯化亚铁，化学式为FeCl2； (6)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由于盐酸过量，反应后溶液中的溶质除了生成的氯化亚铁(FeCl2)，还有过量的氯化氢(HCl)。 10. 溶液在生产、生活中应用广泛,请回答下列问题: （1）烧开水时,在煮沸前会看到壶底有气泡冒出,说明气体溶解度随温度升高而___(填“增大”或“减小”)。 （2）医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。常温下,一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后,_____________(填“会”或“不会”)出现浑浊现象,这是因为______________。 （3）如图1为四种物质的溶解度曲线。向试管内滴加一定量的水后,X的饱和溶液变浑浊(如图2)。 Ⅰ.根据图1,10 ℃时,四种物质溶解度从小到大的顺序为____(填序号,下同)。  Ⅱ.图2中X对应图1中的___。  Ⅲ.(NH4)2HPO4中混有少量NaCl杂质,可用_________的方法提纯。  Ⅳ.10 ℃时,将30 g NH4H2PO4加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为_____(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）减小 （2） ①. 不会 ②. 溶液具有稳定性 （3） ①. ④②③① ②. ④ ③. 降温结晶 ④. 16.7% 【解析】 【小问1详解】 烧开水时，在煮沸前会看到壶底有气泡冒出，说明气体的溶解度随温度升高而减小，温度升高，气体的溶解度减小，气体逸出，故产生气泡； 【小问2详解】 溶液具有稳定性，故常温下，一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象； 【小问3详解】 Ⅰ、由图1可知，10℃时，四种物质溶解度从小到大的顺序是：④②③①； Ⅱ、向试管内滴加一定量的水后，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，X的饱和溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，故图2中X对应图3中的④； Ⅲ、由图可知，磷酸氢二铵和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，磷酸氢二铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故磷酸氢二铵中混有少量氯化钠杂质，可用降温结晶的方法提纯； Ⅳ、由图1可知，10℃时，磷酸二氢铵的溶解度为20.0g，则该温度下，将30g磷酸二氢铵加入100g水中，只能溶解20g，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为：。 11. 为研究溶解度曲线的应用,某学习小组查得资料:某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。 （1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物,化学方程式为_____。 （2）当温度高于___℃时,硫酸钠的溶解度随温度升高而减小,80 ℃时,硫酸钠的溶解度___(填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠的溶解度。 （3）40 ℃时,将50 g硫酸钠固体加入100 g水中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_____(列出计算式即可)。 （4）降温至0 ℃的“冷冻结晶”过程,析出的两种物质中较多的是______。 （5）结合溶解度曲线解释,“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是__________。 【答案】（1） （2） ①. 40 ②. 大于 （3）×100% （4）Na2SO4##硫酸钠 （5）0 ℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度曲线呈下降趋势，即硫酸钠的溶解度随温度升高而减小； 80℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度； 【小问3详解】 40℃时，硫酸钠溶解度为48.4g，则将50g硫酸钠固体加入100g水中，最多溶解48.4g，达到饱和状态，所得溶液的溶质质量分数为×100%； 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，低于40℃时，硫酸钠随温度降低，溶解度减小很快，氯化钠溶解度变化不明显，故降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠； 【小问5详解】 0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高，故“蒸发结晶2”主要得到氯化钠。 12. 溶液与人们的生活息息相关。下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题: 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 357 36.0 36.6 37.3 384 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 （1）60℃时,氯化钠的溶解度___(填“>”“<”或“=”)硝酸钾的溶解度。 （2）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是____(填化学式)。 （3）20 ℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________(结果精确至0.1%)。20 ℃时,136 g饱和氯化钠溶液,蒸发10 g水后,再降到20 ℃,可析出氯化钠晶体的质量为___g。 （4）由表中数据分析可知,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度取值范围是__________。 （5）向20 ℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20 ℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量___(填“增大”“不变”或“减小”)。 （6）混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80 ℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20 ℃,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是　 　(填字母)。 A. 析出晶体中不一定含有硝酸钾 B. 所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C. 上述方法可以将两种物质完全分离 【答案】（1）< （2）Ca(OH)2 （3） ①. 26.5% ②. 3.6 （4）20～40 ℃ （5）减小 （6）B 【解析】 【小问1详解】 60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，则氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度； 【小问2详解】 表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质溶解度随温度升高而减小；由题中信息可知，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小； 【小问3详解】 20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，其饱和溶液中溶质的质量分数=；20 ℃时，136 g饱和氯化钠溶液，蒸发10 g水后，再降到20 ℃，10g水与析出的晶体形成饱和溶液，可析出氯化钠晶体的质量=； 【小问4详解】 由表中数据分析可知，氯化钠和硝酸钾溶解度相等的温度取值范围是20℃～40℃； 【小问5详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，使溶液中溶剂减少，溶质析出，则溶液中溶质的质量减小； 【小问6详解】 A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将高温下硝酸钾饱和溶液降温时，一定会析出硝酸钾晶体，错误； B、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液，所以析出晶体后的溶液一定是硝酸钾饱和溶液，正确； C、结晶法不能将溶质完全析出，不能彻底分离，错误。 故选B。 13. 如图实验是初中化学的必做实验。 实验一:某兴趣小组进行粗盐提纯并配制溶液,请回答下列问题: （1）图1中的操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为图2的___(填字母)。 （2）指出图2标号的仪器名称:a___。 （3）图B中玻璃棒的作用是___,图C中玻璃棒的作用是___________。 （4）进行操作A时,当观察到_________________时,停止加热。 实验二:用上述实验所得NaCl晶体配制8%NaCl溶液50.0 g,常按如图操作顺序进行。 （5）计算:需要氯化钠的质量为___,需要水的体积为___,量水时应选择的量筒规格是___(填“10”“50”或“100”)mL。 （6）用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应 (包括称量前和称量时)。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 D. 移动游码 （7）下列操作,会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 (填字母)。 A. 称量氯化钠时，把氯化钠放在右边托盘上（1g以下用游码） B. 配制溶液时,烧杯未用少量蒸馏水润洗 C. 氯化钠晶体不纯 D. 转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出 【答案】（1）C、B、A （2）铁架台 （3） ①. 引流（或引流，防止液体洒出等） ②. 搅拌，加速溶解 （4）较多固体析出 （5） ①. 4g ②. 46mL ③. 50 （6）BC （7）C 【解析】 【小问1详解】 含有泥沙的粗食盐经过操作Ⅰ得到含有泥沙的混合液，则操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ实现了固液分离，是过滤；溶液经过操作Ⅲ得到氯化钠晶体，则操作Ⅲ为蒸发；故图1中的操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次为图2的C、B、A； 【小问2详解】 由图可知，仪器a的名称是：铁架台； 【小问3详解】 图B为过滤，过滤时，玻璃棒的作用是：引流； 图C为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解； 【小问4详解】 操作A为蒸发，蒸发时，当观察到较多固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干； 【小问5详解】 需要氯化钠的质量为：，需要水的质量为：50g-4g=46g，即46mL； 量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒规格是：50mL； 【小问6详解】 称量前，发现托盘天平的指针偏向左盘，应调节平衡螺母，使天平平衡，用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。 故选BC； 【小问7详解】 A、托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，该实验中需要称量氯化钠的质量为4g，称量氯化钠时，把氯化钠放在右边托盘上，该实验中没有用到游码，溶质质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意； B、配制溶液时，烧杯未用少量蒸馏水润洗，是正确的做法，不会导致溶质质量分数偏小，不符合题意； C、氯化钠晶体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选C。 14. 足量的锌与100克9.8%的稀硫酸完全反应，生成氢气的质量是多少克？ 【答案】0.2g 【解析】 【详解】参加反应的硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g， 设足量的锌与100克9.8%的稀硫酸完全反应，生成氢气的质量是x，则 x=0.2g 答：生成氢气的质量是0.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$